倍数含量筛法与恒等式(a b b a 1×=)的妙用

第2节化学计量在实验中的应用第4课时暑假作业1、属于定量仪器的是（）A. 蒸馏烧瓶B. 容量瓶C. 干燥器D. 分液漏斗2、实验室配制250mL 0.5mo1·L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 胶头滴管D. 容量瓶3、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是( )A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶解所用的烧杯未洗涤C. 定容时仰视观察刻度线D. 定容时俯视观察刻度线4、某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④5、以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不．会对实验结果造成误差的是()①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H 2SO 4用)A.①②⑤B.①③C.②④⑤D.①⑤6、将a ％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）A ．mol/L 2VM maB ．mol/L 100MV maC ．mol/L 220MV maD ．mol/L 50MVma 7、铜与1mol/L 的硝酸反应，如果NO 浓度下降0.2mol/L ，则溶液中c(H +)同时下降（溶液体积变化忽略不计）A ．0.2mol·L1- B ．0.4mol·L 1- C ．0.6mol·L 1- D ．0.8mol·L 1- 8、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L -1的是A ．将0.1mol 氨充分溶解在1L 水中B ．将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合C ．将8g 三氧化硫溶于水并配成1L 溶液D ．将0.1mol 氧化钠溶于水并配成1L 溶液 9、某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是 ( )①用托盘天平称取11.7g 氯化钠 ②用100mL 的量筒量取21.48mL 盐酸 ③用容量瓶配制216mL 1mol·L －1的氯化钠溶液 ④用酸式滴定管量取25.00mL H 2SO 4溶液⑤用广泛pH 试纸测定H 2SO 4溶液的pH 的3.2A ．①④B ．②④C ．③⑤D ．②⑤10、将标准状况下的NH 3(g)溶于水中，得到密度为b g·cm －3的氨水a g ，物质的量浓度为c mol·L －1，则溶于水中的NH 3(g)的体积是A.174.22c LB.b ac 10004.22 LC. LD. L11、用固体样品配制一定物质的最浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

定量型综合实验探究评价（提高题）填空题（精选15题）1．草酸铵[()4242NH C O ]为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，是一种有机合成中间体，可用于测定2Ca +、2Mg +的含量。

Ⅰ.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。

(1)反应开始前通入氮气的目的是___________。

(2)装置C 的作用是___________。

(3)实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有___________(填化学式)；若观察到___________，说明分解产物中含有CO 。

(4)除CO 外，还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO ，并生成一种无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。

Ⅱ.该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。

(5)取20.00mL 血液样品，定容至100mL ，分别取三份体积均为25.00mL 稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.0101mol L -⋅ 4KMnO 溶液进行滴定。

滴定至终点时的实验现象为___________。

三次滴定实验消耗4KMnO 溶液的体积分别为0.43mL ，0.41mL ，0.52mL ，则该血液样品中含钙元素的量为___________1mol L -⋅。

2．I.二氯化二硫(S 2Cl 2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。

可由硫和氯气在100~110℃直接化合而成。

实验室用以下装置制备S 2Cl 2并对尾气进行回收利用。

已知S 2Cl 2的熔点：-77℃，沸点：137℃。

S 2Cl 2遇水剧烈反应。

(1)B 中所装试剂名称为______(2)S 2Cl 2遇水会生成一种黄色单质、一种能使品红褪色的气体(化合物)及酸雾，写出该反应的化学方程式______。

(3)A 、B 装置中的空气可以通过控制K 2、K 3来去除，具体方法为______，写出E 中发生的氧化还原的化学方程式______(4)由于存在系统缺陷，实验制得的二氯化二硫可能不纯，故需增加一个盛有固体试剂的装置克服缺陷，则装置中的试剂可以选用______。

第2讲物质的量浓度【练基础】1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【答案】D【解析】配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，A错误；配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误；用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。

2．配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】D【解析】固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误；定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，D项正确。

