2014-2015学年吉林省长春外国语学校高一(下)期末化学试卷

吉林省长春外国语学校2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．（2分）下列说法正确的是（）A．SO2可以使Br2水褪色，是因为SO2具有漂白性B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故Fe与I2反应生成FeI3D．可以用铝制的容器储存和运输浓硝酸是因为常温下铝遇到浓硝酸钝化考点：二氧化硫的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质．分析：A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；B．Na和投入氯化镁溶液中时先和水反应；C．氯气具有强氧化性，能将铁氧化为高价铁，碘的氧化性较氯气弱，能将铁氧化为低价态；D．常温下，铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象．解答：解：A．溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，将二氧化硫通入溴水中，二者发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，二氧化硫体现还原性而不是漂白性，故A错误；B．Na和投入氯化镁溶液中时先和水反应生成NaOH，NaOH和氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁，所以得不到Mg，应该电解熔融氯化镁制取Mg，故B错误；C．氯气具有强氧化性，能将铁氧化为高价铁，碘的氧化性较氯气弱，能将铁氧化为低价态，所以铁和碘反应生成碘化亚铁，故C错误；D．常温下，铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化而阻止进一步被氧化，所以常温下，可以用铝制容器储存和运输浓硝酸，故D正确；故选D．点评：本题考查元素化合物知识，涉及二氧化硫、钠、氯气、碘及浓硝酸的性质，明确元素化合物性质与用途关系是解本题关键，知道常见金属冶炼方法、钝化现象，注意二氧化硫漂白性和还原性排布，易错选项是C．2．（2分）在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R，则R是（）A．CH4B．NH3C．HCl D． O2考点：实验装置综合．分析：该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水，以此解答该题．解答：解：题中HCl以及O2的密度都大于空气，应用向上排空法收集，甲烷不能用水吸收，不适用于题中装置收集，而NH3密度小于空气，可用向下排空法收集．故选B．点评：本题考查实验装置的选择，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解答本题时既要考虑物质的水溶性，又要考虑气体是否能和干燥剂发生化学反应，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目难度不大．3．（2分）一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L（标准状况下），则下列情况不可能的是（）A．加入Cu的质量为6.4gB．加入Cu的质量大于6.4gC．加入浓H2SO4中含溶质为0.2molD．加入浓H2SO4中含溶质大于0.2mol考点：浓硫酸的性质．分析：铜粉与浓硫酸混合加热，发生反应为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）==0.1mol，加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫但稀硫酸和Cu不反应，以此来解答．解答：解：铜粉与浓硫酸混合加热，发生反应为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）==0.1mol，加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫但稀硫酸和Cu不反应，A．由反应可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，则Cu的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故A 不选；B．随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，加入Cu的质量可以大于6.4g，故B不选；C．由反应可知，n（H2SO4）=0.2mol，随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，则加入浓硫酸中溶质应大于0.2mol，故C选；D．根据C知，加入浓硫酸中溶质应该大于0.2mol，故D不选；故选C．点评：本题考查铜和浓硫酸的反应，侧重考查基本计算，明确稀硫酸和铜不反应是解本题关键，根据各个物理量之间的关系式解答即可，题目难度不大．4．（2分）下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、Cl﹣、SO、Al3+B．Fe2+、NO、Na+、Cl﹣C．S2﹣、Na+、NH、NO D．SO、K+、NO、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化硫离子；D．硝酸根离子在酸性溶液中能够氧化亚硫酸根离子．解答：解：A．K+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化S2﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子共存的条件，本题中特别注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化具有还原性的离子，如：Fe2+、SO32﹣、S2﹣，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．5．（2分）下列各组中互为同位素的是（）A．D2O和H2O B．235U和238U C．红磷和白磷D． SO2和SO3考点：同位素及其应用．分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体．解答：解：A、D2O与H2O都是由氢氧元素组成的，不同水分子，结构相同，为同一物质，故A错误．B、两者都是铀元素的不同原子，互为同位素，故B正确；C、两者均为P元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C错误；D、两者均为S元素和O元素形成的不同种化合物，不是同位素，故D错误，故选B．点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质．6．（2分）如下性质的递变中，不正确的是（）A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱（相同条件下）C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次增强D．Na+、Mg2+、Al3+的离子半径逐渐减小考点：元素周期律的作用．分析：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；C．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．相同核外电子排布，原子序数越小，半径越大．解答：解：A．非金属性Cl＞S＞P，则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P＞Si，最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故B正确；C．金属性Cs＞K＞Li，最高价氧化物的水化物的碱性为CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱，故C错误；D．原子序数Na＞Mg＞Al，则Na+、Mg2+、Al3+的半径依次减小，故D正确；故选C．点评：本题考查金属性、非金属性的比较，为高频考点，把握元素的位置及元素周期律为解答的关键，注意常见的金属性、非金属性比较方法及应用，题目难度不大．7．（2分）能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）A．HCl比H2S稳定B．常温下Cl2为气体，S单质为固体C．单质S可以在空气中燃烧Cl2不能D．溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．分析：利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答．解答：解：A．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，HCl比H2S稳定，则Cl 的非金属性比S的强，故A正确；B．物质的状态属于物理性质，不能根据物质的状态判断非金属性，所以不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故B错误；C．单质S可以在空气中燃烧Cl2不能，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故C错误D．不能根据氢化物的酸性，要根据氢化物的稳定性来判断非金属性，故D错误；故选A．点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意归纳非金属性比较的常见方法即可解答，注重规律性知识的应用来解答．8．（2分）下列只含极性键的共价化合物为（）A．KCl B．Na2O2C．H2O2D． CH4考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键相结合，不同非金属元素之间以极性键相结合，据此解答．解答：解：A．为离子化合物，不含非极性键，故A错误；B．Na2O2中含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故B错误；C．H2O2中含有极性键和非极性键，属于含有非极性键的共价化合物，故C错误；D．CH4含有极性键，为共价化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学键和化合物的关系，难度不大，注意：离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键．9．（2分）依据元素周期律，下列推断中正确的是（）A．KOH比NaOH碱性强B．H3BO3的酸性比H2CO3的酸性强C．HCl、H2S、H3P的还原性性逐渐减弱D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则离子半径M+＞R2﹣考点：元素周期律的作用．分析：A、元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；B、元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；C、元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱；D、相同核外电子排布的离子，原子序数越小，半径越大．解答：解：A、由于金属性K＞Na，那么碱性KOH＞NaOH，故A正确；B、由于非金属性C＞B，故酸性：H3BO3＜H2CO3，故B错误；C、由于非金属性Cl＞S＞P，故还原性HCl＜H2S＜H3P，故C错误；D、M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数M＞R，那么离子半径M+＜R2﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大10．（2分）如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（）A．Y单质的氧化性比M单质的氧化性强B．X原子最外层可达到8电子的稳定结构C．原子半径：Z＞M＞YD．M的气态氢化物的稳定性强于Z考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由短周期元素，结合图可知，X为He，Y为F，M为Cl，Z为S．A、F2和Cl2同为第VIIA族的元素，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强；B、X为He，核外共有2个电子；C、电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径在减小；D、元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强．解答：解：由短周期元素，结合图可知，X为He，Y为F，M为Cl，Z为S．