第三讲海水中的化学元素
【知识回顾】(1)海水中、钠、镁、硫、、等11种元素为常量元素。
(2)完成下列化学方程式：
①FeCl2与Cl2反应：，氧化剂是，还原剂是。
②FeBr2与Br2反应：，氧化剂是，还原剂是。
③NaBr与Cl2反应：，氧化剂是，氧化产物是。
④SO2通入溴水中：，氧化剂是，还原剂是。
一、海水提镁
(1)工业流程步骤：①加碱；②；③结晶、过滤、；④电解。
(2)主要反应：①。
②。③。【思考】镁在空气中燃烧，镁做________剂，产物有________________；着火时________(填“能”或“不能”)用泡沫灭火器灭火。你对“CO2不支持燃烧”的说法有什么新的理解？
【例】工业“海水提镁”的流程图如图所示：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；③
在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得
到MgCl2·6H2O；④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水
MgCl2；⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg。请回答以下问题：
(1)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有________、玻璃棒、酒精灯、铁架台等。
(2)请写出步骤②、⑤中发生反应的化学方程式：
②________________________________________，
⑤________________________________________
(3)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是________。
A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应
(4)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点。
二、氯、溴、碘的性质
1. 氯气的性质
(1)物理性质：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的气体，能溶于水，有毒，易液化。
(2)化学性质：①与单质
?
????与Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3（棕褐色的烟）
与Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃
CuCl 2（棕黄色的烟）
与H 2：H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl （苍白色火焰）
②与H 2O ：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO
③与碱反应：氯气的尾气处理： 工业制取漂白粉： 氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：：
2．溴的存在： 地球上99%的溴元素以 的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“ ”。 （1）．从海水中提取溴：步骤： 、 、 。
工业上，一般用 作为提取溴的氧化剂，离子方程式为 。利用溴的 性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。 2、 溴、碘单质物理性质的比较
3、萃取分液的原理及操作：
①原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 ②操作步骤： ③注意事项
(1)萃取剂必须具备的三个条件：①萃取剂和原溶
剂互不相溶；②萃取剂和溶质互不发生反应；
③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
(2)萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。
(3)操作注意问题：①分液漏斗使用前要检验是否漏水。
②倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防止液体流出，并且要不时旋开活塞放气，
③分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。
④下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒出
思考：1、保存溴单质和碘单质时应注意什么问题？
2、NaCl固体中混入碘单质如何分离？
3、是否可用酒精从溴水、碘水中萃取出溴、碘？
氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较：
1．用简单方法鉴别稀溴水和稀碘水。
2.（双选)下面的叙述正确的是( )
A．碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗
B．液溴应保存在棕色的带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．漂白粉不可露置在空气中保存 D．碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘
3．向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是( )
A．加入CCl4多次萃取 B．加入适量KI溶液 C．加入适量的镁粉 D．加入适量的K2CO3溶液[特别提醒](1)当Cl2通入含有Br－、I－混合溶液中，Cl2先氧化I－再氧化Br－。
(2)碘单质遇淀粉变蓝，故可用淀粉溶液鉴定碘。(3)常用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2。
(4)溶解度大小：在水中，Cl2＞Br2＞I2，有机溶剂中，Cl2＜Br2＜I2。
3、卤素离子（Cl-、Br-、I-）的检验
（1）未知液————→AgNO 3↓，————→HNO 3
↓，据沉淀颜色判断。AgCl 为白色，AgBr 为浅黄色，AgI 为黄色。 （2）未知液————————————→加适量新制饱和氯水振荡有机层呈橙色或橙红色，表明有Br -紫色或浅紫色，表明有I -[巩固练习]：
【巩固练习】
1、在盛有KI 溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加CCl4溶液震荡，静止后观察到的现象是（ ） A.上层紫红色，下层接近无色 B.均匀、透明、紫红色 C. 均匀、透明、无色 D.上层接近无色，下层紫红色
2、【河北冀州中学2016届上期中】向NaBr 、NaI 、Na 2CO 3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是 （ ） A ．NaCl B ．NaCl 、NaHCO 3 C ．NaCl 、I 2 D ．NaCl 、NaI 、Na 2CO 3