3．用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是()①250 mL容量瓶①托盘天平①烧瓶①胶头滴管①烧杯①玻璃棒①试管①药匙A．①①①①B．①①①①C．①①①①①①D．全部【答案】A【解析】用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①①①①，故选A。

湖北省荆门市2024高三冲刺（高考数学）统编版摸底(拓展卷)完整试卷一、单选题：本题共8小题，每小题5分，共40分 (共8题)第(1)题函数的图像大致为A．B．C．D．第(2)题“”是“”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件第(3)题同位素测年法最早由美国学者Willard Frank Libby在1940年提出并试验成功，它是利用宇宙射线在大气中产生的C的放射性和衰变原理来检测埋在地下的动植物的死亡年代，当动植物被埋地下后，体内的碳循环就会停止，只进行放射性衰变．经研究发现，动植物死亡后的时间n（单位：年）与死亡n年后的含量满足关系式（其中动植物体内初始的含量为）．现在某古代祭祀坑中检测出一样本中的含量为原来的70%，可以推测该样本距今约（参考数据：，）（）A．2750年B．2865年C．3050年D．3125年第(4)题在中，，D为AB的中点，，P为CD上一点，且，则（）A．B．C．D．第(5)题把4个相同的红球，4个相同的白球，全部放入4个不同的盒子中，每个盒子放2个球，则不同的放法种数有（）A．12B．18C．19D．24第(6)题已知，若存在实数（），当（）时，满足，则的取值范围为（）A．B．C．D．第(7)题某企业对目前销售的四种产品进行改造升级，经过改造升级后，企业营收实现翻番，现统计了该企业升级前后四种产品的营收占比，得到如下饼图：下列说法不正确的是（）A．产品升级后，产品的营收是升级前的4倍B．产品升级后，产品的营收是升级前的2倍C．产品升级后，产品的营收减少D．产品升级后，产品营收的总和占总营收的比例不变第(8)题设是两个单位向量，若在上的投影向量为，则（）A．B．C．D．二、多选题：本题共3小题，每小题6分，共18分 (共3题)第(1)题已知向量，则下列命题正确的是（）A．存在，使得B．当时，与垂直C．对任意，都有D．当时，第(2)题已知双曲线，（）A．B．若的顶点坐标为，则C．的焦点坐标为D．若，则的渐近线方程为第(3)题下列物体中，能够被整体放入棱长为1（单位：m）的正方体容器（容器壁厚度忽略不计）内的有（）A．直径为的球体B．所有棱长均为的四面体C．底面直径为，高为的圆柱体D．底面直径为，高为的圆柱体三、填空题：本题共3小题，每小题5分，共15分 (共3题)第(1)题在平面直角坐标系xOy中，双曲线上一点M，点M的横坐标是3，则M到双曲线右焦点的距离是__________第(2)题设，则的最小值为______________.第(3)题已知，，则___________四、解答题：本题共5小题，每小题15分，最后一题17分，共77分 (共5题)第(1)题已知等差数列满足，数列是以1为首项，公比为3的等比数列.(1)求和；(2)令，求数列的最大项.第(2)题网购是当前民众购物的新方式，某公司为改进营销方式，随机调查了100名市民，统计其周平均网购的次数，并整理得到如下的频数分布直方图，这100名市民中，年龄不超过40岁的有65人，将所抽样本中周平均网购次数不小于4次的市民称为网购迷，且已知其中有5名市民的年龄超过40岁．（1）根据已知条件完成下面的列联表，能否在犯错误的概率不超过0.10的前提下认为网购迷与年龄不超过40岁有关？网购迷非网购迷合计年龄不超过40岁年龄超过40岁合计（2）若将所抽取样本中周平均网购次数为6次的市民称为超级网购迷，且已知超级网购迷中有2名年龄超过40岁，若从超级网购迷中任意挑选2名，求至少有一名市民年龄超过40岁的概率．（附：）0.150.100.050.012.0722.7063.8416.635第(3)题在中，角A，，所对的边分别为，，，，，且．(1)若，，求的周长；(2)若，，求的最大值．第(4)题已知函数(1)当时，求的单调区间；(2)已知，求证：当时，恒成立；(3)设，求证：当函数恰有一个零点时，该零点一定不是函数的极值点．第(5)题选修4-1：几何证明选讲如图，从圆外一点引圆的切线及割线，为切点，，垂足为．（1）求证：；（2）若依次成公差为1的等差数列，且，求的长．。

