北京化工大学《无机化学》(双语)期末考试模拟试卷-b

北京化工大学Model of Final Examination of 《Inorganic Chemistry》(bi-lingual course)C H M 2 1 7 0 TCourse code课程代码Class No.: Name and ID: Items (题号) 一二三四五六Total score(总分)Score(得分)一、是非题：（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。

不必写在答题纸上。

）（本大题共10小题，每题1分，共10分）（ ）1．在一定温度条件下，化学反应的恒压反应热只与系统的始态和终态有关，因此化学反应热是状态函数。

（ ）2．按照金属键理论，金属能导电传热是因为存在导带，而金属镁中只有满带和空带，所以金属镁晶体不能导电。

（ ）3．对一个化学反应，其速率常数总是随温度的升高而增大，因此增加反应温度总有利于反应的正向进行。

（ ）4．任何反应都是由元反应或由元反应复合而成的，只要了解了化学反应的反应机理，由反应机理可得出其总的反应速率方程式。

（ ）5．通常情况下，一个过程的自发进行方向在反应机理不发生变化的情况下，高温时由熵变决定，低温下由焓变决定。

（ ）6．当一个原子得到电子时，半径增大，极化力变小，极化率增大。

（ ）7．电子亲和能是指一个原子得到电子后放出的能量，由于原子核在外层有正电场存在，对电子有吸引能力，因此电子亲和能一定小于零。

（ ）8．凡中心原子以sp3形式杂化的分子，其空间构型都是正四面体。

8（ ）9．经实验测定，配合物K[Fe(CN)]的磁距为2.41，接近于36＝2.83。

因此此配合物中未成对电子数为2。

（ ）10．因CaF的溶度积常数比CaCO的溶度积常数小，因此CaF232的溶解度一定比CaCO的溶解度小。

3二、选择题：（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。

）（本大题共20题，每题1.5分，共30分）（ ）1．已知 298 K时，Sn(s) + Cl 2(g)→SnCl2(s)的△r H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl 2(s) + Cl2(g) →SnCl4 (l) 的 △r H(2) = -195.4 kJ·mol-1，则12Sn(s) + Cl2(g)→12(g) 的△r HSnCl为:4A．-545.2 kJ·mol-1；B．-272.6 kJ·mol-1；C．154.4 kJ·mol-1-1；D．-154.4 kJ·mol。

#####成人高等教育《无机化学》试卷（B卷）年级13级专业化学工程层次本科注意事项：1.满分100分，考试时间120分钟。

要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。

2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。

3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。

一·单项选择题（每小题2分,共20分）1．关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低2、氯化钠晶体的结构为（）(A) 四面体 (B) 八面体 (C) 立方体 (D) 单斜体。

3、下列物质与水反应，不产生H2O2的是（）(A) KO2 (B) Li2O (C) BaO2(D) Na2O24、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是（）(A) 白色 (B) 黑色 (C) 棕色 (D) 黄色5、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是（）(A) Pb2+ (B) Hg2+ (C) Co2+ (D) Sb3+6、下列氢化物热稳定性顺序正确的是（）(A) HF > HCl > HBr >HI (B) HF > HI > HBr > HCl(C) HI > HBr > HCl >HF (D) HI > HBr > HF >HCl7、下列金属中，硬度最大的是（ C ）(A) W (B) Mo (C) Cr (D) Ni8、下列氢氧化物中，颜色为白色的是（ D ）(A) Cr(OH)3(B) Ni(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Mn(OH)29、下列各物质分别与酸化了的KMnO4(aq)混合，不能变成近乎无色溶液的是（D）(A) Na2O2(B) NaNO2(C) Na2SO3(D) NaI ( 过量 )10、下列化合物中颜色为黑色的是（A）(A) CuO (B) Cu2O (C) CuCl (D) CuI二.填空题(每空1分,共20分)1、表示晶体中原子排列形式的空间格子叫做，而是指能表示晶体结构的最小的晶格。