3、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 （ ） A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质
B ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物
C ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
D ．电解NaCl 溶液得到22.4 L H 2(标准状况)，理论上需要转移N A 个电子
4、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
( )
5、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A ．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴 B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C ．工业生产常选用NaOH 作为沉淀剂
D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收
6、将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层，且能使溴水层变成无色的是（ ）。 A ．氯水 B ．苯 C ．碘化钾溶液 D ．氯化钠溶液 7.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ）。
A ．碘水、淀粉溶液
B ．氯水、四氯化碳
C ．溴水、汽油
D ．硝酸银溶液、稀硝酸
8、13.4gKCl 和KBr 的混合物，溶于水配成溶液，通入过量的氯气，充分反应后，蒸干溶液并灼烧，得到固体质量物质11.175g ，求配料的溶液中K +、Cl -、Br -的个数比
9、下列除杂方案错误的是 （ ）
10
又可以充分利用海洋资源。
(1)目前国际上实用的“海水淡化”主要方法之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏是________(填“物理变化”或“化学变化”)；
(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得氢气、氯气、烧碱等重要化工产品，又称为“氯碱工业”。利用电解饱和食盐水产物又能制取消毒液，其方程式是________________。
(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
试写出④的化学反应方程式___________________
11、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。
A ．烧杯
B ．表面皿
C ．坩埚
D ．酒精灯
E ．干燥器 (2)步骤④一定发生的化学反应类型是________。 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．氧化还原反应
(3)步骤⑤所用的主要仪器是________。步骤③的实验操作名称是________________；
(4)①～⑥操作中，使用玻璃棒的是________。(填序号)
(5)请设计简单实验，验证⑤提取碘后的水溶液中是否含有碘单质。 12．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)请列举海水淡化的两种方法： __________。 (2)将NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H 2________、________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br 2，步骤Ⅱ 中又将Br 2还原为Br －
，其目的为____________________________。 (4)步骤Ⅱ用SO 2水溶液吸收Br 2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_____ _____。 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。
第四单元课题2 元素 【教学目标】 1．知识与技能： (1)、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识； (2)、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； (3)、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 2．过程与方法： (1)、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化； (2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号； (3)、通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。 3．情感、态度与价值观： (1)、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认 (2)、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。 【教学资源分析】 本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。 教材编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具，学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量，并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可，为今后的学习提供方便。 【教学策略分析】
《开发海水中的卤素资源》知识梳理二 一、基础知识： 1、氟溴碘 卤素单质都有颜色，溴是色液体，有性，故保存采用水封法；碘为色固体，易。溴和碘都易溶于溶剂，溴水中滴加CCl4静置后，溶液出现，下层液体呈色；若在碘水中滴加苯（苯是一种难溶于水且密度比水小的有机溶剂）静置后，溶液出现，层液体呈紫红色。I2遇变蓝。F2把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因F2会与发生反应。HF能腐蚀，故应保存在瓶。 2、卤原子结构 卤素原子结构的共同点是最外层有个电子，所以在化学反应中易电子，具有性。它们的区别是随着核电荷数的增加，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，因此，非金属性也逐渐。结构决定性质。 3、卤素递变规律 ⑴元素非金属性：F Cl Br I ⑵单质氧化性：F2Cl2Br2 I2 ⑶阴离子还原性：I-Br-Cl-F-⑷氯化氢稳定性：HF HCl HBr HI ⑸氢卤酸酸性：HI HBr HCl HF ⑹单质的颜色：逐渐⑺单质的密度、熔沸点：逐渐 ⑻卤化银的颜色：逐渐 二、化学方程式： 1、溴和水反应 2、碘和氢氧化钠溶液反应 3、氟气与水反应： 4、铁粉与碘粉共热反应： 5、氯水与溴化钠溶液反应： 6、溴水与碘化钾溶液反应： 7、氯水与碘化钾溶液反应： 8、溴化钠溶液与硝酸银溶液反应： 9、碘化钾溶液与硝酸银溶液反应： 10、溴化银见光分解： 11、碘化银见光分解：
