常见的碱及其化学性质(复习课学案)

《常见的碱》学案一人教新课标版班级：姓名：学习目标1.了解NaOH、Ca(OH)2的俗名2.知道常见碱的主要性质和用途3.认识碱的腐蚀性及使用时的注意事项自主学习走进教材自学54页至55页“2.碱的化学性质”之前。

2.NaOH的俗名、、。

Ca(OH)2的俗名、。

检验二氧化碳时用到的石灰水就是的水溶液。

3.若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即，然后。

4.NaOH曝露在空气中容易吸收而发生现象，因此可用作某些气体的。

在生活中炉具清洁剂里含有氢氧化钠，可用来去除。

5.生石灰与水反应制得熟石灰，其化学方程式为，该反应放出。

交流与点拨一、写出下列物质（或物质的主要成分）的化学式并记住：火碱、烧碱、苛性钠；熟石灰、消石灰；生石灰；大理石、石灰石的主要成分。

二、常见碱的主要性质和用途1.完成实验10-6：讨论、汇报：有关固体NaOH的知识，你知道多少？2.完成实验10-7：讨论、汇报：回忆你所学过的知识后填空：①溶于水后溶液温度显著升高的物质主要有：、、。

溶于水后溶液温度显著降低的物质主要有：。

溶于水后溶液温度基本不变的物质主要有：、。

②常见的干燥剂有：固体、、等，液体。

三、碱的腐蚀性及使用时的注意事项（阅读：54页方框中的黑体字）课堂练习1.下列物质的俗名中，不能表示NaOH的是（）A.纯碱B.烧碱C.火碱D.苛性钠2.下列化合物中，不属于碱类的是（）A. KOHB. C2H5OHC. Ba(OH)2D. Cu(OH)23.A图是物质M和N的溶解度曲线。

Ｂ图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。

向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是( )A.浓硫酸B.硝酸铵固体C.氧化钙D.氢氧化钠固体4.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。

在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。

教学设计教学目标：1.通过复习，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质，碱的性质实质就是OH—的性质。

2.回顾酸、碱的化学性质。

3.进一步了解中和反应的特点，理解中和反应的实质及其应用。

教学难点重点：重点：酸和碱的通性及应用。

难点：有关酸碱化学性质的反应方程式的书写。

教学步骤：一、整体再现出示单元知识网络图，大视角重现，完成知识建构。

二、课内探究(一)明确目标师生共同了解本节课的知识目标，重难点。

使学生明确本节课的学习任务，保证学生有能力做到。

(二)恰当引导，互动交流考点 1 溶液的酸碱性与pH1.酸、碱溶液与酸碱性溶液的关系:(1)酸溶液与酸性溶液。

(2)碱溶液与碱性溶液。

2.改变溶液pH的方法3.PH试纸的使用方法和注意事项4.红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸【典例】见课件考点 2 酸、碱的性质及应用1.酸的性质及应用2.碱的性质及应用【典例1】【典例2】见课件(三)真题体验1.(赤峰中考)下列试剂:①pH试纸、②无色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸钠溶液,其中能将稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是( )A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④2.(株洲中考)今有①肥皂水②食盐水③杨梅汁④白糖水⑤蒸馏水五种液体,根据你的生活经验判断,其中pH<7的是,pH>7的是(填序号)。

3.(广州中考)玻璃仪器常附着难清洗的物质,下列清洗方法不可行的是( )A.内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B.内壁有碘的试管用酒精清洗C.内壁有Fe2O3的试管用NaOH溶液清洗D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗4.(黄冈中考)张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气,发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加,若从长颈漏斗中加入适量的下列试剂,又不影响生成氢气的量,你认为最合适的是( )A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.硫酸钠溶液D.澄清石灰水5.(枣庄中考)甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种,若用四个圆表示四种溶液,两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,如下图所示。