北京化工大学《无机化学》教学大纲一、课程基本信息Course Code 课程编号请不要填写课程编号：课程中文名称：无机化学Inorganic Chemistry课程英文名称：课程类别：基础课适用专业：化学理科类开课学期：大学一年级第一学期总学时： 72学时4.5总学分：预修课程（编号）：并修课程（编号）：大学化学实验I 无机化学是化学的一门分支学科，是化学化工类等专业的一门重要基础课。

是培养化学与化工类工程技术人才的整体知识结构和能力结构的重要组成部分。

本课程是衔接中学化学知识的观念更新课，是为后续课打下坚实基础的必修课。

课程简介：通过本课程的学习，使学生掌握化学反应的基本原理、物质结构的基础理论、元素化学的基础知识、了解无机化学的新兴领域、认识化学与生产、生活实践相结合的重大意义，培养学生具有初步的分析解决化学问题的能力，增强学生自学化学知识的能力。

[1]大连理工大学．无机化学．（四）．北京：高等教育出版社，2001; [2] Raymond Chang,Chemistry, 9th建议教材： edition，McGraw Hill Education, 1999；[3] 吉林大学宋天佑等主编的《无机化学》.[1] 申泮文.无机化学.（一）北京：化学工业出版社，2002[2] 天津大学.无机化学.（二）.北京：高等教育出版社,1994[3] Oxtoby,Gillis,Nachtrieb.Principhes of ModernChemistry.(Fifth).U.S.A. Thomson,2002[4] Housecroft Sharpe, Inorganic Chemistry, 2/e, Pearson参考书：Education/ Prentice Hall[5] F. A. Cotton, G. Wilkinson, C. A. Murillo, and M.Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, Six Edition,Willey Interscience, 1999二．课程教育目标1．本课程对学生思想品德方面的培养目标：在教学过程中，注意运用辩证唯物主义理论阐明化学基本原理和元素及其化合物的变化规律，促进学生辨证唯物主义世界观的形成。

《无机化学》期末考试试卷附答案一、单选（共20小题，每小题3分，共60分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为（）A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）A、HeB、H2C、CO2D、CH43、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固体的质量是（）(相对原子质量: Na 23 )A、 40 gB、 4.0 gC、 4.0×10-11 gD、 4.0×10-12 g4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是（）A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化5、下列说法正确的是（）A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关6、已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K p2H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K p3则K p3 等于（）A、(K p1 / K p2 )1/2B、(K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p17、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7，K2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是（）A、10-2B、 2C、 3D、48、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3HAc 溶液为（ ） (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102cm 3 D 、3.6 ⨯ 102cm 39、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用（ ） A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（ ）2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是（ ）A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H ++ SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：（ ）(1) M 2+ (aq) + e - =M +(aq)1ϕ= -0.60 V(2) M 3+(aq) + 2e -= M +(aq)2ϕ= 0.20 V 则M 3+(aq) + e -= M 2+ (aq) 的ϕ是A 、0.80 VB 、-0.20 VC 、-0.40 VD 、1.00 V13、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在0.0100 s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在（ ）A 、 69.3 s -1以上 B 、6.39 s -1以上 C 、0.0693 s -1以上D 、6.39 s -1以下14、反应2A −→−B 为二级反应，若A 的起始浓度为1.00 mol ·dm -3，在开始反应1 h 之后减少了一半，那么2 h 后，A 的浓度将为（ ） A 、 0.125B 、0.333C 、0.250D 、0.49115、在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时（ ） A 、3d 一定大于4s B 、 4s 一定大于3d C 、3d 与4s 几乎相等D 、不同原子中情况可能不同16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是（ ）A 、4s 电子的屏蔽常数σ 4s 反映了4s 电子屏蔽原子核作用的大小B 、当n 和Z 相同时，某电子的σ 值愈大，该电子的能量就愈低C 、主量子数n 相同，角量子数l 不同；随l 增大，电子的屏蔽作用增大D 、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ 值也愈大 17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（ ） A 、HF > NH 3 B 、 S 2(g) > O 2 C 、NH 3 > PH 3 D 、SiH 4 > PH 3 18、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格 ，则晶胞中碳原子数是 （ ） A 、4B 、8C 、12D 、619、按分子轨道理论，-2O 的键级是 （ ） A 、1 B 、2 C 、1 D 、220、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是（ ） A 、+4NH B 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2二、填空（共20空，每空2分，共40分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3O 2 和23.5 cm 3N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3。