A、F2和Cl2同为第VIIA族的元素，非金属性：F＞Cl，而元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故氧化性：F2＞Cl2，故A正确；B、X为He，核外共有2个电子，故X的最外层不是8电子的稳定结构，故B错误；C、电子层越多，原子半径越大，故原子半径为M＞Y；而当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故Z＞M，则原子半径为Z＞M＞Y，故C正确；D、Z和M处于同一周期，同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，而元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故M的气态氢化物的稳定性强于Z，故D正确．故选B．点评：本题考查位置、结构、性质，熟悉元素在短周期的位置及短周期的结构来推断元素是解答本题的关键，选项C为解答的难点，题目难度不大．11．（2分）下列电子式正确的是（）A．B．C．D．考点：电子式．分析：A、氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；B、硫化氢为共价化合物，分子中存在2个氢硫共用电子对，硫原子最外层一个为8个电子；C、氢氧化钡为离子化合物；D、氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对．解答：解：A、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，氧化钠的电子式为：，故A错误；B、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，电子式为：，故B错误；C、Ba（OH）2是离子化合物，由Ba2+离子和OH﹣离子构成，Ba（OH）2的电子式为，故C正确；D、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故D错误，故选C．点评：本题考查了电子式的判断，该题是2015届高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．12．（2分）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．甲烷在空气中燃烧D．加热条件下H2与CuO反应考点：吸热反应和放热反应；氧化还原反应．分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应；大多数的分解反应是吸热反应，H2与CuO的反应是吸热反应．解答：解：A、铝片与稀H2SO4的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误；C、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故C错误；D、H2与CuO的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．13．（2分）已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生．解答：解：因反应2SO2+O2═2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件．该反应是放热的，但需要在高温下才能发生．故选B．点评：本题考查了物质能量和反应热的关系．解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．14．（2分）下列图示变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．15．（2分）下列各个装置中能组成原电池的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．解答：解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；D、不能形成闭合回路，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池．16．（2分）如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细．下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）选项M N PA 锌铜稀硫酸B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液A． A B．B C．C D． D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：先判断该装置属于什么装置，再根据原电池中正负极反应的现象判断N电极，从而判断选项．解答：解：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼．A、M极材料比N极活泼，故A错误．B、M极上质量不增加，故B错误．C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确．D、M极材料比N极活泼，故D错误．故选C．点评：原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极正极：活泼性相对弱的一极2、根据电子流向或电流的流向判断负极：电子流出或电流流入的一极正极：电子流入或电流流出的一极3、根据溶液中离子移动的方向判断负极：阴离子移向的一极正极：阳离子移向的一极4、根据两极的反应类型判断负极：发生氧化反应的一极正极：发生还原反应的一极5、根据电极反应的现象判断负极：溶解或减轻的一极正极：增重或放出气泡的一极17．（2分）用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．滴加少量的CuSO4溶液C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．不用铁片，改用铁粉考点：化学反应速率的影响因素．分析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，升高温度、增大反应物接触面积及利用原电池原理都增大反应速率，据此分析解答．解答：解：A．无论吸热反应还是放热反应，升高温度都增大反应速率，故A不选；B．加入少量硫酸铜溶液，Fe置换出Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，Fe易失电子作负极，从而加快反应速率，故B不选；C．浓硫酸和铁发生钝化现象且生成二氧化硫，故C选；D．不用铁片使用铁粉，增大反应物接触面积，增大反应速率，故D不选；故选C．点评：本题考查化学反应速率影响因素，温度、反应物接触面积都改变反应速率，易错选项是C，注意浓硫酸和铁的钝化现象，题易错点．18．（2分）据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染．其电池反应为2Zn+O2═2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+C．正极上发生氧化反应D．电解液可以是酸或碱溶液考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，作原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，以此解答该题．解答：解：A．锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，氧气得到电子发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，故A错误；B．锌作负极，负极上锌失电子得到Zn2+，负极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B正确；C．正极上得电子发生还原反应，故C错误；D．氧化锌能溶于酸，所以电解质溶液一定不是强酸，故D错误．故选B．点评：本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意根据电池反应判断原电池的正负极以及电极反应．19．（2分）把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（）A．H+的浓度B．镁条的表面积C．溶液的温度D． Cl﹣的浓度考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：由图可知，产生H2速率先增大后减小，利用反应实质为Mg+2H+═Mg2++H2↑及影响反应速率的因素来分析．解答：解：由图可知，产生H2速率先增大后减小，为Mg+2H+═Mg2++H2↑A、开始盐酸的浓度较大，反应速率快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故A正确；B、由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故B正确；C、反应开始H+离子浓度最大，随着反应进行浓度会逐渐减小，但反应速率逐渐增大，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故C正确；D、因Cl﹣不参加反应，Cl﹣的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl﹣的浓度不变，故D错误；故选：D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，学生明确图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键．20．（2分）下列说法正确的是（）A．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B．改变条件不能改变可逆反应的限度C．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等考点：化学平衡建立的过程．分析：可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度．解答：解：A、该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故A错误；B、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故B 错误；C、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，故C 正确；D、反应达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故D错误．故选：C．点评：注意以下几点：1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变；二、综合填空题（每空2分，方程式每空3分，共40分）21．（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1）②③④的原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O．（用元素符号表示）（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（3）③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子，C为阳离子，D 为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D．则A的电子式，B的化学式NH3，C NH4+（4）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O （5）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为ClO﹣+2I﹣+H2O=Cl﹣+I2+2OH﹣．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：根据元素在周期表中的位置知，①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素；（1）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（3）③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子，C为阳离子，D 为阴离子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，则A是水、B是氨气、C是铵根离子、D是氢氧根离子；（4）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者发生反应生成偏铝酸钠和水；（5）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，为NaClO，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，二者发生氧化还原反应生成碘和NaCl、KOH．解答：解：根据元素在周期表中的位置知，①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl 元素；（1）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径C＞N＞O，故答案为：C＞N＞O；。

