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第12讲综合实验探究非选择题(本题包括4个小题,共100分)1.(2017江苏化学,21)1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71 ℃,密度为1.36 g·cm-3。
实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓硫酸;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2:如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。
步骤3:将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。
步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。
(1)仪器A的名称是;加入搅拌磁子的目的是搅拌和。
(2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和。
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是。
(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是。
(5)步骤4中用5% Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡,,静置,分液。
〚导学号40414122〛2.(2017福建汕头模拟)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有。
(2)若对调B和C装置的位置,(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):试管编号 1 2 3 4①系列a 实验的实验目的是 。
②设计1号试管实验的作用是 。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为 。
微专题八化学综合实验题型研究1. (2011·新课标Ⅰ卷)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A. 加热反应一段时间B. 收集气体并检验其纯度C. 关闭分液漏斗活塞D. 停止加热,充分冷却(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此判断,上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式:。
②该同学的判断不正确,原因是。
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象:。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是。
2. (2012·新课标Ⅰ卷)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:按下列合成步骤回答问题:(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0 mL液态溴。
向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了气体,继续滴加至液溴滴完,装置d的作用是。
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:①向a中加入10 mL水,然后除去未反应的铁屑。
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤,NaOH溶液洗涤的作用是。
③向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。
加入氯化钙的目的是。
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为,要进一步提纯,下列操作中必需的是(填字母)。
A. 重结晶B. 过滤C. 蒸馏D. 萃取(4)在该实验中,a的容积最适合的是(填字母)。
A. 25 mLB. 50 mLC. 250 mLD. 500 mL3. (2013·新课标Ⅰ卷)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:+H2O合成反应:在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
![2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[例题+习题(含答案)]](https://uimg.taocdn.com/197d7fe4f705cc17552709c2.webp)
2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。
即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。
实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。
而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。
这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。
（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。
然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。
分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。
象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。
体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。
（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。
高考题型1 化学综合实验高考主观大题题型突破1.(1)Na 2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2(2)漏斗玻璃棒(3)①E、C、D ②E中品红溶液褪色D中出现浑浊(4)①向NaHSO3溶液中通入CO2,并将逸出气体通入品红溶液中,若品红溶液不褪色,则证明H2SO3的酸性比碳酸强②向NaHSO3溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液紫红色褪去,证明NaHSO3溶液具有还原性解析(1)A装置中生成SO2气体,通入到Na2CO3悬浊液中得到了Na2S2O5(S显+4价),没有发生氧化还原反应,根据元素守恒就能写出化学方程式。
(2)应用过滤操作将晶体从B中分离,故用到过滤装置,需要的玻璃仪器有:漏斗、烧杯、玻璃棒。
(3)SO2常用品红检验,CO2常用澄清石灰水检验,但SO2也能使澄清石灰水变浑浊,故先检验SO2;利用SO2的还原性,用酸性KMnO4将其除去,再用澄清石灰水检验CO2的存在;最后用NaOH对尾气进行吸收。
2.(1)圆底烧瓶H 2C2O4+H2SO4+2KClO3K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O 制得ClO2的同时有CO2产生,可稀释ClO2,大大降低了爆炸的可能性(2)防止倒吸冷凝并分离出ClO2(3)①蒸馏②常温下,测定NaClO2溶液的pH,若pH>7则证明HClO2为弱酸(4)淀粉溶液滴入最后一滴Na2S3O3溶液后,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原来的颜色解析(1)A中发生氧化还原反应,KClO3在酸性条件下将H2C2O4氧化成CO2,自身被还原为ClO2,根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。
(2)C为安全瓶,可防止D中溶液倒吸入B中。
ClO2沸点为11℃,故用冰水浴可将ClO2冷凝为液体而与CO2分离。
(3)HClO4沸点为90℃,可用蒸馏法分离提纯。
(4)根据离子方程式可得关系式2ClO25I210S2,n(ClO2)=n(S2)=cV2×10-3mol,ClO2的含量为=g·L-1。
[题型特点]化学综合探究题是基于化学反应原理综合应用的探究题，围绕某一主题进行拓展，试题融合化学反应中能量变化、电化学原理、化学平衡原理等知识的应用，还与元素化合物知识、化学计算、氧化还原反应等联系起来综合考查。
注重考查图表分析能力、信息的接受分析与应用能力，较难。
