化学知识经典动画版 (14)

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初中化学歌谣帮你熟记化学知识点一、元素符号记忆歌谣。

碳是C 、磷是P 、铅的符号是Pb。

Cu铜、Ca钙、钨的符号W。

H氢、S硫、硅的符号Si。

金Au、银Ag、镁的符号Mg。

钠Na、氖Ne、汞的符号Hg。

硼是B、钡Ba、铁的符号Fe。

锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn。

钾是K、碘是I、氟的符号是F。

氧是O、氮是N、溴的符号Br。

Al铝、Cl氯、锑的符号Sb。

二、化合价记忆歌谣。

一价钾钠氯氢银，
二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷，
二三铁，二四碳。

二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。

氢一氧二为标准，
单质价态总为零。

三、化学实验基本操作歌谣。

固体需匙或纸槽，
一送二竖三弹弹。

块固还是镊子好，
一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，
手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，
仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，
垂直悬空不玷污。

不平不倒不乱放，
用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，
游码旋螺针对中。

左放物来右放码，
镊子夹大后夹小。

试纸测液先剪小，
玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，
粘在棒上向气靠。

四、制取氧气的步骤歌谣（以高锰酸钾制取氧气为例）查装定点收离熄，
茶庄定点收利息。

检查装置气密性，
装药连接好仪器。

固定试管口略低，
点燃酒精灯加热。

排水收集氧气毕，
先离导管后灭灯。

易错点14 元素周期表和元素周期律易错题【01】元素周期表的结构①基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如He、Be的最外层均有2个电子，前者处于0族，后者处于第IIA族。

②第IA族和0族不是含元素种类最多的族，应是第ⅢB族，共有32种元素。

③第VIII族属于副族，但表示时仍表示“VIII族”；过渡元素包括8个副族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。

易错题【02】周期表的分区分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2易错题【03（1）电离能：同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。

①判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。

②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)：如果某元素的I n＋1≫I n，则该元素的常见化合价为＋n。

例如，钠元素的I2≫I1，故钠元素的化合价为＋1。

③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。

当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。

④第二、三、四周期中，第IIA族、第V A族元素的第一电离能比相邻主族元素都大。

（2）电负性：一般来说，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。

金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。

易错题【04】元素金属性（非金属性）相对强弱的判断规律元素的性质本质判断的一般依据元素的原子失电子的能力（与失电子的数目无与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易最高价氧化物对应水化物的碱性强弱元素金属性关），原子越容易失去电子，元素金属性越强；反之则弱水溶液中单质间的置换反应原电池中的正负极(Mg—Al---NaOH溶液例外)阳离子在电解池中阴极上的放电顺序元素的非金属性元素的原子得电子的能力（与得电子的数目无关），原子越容易得到电子，元素非金属性越强；反之则弱。

主题：必刷题2024必修一化学主题讲解一、化学的基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质的性质、组成、变化规律以及能量变化的科学。

2. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物。

元素是由同一种原子构成的纯物质，化合物是由不同元素经化学反应形成的物质。

3. 化学变化：化学变化包括化学反应和化学方程式的表示，化学反应中物质的性质发生变化。

二、化学元素的概念与周期律1. 元素的定义：元素是由一种原子构成的纯物质，原子的核外电子结构决定了元素的化学性质。

2. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和原子结构的周期性规律排列的一种化学图表。

3. 元素的周期性规律：元素的周期性规律包括原子半径、电离能、电负性等性质的周期性规律。

三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义：化学反应是指物质通过吸收或释放能量而发生物质的变化。

2. 反应热：反应热是指化学反应过程中伴随着能量的吸收或释放产生的热量变化。

3. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程中的物质变化。

四、化学键与分子结构1. 化学键的定义：化学键是维持原子间结合的力，包括离子键、共价键和金属键等。

2. 分子的结构：分子的结构由原子间的化学键构成，包括共价分子和离子晶体等。

3. 分子的性质：分子的性质受分子结构和化学键类型的影响，包括极性、键能等性质。

五、化学反应热与热力学1. 热力学基本概念：热力学是研究物质热现象和能量转化规律的科学。

2. 热力学参数：热力学参数包括热容、焓、熵等，描述了物质热现象和能量转化的规律。

3. 化学反应热的计算：化学反应热是指化学反应过程中伴随着能量变化产生的热量，可以通过热力学参数来计算。

六、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡的概念：化学平衡是指化学反应的正反应速率相等时，反应物质浓度不再发生明显变化的状态。

