用高锰酸钾制取氧气

高锰酸钾制取氧气步骤
高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的氧化剂，可以通过以下步骤制
取氧气：
1. 准备实验室玻璃仪器，包括漏斗、试管、橡皮塞等。

2. 在试管中加入一小颗高锰酸钾晶体。

3. 添加足够的稀硫酸（H2SO4）溶液至试管中，使高锰酸钾完
全溶解。

4. 将试管倒置放置于水槽中。

5. 将燃烧杯或点燃一根火柴，用火焰预热试管底部。

6. 移开燃烧杯或火柴，观察试管内的气体排出。

7. 将试管底部封闭，以防止氧气外泄，可以使用一根橡皮塞或
在试管口处套上一根橡胶管，并用夹子夹紧。

8. 将封闭的试管倾斜放置，氧气会积聚于试管顶部。

9. 通过试管顶部的开口，可以使用喷灯点燃氧气，观察氧气燃
烧现象。

注意：制取氧气的过程中要注意安全，勿直接吸入制取的氧气，同时注意稀硫酸的腐蚀性，操作时要佩戴防护设备和实验室妥善储
存和处理废弃物。

高锰酸钾制氧气
1.实验原理：高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。

2.化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
3.实验器材：酒精灯，铁架台，大试管，试管夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞。

4.化学用品介绍：高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量为158)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。

5.实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄
查：检查装置气密性。

装：装药品。

（装药品前一定要先塞上一团棉花，目的是避免加热时产生的气流把药品吹散）定：把试管固定到铁架台上。

（试管要固定在离关口1/3位置处）
点：点燃酒精灯。

（要对试管进行预热，之后调整位置让试管均匀受热，避免受热不均而炸裂）
收：收集气体。

（等到水槽中有连续均匀的气泡冒出时才可以开始收集气体）
离：把导管从水槽中取出。

熄：熄灭酒精灯。

（先离后熄：防止水槽中冷水倒吸入热的试管而引起炸裂）
6.实验结果：有氧气生成。

加热高锰酸钾制取氧气原理高锰酸钾是一种化学试剂，也是一种氧化剂。

在高温下，高锰酸钾可以分解，产生氧气。

因此我们可以通过加热高锰酸钾来制取氧气。

高锰酸钾的结构式为KMnO4，它是一种紫色晶体。

在室温下，高锰酸钾稳定。

但是在高温下，高锰酸钾分解为锰酸盐和氧气。

此时化学反应式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑这个反应式可以看出，加热高锰酸钾，需要把它加热至它的分解温度，然后高锰酸钾分解为锰酸盐和氧气。

高锰酸钾的分解温度是240°C。

当我们把高锰酸钾加热至240°C 时，会出现一个紫色烟雾。

这是由于分解产生的MnO2热分解生成了Mn3O4氧化物，它是一种黑色的粉末，故高锰酸钾的颜色会变深，产生紫色烟雾。

一般来说，制取氧气的实验装置一般包括氧化剂、反应管和加热设备。

其中，氧化剂一般选用的是高锰酸钾，反应管一般选用的是U型管，用来收集氧气。

在实验开始前，首先需要将反应管中的空气排除掉。

接下来，在一根U型玻璃管中加入适量的高锰酸钾，并挂在架子上。

然后在管子的一端接上橡胶管，该管子的另一端则在线性热源下。

在管子的一端用一根火柴点燃橡胶管。

高锰酸钾开始加热分解后，则会释放出氧气。

它的气体可以直接通过U型管导出，被收集在氧气瓶中。

最终，我们可以通过这样的方法来获得氧气——利用高锰酸钾的分解产生氧气。

这种方法可以制得较为纯净的氧气，不仅使用方便、简单，且具有较高的安全性，因此目前仍广泛应用于化学制品的生产、实验和研究中。

高锰酸钾制取氧气实验化学方程式一、实验背景和目的高锰酸钾（KMnO4）是一种重要的氧化剂，在实验室中常用于制取氧气。

本实验将通过高锰酸钾分解的反应，制取氧气，并通过收集实验和数据分析，了解反应过程和原理。

二、实验原理高锰酸钾分解反应的化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑该反应是高锰酸钾在加热的条件下发生的分解反应，产物包括碱式高锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。