1.(2017·江苏化学，20)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO2－3，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO－4＋H＋的电离常数为K a1，则p K a1＝____________(p K a1＝－lg K a1)。
(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。
pH＝7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。
综合实验设计、研究与议论全国卷高考题1．（15 分）（ 2017?新课标Ⅱ -28）水中溶解氧是水生生物生计不能缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理以下：Ⅰ．取样、氧的固定：用溶解氧瓶收集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH) 2碱性悬浊液（含有 KI ）混杂，反应生成MnO(OH) 2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被 I —还原为 Mn 2+，在暗处静置 5min ，尔后用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的I2（ 2S2O32—+I 2 =2I—+S4O62—）。
回答以下问题：（ 1）取水样时应尽量防备扰动水体表面，这样操作的主要目的是。
（ 2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。
（ 3 ） Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必定经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。
﹣1（4）取 100.00mL 水样经固氧、酸化后，用a mol?L Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若耗资 Na2S2O3溶液的体积为 b mL ，则水样中溶解氧的含量为﹣ 1 mg?L。
（ 5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会以致测量结果偏。
（填“高”或“低”）2．（ 15 分）（ 2017?新课标Ⅰ -26）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转变成铵盐，利用如图所示装置办理铵盐，尔后经过滴定测量。
已知：NH3 H3BO3NH3H3BO3；NH3 H3BO3 HCl NH4Cl H3BO3回答以下问题：（ 1） a 的作用是。
（2） b 中放入少量碎瓷片的目的是。
f 的名称是。
（3）冲洗仪器：g中加蒸馏水；打开k 1，关闭 k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c ，原因是；打开 k 2放掉水，重复操作 2~3次。
题型二以“化工流程”为载体的综合考查型1．(2017·湖北省武昌区高三5月调研考试)铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。
铬渣综合利用工艺流程如下：请回答下列问题：(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)除去浸出液中的杂质最好加入________(填试剂名称)来调节pH。
除去铝元素的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料。
遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2018届高三第二次理综化学考试7、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 使用含有氯化钙、氯化钠的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B . 煤干馏可以得到芳香族化合物等物质，新能源汽车的推广和应用有助于减少光化学烟雾的产生C . 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化D . 除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸8、已知N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 N A 个CO32-B. 50mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3N AC. pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+为0.01 N AD. 铅蓄电池工作时,当电路中通过的电子为0.2 N A 时，负极质量增加9.6g9、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH –CaCO3↓+H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性: Ba2++OH–+ H++ SO42-BaSO4↓+H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O10、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头是能一步转化的常见反应，其中常温下能进行的是（）11、原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误的是（）A．装置甲研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能B．装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe - 2e -- = Fe2+C．装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl- -2e-- = Cl2↑D．向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成13、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线II 为盐酸，且b 点溶液的导电性比a 点强B.图2表示0.1000mol/LCH 3COOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH 溶液所得到的滴定曲线C.图3表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g )+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.据图4，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO ，调节pH 在4左右27、（16 分）POCl 3广泛用于染料等工业。
第二篇高考主观大题突破微专题八化学综合实验题型研究1. (1) i®e, f®d, c®j(或k), k(或j)®a(2) BADC(3)①CaH 2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑②金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量氢化钙,在加热条件下与干燥的氧气反应,将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管,观察到白色变为蓝色;取钙做类似实验,观察不到白色变为蓝色(5)氢化钙是固体,携带方便解析(1)钙属于极活泼的金属,极易与水反应生成氢氧化钙和氢气,而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢气体,所以在与钙化合之前需要除杂和干燥,分别选用的试剂是氢氧化钠和浓硫酸;同时为防止空气中水蒸气进入,最后还需要连接干燥管,所以正确的顺序为i→e,f→d,c→j(或k),k(或j)→a。
(2)由于不纯氢气加热时可以跟氧气反应,也有可能会发生爆炸,所以应该先收集一部分气体并检验其纯度;反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却,所以应该最后关闭分液漏斗活塞,因此正确的顺序为BADC。
(3)氢化钙中H显-1价,极易与水反应生成氢氧化钙和氢气,化学方程式为CaH+2H2O Ca(OH)2+2H2↑;因为金属钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气,同样会出现上述现象,所以该同学的判断不正确。
(4)由于氢化钙中含有氢元素,因此氢化钙的燃烧产物有水,而钙的燃烧产物中无水,所以可以利用无水硫酸铜检验其燃烧产物中有无水进行鉴别。
2. (1) HBr吸收HBr和Br2(2)②除去HBr和未反应的Br2③干燥(3)苯 C(4) B解析(1)由HCl遇空气有白雾出现可知,HBr遇空气也有白雾出现。
