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华鑫高中学业水平考试复习—化学（8）化学必修1 第四章非金属及其化合物3．氮及其化合物4．硫及其化合物学习目标1．了解氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨、铵盐的重要性质，知道氨气的制法用途 B2．知道硝酸的强氧化性，比较稀硫酸和浓硫酸性质的差异B3．了解氮元素的单质及化合物之间的转化关系，了解氮、硫在自然界的循环过程B4．了解硫、二氧化硫、三氧化硫的重要性质，了解硫及其化合物之间的转化关系B5．了解氮、硫的重要化合物的应用，知道二氧化氮和二氧化硫是主要的大气污染气体A要点解读1．氮气：N2+O2=========2NO（无色气体)放电或高温2NH3N2+3H 2催化剂高温高压2 NO + O2 == 2 NO2(红棕色）NO2能造成光化学烟雾。
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO2．氨：氯化铵和消石灰反应制取:2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O氨气：无色、刺激性气味气体;易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700）喷泉。
氨水：不稳定.氨水显碱性：NH3 +H2O NH3·H2O NH4+ + OH-氨与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl 蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两根玻璃棒靠近,产生大量的烟。
3．铵盐：都易溶于水，受热易分解。
NH4Cl△NH3↑+HCl↑(假升华现象，不能制取氨气）4．硝酸:硝酸有强氧化性，和绝大多数金属反应，但不产生氢气: 3Cu+8HNO3（稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓）===Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O常温下,浓硝酸或浓硫酸可将铁、铝迅速氧化生成一层致密的氧化膜（钝化）。
5、二氧化硫：无色,有刺激性气味的有毒气体，形成酸雨的主要气体。
①酸性氧化物:SO2+H2O H2SO3 SO2+CaO===CaSO3 (煤中加生石灰防大气污染）②SO2的漂白性：SO2与某些有色物质（如品红)结合生成不稳定的无色化合物恢复原来的颜色。
第五讲 硫及其化合物一、硫1．硫的物理性质硫俗称 ，是一种 色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于 ，微溶于 ，易溶于CS 2(用于洗涤沾有硫的容器)。
2．硫的化学性质(1)氧化性：Fe ＋S=====△ 、2Cu ＋S=====△。
(2)还原性：S ＋O 2=====点燃 。
二、硫的氧化物SO 2和SO 31．二氧化硫(1)SO 2的物理性质SO 2是一种 色、有 气味的气体； 溶于水，且易液化；有毒，尾气中的SO 2 用 吸收；密度比空气的 ，收集SO 2用 。
(2)SO 2的化学性质①具有酸性氧化物的通性A ．与H 2O 反应： 。
B ．使指示剂变色：SO 2能使石蕊试液变 色。
C ．与碱反应当NaOH 足量时，反应的化学方程式为 ； 当NaOH 不足量时，反应的化学方程式为 。
D ．可与碱性氧化物或某些盐反应。
SO 2与Na 2SO 3溶液反应生成NaHSO 3，化学方程式为： 。
②氧化性将SO 2通入到氢硫酸(H 2S 溶液)中：反应的化学方程式为： ；实验现象：产生 。
③还原性A ．SO 2被O 2氧化成SO 3的化学方程式为 。
B ．SO 2的水溶液能被X 2(Cl 2、Br 2、I 2)氧化，如SO 2能使溴水褪色，反应的化学方程式为 。
C ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液的紫红色褪去，反应的离子方程式为 ④漂白性SO 2＋H 2O ＋有色物质――→化合不稳定无色物质――→△有色物质2．三氧化硫(1)SO 3与水的反应： ，反应放出大量的热。
(2)SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
①SO 3与氧化钙的反应： 。
②SO 3与Ca(OH)2的反应： 。
3．硫的氧化物的污染与治理(1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成 (pH 小于 )。
(3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。
有两瓶经过Cl 2和SO 2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？将等量Cl 2与SO 2通入品红溶液，漂白性是否增强？三、硫酸及硫酸根离子的检验(一)硫酸1．物理性质挥发性： ；溶解性：浓H 2SO 4与水以任意比互溶，溶解时可放出 ；浓H 2SO 4稀释的方法是 。
硫、氮及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+S（黑色）2S（黑色）②与非金属反应2S+H 22S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2OS+2H 2SO 42↑+2H 2O2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
．硫的氧化物： （1）二氧化硫：①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应 如：SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O⑤SO 2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） ⑥实验室制法：Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑ 或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
（3）比较SO 2与CO 2、SO 3（4）酸雨的形成和防治：酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。
酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。
姓名，年级：时间：合格演练测评（九）（硫、氮及其化合物）姓名: 班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1.下列关于氨气的说法中,正确的是( ）A.氨可以用浓硫酸干燥B.氨溶于水显弱碱性,因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C。
氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施D。
用水吸收NH3用如图所示的装置可防止倒吸答案:D2.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液.挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是（）A。
CO2(浓NaOH溶液）：无色喷泉B。
NH3（H2O含石蕊）：红色喷泉C。
SO2（浓NaOH溶液）：红色喷泉D.HCl（H2O含石蕊）：白色喷泉解析：B中，NH3易溶于水,溶液显碱性,应形成蓝色喷泉；C中，SO2能与NaOH溶液反应，但溶液无色,形成无色喷泉;D 中，HCl易溶于水显酸性，形成红色喷泉。
答案：A3。
起固氮作用的化学反应是（）A。
N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.NO遇O2转化为NO2C。
硝酸工厂用NH3氧化制NOD。
由NH3制碳酸氢铵解析：氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，只有A符合条件.答案：A4.下列关于氨水的叙述正确的是( )A。
氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B。
氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O（除水外)D。
氨水中共有五种粒子解析:NH3·H2O是一种弱碱，A错；氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH错误!、OH－、H＋，故B、D错.答案：C5.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝，化害为利.其原理是（）A。
利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B.利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化成SO3，再与水反应解析：利用SO2生产硫酸发生的反应为：2SO2＋O2错误!2SO3（被氧气氧化,体现还原性），SO3＋H2O===H2SO4。
硫和氮的化合物练习题一、选择题1. 化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．明矾净水 B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是A．雨水样品酸度逐渐减小B．雨水样品酸度没有变化C．雨水样品继续吸收空气中的CO2D．雨水样品中的H2 SO3被氧化成H2SO43.形成酸雨的主要原因是A．未经处理的工业废水任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D．汽车排放的尾气4.下列过程属于固氮的是A．NH3 →NO B．NO→NO2C．N2→NO D．N2→NH35.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物,可采用的方法是A．加入氢氧化钠溶液B．加入硝酸银溶液C．加热和冷却D．加入水6.制备干燥氨气所需的药品是A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B．饱和氨水C．NaOH溶液、NH4 Cl溶液、浓H2SO4D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰7.有关氨的性质的叙述中正确的是A．氨能在空气中燃烧 B．氨水显碱性C．氨气和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3 +H+ =NH4+ 中，氨失去电子被氧化8. NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO常温下遇到O2 就化合成NO2D．NO2与水反应，有NO生成9.现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是①观察颜色②石蕊试剂③品红溶液A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③10. 下列试剂中，能把稀盐酸、水和氨水三种无色液体区分开的是A．pH试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．氯化钡溶液11. 下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是A．N2+3H22NH3B．N2+O22NOC．2NO+O2＝2NO2D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO12.在标准状况下，将O2与NO按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.030mol/L13.相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3 、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）A．1∶1∶1 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．2∶2∶114.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，生成大量高温气体从火箭尾部喷出。
排查落实练八硫、氮及其化合物一、硫及其化合物1. 知识网络构建2. 重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。
(1)硫粉和铁粉共热：_____________________________(2)将H2S气体通入CuSO4溶液中：______________________(3)将H2S气体通入FeCl3溶液中：________________________(4)H2S气体在空气中充分燃烧：____________________(5)S与热NaOH溶液的反应：_______________________(6)FeS与稀H2SO4的反应：____________________________(7)FeS与稀HNO3反应：______________________________(8)将H2S气体通入亚硫酸中：______________________(9)SO2通入Br2水中：_____________________________(10)SO2通入酸性KMnO4溶液中：__________________(11)SO2通入FeCl3溶液中：________________________(12)将H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：______________(13)Cu和浓H2SO4反应：___________________________(14)碳和浓H 2SO 4反应：________________________(15)FeS 2在沸腾炉中的反应：_______________________(16)SO 2与O 2在催化剂作用下反应：______________________(17)将少量NaHSO 4滴到Ba(OH)2溶液中：_______________(18)将Ba(OH)2滴加到NaHSO 4溶液中至中性： _______________________________________________答案：(1)S ＋Fe=====△FeS(2)H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋(3)H 2S ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋2H ＋＋S ↓(4)2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O(5)3S ＋6OH －=====△SO 2－3＋2S 2－＋3H 2O (6)FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑(7)FeS ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋S ↓＋NO ↑＋2H 2O(8)2H 2S ＋H 2SO 3===3S ↓＋3H 2O(9)SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋(10)5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋ (11)SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋(12)2S 2－＋SO 2－3＋6H ＋===3S ↓＋3H 2O(13)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O(14)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O(15)4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(16)2SO2＋O 2催化剂△2SO3(17)H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(18)Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O3. 实验现象强化记忆(1)硫在纯O2中燃烧的现象_____________________________。
