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吉林省吉林市长春汽车经济开发区2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）考试说明：1．考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。
2．考试完毕交答题卡。
相对原子质量：H-1 N-7 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-25每题3分，共60分）1. 绿色化学的目标是( )A. 减少对环境的污染B. 研究变换基本原料和起始化合物C. 设计对人类健康和环境更安全的化合物D. 防患于未然，最终杜绝化学污染源【答案】D点睛：本题考查了绿色化学的概念，要明确绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质子数为53、中子数为78的碘原子：B. S2-的结构示意图：C. N2的结构式：D. NH4I的电子式：【答案】C【解析】A、质子数为53、中子数为78的碘原子：可表示为，A正确；B、S2－的结构示意图：，B错误；C、N2的电子式：，C错误；D、NH4I是混合物，电子式：，D错误。
答案选A。
点睛：该题的难点是电子式正误判断，一般从以下几个方面考虑：离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。
阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。
非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。
共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘等。
3. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A. 可溶于水B. 有较高的熔点C. 水溶液能导电D. 熔融状态能导电【答案】D【解析】试题分析：A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，A 错误； B．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，B错误；C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，C错误；D．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，D正确．故选D。
吉林省长春市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题试卷说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束只上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Fe —56 S—32 Cl—35.5 Cu —64 Ba —137 K—39一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分，共50分；每小题只有一个正确选项)1．请你找出适合贴在常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标( )2．标准状况下，下列气体所占有的体积最大的是（）A．32g O2B．44.8L CH4 C．1.5N A CO2D．54g H2O3．与100mL 0.1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是( )A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mLC．0.2mol·L－1 NaCl溶液50mL D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液100mL4．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 强电解质电解质化合物C 胶体分散系混合物D 置换反应氧化还原反应离子反应5.在标准状况下,若VL甲烷（CH4）中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为( )A. B. C. D. 6.下列对X＋2Y＝X2＋＋2Y－的叙述中正确的是（）A．Y被还原，X2＋是氧化产物 B.Y被还原，X发生还原反应C．X是还原剂，Y被氧化 D.X被氧化，X显氧化性7.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的电解质；X Y Z③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；⑤金属氧化物都是碱性氧化物;⑥某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原;其中正确的是（）A．①②⑤⑥ B．①②④ C．②③④ D．④⑤⑥8.阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是 ( )①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2 L氯气中含有N A个氯原子A．①③④⑥⑧ B. ①④⑤⑥⑧ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑤⑦9.下列离子反应方程式正确的是（）A．氢氧化镁与盐酸的反应：H＋ + OH－ = H2OB．碳酸氢钙和盐酸反应：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2OC．往CuCl2溶液中加入Na：2Na+ Cu2+ = Cu + 2Na+D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备F e(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+10．下列反应中，1molH2O得到1mole-的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO↑C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O211.常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H+ + 10Z- + 2XO4- == 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2==2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2== B2 + 2Z-。
