2020届北京市高三化学高考模拟试题(有答案和详细解析)

2020年北京市十一学校高考化学三模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列生活中常见物质属于传统无机非金属材料的是()A. 食盐B. 玻璃C. 纯碱D. 食醋2.某含氮有机物能溶于水，它既能和酸反应，又能和碱反应，且每个分子中只含一个氮原子，实验测得其含氮量为18.67％，则下列有关说法不正确的是()A. 该有机物分子中碳原子数与氧原子数相等B. 该有机物分子中氢原子数等于碳、氧、氮原于数之和C. 该有机物为氨基酸D. 该有机物中含有硝基(−NO2)3.下列物质中，属于氨基酸的是()A. C2H5OHB. CH3COOHC.D.4.下列物质所含的H原子数与0.5mol H2O所含H原子数相等的是()A. 0.6mol H2O2B. 标准状况下22.4L HClC. 98g H2SO4D. 3.01╳1023个NH35.我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一．已知铊与铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是()A. 氢氧化铊是两性氢氧化物B. 铊能置换出盐酸中的氢C. 铊是质软的银白色的金属D. 铊能生成+3价的化合物6.一种具有除草功效的有机物的结构简式如下图。

下列有关该化合物的说法正确的是()A. 该有机物在空气中能稳定存在B. 1mol该化合物最多可与8molH2加成C. 1mol该化合物与足量Na反应，最多生成3molH2D. 1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH7.为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na−Fe3O4和HMCM−22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

下列说法中，不正确的是()A. 反应I、II、III均有副产物H2O产生B. 最终产物X、Y属于同系物C. 产物X名称为“2−甲基丁烷”或“异戊烷”D. 产物X、Y都有4种一氯代物(不考虑立体异构体)8.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A. 强酸性溶液中：K+、S2−、ClO−、SO42−B. 含有0.1mol⋅L−1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I−、NO3−C. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3−、SO42−D. 加入Al能放出H2的溶液中：：Na+、K+、CO32−、Cu2+9.下列说法正确的是()A. 氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B. 铜锌硫酸原电池(如图)工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C. 将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6N AD. 手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能10.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是()A. 用图a所示装置验证H2在Cl2中燃烧的实验现象B. 用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠C. 用图c所示装置探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2D. 用图d所示装置分解MgCl2·6H2O获取MgCl211.容积固定的密闭容器中，充入一定体积的CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g).测得不同温度下CO2的物质的量随时间变化如图．下列说法正确的是()A. 该反应为吸热反应B. T1、T2对应的平衡常数K1>K2C. T1时，图中A点的正反应速率小于逆反应速率D. T2时，若上述反应在压强恒定的密闭容器中进行，达平衡的时间变短12.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO 3−+I−+6H+=I2+3H2OA. ×B. √13.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。

高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.539Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。

下列做法不符合这一要求的是()A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 氧化钠的电子式：B. 中子数为18的氯原子：3517ClC. 氮离子(N3－)的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、＋、Cl－、NO－3B. 滴入酚酞变红色的溶液：＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH＋4、Fe3＋、ClO－、SO2－4D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：＋、Mg2＋、I－、C6H5O－5. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 处理尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3B. Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋H 2↑C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋恰好完全沉淀：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O8. 短周期主族元素、Y 、、W 原子序数依次增大，、Y 处于同一周期，原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等。

北京市东城区2020届高三第二次模拟考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分(选择题 共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有．．被氧化又没有．．被还原的是（ ）A ．溶洞——钙B ．闪电——氮C ．火山喷发——硫D ．光合作用——碳『答案』A『详解』A ．溶洞中的石灰岩主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO 3)2=CaCO 3+CO 2↑+H 2O ，整个过程钙元素的化合价没有变化，既没有被氧化又没有被还原，故A 符合题意；B ．空气中O 2和N 2在闪电时化合成NO ，即N 2+O 2 =放电2NO ，氮元素的化合价由0价升高到+2价，氮元素被氧化了，故B 不符合题意；C ．火山喷发时，在高温条件下可发生S+O 2=SO 2，硫元素的化合价由0价升高到+4价，硫元素被氧化了，故C 不符合题意；D ．光合作用会发生6CO 2+6H 2O−−−→光能叶绿体C 6H 12O 6+6O 2，可知氧元素失电子，碳元素得电子，化合价降低，被还原了，故D 不符合题意；『答案』为A 。

