高一化学 周练试卷

2023-2024学年第一学期立德高中高一化学周练试卷（一）考试时间：75分钟满分：100分123456B C A B C C7891011C AD C B1．下列物质与分类类别不对应的是（）A B C D小苏打食用油淀粉84消毒液盐化合物糖类混合物A．A B．B C．C D．D2．下列与胶体有关的说法正确的是（）A．直径介于1～100nm的微粒称为胶体B．血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质C．雾中的光柱属于丁达尔效应D．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体3．分类思想方法在化学发展中起到了重大的作用。

以下按酸、碱、盐分类正确的是（）A．NaOH H2SO4 BaCO3 B．纯碱HCl 石灰石C．NaOH NaHSO4 CaCl2D．KOH HNO3 CaO4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是A．铁杵成针B．抱薪救火C．闭门造车D．刻舟求剑5．下列物质的分类合理的是（）A．纯净物：BaSO4、乙醇、CO2、生铁B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：2Na O、CaO、MgO、23Al O6．下列说法中不正确的是（）A．在“火树银花合，星桥铁锁开”中，“火树银花合”涉及化学变化B．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法C．1869年，俄国科学家门捷列夫提出了原子论，为近代化学的发展奠定了基础D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化7．下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是()A．H2O和H2O2B．C．C60和C70D．CaO和Ca(OH)28．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1．3×10－9m)恢复了磁性。

“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

象对市爱好阳光实验学校高一化学下学期周练试题〔4〕〔4~6班,14~16班〕可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—3 K—39 Mg—24Na—23 Ca—40 P—31 Cu—64 He—4一、选择题(此题共16小题，每题4分，共64分，每题只有一个选项最符合题意)1．3月15日～18日，中国爆发市民抢购食盐“盛况〞，谣传“吃碘盐防辐射，震核泄漏污染。

〞以下关于NaCl的说法中错误的选项是( )A．NaCl 的电子式是B．加碘食盐中加的是KIO3C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键D．NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－2．以下说法中正确的选项是( )A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一是共价化合物D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键3．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成Z，以下说法中不正确的是( )A．Z可以电离 B．Z可以表示为XY2C．X形成＋2价阳离子 D．Z 的电子式为4．以下每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O35．以下分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．CCl4B．NO2 C．PCl5 D．NH36．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相的稀有气体原子的最外层电子层结构，那么以下有关说法中，不正确的选项是( ) A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为D．它与水反的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑7．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键⑤H2和Cl2的反过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键上述各种说法正确的选项是( )A．①②⑤正确 B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确8．以下关于化学键的说法正确的选项是( )①含有金属元素的化合物一是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一生成离子键③由非金属元素形成的化合物一不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力⑥含有离子键的化合物一是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③D．②③⑤9．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是( ) A．一是离子键 B．一是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确10．以下说法正确的选项是( )A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相的熔沸点也逐渐升高C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳11．某分子的球棍模型如下图。

高一化学“每周一练”系列试题及答案A卷一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（）A．NaOH B．NaCl C．Ca（OH）2D．Na2CO32．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（）A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含Cl2多，而久置的氯水所含Cl2少D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子3．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．液氯与氯水都是纯净物C．新制氯水的颜色为浅黄绿色D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl4．下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是（）A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀5．下列说法正确的是（）A．Cl和Cl－的化学性质相同B．含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒C．铁不能在氯气中燃烧D．向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成6．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解8．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A ．①②③B ．②③C ．③④D ．③④⑤9．下列关于氯气的说法不正确的是（ ） A ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B ．氯气和液氯是两种不同的物质C ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D ．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹10．下列关于氯气的叙述正确的是（ ） A ．氯气可使湿润的红布条褪色所以氯气具有漂白性B ．氯气本身没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C ．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D ．闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻子下直接闻11．将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ） A ．2/3 B ．1/2 C ．1/3 D ．1/412．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是（ ） A ．SO 2＋H 2O H 2SO 3 B ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOC ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ D ．3Fe ＋4H 2O （气）=====高温Fe 3O 4＋4H 213．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ） ①液氯是纯净物，而氯水是混合物 ②液氯无酸性，氯水有酸性③液氯较氯水的漂白作用更强 ④液氯无色，氯水呈黄绿色A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④14．已知KMnO 4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl 2。

