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氧化还原反应（第一课时）教学设教材分析新教材中“氧化还原反应”属于高中化学《必修1》第二章《化学物质及其变化》中的第三节，因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，“氧化还原反应”占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
氧化还原身背两重价值，一是社会价值，二是学科价值。
社会价值体现在能源、材料、食品、环境等方面均涉及氧化还原知识。
学科价值体现在对学生学科素养和学科能力的提升。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立地存在，而是统一在氧化还原反应中，因此，我们说氧化还原反应是进行辩证唯物主义教育的好教材。
教学目标知识与技能：①学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
②复习巩固初中从得氧、划分氧化反应和还原反应，是学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论；③掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
过程与方法：①思维能力的培养：通过设计问题情境，由表及里培养思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
②表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
情感态度与价值观：①通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
②通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
③进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。
教学重难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解、并能准确判断氧化还原反应难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应；让学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。
课型新授课课时安排1课时教学方法问题讨论法、实验法、探究法、一、教知识：1．通过化学方程式的对比，使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。
中和反应教案探究目标：1.知识与能力:掌握中和反应及其实质。
2.过程与方法:通过活动与探究逐步认识酸和碱之间，能够发生中和反应。
⑴通过边实验边探讨，使学生学会分工协作、整合筛选出有用的信息进行交流。
⑵对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。
3.情感与态度: ⑴让学生通过动手实验,培养学生实事求是的科学精神。
⑵使学生在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。
让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。
教学分析：本节课是一个完整的科学探究的教学案例。
通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法以及如何表示溶液的酸碱度，但酸和碱之间能否发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节课是在第二节探究酸碱性质的基础上进一步探究酸和碱的性质，教学起点定位在酸和碱能否发生反应这个问题上，从而引发有关中和反应的探究活动，最后得出中和反应的概念及其实质探究重点：1.中和反应及其实质2.科学探究的思维方法探究难点：中和反应的实质实验仪器及药品：5％稀盐酸 5％氢氧化钠溶液石蕊试液酚酞试液 pH试纸氢氧化钙固体蒸馏水浓盐酸试管8支胶头滴管小烧杯玻璃棒教学手段：多媒体课件探究过程：【组织教学】【导入】：前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，怎样检验溶液的酸碱性？为什么酸和碱具有共同的性质？【投影】酸碱指示剂和酸碱度的知识再现习题1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。
酸能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液；碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。
原因：酸溶液中含有较多的H+；碱溶液中含有较多的 OH-2.溶液的酸碱度常用来表示。
pH＜7时，溶液显性； pH = 7时，溶液显性； pH ＞ 7时，溶液显性。
【学生回答】【教师点拨】同学们做过好多化学实验，实验过程中常常伴随着许多现象。
hac与naoh反应方程式HCl与NaOH反应方程式如下所示：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）发生酸碱中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
具体反应机理如下：HCl分子中的氯离子（Cl-）和NaOH分子中的氢氧根离子（OH-）发生反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）：HCl + NaOH → NaCl + H2O盐酸（HCl）是一种酸性物质，它在水中完全离解，生成氯离子（Cl-）和氢离子（H+）：HCl → H+ + Cl-氢氧化钠（NaOH）是一种碱性物质，它在水中完全离解，生成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）：NaOH → Na+ + OH-在反应中，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）：H+ + OH- → H2O最终生成的产物是氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这个反应是一种酸碱中和反应，由于HCl是酸性物质，NaOH是碱性物质，它们的反应可以中和彼此的性质，生成中性物质氯化钠和水。
这个反应是常见的实验室反应，在化学实验中常用于制备氯化钠。
这个反应具有以下特点：1. 酸碱中和反应：HCl是酸，NaOH是碱，它们反应后可以中和彼此的性质，生成中性物质氯化钠和水。
2. 反应产物：反应生成的主要产物是氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
3. 反应类型：这是一种双替换反应，HCl中的氯离子与NaOH中的氢氧根离子交换，生成NaCl和H2O。
4. 反应速率：这个反应速率较快，反应进行迅速。
5. 热效应：这个反应是放热反应，反应过程中释放出一定的热量。
6. 反应条件：这个反应在常温下可以进行，无需特殊条件。
7. 反应的应用：这个反应在实验室中常用于制备氯化钠，也可以用于中和酸性物质。
总结：HCl与NaOH反应生成氯化钠和水，这是一种酸碱中和反应。
这个反应具有简单、快速、产物稳定的特点，常用于实验室制备氯化钠和中和酸性物质。
hcl和naoh反应的化学方程式
氢氯酸（简称HCl）和氢氧化钠（简称NaOH）是典型的强酸强碱，它们在反应
中能产生大量的能量。
此外，HCl和NaOH之间发生反应时，也会产生氯化氢（HCl）和氢氧化钠（NaOH），从而实现中和作用。
HCl与NaOH反应的化学方程式如下：
HCl + NaOH → H2O + NaCl
氢氯酸和氢氧化钠的反应过程以HCl与NaOH的化学反应为主，反应中会出现
一定量的水分子（H2O）和氯化钠（NaCl）。
具体来说，单位质量的HCl与单位质
量的NaOH在水中反应后，会产生18克水分子和39克氯化钠。
可以这么说，氧质
子当量的HCl被等量的NaOH中和，产生水极性为极低，而NaCl极性可以说是极高，因此，这种反应过程也可以用来实现极性电解质循环分离的作用。
此外，HCl与NaOH之间的反应还可以提供大量的能量，其反应的可燃性指数
也可提高。
借助反应产生的热量，HCl和NaOH混合液可用作温度测量仪器中的热源，可以测定温度。
而反应後產生的HCl和NaOH混合液，有一定的抗菌功能，因
此也可以用作消毒剂。
总之，HCl与NaOH的化学反应有着明显的化学功能，它可以实现中和作用和
极性电解质的分离，此外还可以用来作为温度测量的热源以及进行消毒。
hac与naoh反应方程式HCl与NaOH反应的方程式如下：HCl + NaOH -> NaCl + H2O反应说明：氯化氢（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这是一种典型的酸碱中和反应，也被称为盐酸与氢氧化钠的中和反应。
HCl是一种酸，它在水中溶解时会释放出H+离子，而NaOH是一种碱，它在水中溶解时会释放出OH-离子。
在反应开始时，H+离子与OH-离子会结合形成水，这是一种酸碱中和反应。
反应过程中，氯化钠（NaCl）会以离子形式存在，而水则是一种中性物质，不会参与反应。
这个反应方程式可以进一步解释如下：1. 反应类型：这是一种酸碱中和反应。
酸（HCl）和碱（NaOH）反应生成盐（NaCl）和水（H2O）。
2. 反应物：HCl是一种强酸，NaOH是一种强碱。
它们在水中溶解时，会分解成离子形式：HCl -> H+ + Cl-，NaOH -> Na+ + OH-。
3. 反应过程：H+离子与OH-离子结合形成水：H+ + OH- -> H2O。
这是一种酸碱中和反应。
4. 生成物：反应产生的物质是盐（NaCl）和水（H2O）。
Na+离子和Cl-离子结合形成NaCl晶体，而H2O是一种中性物质。
这个反应方程式描述了盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应的化学过程。
在这个反应中，酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
这种反应在日常生活中有广泛的应用，例如在实验室中调节溶液的酸碱度、制备盐以及在工业上生产化学品等。
总结：HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O。
这是一种酸碱中和反应，酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
这个反应方程式描述了反应的化学过程。
这种反应在实验室和工业上有广泛的应用。
