当前位置：文档之家 › 中考专题复习四 物质的推断与有关化学方程式的计算

中考专题复习四 物质的推断与有关化学方程式的计算

  • 格式：doc
  • 大小：1.78 MB
  • 文档页数：7

下载文档原格式

  / 7

合集下载

初中化学方程式及其相关知识点总结和推断题解题方法及技巧

初中化学方程式及其相关知识点总结和推断题解题方法及技巧

初中化学方程式及其相关知识点总结和推断题解题方法及技巧一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H22H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 258. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 1.Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。

初中中考化学推断题(整理)

初中中考化学推断题(整理)

中考化学分类精选——推断题1.右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

(1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。

(2)写出图中反应②和④的化学方程式：②④(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。

请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、。

2. A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。

A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。

请回答：(1)A的化学式为；(2)反应③的基本反应类型是；(3)反应②的化学方程式为；(4)反应④的化学方程式为。

3.构建知识网络是一种重要的学习方法。

下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。

完善这个知识网络：(1)写出A、B、C的化学式：A________；B________；C________。

(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：____________________________________________4.已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。

其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。

试回答(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。

浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。

(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。

5.今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。

某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。

小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白：(1)该融雪剂中一定含有(写化学式，下同)，一定不含有，可能含有；(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。

2024年中考化学框图推断专项复习

2024年中考化学框图推断专项复习

2024年中考化学框图推断专项复习1．A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。

已知B、D常用于配制农药波尔多液，D中金属元素的质量分数为40%，E是目前世界上年产量最大的金属。

则C的化学式为；A转化为B的化学方程式为；D与E反应的化学方程式为。

2．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间存在如图所示的转化关系，其中A和B的组成元素相同，D是一种有刺激性气味的气体。

“→”表示相连的物质之间可以转化。

请回答下列问题：(1)B的化学式为。

(2)D的物质类别是。

(3)C→D反应的化学方程式为，基本反应类型是。

3. 已知A、B、C、D是四种不同类别的物质，它们有如图的转化关系（部分物质和反应条件略去）。

A是年产量最高的金属；D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。

则B的化学式为______；C的一种用途是______；溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为______。

4. 已知A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。

其中，A是一种常见补钙剂；C是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应；D是一种由三种元素组成的钠盐；E是一种碱，请回答下列问题：（1）C的化学式是_______；（2）B生产E的化学反应的基本类型_______；（3）写出E与D的化学反应方程式_______。