常见的碱的教案一、教学目标：1. 理解碱的定义和性质。

2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。

3. 了解碱的应用领域与作用。

二、教学重点：1. 理解碱的定义和性质。

2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。

三、教学难点：1. 掌握碱的应用领域与作用。

四、教学准备：教材、实验装置、实验材料、幻灯片、化学试剂、碱性物质。

五、教学过程：第一步：引入1. 引导学生复习酸和碱的定义，以及它们之间的区别和相互作用。

2. 提出问题：碱是什么？常见的碱有哪些？第二步：讲解碱的定义和性质1. 通过讲解，引导学生理解碱的定义：碱是能够溶于水产生氢氧根离子( -OH) 的化合物。

2. 解释碱的性质：呈碱性溶液，能中和酸，与酸反应生成盐和水。

第三步：介绍常见碱的命名和化学方程式1. 列举常见碱的名称：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。

2. 根据离解式，讲解碱的化学方程式：碱 + 水→盐 + 水。

第四步：实验演示1. 将氢氧化钠溶液滴加到酚酞溶液中，观察颜色的变化，解释碱的中和性质。

2. 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中，测定pH值的变化，展示碱与酸反应生成盐和水的反应。

第五步：讲解碱的应用领域与作用1. 介绍碱的应用领域：肥皂制造、清洁剂、中和酸性土壤等。

2. 解释碱的作用：中和酸的效果、清洁和去污能力。

第六步：课堂练习1. 分发练习题，让学生独立完成并相互讨论。

2. 批改练习题，解答学生提问。

六、教学总结：1. 复习本节课的重点内容。

2. 概括碱的定义和性质。

3. 强调常见碱的命名和化学方程式。

4. 总结碱的应用领域与作用。

七、作业布置：1. 回答课堂练习题。

2. 阅读相关教材，总结碱的应用案例，并写下感想。

以上便是常见的碱的教案，通过教学目标、教学重点、教学难点、教学准备、教学过程等环节的设计，可以帮助学生全面理解和掌握碱的基本概念、性质和应用。

通过实验演示、课堂互动和练习题的参与，学生可以更好地巩固所学知识，并增强对碱的理解和应用能力。

科粤版九年级总复习知识点14：常见的碱（复习课作业设计）【知识梳理】常见的碱（含有OH-）氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH、一水合氨NH3·H2O等碱的化学性质（1）与指示剂反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红。

（2）与非金属氧化物反应：非金属氧化物 + 碱→盐 + H2O （3）与酸反应：酸 + 碱→ 盐 + H2O（4）与盐反应：盐 + 碱→ 另一种盐 +另一种碱氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2的用途【设计原则】1.层次性：要想大面积提高质量写作业，设计布置的分层势在必行，要使全体学生在各自的起点上共同向前发展，真正实施素质教育。

2.量变性：知识的学习需一定量反复才能牢固掌握，技能的熟练也需一定量的训练才能逐渐形成，符合不同层次需要的且合理作业量是非常必要的。

3.新趣性：作业设计要富有创意，形式新颖，内容联系实际有一定趣味，学生便会乐此不疲，体验到寻觅真知和增长才干的成功乐趣【作业目标】1.掌握碱的定义，构建完整的物质分类观；2.结合具体的情境掌握常见的碱的性质及应用；3.掌握碱的化学性质及反应通式；【学情分析】常见的碱是中考必考知识点之一，常结合控制变量法进行对比性考察。

