海水中的化学元素 卤素

卤族元素的概念卤族元素是指周期表中第17族的元素，包括氟(Fl)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。

这些元素都具有相似的化学性质，因此被归类为同一族。

卤族元素在自然界中普遍存在，主要以盐的形式存在于海水、地下水和矿石中。

例如，氯以氯化物的形式存在于海水中，而溴以溴化物的形式存在于海水和地下水中。

这些卤化物在水中溶解时会形成阴离子，如氯离子(Cl-)和溴离子(Br-)，并能与阳离子形成稳定的盐。

卤族元素的共同特征是具有七个电子在最外层的电子轨道上，即7s²5p⁵。

它们有着高电负性和强氧化性，能够吸引和获得电子。

这使得卤族元素容易形成阴离子，而不容易失去电子形成阳离子。

卤族元素的电子云拥挤，因此原子半径逐渐增大。

卤族元素的缺点是在常温下通常是二原子分子。

然而，由于它们之间的原子势吸引作用较弱，因此容易与其他元素形成化合物。

卤族元素与金属反应形成盐化物，如氯化钠(NaCl)和溴化钾(KBr)。

此外，卤族元素也能与氢形成氢卤酸，如盐酸(HCl)和溴酸(HBr)。

卤族元素的氧化态变化较大，范围从-1到+7。

在大多数化合物中，卤族元素的氧化态为-1。

但是，在强氧化剂的存在下，它们能够表现出更高的氧化态。

例如，氯在ClO⁻4盐中的氧化态为+7。

卤族元素在化学、生物和工业中都有广泛的应用。

最常见的应用是用作消毒剂和漂白剂。

氯化合物被广泛用于污水处理和消毒，而氯气则被用于漂白纸浆和织物。

此外，氯和溴也被用作生产医药和农药的重要原料。

卤族元素还具有重要的生物学功能。

例如，碘是甲状腺激素的组成部分，对身体的正常生长和代谢起着重要作用。

卤素化合物也被用作放射性治疗和影像学中的造影剂。

总的来说，卤族元素是周期表中一组具有相似化学性质的元素。

它们的共同特点包括高电负性和强氧化性，易于与其他元素形成化合物。

卤族元素在许多领域都有广泛应用，包括消毒剂、漂白剂、医药和农药等。

它们也在生物学中起着重要作用，例如参与身体的正常生长和代谢。

富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。

氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。

下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。

2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。

下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。

高中化学氯知识点高中化学中，氯是一个非常重要的元素。

它是周期表中的第17个元素，化学符号为Cl，原子序数为17，原子量为35.5。

氯在天然界中存在于盐湖、海水和矿石中。

在化学中，氯是一种重要的卤素。

它广泛应用于医药、农业、印刷、染料和合成化学等方面。

在这篇文章中，我们将探讨关于氯的一些关键知识点。

1. 氯的物理和化学性质1.1 物理性质氯是一种淡黄色气体，有强烈的刺激味和刺激性。

它是一种二原子分子，具有呈双键的分子结构。

在常温常压下，氯是一种不稳定的气体，会液化于低温下，变成淡黄色透明液体。

氯有很高的电负性，能够与大多数元素发生化学反应。

1.2 化学性质氯是一种极为活泼的元素，具有强氧化性。

它可以与大多数金属、卤素和非金属元素反应。

在室温条件下，氯与铁和铜等金属直接反应生成对应的卤化物。

在制备过程中，由于氯化反应极其激烈，不得不采用一定的温度、压力和气体纯度等条件。

同时，在制备过程中必须格外注意安全，以防气体泄漏引发不良后果。

2. 氯的制备方法氯的主要制备方法是经过氯碱法加以制备。

这个过程是通过在电解池里电解食盐水制得的。

电解过程分解了食盐水中化学物质，造成氯气和钠氢氧化物的生成。

由于制备氯气的化学方法涉及电化学，所以很容易控制纯度。

制备过程为：2NaCl + 2H2O → Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH实现上述反应需要在两个电极之间施加足够的电场。

电解质可能是饱和的食盐水溶液或氢氯酸水溶液。

制备过程还需要满足一定的机械加工和储存要求，避免制备中发生安全事故。

3. 氯与水的反应氯与水的反应产生了氢氧化物和氯气，反应为：Cl2 + H2O → HCl + HOCl氯气通过水的电离和氢氧化物的生成来反应，同时也生成了漂白水（次氯酸钠和氯气的化合物），由于次氯酸钠稳定性较高，可以在漂白剂中使用。