无机化学》期末考试试卷试卷（一）一、填空题（每空1分,共44分）1. _________________________________________________ 当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于______________________________________ ,而与________ 无关2. ____________________________________________ 空气中的SO2 与水作用并经氧化,生成________________________________________________ 使大理石转化为 ________因而使雕象遭到破坏.3. 已知:碘元素的电势图: 0.145V E?0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2 Ｉ–0.49V则:E?IO –/I2＝ _____ , E?IO3–/I–＝____________4. ________________________________________________________ 电解浓度为1mol · L 1的H2SO4溶液（铂为电极）,阴极产物是__________________________ , 阳极产物是_______ 已知:Ｅ? O 2/OH ﹣=1.229V , Ｅ? H+/H2 = 0.000V, Ｅ? S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________ 有关,且能级的高低与值有关的近似规律6. _____________________ 制备胶体的方法有和.7. 气体的基本特征是它的性和性。

8. ____________________________________________________________________________ 在0.1mol·L-1的HAc 溶液中加入0.1mol·L-1NaAc 溶液,HAc的电离度将 _____________________ 这种作用被称为_________________ .9. 离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10. __________________________________________________________________ 已知:2A+B=2C 为简单反应,此反应对 A 物质反应级数为______________________ ,总反应为___________ 级反应.11. _________________________________________ 共价键按共用电子对来源不同分为和;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________ 和______________ 。

北京化⼯⼤学⽆机化学双语考试试题北京化⼯⼤学Model of Mid-term Examination of《Inorganic Chemistry》（bilingual course）C H M 2 1 7 0 TCourse code课程代码Class No.: Name and ID:score(总分) Items (题号) ⼀⼆三四五六 TotalScore(得分)⼀、是⾮题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本⼤题分12⼩题,每⼩题1分,共12分)( )1、在定温定压下，下列两个⽣成液态⽔的化学⽅程式所表达的反应放出的热量是⼀相同的值。

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)( )2、△S为正值的反应均是⾃发反应。

( )3、催化剂能改变反应历程, 降低反应活化能,但不能改变反应的△rGmθ数值。

( )4、0.10mol·L-3NaCN溶液的pH⽐相同浓度的NaF溶液的pH要⼤，这表明CN-的K bθ⽐F-的K bθ值要⼤。

( )5、有下列原电池：(-)Cd│CdSO4(1mol·L-3)‖CuSO4(1mol·L-3)│Cu (+)若往CdSO4溶液中加少量的Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加⼊少量CuSO4·5H2O晶体，都将使原电池的电动势变⼩。

