冶金原理考研真题(A卷)

昆明理工大学2007年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)
考试科目代码：817 考试科目名称：冶金原理
试题适用招生专业：冶金物理化学、有色金属冶金、钢铁冶金
考生答题须知
1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。

请考生务必在答题纸上写清题号。

2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。

3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。

4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。

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A 卷参考答案及评分标准一、名词解释(共 5 小题，每小题 3分，共15分)1、拉乌尔定律：在溶液中当组分B 的x B 趋向于1时，它的蒸气压与其浓度x B 成线性关系：p B =p b *×x B2、标准溶解吉布斯自由能：纯液态物质标准态转变为溶解标准态的吉布斯自由能的变量称为标准溶解吉布斯自由能。

3、基元反应：反应物质点相互作用或碰撞时一步就能转化为生成物质点的反应4、相律：对影响平衡体系的外界因素只考虑温度与压力时，平衡体系中相数与自由度之和比独立组元数多2，即：5、分解压：分解反应的平衡常数等于分解出气体B 的平衡分压，用P B(AB)表示为化合物AB 的分解压二、简述题(共 10 小题，每小题 6 分，共 60 分)1、反应可能性（方向）、平衡（限度）等问题2、不是；左边：标准态，右边：平衡态；仅数值相等而已（标准态与平衡态的数据互换）3、γB 0；f B ；γB 或G B ex （超额函数）4、，则k tc =-d d A 0A c kt c +-=5、CaO-SiO 2-FeO ，碱性最强的氧化物是CaO6、高碱度、高氧化性、大渣量、低温。

7、1； 1/x [C]8、一元碱度为：R=W (CaO )+W(FeO)W (SiO2)+W(P2O5)9、正极（右极）：MoO 2（s ）＋4e ＝Mo （s ）＋2O 2- ；负极（左极）：2O 2- ＝2[O]＋4e 电池反应：MoO 2（s ）＝Mo （s ）＋2[O]10、氧化物生成反应的标准吉布斯能、分解压、氧势。

在一定温度下，生成反应的标准吉布斯能愈负，分解压小，氧势小，氧化物稳定性大。

三、分析题(10分)1、温度低于T 22、P3、温度高于T 24、凝聚态的P 单质发生相变5、PO 22+-=φC f 刘A学长1104405515，致力于考研真题、答案、笔记、考研信息咨询辅导。

昆明理工大学2007年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)考试科目代码：817 考试科目名称：冶金原理试题适用招生专业：冶金物理化学、有色金属冶金、钢铁冶金考生答题须知1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。

请考生务必在答题纸上写清题号。

2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。

3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。

4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。

昆明理工大学2007年硕士研究生招生入学考试试题昆明理工大学2008年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)考试科目代码：811 考试科目名称：冶金物理化学试题适用招生专业：冶金物理化学、钢铁冶金、有色金属冶金、应用电化学工程、冶金能源工程、生物冶金、生产过程物流学考生答题须知5．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。

请考生务必在答题纸上写清题号。

6．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。

7．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。

8．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。

1. ( 10分 ) 合成氨反应为：3H 2(g) + N 2(g) == 2NH 3(g)一般在30 MPa ，约520 ℃时进行，生产过程中要经常从循环气(主要是H 2, N 2, NH 3, CH 4)中排除CH 4气体，为什么?2. ( 15分 ) 在18℃时，各种饱和脂肪酸水溶液的表面张力σ与浓度c 的关系可表示为：⎪⎭⎫⎝⎛+-=*1lg 1σσa c b式中σ* 是同温度下纯水的表面张力，常数a 因不同的酸而异，b = 0.411试写出服从上述方程的脂肪酸的吸附等温式。