是化学知识在一个综合层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台。

【作业内容】本课时作业以复习专题：设基础过关、能力提升和创新应用三个主要部分，合理保障每位学生在作业过程中得到个人不同的收获，有效培养学生建构知识体系的能力。

★基础过关★（1-5题，必须做）★能力提升★（6-8题，认真做）★创新应用★（9-10题，选择做）★【自主强化】★11-15题自主根据作业量和掌握情况进行选做。

一、单选题1．如表中各物质名称、化学式和所属分类都正确的选项是选项名称化学式类别A烧碱Na2CO3碱B氧化铁Fe2O3氧化物C煤炭C单质D熟石灰CaOH碱A．A B．B C．C D．D2．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是A．烧碱、NaOH、碱、精炼石油B．干冰、CO2、酸、作制冷剂C．水银、Ag、单质、作体温计D．生石灰、CaO、氧化物、补钙剂3．下列化学用语表示正确的是A．消石灰：Ca（OH）2B．O2﹣表示氧元素的化合价为﹣2价C．钠离子的结构示意图：D．两个氧原子：O24．下列有关熟石灰的说法错误的是A．熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得C．熟石灰为白色固体，易溶于水D．熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液5．下列化学知识整理完全正确的一组是A．分类B．化学与生活①金属材料一一生铁、铜、水银①人体供能营养物质一一糖类、油脂、蛋白质①用于消毒的酒精是乙醇的水溶液①利用煮沸方法可将自来水变为纯水C．化学中常见的“三”D．常见物质的俗名①三大化石燃料一一煤、石油、酒精①三种构成物质的粒子一一分子、原子、电子①氢氧化钠一一火碱、烧碱、苛性钠①氢氧化钙一一石灰水、熟石灰A．A B．B C．C D．D6．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是A．熟石灰：CaO B．小苏打：Na2CO3C．碳铵：NH4HCO3D．纯碱：NaOH7．下列关于酸、碱的说法错误的是A．浓硫酸有强烈的挥发性B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤C．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸8．下列归类不正确的是A．清洁能源：风能、氢能、太阳能B．糖类：淀粉、蔗糖、纤维素C．常见的碱：纯碱、苛性钠、氢氧化钾D．合成材料：涤纶、有机玻璃、合成橡胶9．下列选项中，物质的俗称、化学式、类别、用途对应均正确的是A．生石灰Ca(OH)2 碱改良酸性土壤B．纯碱Na2CO3 盐治疗胃酸过多C．酒精CH3CH2OH有机物作燃料D．小苏打NaHCO3酸发酵粉的主要成分10．下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是A．酒精、CH4B．石灰石、Ca（OH）2C．火碱、NaOH D．生石灰、CaCO311．下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是A．汞Ag水银B．氧化钙CaO熟石灰C．碳酸氢钠NaHCO3小苏打D．乙醇CH3COOH酒精12．下列物质的化学式与俗名不一致的是A ．Ca（OH）2——消石灰B．NaOH——纯碱C．Hg——水银D．NaHCO3——小苏打二、填空题13．氢氧化钠有强烈的______性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的CO2发生反应而变质，其反应的化学方程为______。

初中化学常见碱教案
一、教学目标
1. 知识目标：掌握常见碱的性质、性质特点及应用。

2. 能力目标：能够鉴别酸、中性物质和碱的物质。

3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，提高学生的实验操作技能。

二、教学重点与难点
1. 教学重点：常见碱的性质、性质特点及应用。

2. 教学难点：学生对碱的性质和应用的理解与掌握。

三、教学准备
1. 实验材料：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、酚酞指示剂、酚酞溶液。

2. 备课内容：复习关于酸、中性物质和碱的知识点。

3. 实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、酒精灯夹。

四、教学过程
1. 引入：通过实验展示一定量的氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙的性质。

2. 实验操作：
a. 取三个试管，分别加入适量的氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙；
b. 加入酚酞指示剂，观察颜色变化。

3. 实验结果分析：氢氧化钠变成了深紫色，氢氧化钾变成了蓝紫色，氢氧化钙变成了淡紫色。

4. 总结与讨论：讨论碱的性质、性质特点及应用，引导学生思考碱在生活中的作用。

五、课后作业
1. 思考：在日常生活中有哪些常见的碱性物质？
2. 实验：自行设计一个实验，探究常见碱的化学性质。

六、教学反思
通过本次实验，学生能够较好地理解和掌握碱的性质和应用，同时也增强了他们的实验操作能力。

在今后的教学中，可以通过更多的实验、案例和教学视频等形式，引导学生深入探讨化学知识，提高他们的学习兴趣和学习效果。

1.4 常见的碱（一）一、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）的特性和用途2、氢氧化钙（CaOH）的特性和用途二、常见的碱的化学性质（通性，如氢氧化钠、氢氧化钙）1、氢氧化钠2、氢氧化钙Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH三、碱的其它性质1、可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）（1）可溶性的碱：金属氧化物+水===碱Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2（2）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O2、难溶性的碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等受热易分解（不属于碱的通性）Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O四、潮解与风化1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