定量型综合实验探究评价（基础题）填空题（精选15题）1．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。

（1）加试剂前要进行的操作是__。

装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__。

（2）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是__。

（3）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为__(填序号)。

实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如图：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液30.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为__g·L-1。

②若实验过程中有部分HI被空气氧化，则测定结果__(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

2．某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如下实验。

在大试管A中加入100mLl 8mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。

已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

(1)请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式______________。

(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是__________。

(3)长导管B的作用是______，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_________。

小升初数学七大专题知识点数学是小升初考试中的一个重要科目，所以我们在小升初总复习的时候，都会把数学作为一个重点。

本文为大家汇总了一部分2017年小升初数学知识点，内容很详细，具体到各个题型的不同解法，赶紧来看看吧!计算扎实的算功是学好数学的必要条件。

聪明在于勤奋，知识在于积累。

积累一些常见数是必要的。

如1/8,1/4,3/8,1/2,5/8，3/4,7/8的分数，小数，百分数，比的互化要脱口而出。

100以内的质数要信手拈来。

1-30的平方，1-10的立方的结果要能提笔就写。

对于整除的判定仅仅积累2，3，5的是不够的。

9的整除判定和3的方法是一样的。

还有就是2和5的n次方整除的判定只要看末n位。

如4和25的整除都是看末2位，末2位能被4或25整除则这个数可以被4或25整除。

8和125就看末3位。

7，11，13的整除判定就是割开三位。

前面部分减去末三位就可以了如果能整除7或11或13，这个数就是7或11或13的倍数。

这其实是判定1001的方法。

此外还有一种方法是割个位法，望同学们至少掌握20以内整除的判定方法。

接下来讲下数论的积累。

搞清楚什么是完全平方数，完全平方数个位只能是0，1，4，5，6，9.奇数的平方除以8余1，偶数的平方是4的倍数。

要掌握如何求一个数的约数个数，所有约数的和，小于这个数且和这个数互质数的个数如何求。

如何估计一个数是否为质数。

计算分为一般计算和技巧计算。

到底用哪个呢?首先基本的运算法则必须很熟悉。

不要被简便运算假象迷惑。

这里重点说下技巧计算。

首先要熟练乘法和除法的分配律，其次要熟练a-b-c=a-(b+c)a-(b-c)=a-b+c还有连除就是除以所有除数的积等。

再者对于结合交换律都应该很熟悉。

分配律有直接提公因数，和移动小数点或扩大缩小倍数来凑出公因数。

甚至有时候要强行创造公因数。

再单独算尾巴。

分数的裂项：裂和与裂差等差数列求和，平方差，配对，换元，拆项约分，等比定理的转化等都要很熟悉。

高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。

它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【例1】把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？Cu 完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻解析“充分反应”是指CuSO4中2率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g 就是铜。

分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。

所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

设：生成Cu x g，FeSO4 y gFe+CuSO4 =FeSO4+Cu 质量增加56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜3.2克铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为500-0.4=499.6g。

【巩固练习】将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为1∶______。

解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。

所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。

方法一设起始时N2气为a mol， H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmolN2+3H22NH3起始(mol) a b ?0变化(mol) x 3x 2x平衡(mol) a-x b-3x 2x起始气体：a+bmol平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol又因为：体积比=物质的量比(注意：若N 2为1mol ，H 2为3mol ，是不够严密的。

