【配套K12】2019年高考化学大一轮复习检测：第8章 水溶液中的离子平衡8-2a Word版含解析

（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.2 水的电离和溶液的酸碱性编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.2 水的电离和溶液的酸碱性）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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8。

2 水的电离和溶液的酸碱性高效演练·直击高考1。

(2018·聊城模拟)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2SO4②HCl③Ba（OH)2④AlCl3,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A.④〉③〉②>①B.②>③〉①〉④C。

④〉①〉②>③ D.③〉②>①〉④【解析】选C。

分析四种物质的性质可知，Na2SO4不影响水的电离平衡，HCl和Ba（OH)2能抑制水的电离,AlCl3能促进水的电离。

Ba(OH）2为二元强碱,溶液中的c(OH—)大于同浓度盐酸中的c （H+)，对水电离的抑制程度更大。

【加固训练】水的电离过程为H2O H++OH—,在不同温度下其离子积为K w(25 ℃）=1.0×10—14，K(35 ℃）=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（)wA。

c(H+）随温度的升高而降低B.35 ℃时,c（H+)>c(OH—)C。

溶液pH：pH(35 ℃)〉pH（25 ℃)D.35 ℃时已电离的水的浓度约为1。

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8—2 水的电离和溶液的酸碱性板块三限时规范特训时间：45分钟满分:100分一、选择题(每题7分，共70分)1．某温度下，向c（H＋）＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变,测得溶液的c（H＋）＝1×10－2mol·L－1.下列对该溶液的叙述不正确的是（）A．该温度高于25 ℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH－）减小答案D解析该温度下蒸馏水中c（H＋)＝1×10－6mol·L－1，大于25 ℃时纯水中c（H＋），故温度高于25 ℃，A正确；此温度下K w＝1×10－12，故该NaHSO4溶液中c（OH－)＝错误!＝1×10－10mol·L－1，由水电离出的c(H＋）与溶液中的c(OH－)相等，B正确；加入NaHSO后，NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，C4正确；加水稀释时，c（H＋）减小，而K w不变，故c(OH－）增大,D错误.2．[2017·河北冀州中学期中统考]常温下，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中错误!＝1×10－12，下列叙述正确的是( ）A．该溶液中由水电离出的c（H＋)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中存在HA H＋＋A－C．与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大答案C解析常温下K w＝1×10－14，0。

2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-2 考点二水的电离和溶液的酸碱性学后即练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-2 考点二水的电离和溶液的酸碱性学后即练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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8-1—2 考点二水的电离和溶液的酸碱性1．运用电离常数判断可以发生的反应是( ）酸电离常数（25 ℃）碳酸Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11次溴酸K i＝2。

4×10－9233②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrOA．①③B．②④C．①④D．②③解析：根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，①中次溴酸K i＝2.4×10－9>碳酸K i2＝5。

6×10－11,能发生;次溴酸K i＝2。

4×10－9〈K i1＝4.3×10－7，可知④能发生,②和③都不能发生。

答案：C2．部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25 ℃）Ki＝1。

77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5。

6×10－11A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO错误!B．2HCOOH＋CO错误!===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者解析：因K i1(H2CO3）〉K i(HCN)〉K i2（H2CO3)，故HCN可与CO错误!发生反应生成CN－和HCO错误!，因此向含CN－的溶液中通入CO2发生的反应为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO错误!，A项错误；利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOH>H2CO3，则HCOOH可与碳酸盐反应生成甲酸盐、CO2和H2O，B项正确；酸性:HCOOH>HCN，故等pH的HCOOH和HCN相比，HCN的物质的量浓度大，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C项正确；在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：c(Na＋)＋c（H＋)＝c(R －)＋c(OH－）(R－＝HCOO－或CN－),因CN－水解程度大，则在NaCN溶液中c（H＋）较小,而两溶液中c(Na＋)相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，D项正确。

2019年新高考化学一轮复习单元综合检测（八）水溶液中的离子平衡一、选择题(每小题6分,共42分)(D)A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D.25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【解析】本题综合考查电解质溶液的基础知识。

浓氨水与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,不是Fe(OH)3胶体,A项错误;CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸时,CH3COO-与H+结合生成弱电解质CH3COOH,导致c(CH3COO―)降低,B项错误;Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成CaCO3沉淀,C项错误;根据沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq),加入Cu(NO3)2溶液后,平衡逆向移动,Cu(OH)2溶解度降低,D项正确。

HNO2是弱电解质的是(B)①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H+)=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍,pH<4A.①⑤B.②⑤C.③⑥D.③④【解析】NaNO2溶液使酚酞溶液显红色,表明N水解,即HNO2是弱电解质,①能证明;HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明溶液中离子的浓度小,并不能说明HNO2部分电离,②不能证明;等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中,HNO2中和碱能力强及0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2都能说明HNO2部分电离,③④能证明;HNO2与CaCO3反应放出CO2气体,说明HNO2的酸性比碳酸强,但并不一定是弱酸,⑤不能证明;若HNO2是强酸,则c(H+)=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释1000倍后pH应等于4,⑥能证明。