2013-2014学年吉林省长春外国语学校高一（下）期中化学试卷一、选择题（每空2分共46分）1．（2分）（2015•广州校级模拟）稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生3．（2分）（2014春•长春校级期中）向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述属于产生该4．（2分）（2015•大庆校级模拟）（2008•广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素5．（2分）（2014春•长春校级期中）有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出7．（2分）（2014春•长春校级期中）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面8．（2分）（2014春•会宁县校级期中）A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣、C﹣，离子半径A2﹣大于C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构．下10．（2分）（2014春•长春校级期中）下列有关叙述：能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N；⑤氧化物对应水化物的酸性H m MO x＞H n NO y；﹣12．（2分）（2012春•泰安期末）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）的电子式：四氯化碳的电子式：14．（2分）（2014春•长春校级期中）A +、B 2+、C ﹣、D 2﹣四种离子具有相同的电子层结构．现有下列排列顺序，四种离子的半径由大到小及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ）①B 2+＞A +＞C ﹣＞D 2﹣②C ﹣＞D 2﹣＞A +＞B 2+③B 2+＞A +＞D 2﹣＞C ﹣2﹣﹣+2+15．（2分）（2015春•双流县校级期中）下列关于化学键的说法正确的是（ ）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和17．（2分）（2014春•长春校级期中）下列表示乙炔（化学式为C 2H 2）燃烧热的热化学方程O O OD22．（2分）（2014春•长春校级期中）有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反[23．（2分）（2014春•长春校级期中）根据下列事实：（1）X+Y2+=X2++Y（2）Z+2H2O Z（OH）2+H2↑（3）Z2+的氧化性比X2+弱（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W2++2e﹣=W，Y﹣2e﹣=Y2+二、填空题：24．（4分）（2014春•长春校级期中）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol 产物的数据）．（1）写出表示S8燃烧热的热化学方程式．（2）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式．25．（6分）（2014春•长春校级期中）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式．①电池总反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag：．②2C2H2+5O24CO2+2H2O：．③6H2O+6CO2C6H12O6（葡萄糖）+6O2：．26．（6分）（2014春•长春校级期中）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的横线上A．脱水性；B．强酸性；C．氧化性；D．吸水性；（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．（3）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象．．27．（7分）（2014春•长春校级期中）若将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．正极反应；负极反应：．（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含该微粒的检验方法．（3）元素Z在周期表中的位置，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是，理由是．Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．（5）写出Na2O2的电子式：H2O2的化合物类型是（填“共价化合物”或“离子化合物”）．三、实验题29．（11分）（2014春•洛川县校级期末）某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置．请回答：（1）仪器a的名称是，应盛放下列试剂中的．A．稀硫酸B．亚硫酸C．氢硫酸D．盐酸（2）仪器b的名称是，应盛放下列试剂中的．A．碳酸钙B．硫酸钠C．氯化钠D．碳酸钠（3）仪器c中应盛放的试剂是，如果看到的现象是，证明b中反应产生了，即可说明比酸性强，比非金属性强，b中发生反应的离子方程式为．30．（10分）（2014春•衡阳校级期中）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接，接，接；（2）仪器应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？，；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；（4）写出甲中反应的化学方程式．2013-2014学年吉林省长春外国语学校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每空2分共46分）1．（2分）（2015•广州校级模拟）稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生33．（2分）（2014春•长春校级期中）向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述属于产生该4．（2分）（2015•大庆校级模拟）（2008•广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素5．（2分）（2014春•长春校级期中）有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出7．（2分）（2014春•长春校级期中）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面为共价化合物，其电子式为8．（2分）（2014春•会宁县校级期中）A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣、C﹣，离子半径A2﹣大于C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构．下10．（2分）（2014春•长春校级期中）下列有关叙述：能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N；⑤氧化物对应水化物的酸性H m MO x＞H n NO y；﹣原子的质子数为12．（2分）（2012春•泰安期末）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）的电子式：四氯化碳的电子式：电子式为，故电子式为，对共用电子对，电子式为题考查常用化学用语，涉及电子式、结构式等，难度不大．掌握电子式的书写：简单对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，右上方标出离子所14．（2分）（2014春•长春校级期中）A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构．现有下列排列顺序，四种离子的半径由大到小及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）①B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣②C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+③B2+＞A+＞D2﹣＞C﹣2﹣﹣+2+15．（2分）（2015春•双流县校级期中）下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和，故17．（2分）（2014春•长春校级期中）下列表示乙炔（化学式为C2H2）燃烧热的热化学方程式OOOD22．（2分）（2014春•长春校级期中）有a、b、c、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反[23．（2分）（2014春•长春校级期中）根据下列事实：（1）X+Y2+=X2++Y（2）Z+2H2O Z（OH）2+H2↑（3）Z2+的氧化性比X2+弱（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W2++2e﹣=W，Y﹣2e﹣=Y2+二、填空题：24．（4分）（2014春•长春校级期中）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol 产物的数据）．（1）写出表示S8燃烧热的热化学方程式S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol．（2）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H=bKJ/mol．molS+25．（6分）（2014春•长春校级期中）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式．①电池总反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag：化学能转变成电能．②2C2H2+5O24CO2+2H2O：化学能转变成热能．③6H2O+6CO2C6H12O6（葡萄糖）+6O2：光能转变成化学能．26．（6分）（2014春•长春校级期中）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的横线上A．脱水性；B．强酸性；C．氧化性；D．吸水性；（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．D（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．AC（3）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象．C．COCO27．（7分）（2014春•长春校级期中）若将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．正极反应2Fe3++2e﹣=2Fe2+；负极反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+．2e（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是C．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含该微粒的检验方法取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH4+．（3）元素Z在周期表中的位置第三周期第ⅦA族，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（填序号）．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一．T 、X 、Y 、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 H 2CO 3 ，理由是 H 2CO 3为弱酸 ．Z的最高价氧化物的水化物与W 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 3H +Al （OH ）3═Al 3++3H 2O ．（5）写出Na 2O 2的电子式：H 2O 2的化合物类型是 共价化合物 （填“共价化合物”或“离子化合物”）． ，其同位素原子有C 常用于测定文物年代，故答案为：C +氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为；的化合物，属于共价化合物，故答案为：三、实验题29．（11分）（2014春•洛川县校级期末）某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置．请回答：（1）仪器a的名称是分液漏斗，应盛放下列试剂中的A．A．稀硫酸B．亚硫酸C．氢硫酸D．盐酸（2）仪器b的名称是圆底烧瓶，应盛放下列试剂中的D．A．碳酸钙B．硫酸钠C．氯化钠D．碳酸钠（3）仪器c中应盛放的试剂是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明b中反应产生了CO2，即可说明H2SO4比H2CO3酸性强，S比C非金属性强，b中发生反应的离子方程式为CO3+2H═CO2↑+H2O．30．（10分）（2014春•衡阳校级期中）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接F，E接C，D接B；（2）仪器应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是除二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰；（4）写出甲中反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O．CO题考查性质实验方案的设计，为高频考点，。

吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一下学期期末考试（理）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B．长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味C．天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好2．下列有关硅及其化合物的说法正确的是A．晶体硅可用于制造电脑芯片B．所有的硅酸盐都难溶于水C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应3．下列说法正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，相关说法正确的是A．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．量筒中发生了取代反应C．生成蓝色的烟D．湿润的有色布条褪色说明了Cl2具有漂白性5．下列化学用语或模型正确的是A．氮分子的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Na2O2的电子式：D．二氧化碳的比例模型：6．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。

下列关于氢化铵叙述正确的是A．是离子化合物，含有离子键和共价键B．电子式是C．与水反应时，NH4H是氧化剂D．固体投入少量的水中，只产生一种气体7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞WC．原子半径：T＞Q＞RD．单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是YB．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．W的简单气态氢化物的水溶液呈碱性9．下列关于CH4和的叙述正确的是A．两者互为同系物B．与所有烷烃互为同分异构体C．它们的物理、化学性质相同D．通常情况下前者是气体，后者是液体10．下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH311．下列反应属于取代反应的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烷与氯气在光照条件下反应D．苯与氢气反应生成环己烷12．下列实验能获得成功的是A．苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯B．可用分液漏斗分离硝基苯和水C．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯D．加入水后分液可除去溴苯中的溴13．对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④所有的原子可能共平面。

吉林省长春外国语学校2013-2014学年高一化学上学期期末考试试题理（含解析）新人教版本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Al:27 Mg:24 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108第I卷（选择题共44分）一、（本题只有一个．．．．选项符合题意。

每小题2分，共44分）1、下列情况会对人体健康造成较大危害的是A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品2、以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D3、下列变化中，属于还原反应的是A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2考点：考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质的异同。

5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等【答案】D【解析】试题分析：A．N2是双原子分子，每个分子中含有2个原子，所以1 mol N2所含有的原子数为2N A.错误。

B.水在标准状况下是液体与固体的混合物，不能用气体摩尔体积。

错误。

C．标准状况下，22.4 L氯化氢气体的物质的量为1mol，但是每个HCl分子中含有2个原子，所以所含的原子数为2N A. 错误。

D．24 g O2分子中含有的原子的物质的量为：24g÷32g/mol×2=1.5mol,和24 g O3分子中含有的原子的物质的量为24g÷348g/mol×3=1.5mol,故所含的氧原子数目相等。

