用心 爱心 专心 高一化学第2章第3节化学反应的利用鲁教版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
第2章 第3节 化学反应的利用
二. 教学目的
1、进一步具体认识“利用化学反应造福人类”
2、掌握实验室制取氯气的方法，以及原电池的工作原理
三. 教学重点、难点
原电池的概念
四. 知识分析
（一）利用化学反应制备新物质：
1、利用化学反应制备新物质的意义：
①利用化学反应不仅能制备 自然界中存在的物质 ，而且还能制备 自然界中不存在的物质。
②利用化学反应制备所需要的物质，例如消毒剂ClO2的制备。
③通过改变材料的结构，提高其 性能 ，扩大适用范围。
利用化学反应制备物质已成为保障人们物质需求的重要手段。
2、实验室里利用化学反应制取氯气：
（1）试剂： MnO2和浓盐酸
（2）原理： MnO2+4HCl（浓） △
MnCl2+Cl2↑+2H2O
该反应的氧化剂是 MnO2 ，还原剂是 HCl
。
思考：
①浓盐酸在该反应是显示了 _______性和 ___________性。
②反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的_________ 。
③根据反应物的状态和反应条件，实验室制氯气应选择哪些仪器？
（解答：①还原；酸。②1/2。③略）
（3）仪器： 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、导管、双孔塞、铁架台、铁圈、铁夹等。
（4）实验装置：
问题：生成的Cl2中会混有什么气体？如何除去?
解答：含有HCl及水蒸气。
气体的净化装置：先通入 饱和食盐水 中，再通入 浓硫酸 中。
气体的收集装置：向 上 排空气或排 饱和食盐水 。
问题：Cl2能否直接排入空气中？为什么？
解答：不可。Cl2有毒。
尾气的吸收装置：用 NaOH 溶液吸收尾气。
【动脑动手】 实验室中制取、收集纯净、干燥的氯气，请设计系列化成套装置。
你的装置图： 用心 爱心 专心
高一化学导学案 必修2 第二章《化学键 化学反应与能量》
2014-04-08
化学导学案 1 第三节 化学反应的利用
课型 课时 班级 小组 姓名
新课 第2课时
◆ 学习目标
1． 通过阅读课本，会叙述出原电池的概念；
2． 通过观察实验，能说出原电池的工作原理；
3． 通过“活动•探究”， 能总结出形成原电池的基本条件，会判断原电池的正负极。
◆ 重难点
原电池的形成条件及电极名称的判定
◆ 课前预习
1. 原电池是利用__________反应，将
转化为 的装置。
2．常见电池
（1）干电池：又称
，日常使用的锌锰电池
（2）蓄电池：又称
，汽车用的铅蓄电池、手机用的镍氢电池、锂电池
（3）燃料电池：其能量转化率高，对环境无污染。用于航天、军事领域。
3．化学能与其他形式能之间的转化
（1）化学能与电能相互转化：如原电池中是 转化为 、化工生产中通过电解饱和食盐水来制备烧碱、氢气和氯气利用的就是________向___________的转化。
（2）化学能与光能的相互转化： 如植物的光合作用是
转化为 ，物质燃烧发光是
___________转化为 。
◆ 课堂探究
问题一 铜-锌原电池的工作原理：
锌（活泼金属）： 作 极， 电子，发生 反应；
铜（不活泼金属）：作 极， 电子，发生 反应。
电子流向：从____极流向____极；
电流流向：从____极流向____极。
电极 电极材料 电极反应 反应类型 得失电子的微粒 电子流向
负极
正极
电池总反应方程式____________________________________________
选修4-化学反应原理总复习
一、有关反应热（涵义及盖斯定律）
1.已知有下列热化学方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,
Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：
Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为（ ）
A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol
C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol
2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是w w w.ks 5u.c o m
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol—1
则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ的热量
C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b
二、原电池及电解池
1、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn – 2e = Zn2+ ②Zn2+ + 2e = Zn ③Br2 + 2e = 2Br-
④2Br- - 2e = Br2 ，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（ ）
A、④① B、②③ C、③① D、②④
2.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
重难点一 理解化学反应速率要注意以下几个问题
1．无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于Δc是取浓度变化的绝对值，因此，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。
2．化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，书写时应标明是什么物质的反应速率。
3．在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。由此可知，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。
4．在同一反应中，用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是相同的即都是表示同一反应的速率。各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算。[来源:学.科.网]
5．一般来说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。
重难点二 化学反应速率的计算
1．化学反应速率的计算
求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程计算。
例如：反应 mA ＋ nB pC
起始浓度 a b c
（mol|/L）
转化浓度 x nxm pxm
（mol|/L）
某时刻浓度 a－x b－nxm c＋pxm
（mol|/L）
计算中注意以下量关系：
①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)
②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)
③转化率＝c(转化)c(起始)×100%
2．比较反应的快慢
同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：
