2013-2014高一化学上学期期末试卷
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福州格致中学鼓山校区13—14学年上学期期末考
高一化学
考试形式：闭卷; 考试时间：90分钟； 满分：100分
组卷人：何丽娟 核对人：吴云龙 审核人:何丽娟
可能用到的相对原子量:H—1 C-12 O-16 Mn—55
第I卷
一、选择题（本题共22个小题，每小题2分，只有一个答案，共44分。）
1．我国大力推进生态文明建设，旨在为人民群众创造天蓝、地绿、水净的美好家园。下列做法与此相违背的是 ( ）
A．不断减少煤、石油等化石燃料的使用量
B．积极开发和利用新能源
C．大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
D．倡导绿色化学理念，逐步实现化工企业零排放
2．32He 可以作为核聚变材料，下列关于32He的叙述正确的是（ )
A.32He 和31H 互为同位素 B。32He 原子核外电子数为2
C。32He 原子核内中子数为2 D.32He 代表有2个质子和3个中子的氦原子
3．下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是( ）
A。 B。 C。 D。
4．下列反应，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3==== CaO+ CO2↑B．2HClO===2HCl+ O2↑
C．2Na2O2+ 2CO2===2Na2CO3+ O2D．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
5. NA为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是（ ）
A．标准状况下2．24LO2B．含NA个氢原子的H2
C．22gCO2（CO2摩尔质量为44g·mol—1）D．含3．01×1023个分子的CH4
6．下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10—7m （l—100nm)之间的是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
7．镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的.下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是 A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氦气
8。 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝
在下列使用场合中，必须加以控制的是( ）。
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝箔 D．制电线
9．实验室中配制250mL 0．5mo1·L—1盐酸时，不需要．．．用到的仪器是 （ ）
A．酒精灯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．胶头滴管
10、 在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ )
A、K＋、OH－、Na＋ B、K＋、NO3－、Cu2+C、Ba2+、SO42－、Na+ D、Ca2+、CO32—、Na+
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A。 铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B。 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32－+2H+= CO2↑+H2O
C．碳酸钡溶于稀硝酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D．钠与水的反应：Na＋H2O=Na＋＋OH—＋H2↑
12．以下物质保存方法不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油中
B．少量白磷保存在水中
C．硝酸银保存在棕色试剂瓶中
D．硫酸亚铁溶液露置在空气中
13．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( )
A．CO2 B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CuO
14.可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是( ）
A．紫色石蕊试液 B．AgNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．淀粉碘化钾溶液
15．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ )
A．Mn2+→MnO4－ B．Cl2→Cl－ C．H2→H2O D．Zn→ Zn2+
16．铝不易被腐蚀,其主要原因是因为铝（ ） A．是一种轻金属 B．易形成致密的氧化物薄膜
C．具有高熔点 D．金属活动性比镁弱
17．实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH）3，最合适的试剂是（ )
A．NaOH B．NH3•H2O C．Ba（OH)2 D．CO2
18．欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法是（ )
A．滴入KSCN B．通入氯气 C．加入铁粉 D．加入铜粉
19．如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是（ )
A．①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精
B．①加入的是酒精,②加入CCl4，③加苯
C．①加入的是苯,②加酒精,③加CCl4
D．①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精
20．0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g,这种元素可能是（ ）
A．Na B．Al C．Fe D．Cu
21．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的
种类改变的是（ ）
A．Na2O2和CO2 B．CO2和NaOH C．Na和O2 D．NaOH和AlCl3
22。 向MgSO4和Al2(SO4）3的混合溶液中， 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是( )。
（注：横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
第II卷（共56分） 二、填空题（本题共34分）
23.(10分）
（1)工业上以氯气和石灰乳为帮料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是
(填“CaCl2"或“Ca(ClO）2” ).
（2）医学证明,人体缺钙易患多种疾病，特别是儿童和中老年人应经常补钙，在各种补钙制剂中钙元素呈__________ （填“游离”或“化合"） 态。
（3) 铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式是，该反应中铝作（填“氧化”或“还原”)剂,铝热反应可用于.
24。（8分）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后倒入10mL浓NaOH溶液,迅速密封易拉罐口，可观察到易拉罐突然变瘪了，一段时间后,又可观察到的现象是。出现上述现象的原因是,写出有关的两个化学方程式：
25. （4分）往如右图所示的试管中投入一块金属钠，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触到水层就产生大量气泡,使钠块变成球状并向上浮,同时水层变红色，过一会儿，钠又慢慢沉降到两种液体的交界处,一接触到水层，又立即产生大量气泡,使钠上浮，如此反复多次，直至钠反应完为止，回答下列问题.
上述现象说明钠的物理性质有，
说明钠的化学性质是（用化学方程式表示）.
26。（6分）化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe203和Si02）的性质，进行如下实验：
(1)步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是；
(2）沉淀A中一定含有，该物质属于（填“酸性”或“碱性”)氧化物；
（3）往滤液Y中加入KSCN溶液，溶液呈(填“黄色”或“红色”）；
（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe(OH)3的离子方程式
。
27。 (6分）简要回答下列问题。
（1）常温下,浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：
（2）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al(OH）3)可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是
。
（3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制C02排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措。
三、实验探究题（本大题共22分）
28．（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。
29．（18分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完 实 验 目 的 试剂及方法
证明Na2CO3溶液具有碱性
鉴别Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
检验自来水中是否含有Cl—
除去铁粉中混有少量铝粉
供选择的化学试剂及实验方法
A．加过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥
B．滴加酚酞试液，观察现象
C．加稀HNO3和AgNO3溶液,观察现象
D．加入NaOH浓溶液加热，观察现象
成实验。（A中发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） ====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O）
【实验探究】
(1）（2分)装置A中，仪器a的名称是.
(2）(3分）装置B中无色溶液将变为色，该反应的化学方程式是
.
（3）（2分）装置C中湿润的有色布条（填“褪色”或“不褪色”）,其原因是氯气与水反应生成了（填化学式）
（4)（2分）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放溶液
（5）（2分）用8。7gMnO2与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为
【知识拓展】
（6）(2分）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为:2KMnO4 + 16HCl（浓） ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O），该反应的氧化剂是
(7）(3分）如反应中转移了0。50 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________ L 。
(8）（2分）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液，正确选择是 （填序号)。
福州格致中学鼓山校区13—14学年上学期期末考 高一化学 答题卷
考试形式:闭卷； 考试时间：90分钟; 成绩：
第I卷
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，只有一个答案，共44分.)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案
第II卷
二、填空题（本题共34分）
23。（10分)
（1）（填“CaCl2”或“Ca(ClO）2” ）。
（2）__________ （填“游离”或“化合”） 态。
（3），(填“氧化”或“还原”）剂，
。
24。（8分)现象是.原因是
写出有关的两个化学方程式：
25. （4分)上述现象说明钠的物理性质有,
说明钠的化学性质是（用化学方程式表示）。
26.(6分）（1）；
（2），(填“酸性"或“碱性”）氧化物；
（3）（填“黄色”或“红色”）;
(4）写出步骤(Ⅱ）中生成Fe（OH）3的离子方程式
。
27. （6分）简要回答下列问题。