正确。

考点：考查阿伏加德罗常数在物质的量及分子结构计算中的应用的知识。

吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一下学期期末考试（文）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的核电荷数为（）A．111 B．272 C．161 D．4332．主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的( )A．最外层电子数和原子量B．原子量和核外电子数C．次外层电子数和电子层数D．电子层数和最外层电子数3．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A．元素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化4．判断下列元素中不属于主族元素的是( )A．磷B．钙C．铁D．碘5．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深6．下列各物质既含离子键，又含共价键的是( )A．H2O B．H2S C．KCl D．NaOH7．下列物质属于有机物的是A．硫酸B．碳酸C．醋酸D．一氧化碳8．天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是( )A．H2B．C2H4C．CH4D．CO9．正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是( )A．具有相似的化学性质B．分子式相同但分子内碳原子的结合方式不同C．分子具有相同的空间结构D．具有相同的物理性质10．将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为A．加成反应B．取代反应C．聚合反应D．置换反应11．查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（）A．啤酒B．白酒C．葡萄酒D．黄酒12．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（）A．有盐类物质生成B．有酯类物质生成C．有醇类物质生成D．有酸类物质生成13．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）A．乙醇B．乙酸C．碳酸钠D．碳酸14．属于苯的同系物的是( )A．B．C．D．15．下列物质中,互为同分异构体的是( )A．淀粉和葡萄糖B．蔗糖和纤维素C．淀粉和纤维素D．果糖和葡萄糖16．下列物质不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．酶17．能用热分解法制得的金属是( )A．Fe B．Ag C．Mg D．Na18．下列金属在自然界中以游离态存在的是()。