2016-2017学年吉林省长春高一（下）期末化学试卷（文科）一、选择题：本题共30小题，1—10每小题1分，11-30每小题1分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的．1．据报导,1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272．该元素的质子数为（）A．111 B．161 C．272 D．4332．将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为（)A．加成反应B．取代反应C．聚合反应D．置换反应3．目前使用最多的气体石化燃料是（）A．煤 B．石油C．天然气D．CO4．下列能构成原电池的一组装置是（）A．B．C．D．5．下列反应属于取代反应是（）A．C3H8+5O23CO2+4H2O B．CH4+C12CH3C1+HClC．nCH2=CH2D． +3H26．下列微粒中，属于阴离子的是（）A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子7．下列物质属于有机物的是（）A．硫酸B．碳酸C．醋酸D．一氧化碳8．判断下列元素中不属于主族元素的是（）A．磷 B．钙 C．铁 D．碘9．下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是（）A．氯气B．溴水C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液10．下列说法正确的是( ）A．需要加热的反应一定是吸热反应B．反应是放热还是吸热需要看反应物和生产物所具有的总能量的相对大小C．放热反应在常温下一定很容易发生D．化学反应都伴随能量变化，而且都表现为热量变化11．除去乙酸乙酯中残留的乙酸和乙醇，有效的处理方法是( ）A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液12．下列关于元素性质对比正确的是（）A．金属性：K＞Na＞Cs B．稳定性:SiH4＞H2S＞HClC．酸性：H2CO3＞H2SiO3＞HClO4D．非金属性：Cl＞S＞P13．下列电子式书写正确的是（）A．B．C．D．14．分子式为C4H10的烃共有（)A．2种B．1种C．3种D．4种15．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极16．下列各组的两种物质属于同素异形体的是（)A． C和 C B．红磷和白磷C．丁烷和异丁烷D． K和Ca17．下列各物质中,一定不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A．C5H10B．C4H8C．C3H6D．C2H618．将盐酸滴在大理石上，不能使反应最初速率加快的是（）A．盐酸浓度不变,反应在较高温度下进行B．盐酸浓度增大一倍,温度不变C．将大理石粉碎成粉末D．盐酸浓度不变，用量增大一倍19．通常所说的“白色污染”是指（)A．冶炼厂的白色烟气B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等白色塑料垃圾D．白色建筑废料20．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时,Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X21．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( )A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同22．下列变化属于化学变化的是（）A．分馏B．干馏C．蒸馏D．萃取23．下列物质中互为同分异构体的是（）A．淀粉和葡萄糖B．蔗糖和纤维素C．淀粉和纤维素D．果糖和葡萄糖24．下列说法正确的是（）A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和酯之分,但都属于酯25．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是（）①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华．A．②⑨B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦26．为鉴别某白色丝织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（）A．滴食盐水B．滴盐酸C．滴酒精D．灼烧27．对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是( ）A．SO2的反应速率和SO3的生成速率相等B．SO2的物质的量等于SO3的物质的量C．SO2的物质的量不再变化D．SO2的百分含量是O2百分含量的2倍28．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是( ）A．石油的年产量B．乙烯的年产量C．合成纤维的年产量D．硫酸的年产量29．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )A．Mg B．K C．Br2D．I230．下列物质中不属于天然高分子化合物的是（)A．纤维素B．蛋白质C．蔗糖D．淀粉二、填空题：本题共8小题，共50分分．31．周期表有个周期,周期数等于数；氯元素位于周期表中第周期,第族,在化学反应中易（得、失）电子而表现性．32． Cl﹣粒子，所含质子数;电子数;质量数; 该粒子的结构示意图；Cl与Cl之间的关系是．33．酸性H2SO4HClO4，气态氢化物的稳定性H2O H2S；原子半径Na Al；NH3的电子式，H2O中含有的化学键为（离子键、极性键、非极性键)34．稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3KJ/mol，浓的强酸或浓的强碱反应测得的中和热于57。
吉林省长春市2016-2017学年高一化学下学期期初试题可能用到的相对原子质量：Fe:56 Al:27 O:16 H:1 Na:23 S:32第Ⅰ卷（共 60 分）一、选择题：本题共20小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.1.下列措施不符合节能减排的是A.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于的说法中，错误的是A．11549In原子核外有49个电子B．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115C．11549In原子核内中子数和质子数之差为66D．11549In是In元素的一种核素3．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 碳高温条件下还原CO2A.②③④⑤B.②⑤C.②⑤⑥D.①③⑤4．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y。