象对市爱好阳光实验学校七中高一〔下〕第一周周练化学试卷〔4月份〕一、选择题〔共10小题，每题3分，总分值30分〕1．〔3分〕〔2021•奇台县校级四模〕①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是〔〕A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④2．〔3分〕有物质的量相的短周期元素的单质X和Y，在X中参加足量盐酸，在Y中参加足量稀硫酸，反完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2〔相同状况下测〕，且V1≠V2，假设要确生成物中X和Y的化合价，至少还需要的数据是〔〕A．V1：V2的值B．V1和V2的值C．X和Y的物质的量D．盐酸和稀硫酸的物质的量浓度3．〔3分〕〔2021•一模〕以下关于能量转换的认识中不正确的选项是〔〕A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光用时，太阳能转化为化学能C．天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程D．人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变学能的过程4．〔3分〕〔2021春•校级月考〕A、B两种元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物A m B n，且离子均具有稀有气体的原子结构，假设A的原子序数为a，那么B的原子序数不可能是〔〕A．a+8﹣m﹣n B．a+16﹣m﹣n C．a﹣8﹣〔m+n〕D．a﹣〔m+n〕5．〔3分〕以下表达中，正确的选项是〔设N A代表阿伏加德罗常数的数值〕〔〕A．1 mol Na2O2固体与1 mol NaHSO4晶体中所含的阴、阳离子总数均为3N AB．由两种元素形成的化合物分子内可能含有非极性键C．只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐D．最外层有2个电子的原子都是金属原子6．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．化学反除了生成物质外，还伴随着能量的变化B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反C．所有的化合反都是放热反D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生反生成水所释放的热量称为热7．〔3分〕晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成．5.4g晶体硼转化成B2H6〔硼烷〕气体时，可得状况下5.6L硼烷，那么以下说法正确的选项是〔〕A．晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1：4B．5.4 g该晶体硼所含中子为 molC．质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为6：5D．假设碳原子质量为w g，那么105B原子的质量为10w g8．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．同一主族元素，原子半径越大，其单质的熔点不一越高B．由非金属元素组成的化合物中一只有共价键C．在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，电子由铜片经外电路流向锌片D．氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型9．〔3分〕以下有关阳离子的说法中错误的选项是〔〕①非金属原子不能形成阳离子；②阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的；③阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数；④阳离子都是稳结构，不会再失去电子；⑤阳离子的电子排布一与稀有气体元素原子相同．A．①④⑤B．②③④C．①②③D．①②③④⑤10．〔3分〕在圣路易斯研制了一种型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇〔CH3OH〕电池效率高出32倍，且更平安．电池总反为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如下图，以下说法中正确的选项是〔〕A．a极为电池的正极B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移二、解答题〔共4小题，总分值0分〕11．在溶液中，RO3n﹣和S2﹣发生反的离子方程式为：RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S↓+3H2O．请答复以下问题：〔1〕此反中的复原剂是，n的值为．〔2〕RO3n﹣中R的化合价为．〔3〕R元素原子的最外层电子数为，它在周期表中可能处于第族．〔4〕R元素的氢化物的水溶液呈性〔填“强酸〞、“弱酸〞、“强碱〞或“弱碱〞〕．12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W 位于同主族．〔1〕X元素是〔填元素符号〕．〔2〕X与W组成的化合物中存在〔填“离子键〞或“共价键〞〕．〔3〕由X、Y两种元素可组一种化学式为YX5的固体化合物，此固体化合物的电子式为，其中所含的化学键类型有〔填“离子键〞、“共价键〞〕，此化合物与足量水反的化学方程式为．〔4〕由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反，发生该反的离子方程式为．〔5〕由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．①1mol A能与足量NaOH浓溶液反生成状况下44.8L气体．写出加热条件下A 与NaOH溶液反的离子方程式．②又知A既能与盐酸反，又能与氯水反，写出A与氯水反的离子方程式：．〔6〕由X、Y、Z、W和铁五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下：I．取B的溶液参加过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．II．取适量B的溶液，参加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．①100mL 1mol/L B的溶液能与20mL 1mol/L KMnO4溶液〔硫酸酸化〕恰好反．写出反的离子方程式．②综合上述可知B的化学式为．13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个．请答复以下问题：〔1〕B元素的名称为，E的元素符号为，D的离子结构示意图为．〔2〕A、B、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是．〔3〕A、B、D、E形成的化合物B2A2、DE2、E2A、EA2中，各原子〔或离子〕都满足最外层8电子结构的是〔填写具体物质的化学式〕．〔4〕D、E两种元素可形学式为DE2、D2E2化合物，那么DE2的结构式为，D2E2广泛用于橡工业，其分子结构中每个原子均满足8电子结构．D2E2的电子式为．常温下，D2E2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．以下说法中正确的选项是．A．D2E2中的D元素显+1价B．D2E2结构中的化学键只含有极性键C．D2Br2与D2E2结构相似，熔沸点：D2Br2＞D2E2D．D2E2与水反的生成物中可能有单质硫〔5〕用电子式表示A、B两种元素形合物B2A的形成过程：．