5．A—E是初中化学常见的五种物质。

A为黑色固体，E为红棕色固体，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

D由两种元素组成。

图中“—”表示物质间能发生反应，“→”表示物质间相互转化。

其中部分反应物、生成物及反应条件均已略去。

请回答：(1)D的化学式。

(2)A和B的反应类型。

(3)D与E反应的现象为。

(4)B→C的化学方程式是。

6.甲、乙、丙、丁是常见的化合物，其中甲是天然气的主要成分。

初三化学推断题知识点大全

初三化学推断题知识点大全

州理科、县全能竞赛推断题知识点一、推断题所用到的化学方程式：1、3Fe+2O 2==Fe 3O 42、Fe 2O 3＋3CO =====高温2Fe ＋3CO 2 3、Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu 4、2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑5、Fe 2O 3+3H 2 ==2Fe+3H 2 O6、Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑7、Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 2↑ 8、Fe 2O 3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2O9、Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 1、C+O 2==CO 2 2、CO 2＋C =====高温2CO 3、2C+O 2（不足）==2CO 4、2CO+O 22CO 2 5、CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O 6、CaCO 3=====高温 CaO+CO 2↑7、CaO+ H 2O ==Ca （OH ）2 8、Na 2CO 3+ Ca （OH ）2═CaCO 3↓+2Na OH 9、2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 10、Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑11、 12、CO+CuO =====高温Cu+ CO 213、H 2 +CuO == Cu + H 2O 14、2H 2O2H 2↑+O 2↑ 15、CuSO 4+2NaOH ═Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓ 16、CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O17、CuO + H 2SO4 =CuSO 4 + H 2O 18、2Mg+O 2＝2MgO （白色） 19、2Cu+O 2== 2CuO （黑色）1、H 2SO 4 + BaCl 2 ===BaSO 4 ↓+ 2HCl2、H 2SO 4+2NaOH═Na 2SO 4+2H 2O3、BaCl 2+ Na 2SO 4==Ba SO 4↓+ 2NaCl4、NaOH ＋HCl==NaCl ＋H 2O5、Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑6、Na 2CO 3＋2HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑7、CaCl 2+ Na 2CO 3==Ca CO 3↓+ 2NaCl 8、CaCl 2+ Na 2SO 4==Ca SO 4↓+ 2NaCl9、BaCl 2+ Na 2CO 3==Ba CO 3↓+ 2NaCl 10、NH 4H CO 3NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ 11、2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 12、Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+ H 2O ＋CO 2↑ 13、2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O最后两点知识：①根据金属活动性顺序判断是否符合客观事实；②根据复分解反应定义判断是否符合客观事实。

初中化学---推断知识点总结--超精华实用版知识讲解

初中化学---推断知识点总结--超精华实用版知识讲解

初中化学---推断知识点总结--超精华实用版1、推断题中常考化学方程式：▲三大方程式：①三碳炼铁：②黄金反应（碱盐反应）：③二氧化碳制取：▲二氧化碳与澄清石灰水反应：碳酸钙高温分解：制氧气的两个方程式：水电解：▲金属置换反应的方程式：▲金属与酸反应的方程式：▲除铁锈：生石灰遇水：甲烷燃烧：电解食盐水：（北京市中考推断题所考方程式不会超出这些，实在不会，一个一个挨着试）2、初中常见物质：①常见气体：单质：H2、O2、N2化合物：CO CO2 SO2 HCl NH3 CH4具有可燃性的是H2 CO CH4（火焰都为淡蓝色）酸性气体CO2 SO2 HCl ；碱性气体：NH3常见物质用途：氧气可作助燃剂；水、二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。

②常见物质颜色：红色固体：Fe2O3 Cu ； Fe(OH)3（红褐色）黑色固体：铁粉碳粉 Fe3O4 CuO MnO2不溶于水和酸：BaSO4、AgCl白色固体（沉淀）只溶于水：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等蓝色沉淀：Cu(OH)2溶液：蓝色溶液：含Cu2+的溶液或是碱性环境下的石蕊溶液红色溶液：酸性环境下的石蕊溶液，碱性环境下的酚酞溶液浅绿色：含Fe2+的溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：紫色石蕊溶液③常见物质元素组成：含有相同元素组成：具有相同元素组成的气体是CO和CO2具有相同元素组成的液体是H2O和H2O2具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4FeCl2、FeCl3④常见物质典型性质：溶于水放热：固体NaOH CaO 浓硫酸溶于水吸热：NH4NO3干燥剂：浓硫酸碱石灰固体NaOH （生石灰）CaO 铁粉氢气是最轻的气体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。

化学中考满分必备：化学推断题(含考点总结、常见化学方程式)

化学中考满分必备：化学推断题(含考点总结、常见化学方程式)