3. ( 20分 ) NaHCO 3(s) 分解反应为：2 NaHCO 3(s) == Na 2CO 3(s) + H 2O(g) + CO 2(g) 已知有关数据如下表：物质NaHCO 3(s) Na 2CO 3(s) H 2O(g) CO 2(g) ()O f m1298K kJ mol H -∆⋅－947.4 －1131 －241.8 －393.5()11O m K mol J K 298--⋅⋅S102.0 136.0 189.0 214.0而且在298～373 K 之间, ∆r H (T ) 及∆r S (T )均可近似视为与T 无关。

冶金传输原理考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在冶金过程中，下列哪项不是影响金属传输速率的因素？A. 温度B. 压力C. 金属的化学性质D. 金属的物理状态答案：B2. 冶金传输原理中，扩散系数与温度的关系通常可以用以下哪个方程描述？A. D = D0 * exp(-Q/RT)B. D = D0 * exp(Q/RT)C. D = D0 / (1 + exp(Q/RT))D. D = D0 * (1 + exp(-Q/RT))答案：A3. 在冶金过程中，金属的传输主要通过哪种机制？A. 对流B. 扩散C. 过滤D. 电迁移答案：B4. 下列哪项不是影响金属溶解速率的因素？A. 金属的晶格结构B. 溶液的浓度C. 金属的表面粗糙度D. 溶液的pH值答案：C5. 在冶金传输原理中，哪种类型的边界条件通常用于描述固体表面的传输现象？A. 狄利克雷边界条件B. 诺伊曼边界条件C. 罗宾边界条件D. 周期性边界条件答案：C二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述冶金过程中对流传输和扩散传输的区别。

答案：对流传输是指流体中的物质由于整体运动而发生的宏观传输，它与流体的流动速度直接相关，通常发生在流体中，传输速率较快。

扩散传输是指由于分子或原子的热运动导致的微观传输，它不需要整体运动，可以在静止的介质中发生，传输速率相对较慢。

2. 描述冶金传输原理中的菲克第一定律及其物理意义。

答案：菲克第一定律描述了稳态扩散过程中，单位时间内通过单位面积的扩散通量与浓度梯度成正比的关系，即J = -D * (dc/dx)，其中J是扩散通量，D是扩散系数，dc/dx是浓度梯度。

这一定律的物理意义在于，它表明了物质从高浓度区域向低浓度区域传输的速率与浓度梯度的大小成正比，且与介质的扩散性质有关。

3. 解释为什么在冶金过程中需要考虑金属的热力学性质和动力学性质。

答案：在冶金过程中，金属的热力学性质决定了反应的方向和平衡状态，而动力学性质则决定了反应的速率。

2019年全国硕士研究生招生考试初试自命题试题参考答案科目名称：冶金原理（ A卷□B卷）科目代码：814考试时间： 3 小时满分150 分一、名词解释(共 5 小题，每小题3分，共15分)1、活度：实际溶液以拉乌尔定律或亨利定律为参考态，对组分B的浓度进行修正，引入修正后的浓度值称为活度。

2、分子扩散：分子扩散是体系中物质质点由于热运动而自动迁移、浓度均匀化的过程。

3、二元共晶反应：液态溶液析出两个固相的反应4、酸性氧化物：熔渣吸收氧离子的氧化物5、沉淀脱氧：向钢液中加入能与氧形成稳定氧化物的元素，形成的脱氧产物能借助自身浮力或钢液的对流运动排出。

二、简述题(共10 小题，每小题 6 分，共60 分)1、烧结、高炉炼铁、转炉炼钢、炉外精炼、连铸。

2、讨论能量（热和功）的转换及守恒的定律，提出了内能及焓两个函数，利用它们可以计算化学反应及相变热效应（焓变）。

3、p B*表示纯物质B的饱和蒸汽压4、此反应利用未反应核模型进行分析，反应环节包括外扩散、内扩散以及界面化学反应。

5、碱性由强到弱顺序：K2O ＞CaO＞FeO＞TiO2，其中K2O的光学碱度大于1。

6、C和ϕ分别表示体系中的独立组元数和体系中含有的相数。

7、离子方程式：2[P]＋5（Fe 2+）＋8（O2-）＝2（PO43-）＋5[Fe]8、氧势线的斜率为熵变的负值，反应2Cu＋O2＝2CuO熵减小，所以斜率为正，反应C（石）＋O2＝CO2的熵变大约为零。

