第二单元 我们周围的空气课题3制取氧气

课题3 制取氧气教学目标教学过程情景导入倍水稀释后直接泼洒于养殖我们进入化学实验室探究过氧化氢是如何分解放出氧气的？合作探究探究点一 催化剂和催化作用提出问题 过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还放入二氧化锰，这是为什么呢？ 讨论交流 讨论相关原因。

了解催化剂和催化作用。

探究实验（1）实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用课堂讨论上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗？二氧化锰在此反应中起什么作用？归纳总结通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。

将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，会发现反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相等，且化学性质不变。

在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂（又叫触媒）。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

知识拓展催化剂的理解及注意事项：①催化剂的特点：“一变两不变”。

“一变”是指“能改变化学反应速率”；包括加快和减慢两个方面。

“两不变”是指“催化剂的质量和化学性质”在化学变化前后不发生改变；是“化学性质”而不是“性质”。

②催化作用的结果只影响反应速率，并不能增加或减少生成物的质量，生成物的质量只与反应物的质量有关。

③催化剂是参加化学反应的，催化剂的质量和化学性质在化学变化前后不发生改变，但在化学反应过程中可能会改变。

催化剂虽然可以参加化学反应过程，但催化剂不是反应物。

④催化剂是针对某反应而言的。

如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的过程中，能够起催化作用；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。

⑤催化剂不是万能的，也不是唯一的。

对某一反应，可以选择不同的物质作为催化剂。

如过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁等做催化剂。

探究点二分解过氧化氢制取氧气提出问题如何在实验室中通过分解过氧化氢的方法制取氧气？讨论交流阅读教材结合化学实验基本操作讨论归纳。

化学教案－第二单元我们周围的空气课题3制取氧气一、教学目标1.了解氧气的实验室制法，掌握制取氧气的方法和原理。

2.学会使用简单的装置制取氧气，并能进行氧气的检验。

3.培养学生的观察能力、实验能力和分析问题的能力。

二、教学重点1.实验室制取氧气的原理和方法。

2.氧气的检验方法。

三、教学难点1.制取氧气实验的操作要点。

2.氧气检验的准确性。

四、教学过程一、导入1.回顾上一节课的内容，提问：我们周围的空气中有哪些气体？2.学生回答：氧气、氮气、二氧化碳等。

3.引导学生思考：氧气在我们生活中的重要性，以及如何制取氧气。

二、自主学习1.学生阅读教材，了解实验室制取氧气的原理和方法。

三、课堂讲解1.讲解实验室制取氧气的原理：使用过氧化氢溶液分解制取氧气。

使用高锰酸钾分解制取氧气。

使用氯酸钾分解制取氧气。

2.讲解实验室制取氧气的步骤：准备实验器材和试剂。

检查装置气密性。

加入反应物，进行反应。

收集氧气。

检验氧气。

3.讲解氧气检验的方法：将带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则说明集气瓶中有氧气。

四、课堂实验1.学生分组进行实验，制取氧气。

2.教师巡回指导，解答学生疑问。

3.学生观察实验现象，记录实验数据。

五、课堂讨论1.学生分享实验心得，讨论实验中遇到的问题。

六、课后作业1.根据实验结果，完成实验报告。

2.复习本节课内容，预习下一节课。

七、教学反思1.学生对实验室制取氧气的原理和方法掌握程度。

2.学生在实验过程中的操作是否规范。

3.学生对氧气检验方法的掌握程度。

一、导入1.教师提问：同学们，我们周围的空气中有哪些气体？2.学生回答：氧气、氮气、二氧化碳等。

二、自主学习1.学生阅读教材，了解实验室制取氧气的原理和方法。

三、课堂讲解1.教师讲解实验室制取氧气的原理：使用过氧化氢溶液分解制取氧气：过氧化氢在催化剂的作用下分解成水和氧气。

使用高锰酸钾分解制取氧气：高锰酸钾加热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

使用氯酸钾分解制取氧气：氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气。

新听课记录2024秋季九年级人教版化学上册第二单元我们周围的空气《课题3 ：制取氧气》教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够掌握实验室制取氧气的方法（如高锰酸钾分解、过氧化氢分解），了解制取氧气的原理、装置及操作步骤。

