2017届上海市青浦区高三化学二模卷(含答案)
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1 青浦区2016学年高三年级第二次学业质量调研测试
化学试卷 Q2017.4
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。）
1. 海水中含量最多的卤素是（ ）
A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘
2. 下列一定属于纯净物的是（ ）
A. 不锈钢 B. 铝热剂 C. 液氨 D. 漂粉精
3. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（ ）
A. 分液 B. 结晶 C. 纸层析 D. 过滤
4. 既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
A. Fe B. Fe2O3 C. Al D. AlCl3
5. 有关HF和HCl判断正确的是（ ）
A. 键长：HFHCl B. 键能：HFHCl
C. 稳定性：HClHF D. 共用电子对偏移程度：HClHF
6. 可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（ ）
A. 银氨溶液 B. 乙酸溶液
C. 氯化铁溶液 D. 氢氧化钠溶液
7. 下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（ ）
A. 煤的干馏 B. 石油的分馏
C. 石油的裂化 D. 石油的裂解
8. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ）
A. 1,2-二甲基戊烷 B. 2-乙基丁烷
C. 3-乙基己烷 D. 3,4-二甲基戊烷
9. 能说明二氧化硫具有还原性的事实是（ ）
A. 使品红溶液褪色 B. 使溴水褪色
C. 与氢硫酸反应 D. 与烧碱反应
10. 一定条件下，通过单质间化合可得到的是（ ）
A. FeCl3 B. SO3 C. Al(OH)3 D. HClO
2 11. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 烧碱 B. 纯碱 C. 硫酸 D. 液溴
12. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 锌片发生氧化反应作阴极
B. 电子从铁片经过导线流向锌片
C. 铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH-
D. 该装置用于防护铁的方法叫作外加电流阴极保护法
13. 在密闭容器中，反应2X(g)Y(g)3Z(g)达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）
A. 正()v减小，逆()v增大 B. 正()v增大，逆()v减小
C. 正()v、逆()v都减小 D. 正()v、逆()v都增大
14. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）
A. 布洛芬的分子式为C13H18O2
B. 布洛芬与苯乙酸是同系物
C. 1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应
D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
15. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A. 溶解时有少量液体溅出 B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中
C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容时液面未到刻度线
16. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. H+、AlO2-、CO32- B. K+、Ba2+、SO42-
C. NH4+、OH-、NO3- D. Fe3+、NO3-、Cl-
17. 右图是H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)的能量示意图，由图可知（ ）
A. 该反应是吸热反应
B. 1mol HI(g)分解吸收的热量为Q
C. 反应物总能量高于生成物总能量
D. 1mol H2和1mol I2反应放出的热量为Q
18. 25℃时，将100mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成1000mL，下列说法正确的是（ ）
A. 纯硫酸的摩尔质量为98
B. 上述1000mL稀硫酸中含溶质140g CHCH3COOHCH2CHCH3CH3
3 C. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为900mL
D. 质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L
19. 溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（ ）
A. 2233COBaBaCO
B. 2323HCOOHHOCO
C. 2323HCOBaOHHOBaCO
D. 2233232HCOBa2OHBaCO2HOCO
20. 工业上常用NaHSO3处理含227CrO的废液，反应的离子方程式为：
232273425HCrO3HSO2Cr3SO4HO。
下列判断错误的是（ ）
A. 氧化产物是24SO B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:3
C. 227CrO表现了氧化性 D. 还原1mol227CrO，电子转移3mol
二、综合题
（一）本题共14分
下表为元素周期表的一部分：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
二 C N ①
三 ② ③ ④ P ⑤ ⑥
请填写下列空白：
21. 表中元素，原子半径最大的是 （填写元素符号）；①的核外电子排布式 ；③和⑥两元素形成化合物的电子式为
。
22. ②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。
23. 比较④、⑤两种元素的简单离子半径： ＞ （填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为
。
24. 列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强 。
25. 若标准状况下11.2L甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式
。
4 （二）本题共16分
氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。
完成下列填空。
26. 科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：
222NO+2CO2CO+N+QQ0催化剂（＞）
某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表：
时间（s）
浓度（mol/L） 0 1 2 3 4
5
c（CO） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
该反应平衡常数K的表达式为 ；温度升高，K值
（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是
。
27. 工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是
。
28. 实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 。
a. N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b. 容器内的压强保持不变
c. N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
d. 反应停止，正、逆反应的速率都等于零
29. 常温下向含0.5mol溶质的稀盐酸中缓缓通入0.5mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；在通入NH3的过程中溶液的导电能力
（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。
（三）本题共15分
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
CH2CH2H2O催化剂B(C2H4O2)O2AgDA(C2H6O)氧化A浓硫酸，加热C(C4H8O2)CH2CH2OH2OCH2CH2OHOHEB浓硫酸，加热(C6H10O4)F
请回答下列问题：
5 30. A的名称是 ，含有的官能团名称是 ，
实验室由A转化为乙烯的反应条件为 。
31. B和A反应生成C的化学方程式为 ，该反应的类型为 。
32. F的结构简式为 。
33. 写出D的同分异构体的结构简式 。
34. 乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料。写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：AB反应试剂反应试剂反应条件反应条件……目标产物）
（四）本题共15分。
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO4·5H2O），步骤如下：
孔雀石CO2试剂①过滤SiO2溶液A试剂②溶液BCuO过滤Fe(OH)3溶液C胆矾
请回答下列问题：
35. 试剂①是一种常见的酸，写出其化学式 。过滤所需要的玻璃仪器有 。
36. 实验室检验Fe3+的常用方法是 。
37. 溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水
（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）。
38. 由溶液C获得胆矾，需要经过 、 、过滤等操作。
39. 取15.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。反应离子方程式为：
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液12.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为 。
6 参考答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
二、综合题
（一）本题共14分
21. Na；1s22s22p4；
22. NaOH
23. S2-＞Al3+；Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
24. H2O的稳定性大于H2S（合理即可）
25. CH4（g）+ 2O2（g）→CO2（g）+ 2H2O（l）+ 890.3 kJ
（二）本题共16分
