上海市青浦区2024届高三二模化学试题(含解析)
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试卷第1页，共6页上海市青浦区2024届高三二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、解答题
1．Ⅰ.钙钛矿是一种含Ca、Ti、O的化合物，其晶胞结构如下图所示：
(1)Ti元素在周期表中的位置是 。
(2)根据钙钛矿的晶胞结构，离Ca2+
最近的O2-
个数为___________。
A．6B．8C．10D．12
(3)Ti3+
易形成紫色配位化合物[Ti(H
2O)
6]Cl
3，1mol该配合物中含有的共价键数目为
___________。
A．12N
AB．15N
AC．18N
AD．21N
A
Ⅱ.钙钛矿型太阳能电池常用CH
3NH
3PbI
3作为光敏层材料。
(4)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为___________。
A．N>O>CB．N>C>OC．O>N>CD．C>N>O
(5)测定CH
3NH
3PbI
3中碳氮键键长，可以利用的仪器分析方法是___________。
A．原子发射光谱B．质谱C．核磁共振氢谱D．晶体X射线衍
射
Ⅲ.钙钛矿型材料还可用作氧离子传导的载体，利用钙钛矿型材料作电解质的新型
NH
3—O
2固体燃料电池装置如下图所示：
(6)M电极为 极(填“正”或“负”)，该电极反应方程式为 。
(7)下列关于该燃料电池叙述不正确的是___________。
A
．该燃料电池可以将化学能全部转化为电能试卷第2页，共6页B．电子由M电极经过外电路流向N电极
C．N电极处的氧气发生还原反应
D．该电池工作时，每消耗22.4L(标准状况下)的NH
3会有3mol O2-
发生迁移
2．Ⅰ.柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为H
3Cit，属于三元弱酸。25℃时，
柠檬酸的电离常数如下：K
a1=7.4×10-4
、K
a2=1.7×10-5
、K
a3=4.0×10-7
。
(1)25℃时，不同pH范围内，H
3Cit、H
2Cit-
、HCit2-
和Cit3-
所占的比例(该微粒浓度与四
种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表HCit2-
的是___________。
A．XB．YC．ZD．M
(2)25℃时，0.1 mol∙L-1
下列溶液中微粒的浓度关系正确的是___________。
A．Na
3Cit溶液中，[Na+]+[H+]=[OH-]+ [H
2Cit-]+[HCit2-]+ [Cit3-]
B．Na
3Cit溶液中， [OH-]>[H+]
C．NaH
2Cit溶液中，[Na+]=[H
3Cit]+[H
2Cit-]+[HCit2-]+ [Cit3-]
D．Na
2HCit溶液中，[OH-]>[H+]
(3)已知25℃时，碳酸的电离常数为：K
a1=4.4×10-7
、K
a2=4.7×10-11
，向NaHCO
3溶液中
加入NaH
2Cit溶液，请写出反应的化学方程式 。
Ⅱ.电子元器件经处理后可得贵金属溶液。在适宜条件下，柠檬酸亚铁中的Fe2+
可将贵金
属溶液中的AuCl
4
还原为金颗粒沉淀。
(4)请写出离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。 。
Ⅲ.柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含Fe
2O
3及少量CaO、Al
2O
3)制
备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。
已知常温下：K
sp[Al(OH)
3] = 1.3×10-33
，K
sp[Fe(OH)
2] = 4.9×10-17
，K
b[NH
3•H
2O] =
1.8×10-5
。试卷第3页，共6页(5)基态Fe原子价电子排布式为 。
(6)滤渣1为 。(填化学式)
(7)“沉铝”过程中，为了使铝充分沉淀的同时减少铁的损失，需要精确控制氨水的加入量。
已知溶液中[Al3+]≤10-5 mol•L-1
，认为已经沉淀完全。请计算：(计算结果保留2位有效数
字)，Al3+
恰好沉淀完全时，溶液中[OH-] = 。
(8)“沉铁”过程需控制温度在35℃以下，可能原因是 。
(9)“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是___________。
A．FeSO
4B．FeC．CuD．H
2O
2
3．Ⅰ.NH
3可用于处理有害气体氮氧化物(NO
x)，将NO
x还原成N
