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201x届高考历史一轮复习 第4讲 离子反应 离子方程式 新人教版

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高三一轮复习《离子反应》课件(新人教版)

高三一轮复习《离子反应》课件(新人教版)

（2）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合
NH4+ + HCO3- + 2OH－
△
= NH3↑ + CO32- +2H2O
（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+2H2O
（4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
（1)、生成难溶物质———沉淀 【设疑】常见的
金属单质： Fe、Zn、Cu 等
难溶的物质有哪 些呢？
非金属单质：S、Si、C 等 氧化物：Al2O3、SiO2 等 酸： H2SiO3 等
需要熟记 物质溶解性表！
碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等
盐：BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等
强还原剂：Fe2＋、 S2－ 、I－、 SO32－、 H SO3－等
（5）、发生络合反应： Fe3＋与SCN－、苯酚；Ag＋与NH4＋ 、OH－；反应 生成［Fe(SCN)］2＋、［Ag(NH3)2］＋配离子。
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。
（6）、双水解反应：
两者相遇 发生双水 解反应
水解显酸性的离子： Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 Cu2+、Al3＋ 、 Ag＋、 NH4＋等
水解显碱性的离子 ： CO32－、 HCO3－、 S2－ 、 HS－ 、AlO2—

高考化学一轮复习 考点3 离子反应、离子方程式(第4课时)离子反应、离子方程式

高考化学一轮复习 考点3 离子反应、离子方程式(第4课时)离子反应、离子方程式

(6)Cu2++SO 24+ 2OH-+Ba2+ BaSO4↓+Cu(OH)2↓
考点突破
考点一 离子方程式书写的正误判断
“五查”判断离子方程式书写的正误 (1)“一查”是否符合客观事实 如2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
(2)“二查”“ ”“ ”“↑”“↓”使用是否恰当 如用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:
HCO
3
+Ca2++OH-
CaCO3↓+H2O
(5)“五查”是否符合三个守恒 ①质量守恒 如Na+H2O Na++OH-+H2↑
②电荷守恒 如Fe3++Cu Fe2++Cu2+
③得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。
如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++N O
Ca2++2
NO
3
,D项应为Ba(OH)2
Ba2++2OH-。
自测2 判断下列说法是否正确。
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( )
(2)BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质。( )
(3)弱电解质溶液中存在两种化合物分子。 ( )
(4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。( )
3.离子方程式 (1)概念 用⑤ 实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

【人教版】2019届高三化学一轮课件：离子反应(107页)

【人教版】2019届高三化学一轮课件：离子反应(107页)
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)×
2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－ C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO－ 4 2 D．H2CO3 2H＋＋CO23－
三、判断离子方程式正误的“四看” 1．看电解质拆分是否正确 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成__离__子__，弱电解质、沉淀、氧化 物、单质一律保留__化__学__式__。 (2)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定，若为其澄 清溶液则拆，浊液则不拆。如澄清石灰水中 Ca(OH)2 以 Ca2＋、 OH－存在，可拆成离子形式；若为石灰乳，则写作 Ca(OH)2。 在生成物中，微溶物则看作沉淀，不能拆。 (3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸根一律保留酸根形式，如在水溶 液中 HCO3－不能写成 H＋＋CO23－。
三、电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，用“__=__=_=___”表示。
如 H2SO4 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 的 电 离 方 程 式 分 别 为 ____H_2_S_O__4=_=_=_2_H__＋_＋__S_O__24－______、____N_a_O__H_=_=_=__N_a_＋_＋__O__H_－____、 _(_N__H_4_)2_S_O__4=__=_=_2_N_H__4＋_＋__S_O_24_－__。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质。( ) (2)AgCl、BaSO4 等不溶于水，都属于弱电解质。( ) (3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。 ()
(4)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质。( ) (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是 电解质。( ) (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (7)SO2 溶于水可导电，故 SO2 属于电解质。( )