化学中考专题：化学推断题常见物质的特性一、熟记常见物质的颜色：二、物质俗名及其对应的化学式和化学名：三、常见物质的用途①常用于金属除锈：稀硫酸、盐酸；②改良酸性土壤的物质：生石灰、熟石灰；③人体中的胃酸主要成分：盐酸；④常用的建筑材料：CaCO3、Ca(OH)2⑤制取肥皂、造纸、纺织、印染：NaOH⑥用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产：Na2CO3初中科学常用化学方程式CaO + H2O Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O2NaOH + CO2Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ NaOHNaOH + HCl NaCl + H2O （微观实质：氢离子和氢氧根离子反应生成水）C + O2点燃CO22CO + O2点燃2CO2C + CO2高温2COC + 2CuO 高温2Cu + CO2↑CO + CuO Cu + CO2H2 + 2CuO 点燃2Cu + H2OCaCO3高温CaO + CO2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑2Cu + O2点燃2CuOCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCuSO4 + BaCl2= CuCl2 + BaSO4↓CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2 + 2HCl =CuCl2 + 2H2OCu(OH)2 + H 2SO 4 =CuSO 4 + 2H 2O 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl3CO + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 （工业用赤铁矿炼铁的主要反应：红棕色固体变成黑色） Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu （铁的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色） Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = 2Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2H 2O 2 MnO 2 H 2O + O 2↑ 2H 2O 通电 2H 2 ↑ + O 2 ↑ 2H 2 + O 2 点燃 2H 2OAgNO 3 + HCl = AgCl ↓+ HNO 3 AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓+NaNO 3 BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2HClMnO 2△2KCl + 3O 2↑2KClO 31.（2019.日照）甲、乙、丙三种物质的转化关系如固所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

中考化学化学式、化学方程式计算及推断

中考化学化学式、化学方程式计算及推断
C．只含碳、氢两种元素 D．无法确定
2021/12/12
第四页，共十八页。
根据化学方程式计算应该注意的事项
（1）正确书写化学方程式，准确列出有 关反应物或生成物的质量比；
（2）列式时，各物质的质量单位必须
统一，对应关系要正确； （3）设未知数时要指明物理量，不要带单位。 （4）解题的过程(guòchéng)要完整，规范
④____________________________________________。
2021/12/12
第十一页，共十八页。
【解析】A是单质且能生成用于灭火的C，则A是碳(C)，C是二氧化碳
(CO2)；A(C)可以生成B，B又生成CO2，所以(suǒyǐ)B是一氧化碳；C(CO2) 和D可以相互转化，D是碳酸盐，D可以与H(HCl)反应又可与E反应，
2021/12/12
第六页，共十八页。
解：设可制得二氧化碳(èr yǎng huà tàn)的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
100g×90%
x
① 100/100g×90%=44/x
x=39.6g
②标准状况下，制得二氧化碳(èr yǎng huà tàn)的体积为：
2021/12/12
第十二页，共十八页。
2021/12/12
第十三页，共十八页。
2021/12/12
第十四页，共十八页。
例.某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼(yěliàn)生铁。 若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的
赤铁矿多少吨？
2021/12/12
第十五页，共十八页。
（5）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是

2022年化学中考备考专题复习——物质的推断（四）

2022年化学中考备考专题复习——物质的推断（四）

7. 常用干燥剂：__C__a_O___(作食品干燥剂)、_浓__H__2S_O__4__(干燥酸性和中性 气体)、氢氧化钠固体。
8. 发酵粉的主要成分、用于焙制糕点：_N_a_H__C_O__3__。 9. 治疗胃酸过多的药物中含有的碱：_M__g_(_O_H__)_2_，盐：_N_a_H__C_O__3_。 10. 常用于改良酸性土壤：_C__a_(O__H__)2__。 11. 炉具清洁剂的有效成分：_N__a_O_H___。 12. 常用作复合肥的盐：__K__N_O_3__。 13. 常用于配制农药波尔多液的盐：__C_u_S_O__4_。 14. 实验室常用的燃料：_C__2H__5_O_H___。 15. 常用的调味品、配制生理盐水的物质：__N_a_C_l___。
★酸
①NaOH ②Na2CO3 ③Fe ④Fe2O3
完成下列一步转化的化学方程式(任写一个，后同)
(1)HCl→H2：__Z_n_＋__2_H__C_l_=_=_=__Z_n_C__l2_＋__H_2_↑___。 (2)HCl→FeCl2：_F_e_＋__2_H__C_l_=_=_=__F_e_C__l2_＋__H_2_↑___。 (3)H2SO4→FeSO4：_F_e_＋__H__2S_O__4_=_=_=__F_e_S_O__4＋__H__2_↑___。 (4)HCl→FeCl3：_F_e_2_O__3＋__6_H__C_l_=_=_=__2_F_e_C_l_3_＋__3_H_2_O___。 (5)H2SO4→Fe2(SO4)3：_F_e_2_O_3_＋__3_H_2_S_O__4 _=_=_=__F_e_2(_S_O__4)_3_＋__3_H_2_O___。 (6)HCl→CO2：_C_a_C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=__C_a_C__l2_＋__C_O__2_↑_＋__H_2_O___。 (7)H2SO4→H2O：_2_N__a_O_H__＋__H_2_S_O__4 _=_=_=_N__a_2_S_O_4_＋__2_H_2_O___。 (8)HCl→CuCl2：_C__u_O_＋__2_H__C_l_=_=__=_C__u_C_l_2＋__H__2_O___。 (9)H2SO4→CuSO4：_C__u_O_＋__H__2_S_O_4_=_=_=__C__u_S_O_4_＋__H__2O___。