第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。

（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。

（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。

（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。

1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。

1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。

（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。

（3）F检验的目的是。

（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。

（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。

1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。

计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。

1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。

1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。

用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。

已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题一、单选题1．用苯萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开B．碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘在苯溶液中呈紫红色D．分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，接着从下口把碘的苯溶液流入另一个烧杯2．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使下层液体流出D．用镊子取少量碳酸氢钠粉末3．钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70 ×10-3 mol·L-1。

表示该指标的物理量是A．溶解度B．体积分数C．物质的量浓度D．质量分数4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A．3:1B．1:1C．2:1D．1:25．下列实验装置及相应操作正确的是A．图甲可用于配制250ml 0.100mol/L硫酸溶液时定容操作B．图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物C．图丙可用于胆矾结晶水含量测定D．图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇6．下列判断或叙述正确的是A．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32－B．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－C．某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42－D．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有HCO3－7．高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC )的组成可表示为()6n n m AlFe OH Cl -⎡⎤⎣⎦，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。

一、选择题1．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定B．氨碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏C．工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3D．为提高作物的养分，可以是将铵态氮肥与碱性肥料(如K2CO3)混合使用2．将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol3．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是A．A B．B C．C D．D4．以下化合物中，不能通过化合反应直接生成的有①Fe3O4；②Fe(OH)3；③HNO3；④NH4NO3；⑤NaAl(OH)4；⑥Na2CO3；⑦NaHCO3；⑧Na2O2。

A．0种B．1种C．2种D．3种5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D6．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO2-4、③Cl-、④HCO-3、⑤OH-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：下列结论正确的是A．该实验无法确定是否含有①③B．肯定含有的离子是②③⑤C．肯定含有的离子是①②⑤D．肯定没有的离子是④⑥⑦，可能含有的离子是①③7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．二氧化硫具有强还原性，可用作漂白剂B．硅胶具有弱酸性，可用作袋装食品的干燥剂C．硝酸能发生酯化反应，可用于制造硝化甘油D．氧化铝熔点高，可用于制坩埚熔化烧碱固体8．研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入蔗糖晶体中D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．饱和NaCl溶液32NH CO−−−−→、NaHCO3(s)Δ−−→Na2CO3(s)B．AlNaOH(aq)−−−−→A1(OH)3Δ−−→Al2O3C．FeS2−−−→煅烧SO22H O−−−→H2SO4D．NH32OΔ−−−−→催化剂，NO2H O−−−→HNO310．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是A．可能是N2和NO2的混合气体B．可能是NO2一种气体C．一定是NO与NO2的混合气体D．一定是NO2气体二、填空题11．阅读相关内容，完成下列各题。