(2)将SO2气体通入品红溶液中____________________，加热后______________________________________。
(3)将SO2气体通入KMnO4酸性溶液中__________________。
(4)将SO2气体通入FeCl3溶液中___________________________。
(5)将浓H2SO4滴到胆矾晶体上___________________。
(6)将浓H2SO4滴入到盛有蔗糖的烧杯中_____________。
答案：(1)产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成(2)品红溶液褪色又恢复红色(3)KMnO4紫色褪去(4)溶液由棕黄色变为浅绿色(5)胆矾晶体上出现白斑(6)蔗糖由白变黑，慢慢膨胀，形成疏松的海绵状，同时有刺激性气味的气体产生4. 简答类语言规范再落实(1)浓H2SO4具有强烈吸水性，可用作气体的干燥剂，但浓H2SO4为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？_______________________________________________。
(2)工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？_______________________________________________。
(3)SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了SO2的什么性质？______________________________________________。
(4)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？___________________________________________。
(5)加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？__________________________________________。
(6)检验某溶液中含有SO2－4的方法？_________________________________________。
(7)SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是________________________________________。
答案：(1)浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成单质(2)当H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，无污染(3)原理不相同。
SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为发生了反应Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表现了SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性(4)SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化(5)气体成分不相同。
前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。
随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反应(6)取少量待测液于试管中，滴加过量稀盐酸，无现象。
再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有SO2－4(7)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性二、氮及其化合物1. 知识网络构建2. 重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。
(1)N2和H2的反应：________________________________(2)N2和O2在放电条件下的反应：_______________________(3)NO与O2的反应：______________________________(4)NO2与H2O的反应：______________________________(5)把NH3通入水中：_________________________(6)实验室利用NH4Cl固体，Ca(OH)2固体混合加热制备NH3：_____________________________________(7)NH 4HCO 3与少量Ba(OH)2溶液共热：________________(8)Mg 3N 2与H 2O 的反应：_____________________(9)浓HNO 3受热或见光分解：_______________________(10)Cu 与浓HNO 3的反应：__________________________(11)Cu 与稀HNO 3的反应：_________________________(12)C 和浓HNO 3的反应：_____________________(13)Ag 和浓HNO 3反应：___________________________(14)NH 3的催化氧化反应：______________________________(15)NH 3还原氧化铜：___________________________(16)NO 2转化为N 2O 4：_________________________答案：(1)N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3(2)N 2＋O 2=====放电2NO(3)2NO ＋O 2===2NO 2(4)3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO(5)NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －(6)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O(7)2HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3(8)Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑(9)4HNO 3=====光照或△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O (10)Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O(11)3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O(12)C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O(13)Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO 2↑＋H 2O(14)4NH 3＋5O 2=====Pt△4NO ＋6H 2O (15)2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O(16)2NO 2N 2O 43. 实验现象强化记忆(1)加热盛有NH 4Cl 固体的试管，现象____________________。