下列说法正确的是A．原子半径大小为Z>Y>X>WB．W与X形成的化合物中可能含有共价键C ．W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点D ．若W 与Y 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y 2W 35．将一块银白色的金属钠长时间放在空气中会发生一系列的变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。
下列有关叙述中不正确的是A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C ．最后的白色粉末是碳酸钠D ．该过程中的所有化学反应均为非氧化还原反应6．下列物质中，含有非极性共价键的是 A ．2NB ．2COC ．NaOHD ．4CH7.已知1~18号元素的离子3W a +、b X +、2Y c -、Z d -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A ．质子数：c b >B ．氢化物的稳定性：2H Y HZ >C ．离子的还原性：2Y Z -->D ．原子半径：X W <8．决定金属性强弱的是A ．1个金属原子失去电子的多少B ．1mol 金属与酸反应放出H 2的多少C ．1mol 金属失去电子的多少D ．金属原子失去电子的难易程度9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4 B ．非金属性：Cl ＞S C ．碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2 D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 310.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等.下列说法正确的是 A.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 B.单质的还原性：丁>丙>甲 C.原子半径： 丁>丙>乙TiTi 50224822和D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应11．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L 盐酸和50mL0.55mol/LNaOH 进行实验，下列说法不正确的是A ．改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B ．用50mL0.50mol/L 盐酸和50mL0.55mol/LNaOH 进行实验比用 50mL0.50mol/L 盐酸和50mL0.50mol/LNaOH 测得的数值准确C ．酸碱混合时，量筒中NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D ．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 12．下列叙述错误的是A ． 在周期表中位置相同，都在第4纵行B ．氯化氢的电子式C ．在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次减弱13．将2.8 g 铁粉加入25 mL 2 mol·L －1的氯化铁溶液中，充分反应后，设溶液体积不变，关于其结果说法正确的是A.铁粉与氯化铁恰好完全反应，Cl －基本保持不变 B.往溶液中滴入无色KSCN 溶液，溶液变红色 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1: 2 D.反应后溶液中Fe 2+离子的浓度为 4 mol·L -114．CO(g)与H 2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．该反应不需要加热就能进行D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)放出41 kJ热量15．X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是A．原子半径：Y >Z >XB．气态氢化物的热稳定性：X<ZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m16．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl-B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl217．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2（g ） +O 2（g ）=2H 2O （l ） △H =-285.8 kJ·mol -1C ． Ba （OH ）2·8H 2O （s ）+2NH 4Cl （s ）=BaCl 2（s ）+2NH 3（g ）+10H 2O （l ） △H <0D ． 己知中和热为57.3 kJ mol -1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ18．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
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吉林省2016———2017学年度下学期高一年级化学学科期末考试试题可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 Ca:40第I卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意,每小题2分，共20分)1。
如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图.下列说法正确的是（)A. 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B。
乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C。
丙是苯，苯的结构比较稳定，不能发生氧化反应D。
丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应【答案】A【解析】试题分析：A、甲是甲烷，二氯甲烷只有一种结构，故错误;B、乙是乙烯，乙烯能和溴水发生加成反应，故错误;C、丙为苯，能发生氧化反应，故错误;D、丁为乙醇，故错误。
考点：有机物的结构和性质2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 16g 18O2中所含分子的数目为N AB. 标况下4.48L CHCl3中所含的原子数目为N AC. 4。
4g CO2中所含的共用电子对数目为0.2N AD。