分析化学选择试题库（含参考答案）一、单选题（共90题，每题1分，共90分）1、用NH4SCN为滴定液测定Ag+的含量，最好应选用的指示剂是（）A、溴酚蓝B、曙红C、荧光黄D、二甲基二碘荧光黄E、铁铵矾正确答案：E2、提高分析结果准确度的方法包括A、既消除系统误差又消除偶然误差B、消除偶然误差C、增加有效数字的位数D、消除系统误差正确答案：D3、标定KMnO4滴定液时，常用的基准物质是（）A、K2Cr2O7B、Na2C2O4C、Na2S2O3D、KIO3正确答案：B4、消除试剂、纯化水带入的杂质所引起的误差（）A、校准仪器B、对照试验C、回收试验D、空白试验E、增加平行测定的次数正确答案：D5、减小方法误差需进行（）A、对照实验B、增加平行测定的次数C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A6、在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C7、用吸附指示剂法测定Cl-，选用曙红作指示剂（）A、测定结果偏高B、测定结果偏低C、两者都是D、两者都不是正确答案：B8、用基准Na2C2O4标定KMnO4溶液时，下列条件中哪些是必需的（）A、加 H2SO4B、水浴加热至65℃C、加热至沸D、暗处放置1minE、A+B正确答案：E9、某沉淀反应能否用于沉淀滴定（）A、沉淀的溶解度B、两者都有关C、两者都无关D、溶液的浓度正确答案：B10、滴定终点是指A、滴定液和被测物质质量相等时B、加入滴定液25．00ml时C、滴定液与被测物质按化学反应式反应完全时D、指示剂发生颜色变化的转变点E、以上均不是正确答案：D11、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（）A、两者含义相同B、两者互不相干C、两者愈接近，滴定误差愈小D、两者必须吻合正确答案：C12、混合试剂的优点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C13、操作者加错试剂而造成的误差（）A、系统误差B、偶然误差C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：D14、H2O2含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：D15、能做高氯酸.硫酸.盐酸.硝酸区分性溶剂的是A、水B、乙醇C、苯D、冰醋酸正确答案：D16、测定0.02mg样品的含量（）A、半微量分析B、微量分析C、电位分析D、常量分析E、超微量分析正确答案：E17、1L盐酸溶液中含溶质HCl3.646g,该溶液的物质的量浓度为（）A、0.1000mol/LB、1.000mol/LC、0.36g/mlD、0.003646g/mlE、0.01000mol/l正确答案：A18、测定0.80ml样品溶液的含量（）A、半微量分析B、电位分析C、常量分析D、微量分析E、超微量分析正确答案：D19、明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A20、用于准确测量滴定中所消耗溶液体积的量器（）A、滴定管B、移液管C、试剂瓶D、量瓶E、锥形瓶正确答案：A21、间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、反应速度太慢B、待测物与KI反应不完全C、空气中氧的作用D、KI加量太少E、溶液中淀粉过正确答案：B22、不属于仪器分析法的特点是（）A、快速B、适用于微量分析C、适合于常量分析D、灵敏E、准确正确答案：C23、直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、加热B、酸性C、弱碱性D、中性正确答案：A24、亚硝酸钠法所用的酸性介质是（）A、I2液B、H2SO4C、HClD、Na2S2O3E、KI正确答案：C25、碘量法（）A、特殊指示剂B、氧化还原指示剂C、自身指示剂D、不可逆指示剂E、内指示剂正确答案：A26、滴定反应不要求具有（）A、有合适的指示剂确定终点B、确定的计量关系C、明显的可觉察的外观变化D、反应速度较快E、反应进行完全正确答案：C27、可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、草酸钠B、邻苯二甲酸氢钾C、甲酸D、无水碳酸钠E、硼砂正确答案：B28、用AgNO3滴定氯化物，以荧光黄为指示剂，最适宜的酸度条件是（）A、PH7-10B、PH4-6C、PH2-10D、PH1.5-3.5E、PH>10正确答案：A29、表示每毫升滴定液中所含溶质的质量（）A、TBB、T T/AC、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A30、强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下，可以直接滴定（）A、Ka<10-7B、cka³10-8C、c=0.1mol/LD、cka<10-8E、Ka=10-7正确答案：B31、一位有效数字（）A、0.1001mol/lB、0.02mlC、0.0506gD、pH=11.00E、1.2010g正确答案：B32、检查测量方法是否可靠（）A、回收试验B、对照试验C、校准仪器D、空白试验E、增加平行测定的次数正确答案：B33、间接碘法中，需加入2～3倍于计量的KI,其作用是A、防止微生物作用B、增加指示剂的灵敏性C、加快反应速度D、防止Na2S2O3 分解正确答案：C34、有机卤素的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：B35、用pH计测定溶液的pH，应为A、4.00B、4.000C、4.0000D、4.0E、以上均不是正确答案：A36、按酸碱质子理论，Na 2HPO4 是A、酸性物质B、中性物质C、碱性物质正确答案：D37、提高分析结果的准确度需进行（）A、对照实验B、增加平行测定的次数C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：C38、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

浓度三角同学们，在百分数应用题中一类非常重要的题型，那就是浓度的配比问题，这类题一般可以列方程解决，但是列方程比较麻烦，而且解方程也比较费时间，今天老师教大家一个好方法——也许有的同学之前接触过——浓度三角。