2和H
2O。涉及主要反应
的热化学方程式为4NH
3(g) + 4NO(g) + O
2(g)
Δ
催化剂
4N
2(g) + 6H
2O(g) ∆H =
-1626kJ·mol-1
。
(1)已知：该反应的焓变和熵变受温度影响很小，可视为常数。200℃时，该反应
自发进行。
A．能
B．不能
C．缺少条件，无法判断
(2)在恒温恒容条件下，以下表述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________。
A．2v
正(NH
3) = 3v
逆(H
2O)B．气体的平均相对分子质量不再变化
C．气体的密度不再变化D．N
2和H
2O的物质的量之比2：3
(3)相同反应时间内，不同温度、不同氨氮比
(3n(NH)
n(NO))条件下NO的转化率如图所示。
①420℃时NO转化率低于390℃时NO转化率的原因可能是 。
②B点 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，理由是 。
Ⅱ.NH
3还可用做燃料。下表是氨气和氢气能源的部分性质：
状态热值(kJ/g)沸点(℃)密度(kg/L)液态能量密度(MJ/L)
氨气气18.6
-330.682012.7
氢气气120-2530.07088.5
(4)氮元素燃烧后生成的稳定产物为N
2。请书写NH
3燃烧的热化学方程式 。试卷第4页，共6页(5)结合表中数据分析，相较于氢气，氨气作为燃料的优点是 。
(6)在理想条件下，氨气完全燃烧的产物为氮气和水，但在实际燃烧过程中会产生污染环
境的有毒气体，请写出一个涉及的化学方程式 。
4．可用如下装置在实验室制取硫氰化钾。(部分夹持装置已省略)
实验步骤如下：
Ⅰ.制备NH
4SCN溶液：CS
2＋2NH
3催化剂
水浴加热NH
4SCN＋H
2S，NH
3不溶于CS
2。
(1)连接仪器后，装入药品前，应进行的操作是 。
(2)装置A的作用是产生氨气，从安全性和成本角度，试管内的药品是___________。
A．氯化铵B．氢氧化钙和氯化铵
C．硝酸铵D．氢氧化钠和氯化铵
(3)实验开始时打开K
1，加热装置A同时向D中倒入热水，缓慢地向装置D中充入气体。
D装置中三颈烧瓶内盛放有一定量的CS
2、水和催化剂。D中水浴加热的优点
有 。
(4)下列说法不正确的是___________。
A．碱石灰的作用是干燥氨气
B．可通过观察C中气泡来判断产生氨气的快慢
C．装置E中的试剂是用来吸收过量的氨气
D．装置E可起到防止倒吸的作用
Ⅱ.制备KSCN。
(5)移去装置A处的酒精灯，关闭K
1，打开K
2，利用分液漏斗边加液边加热，则此时装
置D中发生反应的化学方程式是 。用橡皮管连接三颈烧瓶和分液漏斗的作用
是 。
(6)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩，冷却结
晶， ， ，
，得到硫氰化钾晶体。试卷第5页，共6页Ⅲ.测定KSCN的含量。
称取10.00g样品配成1L溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO
3)
3
溶液，用0.1000mol·L-1AgNO
3标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，
消耗AgNO
3标准溶液的体积平均为20.00mL。滴定反应的离子方程式为SCN-
＋
Ag+=AgSCN↓。
(7)滴定管读数时，平视观察的位置为 。
(8)判断达到滴定终点的方法是 。
(9)样品中KSCN的质量分数为 。(KSCN的摩尔质量为97g·mol-1)
5．Ⅰ.纽甜(NTM)是一种人工合成的安全甜味剂，是目前发现的最甜的甜味剂。蔗糖和纽
甜的相关数据如下：
分子式相对分子质量甜度熔点(℃)
蔗糖C
12H
22O
113421185~187
纽甜C
20H
30N
2O
53788000~1200080.9~83.4
(1)下列有关糖
类化合物的说法不正确的是___________。
A．麦芽糖是一种二糖，1分子麦芽糖水解后可以得到2分子葡萄糖
B．淀粉、纤维素都属于多糖，分子式都可以写成(C
6H
10O
5)
n，二者互为同分异构体
C．淀粉溶液用激光笔照射，可看到丁达尔效应，说明淀粉分子的直径在1~100nm
之间
D．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，可以验证产物中的葡萄糖
(2)在如图中用“*”标出纽甜分子中的不对称碳原子 。
![上海市杨浦区2015年高考化学二模试卷(解析版)[来源：学优高考网573952]](https://imgs-1438308264.cos.ap-hongkong.myqcloud.com/ba9c5b21b90d6c85ec3ac698.webp)