〔6〕化合物B2A2中含有的化学键类型有．a．氢键 b．离子键 c．极性键 d．非极性键〔7〕DA2与E元素的单质在水中反的化学方程式为．〔8〕向由C、E两种元素组成的化合物溶液200mL 2mol/L中参加500mL一浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，那么KOH溶液的物质的量浓度为mol/L或mol/L．14．如下图为原电池装置示意图．〔1〕假设A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，那么A电极为极〔填“正〞或“负〞〕，写出正极的电极反式；〔2〕假设A为Cu，B为Fe，电解质溶液为CuCl2溶液，那么Cu片作为极〔填“正〞或“负〞〕，写出正极的电极反式，假设导线上有1mol电子通过时，理论上会消耗铁片g．〔3〕假设A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，在电流从流向〔填字母A 或B〕，写出正极的电极反式：．〔4〕假设A、B均为金属铂〔pt〕片，电解质溶液为稀硫酸，分别从A、B两极通入H2和O2 ，该电池即为燃料电池，通入O2的一极为该电池的极〔填“正〞或“负〞〕，写出正极的电极反式．〔5〕假设A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，那么A电极为极〔填“正〞或“负〞〕，写出负极电极反式，假设将NaOH溶液换成稀硫酸，那么此时A电极为极〔填“正〞或“负〞〕，电池总反的离子方程式为；〔6〕假设AB均为金属铂〔Pt〕片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入CH4和O2 ，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH4的一极为该电池的极〔填“正〞或“负〞〕，写出该电极的电极反式，电池总反的离子方程式为．七中高一〔下〕第一周周练化学试卷〔4月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔共10小题，每题3分，总分值30分〕1．〔3分〕〔2021•奇台县校级四模〕①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是〔〕A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④考点：常见金属的活动性顺序及其用；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题；元素及其化合物．分析：在原电池反中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．解答：解：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，为较活泼金属，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，那么金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，应选B．点评：此题考查金属活动性的比拟，题目难度不大，注意根据反现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼．2．〔3分〕有物质的量相的短周期元素的单质X和Y，在X中参加足量盐酸，在Y中参加足量稀硫酸，反完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2〔相同状况下测〕，且V1≠V2，假设要确生成物中X和Y的化合价，至少还需要的数据是〔〕A．V1：V2的值B．V1和V2的值C．X和Y的物质的量D．盐酸和稀硫酸的物质的量浓度考点：数据缺省型的计算．分析：相同条件下，气体的体积比于物质的量比，结合活泼金属与酸反置换氢气公式：n〔氢气〕==×金属的物质的量×金属元素的化合价分析．解答：解：A．气体的体积比于物质的量比，活泼金属与酸反置换氢气有个经验公式：n〔氢气〕==×金属的物质的量×金属元素的化合价，金属的化合价为正整数，那么生成氢气的体积比于化合价之比，所以只要知道V1：V2的值即可，故A正确；B．由A分析可知，只需知道体积比即可，不需要知道体积的具体值，故B错误；C．根据经验公式：n〔氢气〕==×金属的物质的量×金属元素的化合价，那么生成氢气的物质的量比于化合价之比，所以只要知道氢气的物质的量之比即可，不需要知道X和Y的物质的量，故C错误；D．反时，酸是过量的，那么不能根据盐酸和稀硫酸的物质的量浓度计算，故D错误．应选A．点评：此题考查学生金属和酸反的特点规律，要求学生善于根据所学知识来总结规律，学以致用，题目难度中．3．〔3分〕〔2021•一模〕以下关于能量转换的认识中不正确的选项是〔〕A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光用时，太阳能转化为化学能C．天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程D．人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变学能的过程考点：常见的能量转化形式．专题：化学反中的能量变化．分析：A．电解是电能转化为化学能；B．植物的光用是把太阳能转化为化学能；C．天然气燃烧发生化学变化，释放热量；D．葡萄糖被氧化，发生氧化复原反提供能量．解答：解：A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B．植物的光用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故B正确；C．燃烧是化学能转化为热能的过程，故C正确；D．葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故D错误．应选D．点评：此题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析，难度不大．4．〔3分〕〔2021春•校级月考〕A、B两种元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物A m B n，且离子均具有稀有气体的原子结构，假设A的原子序数为a，那么B的原子序数不可能是〔〕A．a+8﹣m﹣n B．a+16﹣m﹣n C．a﹣8﹣〔m+n〕D．a﹣〔m+n〕考点：元素周期表的结构及其用．分析：A、B两元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物，那么A为活泼金属，B为活泼非金属，举例进行判断，得出正确结论．解答：解：A．假设A m B n为MgCl2，那么a=12，m=1，n=2，那么B的原子序数为12+8﹣1﹣2=17，故A可能；B．假设A m B n为BeCl2，那么a=4，m=1，n=2，那么B的原子序数为4+16﹣1﹣2=17，故BC可能；C．假设金属离子在同周期，离子的核外电子数目相差8，那么a﹣n+8=x+m，即x=a+8﹣m﹣n，故C不可能；D．假设A m B n为Na2O，那么a=11，m=2，n=1，那么B的原子序数为11﹣2﹣1=8，故D可能，应选C．点评：此题考查根据化学式判断化合物子序数的数量关系，难度中．根据题意举出实例是解题的关键．5．〔3分〕以下表达中，正确的选项是〔设N A代表阿伏加德罗常数的数值〕〔〕A．1 mol Na2O2固体与1 mol NaHSO4晶体中所含的阴、阳离子总数均为3N AB．由两种元素形成的化合物分子内可能含有非极性键C．只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐D．最外层有2个电子的原子都是金属原子考点：阿伏加德罗常数；原子核外电子排布；极性键和非极性键．