医学院《无机化学》专升本考试大纲

《无机化学》考试大纲一、考试题型1、选择题2、简答题3、判断题4、综合分析题5、计算题二、考试参考用书《无机化学（上，下）》，吉林大学、武汉大学、南开大学著，高等教育出版社，2015年08月第三版三、考试内容(一) 化学基础知识气体分子的速率分布；溶液浓度的常用表示方法；晶胞及理想气体的概念；理想气体状态方程式及其应用；理想气体定律：分压定律和气体扩散定律的基本内容；稀溶液的依数性。

（二）化学反应速率化学反应速率及表示方法、基元反应、反应级数、活化分子、半衰期、活化能等概念；反应速率的基本理论(碰撞理论，过渡状态理论)；零级反应、一级反应及二级反应的特征；影响化学反应速率的因素；能运用质量作用定律对基元反应的反应速率进行有关的计算；利用Arrhenius经验公式进行相关计算。

（三）化学平衡常数内能、焓、吉布斯自由能和熵的概念；△rG与△rH及△rS的关系，会用其分析温度对化学反应自发性的影响；化学平衡常数的表达式；化学平衡的移动的影响因素；Gibbs自由能与化学反应方向判断；化学平衡的移动和相关计算。

（四）物质结构基础1、原子结构和元素周期律解氢原子光谱、Bohr原子结构理论、电子的波粒二象性、量子化、能级、原子轨道、电子云、波函数及其空间图象等概念；微观粒子的运动特性及核外电子的运动状态，原子轨道的表示方法；多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布的规律；屏蔽效应及屏蔽常数的计算；钻穿效应；周期表中元素的分区、结构特征、原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的变化规律；四个量子数的名称、符号、取值和意义；s、p、d原子轨道与电子云的形状和空间伸展方向；常见元素原子的核外电子排布并能确定他们在周期表中的位置；元素周期律。

2、分子结构和共价键理论化学键的分类、共价键价键理论的基本要点；共价键的形成、特征及类型；键参数（键长、键角、键能）及分子轨道等的概念；杂化轨道理论、价层电子对互斥理论及分子轨道理论等理论要点；sp、sp2、sp3杂化并用其解释简单分子和离子的几何构型；用价层电子对互斥理论推测简单分子或离子的几何构型的方法；第二周期同核双原子分子的能级图和电子在分子轨道中的分步，并推测其磁性核稳定性（键级）。

例例取0.749g谷氨酸溶于50.0g水中，测得凝固点为-0.188℃，试求谷氨酸的摩尔质量。

例水中加入乙二醇可使水的凝固点降低，从而达到抗冻的目的。

为了使溶液的凝固点达到-5℃，乙二醇的质量浓度应为多少（假设该溶液属理想溶液,水为1 kg，所得溶液的密度为1 kg·L-1）？例将2.00g蔗糖（C12H22O11）溶于水，配成50.0ml溶液，求溶液在37℃时的渗透压。

（M=3423）42342例测得泪水的凝固点为-0.52℃，求泪水在体温37℃时的渗透压力。

将1.00 g血红素溶于适量纯水中，配置成100 ml溶液，在20℃时测得溶液的渗透压力为0.366 kPa,求血红素的相对分子质量。

1.相同浓度的葡萄糖和NaCl溶液的ΔT b、ΔT f、П均相同。

2. 若两种溶液的渗透压相等，其物质的量的浓度也相等3.血红细胞置于下列溶液中将会引起何种现象？A、29g/LNaCl溶液B、5g/L葡萄糖溶液C、生理盐水和等体积的水的混合液D、生理盐水和50g/L葡萄糖溶液等体积的混合液4.下列各溶液中凝固点最低的是A、0.1mol·L-1 HAc溶液B、0.1mol·L-1蔗糖溶液C、0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液D、0.15mol·L-1萄萄糖溶液例1正常人血浆中每100ml含Na+ 326mg、HCO3- 164.7mg、Ca2+10mg，它们的物质的量浓度(单位mmol·L-1)各为多少？将22.4g M g C l2溶于200m l水（d=1.00k g·L-1）中，计算所得溶液（d=1.089k g·L-1）的c(M g C l2)、ρ(M g C l2)、b(M g C l2)、x(M g C l2)及ω(M g C l2)。