( )6、当电⼦的主量⼦数n=2时，其⾓量⼦数l只能取1。

( )7、Ca(OH)2在⽔中的溶解度较⼩，因此它的溶解热⼤于零。

( )8、因⽯墨和⾦刚⽯都是碳的单质，所以它们的燃烧焓相等。

( )9、所有化学反应的速率系数都随温度的升⾼⽽增⼤，因此升⾼温度⼀定有利于正反应的进⾏。

( )10、要使Fe(OH)3沉淀完全，应采取的措施是调节适当的pH值，并保持较⾼的温度。

( )11、氧化剂⼀定是电极电势⾼的物质，还原剂⼀定是电极电势低的物质。

无机化学期末考试试卷(B卷)答案课程考试试卷答案(B卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（20小题，共20分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g答案：A2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是A、HeB、H2C、CO2D、CH4答案：B3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是(相对原子质量: Na 23 )A、40 gB、4.0 gC、4.0×10-11 gD、4.0×10-12 g答案：A4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化答案：C5、下列说法正确的是A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关答案：C6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于A 、(K p 1 / K p 2 )1/2B 、(K p 2·K p 1)1/2C 、K p 2 /K p 1D 、K p 2·K p 1 答案：B7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ⨯ 10-7，K 2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是A 、10-2B 、 2C 、 3D 、4 答案：D8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102 cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102 cm 3D 、3.6 ⨯ 102 cm 3 答案：D9、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S答案：A10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E ， m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等答案：D11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O答案：A12、已知金属M 的下列标准电极电势数据：(1) M2+ (aq) + e-= M+(aq) 1ϕ= -0.60 V(2) M3+ (aq) + 2e-= M+(aq) 2ϕ= 0.20 V则M3+ (aq) + e-= M2+ (aq) 的 ϕ是A、0.80 VB、-0.20 VC、-0.40 VD、1.00 V答案：D13、对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.0100 s以下即称为快速反应，此时它的速率常数k值在A、69.3 s-1以上B、6.39 s-1以上C、0.0693 s-1以上D、6.39 s-1以下答案：A−B为二级反应，若A的起始浓度为1.00 mol·dm-3，在开始反应1 h之14、反应2A−→后减少了一半，那么2 h后，A的浓度将为A、0.125B、0.333C、0.250D、0.491答案：B15、在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时A、3d一定大于4sB、4s一定大于3dC、3d与4s几乎相等D、不同原子中情况可能不同答案：D16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是A、4s电子的屏蔽常数σ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小B、当n和Z相同时，某电子的σ值愈大，该电子的能量就愈低C、主量子数n相同，角量子数l不同；随l增大，电子的屏蔽作用增大D、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ值也愈大答案：D17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是A、HF > NH3B、S2(g) > O2C、NH3 > PH3D、SiH4 > PH3答案：D18、已知金刚石晶胞是类似于立方ZnS 型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是A、4B、8C、12D、6答案：BO的键级是19、按分子轨道理论，-2A、1B、2C、1D、2答案：C20、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是A 、+4NHB 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2答案：D二、填空（20小题，共20分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3 O 2 和23.5 cm 3 N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3.