2014-2015学年吉林省吉林市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列变化过程中，一定放出能量的是（）A．化合物的分解B．可燃物的燃烧C．液体的气化D．固体的溶解2．在光照条件下CH4和Cl2反应，不可能生成的物质是（）A．H2 B．HCl C．CH3Cl D．CCl43．下列物质中，不是石油分馏产品的是（）A．石蜡油B．煤油C．润滑油D．色拉油4．以海水为原料，不需经过化学变化就能获得的产品是（）A．NaCl B．NaOH C．Mg D．Br25．下列有机物中，与Br2反应最容易的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．苯6．下列物质的主要成分，不属于有机物的是（）A．光导纤维B．脱脂棉C．维生素D．液化石油气7．下列化合物中，不含共价键的是（）A．H2O B．NaOH C．MgCl2 D．CO28．有人认为人体是一架缓慢氧化的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”．按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．水B．糖类C．脂肪D．蛋白质9．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（）A．Mg原子失电子能力比Na强B．I的氢化物非常稳定C．H3PO4的酸性比H2SO4强D．Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强10．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．4Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）11．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中错误的是（）A．乙烯的分子式为C2H4 B．羟基的电子式为C．乙醇的结构简式为C2H6O D．乙烷的结构简式为CH3CH312．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应．A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④13．某化学反应中生成物的总能量为80kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是（）A．120kJ B．100kJ C．90kJ D．60kJ14．许多有机物因溶解度、密度的不同可以用水来鉴别，下列各组有机物用水就可鉴别的是（）A．C6H6，C6H14，CCl4 B．C6H6，C2H5OH，CCl4C．C6H6，C2H5OH，CH3COOC2H5 D．C6H5NO2，C2H5OH，CH3COOH15．下列措施不能增大相应反应的反应速率的是（）A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B．Fe与稀H2SO4反应生成氢气，改用浓H2SO4C．Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热D．在H2+I2⇌2HI的反应中，增大压强16．对于Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）A．Cu是负极B．在外电路中，电流由Zn流向CuC．Zn电极上发生氧化反应D．Cu极反应：Cu2++2e﹣═Cu17．如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（）A．能使酸性KMn04溶液褪色B．能发生酯化反应C．能与NaOH溶液反应D．能发生水解反应18．将4mol X气体和2mol Y气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），2s时测得Z的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（）A．该反应达到平衡的标志是X的浓度不再发变化B．升高温度能使该反应的速率加快C．用物质Z表示的反应速率为1.2mol/（L•s）D．2s时Y的浓度为0.7mol/L19．如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．它们都属于烃B．苯并芘的分子式是C20H12C．尼古丁的分子式是C10H13N2D．苯并芘的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物20．下列各组物质．不论以何种比例混合，只要总物质的量一定．完全燃烧时．生成水的质量和消耗O2的质量不变的是（）A．C2H6和C6H6 B．C3H6O和C4H6 C．C3H6和C4H6O2 D．CH4O和C2H4O2三、解答题（共3小题，满分37分）21．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为；该烷烃的同分异构体有种；在这些同分异构体中，一氯代物只有种的是烷烃结构简式为；将这些同分异构体按沸点由高到低顺序排列（用名称表示）．22．（14分）（2015春•吉林期末）已知A是一种重要的化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系．请回答：（1）A的结构简式是．（2）A﹣E五种物质中，能与金属钠反应放出氢气的有（填字母）．（3）写出反应②的化学方程式并注明反应类型．（4）写出反应⑤的化学方程式．（5）人在做过剧烈活动后，有一段时间腿和胳膊会有酸胀或疼痛的感觉，原因之一是C6H12O6（葡萄糖）2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有和B、C相同的官能团，且有一个甲基，乳酸的结构简式是．45g乳酸和足量的金属钠完全反应生成的气体在标准状况下的体积是．23．（17分）（2015春•吉林期末）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘有流程和实验装置如图所示：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③，步骤⑤．（2）写出步骤④对应反应的离子方程式．（3）步骤④中若不用氯气，可以选择嘀加稀硫酸，再加入H2O2，则该反应的离子方程式是．（4）在步骤⑤中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是．A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯（5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是．（6）请设计出一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法．（7）假设海藻中的碘元素都是以KI形式存在的．在本实验中，如果灼烧的干海藻的质量为m1 g，在提取过程中有16.6%的碘元素损失，最后获得晶体碘质量为m2 g，则该海藻中含KI 的质量分数为（用含m1、m2的式子表示）2014-2015学年吉林省吉林市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列变化过程中，一定放出能量的是（）A．化合物的分解B．可燃物的燃烧C．液体的气化D．固体的溶解考点：反应热和焓变；吸热反应和放热反应．分析：A．化合物的分解一般为吸热反应；B．燃烧都放热；C．气化吸热；D．物质溶解在水中可能放热也可能吸热．解答：解：A．化合物的分解一般为吸热反应，故A错误；B．可燃物的燃烧都是放热反应，故B正确；C．物质从液态变到气态吸热，故C错误；D．物质溶解在水中可能放热也可能吸热，如铵盐溶于水吸热，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．在光照条件下CH4和Cl2反应，不可能生成的物质是（）A．H2 B．HCl C．CH3Cl D．CCl4考点：甲烷的化学性质．分析：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl．解答：解：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故选A．点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，本题注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物．3．下列物质中，不是石油分馏产品的是（）A．石蜡油B．煤油C．润滑油D．色拉油考点：石油的分馏产品和用途．分析：根据石油中含有的成分解答，石油中主要含有碳和氢两种元素，将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离．煤隔绝空气加强热可使煤分解生成焦炭、煤焦油、煤气等．解答：解：石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品，色拉油不是从石油中分离出来的．故选D．点评：本题考查了石油分馏的产品，明确石油分馏的产品是解答本题的关健，难度不大．4．以海水为原料，不需经过化学变化就能获得的产品是（）A．NaCl B．NaOH C．Mg D．Br2考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．根据从海水制备物质的原理可知，海水中氯化钠含量比较高，利用蒸发分离溶质和溶剂得到NaCl无新物质生成，NaOH需电解氯化钠溶液制得有新物质生成，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，据此即可解答．解答：解：A．海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；B．要得到烧碱，需电解饱和食盐水是化学变化，故B错误；C．海水中镁以离子形式存在，要得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁固体，然后再去电解熔融状态的氯化镁，得到镁，是化学变化，故C错误；D．从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键，题目较简单．5．下列有机物中，与Br2反应最容易的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．苯考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；有机化学反应的综合应用．分析：A、乙烷是饱和烷烃不与溴水反应；B、乙烯含有不饱和碳碳双键，和溴单质发生加成反应；C、乙酸和溴水不发生反应；D、苯是特殊的化学键，不能和溴单质发生反应，是萃取褪色．解答：解：A、乙烷是饱和烷烃，无不饱和键，不与溴水反应，故A不符合；B、乙烯含有不饱和碳碳双键，遇到溴水和溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故B符合；C、乙酸和溴水不发生反应不符合，故C不符合；D、苯是特殊的化学键，不能和溴单质发生反应，在溴水中是萃取褪色，属于物理变化，故D 不符合；点评：本题考查了物质性质的分析，主要是不饱和烃及其衍生物性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．6．下列物质的主要成分，不属于有机物的是（）A．光导纤维B．脱脂棉C．维生素D．液化石油气考点：无机化合物与有机化合物的概念．分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不含碳元素，故A正确；B．脱脂棉的主要成分是纤维素，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；C．维生素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D．液化石油气的主要成分是烃，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．7．下列化合物中，不含共价键的是（）A．H2O B．NaOH C．MgCl2 D．CO2考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，结合选项判断解答．解答：解：A．H2O中只有H、O形成的共价键，故A不选；B．NaOH中钠离子、氢氧根离子之间形成离子键，O、H之间形成共价键，故B不选；C．MgCl2中只有镁离子、氯离子形成的离子键，故C选；D．CO2中只有C、O形成的共价键，故D不选；故选C．点评：本题考查化学键，熟悉判断化学键的一般规律即可解答，注意利用元素类型来解答，题目较简单．8．有人认为人体是一架缓慢氧化的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”．按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．水B．糖类C．脂肪D．蛋白质考点：人体新陈代谢过程中的生化反应；营养均衡与人体健康的关系．分析：“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质．解答：解：A．水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故A正确；B．糖类是人体的主要供能物质，故B错误；C．脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，故C错误；D．食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，故D错误．点评：本题考查基本营养物质在人体的反应，难度不大，注意理解题意是解题的关键．9．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（）A．Mg原子失电子能力比Na强B．I的氢化物非常稳定C．H3PO4的酸性比H2SO4强D．Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．Na、Mg同周期，Na的金属性强；B．I的非金属性很弱；C．P、S同周期，S的非金属性强；D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强．解答：解：A．Na、Mg同周期，Na的金属性强，则Na失去电子能力比Mg强，故A错误；B．I的非金属性很弱，则HI不稳定，故B错误；C．P、S同周期，S的非金属性强，则H3PO4的酸性比H2SO4弱，故C错误；D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强，则Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素位置和性质为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．