高三一轮复习课件第二章离子反应离子方程式ppt文档

高三一轮复习课件第二章离子反应离子方程式ppt文档

2．强、弱电解质及判断要点 (1)本质：在水溶液中或熔融状态下完全电离的为强电解 质，部分电离的为弱电解质。 (2)与溶解性无关。如 BaSO4、AgCl 难溶于水，但属于强 电解质；CH3COOH、NH3·H2O 易溶于水却属于弱电解质。 (3)与导电性强弱无关：强电解质溶液导电能力不一定强， 弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 (4)常见强电解质：强酸、强碱、盐。 常见弱电解质：弱酸、弱碱、水。
质为 NaOH，此时对应②中 b 点，B 项正确。继续滴加 NaHSO4 溶液，发生反应 NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O，当加入的 NaHSO4 的物质的量与 Ba(OH)2 的总物质的量之比为 2∶1 时， 发生反应 2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O， 溶质为 Na2SO4，对应②中 d 点。c 点两溶液导电能力相同，但 是①中主要溶质为 H2SO4，溶液显酸性，②中主要溶质为 NaOH 和 Na2SO4，溶液显碱性，故 C 项错误。a 点溶液几乎为纯水， d 点主要溶质为 Na2SO4，a、d 两点溶液均显中性，故 D 项正 确。
3．[2016·北京卷]在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴 入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随 滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( C ) A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na＋、OH－ C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH－ D．a、d 两点对应的溶液均显中性
(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。 如 H2CO3 ： _____H__2C__O_3____H_＋_＋__H__C_O__－ 3 ______ ，

离子反应和离子方程式高三一轮复习ppt课件

离子反应和离子方程式高三一轮复习ppt课件
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2.下列离子方程式正确的是（ AC ）
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：
电子得失总数是否相等
高考零距离
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( D )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O D.Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ AC ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－= BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－

高考化学一轮复习-离子反应-离子方程式课件(99张)

高考化学一轮复习-离子反应-离子方程式课件(99张)

反 馈
·
关
真
键 能 力
________( 写 出 主 要 化 学 用 语 ， 下 同 ) ， NaHS
溶液呈碱性的原因
题 验 收
______________________________________________________。
学 科 素
[答案] HSO－3 H＋＋SO23－
课 后
养
限
应 用
集 训
返 首 页
·
11
3．金属导电与电解质溶液于__自__由__电__子___在电场作用下的定向移动。温度
课 堂
知
反
识 关
升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金
·
馈 真
键
题
能 力
属导电性__减__弱___。
验 收
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的_离__子___
·
反 馈
关
真
键
题
能
验
力
收
·
·
学 科 素 养 应 用 创 新
A
课
后
限
时
集
B
C
D
训
返 首 页
26
·
必
(1)向 H2SO4 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶 课
备
知 识
液。(
)
堂 反 馈
·
关
真
键 能
(2)向 H2S 溶液中通入 Cl2 直至过量。( )
题 验
力
收
(3)向 AgNO3 溶液中通入少量 HCl。( )
课 后
养
限

新高考化学一轮复习离子反应离子方程式课件(98张)


返回
(4)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的 物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金 刚石、单质硫等一些非金属单质。
(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有 关，与电解质的强弱无直接关系。
返回
(二)电解质的电离 1．电离
第二节 离子反应 离子方程式
素养目标
1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
目录
CONTENTS
01 电解质及其电离
02 离子反应与离子方程式
03 离子共存与推断
返回
考点一
电解质及其电离
返回
(一)电解质 1．电解质与非电解质
电解质
非电解质
概念
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过 程。 2．电离方程式 (1)强电解质：完全电离，用“===”连接。 (2)弱电解质：部分电离，用“ ”连接。 ①多元弱酸(如 H2CO3、H2SO3、H2S 等均为二元弱酸)分步电离， 且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如 H2CO3 的电 离方程式为_H__2C__O_3____H__＋_＋__H_C__O_3－_、__H__C_O__－ 3 ____H__＋_＋__C_O__23－__。
_Z_n_2_＋_____
物质、④发生
_氧__化__还__原_____反应
_H_＋_＋__O__H__－_=_=_=_H__2_O____
返回
(3)离子反应的本质
实验1～5中，混合后溶液中SO
2－ 4
的物质的量减少的是_1___
(填标号，下同)；H的物质的量减少的是___2_、__3_、__4_、__5__；