首先我们来看这样一道题，浓度为a的溶液A克，与浓度为b 的溶液B克，混合之后，浓度变为c，求两种溶液的用量之比A:B （a<c<b）题目比较简单，可以利用溶质不变列方程解决，Aa+Bb=(A+B)c。

通过移项可以知道A:B=（b-c）：（c-a）现在大家来看一下下面这两个图形细心的同学可能发现了只要将这三个浓度交叉相减，结果的比就是两种溶液的用量之比，这就是浓度三角（也有同学把它叫十字交叉，其实本质是一样滴）掌握了这种方法，我们就可以很快地解决浓度配比问题，现在我们来练习一下【例 1】有浓度为20％的盐水300克，要配制成40％的盐水，需加入浓度为70％的盐水多少克？分析题目，不难看出，只要知道两种溶液的用量之比就可以解决问题了那么我们就用刚刚学习的浓度三角运用浓度三角可以解决浓度配比问题外，还可以解决其他类似的问题，比如下面的题目【例 2】六年级两个班共有学生100人，其中女生占47%，一班女生占全班人数的35%，二班女生占全班人数的55%，两个班各有多少人？仔细分析题目，只要知道两个班的人数之比，问题就解决了，现在我们来大变活人将女生变成酒精，男生变成水，那么这两个班变成了什么呢？都变成浓度不同的酒精溶液，求人数之比实际上就是求两种溶液的用量之比，现在大家想到浓度三角了吗？你对奥数的“浓度三角”这一知识点掌握了吗？浓度问题是百分数应用题中较复杂的内容，涉及溶质、溶剂、溶液三方面的关系。

浓度三角形主要用于解决两种不同浓度糖水混合的问题。

浓度三角公式浓度=溶质/(溶剂+溶质)浓度指某物种在总量中所占的分量。

常用的浓度表示方法重量百分浓度：一般使用最常用。

体积百分浓度：常用于酒类表示。

第8讲物质的量浓度建议用时:40分钟满分：100分一、选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是（）A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶贮存配制好的溶液D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液答案A解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确.2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9。

82 mL 浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案A解析量筒的精确度为0。

1 mL,B错误；托盘天平的精确度为0。

1 g，C错误;胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是（)A．1 L溶液中含有0。

3 N A个K＋B．1 L溶液中含有K＋和SO错误!的总数为0。

9N AC．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0。

3 mol·L－1答案B解析0。

3 mol·L－1K2SO4溶液中，c(K＋）＝0。

6 mol·L－1，c （SO错误!）＝0。

3 mol·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6N A，K＋和SO错误!的总数为0。

9N A，A错误，B正确;物质的量浓度不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中K＋的浓度为0。

6 mol·L－1，C错误;物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D错误.4．下列叙述正确的是（）A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1 L 0。

高中化学物质的相对含量计算题解题技巧高中化学中，物质的相对含量计算是一个重要的考点。

在这个题型中，我们需要根据给定的条件，计算出物质之间的相对含量。

下面，我将通过几个具体的例子来说明这个题型的解题技巧。

首先，我们来看一个简单的例子：例1：已知化合物A由元素X和元素Y组成，化合物B由元素X和元素Z组成。

当A和B质量相同时，元素X的质量比例是多少？解析：根据题目中的信息，我们可以设化合物A的质量为m，化合物B的质量也为m。

由于A和B质量相同，所以元素X在A和B中的质量也应该相同。

设元素X在A中的质量为mx，在B中的质量为mx'。

则有：mx = mx'根据题目中的信息，化合物A由元素X和元素Y组成，化合物B由元素X和元素Z组成。

所以，我们还可以得到以下两个关系式：mx + my = m （化合物A的质量等于元素X和元素Y的质量之和）mx' + mz = m （化合物B的质量等于元素X和元素Z的质量之和）我们可以将上面两个关系式联立，解得：mx' = m - mymx' = mz由于mx = mx'，所以有：m - my = mz根据上面的等式，我们可以得到元素X的质量比例：mx : my : mz = m : my : mz通过这个例子，我们可以看到，解决这类题目的关键在于建立各个物质之间的关系式，并通过联立方程求解。