答案：设空气组成为 79% N 2和21% O 2 ,溶解量与分压力（或分体积）成正比23.5×79 % + 49.0×21 % = 28.9 cm 32、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，开盖后发现外圈水已干枯，而砚台中墨汁变淡，这是因为 .答案：墨汁为浓的 溶液和悬浊液的混合物，其蒸气压低于纯溶剂水的蒸气压.从而是水不断蒸发并溶于墨汁中，使墨汁变淡，直至水蒸发完为止.3、 一个m r H ∆ > 0的反应，在 m r S ∆_____________、温度____________时可能自发进行. 答案： > 0、较高4、一定温度下，反应PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将___________ 移动. 答案：不5、Zn 2+ 离子的第一步水解常数是 1.0 ⨯ 10-9，0.001 mol ·dm -3 ZnCl 2溶液的pH 值是____________. 答案：66、采用镍阳极，电镀液是硫酸镍溶液，电镀镍时：阳极反应___________________________________________________________；阴极反应___________________________________________________________； 总反应式___________________________________________________________. 答案：阳极反应：Ni – e - =Ni 2+阴极反应：Ni 2++ 2e - = Ni总反应：Ni (阳)+ Ni 2+= 2()NiNi +电解阴7、至今没有得到FeI 3这种化合物的原因是______________________________________________.答案：因为Fe 3+具有氧化性，而I -具有还原性，所以Fe 3+和I -不能共存.8、反应A −→−2B + 1 / 2C如对Ａ来说，反应是一级反应，其速率方程表达式为______________________. 如dB 、 / d t = 1.0 mol ·dm -3·min -1， 则-dA 、 / d t =_____________________； dC 、 / d t =___________________________________. 答案：v = k A-d A d ()t = 0.5 mol ·dm -3·min -1 d C d ()t = 0.25 mol ·dm -3·min -1 9、某一级反应，其反应物消耗掉7/8所需时间是反应物消耗掉3/4所需时间的 倍. 答案：1.510、一粒1.0 ⨯ 10-7 g ，以1.0 cm ·s -1速率运动的尘埃相关的德布罗意波的波长是： _____________________________________. (h = 6.63 ⨯ 10-34J ·s) 答案：010.0100.1100.11063.63734⨯⨯⨯⨯⨯=---λ= 6.6×10-22 (m) 11、写出下列原子的中文名称、原子序数、质子数、中子数及质量数:H 21H 31 F199Sn11750U2359212、原子序数为77的元素，其原子核外电子分布式是_________________________________该元素在周期表中位于第_________周期第__________族. 答案：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 104f 145s 25p 65d 7 6s 2 6, Ⅷ 13、下列气态原子或离子在基态时各有几个不成对电子?5B ( ) 8O ( ) 21Sc 3+( ) 24Cr 3+( ) 77Ir 3+( )答案：B(1) O(2) Sc 3+(0) Cr 3+(3) Ir 3+(4)14、第三周期有两个成单电子的元素是_______，_______；第四周期元素中未成对电子最多可达_____个；3d 轨道为半满的+3价阳离子是___________. 答案：Si S 6 Fe 3+15、法国科学家德布罗意依据E = mc 2和E = h ν 推导出预言物质波的波长的计算公式是 . 答案：λ=h p16、 Na 原子核最外层电子的四个量子数n , l , m , m s 依次为 ；Sc 原子最外层电子的四个量子数依次为 ；P 原子核外最高能级上的三个电子的量子数分别为 ， ，和 . 答案：3, 0, 0,21(或21- ) 4, 0, 0,21 (或21-) 3, 1, 0,21；3, 1, 1,21 3, 1, -1,21 （后面三个空中，m s 也可同时为21-）17、波函数ψ 是描述_________________________数学函数式，它和____________是同义词.|ψ | 2的物理意义是____________，电子云是____________的形象化表示. 答案：核外电子运动状态 原子轨道 概率密度 概率密度18、在真空管、质谱仪和加速器中运动的电子，可以用____________力学处理，因为_____________________________________________________________________________. 答案：经典, x >> h , 不确定关系不起作用.19、下列各物种的几何构型是： SO 32-，IF 5 . 