2.过程与方法：通过实验操作、观察记录、讨论交流等过程，培养学生的实验设计能力、实验操作能力和科学探究精神。

3.情感态度与价值观：激发学生对化学实验的兴趣，培养严谨的科学态度和安全意识。

导入教师行为：1.1 教师手持一瓶氧气，提问：“同学们，你们知道这瓶气体是什么吗？它是如何制得的呢？”引导学生思考并回答。

1.2 接着，教师展示几种常见的实验室制取氧气的试剂（如高锰酸钾、过氧化氢等），提问：“这些试剂中，哪些可以用来制取氧气？为什么？”引发学生思考。

学生活动：•学生观察教师手中的氧气瓶，思考并回答教师的问题。

•认真观察教师展示的试剂，思考其可能用于制取氧气的原理。

过程点评：•导入环节通过实物展示和提问，有效激发了学生的好奇心和求知欲，为后续学习做好了铺垫。

教学过程教师行为：•讲解原理：详细介绍高锰酸钾分解和过氧化氢分解制取氧气的原理，强调反应条件和产物。

•装置展示：展示实验室制取氧气的典型装置图，讲解各部分的作用和组装要点。

•实验演示：选择一种方法进行实验演示，边操作边讲解操作步骤、注意事项和实验现象。

•学生实验：在教师指导下，学生分组进行实验，观察并记录实验现象，如气体产生速度、颜色等。

•讨论交流：实验结束后，组织学生讨论实验过程中遇到的问题、解决方案及实验结论。

学生活动：•认真听讲，理解制取氧气的原理和装置。

•观察教师实验演示，注意操作步骤和注意事项。

•分组进行实验，相互协作，认真观察并记录实验现象。

•积极参与讨论，分享实验心得和疑惑。

过程点评：•教学过程注重理论与实践相结合，通过实验演示和学生实验，加深了学生对制取氧气方法的理解。

•讨论交流环节培养了学生的合作精神和批判性思维，提高了学生的参与度。

第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气一、学习目标1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理2.认识催化剂和催化作用3.通过制取氧气并试验氧气的化学性质的实验，初步了解通过化学实验制取新物质的的方法，体验实验过程，尝试实验成功的快乐，并学习分析实验中出现的问题。

二、前情回顾1.氧气的物理性质？2.氧气的化学性质？三、新课预习任务11.完成实验2-5填表2.高锰酸钾制氧气的步骤、文字表达式？3.实验过程中的注意事项有哪些？任务21．完成38页探究并填表2．催化剂的定义？3．过氧化氢制氧气的文字表达式？4．为该实验设计装置任务31.催化剂的定义？特征？2.分解反应的定义？任务41.概括实验室制取氧气的方法2.实验室制取气体的发生装置都有哪些？收集装置呢？任务5工业制氧的方法、原理？⑤试管口放棉花团（防止高锰酸钾粉末进入导管阻塞导管）⑥待导管口的气泡连续均匀放出时，开始收集（刚开始冒出的气泡是试管中的空气，此时收集会使收集到的氧气不纯）⑦先撤导管，后熄灭酒精灯（防止水槽中的水回流炸裂试管）高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成4.文字表达式: 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2方法Ⅱ38页探究完成表格现象分析实验编号（1）带火星的木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解缓慢，放出的氧气很少，不足以使带火星的木条复燃过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速（2）加入二氧化锰后，带火星的木条复燃（3）重新加入过氧化氢溶液，带火星的氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用木条复燃结论二氧化锰可以加快过氧化氢产生氧气的反应速率，但不参加该反应文字表达式：二氧化锰过氧化氢水 + 氧气H2O2 H2O O2深入探究催化剂的定义（3）步实验说明了什么问题？二氧化锰可以重复使用。

如果我们继续重复步骤（3），会发现二氧化锰一直可以起作用。

这也说明了在反应前后，二氧化锰的化学性质是不变的。

第二单元我们四周的空气课题 3 制取氧气（第二课时）一、教课目的知识与技术1、初步学会实验室制取氧气的方法。

实验氧气的化学性质2、练习连结仪器的基本操作，着手制取氧气过程与方法1、经过实验进一步掌握实验室制取氧气的原理2、掌握实验室制取氧气的发生装置、操作注意点、采集方法与验满方法感情、态度与价值观培育学生的着手能力二、教课要点、难点实验室制取氧气的操作三、教课模式研究式四、教课过程教师活动学生活动设计企图[ 复习发问 ] 实验室制取氧MnO 2——→气的两个文写出：过氧化氢水字表达式+氧气复习旧知加热—→高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气培育学生的实验操[ 展现 ] 实验室用高锰酸钾察看装置图作能力和制取氧气的装置图议论回答 P36 议论题谨慎的科学态度[ 解说 ] 操作步骤及注意点思虑并回答1、检查装置的气密性1、如何证明说明气密性良2、装药品，并将试管固定好培育学生3、给试管加热2、为何试管口放一团棉注意知识4、采集气体花的内在联5、移开导管3、为何试管口稍微向下系6、停止加热倾斜4、为何加热前应先预热培育学生[ 发问]5、为何不可以立刻采集气着手能力1、如何查验氧气体和察看能2、用向上排空气法采集氧6、为何要先移导管后停力气如何验满？止加热思虑并操作[解说 ]考证氧气的性质木炭、铁丝在氧气中焚烧的实验操作，察看现象1、碳在氧气中焚烧，发出白光、放热，生成一种使澄清石灰水变污浊的气体明确知识要点及要求，培育学生概括总结知识的能力[ 小结 ] 实验室制取氧气的原理、装置及氧气的性质2、铁丝在氧气中焚烧，火星四射，放出大批的热，生成一种黑色固体概括总结、复习稳固[ 部署作业 ]板书设计一、用高锰酸钾制取氧气的步骤1、检查装置的气密性2、装入药品，固定在铁架台上3、加热4、采集氧气5、把导管从水槽中取出6、停止加热二、制取氧气注意事项三、采集氧气的方法：上排空气法、排水法四、集气瓶验满的方法五、实验研究氧气的性质点燃1、木炭在氧气中焚烧：碳+ 氧气点燃二氧化碳—→2、铁丝在氧气中焚烧：铁+ 氧气四氧化三铁注意：集气瓶底放一层细沙或放一层水，防备生成高温融化物溅落炸裂集气瓶。