三、氧化还原反应 1、下列化学反应基本类型中，一定是氧化还原反应的是（） A．化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（） ??2Fe+3CO2 A. Fe+CuSO4?→ ?FeSO4+Cu B. Fe2O3+3CO?→ ??K2MnO4 +MnO2 +O2↑ C. AgNO3+NaCl?→ ?AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4?→ 3、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（） A. HCl→H2 B. CO2→CO C. FeCl3→FeCl2 D. SO2→SO3 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A．MnO4- →Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2 5、对于反应MnO2 + 4HCl(浓) ?→ ??MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，下列说法不正确的是（）A．该反应是氧化还原反应B．MnO2是氧化剂 C．HCl是还原剂D．若生成7.1 g Cl2，转移0.1 mol电子 6、对反应：C+2H2SO4（农）?→ ??2SO2↑+CO2↑+2H2O,下列说法不正确的是（） A.浓H2SO4作氧化剂 B. C元素被氧化 C.S元素的化合价降低 D. 转移的电子数为2e 7、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+转变为Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素C，就能有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（） A．氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 8、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（） A. SO2+H2O ?→ ?HCl+HClO ?H2SO3 B. Cl2+H2O?→ C. 3Fe+4H2O(g) ?→ ?2NaOH+H2↑ ?Fe3O4+4 H2↑ D. 2Na+2H2O?→ ??Cu+H2O，下列说法中正确的是（） 9、关于氧化还原反应CuO+H2?→ A. CuO是还原齐，H2是氧化剂 B. CuO是氧化剂，H2是还原剂 C. 反应中Cu的化合价没有改变 D. 反应中H的化合价没有改变 10、标出下列反应中电子转移的方向和数目 Cl2＋2KI→2KCl＋I22Na+2H2O→2NaOH+H2↑ 3Cu＋8HNO3(稀) →3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3NO2＋H2O→2HNO3＋NO↑3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl 11、分析下面的氧化还原反应，标出反应中电子转移的方向和数目，并填空： 2KMnO4 + 16HCl→ 2KCl + 2MnCl2 +5 Cl2↑+ 8H2O ⑴氧化剂是，被氧化的元素是；当有1mol KMnO4参加反应，则有 g HCl参加反应，g HCl被氧化。 ⑵如在反应中生成1mol单质硫，则在反应中转移电子总数。
第四章·第二节《富集在海水中的元素——氯》第一课时 一、教学目标： （一）知识与技能： 1. 了解氯气的物理性质。 2. 初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3. 提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。 （二）过程与方法： 通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。 （三）情感态度与价值观： 培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。 二、教学重点： 1、氯气的化学性质。 2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。 三、教学难点： 1、氯气与水的反应。 2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。 3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。 四、教学方式： 采用“问题——探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……。变传统的“授——受”教学模式为自主探究学习模式。在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。 五、教学过程： [引入]在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。 [展示]海水晒盐图片。 [讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。 [板书]第二节富集在海水中的元素——氯 [过渡]自然界中没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材70页的科学史话。 [思考与交流] 1. 你从这一史实得到什么启示？ 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。
一、化学元素表巧记 口诀
一、化学元素表巧记口诀 （一）、元素符号有来由，拉丁名称取字头；第一个字母要大写，附加字母小写后。 对比碳C，铜Cu，N氮、P磷、S硫； Si硅、氧是O，铝A1、铅Pb； Ba钡、钨W， Ag是银、Zn锌； I碘、K钾、Br溴， H是氢、U是铀； Fe铁、Na钠， Mg镁、Ca钙； Hg汞、金Au，Sn锡、Sb锑； 氯Cl、钻Co，元素符号要熟记。 （二）、化学元素符号歌（外文按英语字母发音读） 碳是C，磷是P，铅的符号是Pb。 Cu铜，Ca钙，钨的符号W。 H氢，S硫，硅的符号Si。 金Au，银Ag，镁的符号Mg。 钠Na，氖Ne，汞的符号Hg。 硼是B，钡Ba，铁的符号Fe。 锌Zn，锰Mn，锡的符号Sn。 钾是K，碘是I，氟的符号是F。 氧是O，氮是N，溴的符号是Br。 Al铝，Cl氯，锑的符号Sb。（三）常见元素符号名称歌（可边写边读）（写）C H O N Cl S P，（读）碳氢氧氮氯硫磷。（写）K Ca Na Mg Al FeZn，