接下来，我们再来看一个稍微复杂一些的例子：例2：已知物质A由元素X和元素Y组成，物质B由元素X和元素Z组成。

当物质A和物质B的质量比为2:3时，元素X的质量比例是多少？解析：根据题目中的信息，我们可以设物质A的质量为2m，物质B的质量为3m。

由于物质A和物质B的质量比为2:3，所以元素X在A和B中的质量比也应为2:3。

设元素X在A中的质量为2mx，在B中的质量为3mx'。

则有：2mx : 2my = 3mx' : 3mz化简得：mx : my = mx' : mz由于mx = 2mx'，所以有：2mx' : my = mx' : mz化简得：2 : my = 1 : mz通过这个例子，我们可以看到，在求解物质的相对含量时，有时候需要先设定一个比例，然后通过联立方程求解。

化学分析试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共12题 24分 )1. 2 分 (0904)Fe 3+ 与 Sn 2+反应的平衡常数对数值(lg K )为 ---------------------------------------------( )( ϕ(Fe 3+/Fe 2+)= 0.77 V , ϕ(Sn 4+/Sn 2+)= 0.15 V)(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059(C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.0592. 2 分 (3035)采用BaSO 4重量法测定Ba 2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是------------------------( )(A)稀H 2SO 4 (B)稀NH 4Cl (C)冷水 (D)乙醇3. 2 分 (2901)当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差----------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V4. 2 分 (1024)在一定酸度和一定浓度C 2O 42-存在下, CaC 2O 4的溶解度计算式为------------------( )(A) s = )O C (-242spc K (B) s = sp K(C) s = )O C ()O C (-242-242sp c x K ⋅ (D) s = )O C (/-242sp x K 5. 2 分 (2931)某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K 2Cr 2O 7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL 至30 mL ，应称取试样的质量范围是[A r (Fe)=55.847]-------( )(A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g6. 2 分 (5002)用莫尔法测定Cl -,控制pH=4.0, 其滴定终点将------------------------------------------- ( )(A)不受影响 (B)提前到达(C)推迟到达 (D)刚好等于化学计量点7. 2 分 (3033)含有Ca 2+、Zn 2+、Fe 2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe 3+, 应选择的试剂是---------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A)浓NH 3水 (B)稀NH 3水 (C)NH 4Cl+NH 3 (D)NaOH8. 2 分 (2262)醋酸的p K a = 4.74,则其有效数字位数为------------------------------------------------------( )(A)一位 (B)二位 (C)三位 (D)四位9. 2 分 (0502)将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为---------------( )(A) 中性 (B) 碱性(C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性10. 2 分 (1106)摩尔吸光系数(ε)的单位为-----------------------------------------------------------------------( )(A) mol/(L ·cm) (B) L/(mol ·cm)(C) mol/(g ·cm) (D) g/(mol ·cm)11. 2分 (0806)络合滴定中,若E t ≤0.1％、∆pM=±0.2,被测离子M 浓度为干扰离子N 浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定 M,则要求lg K (MY) -lg K (NY)大于-----------------------------------------( )(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 812. 2 分(1001)用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( )A r(Ca) A r(Ca)(A) ─────(B) ──────M r(CaC2O4) M r(CaCO3)A r(Ca) M r(CaC2O4)(C) ────(D) ─────M r(CaO ) A r(Ca )二、填空题( 共15题30分)1. 2 分(0258)以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?0.1000×(25.00-24.50)×246.47(1) w(X) = ───────────────×100% , ____________1.000×10000.1208×(25.00-1.52)×246.47(2) w(X) = ───────────────×100% , ____________1.000×10002. 2 分(0629)用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{M r[(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。