分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，硫酸氢钠固体是钠离子和硫酸氢根离子构成；B、同种元素形成的共价键为非极性键；C、金属也可以写成含氧酸或含氧酸盐；D、氦原子最外层2个电子．解答：解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，晶体中所含的阴、阳离子总数均为3N A，硫酸氢钠固体是钠离子和硫酸氢根离子构成，晶体中所含的阴、阳离子总数均为2N A，故A错误；B、同种元素形成的共价键为非极性键，如H2O2由两种元素形成的化合物，分子内含有O﹣O非极性键，故B正确；C、金属也可以写成含氧酸或含氧酸盐，如HMnO4，NaAlO2，故C错误；D、氦原子最外层2个电子，最外层有2个电子的原子不都是金属原子，故D错误；应选B．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的分析用，主要是物质组成和结构的分析判断，掌握根底是关键，题目较简单．6．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．化学反除了生成物质外，还伴随着能量的变化B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反C．所有的化合反都是放热反D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生反生成水所释放的热量称为热考点：化学反的能量变化规律；吸热反和放热反；热．分析：A．旧键断裂吸收能量，键形成放出能量；B．吸热反属于化学反；C．化合反有的是吸热反；D．热是指稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生反，生成1mol水放出的热量．解答：解：A．旧键断裂吸收能量，键形成放出能量，化学反有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故A正确；B．吸热反属于化学反，水汽化属于物质状态之间的转化是物理变化，所以水汽化不属于吸热反，故B错误；C．碳与二氧化碳反生成是吸热反，故C错误；D．1mol硫酸含2mol氢离子和足量强碱反生成2mol水，因此放出的热量不是热，故D错误．应选A．点评：此题考查了化学反中能量的变化、热的概念，注意化学反中能量变化的原因，题目难度不大．7．〔3分〕晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成．5.4g晶体硼转化成B2H6〔硼烷〕气体时，可得状况下5.6L硼烷，那么以下说法正确的选项是〔〕A．晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1：4B．5.4 g该晶体硼所含中子为 molC．质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为6：5D．假设碳原子质量为w g，那么105B原子的质量为10w g考点：物质的量的相关计算．分析：状况下5.6L 硼烷的物质的量为=0.25mol，那么B原子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，故硼的相对原子质量为=10.8，设105B和115B的物质的量分别为xmol、ymol ，那么，解得x=0.1，y=0.4．A．根据m=nM计算105B和115B的质量之比；B．根据质量数=质子数+中子数计算105B和115B原子含有的中子数，进而计算中子物质的量；C．根据n=计算105B和115B的物质的量之比，结合原子含有中子数计算；D．原子质量之比于相对原子质量之比，近似为原子的质量数之比．解答：解：状况下5.6L 硼烷的物质的量为=0.25mol，那么B原子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，故硼的相对原子质量为=10.8，设105B和115B的物质的量分别为xmol、ymol ，那么，解得x=0.1，y=0.4．A．105B和115B的质量之比为0.1×10：0.4×11=5：22，故A错误；B．105B原子中子数为10﹣5=5，115B原子含有的中子数为11﹣5=6，故该5.4g硼晶体中含有中子为0.1mol×5+0.4mol×6=mol，故B正确；C．质量的分别由105B和115B 构成的晶体硼所含中子数之比为×5：×6=11：12，故C错误；D．原子的质量之比于相对原子质量之比，近似为原子的质量数之比，105B原子的质量与碳原子质量之比不是10：1关系，故D错误，应选B．点评：此题考查物质的量有关计算、原子结构，难度中，注意对根底知识的理解掌握．8．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．同一主族元素，原子半径越大，其单质的熔点不一越高B．由非金属元素组成的化合物中一只有共价键C．在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，电子由铜片经外电路流向锌片D．氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型考点：共价键的形成及共价键的主要类型；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原电池和电解池的工作原理．分析：A．碱金属子半径越大，熔点越低，而卤素单质子半径越大，熔点越高；B．铵盐中均为非金属元素；C．Zn为负极，电子由负极流向正极；D．氯化钠含离子键，氯化氢含共价键．解答：解：A．碱金属子半径越大，熔点越低，而卤素单质子半径越大，熔点越高，那么同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点不一高，故A正确；B．铵盐中均为非金属元素，为离子化合物，那么由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，故B错误；C．在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，Zn为负极，那么电子由锌片经外电路流向铜片，故C错误；D．氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用分别为离子键、共价键，作用力不同，故D错误；应选A．点评：此题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表中的位置、性质即可解答，注意利用特例分析选项B，题目难度不大，注重根底知识的考查．9．〔3分〕以下有关阳离子的说法中错误的选项是〔〕①非金属原子不能形成阳离子；②阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的；③阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数；④阳离子都是稳结构，不会再失去电子；⑤阳离子的电子排布一与稀有气体元素原子相同．A．①④⑤B．②③④C．①②③D．①②③④⑤考点：分子、原子、离子．分析：①非金属原子能形成阳离子；②阳离子可能是电解质电离得到的；③阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数；④阳离子不都是稳结构，可能会再失去电子；⑤单原子形成的离子，不一与稀有气体原子的核外电子排布相同；解答：解：①非金属原子能形成阳离子，如铵根离子，故错误；②阳离子可能是电解质电离得到的，如HCl在水溶液里电离生成氢离子，故错误；③阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数，如铁的最外层电子数为2，可以为+2价，+3价，故错误；④阳离子不都是稳结构，可能会再失去电子，如亚铁离子，故错误；⑤单原子形成的离子，不一与稀有气体原子的核外电子排布相同，如亚铁离子的最外层有14个电子，故错误；应选D．