（读）钾钙钠镁铝铁锌。（写）Br I Mn Ba Cu Hg Ag，（读）溴碘锰钡铜汞银。（写）Sb Si Sn Pb W和Au，（读）锑硅锡铅钨和金 二、前二十种元素 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖； 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 三、常见元素的化合价 （一） 一价元素氢锂钠钾银，二价元素氧钙钡镁锌； 三价铝，四价硅。还有变价元素往后推 铜汞一二来铁二三，正二正四本是碳 磷是双三外加五，最难记的氮锰氯 氯价通常显负一，还有正价一五七； 锰显正价二四六，最高价数也是七。 （二） 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价； 一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷； 二四六硫二四碳，金正非负单质零。 （三） 一价钾钠银氢氟，二价钙镁和钡锌； 铝价正三氧负二，以上价态要记真； 铜一二来铁二三，碳硅二四要记全； 硫显负二正四六，负三正五氮和磷； 氯价通常显负一，还有正价一五七；
高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020
通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；
3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；
初中化学第6单元《海水中的化学》教学设计 一、.任务分析 1、课程标准： 1、认识合理开发海洋资源与保护海洋的辩证关系。认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识。 2、了解“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶概念。认识饱和溶液的含义，绘制溶解度曲线。 3、学会粗盐提纯的实验方法。 4、学习氨碱法的原理和主要流程。 2、本单元在教材中的地位作用及主要内容 本模块很好的体现了重视化学观念的形成，充分重视了科学的思想方法和研究方法的掌握。对于资源进行科学开发的观念是本单元的教学主线之一。 主要内容：溶解度、饱和溶液的概念、纯碱的性质 3、学习本单元所需要的基础知识: 基本的坐标系知识、复分解反应的原理 4、学校、学生情况分析: 学生在学习本单元知识时，多数概念比较抽象，在现实生活中比较难接触到，需要教师比较多的联系实际生活的例子。化解知识的难度，让学生更容易理解。 二、教学目标（知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观）
第一节海洋化学资源 教学目标： 1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿 产资源、动力资源、生物资源等。 2、了解海水及海底所蕴含的主要物质 3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法 4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海 洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。 第二节海水“晒盐” 教学目标： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。 第三节海水制碱 教学目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 三、重点难点 第一节海洋化学资源 1、知道海洋中蕴藏丰富的资源，能说出海洋资源包括的种类。 2、利用海水制取镁，海洋环境保护。 第二节海水“晒盐” 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。 第三节海水制碱 1.氨碱法制纯碱的化学反应原理 2.树立元素守恒观 四、策略方法（具体） 第一节海洋化学资源 教材首先从海水中的物质引领学生认识海洋化学资源，初步渗透“科学合理开发资源”的观点，然后以海洋中淡水资源的开发利用为范例，在引导学生主动探究的过程中，穿插有关概念的理解和方法的运用。教材通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些终生发展所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。 学生对这一部分比较关注的是海洋资源的开发和利用，对海洋环境的保护认识可能不
化学元素符号快速记忆方法 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《化学元素符号快速记忆方法》的内容，具体内容：元素符号是国际通用的化学用语，它是学习化学不可缺少的重要工具。记住化学元素符号也是学习化学的基础。下面是由我给大家带来关于化学元素符号的快速记忆方法，希望对大家有帮助!化学...元素符号是国际通用的化学用语，它是学习化学不可缺少的重要工具。记住化学元素符号也是学习化学的基础。下面是由我给大家带来关于化学元素符号的快速记忆方法，希望对大家有帮助! 化学元素符号的快速记忆方法 一、拼音法 钠(Na)、钡(Ba)、氟(F)、钨(W)、锂(Li)：这些元素名称的汉语拼音与该元素的元素符号相似。 如钠元素(Na),"钠"的汉语拼音为n; 钡元素(Ba),"钡"的读音由汉语拼音"b"的发音与英语字母"a"的发音拼成; 氟元素(F),"氟"的读音的声母为"f", 钨元素(W),"钨"的汉语拼音的声母为"w"; 锂元素(Li),"锂"的汉语拼音为"lǐ". 二、形象法 有些元素的元素符号可采用形象的方法记忆. 钨元素(W),可以联想白炽灯内的钨丝,酷似"W"形;
硫元素(S),可以联想起弯弯曲曲的小溪中的流水,形如"S"状; 氧元素(O),可以联想圆圆的太阳形状; 钾元素(K),可以联想到剪指甲时张开的剪刀的形状. 三、谐音法 如金元素(Au),可以设想这样的情景：有人突然看到地上有一块金光闪闪的金子,他一定会情不自禁地发出"哎哟"的惊叹声,这"哎哟"的发音不正是英文字母"Au"的发音吗? 四、韵语法 ①按字母对比记忆法. "A"开头,金银铝氩， "B"字开头钡和溴,钙铜碳氯先写"C", "M"领头锰和镁. 常用元素符号按英文字母顺序对比记忆： A：Ag(银)、Al(铝)、Ar(氩)、Au(金). B：Be(铍)、B(硼)、Ba(钡). C：C(碳)、Cl(氯)、Ca(钙)、Cu(铜). F：F(氟) H：H(氢)、He(氦)、Hg(汞). I：I(碘). K：K(钾). L：Li(锂). M：Mg(镁)、Mn(锰).