第8章 水溶液中的离子平衡李仕才一、选择题*1、下列说法正确的是( )A ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，加水稀释，则c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )减小B ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．浓度为0.1 mol·L －1HA 溶液pH 为4，则HA 为弱电解质 D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大 答案 C解析 A 项，加水稀释，n(CH 3COO －)增大，n(CH 3COOH)减小，故c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )增大；B 项，升温，K a 增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。

2、在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是( )A ．溶液显电中性B ．溶液中无CH 3COOH 分子C ．氢离子浓度恒定不变D ．c(H ＋)＝c(CH 3COO －)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH 33COO －＋H ＋，H 2＋＋OH －，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A 错；CH 3COOH 是弱电解质，溶液中一定存在CH 3COOH 分子，B 错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H ＋)>c(CH 3COO －)，所以D 错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C 对。

答案：C3、下列关于电离常数的说法中正确的是( )A ．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B ．电离常数与温度无关C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D ．多元弱酸各步电离常数相互关系为K 1<K 2<K 3解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力强弱，A 正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B 、C 错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H ＋对第二步电离起抑制作用，故K 1≫K 2≫K 3，D 错误。

2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-1 考点一弱电解质的电离平衡学后即练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-1 考点一弱电解质的电离平衡学后即练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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8—1-1 考点一弱电解质的电离平衡1．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH⑥pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍,pH〈3⑦10 mL 0。

1 mol·L－1 CH3COOH恰好与10 mL 0。

1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应A．②⑦B．②⑤C．①③⑤D．②④⑤⑥解析：①说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质,正确；②只能说明溶液离子浓度较小,错误；③说明醋酸存在电离平衡,可证明CH3COOH是弱电解质,正确;④说明醋酸有剩余,即醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，正确；⑤说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，正确;⑥说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，正确;⑦只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明醋酸是弱酸，错误.答案:A2．为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0。

一、选择题1．下列关于电解质的叙述正确的是()A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：选C。

A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B项，98.3%浓硫酸是强酸溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质，正确。

2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡正向移动，则下列说法正确的是()A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多解析：选D。

当增大醋酸的浓度时，平衡正向移动，但醋酸的电离程度减小，A错误；当稀释醋酸时，平衡正向移动，但c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，导电能力减弱，B错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)减小，平衡正向移动，pH增大，C错误；无论什么条件使平衡正向移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。

3．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。

下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：选C。

若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1 mol·L－1。

由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生水解。

根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。

则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。

4．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH的电离平衡常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：选C。

板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是() A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13答案 C解析一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A错误；加水稀释虽然能促进3氨水的电离，但c(NH＋4)和c(OH－)都减小，即c(NH＋4)·c(OH－)减小，B错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 mol·L－1的氨水中c(OH－)远远小于0.10 mol·L－1，D错误。

2．[2017·上海六校联考]在室温下，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减小，可采取的措施为()A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体C．升高温度D．加入少量NaOH固体答案 B解析醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，则溶液中c(H＋)减小，酸性减弱，pH 增大，A错误；通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B正确；升高温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大，pH减小，C错误；加入少量NaOH固体，OH－与H＋结合生成H2O，溶液中c(H＋)减小，溶液的pH增大，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，D错误。

2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-4-1 考点一沉淀溶解平衡及应用基础小题快练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-4-1 考点一沉淀溶解平衡及应用基础小题快练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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8-4-1 考点一沉淀溶解平衡及应用一、沉淀溶解平衡及其影响因素1．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH）（s)Ca(OH）2（aq）Ca2＋(aq）＋2OH－（aq），当向此悬浊液中加入2少量生石灰时，下列说法正确的是（）A．n(Ca2＋)增大B．c（Ca2＋）不变C．n（OH－）增大D．c（OH－)减小解析：当向此悬浊液中加入少量生石灰时,CaO和水发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶剂水减少,溶质也减少，但是由于是同一温度下的饱和溶液，所以c（Ca2＋）、c(OH－）不变,n(Ca2＋）、n（OH－）减少。

答案：B2．在一定温度下，当Mg（OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2（s）Mg2＋（aq)＋2OH－（aq),要使Mg(OH)2固体减少而c（Mg2＋)不变，可采取的措施是( )A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水解析:加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH）2固体增多，c（Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg（OH)2固体减少，c（Mg2＋)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg（OH)2固体增多.答案：D3．下列说法正确的是（)①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解（或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－，4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO错误!④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥解析：①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解（或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关;②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数,增加它的量对平衡无影响；③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO2－，4，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；④同类型物质的K sp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗涤沉淀一般2~3次即可，次数过多会使沉淀量减小，产生误差。

第27讲水的电离和溶液的pH考纲要求 1.了解水的电离、离子积常数(K w)。

2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。

考点一水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O??H3O＋＋OH－或H2O??H＋＋OH－。

2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。

(1)室温下：K w＝1×10－14。

(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。

(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。

3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。

(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。

(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K w不变。

(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(×)(2)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理(√)(3)100℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性(×)(4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变(×)(5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)(6)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(√)(7)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(√)填写外界条件对水电离平衡的具体影响题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A．④＞③＞②＞①B．②＞③＞①＞④C．④＞①＞②＞③D．③＞②＞①＞④答案 C解析②③分别为碱、酸，抑制水的电离；④中NH＋4水解促进水的电离，①NaCl不影响水的电离。