1.实验测得1.0 mol·L-1 KCl 在18℃时表观电离度为75.6％，而不是100％，其原因是A、KCl 在水溶液中不能全部离解B、KCl是弱电解质C、KCl是强电解质，应全部离解，但实验误差使测得的离解度不到100％；D、KCl在水中全部离解，但由于离子互吸作用，故实验测得的离解度不到100％2.在HCl和NaCl的混合溶液中，若 NaCl的浓度增大,则溶液中H+离子的活度将A、增大B、减少C、不变D、越接近其浓度例：下列各组属于共轭酸碱对的是A. H3PO4 — H2PO4-B. H2CO3 — CO32-C. H3O+— OH-D. H2PO4- — HPO42-E. H2PO4- — PO43-F. HAc — Ac-1. 指出下列物质何者为酸，何者为碱？并写出其共轭酸（碱）。

专升本《无机化学》考试大纲一、绪论1、了解内容：无机化学的发展简史及发展前景。

2、熟悉内容：无机化学与药学的关系。

3、掌握内容：无机化学的研究内容。

二、非电解质稀溶液1、了解内容：其它浓度的表示方法。

2、熟悉内容：非电解质稀溶液的依数性规律及其有关的实际应用。

3、掌握内容：各种常用浓度的表示方法及其换算；依数性规律的有关计算。

三、化学平衡1、了解内容：选择合理生产条件的一般原则。

2、熟悉内容：化学反应的可逆性和化学平衡。

3、掌握内容：化学平衡的计算及化学平衡的移动原理。

四、电解质溶液1、了解内容：质子、电子理论。

2、熟悉内容：活度；盐类水解。

3、掌握内容：一元弱酸、一元弱碱溶液PH值的计算；缓冲原理。

五、难溶电解质的沉淀-溶解平衡1、了解内容：沉淀反应的某些应用。

2、熟悉内容：溶度积和溶解度的关系；沉淀的生成、溶解；同离子效应、盐效应。

3、掌握内容：溶度积的物理意义及其规则；分步沉淀的计算。

六、氧化还原反应1、了解内容：方程式的配平。

2、熟悉内容：基本概念。

3、掌握内容：原电池及电极电势的应用。

七、原子结构与周期性1、了解内容：电子运动特征、波函数和电子云空间形状。

2、熟悉内容：元素性质周期性。

3、掌握内容：四个量子数、电子排布、电子层结构和元素周期性。

八、化学键和分子结构1、了解内容：分子轨道理论。

2、熟悉内容：离子键、分子极性、离子极化。

3、掌握内容：价键理论、杂化轨道理论、氢键。

九、配位化合物1、了解内容：晶体场理论、配合物的应用。

2、熟悉内容：价键理论、配合物的稳定性。

3、掌握内容：基本概念、平衡移动。

十、S区和P区元素1、了解内容：元素在医药中的应用。

2、熟悉内容：各族元素通性。

3、掌握内容：元素重要化合物性质和重要化学反应。

十一、d区和dS区元素1、了解内容：元素在医药中的应用。

2、熟悉内容：元素价电子层构型特点和各族元素通性。

3、掌握内容：元素重要化合物性质和重要化学反应。

《无机化学》“专升本”考试大纲一、考试形式及适用对象本考试采用客观试题与主观试题相结合、单项技能测试与综合技能测试相结合的形式。

考试对象为参加选拔考试的应用化学专业考生，主要考查元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、反应速度、化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应及配位化学等基础理论知识和重要元素及化合物的主要性质、结构、变化规律、制备和用途等知识。

二、题型及比例本考试由五个部分组成：填空题20%、选择题30%、简答题10%和计算题40%。

三、考试时间和分数本课程考试满分为100分，考试时限为120分钟。

四、考试大纲第一章. 化学反应中的质量关系和能量关系考核知识点：气体状态方程和分压定律、体系和环境、状态和状态函数、热和功、热力学能、能量守恒、恒压反应热与反应焓变、盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔焓变的计算。

考核要求：1、了解化学中常用的量和单位以及有关的定律，化学计量数、反应进度；2、掌握体系和环境、状态和状态函数、热和功、热力学能、能量守恒、恒压反应热与反应焓变、盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔焓变的计算。

第二章化学反应的方向、速率和限度考核知识点：反应速率、活化分子、活化能和反应速率，标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯函数变、可逆反应与化学平衡；考核要求：1、了解反应速率、活化分子和活化能的概念以及浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。

2、掌握标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯函数变的计算，用吉布斯函数变判断反应或过程自发性的方法。