专题复习 物质的推断

专题复习 物质的推断

专题复习四物质的推断<二>复习目标：1．巩固单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及它们之间的关系；并对复分解反应条件加深理解，能灵活应用解决相关问题。

2．初步了解初中化学物质推断题的类型，掌握根据实验现象或有关物质的性质解推断题的方法；典型示例：例1．现有NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl、稀H2SO4、Ca(OH)2六种溶夜，有右图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，则图中甲是下列物质的：（）A、Ca(OH)2B、稀H2SO4C、BaCl2D、Na2CO3你解本题的入手点是：例2、有A、B、C、D、E、F、G、L、M九种物质，能发生如下反应：（1）A（溶液）+ CuCl2（溶液） B （蓝色）+ C（2）C（溶液）+ D（溶液） E （白色）+ F（3）F（溶液）+ NaOH（溶液）G （红褐色）+ L（4）L（溶液）+ AgNO3（溶液）M （白色）+ NaNO3则各物质的化学式分别是：A_____、B_____、C______、D_____、E_______、F______、G_______、L_______、M_______例3、有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4的一种或几种，按一下步骤进试验：（1）将此粉末溶于水，得到无色透明的溶液。

（2）向此溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成。

（3）将沉淀滤出后放入稀盐酸中，沉淀全部溶解.同时生成了使澄清石灰水变浑浊的气体。

根据现象推断，该白色粉末中一定含有__________________，一定不含________________,可能含有__________________________。

方法总结：通过这四个例题你对解推断题有哪些技巧？______________________________________________________________ ________________。

中考化学专题复习(计算)--上海教育版

中考化学专题复习(计算)--上海教育版

专题复习化学计算（注：* 表示适合新教材所用）一、有关化学式的计算1、计算物质的式量（摩尔质量）根据物质的化学式计算它的式量：* 摩尔质量的数值与该物质的式量数值相等，单位为：g / mol例1 硝酸铵的式量为___________。

*摩尔质量为__________________。

胆矾的式量为____________。

*摩尔质量为_________________。

2、计算原子个数比：（物质的量之比）根据化学式计算分子中原子的个数之比。

（原子个数之比就等于物质的量之比）。

例2 酒精（CH3CH2OH）分子中各原子的个_________________。

*酒精（CH3CH2OH）分子中各原子物质的量比是__________________。

3、计算化合物中各元素的质量比。

化合物中各元素的质量比，既等于化合物中各元素的原子个数比乘以该原子的相对原子质量的最简比。

例3碳酸氢铵中各元素的质量比______________________。

4、计算化合物中各元素的质量分数（1）根据化合物的化学式计算化合物中各元素的质量分数。

例：计算硝酸铵中氮元素的质量分数________________。

（2）根据化合物的质量，求它们所含元素的质量例：64克二氧化硫中硫元素的质量为___________克。

80克三氧化硫中氧元素的质量为_________克。

M克二氧化硫与N克三氧化硫含相同质量的硫元素，则M ________N ( 填< = > )。

（3））根据化合物中某元素的质量，求相应的化合物的质量例：如果服用碳酸钙补钙，那么补钙0.5g 钙元素，需碳酸钙________克。

**二、有关物质的量的计算A . 物质的量与微粒数的关系例： 2 mol 二氧化碳含分子数________________个，含碳原子________mol ，含氧原子__________________个。

B.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系例：3 mol 水为__________克，80克氢氧化钠是________摩尔。