10．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．4Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、因Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，故B正确；C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确；故选：C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．．二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）11．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中错误的是（）A．乙烯的分子式为C2H4 B．羟基的电子式为C．乙醇的结构简式为C2H6O D．乙烷的结构简式为CH3CH3考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式．分析：A．乙烯分子中含有2个C、4个H原子，据此判断其分子式；B．羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子；C．乙醇分子中含有羟基，其结构简式中没有标出羟基结构；D．乙烷为烷烃，其分子中含有2个甲基．解答：解：A．乙烯分子中含有2个C、4个H，其分子式为C2H4，故A正确；B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故B正确；C．乙醇分子中含有1个羟基，其正确的结构简式为：C2H5OH，故C错误；D．乙烷分子中含有2个碳原子，其结构简式为：CH3CH3，故D正确；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及结构简式、电子式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力．12．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应．A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④考点：有机化学反应的综合应用；绿色化学．专题：有机反应．分析：原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，加成反应和加聚反应符合要求．解答：解：①取代反应③酯化反应④水解反应三种反应生成物不止一种，有副产物产生．②加成反应和⑤加聚反应原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%．故选：A．点评：本题以绿色化学为载体．考查有机反应类型的特点，要求学生熟记教材知识，学以致用．绿色化学的特征之一是提高原子用率，尽量达到100%．13．某化学反应中生成物的总能量为80kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是（）A．120kJ B．100kJ C．90kJ D．60kJ考点：反应热和焓变．分析：根据吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．解答：解：因吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，生成物的总能量为80kJ，所以反应物总能量小于80kJ，故选D．点评：本题主要考查了放热反应中反应物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大．14．许多有机物因溶解度、密度的不同可以用水来鉴别，下列各组有机物用水就可鉴别的是（）A．C6H6，C6H14，CCl4 B．C6H6，C2H5OH，CCl4C．C6H6，C2H5OH，CH3COOC2H5 D．C6H5NO2，C2H5OH，CH3COOH考点：有机物的鉴别．分析：用水就能鉴别的有机物往往是利用有机物的水溶性和密度的大小，以此解答．解答：解：A．C6H6、C6H14都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故A错误；B．C6H6不溶于水，密度比水小，CCl4不溶于水，密度比水大，C2H5OH可溶于水，可鉴别，故B正确；C．C6H6、CH3COOC2H5都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；D．C2H5OH、CH3COOH都溶于水，不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意用水就能鉴别的物质通常利用物质的水溶性和密度的差别．15．下列措施不能增大相应反应的反应速率的是（）A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B．Fe与稀H2SO4反应生成氢气，改用浓H2SO4C．Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热D．在H2+I2⇌2HI的反应中，增大压强考点：化学反应速率的影响因素．分析：A、增大反应物的接触面积能使反应速率加快；B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气；C、升高温度能加快反应速率；D、对有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率．解答：解：A、将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故A正确；B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气，故B错误；C、Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热，温度升高，反应速率加快，故C正确；D、对有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率，故D正确．故选B．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．对于Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）A．Cu是负极B．在外电路中，电流由Zn流向CuC．Zn电极上发生氧化反应D．Cu极反应：Cu2++2e﹣═Cu考点：原电池和电解池的工作原理．分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的锌为原电池的负极，发生：Zn﹣2e﹣=Zn2+而被氧化，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，H+流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气，以此解答该题．解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；B、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故B错误；C、原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，故C正确；D、原电池中金属铜做正极，正极反应是：2H++2e﹣→H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．17．如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（）A．能使酸性KMn04溶液褪色B．能发生酯化反应C．能与NaOH溶液反应D．能发生水解反应考点：有机物的结构和性质．分析：由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOH、﹣OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．解答：解：A．含碳碳双键、﹣OH，均能使酸性KMn04溶液褪色，故A正确；B．含﹣OH、﹣COOH均能发生酯化反应，故B正确；C．含﹣COOH，能与NaOH发生中和反应，故C正确；D．不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．18．将4mol X气体和2mol Y气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），2s时测得Z的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（）A．该反应达到平衡的标志是X的浓度不再发变化B．升高温度能使该反应的速率加快C．用物质Z表示的反应速率为1.2mol/（L•s）D．2s时Y的浓度为0.7mol/L考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：A、浓度不变什么正逆反应速率相同；B、影响反应速率的因素分析，升温反应速率增大；C、反应速率v=计算分析；D、结合平衡三段式列式计算，浓度c=；解答：解：A、浓度不变说明正逆反应速率相同，正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故A正确；B、影响反应速率的因素分析，升温能使该反应速率增大，故B正确；C、2s时测得Z的浓度变化为0.6mol/L，反应速率v===0.3mol/L•s，故C错误；D、2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），起始量（mol） 4 2 0变化量（mol）0.6×2 0.6 0.6×2平衡量（mol） 2.8 1.4 1.2y的浓度c===0..7mol/L，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算的方法及转化率、反应速率的计算公式即可解答，题目难度不大．19．如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．它们都属于烃B．苯并芘的分子式是C20H12C．尼古丁的分子式是C10H13N2D．苯并芘的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物考点：有机物的结构式．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．只含有碳、氢元素的有机物叫烃；B．根据结构简式判断分子式；C．根据结构简式判断分子式；D．同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质．解答：解：A．苯并芘只含有碳氢元素，所以是烃；而尼古丁中含有氮元素，所以不是烃，故A错误；B．苯并芘的分子式是C20H12，故B正确；C．尼古丁的分子式是C10H14N2，故C错误；D．苯并芘与苯的结构不同，所以不是同系物，故D错误，故选B．点评：本题考查有机物的结构以及烃和同系物的概念，难度不大．20．下列各组物质．不论以何种比例混合，只要总物质的量一定．完全燃烧时．生成水的质量和消耗O2的质量不变的是（）A．C2H6和C6H6 B．C3H6O和C4H6 C．C3H6和C4H6O2 D．CH4O和C2H4O2考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，在C x H y O z中x+﹣相同即符合题意．解答：解：设有机物为C x H y O z，由总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则混合物中y相同，x+﹣相同，A、C2H6和C6H6中氢原子个数相同，但2+≠6+，不符合题意，故A错误；B、C3H6O和C4H6中氢原子个数相同，但3+﹣≠4+，不符合题意，故A错误；C、C3H6和C4H6O2中氢原子个数相同，但3+=4+﹣，符合题意，故C正确；D、CH4O和C2H4O2中氢原子个数相同，但1+﹣≠2+﹣，不符合题意，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的燃烧计算，明确混合物中总物质的量一定及生成的水和消耗的氧气的量是解答本题的关键，并注意利用通式法来分析解答，本题中学生容易按照总质量一定来解答而出错．三、解答题（共3小题，满分37分）21．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为C5H12；该烷烃的同分异构体有3种；在这些同分异构体中，一氯代物只有种的是烷烃结构简式为C（CH3）4；将这些同分异构体按沸点由高到低顺序排列正戊烷＞异戊烷＞新戊烷（用名称表示）．考点：有关有机物分子式确定的计算；有机化合物的异构现象．分析：相对分子质量为72的烷烃，烷烃组成通式为C n H2n+2，则14n+2=72，故n=5，则该烃为C5H12，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，其中新戊烷的一氯代物只有一种，支链越多沸点越大．解答：解：相对分子质量为72的烷烃，烷烃组成通式为C n H2n+2，则14n+2=72，故n=5，则该烃为C5H12，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，其中C（CH3）4的一氯代物只有一种，支链越多沸点越大，故沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故答案为：C5H12；3；C（CH3）4；正戊烷＞异戊烷＞新戊烷．点评：本题考查有机物分子式确定、同分异构体、沸点高低比较等，侧重对基础知识的巩固．22．（14分）（2015春•吉林期末）已知A是一种重要的化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系．请回答：（1）A的结构简式是CH2=CH2．（2）A﹣E五种物质中，能与金属钠反应放出氢气的有BC（填字母）．（3）写出反应②的化学方程式并注明反应类型CH2=CH2+H2OCH3CH2OH．（4）写出反应⑤的化学方程式CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH．（5）人在做过剧烈活动后，有一段时间腿和胳膊会有酸胀或疼痛的感觉，原因之一是C6H12O6（葡萄糖）2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有和B、C相同的官能团，且有一个甲基，乳酸的结构简式是CH3CH（OH）COOH．45g乳酸和足量的金属钠完全反应生成的气体在标准状况下的体积是11.2L．考点：有机物的推断．。