3、了解可逆反应与化学平衡、掌握化学平衡的有关计算。

掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。

第三章电解质溶液中的离子反应考核知识点：同离子效应、水的离子积、缓冲溶液、水解常数、溶度积、溶度积规则；考核要求：1、了解解离常数、解离度、同离子效应、水的离子积、缓冲溶液、水解常数、溶度积、溶度积规则、分步沉淀等名词和概念。

2、掌握水溶液中pH值及有关离子浓度的计算。

3、掌握溶度积规则的有关计算。

《无机与分析化学》考试大纲知识第一章溶液与胶体1、物质的量浓度：指物质的量除以混合物的体积。

用C B表示，n B／V C B : mol／L n B： mol V: L即C B＝质量摩尔浓度：溶质的物质的量除以溶剂的质量。

用b B表示，n B／m A b B：mol／kg m A：kg n B： mol 即b B ＝质量浓度：物质的质量除以溶液的总体积。

用ρB表示，即ρB ＝m B／V ρB：kg／L或g／L m B：kg或g V：L或mL 摩尔分数：物质的量与混合物的物质的量之比，X B ＝n B／n X B的单位是1质量分数：物质的质量与混合物的质量之比。

ωB ＝m B／m ωB的单位是12、几种溶液度量方法之间的关系1）、物质的量浓度与质量分数的关系已知一个溶液的密度（ρ）和溶液中溶质的质量分数（ω），则该溶液的浓度为：C＝n B／V＝m B／（V·M B）＝m B／（M B·m／ρ）＝[（ρ·m B）／m]／M B＝（ωB·ρ）／M B2）、物质的量浓度与质量摩尔浓度的关系已知某溶液的密度（ρ）和溶液的总质量（m），则有：C＝n B／V＝n B／（m／ρ）＝（n B·ρ）／mm A，上式可近若该体系是一个两组分体系，且B组分的含量较少，则m≈似为C＝（n B·ρ）／m ≈（n B·ρ）／m A ＝b Bρ若该溶液是一个较稀的水溶液，其密度ρ≈1.0kg／L，则C B ≈b B3）、物质的量浓度与质量浓度的关系根据质量浓度定义ρB＝m B／V＝（n B· M B）／V ＝C B· M B3、有关溶液配制的计算1）、物质的量浓度溶液的配制根据稀释前后溶质的量相等原则得公式： C1V1=C2V2C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积2）、用固体试剂配制公式：m=C×V×M/1000m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度 V：欲配溶液体积 M：摩尔质量4、溶液的蒸气压、沸点、凝固点、渗透作用和渗透压的概念蒸气压：在一定的温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积。

遵义医学院药学《无机化学》理论教学大纲(供药学系四年制药剂、药验本科使用)Ⅰ 前言《无机化学》是药学专业的一门必修基础课。

本课程的任务是掌握普通化学的基本原理，及对药学人才的有关的无机化合物的性质、组成和结构。

通过本课程的学习，比较系统地掌握无机化学基础理论、基本知识、重要化合物的性质、实验技能和独立工作的能力，为今后的工作、科研和后续课程的学习奠定必要的基础。

本大纲适用药学系四年制药剂、药验本科使用。

现将大纲使用中有关问题说明如下:一为了使教师和学生更好地掌握教材,大纲每一章节均由教学目的、教学要求和教学内容三部分组成。

教学目的注明教学目标，教学要求分掌握、熟悉和了解三个级别,教学内容与教学要求级别对应,并统一标示(核心内容即知识点以下划实线,重点内容以下划虚线,一般内容不标示)便于学生重点学习。

二教师在保证大纲核心内容的前提下,可根据不同教学手段,讲授重点内容和介绍一般内容。

三总教学参考学时为108学时,理论与实验学时之比2:1。

即讲课72学时,实验36学时。

四教材：《无机化学》，人民卫生出版社，许善锦主編，4版，2003年。

II 正文第一章绪论一、教学目的了解化学在医药科学中的重要作用及本课程的教学要求和学习方法；掌握有效数字及其运算规则二、教学内容1．无机化学的发展和研究内容一般介绍无机化学的发展和研究内容。