中考化学二轮复习利用化学方程式的简单计算知识归纳总结及解析

中考化学二轮复习利用化学方程式的简单计算知识归纳总结及解析

中考化学二轮复习利用化学方程式的简单计算知识归纳总结及解析一、选择题1．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。

已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）A．a为32B．该反应属于分解反应C．丙可能是催化剂D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1解析：A【解析】【详解】解：数据处理得如下结果：质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。

根据质量比为2：1：1，可得a ＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为22＝11＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者相对分子质量）。

故选A。

2．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量解析：A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B 正确；C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。

故选A3．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g解析：B【解析】试题分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。

中考化学压轴题专题复习—化学推断题的综合及详细答案

中考化学压轴题专题复习—化学推断题的综合及详细答案

中考化学压轴题专题复习—化学推断题的综合及详细答案一、初中化学推断题1．图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、和氢氧化钠溶液中的一种， E 中溶质可用于生产洗涤剂。

用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。

请利用初中化学知识回答下列问题：（1）写出A、E的化学式_______、_______；（2）C与F反应的化学方程式为____________；（3）试写出一个有B生成的置换反应的化学方程式__________。

【答案】CuSO4 Na2CO3 Ba (OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓+ 2H2O H2 + CuO ΔCu + H2O【解析】【分析】【详解】试题分析：E中溶质可用于生产洗涤剂，那么E是碳酸钠；A是蓝色溶液，说明溶液A中含有铜离子；根据蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀可知其中一种沉淀是氢氧化铜沉淀，故C中含有氢氧根离子；根据转化关系，C能与F发生化学反应，故D一定是氢氧化钠，F是硫酸。

碳酸钠能与C反应，C含有氢氧根离子，根据复分解反应发生的条件，故C 可能是氢氧化钙或氢氧化钡；又由于含有铜离子的A与C反应会生成两种沉淀，故C只能是氢氧化钡，那么A是硫酸铜；B为氧化物，且氢氧化钡能转化为B，故B是水。

考点：物质的推断2．现有A、B、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中A、E是金属单质，B、C、D、F 分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种，A、F是黑色粉末，B和C的相对分子质量相等。

用两圆间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。

双向箭头“←→”表示可以相互转化。

请回答下列问题：(以上反应均在初中知识范围内)(1)图中有一条表示两种物质能相互转化的双向箭头没有画出，请在图中补充画出并使其转化关系成立____；(2)写出化学式：A___：F___；(3)写出A与D反应的化学方程式___；(4)足量B与F反应的实验现象为___。