吉林省长春外国语学校2014-2015学年高三上学期期末考试理综化学试题 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共7页。

满分300分，考试用时150分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关分类中正确的是( )A ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B ．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质C ．蛋白质、淀粉、纤维素都属于有机高分子化合物D ．天然纤维和合成纤维的主要成分是纤维素8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A ．能使广泛pH 试纸显蓝色的溶液：Na ＋、AlO －2、S 2－、SO 2－3B ．常温下c (H ＋)c (OH －)＝1012的溶液：Fe 2＋、I －、NO －3、Cl － C ．含有大量Al 3＋的溶液：Na ＋、Cl －、AlO －2、OH －D ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K ＋、SO 2－4、S 2－、SO 2－39．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O 。

当产物中n (NO 2)∶n (NO)＝1∶1时，下列说法正确的是( )A ．产物中n [Cu(NO 3)2]∶n (CuSO 4)＝1∶1B ．参加反应的n (Cu 2S)∶n (HNO 3)＝1∶5C ．反应中Cu 2S 既作氧化剂又作还原剂D ．1 mol Cu 2S 参加反应时有8 mol 电子转移10．在C 6H 10O 2的所有同分异构体中，能与Na 2CO 3溶液反应产生CO 2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)A ．8种B ．13种C ．17种D ．21种11．已知A 、B 、C 、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系， 且D 为强电解质(其他相关物质可能省略)。

2014吉林市高一下学期化学期末测试（附答案）2014吉林市高一下学期化学期末测试（附答案）说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中。

考试时间90分钟，满分100分。

只交第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分。

） 1．下列元素中，金属性最强的是 A．K B．Al C．He D．S 2．考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是Ａ．6 Ｂ．8 Ｃ．14 Ｄ．20 3．下列原子或原子团中，不属于官能团的是 A．氯原子 B．羟基 C．硝基D．苯环 4. 下列物质中，不属于合成材料的是 A．塑料Ｂ．合成橡胶Ｃ．合成纤维Ｄ．蛋白质 5．下列关系中，正确的是 A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜S C．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH ＞KOH 6．下列物质中，不属于烃类的是Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 7. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是Ａ.Na Ｂ.Al Ｃ.Fe Ｄ.Ag 8．除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的 A．蒸馏水 B．溴的四氯化碳溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液 9．下列有关化学用语中，正确的是Ａ. 乙烯的结构简式：C2H4 Ｂ. 乙烷的结构式：CH3CH3 Ｃ. 羟基：OH― Ｄ. 乙酸的分子式：C2H4O2 10．分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．4 B．5 C．6 D．7 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。

） 11．下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族 12．下列化学式只表示一种纯净物的是 A．C2H6 B．C2H4Cl2 C．C5H12 D．C 13．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是 A．同分异构体 B．同一种物质 C．同系物 D．多糖类物质 14．下列说法中，正确的是 A．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃 B．石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯 C．煤的干馏发生了化学变化 D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯 15．不可能是乙烯的加成产物的是 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 16．原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是 A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s) B．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3•H2O+8H2O C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) 17．对于反应 A + B C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是 A．升高体系的温度 B．增加A的物质的量 C．减少Ｃ的物质的量 D．增大体系的压强18．下列关于有机物的说法中错误的是 A.分子式为C9H9O2 B.能使Br2的CCl4溶液褪色 C.能发生酯化反应 D.能发生加聚反应 19．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH 20. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。

____年___月___日 星期 主备人： 课时数： 课题教学目标To learn some new word and expressions To think about life in the future To discuss the advantages of a give situation. 4. To love the nature and treasure our globe.教学重点To learn some new words and expressions .教学难点To discuss the advantages of a given situation.教法教具A computer, notebooks and work sheets.教学过程个案补充Step1 lead-in Show the picture on the solar system. Say: The sun is called star. The others are called planets and the earth is one of the theplanets.Someshing terrible has happened to the earth. Show pictures about pollution and population. Say: So people are now trying to travel in space and live on other planet. Which planet? Maybe Mars which is the nearest one. Do you know anything about Mars? After the free talk, show the surface of Mars. ? Step2 Wlcome to the unit 1.Ask student: Do you want to live on Mars?What do you think of the life on Mars? Is the life on Mars better than that on Earth at present?Do exercise in part A on p7. Write yes or No in the blants 2.Ask students to show their ideas. ? Step3 Comic strip 1.Eddie and hobo are now living on Mars . Let’s listen to their conversation and find out . 2.What does eddie hate ? Fillin blanks. ? Step 4 Welcome to the unit Ask:Which place have astronauts traveled to so far? Is it possible for us to camp on so far ? When an astronaut camps on a plant ,should he take the following with him ? (p7) the items 2.Put a tick in the box if you think he shoud take that item. 3.Talk about the reason for your choices in pairs. Step5 Discussion: If you are given a chance to the moon one day, what three thing will you take? Why?板书设计 教后反思。