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高考化学一轮知识点每一轮的复习都有着重要的意义。
下面是我收集整理的以供大家学习。
(一)1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为1204、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)(二)1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。
2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)3、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。
①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。
(三)稀硫酸稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。
高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。
明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。
此三者均为化学变化。
故选A。
总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。
例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。
捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。
B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。
C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。
D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。
以此得正确选项为A。
总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。
此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。
例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。
各章重要基础知识概要一、卤素、氧化还原反应HCl Cl 2 HClO NaClO 、Ca(ClO)2 氯元素转化关系图Br 2、I 2、SCuCl 2FeCl 3FeCl 2Fe Cl 2Cl 2Fe 点燃HClO PCl 3PCl 5P （点燃）Ca(ClO)2NaClOHClH 2(点燃或光)MnO 2(加热)CuCl 2AlCl 3CuO Al 2O 3Fe FeOAgClNaClAg ＋Cl 2[Ag(NH 3)2]Cl 光照氨水AgNO 3水O 2光照Br 2、I 2都难溶于水，易溶于有机溶剂⑴在水溶液中的颜色。
Br 2：黄色 I 2：棕黄色⑵在有机溶剂（苯、汽油、CCl 4）中的颜色为。
Br 2：橙色或橙红色 I 2：紫红色 CaF 2 ＋H 2SO 4（浓）＝CaSO 4＋2HF ↑ 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2KClO 3＋6HCl （浓） KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O(ClO -3＋5Cl －＋6H＋3Cl 2↑＋3H 2O)2KMnO 4＋16HCl ＝2KCl ＋MnCl 2＋5 Cl 2↑＋8H 2OMnO 2＋4NaCl ＋4H 2SO 4（浓）微热MnCl 2＋4NaHSO 4＋Cl 2↑＋2H 2O3Cl 2＋6KOH KClO 3＋5KCl ＋3H 2OCl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O （吸收余氯）2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （制漂白粉）漂白粉 [Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分] Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3＋2HClO （漂白粉的使用原理） Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO （2HClO光2HCl ＋O 2↑）Cl 2＋ C 6H 5Cl ＋HCl 3Cl 2＋C 6H 6Cl 62NaCl ＋H 2SO 4（浓）强热Na 2SO 4＋2HCl ↑NaCl ＋H 2SO 4（浓）微热NaHSO 4＋HCl ↑NaCl ＋NaHSO 4 Na 2SO 4 ＋HCl 2AgX光2Ag ＋X 2 （X ＝Cl 、Br 、I ）∆ ∆ ∆ FeCl3∆ 光二、氧族元素H 2S ←S →SO 2、SO 3→H 2SO 3、H 2SO 4→Na 2SO 3、Na 2SO 4硫及其化合物转化关系图H 2SS①分解 ②不完全燃烧H 2，（△）O 2（点燃）H 2SSO 2O 2 V 2O 5△SO 3Na 2SO 4Ba 2+BaSO 4FeSH +Na 2SFe 2+FeS Cu 2S Al 2S 3HgS Na 2SO 3H 2SO 3H 2SO 4水FeS 2苯O 2SO 3HCuSO 4BaSO 3与品红化合（检验）O 2（点燃）浓H 2SO 4（加热）H 2SO 2不足、点燃H 2、△SO 2点燃H 2SSO 2O 2、催化剂SO 3H 2OH 2SO 4CuSNa 2S FeS Na 2SO 3Na 2SO 4Na 2SO 3H 2SO 4O 2NaOHNaOHCu 2S O 2充足、点燃FeSBaSO 4NaHSO 4BaCl 2H 2O 、Cl 2浓H 2SO 4、Cu （或C ）△臭氧（O 3）：O 2的同素异形体，主要分布在距地面10—50km 的臭氧层中。