2023中考化学考前必背核心知识《物质的转化与推断》原卷

2023中考化学考前必背核心知识《物质的转化与推断》原卷

中考知识点（四）——物质间的转化与推断一、初中化学物质间转化网络关系图1.以碳、氧元素为中心的各物质的转化C CH4CuOFe3O4(1) (2) (5) H2CO3 (23) (21) (20)(22)(6) (7)2(8) (9) (17)(10) (11) Na2CO3 (14) (15) (16)(18)CaCO3 H2O2 CO物质之间转化关系的化学方程式：（1）2C + O2点燃 2CO（2）C + O2点燃 CO2 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3C+2Fe2O高温4Fe+3CO2↑（3）2CO + O2点燃 2CO2 3CO+Fe2O高温2Fe+3CO2 CO + CuO △ Cu + CO2（4）CO2 + C 高温 2CO（5）CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O（6）CO2 + H2O = H2CO3（7）H2CO3 = H2O + CO2↑（8）CO2 + 2NaOH = Na2CO₃ + H2O（9）Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（10）CaCO3 + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ CaCO3 高温CaO + CO2↑（11）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O（12）2H2O通电2H2↑+ O2↑（13）2H2 + O2点燃 2H2O 3H2 + Fe2O3高温 2Fe + 3H2O H2 + CuO 加热 Cu + H2O（14）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（15）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（16）O2 + 2C 点燃 2CO（17）CO 2 + C 高温 2CO（18）2CO + O 2 点燃 2CO 2（19）O 2 + C 点燃 CO 2（20）2O 2 + 3Fe 点燃 Fe 3O 4（21）O 2 + 2Cu △ 2CuO（22）Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2（23）CuO + H 2 加热 Cu + H 2O CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O2.以钙、铁元素为中心的各物质的转化CaCO 3 FeCl 3 Fe 3O 4(1) (2) (3) (14) (13) (12) (7) CaCl ₂ (6) CaO Fe(OH)FeCl 2(5) (4) (15) (16) (11) (9) Ca(OH)2 FeSO 4物质之间转化关系的化学方程式：（1）CaCO 3 + 2HCl = CaCl ₂ + H ₂O + CO ₂↑（2）CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl CaCl 2 + K 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2KCl（3）CaCO 3 高温CaO + CO 2↑（4）CaO + H 2O = Ca(OH)2（5）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + MgCl 2 = Mg(OH)2↓+ CaCl 2（6）Ca(OH)2 +CO 2=CaCO ₃↓+ 2H 2O Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaOH Ca(OH)2 + K 2CO 3= CaCO 3↓+ 2KOH（7）3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4（8）Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu（9）Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu（10）Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 Fe 2O 3 + 3H 2 高温 2Fe + 3H 2O（11）Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O（12）Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O（13）Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2O（14）FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 2FeCl 3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl 2（15）2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O（16）Fe 2(SO 4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+ 3Na 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaSO 43.以酸和碱为中心的知识网络酸碱指示剂CO2(2) (3) (4) (6) (7)Fe2O3 NaOH Na2CO3 H2SO4物质之间反应的化学方程式：（1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（3）HCl + NaOH = NaCl + H₂O（4）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（5）2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O（6）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH（7）H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O（8）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + 2H2O4.以几种盐为中心的各物质的转化4 FeSO4物质之间转化关系的化学方程式：（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ CaCO3 高温CaO + CO2↑（2）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH （3）Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H₂O + CO₂↑（4）Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl（5）NaCl+ AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3（6）AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3（7）BaCl2+ 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2（8）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl（9）CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓（10）CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu（11）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4二、推断突破口1.物质的颜色（1）固体物质的颜色白色固体：无水CuSO4、Mg0、P2O5、Ca0、Ca(OH)2、NaOH、 NaCl、Na2CO3等红色固体：Cu、Fe2O3等暗红色固体：红磷等绿色固体：Cu2(OH)2C03等淡黄色固体：S等黑色固体：C(木炭粉)、Cu0、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)等紫黑色固体：KMnO4等（2）沉淀的颜色（七种常见沉淀）白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3（3）溶液的颜色蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液紫色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊试液（4）火焰的颜色淡蓝色火焰：CH4、H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰蓝色火焰：C0在空气中燃烧发出蓝色火焰蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰2.物质的气味（1）有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3等（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）3.特殊反应条件（1）点燃：一般有O2参加反应（2）高温：主要有4个化学反应3CO+Fe2O高温2Fe+3CO2 CaCO3 高温CaO+CO2↑ CO2+C 高温 2CO C+2CuO高温2Cu+CO2↑（3）通电：主要有3个化学反应2H2O通电2H2↑+O2↑ 2Al2O通电4Al+3O2↑（4）催化剂：主要有2个反应2KCl + 3O2↑2H2O2 MnO22H2O+O2↑ 2KClO3MnO₂∆4.化学之最（1）地壳中含量最多的金属元素——铝（2）地壳中含量最多的非金属元素——氧（3）空气中含量最多的物质——氮气（4）最简单的有机物——CH4（5）相对分子质量最小的氧化物——水（6）相同条件下密度最小的气体——氢气（7）相对原子质量最小的原子——氢（8）组成化合物种类最多的元素——碳（9）日常生活中应用最广泛的金属——铁（10）最早使用的金属——铜5.反应的特征现象化学反应的特征现象有：“带火星的木条复燃”、“火星四射”、“澄清石灰水变浑浊”、“物质溶于水温度升高或降低”、“无水硫酸铜变蓝”等模拟预测1. A、B、C是三种初中阶段常见的三种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示，(箭头表示转化，横线表示反应)，已知B与另外两种物质的元素种类均不相同。