初三化学教案元素，元素符号 初三化学教案元素，元素符号 教学目标 知识目标： 了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义;学会元素符号的正确写法;了解并记忆常见的24种元素符号。 理解单质和化合物的概念。 理解氧化物的概念。 能力目标： 培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。 情感目标： 树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。 教学建议 教学重难点 重点：元素概念的形成及理解。 难点：概念之间的区别与联系。 教材分析： 本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学
的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。 化学用语的教学： 元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。 关于元素概念的教学 元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。 例如：说明以下物质是怎样构成的? 氧气氧分子氧原子 水水分子氧原子和氢原子 二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子 五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子 这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素;将核电荷数为15的同
富集在海水中的元素——氯及卤族元素 A组 【1】（2019广东广州4月） 【答案】：A 【解析】A正确，B为同位素，C钾的金属性比钠强，D相差18 【评析】要求正确准确定位和分析同位素、质子数、中子数，以及熟练掌握元素周期表。 【2】（2010广东广州5月） I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) 二I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数置如下表： 下列说法正确的是（） A.反应 B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小 C.设反应的平衡常数表达式是 D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 【答案】：B 【解析】A项反应热应小于0，B正确，C项分子分母搞反了，D项平衡常数K等于680 【评析】掌握平衡常数只与温度有关，与其他条件无关。 【3】（2010广东广州4月）在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种 溶液除去（） A．饱和食盐水 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．澄清石灰水 【答案】：A 【解析】在制氯气时由于浓盐酸挥发出HCl 气体与新制氯气混在一起， 所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱 和食盐水，但氯化氢(HCl)易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体． 命题目的：实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气． 【评析】氯气难溶于饱和食盐水． 有的考生只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能 与碱溶液反应． 【4】（2010广东广州4月）砹是第六周期ⅦA 族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是（）A．砹单质有颜色 B．砹的化合物较稳定 C．砹单质不易溶于水 D．砹的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】：B 【解析】根据砹所在周期表位置，根据F、Cl、Br、I 同族元素的单 质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测．从F2→I2，颜色渐深，
开发海水中的卤素资源（7.3、7.4） 【关键词】1、氧化还原反应的概念2、氯气的性质、制法和用途3、氯化氢的性质、制法和用途4、氟氯溴碘的原子结构、性质递变规律、制法和用途 氧气能发生哪些反应？为什么氧气在这些反应中只做氧化剂？氧气是如何制备的？画出实验室制备氧气的装置图。 一、氧化还原反应的概念 1、什么是氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？ 2、氧化剂、还原剂、氧化产物年、还原产物、被氧化、被还原、还原反应、氧化反应、电子转移的数目及方向 二、、氯气 画出氯的原子结构示意图，写出氯气的电子式。写出氯离子的电子式。 氯气的物理性质：。 请推测氯气的化学性质： 氯元素在自然界只有化合态存在，以氯离子的形式存在于海水中。想一想应该如何制备氯气？
氯气的工业制法： 三、氯化氢 氯化氢属于（填“电解质”或“非电解质”）。 盐酸的电离方程式： HCl的电子式： HCl的物理性质 HCl的制法 四、卤族元素 原子结构的异同 卤素单质物理性质、化学性质的比较 卤素单质的制备： HX的性质比较： 课后练习 一、氧化还原反应 1、下列说法正确的是（） A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了 B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强 C、金属单质在反应中只作为还原剂 D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。 2、盐酸具有的化学性质是（） A、只有还原性 B、只有酸性 C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性
3、下列粒子不具有氧化性的是（） A、Cl-- B、Cl2 C、H+ D、O2 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A、MnO4→ MnO2 B、Cl--→Cl2 C、H2S →SO2 D、Fe2+→Fe 5、在反应2KClO3→2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（） A、2个 B、6个 C、12个 D、5个 6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S →K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为 A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳 7、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（） A、68g B、71g C、102g D、272g 8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应 