点评：此题考查了阳离子的形成、结构与性质知识，易错选项是①，非金属原子也能形成阳离子．10．〔3分〕在圣路易斯研制了一种型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇〔CH3OH〕电池效率高出32倍，且更平安．电池总反为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如下图，以下说法中正确的选项是〔〕A．a极为电池的正极B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移考点：化学电源型电池．分析：该燃料电池中，通入燃料乙醇的电极是负极，那么a是负极，通入氧化剂氧气的电极b是正极，电解质溶液呈酸性，那么负极反式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被复原，电极反式为4H++O2+4e﹣=2H2O，据此分析解答．解答：解：A．燃料电池中通入氧化剂的电极是正极，通入燃料的电极是负极，那么a极为原电池负极、b极是正极，故A错误；B．放电时，电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，那么电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极，故B错误；C．放电时，正极上氧气得电子发生复原反，电极反式为：4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正确；D．电池工作时，根据C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+知，1 mol乙醇被氧化时就有12 mol电子转移，故D错误；应选C．点此题考查化学电源型电池，为高考高频点，所有燃料电池中负极上都是燃料失电子发评：生氧化反，会正确书写电极反式，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．二、解答题〔共4小题，总分值0分〕11．在溶液中，RO3n﹣和S2﹣发生反的离子方程式为：RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S↓+3H2O．请答复以下问题：〔1〕此反中的复原剂是S2﹣，n的值为 1 ．〔2〕RO3n﹣中R的化合价为+5 ．〔3〕R元素原子的最外层电子数为7 ，它在周期表中可能处于第VIIA 族．〔4〕R元素的氢化物的水溶液呈强酸性〔填“强酸〞、“弱酸〞、“强碱〞或“弱碱〞〕．考点：氧化复原反；根据化学式判断化合价．分析：根据电荷守恒知，RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S+3H2O中n=1，〔1〕化合价升高的为复原剂；根据电荷守恒分析；〔2〕离子中各元素化合价的代数和于电荷数，据此判断R元素化合价；〔3〕主族元素原子，最外层电子数=最高正化合价，最低负价=族序数﹣8；〔4〕第VIIA族元素的氢化物为强酸〔HF为弱酸〕．解答：解：根据电荷守恒知，RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S+3H2O中n=1，〔1〕化合价升高的为复原剂，那么S2﹣为复原剂；根据电荷守恒可知n=1，故答案为：S2﹣；1；〔2〕离子中各元素化合价的代数和于电荷数，所以RO3﹣中化合价﹣1﹣〔﹣2〕×3=+5，故答案为：+5；〔3〕R元素最低化合价为﹣1价，那么其最高化合价为+7价，主族元素原子，最外层电子数=最高正化合价=族序数=7，其主族的族序数于最外层电子数，那么为VIIA族；故答案为：7；VIIA；〔3〕R为第VIIA元素，能形成含氧酸，那么不是F元素，而是Cl、Br、I中的一种，它们的氢化物均为强酸，故答案为：强酸．点评：此题考查氧化复原反，侧重考查根本概念、根本理论，注意不能根据方程式RO3﹣中R 元素化合价判断最外层电子数，为易错点．12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W 位于同主族．〔1〕X 元素是H 〔填元素符号〕．〔2〕X与W组成的化合物中存在共价键〔填“离子键〞或“共价键〞〕．〔3〕由X、Y两种元素可组一种化学式为YX5的固体化合物，此固体化合物的电子式为，其中所含的化学键类型有离子键、共价键〔填“离子键〞、“共价键〞〕，此化合物与足量水反的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．〔4〕由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反，发生该反的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O ．〔5〕由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．①1mol A能与足量NaOH浓溶液反生成状况下44.8L气体．写出加热条件下A 与NaOH溶液反的离子方程式NH4++OH﹣H2O+NH3↑．②又知A既能与盐酸反，又能与氯水反，写出A与氯水反的离子方程式：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+．〔6〕由X、Y、Z、W和铁五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下：I．取B的溶液参加过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．II．取适量B的溶液，参加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．①100mL 1mol/L B的溶液能与20mL 1mol/L KMnO4溶液〔硫酸酸化〕恰好反．写出反的离子方程式5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ．②综合上述可知B的化学式为〔NH4〕2SO4•FeSO4•6H2O ．考点：位置结构性质的相互关系用．分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，那么X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，那么W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x﹣1，由四种元素的原子序数之和为32，那么1+〔x﹣1〕+x+〔x+8〕=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素．〔2〕X与W组成的化合物为H2S，硫原子与H原子之间形成极性键；〔3〕由H、N两种元素可组一种化学式为NH5的固体化合物，该化合物为NH4H，由铵根离子与氢负离子构成，含有离子键、共价键，足量水反反生成NH3•H2O与H2；〔4〕由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反，该酸为硝酸，反生成硝酸铜、NO与水；〔5〕由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A：①1molA能与足量NaOH浓溶液反生成状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有2molNH4+，那么A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反生成氨气；②A既能与盐酸反，又能与氯水反，故A为亚硫酸铵，亚硫酸铵与足量的盐酸反生成氯化铵、二氧化硫与水；〔6〕由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液参加过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀。