(2011年1月)高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)一、物质的组成、性质和分类 (3)1、物质的分类 (3)2、物质的组成 (4)3、物质的变化 (4)4、酸、碱、盐的概念及分类 (4)5、常见的既能与酸又能与碱反应的物质 (6)二、化学用语 (6)1、元素符号的意义： (6)2、离子符号和价标符号： (6)3、化合价的含义、规律、应用 (6)4、电子式 (7)5、原子（离子）结构示意图（或称原子、离子结构简图） (7)6、分子式、结构式、结构简式 (7)7、中学阶段常用的方程式 (7)三、化学中常用计量 (8)1、相对原子质量的涵义及相关的说法 (8)2、物质的量：——国际单位制的基本物理量 (8)3、化学反应与能量 (9)4、金属活动性顺序在化学反应中的应用 (9)四、溶液 (12)1、学习目标： (12)2、四种分散系的比较 (12)3、溶液的组成及形成过程 (12)4、温度对溶解度的影响及溶解度曲线 (13)五、金属概论 (13)1、金属在周期表中的位置和原子结构 (13)2、金属的性质 (13)3、金属冶炼 (13)4、金属的锈蚀及防护 (13)六、非金属概论 (15)一、物质的组成、性质和分类1、物质的分类2、物质的组成— 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子—— 是化学变化中的最小粒子 — 带有电荷的原子（或原子团） —— 原子团各原子以共价键相结合，不易分开 元素—— 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 同位素—— 具有相同质子数和不同中子数的不同原子的互称 同素异形体—— 同种元素组成的不同种单质 同分异构体—— 同分子式、同化学组成、不同结构的有机物 同系物—— 结构相似、组成上相差一个或若干个“—CH 2”原子团的物质的互称。
3、物质的变化 物理变化：化学变化（反应）：本质—— 旧化学键破坏，新的化学键形成化合、分解、置换、复分解反应基本反应类型： 氧化还原反应、非氧化还原反应 放热反应、吸热反应4、酸、碱、盐的概念及分类⑴酸：在溶液中电离时阳离子全部是H ＋的化合物2SiO 3非氧化性酸：稀H 2SO 4、盐酸、H 3PO 4 一元酸：HCl 、HNO 3、CH 3COOH宏观（成份） 微观（粒子）二元酸：H 2SO 4、HOOC —COOH （乙二酸，又称草酸） 多元酸：H 3PO 4 §酸的特殊性质难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4 易挥发性酸：HCl 、HNO 3、H 2S易分解的酸：HClO 、H 2SO 3、H 2CO 3、HNO 3 还原性酸：H 2S 、浓HCl 、HBr 、HI 、H 2SO 3 §下列弱酸不能使指示剂变色、H 2SiO 3、高级脂肪酸、HClO （漂白）§酸的通性（以CH 3COOH 为例）a 、 遇石蕊试液变红b 、 Cu(OH)2＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋2H 2Oc 、 CuO ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋H 2Od 、Zn ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Zn ＋H 2↑e 、 NaHCO 3＋CH 3COOH ＝CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑☆硝酸例外，不论是稀硝酸还是浓硝酸，金属是否活泼，硝酸与金属一般不放出氢气。
2023高三化学第一轮复习重要知识点高三化学第一轮复习重要知识点1、加碘盐加的是：KIO32、Cl-、(Br-、I-)的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)3、HF(氢氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与SiO2反应腐蚀玻璃)4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。
(错误的，加碘盐对人体是有好处的)8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;9、消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。
11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份(三分子四离子)：Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—氯水的性质：(1)漂白性：HClO(2)强氧化性：Cl2、HClO、ClO—(3)酸性：H+(4)不稳定性：HClO12、HF可以腐蚀玻璃。
I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小(除F2可以和水剧烈反应)，但是在有机溶剂中的溶解度都大，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。
干燥的氯气体没有漂白性，真正有漂白粉性的物质是HClO。
13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。
原因是：2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+高三化学第一轮复习的知识点解析1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
高三高考化学第一轮复习资料
一、重点知识点复
1. 化学元素的周期表分类及特点
2. 化学键的类型和特点
3. 化学反应的基本概念和类型
4. 离子反应和酸碱反应的原理和实验现象
5. 化学平衡和溶液浓度的计算方法
二、常见反应式和实验现象
1. 酸碱反应：酸和碱的中和反应等
2. 氧化还原反应：金属与非金属氧化反应等
3. 碳水化合物的燃烧反应：葡萄糖燃烧的产物等
4. 氢氧化钠、氯化铁等常见溶液的实验现象
三、实验操作和安全注意事项
1. 使用实验仪器和试剂的正确操作方法
2. 实验过程中的安全注意事项，如佩戴实验手套、眼镜等
3. 避免实验中的火灾、爆炸等危险事件发生的预防措施
四、常见化学计算题
1. 化学平衡常数的计算
2. 溶液浓度的计算
3. 化学反应的配平与计算
五、课外拓展资料推荐
1. 相关化学类书籍和学术期刊推荐
2. 化学实验视频和模拟实验软件推荐
3. 网上自学资源推荐，如化学知识网站、在线课程等
以上是高三高考化学第一轮复习的资料建议，可以根据自己的实际情况进行选择和使用。
同时，建议根据复习进度制定合理的学习计划，保持良好的学习效率和学习状态。
祝你学习顺利，取得优异的成绩！。
高三一轮复习第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下端位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水“下进上出”。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
2、化学方法分离和提纯物质原则：“不增”加新的杂质，“不减”少被提纯物质（所加试剂一定不能和被提纯物质反应），“易分离”（杂质发生变化后要容易用过滤，萃取、分液等操作与被提纯物质分离开）对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）利用物质的两性除去杂质②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