14 g 乙烯和环己烷(）的混合物中，所含碳原子数为N A【答案】D【解析】试题分析:A、2克的D2物质的量为2/4=0。
5摩尔，含有1摩尔电子,故错误；B、标况下三氯甲烷为液体，不能用气体摩尔体积，故错误;C、4。
两地六县（市区）重点中学联考高一化学试卷考生注意：1.本试卷分第工卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修1第四章第三节、第四节，必修2第一章、第二章第一节和第三节、第四章第一节，选修4第一章、第二章。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 0 16第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列气体中有毒且有颜色的是A.COB.SO2C.NO2D.NO2.下列能源不属于一次能源的是A.风力B.石油C.流水D.电力3.日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是4.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A.NaB.CuC.HgD.Ag5.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A.H2OB.CaCl2C.NH4CID.Na2O₂6.一定条件下，分别将物质的量均为1mol的A、B、C三种物质通入一个密闭容器中发生反应：2A+B←→2C，反应达到平衡时，B的物质的量可能是A.1.5molB.1molC.0.5molD.07.下列排列顺序正确的是A.微粒半径：Mg2+>F-B.稳定性：HI>HBrC.酸性：H2CO3>H3PO4D.熔点：AI>Na8.如图为某反应中加入催化剂前后的能量变化示意图，下列有关叙述正确的是A.1表示加入催化剂后的能量变化B.催化剂不参与化学反应C.该反应为放热反应D.催化剂能降低该反应的活化能9.下列化学用语正确的是N B.N2的结构式；N=NA.质子数为6、质量数为14的核素：146C.H2O的电子式；H+[]2-H+D.钾原子的原子结构示意图：10.下列反应中，在高温下不能自发进行的是A.2C0(g）=2C(s）+O₂（g）B.2Fe(OH)3(s)=Fe2O3(s)+3H2O(g)C.（NH4)2CO3(s)=2NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO₂(g)11.已知：2C0（g）+O2(g）=2C02（g）△H=-566 kJ·mo1-1N2（g）+O2(g)=2NO（g)△H=+180 kJ·mol-1则2C0（g）+2N0（g）=N2（g）+2C02（g）的△H是A.-386kJ·mol-1B.+386kJ·mol-1C.-746kJ·mol-1D.+746kJ·mol-112.下列能说明可逆反应：2S02+O2←→2S03达到平衡的标志是①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②S02、02与S03的物质的量之比为2:1：2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A.只有③B.①③C.①②D.全部13.已知反应：A2（g）+2B2（g）=2AB₂（g）△H<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B.增大压强能使正、逆反应速率都增大C.达到平衡后，升高温度，平衡正向移动D.达到平衡后，减小压强，平衡正向移动14.下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子序数是X的原子序数的2倍。
高一年级2016～2017学年度下学期期末考试化学试题考试说明：1．考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。
2．考试完毕交答题卡。
相对原子质量：H-1 N-7 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-25每题3分，共60分）1、绿色化学的目标是( )A．减少对环境的污染 B．研究变换基本原料和起始化合物C．设计对人类健康和环境更安全的化合物 D．防患于未然，最终杜绝化学污染源2、下列有关化学用语表示正确的是( )A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．S2-的结构示意图：C．N2的结构式： D．N H4I的电子式：3、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电4、下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )A．Na B．Al C．Fe D．Ag5、①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏 B．蒸馏、分液 C．分液、萃取 D．萃取、分液6、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构) ( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种7、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应8、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷有两种同分异构体C．乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应9、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．稳定性：PH3>H2S>HCl D．非金属性：F>O>S10、下列各糖能发生水解，且属于还原性糖的是( )A．葡萄糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．纤维素11、下列说法正确的是( )A．往蔗糖液中加入稀硫酸，水浴加热充分反应后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可见有砖红色沉淀生成B．要萃取溴水中的溴单质，可以选用苯、CCl4或酒精做萃取剂C．冰醋酸、淀粉、纤维素都是纯净物D．用试管取出少量淀粉水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明淀粉水解完全12、下列反应可以表示如下图的能量变化的是( )A． Al和Fe2O3的铝热反应 B．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应13、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时，a 为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。