中考化学专题复习与化学方程式有关的计算

中考化学专题复习与化学方程式有关的计算

中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算1．实验室用氯酸钾与二氧化锰混合来制取氧气。

现将氯酸钾与二氧化锰的混合物15 g装入大试管中，加热至不再有气体生成，得到如图图像，请根据图像计算氯酸钾的质量。

2．将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。

求：（1）样品中氯化铜的质量分数。

（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。

Na O）可作矿山、坑道、潜水或航空航天等领域的供氧剂，工业上常用于漂白、杀菌等。

3．过氧化钠（222Na O+2X=2Na CO+O，X的化学式为。

与高锰酸钾制氧气相比，其优点是(1)供氧原理可表示为22232（写一条）。

(2)15.6g过氧化钠（利用率为90%）完全反应，可制得氧气的质量是多少？4．中国核潜艇技术世界领先。

在潜艇中常用过氧化钠吸收二氧化碳并产生氧气来维持艇内空气成分平衡，其反应的化学方程式为：2Na202+CO2=2Na2CO3+O2．现有质量分数为78％的过氧化钠100g．与足量的二氧化碳反应，可生成氧气多少克?(杂质不参加反应)5．化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取23g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据（假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素）。

实验数据整理如表所示：次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量()g2020202020瓶中物质总质量()g42.8m82.4102.2122.2请回答下列问题：(1)实验室若要用98%的浓硫酸配制100g质量分数为4.9%硫酸，所需要水的质量为g。

(2)表格中的m的值为。

(3)通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢。

（请写出记算过程，结果精确到0.01%）（生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%）6．某品牌“暖宝宝”的发热包主要成分是铁粉、水、活性炭、食盐等。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

中考专题复习四物质的推断与有关化学方程式的计算一、物质的分离与除杂1. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。

最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

2. 除杂：（1）除杂的“三原则”和“三要领”：三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

（2）去除杂质的思路分析方法：①沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

②化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

③置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

④转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

⑤吸收法：常用于气体的提纯。

例1.下面出去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方案中，不合理的是（）二、物质的鉴定与鉴别1.物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。

鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。

如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。

在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含SO42-）。

从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。

2.物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。

如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。

我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

（1）常见离子鉴别的特效试剂：H +和OH -：紫色石蕊试液或pH 试纸。

OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。

Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。

SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。

CO 32-：稀HCl 和石灰水——有CO 2↑。

③不同试剂的鉴别：a.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

b. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

c. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

例2. 怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？例3. 现有①NaOH ②Al 2(SO 4)3 ③Ba(NO 3)2 ④FeCl 3 ⑤NaCl 五种溶液，不用其它试剂，要用最简便的方法，被鉴别出来的物质顺序是（ ）A. ①②③④⑤B. ④①②③⑤C. ②③①④⑤D. ④⑤②③①三、物质的推断物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。

推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。

常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。

在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。

（一）框图式推断题解题规律：框图推断题就是用“框图”表示物质间的转化过程，其特点是对转化过程中的有些物质省去，有些物质则“隐含”表示。

解答时，必须“抓线条”、“知全局”，运用顺逆结合的推理方法。

例1. A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的物质，其中A 、C 为金属但只，E 为非金属单质，下图是它们之间的转化关系。