2. 平衡常数：平衡常数用于描述化学平衡达到的浓度状态与化学反应速率的关系。

3. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物质的浓度变化与时间的比值，与化学平衡密切相关。

目录•课程介绍与目标•教学内容与方法•教学过程与互动•教学评价与反馈•教学反思与展望课程介绍与目标课程背景及意义0102 03化学作为自然科学的重要分支，研究物质的组成、结构、性质及变化规律。

化学课程在培养学生科学素养、实验技能和创新精神方面具有重要意义。

通过本课程的学习，学生将掌握化学基础知识，为未来的学习和工作奠定基础。

0102 03知识与技能目标掌握化学基本概念、原理和实验技能，理解化学知识在实际生活中的应用。

过程与方法目标通过实验操作、观察、分析和归纳，培养学生的实验能力和科学探究精神。

情感态度与价值观目标培养学生对化学的兴趣和热情，树立科学的世界观和价值观。

教学目标与要求本课程选用《化学》（人教版）作为主要教材，该教材注重基础知识的系统性和实验技能的训练，符合学生的认知规律。

教材分析为拓宽学生视野和加深对化学知识的理解，可选用《化学与生活》、《化学与社会》等辅助教材。

辅助教材为提高学生的实验技能和实践能力，可选用《化学实验基础》等实验教材。

实验教材教材分析与选用教学内容与方法简要介绍化学课程的性质、目的和任务，以及与其他课程的联系。

详细阐述化学学科的知识体系，包括基本概念、原理、反应机理等。

明确指出课程中的重点内容和难点问题，并提供相应的解决方法。

合理规划课时，确保教学内容能够在规定时间内完成。

课程概述知识体系重点与难点课时分配教学内容安排教学方法与手段讲授法通过教师的系统讲解，使学生掌握化学基本知识和理论。

明确每个实验的目的和意义，以及与课程内容的联系。

实验目的详细解释实验所涉及的化学原理和反应机理。

实验原理提供详细的实验操作步骤和注意事项，确保学生能够顺利完成实验。

实验步骤要求学生记录实验数据、分析结果，并引导学生进行讨论和思考。

实验结果与讨论实验设计与操作教学过程与互动通过讲述化学发展史上的重要事件和人物，激发学生对化学学科的兴趣和好奇心。

引入化学史话展示化学之美提出挑战性问题利用精美的化学图片和视频，展示化学的独特魅力和美丽，吸引学生的注意力。

人教版（2024新版）九年级上册化学：第六单元课题1《碳单质的多样性》教案教学设计一、教材分析本节课是九年级学生学习化学后接触的第一个元素及其化合物相关知识的单元，主要研究碳单质及其化合物的有关性质和用途，其内容特点有“四多”物质种类多、物质性质用途多、化学实验多、化学方程式多，且各物质的性质有诸多异同点，物质间的转化关系较复杂。

本单元将引导学生从单一物质的学习向一类物质的学习迈进，关键在于打通物质之间的联系，将知识结构化。

从内容来看，本单元既是体验宏观辨识、微观探析、证据推理、科学探究的良好平台，又是培育创新意识和社会责任的优质载体。

二、学情分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：在开始本节课之前，学生应该已经掌握了基本的化学知识，如元素周期表、化学键的概念，以及一些基本的化学实验技能。

他们可能已经了解了一些碳的简单性质，如碳的化学反应和碳的氧化态。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对化学实验通常比较感兴趣，特别是那些能够直观展示化学现象的实验。

在这个年龄阶段，学生通常具备一定的分析问题和解决问题的能力，喜欢通过实验和实践活动来学习。

他们的学习风格通常偏向于动手操作和实践经验。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在本节课的学习中，学生可能会对碳单质的结构和性质之间的关联感到困惑。

他们可能难以理解金刚石和石墨的结构差异，以及这些差异如何导致它们性质的不同。

此外，学生可能对C60这种特殊的碳单质感到陌生，难以想象和理解其结构和工作原理。

因此，教师需要通过生动的图像、模型和实验来帮助学生直观地理解这些概念，并引导学生进行深入地思考和讨论。

三、设计思路在教学中要设计灵活多样的教学方法，通过多种途径调动学生学习的积极性，促使他们在课堂中始终保持旺盛的学习热情。

例如创设有效的情境、借助先进的教学手段、通过有效的积极地生生、师生合作。

四、教学目标【化学观念】学生能够理解并识别碳单质的多样性，包括金刚石、石墨、C60等。

人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。

教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。

同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。

此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。

二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。

然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。

因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。

同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。

此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。

针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。

微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。

问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。

互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。

评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。

三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。

从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。