长春市重点名校2017-2018学年高一下学期期末经典化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，其主要成分属于烃的是（）A．汽油B．油脂C．蛋白质D．纤维素【答案】A【解析】A. 汽油的主要成分是烃，故A正确；B. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于烃的含氧衍生物，故B错误；C. 蛋白质中含有O、N等元素，不属于烃，故C错误；D. 纤维素中含有O元素，属于烃的含氧衍生物，故D错误；故选A。
点睛：本题考查有机物的分类，注意把握常见烃以及烃的衍生物的概念。
烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物。
2．下列化学用语正确的是A．甲烷的结构式CH4B．苯的分子式C6H6C．氯原子的结构示意图D．氯化钠的电子式【答案】B【解析】【详解】A. 甲烷的结构式为，A错误；B. 苯的分子式为C6H6，B正确；C. 氯原子的核外电子数是17，结构示意图为，C错误；D. 氯化钠是离子化合物，电子式为，D错误。
答案选B。
【点睛】注意掌握“结构式”“结构简式”与“键线式”：（1）结构式——完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。
（2）结构简式——结构式的缩简形式。
结构式中表示单键的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。
醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH。
（3）键线式。
写键线式要注意的几个问题：①一般表示3个以上碳原子的有机物；②只忽略C—H键，其余的化学键不能忽略；③必须表示出C＝C、C≡C键等官能团；④碳氢原子不标注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中氢原子)；⑤计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。
3．能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A．乙烯产量B．乙烷产量C．乙醇产量D．乙酸产量【答案】A【解析】【详解】能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯产量，故A为合理选项。
4．下列物质用作制取光导纤维的原料的是（）A．单质硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．镁铝合金【答案】B【解析】【详解】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，因为二氧化硅能够透光，且折射率合适，能够发生全反射，且二氧化硅储量丰富，成本较低廉。
吉林省长春市2016-2017学年高一化学下学期期中试题注意事项：①本试卷总分值为100分，考试时刻为90分钟；②本试卷分为第Ⅰ 卷和第Ⅱ 卷两部份，请把第一卷选择题和第二卷答案填写在答题卡上，考试终止后答题卡上交。
③可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5Ca：40 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有．．1．个．选项符合题意，每题2分，共20分）1．以下设备工作时，将化学能转化为电能的是( )A BCD风力发电机水利发电太阳能热水器干电池2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子查对撞，取得了一种质子数为11八、质量数为293的超重元素的原子，该原子的中子数为( )A．118 B．175 C． 47 D．2933．以下各组微粒中，属于同位素的是( )A．O2、O3 B．H、D、T C．1940K、2040Ca D．Na2O、Na2O24．以下反映属于吸热反映的是( )A．石灰石在高温下的分解反映 B．生石灰和水的反映C．盐酸与氢氧化钠溶液的反映 D．柴炭在氧气中燃烧5．关于第三周期从左到右的主族元素，以下说法中不正确．．．的是( )A．原子半径慢慢减小 B．电子层数慢慢增多C．最高正化合价慢慢增大 D．元素的非金属性慢慢增强6．以下物质中，既含离子键又含共价键的是( )A．NaCl B．HCl C．NH3 D．NH4Cl7．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了庞大奉献。
必然条件下，在密闭容器中进行合成氨反映：N2(g) + 3H2(g)2NH 3(g)，当正、逆反映速度相等且不等于零时，以下说法不正确．．．的是( )A．N2、H2完全转化为NH3B． N2、H2、NH3在容器中共存C．反映已达到化学平稳状态D． N2、H2、NH3的浓度再也不改变8．以下反映中可用于设计原电池的是( )A．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O B．2FeCl3＋Fe===3FeCl2C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ D．NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓9．以下方法必然能使化学反映速度加速的是( )A．增大反映物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．增大反映物浓度10．以下反映中前者属于取代反映，后者属于加成反映的是( )A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在必然条件下反映生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在必然条件下反映生成乙醇D．在苯中滴入溴水，振荡后溴水褪色；乙烯使溴水褪色二、选择题（每题只有．．．．．题意，每题3分，共30分）．．1．个选项符合11．以下各项中表达正确．．的是( )A．F－的结构示用意：B．CH4分子的比例模型：C．CCl4的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH212．人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电时的电极反映为Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。
吉林省长春市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题试卷说明：一、本试卷总分值100分，考试时刻90分钟。
