高中化学_海水中的化学元素教学课件设计

教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第二章海水中的重要元素——钠和氯：第二节氯及其化合物》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别氯气的物理性质，理解氯气与水、金属、非金属及碱的反应，从微观角度（如原子结构、化学键）解释这些反应的机理。

2.变化观念与平衡思想：掌握氯气化学性质的变化规律，理解氧化还原反应在氯及其化合物转化中的应用，建立化学平衡的观念。

3.证据推理与模型认知：基于实验证据，推理出氯及其化合物性质的一般规律，构建氯元素化合物相互转化的认知模型。

4.科学探究与创新意识：通过实验探究氯气的化学性质，培养学生的实验设计能力和创新思维，学会用科学方法解决问题。

5.科学态度与社会责任：培养学生的安全意识，了解氯气在生产生活中的应用及可能带来的环境问题，增强社会责任感。

二、教学重点•氯气的化学性质，特别是氯气与水、金属、非金属及碱的反应。

•氯离子（Cl⁻）的检验方法及其在实际应用中的意义。

三、教学难点•理解氯气与水反应的实质，掌握次氯酸（HClO）的性质和用途。

•运用氧化还原反应原理分析氯及其化合物之间的转化关系。

四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节内容。

•实验器材与试剂：氯气（注意安全，可用视频或模拟实验代替）、水、金属条（如钠、铜）、氢气、溴化钠溶液、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、酚酞指示剂等。

•多媒体教学课件，包含实验视频、动画演示、图表等。

五、教学方法•实验演示与讲解结合：通过安全可控的方式展示氯气的部分性质实验，同时详细讲解实验现象和原理。

•启发式教学：引导学生观察实验现象，提出问题，通过讨论和推理得出结论。

•多媒体辅助教学：利用课件展示实验过程、微观结构图等，帮助学生理解抽象概念。

六、教学过程1. 导入新课•生活实例引入：展示海水晒盐过程中得到的盐卤水，说明其中含有丰富的氯离子，进而引出氯及其化合物的学习。

•提出问题：氯气作为一种有毒的黄绿色气体，在生产生活中有哪些应用？它有哪些重要的化学性质？2. 新课教学•氯气的物理性质：简述氯气的颜色、气味、密度、毒性等，强调其保存和使用时的安全注意事项。

第四节海水中的元素--------溴与海水提溴【教学目标】1. 掌握溴、碘及其化合物的性质和主要用途。

重点2. 以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。

3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。

【课堂互动区】1、溴单质和碘单质的物理性质【实验探究一】要求：观察现象，得出结论，并将结论填写到下面表格相应空格内。

（1）观察溴单质（Br2）和碘单质(I2)的颜色和状态。

（2）观察溴单质和碘单质在水和CCl4 中溶解情况和所形成溶液的颜色（3）生活中的化学：向馒头片上滴加1-2 滴碘水——碘的特性一。

（4）自主完成：加热碘升华管（有碘固体附着一侧）——碘的特性二。

物理性质溴单质（Br2）碘单质(I2)色、态溶解性和溶液颜色水中四氯化碳中特性第1 页共5 页（5）【指纹提取】利用碘单质的一些性质,如受热会升华成碘蒸气、碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中等,设计“在白纸上显现你的指纹”的实验。

实验用品包括蒸发皿、铁架台(附铁圈)、酒精灯、碘和白纸【实验探究二】向碘水中加入少量四氯化碳振荡，静置。

观察实验现象。

【方法导引】萃取与物质分离溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度比它们在水中的溶解度要大得多,而水与四氯化碳又不互溶。

据此可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来,这种操作属于萃取。

利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。

萃取后可以用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开从而达到分离的目的。

【问题组一】1. 产生这些现象的原因有哪些？2. 若把四氯化碳换成酒精可行吗？苯呢？3. 萃取后如何将两种溶剂分开? 所用的仪器是？适用于分离哪些物质？使用时的注意事项有哪些？【知识归纳】（1）萃取剂须满足的条件：①②③（2）萃取后还需进行操作，将两种液体分开，从而达到分离的目的。

其次节海水中的主要元素——氯〔第 1 课时〕【教学目标】1.通过氯气泄漏事故等生活中的真实情境，辨识Cl2、次氯酸的性质，观看现象并运用化学方程式、离子方程式进展表征，培育宏观辨识和微观探析的素养。