(2)溴苯中含有Br2、HBr、苯等杂质,所以加入氢氧化钠溶液的作用是把Br2、HBr变成易溶于水而不易溶于有机物的盐,再经水洗可除去。
(3)溴苯与苯互溶且沸点相差较大,用蒸馏方法分离。
(4)烧瓶作反应器时,加入液体体积不能超过其容积的,所以选择B较合适。
2018届⾼三第⼆次毕业⽣复习统⼀检测理综化学试题含答案可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-567．李克强总理在两会中指出要让蓝天不再是奢侈品，下列关于⼤⽓污染的说法正确的是A．制冷剂氟利昂的使⽤会导致酸⾬B．建筑粉尘会引起PM2.5升⾼C．煤的⼤量燃烧是引起臭氧空洞的主共原因D. 温室效应主要由硝酸⼚尾⽓（NOx）引起8．下列说法正确的是A．烷烃可与溴⽔发⽣加成反应B. 酚酞溶液可鉴别⼄醇和⼄酸C．酒精不可萃取碘⽔中的碘单质D．聚丙烯可使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊9．设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. lmol环⼰烷所含⾮极性键的数⽬为6NAB. 1.7g 羟基（-OH）所含电⼦的数⽬为10NAC. 1L 1mol/L NH4NO3溶液中含NH4+的数⽬为NAD．将2.24L O2 通⼊⾜量⽔中充分反应，转移的电⼦数⼀定为0.1NA10．某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D棋型如图所⽰。
下列有关该有机物的说法正确的是A．常温常压下呈⽓态B．分⼦式为C3H8O2NC．与H2NCH2COOH互为同系物D．分⼦中所有C、N原⼦均处于同⼀平⾯11．已知X+、Y-、Z，H2O均为10电⼦结构的微粒，Z可使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝，它们在⼀定条件下可发⽣如图转化。
下列说法正确的是A．X+含有离⼦键B．H2O的电⼦式为H:O:HC．含有Y的溶液⼀定显碱性D. Z的沸点低于H2O的沸点12．⽤电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢⽓的装置如图所⽰。
下列说法错误的是A．为增强导电性，可⽤⾦属铜作阳极B．电解过程中阴、阳极产⽣的⽓体物质的量之⽐为3：1C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-D．阳极的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O13.已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。
2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)模拟试卷五7. B解析C10H20O2是饱和酯,且两边链相同,与羟基相连的碳上有2个氢原子才能被氧化为羧酸,分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9—,有四种结构:C—C—C—C—、、、,则A有4种结构,B有4种结构,醇和酸若重新组合,可形成的酯共有16种。
8. C解析侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,发生以下反应:NH 3+CO2+H2O NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl NH4Cl+NaHCO3↓,其中NaHCO3溶解度最小,故有NaHCO3晶体析出,A正确;硅胶能作干燥剂,可以除去氯气中的水蒸气,B正确;铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子,氢氧化铝胶体具有吸附性,吸附水中的悬浮物,C错;制备黑火药的原料为S、KNO3、C,三者比例为1∶2∶3,D正确。
9. B解析该装置为化学能转化为电能的装置,A错;a电极是负极,发生的电极反应为CH 3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+,B正确;正极的电极反应是O2+4H++4e-2H2O,当电路中有1 mol电子转移时,正极区n(H+)减少1 mol,C错;将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液,该测试仪一样是原电池,同样可以产生电流,D错。
10. A解析X、Y、Z均为短周期元素,其中X、Z处于同一主族,且Z的原子序数是X的原子序数的两倍,则X为O元素、Z为S元素;X、Y的最简单离子具有相同的电荷数,但电性相反,且具有相同的电子层结构,则Y为Mg元素。
Y为Mg、Z为S,二者都处于第3周期,A正确;X是氧元素,没有最高正化合价,B错;同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,原子半径:Y(Mg)>Z(S)>X(O),C错;同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱,非金属性:X(O)>Z(S)>Y(Mg),D错。
北京市2018届高三各城区二模化学试题分类汇编—科学探究（海淀区）28.（15分）实验小组探究银氨溶液与甲酸（HCOOH，其中C为+2价）的反应及银镜产生的原因。
（1）配制银氨溶液。
在洁净的试管中加入适量AgNO3溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至，制得银氨溶液，测得溶液pH大于7。
（2）进行甲酸的银镜反应实验。
向2 mL银氨溶液中滴加溶液X后，置于90℃水浴中加热30 min查阅资料：i.银氨溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+Ag++2NH3ⅱ.白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色Ag2Oⅲ. Ag2O、AgCl等难溶物均可溶于浓氨水，生成Ag(NH3)2+①与实验ii对照，实验i的目的是。
②经检验，实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银（HCOOAg），推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含。
③实验iii和实验iv是为了探究pH较高时的银镜反应。
实验iv的现象（填“能”或“不能”）证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。
④甲同学认为实验iii、实验iv中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是。
（3）探究实验iv中的含碳产物。
取实验iv试管中的产物静置后，取上层清夜继续实验：①白色沉淀1溶解的离子方程式为。
②上述实验能证实iv的清液中含HCO3-的理由是。
（4）综合以上实验，小组同学得出以下结论：a. 溶液pH较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。
b. 溶液pH较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有（写出两点）。
（朝阳区）28．（15分）某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。
（1）方案1：通过置换反应比较向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。
反应的离子方程式是，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是。
专题十四综合实验探究
[考纲要求] 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
3.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。
考点一评价型实验题
评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为
1．常见的气体发生装置
2．常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体
3．常见的气体收集装置
4．常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积
5．有毒气体的处理装置
题组一“仪器连接”评价型
1．(2015·全国卷Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是__________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_________________________。
装置H反应管中盛有的物质是________。