2.下列说法不正确．．．的是（ ） A. 乙二醇的沸点比乙醇的沸点高B. 淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C. 植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪D. 硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性『答案』D『详解』A. 乙二醇分子中含有两个羟基，乙醇分子中含有一个羟基，羟基越多，氢键越多，沸点越高，A正确；B. 淀粉水解成葡萄糖，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，B正确；C. 植物油中含有不饱和的碳碳双键，通过催化加氢变成饱和的脂肪，熔点升高，C正确；D. 硫酸铵或氯化钠溶液不属于重金属盐，不能使蛋白质发生变性，使蛋白质发生盐析，D 错误。

2020 年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试化学本试卷共 10 页， 100 分。

考试时长 90 分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Fe 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是A B C D蒸粮”时加热“拌曲”前摊晾“堆酵”时升温“馏酒”时控温2．下列化学用语书写正确的是3．下列说法不．正确的是A．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少4．下列各项比较中，一定相等的是A ．相同物质的量浓度的 CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液中的 c（CH3COO—） B．相同质量的钠分别完全转化为Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数C．相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H 键的数目D ．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H 原子数5．最近，中国科学院大连化物所CO2 催化转化为 CO 的研究获得新成果。

下图是使用不同催化剂（ NiPc 和 CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理．．．的是其中吸附在催化剂表面的物种用·”标注）A．转化过程中有极性键形成B．· CO2 经氧化反应得到· COOHC．吸附在 NiPc 或 CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同D．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题 6．下列解释事实的方程式不正．确．．的是7．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A ．湿润的红色布条遇氯气褪色B．棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C．紫色酸性 KMnO 4 溶液通入乙烯气体后褪色8．下列图示方法能完成相应实验的是9．根据右图实验所得推论不 ．合．理．的是已知：苯酚的熔点为 43℃A ．试管 a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠B ．试管 b 、c 中生成的气体均有 H 2C ．苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D ．羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C —H 键易于断裂10．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理．．．的是A ．配制一定物质的量B ．实验室制取 Cl 2C ．验证铁的析氢腐蚀D ．验证 浓易溶于水浓盐MnONH 3水11．根据下图所得判断正确的是已知： H2O(g) === H2O(l) △H =﹣44 kJ/molA ．图 1 反应为吸热反应B．图 1 反应使用催化剂时，会改变其△ HC．图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D．图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H 2O(g) △H = + 41 kJ/mol12．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以 I—形式存在)的工艺流程如下：下列说法不．正．确．的是A ．经①和④所得溶液中， c(I ) 后者大于前者B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．若②和⑤中分别得到等量 I2，则消耗的 n(Cl 2):n(KClO 3) = 5:2 D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化化学第 4 页(共10 页)13．用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。

北京市西城区2020年高三化学二模试题一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。

下列说法不正确的是A．该装置将光能转化为化学能并分解水B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C．如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变D．再生池中的反应：2V2++2H+2V3++H2↑2、与溴水反应不会产生沉淀的是A．乙烯B．AgNO3溶液C．H2S D．苯酚3、下列说法中的因果关系正确的是A．因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C．因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．31 g 白磷中含有的电子数是3.75N AB．标准状况下，22.4L的C8H10中含有的碳氢键的数目是10N AC．1L 0.1mol•L-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2N AD．5.6g Fe 与足量I2反应，Fe 失去0.2N A个电子5、根据元素周期律可判断()A．稳定性：H2S＞H2O B．最高化合价：F＞NC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．原子半径：Cl＞Al6、制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．反应①属于固氮反应B．步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3C．反应⑤、⑥均为氧化还原反应D．用精馏的方法可提纯三氯氢硅7、金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。