通常，漂白剂使用次氯酸盐，而非次氯酸氢钠，因为后者一旦加热或进入酸性条件下便会变得不稳定。

4. 氯的应用领域氯在纺织、造纸、食品加工、水处理、印刷和染料制备等方面具有广泛的应用。

溴素用途溴素是一种非金属元素，其化学符号为Br，原子序数为35。

在自然界中，溴素以各种化合物的形式广泛存在，如海水、土壤和地下水等。

溴素是一种典型的卤素元素，与氯、氟和碘等元素紧密相关，具有多样的应用领域。

本文将介绍溴素的使用领域和实际应用。

一、池水处理在游泳池水的消毒过程中，消毒剂起到了举足轻重的作用。

溴素是常见的游泳池消毒剂之一，它可以有效地杀灭池水中的细菌、病毒和其他有害微生物，同时还能分解池水中的有机物质。

与氯消毒剂相比，溴素水处理比较温和，不会产生异味，因此更适合用于室内游泳池。

二、药品生产溴素化合物是许多药物的重要成分，特别是精神神经系统疾病的治疗药物，如静吧啡、地西泮、戊巴比妥和溴化物等。

此外，溴素还用于制造有机合成的重要的中间体。

这些中间体在制药和医药工业中被广泛应用。

三、电器电子溴素可以用于制造电路板和晶体管等电器电子产品。

在制造半导体设备时，溴素被用来做Etch（蚀刻）剂、拓扑剂（topping-off agent）和馏出剂等。

在这个过程中，溴素作为一个重要的材料，不仅可以满足不同应用场合的要求，还可以提高晶体管和电路板的性能。

四、农业生产溴素化合物对于农业生产也有一定的用途。

在某些情况下，它可以替代氯化物消毒液进行家禽消毒和杀虫。

溴素在解决植物病害和疫病方面也有帮助，如溴乙烯和溴甲烷等作为一种农药在农业上也有广泛的应用。

五、其他除了上述应用领域外，溴素在其他领域也有实际应用，例如溴素麻醉剂（halothane）在医疗方面被广泛使用。

另外，溴女合物也可以用作染料的原料，具有很好的应用前景。

此外，溴素还被用于生产涂料、火箭燃料、玻璃纤维、塑料等产品。

总的来说，溴素在不同领域的应用都十分广泛，与人们的日常生活息息相关。

同时也要注意，溴素使用需谨慎，以免产生负面影响。

富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。

2．了解氯气的实验室制法和用途。

3．了解Cl－检验，了解卤素的性质。

【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法而制得。

氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。

人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。

人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－。

2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。

氯气能溶于水，25°C时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。

在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。

注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g 溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。

气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。

要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。

氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。

氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。

高考化学知识点之氯及其化合物氯（Cl）是元素周期表中的一种非金属元素，原子序数为17，原子质量为35.453、氯在常温常压下为黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。

氯是地壳中含量较多的元素之一，广泛存在于自然界中的水体、海水、矿石、盐湖等中。

氯的化合价为-1，是一种典型的卤素，与多种元素发生化学反应。

氯与金属反应常生成氯化物，如氯化钠（NaCl）、氯化铁（FeCl3）等。

氯的化合物具有多样的性质和广泛的应用，涉及到许多重要的化学知识点。

首先，氯化钠是氯的最典型的化合物之一、氯化钠是一种白色结晶固体，常见的食盐就是氯化钠。

氯化钠是一种离子化合物，由Na+和Cl-两种离子组成。

在化学中，离子可以通过离解方程式表示，氯化钠的离解方程式可以写作NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)。

氯化钠是一种重要的食品添加剂，具有调味、防腐、抑制微生物生长等功能，在日常生活中应用十分广泛。

除了氯化钠，氯化物还有氯化铁、氯化氢等。

氯化铁是一种黑色固体，可溶于水。

氯化铁在化学实验中常用作催化剂、氧化剂，可以进行氧化还原反应。

氯化氢是一种无色气体，有强烈的刺激性味道，可溶于水形成盐酸。

氯化氢是一种常用的实验室酸，可以与碱反应生成盐和水。

氯还可以形成各种其他化合物，如氯气、氯化氰、氯酸等。

氯气是氯的分子形式，由具有共价键的氯原子（Cl2）组成。

氯气具有强氧化性，可与许多物质反应，如与水反应生成盐酸，与金属反应生成对应的氯化物等。

氯气也可以被利用于消毒、漂白等工业过程中。

氯化氰（ClCN）是一种无色液体，常用作有机合成的试剂。

氯化氰可以与许多化合物发生取代反应，形成新的有机化合物。

氯酸（HClO3）是一种无色液体，是氯的酸性氧化物之一、氯酸可以与金属反应生成对应的氯酸盐，或与其他酸反应生成氯酸酯。

此外，氯还形成了一系列有机氯化合物，如氯仿（CHCl3）、多氯联苯等。

有机氯化合物在医药、农药、防腐等领域有广泛的应用，但部分有机氯化合物由于毒性大而受到关注。