三、实验器材和药品1.实验器材：烧杯、玻璃棒、燃烧器、水槽、导气管等。

2.实验药品：高锰酸钾（KMnO4）、稀硫酸（H2SO4）。

四、实验步骤1.准备工作：将需要加热的高锰酸钾样品称取为约5克，并加入研钵中备用。

准备好烧杯、玻璃棒和燃烧器。

2.加热反应：在燃烧器底部加入适量酒精或酒精灯，点燃酒精。

将燃烧器底端放入研钵中的高锰酸钾样品，开始加热。

持续加热，并用玻璃棒搅拌样品。

3.收集氧气：将放入燃烧器中的导气管的一端放入水槽中，并保持导气管的低点在水中。

然后将导气管的另一端通过橡皮塞连接到气体收集装置中，准备收集由反应产生的氧气。

4.观察和测量：观察并记录产生的气体容积变化，并记录加热时间和温度。

5.结束实验：当气体的产生停止时，关闭燃烧器并断开装置。

仔细观察气体收集容器中的气体性质，并记录实验现象。

五、实验注意事项1.安全操作：实验中需要加热，注意火源安全和严防火灾。

2.反应条件：实验条件中应保持加热的恒定温度，以获得较好的实验结果。

3.气体的收集：气体收集时要保证气体收集容器封闭，避免气体的泄漏。

六、实验结果分析通过观察和记录实验现象和数据，可得出如下结论：1.高锰酸钾加热后，发生分解反应，并产生氧气和其他产物。

2.氧气的产生量与加热时间和温度有关，加热时间越长、温度越高，氧气产生量越多。

3.分解反应的产物为碱式高锰酸钾、二氧化锰和氧气。

七、实验应用和评价1.实验应用：该实验可以用于教学中，让学生了解高锰酸钾分解反应的原理和产物，并通过实际操作观察和收集氧气。

高锰酸钾制氧气的现象
高锰酸钾制氧气是实验室常用的制取氧气的方法，再加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生装置为固固加热型，收集装置一般采用排水法，故反应现象为水槽内产生气泡。

1高锰酸钾制氧气化学方程式
2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
在高锰酸钾制取氧气的实验中需要加热一段时间才能收集到氧气（主要是活化能的缘故），因此写方程式时“加热”这一反应条件必不可少。

2高锰酸钾制取氧气的步骤
1、装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出），检查装置的气密性。

2、将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花（防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。

3、将试管固定在铁架台上试管口要略向下倾斜，防止药品中的湿存的水分受热后变成水蒸气，到管口遇冷成水流回试管底部，使试管炸裂；铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口1/3处
4、点燃酒精灯，加热试管。

5、收集完毕，将导管移出水面。

熄灭酒精灯，停止加热。

高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的化学物质，它可以用来制取氧气。

这个化学方程式可以用以下方式表示：
2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
在这个方程中，两个高锰酸钾（KMnO4）分解成了两个钾亚高锰酸（K2MnO4）、一氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。

制取氧气的过程如下所述：首先，需要将高锰酸钾加热至高温。

当高锰酸钾受热时，它会分解成钾亚高锰酸、一氧化锰和氧气。

氧气是在这个过程中释放出来的。

高锰酸钾的分解过程可以用以下步骤来解释：当高锰酸钾受热时，它的分子中的氧原子会与锰形成氧化锰（MnO2），同时释放出氧气。

这个过程是一个化学反应，它需要一定的能量来进行。

制取氧气的这个过程是一个重要的化学实验，它可以用于研究氧气的性质和应用。

氧气是一种重要的气体，它在生活中有许多用途。

例如，氧气可以用作呼吸气体，帮助人们呼吸；它还可以用作氧化剂，参与许多化学反应。

通过高锰酸钾的分解反应，我们可以制取到氧气。

这个过程是一个重要的化学实验，它为我们研究氧气的性质和应用提供了一个有效的方法。

希望通过这篇文章，读者能够更加了解高锰酸钾制取氧气
的化学方程和过程。

【化学知识点】高锰酸钾制取氧气的化学方程式高锰酸钾制氧气的化学方程式
高锰酸钾制氧气的化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量=158.034)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。

正交晶系。

1659年被西方人发现。

中文俗称：
灰锰氧。

在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香
酸的氧化剂;在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂;在水质净化及废水处理中，
作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色;
在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物;在采矿冶金方面，用于从
铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂;还用于作特殊织物、蜡、油脂
及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。