新高考化学一轮复习离子反应离子方程式课件(90张)

提示：2．水合氢离子
7
考点 1
考点 2
微专题 04
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(1)金属能导电，所以金属是电解质。( × ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。( × ) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( × ) (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( × ) (7)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子。( √ ) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( × )
14
考点 1
考点 2
微专题 04
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
2．写出下列物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的
电离)。
(1)H2S______________________________________________________。 (2)HI____________________________________________________。
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
一轮 ·化学
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
23
考点 1
考点 2
微专题 04
一轮 ·化学

2024届高考一轮复习化学课件：离子反应和离子方程式


答案 D
解析 向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液,发生反应:Ba(OH)2+CuSO4=== BaSO4↓+Cu(OH)2↓,离子浓度变化:减小→接近于0→增大,灯泡亮度:亮→暗 (或灭)→亮,A不符合题意。向Ca(OH)2溶液中加入NH4HCO3溶液,发生反 应:Ca(OH)2+NH4HCO3===CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,离子浓度变化:减小→ 接近于0→增大,灯泡亮度:亮→暗(或灭)→亮,B不符合题意。向Ba(OH)2溶 液中加入H2SO4溶液,发生反应:Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,离子浓 度变化:减小→接近于0→增大,灯泡亮度:亮→暗(或灭)→亮,C不符合题意。
生的 CO32-结合生成 CaCO3 沉淀。(3)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合,Cu2+与
OH-结合生成 Cu(OH)2 沉淀,Ba2+与 SO42-生成 BaSO4 沉淀。 (4)FeO 是难溶于水的固体,与稀硝酸发生氧化还原反应,生成 Fe(NO3)3、NO 和 H2O。
考向3 离子方程式的正误判断 例3.(2022广东卷,14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书 写正确的是( )
H2SO4===2H++SO42-,A 错误;Cu(OH)2 是弱电解质,部分电离产生 Cu2+和 OH-, 正确的离子方程式应为 Cu(OH)2 Cu2++2OH-,B 错误;Fe2(SO4)3 电离产生 Fe3+和 SO42-,符合离子配比关系,C 正确;NH3·H2O 是弱电解质,部分电离,正确 的离子方程式应为 NH3·H2O NH4++OH-,D 错误。