第一周——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册周周测1.下列物质属于混合物的是()A.铁B.盐酸C.磷D.氩气2.下列属于碱性氧化物的是()A.2SO B.3NH C.23Fe O D.NaClO3.下列各项中的物质能满足如图中阴影部分关系的是()①②③④A NaCl24K SO KCl ()442NH SO B 24Na SO 24K SO KCl 4NH Cl C NaCl24K SO KCl 4NH ClD 24Na SO 24K SO KCl 4()442NH SO A.A B.B C.C D.D4.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”。

这里的雾属于下列分散系中的()A.溶液B.胶体C.乳浊液D.悬浊液5.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是()A.3Fe(OH)胶体B.NaCl 溶液C.云、雾D.有色玻璃6.朱自清先生在《荷塘月色》中写道“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是()A.光是一种胶体B.雾是一种胶体C.薄雾中的小水滴颗粒直径为9710~10m --D.产生丁达尔效应7.下列说法正确的是()A.同素异形体间的转化为物理变化B.分子中原子种类相同的物质互为同素异形体C.石墨导电、金刚石不导电，故二者不互为同素异形体D.单质硫有246S S S 、、等，它们都是硫元素的同素异形体8.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。

下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是()ABCD银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦蜡A.AB.BC.CD.D9.利用下列流程制取烧碱，在整个流程中没有涉及的化学反应类型是()石灰石−−−→煅烧生石灰−−→水熟石灰−−−→纯碱烧碱A.化合反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应10.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的2CO 分离出来并利用。