溶解时放热。

2、风化：指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。

3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。

若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

4、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。

所以，氢氧化钠必须密封保存。

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。

氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）【例1】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（B ）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成1、某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。

第七章应用广泛的酸碱盐复习第2课时常见的碱【学习目标】1.认识常见的碱（俗名、溶解性、分类）2.掌握碱的物理性质、化学性质3.了解常见的碱在日常生活中的应用【学习重点】根据组成判断酸碱盐，知道常见碱的特性，并根据特性正确使用。

【学习难点】掌握碱的化学性质，能根据性质反映在日常生活中的应用【学习过程】一、知识回顾1.常见碱的认识2.一般可利用碱溶液的共同性质检验溶液的碱性___成盐二、思考与交流活动一、常见碱在日常生活中的应用判断下列说法中是否正确，正确的打√不正确的打×并说明原因（1）施加熟石灰可以改良酸性土壤但不能和硫酸铵混合使用 ------------------（）（2）用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污------------------（）（3）氢氧化钠固体可用于干燥CO------------------（）2（4）用酚酞试液区别盐酸和食盐水 ------------------（）（5）用品尝的方法可以区分糖水和火碱水------------------（）（6）用澄清石灰水能鉴别出氢气和一氧化碳 ------------------（）（7）用无色酚酞能鉴别出碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液------------------（）（8）用水能鉴别出硝酸铵固体和氢氧化钠固体------------------（）活动二、常见碱参加的化学反应的相关问题分析烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。

则符合该变化的一组物质是（）思考：上述各选项中的溶液质量怎么变？反应后溶液中溶质质量分数怎么变？各离子的数目怎么变？活动三、溶液中无直观现象的化学反应问题分析（Ⅰ）非金属氧化物与碱溶液的反应（1）设计该组实验的原理是什么？（2）如何验证生成物？（Ⅱ）酸碱溶液的中和反应思考：1.有无其他方法来说明酸碱溶液之间的反应？2.探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸活动四、几种碱、盐溶液反应的实际应用（Ⅰ）化学知识在生产、生活实际中有着广泛的用途，请用化学方程式表示下列应用：①用氨水（NH3•H2O）中和硫酸②检验葡萄糖存在时用氢氧化钠制取氢氧化铜③用纯碱和熟石灰制取烧碱（Ⅱ）某化学课外活动小组的同学，用称取一定量的石灰石为原料制取烧碱，主要步骤如下图所示：（1）写出步骤①②③的化学方程式：①②③（2）分离和提纯：步骤④的操作是．步骤⑤的操作是．三、总结与反思1.碱能与哪些物质发生化学反应。

课题：酸碱盐复习1学习目标：1、掌握物质的分类方法，对常见物质进行分类。

2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。

3、掌握典型化学反应方程式的书写及应用。

课前延伸：在下列各类物质中，找出酸、碱、盐，分别写在相应的横线上SO2 NaOH Cu HCl NaCl CaCO3Zn NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3Fe HNO3CuSO4AgNO3 CuO Ca(OH)2 H2SO4CO2酸：__________________________________________________________________碱：__________________________________________________________________盐：__________________________________________________________________课内探究（一）酸的通性：1、酸溶液PH_____7，能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到酸___________。

2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与稀盐酸、稀硫酸反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程。

注意：1、部分“活泼金属”是指：金属活动顺序表中氢前且除了钾、钙、钠。

2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价铁。

（二）碱的通性：1、碱溶液PH_____7，使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到碱___________。

2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与碱反应的物质，在下面空格写出反应的化学方程。

SO2 AgCl注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑↓H2O）。

2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3（白色）、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）。

（三）盐的性质先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与盐反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程式。