9、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（） A、Cl2 + 2NaOH →NaCl +NaClO +H2O B、2HClO →2HCl + O2↑ C、Cl2 + 2Na →2NaCl D、MnO2 + 4HCl →MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 10、在反应2KMnO4→K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（） A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO4 11、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I-→ 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+→ 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（） A、Br-、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br- C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br- 12、在3Cl2 + 6KOH →KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（） A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:1 13、在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元 素被还原；是氧化产物，是还原产物。 14、标出电子转移的方向和数目。 2FeCl3 + 2KI →2FeCl2 + 2KCl + I25NH4NO3→4N2↑+ 9H2O + 2HNO3 H2S + H2SO4(浓) →S↓+ SO2↑+ 2H2O 15、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（） (A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ 二、氯气
【化学】元素周期表记忆口诀 元素周期表的结构:(记忆口诀) 七横十八纵,三短加三长,第七尚未满,有待我们装; 七主分两边,七副中间站,零族排末尾,八族括三纵; 镧锕单独列,每系占一格. 周期表中元素性质的递变规律 A.同一周期中元素性质的递变规律 以第三周期为例: *最外层电子数由1个递增到8个 *元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 *最高氧化物及其对应的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 *元素的最高正化合价由+1逐渐增加到+7,而负化合价从第四主族开始,由-4增加到-1,最后一种元素最外层电子数为8,是稀有气体,化合价为0 *元素的原子半径逐渐缩小. B.同一主族元素性质的递变规律 同一主族元素自上而下,由于电子层数增加,原子半径增大,核对外层电子的吸引力减小,失去电子的能力增大,则元素的金属性依次增强,而非金属性依次减弱. 周期表分行列，7行18列， 行为周期，列为族。 周期有七， 三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7）， 2 8 8 18 18 32 32满 6、7镧锕各15。 族分7主7副1Ⅷ零， 长短为主，长为副。 1到8重复现， 2、3分主副，先主后副。 Ⅷ特8、9、10， Ⅷ、副全金为过渡。 个别音要注意，多查查字典 青害李碧朋，探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖) 那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙） 抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌） 假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆） 你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡） 替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕） 破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱） 虏获贪污赖，我一并进攻。（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞） 他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍）
第二节富集在海水中的元素——氯2 【教学课题】 第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 【教学目标】 1.使学生了解氯气的化学性质和用途 2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式 3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式 4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。 【教学重点】氯气的化学性质 【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应 【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高 【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条 【教学过程】 第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 [引入] 师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？ 生：盐 师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？ 生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？ 生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。 师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。 生：学生阅读，完成讲义 [阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以 态存在。 [板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯 [提问] 找一名学生，说出所做答案，订正 [引导] 师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义[阅读思考2] 生：阅读教材，完成讲义 [阅读思考2] 氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，有确认。舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过 程我们可以得到什么启示？ [板书] 一、活泼的黄绿色气体——氯气