高一化学周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 纯净水C. 混合物D. 盐水2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:13. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据题目中的反应式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的化合价变化是：A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从-2变为0D. 从0变为-2...（此处省略其他选择题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多可容纳______个电子。

2. 根据题目中的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，该反应是______反应。

3. 化学中的“摩尔”是表示______的单位。

4. 原子的核外电子排布遵循______规则。

5. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。

...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。

2. 解释什么是酸碱中和反应，并简述其基本原理。

3. 阐述为什么在实验室中配制溶液时需要使用滴定管，并说明其操作步骤。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液中NaCl的质量分数为5%，求100g该溶液中含有多少克NaCl？2. 给定一个化学反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若反应物N2和H2的初始摩尔数分别为2mol和6mol，求反应达到平衡时，生成的NH3的摩尔数是多少？3. 某学生在实验室中通过加热分解KClO3来制备氧气。

第四周——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册周周测1.分类是化学学习与研究的常用方法。

下列分类正确的是()A.纯碱与烧碱都属于碱B.42CuSO 5H O 与小苏打都属于盐C.2Na O 与22Na O 都属于碱性氧化物D.CO 与2CO 都属于酸性氧化物2.下列关于钠的说法不正确的是()A.银白色、柔软B.密度比水小C.与水反应生成氢气D.在空气中燃烧生成氧化钠3.一小块钠置于空气中，产生下列现象：①变成白色粉末、②变暗、③变成白色固体、④有“液滴”出现。

上述现象出现的先后顺序是()A.①②③④ B.②③①④C.②③④①D.③②④①4.有关22Na O 的叙述不正确的是()A.是淡黄色固体B.可以作供氧剂C.应密封保存D.氧元素的化合价为-2价5.取甲、乙两个相同的小烧杯，分别加入6.2g 2Na O 固体和7.8g 22Na O 固体，再加入等体积的蒸馏水使其完全溶解。

下列有关叙述正确的是()A.两烧杯中反应的类型相同B.两烧杯中均有气体产生C.反应后溶液的质量：甲<乙D.反应后溶质的质量：甲=乙6.2233CO Na CO NaHCO 、、三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是()A.①转化时所加试剂可以是稀硫酸B.向NaOH 溶液中通入过量2CO 可实现②的转化C.⑤转化时溶液中可能出现沉淀D.⑥的转化条件可以是加热7.某课外小组为了鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种白色固体，设计了如下几种实验方法。

下列说法不正确的是()A.装置Ⅰ中的23Na CO 和3NaHCO 均能与盐酸反应，产生气体速率快的是3NaHCO B.当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是3NaHCOC.加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是3NaHCO D.装置Ⅲ也可以鉴别23Na CO 和3NaHCO 8.我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。

高一周练化学试卷Ⅰ卷（选择题共100分）一、选择题（每小题有1-2个正确选项）1．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态的物质的是（）A．硅B．硫C．氯D．钠2．下列物质中，含有氯分子的是（）A．盐酸B．新制氯水C．液氯D．次氯酸3．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是（）A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液4．下列物质中，属于纯净物的是（）①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦5．下列说法正确的是（）A．二氧化硅可用于制光导纤维B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性D．Al2O3既是酸性氧化物又是碱性氧化物6．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体7．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙8．关于离子的检验下列叙述中正确的是（）A．向某溶液中加KSCN溶液，出现血红色，则该溶液中一定含有Fe3+；B．向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-；C．向某溶液中加入NaOH溶液后，再加热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+；D．某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42-9．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误．．的是（）C．氯气中混有水蒸气（浓硫酸）D．氨气中混有水蒸气（NaOH固体）10．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．1：2 B．2∶1C．1∶3 D．3∶111．氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏。

一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施。

参考答案：1．B【详解】A．铁和盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++ H2↑，故A不符合题意；B．NaOH溶液中加入稀盐酸离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故B符合题意；+Ba2+=BaSO4↓，故C不符合题意；C．硫酸钠和氯化钡的反应离子方程式为SO24D．二氧化碳通入澄清石灰水中离子方程时为CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故D不符合题意；综上所述答案为B。