制取氧气的方法有
1.氯酸钾分解：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，采用固固加热装置，用排水法收
集
方程式： 2KClO3 =加热MnO2= 2KCl + 3O2↑
2.双氧水分解：在二氧化锰的催化下分解过氧化氢，装置采用固液型，用排水法收
集
方程式：2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
3.高锰酸钾分解：采用固固加热装置(同1)，排水法收集：
方程式：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
感谢您的阅读，祝您生活愉快。

高锰酸钾制取氧气的原理
高锰酸钾制取氧气的原理是利用高锰酸钾在热分解过程中产生氧气的特性。

高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在高温
下分解为氧气（O2），锰酸盐（MnO2）和氧化钾（K2O）。

高锰酸钾在加热过程中经历以下反应：
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
在反应中，高锰酸钾分解成锰酸盐、氧化钾和氧气。

氧气以气体形式释放出来，并可以用于各种需要氧气的实验和工业应用。

这个实验过程中需要注意的是，高锰酸钾应使用适量的碱性溶液进行稀释，以确保反应物质的安全处理和储存。

同时，为了使反应效果更好，通常会使用加热设备提供必要的热量，使高锰酸钾加热至分解温度。

在制取氧气的过程中，我们可以使用气体收集法来收集和储存产生的氧气。

通过这种方法，我们可以方便地获取纯净的氧气，并在需要时进行进一步的实验或应用。

综上所述，高锰酸钾制取氧气的原理是通过高温下高锰酸钾的热分解反应，释放出氧气。

这个实验过程需要注意安全措施，并使用适当的方法来收集和利用产生的氧气。

高锰酸钾制取氧气的结论
高锰酸钾是一种常见的氧化剂，能够在适当条件下制取氧气。

通过实验验证，我们得出了以下结论：
1.高锰酸钾在加热的条件下能够分解产生氧气。

实验中，我们将高锰酸钾加热至一定温度，观察到其逐渐分解，并释放出氧气气体。

2.高锰酸钾分解的产物为氧气和钾permanganate。

在实验过程中，我们观察到产生的气体呈现明显的氧气特征，而残留在容器中的物质则经过化学检测确认为钾permanganate。

3.制取氧气的效率与实验条件有关。

在实验中，我们发现高锰酸钾的分解速度与温度呈正相关关系，即温度越高，分解速度越快；同时，粉末状高锰酸钾的分解速度也较片状高锰酸钾更快。

4.高锰酸钾制取氧气的反应是一个放热反应。

在实验中，我们观察到高锰酸钾分解过程伴随着产热现象，反应容器温度明显升高，这表明该反应是一个放热反应。

综上所述，通过高锰酸钾的加热分解反应，我们能够制取到氧气。

制取氧气的效率与实验条件有关，可以通过控制温度和高锰酸钾的形态来提高制氧效率。

在实际应用中，高锰酸钾制取氧气具有重要的实验和工业价值。

请注意，本文档仅提供高锰酸钾制取氧气的结论，不包含具体的操作方法和实验步骤。

如需了解实验细节，请参阅相关的实验说明或向专业人士咨询。

高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾是一种常见的化学试剂，它可以用来制取氧气。

制取氧气的化学方程式如下：
2KMnO4 → 2K2MnO4 + O2
在这个反应中，高锰酸钾（KMnO4）被加热分解，产生氧气（O2）和二锰酸钾（K2MnO4）。