2019版高考化学一轮复习 第4讲 离子反应课件


自测2 今有10种物质:①Cu ②稀硫酸 ③HCl ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2 ⑦Hg ⑧NaCl ⑨CaCO3 ⑩Cl2,按照表中提示的信息,把符 合条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
答案 (1)②⑤ (2)③ (3)⑨ (4)④⑥ (5)①②⑦ 解析 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H+、 Cl-,能导电,是电解质;但熔融状态下不存在自由移动的离子,不导 电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不 是它们本身发生了电离,而是它们分别与水发生反应生成的NH3·H2O和 H2CO3发生了电离,故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质,既不是电 解质也不是非电解质,但能导电。 二、离子反应 离子方程式 1.离子反应 (1)定义:有① 离子参加 的反应。 (2)离子反应发生的条件
1)在水溶液中进行的复分解反应发生的条件 a.生成沉淀,如BaSO4、CaCO3、CuS等; b.生成② 弱电解质 ,如弱酸、弱碱、水等; c.生成气体,如CO2、H2S等。 2)离子之间发生氧化还原反应的条件 强氧化剂转变为弱还原剂,强还原剂转变为弱氧化剂。例如:FeCl3溶液 中加入Cu,FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为③ 2Fe3++Cu 2 Fe2++Cu2+ ,2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。 3)发生配合反应的条件 离子与离子或离子与分子间能形成配合离子或配合物。例如:在含有Fe3+的 溶液中加入KSCN或NH4SCN溶液,溶液出现红色,反应的离子方程
1)强电解质,如H2SO4⑧
2H++S
O
2 4
。
2)弱电解质,如NH3·H2O⑨
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(8)Fe 和稀盐酸反应含 H＋、NH4＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 直至过量，依据反应的先后顺序写出反应的离子方程式。
【答案】 反应的先后顺序为：
H＋＋OH－ Al3＋＋3OH－ NH＋4 ＋OH－ Al(OH)3＋OH－
H2O Al(OH)3↓ NH3·H2O AlO－2 ＋2H2O
【答案】 D
2．(2017·东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是 ()
选项 强电解质
A KNO3
B H2SO4
C BaSO4
D HClO4
弱电解质
HF
CaCO3 HClO CH3COONH4
非电解质 SO2
Al
H2O
C2H5OH
【解析】 B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不 属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电 解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
【解析】 H2S 是弱电解质，溶液中的离子浓度比等浓度的 Na2S 小，导电能力弱；NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3 Na＋＋HCO3－；SO3的水溶液尽管能导电，但 SO3为非电解质；BaSO4 属于强电解质。
【答案】 A
【解析】 A 项应为 Na2CO3 逆号；C 项是 HS－的水解。
【答案】 D
2Na＋＋CO23－；B 项应用可
5．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO24－、 CO23－。
(1)由两种离子相结合可形成的物质有 16 种，其中属于酸的 是________，属于难溶盐的是______________________________。
(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式： ____________________________________________________ _____________________________________________________。
(3)电荷守恒：电离方程式右侧的正电荷总数等于负电荷总
数。
高频考点二 离子反应及离子方程式的书写
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O
2OH－ (×)
(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋
Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)
(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋
【答案】 (1)× CaO
Ca2＋＋O2－
(2)× NH3＋H2O (3)× HCO－3 (4)× H2SO3
NH3·H2O H＋＋CO23 － H＋＋HSO3－、HSO－3
NH＋4 ＋OH－ H＋＋SO23 －
1．电解质和非电解质
2．强电解质和弱电解质
3．电解质的电离
考点 1 电解质及其强弱的判断 1．(2017·郑州模拟)下列说法中，正确的是( ) A．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4 在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na＋、H＋、 SO24－ D．NH3 属于非电解质，但其水溶液能够导电
第4讲 离子反应 离子方程式
[考纲要求] 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解 质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶 液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 。4.能正确书写离子方程式。
高频考点一 电解质及其电离
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质(×) (2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质(×) (3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷 数有关(√) (4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(√)
1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生__改__变_。 (3)离子反应的类型及发生条件 ①复分解反应型 a．生成__难__溶__性__的物质，如CaCO3、BaSO4等。 b．生成__难__电__离__的物质，如弱酸、弱碱、水等。 c．生成_挥__发__性___的物质，如CO2、SO2、NH3等。
(4)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是 电解质也不是非电解质。
(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物 的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不 属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水 反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电 离，是电解质。
【答案】 (1)HCl、H2SO4、H2CO3
BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4
(2)H2O
H＋＋OH－、H2CO3
H＋＋CO23 －
H＋＋HCO3－、HCO－3
【规律总结】 电离方程式书写“三原则”
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号和原子团的不可
拆分性。
(2)质量守恒：“
”两边原子种类、数目不变。
【答案】 A
【易错警示】 (1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液 态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属 单质。
(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质， 如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(3)强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电 能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的 导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓 度越大，导电能力越强。
(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定 是电解质 (√)
(6)CO2 、 C6H12O6 、 CH4 、 CH3CH2OH 、 HCOOH 都 是 非 电解质(×)
(7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电 解质，而后者是电解质(×)
(8)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(√)
H2O(×)
(4)
硫
酸
铜
溶
液
跟
氢
氧
化
钡
溶
液
反
应
：
Ba2
＋
＋
SO
2－ 4
BaSO4↓(×)
(5)澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－
H2O(√)
(6)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O
Na＋＋2OH－＋H2
↑(×)
(7)Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O23－＋4H＋
SO24－＋
3S↓＋2H2O(×)