2．化学与药学一般介绍化学与药学的关系。

3．无机化学的学习方法一般介绍无机化学的学习方法。

4．中国法定计量单位一般介绍中国的法定计量单位。

5．有效数字及运算法则有效数字、数的修约及运算规则。

三、教学要求1．掌握有效数字及其运算规则。

2．熟悉化学与医药科学的关系；无机化学的发展和研究内容。

3．了解无机化学课程的学习方法，中国的法定计量单位。

第二章溶液一、教学目的掌握溶液的组成标度的表示方法和有关计算；熟悉稀溶液的依数性。

二、教学内容：1.溶液浓度的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度。

《无机化学》（含分析化学）课程考试大纲一、参考书目1. 江南大学、大连工业大学编，《无机及分析化学》(第五版)，高等教育出版社，北京, 20062. 大连理工大学无机化学教研室编，《无机化学》(第五版)，高等教育出版社，北京, 20063. 吉林大学武汉大学南开大学宋天佑/徐家宁等校编，《无机化学》，高等教育出版社，北京, 20154. 彭崇慧等，《分析化学—定量化学分析简明教程》(第3版)，北京大学出版社，北京，2009二、无机化学（含分析化学）考查目标该门学科在考查要求考生比较系统地理解和掌握无机化学、分析化学的基础知识、基本理论、基本方法和基本技能，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题三、考试内容及范围运用基本的化学理论知识判断化学反应的方向、计算反应热、平衡浓度，四大平衡（酸碱、沉淀、氧化还原、配位）以及化学动力学知识，进一步加深理解原子结构、分子结构等的基础知识。

考试范围：第一章物质的聚集状态考核知识点：理想气体状态方程式、道尔顿分压定律及溶液浓度的表示方法，并掌握有关计算。

考核要点：理想气体状态方程式、分压定律及溶液浓度的表示方法。

第二章化学分析、测量误差与数据处理考核知识点：1.掌握滴定分析法涉及的一般概念，滴定分析中的化学计量关系并能顺利进行定量计算。

2.理解误差分析的意义，掌握误差的分类、特点及减免方法。

3. 掌握测定结果的表示方法，并会进行有关的计算；掌握置信度与置信区间的意义、可疑数据处理的一般步骤；掌握可疑数据取舍的Q-检验法的原理及应用。

4. 掌握有效数字的意义及有关运算规则。

考核要点：定量分析对反应的要求和滴定方式，定量分析过程以及滴定分析的计算。

有关误差的基本概念，包括误差来源、分类、减免或消除方法，误差的表示方法，精密度与准确度的概念和相互关系;有限数据的统计处理方法，包括标准偏差的计算，Q检验，置信区间的计算;有效数字的正确表示及其运算规则。

第三章化学反应的基本原理考核知识点：1. 掌握热化学中的基本术语。

《无机化学》考试大纲一.适用对象:“专升本”入学考二.考试内容与要求:第一章物质极其变化1.掌握理想气体状态方程式，混合气体分压定律，分体积，体积分数，物质的量分数极其计算.了解稀溶液的依数性。

2.掌握热力学第一定律，反应焓变,热化学方程式，盖斯定律，生成焓的概念及计算。

第二章化学反应速率和化学平衡1.了解反应速率的表示，平均速率。

2.掌握浓度对反应速率的影响(质量作用定律)，温度对反应速率的影响，催化剂对反应速率的影响.理解其原因。

3.理解化学平衡极其特征，掌握化学平衡定律极其表达式，书写和应用标准平衡常数的规则，了解多重平衡规则。

掌握浓度，压力，温度对平衡的影响,理解其原因及有关计算。

第三章电解质溶液和离子平衡1.了解强弱电解质的区别。

2.掌握水的解离，一元弱酸、一元弱碱的离子浓度计算及pH值的计算。

3.掌握同离子效应对电离平衡的影响及计算，了解缓冲溶液的原理、选择和配制，掌握缓冲溶液pH值的计算。

4.了解不同盐类水解对溶液酸碱性的影响。

5.理解溶解-沉淀平衡，溶度积的原理，掌握溶度积规则的计算，沉淀生成的条件，沉淀的完全程度，同离子效应对沉淀的影响。

了解分步沉淀，沉淀的溶解及转化。

第四章氧化和还原1.了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用离子电子法配平氧化还原方程式。

2.理解氧化还原电对，掌握原电池的组成，表示方法。

3.掌握用原电池的标准电极电势来判断氧化还原反应能否进行(物质能否共存)及反应方向，原电池的电动势。

掌握非标准状态下上述计算(能斯特方程式，既影响电极电势的因素)。

4.掌握氧化还原反应进行程度的计算(平衡常数)，了解元素电势图极其应用。

第五章物质结构1.了解原子轨道和电子云的角度分布图，掌握四个量子数的意义和取值范围，理解多电子原子的能级。

2.理解基态原子中电子的排布原理，掌握1—36号元素原子及主族元素原子中的电子排布。

根据核外电子的排布，指出该元素在元素周期表中的位置(周期，族，区)，或根据原子在周期表中的位置写出核外电子排布。

安徽中医药大学2020年专升本招生《无机化学》课程考试大纲一、总纲安徽省普通高职（专科）层次升入本科教育招生考试（以下简称专升本考试），是安徽省应届全日制普通高职(专科)毕业生和安徽省高校毕业的具有普通高职（专科）学历的退役士兵参加的选拔性考试。