化学教案－碱金属元素 化学教案－碱金属元素 第三节碱金属元素 ●教学目标 1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。 3.对学生进行科学方法的训练。 ●教学重点 碱金属元素的性质以及原子结构的关系。 ●教学难点 教学方法模式的训练。 ●教学用具 第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。 第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl ２、CaCl２溶液蓝色钴玻璃。
●课时安排 共2课时 第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。 第二课时：焰色反应及相关练习。 ●教学过程（https://www.doczj.com/doc/607109841.html,） ★第一课时 ［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属? ［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。 ［板书］第三节碱金属元素 ［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。 ［板书］一、碱金属元素的原子结构 ［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。 ［投影］
［学生分析总结］ ［板书］相同点：最外层都只有一个电子。 不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。 ［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 现在，我们用实验来证明这个推测。 ［板书］二、碱金属的化学性质 ［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。 ［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。 ［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。 元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢? ［学生讨论并回答］
《富集在海水中的元素氯》第一课时教案 （人教版必修1 第四章第二节） 一、教学目标 1、了解氯气的物理性质。 2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的 反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的 能力。 4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。 二、教学重、难点 1、教学重点：氯气的化学性质 2、教学难点：氯气与水的反应 三、教学内容 本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的 反应等方面入手。 三、教学方法 演示法、启发法、实验探究法 四、教学手段 实验教具、多媒体 五、教学过程 [引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2
氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。 [板书]第二节富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。 [板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气 [展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归 纳氯气的物理性质。 [板书]1、氯气的物理性质 颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？ [学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。 [提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图， 推测氯气可能具有哪些化学性质？ [学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。 [讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学 实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。 [板书]2. 氯气的化学性质 （1）与金属反应 [演示实验]铜丝在氯气中燃烧 [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。 [学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质 [学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯 元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。 [视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象， [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气 的具有怎样的化学性质？ [学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。 [板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价