2．C【详解】A．根据坐标图，物质A中元素的化合价为0，A项正确；B．单质的化合价为0，所以物质A在物质分类中属于单质，B项正确；C．B中该元素化合价是+1，并且是氧化物，若B物质中含有氢元素，B物质可以是H2O，也可以是H2O2，C项错误；D．C、D均为氧化物，其中氧元素外的另一种元素的化合价分别为＋2、＋3，则若D为氧化铁，其化学式是Fe2O3，若C为氧化亚铁，其化学式是FeO，D项正确。

故答案选C。

3．C【详解】A．该反应中O元素化合价由-1价变为0价和+2价，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．该反应中Cl、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．该反应中O元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C符合题意；D．该反应中O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述答案为C。

4．D【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成，据此判断。

【详解】A．是由两种原子直接构成的两种物质，属于混合物，故A不选；B．含有三种分子，即含有三种物质，属于混合物，故B不选；C．含有两种分子，即含有两种物质，属于混合物，故C不选；D．含有一种分子，即一种物质，属于纯净物，故D选。

故选D。

5．D【详解】A ．氢氧根离子和碳酸氢分离子生成水和碳酸根离子、和铵根离子生成氨气，不共存，A 不符合题意；B ．亚铁离子和硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子和NO ，不共存，B 不符合题意；C ．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不共存，C 不符合题意；D ．三种离子相互之间不反应，能共存，D 符合题意；故选D 。

高中化学学习材料唐玲出品周周练化学试卷(12.6)一、选择题（每题3分，共16小题）1．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）A．m=n B．m=C．m=D．m=3．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl4．实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢5．下列离子方程式不正确的是（）A．硫化钠溶于水中：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣C．向NaHS溶液中通入足量氯气：HS﹣+Cl2═S↓+H++2Cl﹣D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++3Cl2+4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br26．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol7．下列关于化合物的说法正确的是（）A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物C．不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物8．向Ba（OH）2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积VmL的关系如图所示，下列结论中正确的是（）A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n（KOH）=1：2B．p点坐标为120mLC．p点溶液中溶质为Ba（HCO3）2D．a，b段反应分二阶段，离子方程式为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣9．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2（PtF6）中不存在共价键B．在此反应中每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+l价10．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．K+、OH﹣、CO32﹣11． 1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol •L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol•L﹣1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（）A．43.2g B．46.8g C．53.6g D．63.8g13．已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正2确的是（）A．a﹣b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多B．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH﹣C．a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3D．c﹣d时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】﹣比Ba2+少14．室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④生成NO气体的体积为L⑤发生反应的硝酸的物质的量为（）mol．A．2项B．3项C．4项D．5项15． 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL16．将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）．以下判断不正确的是（）A．a1=B．a2=1 C．b1=D．b2=二．填空题（共5小题）17．根据物质及其化合物的性质填空Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末（填试剂化学式），若观察到现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是．Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是（用化学方程式表示）；Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．（1）铝离子的结构示意图是．（2）铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：．（3）将7.8g过氧化钠投入500ml1mol•L﹣1氯化铝溶液中，可观察到的现象是（）A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解．18．实验室制备的CuSO4•5H2O中常含Cu（NO3）2，用重量法测定CuSO4•5H2O的含量．（1）实验步骤为：①②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是．（2）若1.040g试样中含CuSO4•5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为．19．某无色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，HCO3﹣等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示．请回答下列问题：（1）ab段生成沉淀的化学方程式：；（2）cd段沉淀减少的反应方程式：；（3）简述bc段沉淀物质的量不变的原因：；（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为．20．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL（标况）气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀．由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）．一定含有的离子种类物质的量浓度（mol/L）21．合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛．钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂．5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．（1 ）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．（2 ）计算并确定该钠﹣钾合金的化学式．镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：实验序号 A B C合金质量/mg 510 765 918气体体积/mL 560 672 672（3 ）计算镁铝合金中镁铝的质量之比．参考答案一．选择题（共16小题）1．CD 2．B 3．C 4．C 5．A 6．B 7．D 8．D 9．B 10．D 11．C 12．B 13．B 14．C 15．D 16．A二．填空题（共5小题）17．CuSO4白色粉末变蓝有气泡生成2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Mg+CO22MgO+C2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑18．称取样品在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生-1.5%（-1.48%）19．Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe （OH）3↓Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O加入的NaOH与原溶液中NH4+反应生成NH3•H2On（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）：n（Mg2+）=2：2：4：9：320．SO42-NH4+Fe3+Al3+Cl-0.20.20.20.4≥1.621．NaK2。