二、请将答案填写在答题卡上，考试终止只上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Fe —56 S—32 Cl—35.5 Cu —64 Ba —137 K—39一、选择题(此题包括20小题，每题2.5分，共50分；每题只有一个正确选项)1．请你找出适合贴在经常使用的浓酸、浓碱药品柜上的图标()A．32g O2B．44.8L CH4 C．1.5N A CO2D．54g H2O3．与100mL 0.1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的Na+数量相同的是( )A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mLC．0.2mol·L－1 NaCl溶液50mL D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液100mL4．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的选项是（）X Y ZA 氧化物化合物纯净物X Y ZB 强电解质电解质化合物C 胶体分散系混合物D 置换反应氧化还原反应离子反应5.在标准状况下,假设VL甲烷（CH4）中含有的氢原子个数为n,那么阿伏加德罗常数可表示为( )A. B. C. D. 6.以下对X＋2Y＝X2＋＋2Y－的表达中正确的选项是（）A．Y被还原，X2＋是氧化产物 B.Y被还原，X发生还原反映C．X是还原剂，Y被氧化 D.X被氧化，X显氧化性7.关于一些重要的化学概念有以下说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的电解质；③醋酸、纯碱、小苏打别离属于酸、碱、盐；④依照纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；⑤金属氧化物都是碱性氧化物;⑥某元素从化合态变成游离态时，该元素必然被还原;其中正确的选项是（）A．①②⑤⑥ B．①②④ C．②③④ D．④⑤⑥8.阿伏加德罗常数的值为N A，以下表达中错误的选项是 ( )①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数量为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2 L氯气中含有N A个氯原子A．①③④⑥⑧ B. ①④⑤⑥⑧ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑤⑦9.以下离子反映方程式正确的选项是（）A．氢氧化镁与盐酸的反映：H＋ + OH－ = H2OB．碳酸氢钙和盐酸反映：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2OC．往CuCl2溶液中加入Na：2Na+ Cu2+ = Cu + 2Na+D．向滚水中滴加FeCl3溶液制备F e(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+10．以下反映中，1molH2O取得1mole-的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO↑C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O211.常温下，别离在溶液中发生如下反映：（1）16H+ + 10Z- + 2XO4- == 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2==2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2== B2 + 2Z-。
长春外国语学校2016-2017学年下学期高一年级期中考试化学试卷(理科)出题人：杨春娜审题人：周艳杰本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。
全卷满分100分。
考试时间为80分钟。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16第Ⅰ卷（共41分）一、选择题：（本题共13小题，每小题2分，共26分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、下列关于氨的叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色2、下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B、铜和硝酸的反应属于置换反应C、浓硝酸在常温见光或受热时会分解D、常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸3、取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、白D．白、黑、白4、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()A、相对原子质量和核外电子数B、电子层数和最外层电子数C、相对原子质量和最外层电子数D、电子层数和次外层电子数5、某元素的原子最外电子层上只有两个电子，该元素()A、一定是金属元素B、一定是第ⅡA族元素C、一定是过渡元素D、可能是金属元素，也可能不是金属元素6、下列说法错误的是()A、碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B、碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C、碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D、碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低7、根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）A、Cl Br I的非金属性依次减弱B、HClO4H2SO4H3PO4的酸性依次减弱C、HCl HBr HI的稳定性依次增强D、Cl2Br2I2与H2反应的剧烈程度依次减弱8、下列化学用语表示正确的是（）A、原子核中有6个中子的硼原子：6BB、HCl的电子式：H＋[:Cl:]—C、HClO的结构式：H—O—ClD、K＋结构示意图9、下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）A、20Ne和22Ne互为同位素B、20Ne和22Ne互为同素异形体C、20Ne和22Ne的质量数相同D、20Ne和22Ne中子数相同10、M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2YC．M离子和Y离子的核外电子排布相同D．M形成+2价阳离子11、下列不属于离子化合物的是()A．Na2O2B．CaF2 C．SO2D．