中考化学大复习第二篇专题聚焦专题八工艺流程题检测

中考化学试题《流程题》一、流程题1．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不参与反应。

实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是_________；（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是________________________________；（3）步骤④加酸A的作用是_____________________________________；（4）步骤⑤是利用___________的方法得到氯化钙固体。

2．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。

用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____。

（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填离子符号）。

（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH 1.9 4.29.1完全沉淀时的pH 3.2 6.711.1步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_____，固体C中所含成分的化学式为_____。

（4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为_____。

3．水是宝贵的自然资源，在生产和生活中都有极其广泛的应用，请回答下列问题：（1）经过水质检验的自来水在运输过程中存在细菌污染，饮用该水前的处理方法是_____。

（2）硬水与软水的区别是_____。

（3）长期烧水的壶会有水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如图：（ⅰ）试剂A是一种酸，其化学式为_____。

（ⅱ）溶液B中加入Ca（OH）2溶液除去的主要离子是_____，写出发生的化学反应方程式_____，操作Ⅰ的名称是_____。

（ⅲ）向滤液C中加入盐酸的主要目的是_____，操作Ⅱ的名称是_____。

4．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：(1)物体A的成分有___________；(2)步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式_________________________；(3)步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是___________，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为_____________________________。

2024年中考化学二轮复习题型突破限时精练—工艺流程题知识点回顾（时间：5分钟）知识点一、工艺流程题1、工艺流程图题的实质工艺流程图题的实质是以流程图的形式给出工业生产或实验步骤等相关信息的一类题目。

2、工艺流程图题的特点(1)涉及知识点比较广工艺流程图只是出题时给出信息的一种方式，根据所给的信息可以涉及初中化学很多知识点，如:化学用语、实验操作、质量守恒、化学计算、物质的转化与制备、检验与鉴别、分离与除杂、方案评价等。

(2)取材范围主要涉及物质生产制备、分离提纯、成分推断、资源和废物利用等(3)起点比较高、落点可高可低，工艺流程一般涉及实际工业生产或比较复杂的化学实验，有我们熟悉的知识，也涉及没有学过的知识，起点是比较高的。

但是落点可高可低，如落点比较低的题一般重点考查化学式、离子符号、化学方程式的书写、质量守恒的简单运用以及一些实验操作问题;落点比较高的题涉及用己有的知识和提供的知识进行化学反应的分析、物质推断、化学计算、方案评价等等，要求比较高，难度比较大。

知识点二、工艺流程题解题思路1、阅读题干，抓住生产或实验目的不论是生产还是实验都是有目的的，通过读题，弄清生产或实验的目的。

2、分析流程图，弄清操作和原理流程图的实质是生产或实验的步骤，分析每一步用到了什么操作，起什么作用，涉及到哪些物质，发生了哪些反应，生成了哪些物质，如何一步一步达到生产或实验目的的。

分析过程注意以下几点: (1)“三线”:“进线”、“出线”和“回头线”“进线”即箭头指向的线，一般是原料或参加反应的反应物:“出线”即箭头指出的线，一般是反应生成的生成物;“回头线"即从后一步骤指出，指向前面步骤的线，一般是循环或重复利用的物质。

(2)几个重要操作:①搅拌、粉碎:搅拌混合均匀、充分反应;粉碎增大接触面，使反应更快更充分;②煅烧、焙烧:是高温分解或在高温下与氧气等反应;③过滤、蒸发结品:是主要的两个物质分析操作。

(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl 2，含Fe 2+、Mn 2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。

（查阅资料）Ⅰ、碳酸氢铵受热温度过高会发生分解； Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH物质Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6（1）操作1的名称是______，此操作中起到引流作用的仪器名称是______。

（2）次氯酸钠（NaC1O ）中氯元素的化合价为______，次氯酸钠中阴离子符号是______。

（3）按照化肥的分类，碳酸氢铵属于______。

（4）“调节pH ”为的是除去溶液中的杂质离子，写出MnC12杂质与NaOH 反应的化学方程式______；为保证除尽杂质的同时不让Mg 2+沉淀应调节溶液pH 至9.6，故“转化”一步的目的是______。

（5）“热解”温度不高于75℃，其原因是______。

2．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。

化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。

已知：222442Cu H O H SO =CuSO 2H O +++ ；不考虑金、银发生类似反应。

(1)电路板粉碎成粉末的目的是___________；(2)滤液 A 中的溶质除硫酸外，还有___________、___________ (填化学式)；(3)步骤Ⅱ中的实验现象是：固体部分溶解， ___________；(4)步骤Ⅲ中反应的主要化学方程式是___________；(5)上述步骤 ___________(选填步骤编号)所包含的反应体现铁的活动性比铜强；(6)步骤Ⅳ中反应的化学方程式是___________；判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸过量的方法是___________ 。

中考化学总复习《流程题》专项试题一、流程题1．为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是_____；金属B是_____。

（2）操作a的名称是_____；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是_____。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____，该反应发生的基本类型是_____。

判断步骤2是否适量的依据是：_____。

若没有稀硫酸，还可以加入适量的_____溶液。

【答案】铁铜过滤引流Mg+H2SO4MgSO4+H2↑置换反应向溶液中加入镁，观察有无气泡产生硫酸铜2．工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：（1）通过该流程可得出SiO2的性质有______（填序号）。

A．难溶于水B．不能与稀硫酸反应C．能与氢氧化钠溶液反应（2）铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为______。

（3）操作1的名称为______。

（4）铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，这是因为______。

【答案】AB Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O过滤常温下，铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜3．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。

黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水，不参与反应)：(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为___________________。

(2)溶液A中的金属阳离子有_________________(填化学式)。

(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为_________________，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_________________。

(4)溶液A的质量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。

中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题（word版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后碳元素化合价没有发生变化B．反应中甲和丙的质量之比为4：7C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气D．反应中含氢元素的化合物有三种【答案】B【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。

化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。

选B2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B3．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。

中考化学专题复习——工艺流程题1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：(1)反应①旳化学方程式________________，反应②旳基本反应类型为_______。

(2)工业上用分离液态空气旳措施制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。

(3)操作a旳名称是_____，试验室进行此操作所需旳玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

(4)写出NH4Cl旳一种用途________________。

（1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。

（2）物理；（3）过滤；漏斗。

（4）做化肥或氮肥等。

2.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。

以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离旳措施是过滤。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。

获得旳过氧化钙晶体中常具有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2高温微溶 。

（3）CaO 2旳相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素旳质量比为 1∶10 。

（4）为测定制得旳过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 旳质量分数，设计旳试验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充足反应（方程式为2CaO 2·8H 2O =====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气旳质量为 3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 旳质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要旳计算过程。

解：设样品中CaO 2·8H 2O 旳质量为x 2CaO 2·8H 2O =====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑ 432 32x 3.2 ∴x ＝43.2（g ） ∴ 样品中CaO 2·8H 2O 旳质量分数为%1005032.4 ＝86.4% 3. 炼铁产生旳废渣中具有大量CuS 及少许铁和铁旳化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2旳流程图如下，下列有关说法错误旳是（ ）A ． 操作1中粉碎旳目旳是增大反应物旳接触面积B ． 操作2中，CuS 、NaCl 和O 2在高温条件下反应生产CuCl 2和Na 2SO 4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O 2 ===CuCl 2 + Na 2SO 4 C ． 操作3旳名称是过滤D (错，硫酸钠不是循环运用物质)流程图中能循环运用旳物质是NaCl 和Na 2SO 4 4. 醋酸钙[Ca(AC)2]是国家容许使用旳补钙制剂之一。