已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

2020年北京市首师大附中高考化学三模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. 小苏打可用作抗酸药B. 氮的氧化物属于大气污染物C. 废玻璃属于可回收再利用资源D. 生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力2.下列说法中错误的是()A. 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的O−H键断裂B. 检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水C. 禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D. 甲烷、乙烯、苯、乙酸都是无色不溶于水的有机化合物3.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是()A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A4.下列化学用语表述正确的是()A. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO−+Cl−B. 电解饱和食盐水：C. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH−+18O2↑D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba 2++OH −+H ++SO42−=BaSO 4↓+H 2O5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A. Cu2+、NH4+、SO42−、OH−B. Ag+、NO3−、Cl−、K+C. H+、Al3+、NO3−、Cl−D. H+、Na+、NO3−、Fe2+6.下列各图示中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是()A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤7.某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A. 1 mol 该有机物含有 6 mol 碳碳双键B. 1 mol 该有机物完全燃烧可生成9molH2OC. 1 mol 该有机物可电离生成2molH+D. 1 mol 该有机物最多可与6molH2发生加成反应8.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是()A. 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C. 用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积D. 用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定9.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是()选项A B C D目的实验室制O2配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作A. AB. BC. CD. D10.在0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是()A. c(Na+)>c(HCO3−)>c(H+)>c(OH−)B. c(Na+)=c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+2c(CO32−)D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+c(CO32−)11.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。

2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是()A. 在我国，使用最早的合金是青铜B. 目前用量最大、用途最广泛的合金是钢C. 多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低D. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小2.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. 工业上制粗硅并提纯B. 用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C. 实验室制CO2D. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂3.下列说法正确的是()A. 24He原子核内含有4个质子B. 互为同分异构体C. 正丁烷与异丁烷互为同系物D. 32S与 33S是同种核素4.下列有关说法正确的是()A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物C. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A. 无色→灰绿→红褐B. 灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C. 无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D. 无色→浅绿→白色→灰绿→红褐6.下列解释事实的方程式中不正确的是()A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH−=NH3↑+H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2−=Ag2S+2I−7.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。

“秦皮素”是其中含有的一种有效成分，结构简式如图所示，下列有关其性质的叙述不正确的是A. 1mol该化合物最多能与3mol NaOH反应B. 该有机物分子式为C10H8O5C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D. 该有机物分子中有4种官能团8.下列关于化学反应的说法正确的是()A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是()A. Z的最高化合价为+6价B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD. Z一定是活泼金属元素10.一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO(g)⇌2CO(g)，平衡时2体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法不正确的是()A. 550℃时v逆小于925℃时v逆B. 650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%C. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应D. T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动11.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2⋅6H2O]的一种方案如图：下列说法不正确的是()A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低C. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等D. 相同条件下，NH4Fe(SO4)2⋅6H2O净水能力比FeCl3强12.某种新型电池放电时的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，装置如图。

北京市2020届高三模拟检测化学试卷(考试时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分。

1．化学在实际生活中有着广泛的应用。

下列说法错误．．的是A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2．下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH个数是0.1×6.02×10234D．标准状况下，2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键3．下列化学用语对事实的表述正确的是A．碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa + CO2+ H2O＝2C6H5OH + Na2CO3B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH- =Al(OH)3↓C．工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族；W的氢化物为弱酸。

下列说法正确的是A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性B．W和Y具有相同的最高化合价C．离子半径Y﹤ZD．Z的氢化物为离子化合物5．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是选项A B C D实验装置将NO2球浸泡在冰水和热水中目的或结论探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl26．80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2 （g）ΔH =+QkJ/mol（Q＞0）获得如下数据：时间/s020********* c（NO2）/mol∙L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20~40s内，v(N2O4)=0.004 mol∙L-1∙s-1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJD．100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大7．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1下列说法不正确．．．的是A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变8．磷酸（H 3PO 4）是一种中强酸，常温下，H 3PO 4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH 的关系如下图，下列说法正确的是A ．H 3PO 4的电离方程式为：H 3PO 43H ++ PO 43−B ．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H 3PO 4、H 2PO 4−、HPO 42−、PO 43−C ．滴加NaOH 溶液至pH=7，溶液中c (Na +)== c (H 2PO 4−)+2c (HPO 42−)+3c (PO 43−)D ．滴加少量Na 2CO 3溶液，3Na 2CO 3+2H 3PO 4 == 2Na 3PO 4+3H 2O+3CO 2↑9．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是A ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol NaOH 发生反应B ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol Br 2发生反应C ．酸性状态的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D ．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）。