B a(O H)212、已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(s)A、该反应的能量变化表现为释放能量B、该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C 的能量C、该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式D、该反应能量变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的结果13、下列有关化学反应与能量的说法正确的是（）A、燃烧属于放热反应B、中和反应是吸热反应C、形成化学键时吸收热量D、反应物总能量与生成物总能量一定相等二、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）14、下列实验现象描述错误的是（）A、铜置于浓硫酸中加热，最后可能有灰白色固体生成B、蔗糖与浓硫酸混合后，不断用玻璃棒搅拌，有刺激性气体产生C、在某未知试液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4＋D、在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32―15、如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧瓶和滴管内盛放某种液体，挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉16、下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化17、某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为()A、肯定是x＋2B、肯定是x＋2或x＋8或x＋32C、肯定是x＋2或x＋12或x＋26D、肯定是x＋2或x＋10或x＋2618、已知1g氢气完全燃烧，生成气态水时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1molH —O 键形成时放出热量463kJ ，则氢气中 1molH —H 键断裂时吸收热量为（ ）A 、920kJB 、557kJC 、436kJD 、618kJ第Ⅱ卷（共59分）三、填空题：（本题5小题，共44分）19、（4分）以下反应:①木炭与水制备水煤气，②氯酸钾分解，③炸药爆炸，④酸与碱的中和反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，⑥B a (O H )2·8H 2O 与NH 4Cl ，属于 放热反应 （填序号），写出反应⑥的化学方程式 20、（8分）在下列化合物中：H 2O 2、Na 2O 、I 2、NaCl 、CO 2、NH 4Cl 、Na 2O 2，用化学式回答下列问题：①只由非金属组成的离子化合物是 ； ②只有极性共价键的共价化合物是 ； ③只含有非极性共价键的是 ；④既有离子键又有非极性键的化合物是 。
21、(10分)研究NO x 、SO 2、CO 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：用CO(g)还原NO 2(g)的能量转化关系如图所示。
若用标准状况下 22.4LCO ，还原NO 2至N 2（CO 完全反应）的整个过程中，转移电子 的物质的量为_______mol ，放出的热量为_______ kJ （用含有a 的代数式表示）。
（2）用CH 4催化还原NO x 也可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H 1＝－574kJ ·mol -1 ②CH 4(g)+4NO (g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H 2 若1molCH 4还原NO 2至N 2和液态水，整个过程中放出的热量为867kJ ， 则△H 2=___________ 。
22、(12分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：能量(1)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号)；(2)⑦的氢氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________。
(3)⑧⑨两种元素形成的化合物的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是⑧_____⑨。
(4)①③两种元素形成的化合物的水溶液显（填“酸”、“中”或“碱”）性。
(5)④⑧两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是（用化学式表示）23、（10分）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如图：（1）画出元素T的原子结构示意图（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）。
A、Y单质的熔点比Z单质低B、Y的化合价比Z低C、Y单质与水反应比Z单质剧烈D、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，写出该化合物的化学式（4）元素T和氢元素以原子个数比1:1化合物形成的化合物的电子式四、实验题：（本题15分）24、某化学实验小组同学利用一下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）请回答：（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，答案第Ⅰ卷（共41分）一、选择题：（本题共1~13小题，每小题2分，共26分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）二、选择题：（本题共14~18小题，每小题3分，共15分。
在每小题只有一项是符合题目要求的。
）第Ⅱ卷（共59分）三、填空题：（本题5小题，除特殊说明外，每空2分，共44分）19．（每空2分，共4分）③④⑤；（漏选1分，错选0分）2NH4Cl＋BaOH2·8H2O BaCl2＋2NH3↑＋10H2O20．（每空2分，共8分）①NH4Cl；②CO2；③I2；④Na2O221．（10分）（1）2；(3分)（2）a/4；（3分）（3）﹣1160kJ/mol（4分）22．（每空2分，共12分）（1）K；F；（2）Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O（3）<；（4）碱；（5）H2S23. （10分）化学试题第1页（共4页）（1（2）Na （3）Na 2O 2 （4）H:O:O:H 四、实验题：（15分）24．（除特殊说明外，每空2分，15分） (1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ；碱石灰(2)a ；NH 3的密度比空气小，a 口进是向下排气(3)氨气极易溶于水（1分）； 氨气与水反应生成碱（1分） (4)②④⑤（每个选项1分，共3分，错选0分） (5)4NH 3+5O 24NO+6H 2O: :: :数学试题第2页（共4页）。
