用心 爱心 专心 高一化学第2章第3节化学反应的利用鲁教版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
第2章 第3节 化学反应的利用
二. 教学目的
1、进一步具体认识“利用化学反应造福人类”
2、掌握实验室制取氯气的方法，以及原电池的工作原理
三. 教学重点、难点
原电池的概念
四. 知识分析
（一）利用化学反应制备新物质：
1、利用化学反应制备新物质的意义：
①利用化学反应不仅能制备 自然界中存在的物质 ，而且还能制备 自然界中不存在的物质。
②利用化学反应制备所需要的物质，例如消毒剂ClO2的制备。
③通过改变材料的结构，提高其 性能 ，扩大适用范围。
利用化学反应制备物质已成为保障人们物质需求的重要手段。
2、实验室里利用化学反应制取氯气：
（1）试剂： MnO2和浓盐酸
（2）原理： MnO2+4HCl（浓） △
MnCl2+Cl2↑+2H2O
该反应的氧化剂是 MnO2 ，还原剂是 HCl
。
思考：
①浓盐酸在该反应是显示了 _______性和 ___________性。
②反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的_________ 。
③根据反应物的状态和反应条件，实验室制氯气应选择哪些仪器？
（解答：①还原；酸。②1/2。③略）
（3）仪器： 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、导管、双孔塞、铁架台、铁圈、铁夹等。
（4）实验装置：
问题：生成的Cl2中会混有什么气体？如何除去?
解答：含有HCl及水蒸气。
气体的净化装置：先通入 饱和食盐水 中，再通入 浓硫酸 中。
气体的收集装置：向 上 排空气或排 饱和食盐水 。
问题：Cl2能否直接排入空气中？为什么？
解答：不可。Cl2有毒。
尾气的吸收装置：用 NaOH 溶液吸收尾气。
【动脑动手】 实验室中制取、收集纯净、干燥的氯气，请设计系列化成套装置。
你的装置图： 用心 爱心 专心
1 新郑三中高二双周测化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1—6题每小题2分，7—18题每小题3分，共48分）
1、纯水在20℃和80℃时的pH（ ）
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定
2、下列有关实验的说法正确的是（ ）
A、中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶
B、使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小
C、用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液
D、分别向体积、浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中加足量锌粒，前者反应快且生成的气体多
3、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中
c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）
A、加少量烧碱溶液 B、加水 C、加少量冰醋酸 D、降低温度
4、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是（ ）
A、只要溶液里有H+，溶液就显酸性 B、pH<7的溶液一定呈酸性
C、[H+]>[OH－]，溶液一定显酸性 D、强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强
5、下列事实说明HNO2为弱电解质的是( )
①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ②常温下NaNO2溶液的pH>7
③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应
⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2 ⑥HNO2不稳定，易分解
A、①②③⑤ B、①②④⑤ C、①②⑥ D、①②
6、下列说法中，正确．．的是（ ）
第三章：化学反应速率习题答案
1、（1）、不正确。基元反应符合质量作用定律，但符合质量作用定律的不一定是基元反应。
（2）、正确。
（3）、不正确。温度升高使反应加快的主要原因是活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增加。
（4）、不正确。一定温度下的反应速率不仅和活化能有关，还与指前因子有关。
（5）、不正确。只有对基元反应，我们才能根据质量作用定律写出它的速率方程。
（6）、正确。
（7）、不正确。在一定温度下，零级反应的反应速率是恒定的：r=k;dr/dt=0.
（8）、不正确。关于活化能的概念，不同理论的定义各不相同。过渡状态理论认为：过度状态与反应物分子的能量差称为正反应的活化能，过渡状态与产物分子的能量差称为逆反应的活化能。因此，正反应的活化能和逆反应的活化能不可能相等，同时无论是正反应或逆反应，其活化能都大于0，所以符号不相反。
（9）、不正确。具有特殊的选择性的催化剂，参与了反应，改变了反应历程，不同的催化剂参与反应的方式不同，使活化能降低的程度也不同。
2、该化学反应的反应速率表达式的关系为：
)..(100.42)..(100.63,2131113)()(113)()()()()(28228224282sLmoldtdcdtdcsLmoldtdcdtdcdtdcdtdcdtdcOSIOSISOIOS故3、（1）将实验1和实验2比较，0)(Bc为原浓度（0.0010 1.Lmol ）的4倍，其0)(Ar为原速率（3102.1 11..sLmol ）的4倍，说明反应速率与c(B)的以此方成正比。将实验1和实验3比较，0)(Ac的浓度为原浓度（0.101.Lmol）的2倍，其0)(Ar 为原速率（3102.1 11..sLmol）的2倍，说明反应速率与c(A)的一次方成正比，所以，该反应的速率方程为：)()(BAckcr，反应级数为2.
1．(2014·高考新课标全国卷Ⅱ)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3
解析：选B。1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热过程，故ΔH1>0,1 mol
CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故ΔH2<0,1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O受热分解为吸热反应，即ΔH3>0。根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1
2．(2014·高考上海卷)1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6 kJ
②CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7 kJ
由此不能判断( )
A．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D．一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
解析：选D。根据盖斯定律可知①－②即得到
CH2===CH—CH===CH2(g)―→CH3—C≡C—CH3(g)－36.1 kJ，这说明1,3-丁二烯转化为2-丁炔是吸热反应，因此在质量相等的条件下1,3-丁二烯的总能量低于2-丁炔的总能量。能量越低越稳定，因此1,3-丁二烯比2-丁炔稳定性强，所以选项A、B、C均是正确的；反应热等于断裂化学键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，但由于不能确定碳碳单键和碳氢单键键能，因此根据热化学方程式不能确定一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小，D不正确，答案选D。