2.分析原子构造，演示氯气与金属单质、非金属单质的反响，突出“构造打算性质”的化学核心观念。

3.从物质类别、元素价态的角度，依据氧化复原反响原理，推测氯水的性质，并通过试验探究、分析、解释试验现象，培育试验探究的素养和证据推理与模型认知水平。

4.通过氯气及含氯化合物在生活上的应用等真实情景，感受化学对人类文明的宏大奉献，形成环境保护的可持续进展意识，培育科学态度和社会责任。

【教学设计】教学环节教师活动学生活动设计意图海洋是包括NaCl在内的巨大的1．观看、倾听、思考。

1．了解海水中丰富的化教学环节1创设情境引入课资源宝库，氯是重要的成盐元素。

[板书]海水中的主要元素—氯本节我们来学习海水中的主要元素—氯。

具体争论由氯元素组成的重要物质——氯气。

[板书] 一、氯气的性质[过渡]生疏一种物质我们从物理学资源，树立资源观。

2．激发学习化学的兴趣，引导学生自觉、主2．学生联系生活实际等。

动、深层次的参与学习的过程1.学生自主学习。

通过教学环节2 性质开头，那物理性质又从哪几个方面学习呢？阅读“氯气泄漏闻”并 1．通过闻信息，渗透思考问题，收集有关氯气化学来自生活并效劳生生疏氯气ppt 氯气泄漏闻物理性质工人看到一股黄绿色气体逸出，接着闻到一股刺激性气味，然后的化学信息2.学生对两个问题的思活的意识。

2.学会从生活中猎取科被毒倒了。

消防官兵得到信息，快速将中毒人员转移至地势较高处等待抢救车，同时将四周的群众往高处疏散;然后在四周 50 米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。

引导学生小结氯气的物理性质。

[板书]〔一〕物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，易液化，密度大于空气，易溶于水[设疑]通过以上学习，我们知道了有些气体是有毒的，那在试验过程中，又如何闻气体气味呢？用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔[过渡]请同学们回忆氯的原子构造示意图，推测氯气可能具有的化学性质。

【 第3章 自然界中的元素】之小船创作第4节 海水中的元素 第2课时一、教材分析 （一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。

（二）知识框架1、学生预习枣庄编《学生自主学习丛书》P81页【预习导学】部分。

指导学生在自学过程中可以查阅手中的各种参考资料，学会自学。

2、高一化学（必修1）本来没有多少学生进行实验探究的机会，这一节可以尝试在老师的指导下，学生自己设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。

特别是有关颜色的变化会使学生影响更深刻。

3、最后由老师引导，让学生把上节课的知识和本节课氯、溴、碘单质之所学的知识进行概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。

三、教学目标知识与技能1)通过实验能比较出氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序；2)理解海水提溴的反应原理及步骤。

过程与方法通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。

情感态度与价值观让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。

通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。

【教学重点、难点】重点：通过实验比较氯、溴、碘单质氧化性强弱；难点：如何设计实验，观察现象、分析推理得出结论。

四、教学准备：1、演示实验用品：药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶；仪器：中试管6支、酒精灯、火柴。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物2.1.1活泼的金属单质--钠“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。

钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。

这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的学习方法具有重要作用。

这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。

而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以建立发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。

1、教学目标（1）通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。

（2）通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。

2、评价目标（1）通过对钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断并发展学生定性实验探究的水平。

（2）通过对钠还原性、活泼性的判断分析，诊断学生对钠的性质认识思路的视角水平和内涵水平。

（1）重点：通过实验认识钠的化学性质。

（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。

学生复习初中化学中关于金属的知识，预习本课内容，查阅资料了解钠在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。

【引入】在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合物，可以定性认识钠的性质、变化和用途。

化学是以实验为基础的一门学科，这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。

【投影】金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。

【学习任务1】通过观察和结合数据认识钠的物理性质。

思考与交流：（1）展示煤油装有钠的试剂瓶，用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上，用滤纸把金属钠表面的煤油吸干，用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？【评价任务1】（1）根据观察结合数据总结出钠的物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、熔点低、银白色有金属光泽的固体【学习任务2】通过观察集合前面所学的氧化还原反应说一说为什么切开钠后表面会迅速变暗。