请回答下列问题：（1）反应①的基本反应类型是_______________；（2）C的化学式为_________________；（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式_____________________________；（4）如图转化中产生无色气体E的原因是_______________________________________。

例2.A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。

它们之间的转化关系如下图：请写出你的推断结果：A._________；B._________；C.________；D._________。

（二）确定组成的实验推断题解题规律：确定物质组成的推断题必须根据特殊反应、特征现象来确定物质中一定含有什么物质，可能含有什么物质，一定不含有什么物质。

解题过程中应逐步分析实验现象，再结合某些物质的特殊性质（如颜色、溶解性等）及特殊反应现象（如生成沉淀或气体等），依次得出结论。

例3.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。

以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。

由此推断，该包粉末的可能组成是：________________________________________________。

例4. 现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。

每次取少量溶液两两混合，将观察到的现象记录在下表中。

表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“－”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。

（1。

（2）写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B:__________________________________________________。

C+D: _______________________________________________________。

（三）组合推断题解题规律：组合推断题有一下几种（1）选择一种试剂与多种物质反应，对其现象、结论进行推断。

（2）多种物质可能的组合推断。

（3）根据物质之间的两两混合现象、框图进行鉴别或推断。

解题时先对已知信息进行分析，找出问题的关键，再利用发散思维纵横比较，由此及彼进行推断。

例5.有C、CO2、Fe2O3、Ca(OH)2、稀硫酸和Na2CO3溶液等6种物质。

除了H2SO4外，将它们的化学式填入右图相应的5个圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与其相邻的物质反应。

例6. 在下面关系图中，A 、B 、C 、D 是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G 为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J 是赤铁矿的主要成分。

（1）写出化学式：甲是__________，G 是 __________；（2）写出H 与J 反应的化学方程式： ____________________________________________。

（3） J 溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D 的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：___________________________________ ____________________________________________________________。

四、有关化学方程式的计算化学方程式计算的依据：化学方程式不仅表示反应物、生成物和反应条件，而且还表示反应物、生成物之间的质量比，所以可以根据反应物的质量计算生成物的质量，也可以根据生产物的质量计算应该用多少物质参与反应。

（一）有关含杂质的计算例1. （2011·肇庆市）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g 试样于烧杯中，加入29.2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g （忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。

请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g 。

（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。

（二）有关天平平衡的计算例2. 在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是（ ） A. 分别加入等质量的Mg 、Al ，金属Mg 完全溶解，金属Al 有剩余 B. 分别加入等质量的Al 、Zn ，两种金属完全溶解 C. 分别加入等质量的Na 2CO 3和CaCO 3,盐酸有剩余 D. 分别加入24.75g Al 和24g Mg ,两种金属完全溶解 （三）有关溶液的计算1、有关溶液的基本计算，关键是要掌握以下两个基本关系式：（1）理解溶液、溶质、溶剂和溶质质量分数等概念，并弄清楚其关系。

溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100%=溶剂质量溶质质量溶质质量+×100%=溶液体积溶液密度溶质质量⨯×100% （2）溶液稀释或浓缩要抓住稀释前后或浓缩前后“溶质质量”不变这一关键。

2、解答有关溶液的综合计算题的关键是要注意一下几种题型的解法。

（1）若将一种物质M 加入到两种物质的混合物中与其中一种物质A 恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B ，则求溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：溶质的质量=生成物中B 物质的质量+原混合物中B 物质的质量；反应后溶液的总质量=物质M（溶液）的质量+两种混合物（或固体或液体）的质量-沉淀（或气体或杂质）的质量。

（2）解分析数据计算题时，一般可用“选量规律法”解题。

对于一种反应物的量相同，另一种反应物的量不同，所得产物相同的反应，有一下规律：①若产物的量相同，则相同量的反应物一定完全反应。

②若产物的量不相同，则不同量的反应物中较小者一定完全反应。

（3）解函数图象分析计算题时，关键是要读懂函数图象，弄清图象中点、线、面所表示的意义。

例3.（2011·桂林市）（7分）将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。