9、温度越低、渣的碱度越高、氧化性越强，越有利于脱磷反应。

10、分子结构理论把熔渣看作由多种分子状质点组成的理想溶液。

三、计算题(15分)a Cd(R)=150/250=0.6，r Cd＝1.168；a Cd(%)=150/5=30，f Cd=0.6四、相图分析题（共30分）1、D为不稳定的中间二元化合物，因为它不在自己的初晶区内。

2、P点共晶反应：L=A+C+D一、E点包晶反应：L+B=C+D3、略4、S点的结晶产物是C、D，结晶终点是E点。

且反应 级数 与反应物的 计量系数 相等，这样的反应称为基元反应。

7.气体分子在 分子（或范得华）引力 的作用下被吸附到固体或液体的表面上称为物理吸附；在 化学键力 的作用下被吸附到固体或液体的表面上，称为化学吸附。

三、分析题（共2题，每题12分，共24分）1．请写出图1中各条曲线所代表的反应，各区域稳定存在的氧化物，利用热力学原理分析各氧化物稳定存在的原因。

2. 钢液中[C]和[Cr]之间存在化学反应：344[C](Cr O )3[Cr]4CO +=+，试用热力学原理分析有利于实现去碳保铬的热力学条件。

图1四、计算题（共3题，每题12分，共36分）1. 测得温度1873K 还原渣及GCrl5钢的表面张力分别为及1-⋅m N ，两者的接触角 38=α。

试求钢--渣的界面张力，并确定此种还原渣能否在钢液中乳化? 解：305.138cos 45.063.1245.063.1cos202222=⨯⨯⨯-+=-+=s m s m ms σσσσσ 铺展系数：125.0305.145.063.1-=--=--=ms s m S σσσ 铺展系数小于0，说明此熔渣不易在钢渣中乳化。

2.在用CO 还原铁矿石的反应中，l173K 的速率常数12110987.2--⨯=s k ，1273K 的速率常数12210623.5--⨯=s k 试求：(1)反应的活化能；(2)1673K 的速率常数k 值；(3)1673K 的可逆反应的速率常数：)11(0Kk ++。

反应为()2CO FeO CO s FeO +=+； T G mr 26.24228000+-=∆ 1-⋅mol J 解：（1）由⎪⎭⎫ ⎝⎛-=RT E k k a exp 0 可得： ⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯-=⨯-1173314.8exp 10978.202a E k⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯-=⨯-1273314.8exp 10623.502a E k 先对上两式取对数，而后在相减，可得：⎪⎭⎫ ⎝⎛--=⨯⨯--1273111731147.1910623.510978.2lg 22a E12278923127311173110623.510978.2lg 147.19---⋅=-⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯-=mol J E a（2）1673K 下的k774.01673112731147.197892310623.5lg2-=⎪⎭⎫ ⎝⎛--=⨯-k 48.0774.010623.5lg lg 2-=+⨯=-k所以 1331.0-=s k（3）1673K 的可逆反应的速率常数：)11(0K k ++ 331.0==+k k00ln K RT G M r -=∆555.0147.1926.241673147.1922800lg 0-=-⨯=K ,278.00=K所以：1052.1278.011331.0)11(-+=⎪⎭⎫ ⎝⎛+⨯=+s K k 3.求下列反应的0m r G ∆及温度为1273K 时反应的平衡常数。

姓名：报考专业： 准考证号码：密封线内不要写题2019年全国硕士研究生招生考试初试自命题试题科目名称：冶金传输原理（☑A 卷□B 卷）科目代码：813 考试时间：3 小时 满分 150 分可使用的常用工具：□无 ☑计算器 ☑直尺 □圆规（请在使用工具前打√） 注意：所有答题内容必须写在答题纸上，写在试题或草稿纸上的一律无效；考完后试题随答题纸交回。