安徽中医药大学根据报考考生成绩，按照招生章程和计划，择优录取。

考试具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。

《安徽中医药大学专升本考试大纲》（以下简称《考试大纲》）是专升本考试命题的规范性文件和标准，是考试评价、复习备考的依据。

《考试大纲》明确了专升本考试的性质和功能，规定了考试内容与形式，对实施专升本考试内容改革、规范专升本考试命题有重要意义。

《考试大纲》基于考查考生基本知识掌握、关键能力培养、学科专业素养及《药学、中药学专升本专业课程标准》制定。

专升本考试的开展是为了贯彻落实《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》精神，贯通高职（专科）院校和本科院校的衔接培养，进一步完善我省应用型人才培养体系，进一步优化我省高等教育结构，进一步深化我省高等教育改革，为我省经济社会发展和产业转型升级提供有力的人才和智力支撑。

专升本考试主要考查学生对学科基本理论基本知识的掌握情况，同时也要考查学生灵活利用所学知识独立思考、分析问题和解决问题的实践能力，并能促进学生形成正确的社会主义核心价值观。

在考查维度方面，要兼顾基础性、综合性、应用性和创新性等原则。

考试大纲的解释权归安徽中医药大学。

二、《无机化学》考查内容纲要（一）《无机化学》考核目标与要求1、学科课程标准安徽中医药大学药学、中药学专业本科《无机化学》课程标准。

2、教材版本铁步荣，杨怀霞主编，《无机化学》，中国中医药出版，2016年，第四版。

3、知识目标3.1掌握无机化学的基础理论和基本知识。

3.2熟悉重要无机化合物的性质。

3.3了解无机化学在药物制备与合成、药物质量检测、中药有效成分提取等方面的应用。

4、能力目标4.1具备对知识的理解能力和综合运用知识分析、解决问题的能力。

无机化学一、考试目标与要求《无机化学》课程考试旨在考核学生对本课程基本知识的掌握和运用能力，包括化学反应的基本原理、物质结构的基础理论、元素及其无机化合物的组成、结构、性质及其在周期系中的变化规律、典型制备方法以及现代无机化学的新发展、特点及新的研究方法。

参照教材《无机化学》（张国升、靳学远主编，化学工业出版社，2015年出版），确定该科目专升本招生考试的考核目标与要求。

二、考试范围与要求第一部分化学热力学基础考核知识点：掌握状态函数的特点，用盖斯定律计算化学反应的热效应，计算化学反应的标准吉布斯自由能的变化值，判断化学反应的方向，能定性地分析温度对化学反应自发性的影响。

熟悉反应或过程的熵变计算，利用吉布斯公式进行有关的计算。

了解热力学常用的术语和基本概念。

第二部分化学平衡考核知识点：掌握化学平衡和经验平衡常数的概念。

掌握标准平衡常数和吉布斯能变；掌握Van't Hoff等温方程式及有关计算；掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响；熟悉多重平衡。

了解化学反应的可逆性；了解反应商概念；了解从热力学和动力学等方面来选择合理的生产条件。

第三部分化学反应速率考核知识点：掌握化学反应速率的表示方法；掌握质量作用定律；掌握反应物浓度与时间的关系；掌握Arrhenius公式的应用。

熟悉基元反应、复杂反应的概念；熟悉过渡状态理论。

了解反应级数的定义；了解用活化能、活化分子的概念解释温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。

第四部分溶液考核知识点：掌握几种常用溶液浓度的基本概念及有关计算；掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性的概念、计算。

熟悉强电解质溶液理论，离子氛、活度、活度系数、离子强度等概念。

了解电解质在水溶液中的存在状态。

第五部分溶液的酸碱性考核知识点：掌握酸碱质子理论；掌握水的质子自递平衡常数；掌握标准平衡常数与酸碱分类之间的关系。

掌握一元弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算；掌握同离子效应和盐效应的概念；掌握缓冲溶液的作用和组成、缓冲作用机制、计算缓冲溶液pH值；掌握缓冲溶液的配制原则、方法及计算。