第二章沪科版化学高一上《开发海水中的卤素资源》教 案卤素资源教学设计 教材分析 地位：本章是整个高中阶段较为详细、全面地学习和研究一族元素的性质及其变化规律的一章，是一个典型的非金属元素族，本章为元素族概念的形成，同族元素性质递变规律，元素周期律的形成积累感性材料，是学习元素周期律、周期表知识的重要基础。 内容：本章教学内容分为 （1）以食盐为原料的化工产品：介绍食盐的提取，工业上电解饱和食盐水，盐酸、氢氧化钠的性质，氯化氢的溶解性及制法。 （2）氯气的性质及重要用途 （3）从海水中提取重要元素：学习镁、溴、碘的提取及溴、碘的溶解性、特性。卤族元素的物理性质及化学性质的相似形和递变性。 （4）进一步学习氧化还原反应，电离方程式，离子方程式，为今后各章节的学习打下重要基础。 教学中可增加氯气的实验室制法，将探究气体体积的规律内容放在物质的量的计算中学习。 教法与学法： 重视基础知识的落实和科学方法的培养。通过对氯气的性质、用途及实验室制法的学习，将其它卤素的性质与氯气的性质进行比较，从个别到一般逐步地、客观地展现这一族元素的性质及变化规律，也为后面学习同族元素的性质提供了方法和研究思路。教师必须以学生为主体，精心设计问题、创设实验引导学生积极思考，让学生在学习的过程中感受、体验学习的方法，领会知识的内涵及本质。因此在本章的内容的教学中知识的掌物和方法的形成同等重要。 重视化学实验的教学功能。俗话说“百闻不如一见，百见不如一练”。只要能让学生动手的实验，就应该积极地创设条件让学生动手做，不能让学生动手做的实验，教师应该尽量演示。让学生在实验中观察思考，讨论分析，推理判断，自己去发现问题，解决问题和得出结论。使学生生动、活泼、主动地发展。 重视联系生产、生活实际。含卤化合物的介绍，海水资源的开发利用，氯碱工业等应紧密联系生产、生活实际，反映现代科技发展情况，是培养学生学习兴趣，增强学生学习
教学设计 第1课时 【课前两分钟，学生板书】课前预习区“海水提镁流程图” 【展示图片】首先，我们看一幅图片 【引入】这颗蓝色星球是地球，地球呈现蓝色是由于70％面积都被海水覆盖。尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，说明，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素，研究发现，元素周期表中110多种元素大部分能从海水中找到，海水中有如此丰富的元素资源，人类怎样提取、利用呢？ 【板书】第4节海水中的元素、 【指导阅读】阅读P95-P97第一部分：海水——化学元素宝库，完成学案问题组一的讨论【学生阅读，小组探究，回答】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，根据含量分为常量元素和微量元素。常量元素11种，微量元素Li，I，U用途广泛【设问】常量元素中含量最多的为氯化钠，有哪些用途？ 【学生回答】氯化钠的用途 【多媒体展示】氯化钠的生理功能 【指导阅读】阅读P97 ，了解氯碱工业，完成问题组二的讨论 【学生阅读，小组探究，回答】氯碱工业原料、原理、产品 【过渡】海水蒸发不仅得到食盐，还得到副产品苦卤，由于水分蒸发，苦卤中的元素得到富集，有很多经济价值很高，镁就是其中一种。 【设问】海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。我们从研究物质性质的基本程序出发，来探究一下镁的性质每一组同学都有一瓶镁，现在进行观察，你能得到哪些信息？【小组探究，回答】1、镁的物理性质 【预测】镁的化学性质 【分组实验，探究】探究镁的化学性质，完成实验报告 取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。并完成下表
第3课时 ［板书］第三节元素周期表(第三课时) ［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么门捷列夫当时怎样认为的 ［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。 ［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。 这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。” 那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢 ［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。 ［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢 ［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。 ［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。 ［板书］四、核素、同位素 ［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种： ［投影展示］ 三种不同的氢原子 原子符号质了数中子数氢原子名称和简 称 ①1 H氕（H） 1 ②2 H氘（D） 1 ③3 H氚（T） 1
《开发海水中的卤素资源》单元检测题班级：姓名：学号：得分 相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题（每小题只有1个正确答案，共45分） 1．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 2．在以下化学反应中能证明次氯酸是一种弱酸的是 光照 A．Cl2 + H2O → HCl + HClO B．2HClO→ 2HCl+O2↑ C．Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl2 + 2HClO D．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3↓+ 2HClO 3．下列说法正确的是 A．氯化氢在空气中呈白雾 B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A (N A为阿佛加德罗常数) C．金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁 D．氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气 4．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有 ①Cl2 ②HI ③H2S ④溴蒸气⑤HCl A．①③④B．①②⑤C．①④D．②④⑤5．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是 A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B．氧化性逐渐减弱 C．还原性逐渐减弱 D．与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定 6．下列试剂不能鉴别NaCl和KI两种溶液的是 A．氯水B．硝酸银溶液C．石蕊试液D．淀粉溶液7．已知K2S+I2→2KI+S↓，KCl溶液中混有KI和K2S杂质。现需要除去并分离杂质，选用的试剂和方法是：①通入适量Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤。加入试剂和操作顺序是 A．①④②B．④②①③C．②④①③D．①②③④8．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