一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)1、 (3分)下列流体哪个属于牛顿流体 。

A 、汽油；B 、纸浆；C 、血液；D 、沥青 2、 (3分)某点的真空度为65000 Pa ，当地大气压为0.1MPa ，该点的绝对压强为 。

A 、65000Pa ；B 、55000Pa ；C 、35000Pa ；D 、165000Pa3、 (3分)有一变直径管流，小管直径d 1，大管直径d 2=2d 1，则两断面雷诺数的关系是 。

A 、21e 21e R R =B 、21e e R R =C 、21e 5.1e R R =D 、21e 2e R R = 4、 (3分)水的动力粘度随温度的升高 。

A. 增大；B. 减小；C. 不变；D. 不定 5、 (3分)自由射流，沿流动进程总动量 。

A. 增大B.不变C.减小D.视具体情况而定6、 (3分)下列方法中，不能减小辐射传热损失的措施是 。

A 、采用高黑度的材料；B 、降低温差；C 、减小面积；D 、在表面间增设隔热屏7、 (3分)对于A 、B 两个单层圆筒壁，若圆筒壁A 内外直径比为2，圆筒壁B 内外直径比为6，其它条件相同，则A 的导热量是B 的 倍。

A 、1/3； B 、3； C 、2.585； D 、1.0988、 (3分)圆筒壁稳态导热时，沿半径方向低温处的热流量 高温处的热流量。

A 、大于；B 、等于；C 、小于；D 、无关系9、 (3分)在两块黑度相同的无限大平行平板中插入4块黑度与之子相同的隔热板时，热阻是原来的 倍。

二O 一一年招收硕士研究生入学考试试题考试科目及代码：冶金原理 808 适用专业： 冶金物理化学、钢铁冶金、有色金属冶金可使用的常用工具：直尺，计算器，铅笔，橡皮答题内容写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上一律无效考完后试题随答题纸交回。

考试时间3小时，总分值 150 分。

姓名： 报考学科、专业： 准考证号码：密封线内不要写题可能用到的基本数据：元素原子量M Si =28，M Mn =55，M Fe =56，M O =16。

CaO （s ）+CO 2=CaCO 3（s ） ∆G 0=-170577+144.19T J/mol 。

一、 简答题（4⨯4+6⨯6=52分）1． 氧化物MO 的溶解反应MO （s ）→（MO ），其中（MO ）的活度标准态分别选纯固态MO （s ）与纯液态MO （l ），（MO ）的活度值是否相等？在什么条件下能相等？ 2． 如何定义铁液中活度的相互作用系数e B K ？若e B K < 0, 表示第3组元K 对组元B 在铁液中的溶解度有何影响？ 3． 已知基元反应AB 的速率微分式为A AkC dtdC =-，问该反应为几级反应？设反应物的初始浓度为C 0，请写出该反应速率积分式的表达式。

4． 熔渣中氧化物CaO 、SiO 2、Fe 2O 3、FeO 酸碱性高低顺序是什么？ 5． 利用下述结构的固体电解质电池测定钢液溶解氧含量：Mo 丝| [O]Fe | ZrO 2（MgO ）| Mo （s ）＋MoO 2（s ） | Mo 丝请写出电极反应、电池反应。

6． 请用公式表出化学反应的速率常数k 与温度T 的关系，并注明公式中其他量的物理意义。

7． 简述熔渣的完全离子溶液模型。

请评价该模型在熔渣理论中的地位。

8． 在氧势图（Ellingham 图）中， 2C+O 2=2CO 的氧势线倾斜向上，还是倾斜向下？为什么？其在冶金中的意义如何？ 9． 请在你所学知识中，列举至少3个衡量氧化物稳定性大小的方法。