制取氧气的实验过程如下：
我们需要准备好一定量的高锰酸钾。

然后，将高锰酸钾放入一个适当大小的试管中。

接下来，用火焰加热试管底部，使高锰酸钾加热分解。

当高锰酸钾受热时，它会分解成二锰酸钾和氧气。

氧气以气态形式释放出来，并通过试管的开口逸出。

同时，试管内部会出现一种紫色的溶液，这是由于高锰酸钾的分解产物。

通过这个实验，我们可以制取到纯净的氧气。

氧气是一种非常重要的气体，它可以用于许多化学实验和工业生产过程中。

同时，氧气也是人类呼吸所必需的气体之一。

制取氧气的过程中，我们需要注意安全。

在操作实验时，要保持适当的距离，避免接触高温试管或放大镜。

同时，要保持实验室通风良好，以防止氧气积聚导致火灾或爆炸。

制取氧气是一项有趣而重要的实验。

通过这个实验，我们不仅可以了解氧气的制取方法，还可以加深对高锰酸钾的化学性质的理解。

同时，我们也能够感受到化学实验的乐趣，并培养科学探索的精神。

高锰酸钾实验室制取氧气步骤
在实验室中，制取氧气是一项常见的实验操作。

其中，高锰酸
钾是一种常用的氧气制备剂，下面将介绍高锰酸钾实验室制取氧气
的具体步骤。

1. 准备实验器材和药品，首先需要准备好高锰酸钾（KMnO4）、浓硫酸（H2SO4）、试管、试管架、橡皮塞、玻璃棒等实验器材和药品。

2. 配制高锰酸钾溶液，取适量的高锰酸钾加入到试管中，然后
加入少量的水，用玻璃棒搅拌溶解。

3. 加入浓硫酸，将适量的浓硫酸缓慢地滴入高锰酸钾溶液中，
同时用玻璃棒搅拌。

这一步要小心操作，避免溅出。

4. 收集氧气，将试管倒置于水槽中，高锰酸钾和硫酸的反应会
释放出氧气，氧气会被收集在试管中。

可以用排水法或者置换法来
收集氧气。

5. 观察现象，当反应进行时，可以观察到试管内气体体积逐渐
增加，同时试管内的液体颜色也会发生变化，由紫色变为无色。

6. 实验注意事项，在实验过程中，要小心操作，避免高锰酸钾溶液溅到皮肤或衣物上，同时硫酸也要小心使用，避免接触皮肤和衣物。

实验后要及时清理实验台和器材。

通过以上步骤，我们可以利用高锰酸钾在实验室中制取氧气。

这一实验不仅可以让我们了解氧气的制备方法，同时也能培养我们的实验操作能力和安全意识。

希望大家在实验中能够严格遵守实验室安全规定，做好实验操作。

高锰酸钾制取氧气步骤高锰酸钾（KMnO4)是一种常见的无机化合物，可以用于制取氧气（O2）。

要制取氧气，需要通过高锰酸钾的热分解来实现。

下面是高锰酸钾制取氧气的步骤及详细过程：1.准备实验器材和化学药品：-高锰酸钾（KMnO4）-石棉网和网筒-烧杯或烧瓶-水槽或盆-瓶塞-水银或水银洗涤瓶-燃烧装置（如酒精灯）2.准备实验环境：-在实验室内设置通风系统，并确保实验区域的空气流通良好。

-将试管架放在平稳的台子上，并确保周围没有易燃物。

3.进行热分解反应：-量取适量的高锰酸钾（KMnO4）并加入燃烧装置中，燃烧装置可以是酒精灯等。

-将石棉网套在网筒上，并将装有高锰酸钾的燃烧装置放在石棉网上，以保证反应管不直接接触火源。

-用瓶塞堵住燃烧装置的出口，防止产生的气体泄漏。

-在燃烧装置的另一端设置一个水银洗涤瓶，并将水银洗涤瓶的出口放入水槽中。

-在水银洗涤瓶的上方设置一个温水浴，以控制高锰酸钾的热分解速度。

4.进行氧气收集：-打开燃烧装置的火源，开始加热高锰酸钾。

-高锰酸钾加热后，会发生分解反应，产生氧气和锰酸钾（MnO2）。

-收集氧气的方法有多种，可以用水银洗涤瓶或通过反应管通过盛气瓶收集。

在采用水银洗涤瓶的方法时，可以借助水银的重力将气体推入洗涤瓶中。

-当反应停止并不再产生气体时，即可关闭燃烧装置，并取出收集到的氧气进行使用。

5.注意事项：-进行实验时要戴好防护眼镜和实验手套，以免高锰酸钾或其他物质对身体造成伤害。

-氧气是一种易导致火灾的气体，实验时要注意保持实验区域的良好通风，并远离明火或其他火源。

-确保实验过程中各个装置的连接是牢固的，以防止气体泄漏。

-高锰酸钾的热分解反应会产生氧气和一些有毒气体（如二氧化锰），要保持实验室内的空气清新，及时清除有害气体。

通过以上步骤操作，就能够制取到氧气。

但需要注意的是，高锰酸钾制取氧气的效率不高，而且会产生一些有害物质。

在实际应用中，更常见的制取氧气方法是使用分子筛等其他材料来吸附空气中的氧气。