答案：三角锥 四方锥20、按分子轨道理论，下列离子或分子中未配对的电子数分别是：O 22- ，O 2- ，O 2 ，O 2+ ，NO .答案：0 1 2 1 1 三、计算（5小题，共20分）1、当一铜片暴露在室温空气下，为黑色CuO 覆盖，在较高一些温度，黑色CuO 转变成红色Cu 2O ，在更高温度下，氧化物覆盖层消失.根据热力学数据计算有关转变温度，分析上述反应过程.298 K Cu(s) CuO(s) Cu 2O(s) O 2(g) m f G ∆/ kJ ·mol -1 0.00 -130 -146 0m f H ∆/ kJ ·mol -1 0.00 -157 -169 0 m S / J ·mol -1·K -133.15 42.63 93.14 205.03答案：298 K C u(s) +21O 2(g)= CuO(s)mr G ∆ = -130 kJ ·mol -12Cu(s) +21O 2(g)= Cu 2O(s)mr G ∆ = -146 kJ ·mol -1 Cu 2O(s) +21O 2(g)= 2CuO(s) mrG∆ = -114 kJ ·mol -1Cu 无论氧化成Cu 2O 或CuO 皆可发生，但室温Cu 2O 可转化成CuO.CuO 不能转化成Cu 2O ，故Cu 片暴露在室温空气下，生成黑色CuO.2CuO(s)= Cu 2O(s) +21O 2(g)m r H ∆= -169 + 2 ⨯ 157 = 145 (kJ ·mol -1) m r S ∆=205032.+ 93.14 – 2 ⨯ 42.63 = 0.1104 (kJ ·mol -1·K -1) T 转 =mr m r S H ∆∆=14501104.=1.31⨯103 (K) 所以温度升至1.31 ⨯ 103 K ，CuO 转变成Cu 2O. Cu 2O(s) =2Cu(s) +21O 2(g)m r H ∆= 169 kJ ·mol -1m r S ∆=21⨯ 205.03 + 33.15 ⨯ 2 – 93.14 = 0.07568 (kJ ·mol -1·K -1)T 转 = 169 / 0.07568 = 2.23 ⨯ 103 (K) 温度升至2230 K ，Cu 2O 转变成Cu.2、(1) 0.055 mol ·dm -3二氯乙酸pH 为1.53，求二氯乙酸的K a . (2) 0.010 mol ·dm -3 NaOC 6H 5 pH = 11.0，求HOC 6H 5的K a .(3) 一定量的未知一元弱酸用NaOH 溶液滴定，加入12.6 cm 3 NaOH 溶液pH = 4.65，加入21.0cm 3 NaOH 溶液正好完全中和，求该未知酸的K a .答案：(2.9510)0.0550.029522⨯-=- 3.4⨯10-2(1) K b =(1.010)0.0100.001032⨯--= 1.1 ⨯ 10-4 K a =b w K K = 9.1 ⨯ 10-11(2)pH = p K a + lg12.6/(21.0-12.6)p K a = 4.47K a = 3.4 ⨯ 10-53、已知电池Pt ｜H 2 ( p ) ｜H + (1 mol ·dm -3) ｜O 2 ( p ) ｜Pt 电动势在298.15 K 时是1.229 V ，计算该温度下水的m f G ∆是多少？答案：该电池的两个半反应是：正极4H +(aq) + O 2(g) + 4e -= 2H 2O(l)负极H 2(g)= 2H +(aq) + 2e -电池反应：2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l)m r G ∆= - zFE = -4 ⨯ 96.5 ⨯ 1.229 = -474 (kJ ·mol -1)m f G ∆ (H 2O,l) =21 m r G ∆=21⨯ (-474) = -237 (kJ ·mol -1) 4、已知 PbSO 4 + 2e - =Pb + SO -24 ϕ= -0.359 VPb 2+ + 2e - =Pb ϕ= -0.126 V当[Pb 2+] = 0.100mol ·dm -3，[SO 42-] = 1.00mol ·dm -3时，由PbSO 4 / Pb 和Pb 2+ / Pb 两个半电池组成原电池.(1) 写出该原电池的符号及电池反应方程式，并计算原电池的电动势； (2) 计算PbSO 4的K sp .答案：(1) Pb(s)，PbSO 4(s)│-24SO (1.0 mol ·dm -3)‖Pb 2+(0.100 mol ·dm -3)│Pb(s) 电池反应：Pb 2+ +-24SO = PbSO 4E =ϕ(+) –ϕ(-) = (-0.126 + (0.0591/2)·lg0.100 - (-0.359) = 0.203 (V) (2) lg K = zE / 0.0591 = 2 ⨯ [-0.126 - (-0.359)] / 0.0591 = 7.885lg K sp = -lg K = -7.885K sp = 1.30 ⨯ 10-85、金属铁(α)的晶格类型是体心立方，对称单元是铁原子，a = 286 pm.采用单晶(α)作合成氨催化剂，当截取不同晶面进行催化反应时，反应速率大不相同.如图a, b, c 三晶面，其中一个晶面上反应速率要比其它晶面快430倍，该晶面具有特殊的使N 2中化学键断裂的活性中心，该晶面通过的铁原子中心数目最小，而截过的铁原子数目最大.它是哪一个晶面？每平方厘米通过的铁原子中心数目是多少？b答案：该晶面是c 晶面N a a =⨯=⨯12122213/sin60(28610)-102= 7.06 ⨯ (cm -2)四、问答题（8小题，共40分）1、指出下列各种碱的共轭酸 .C 5H 5N ，HPO 42-，O 2+，CH 3COOH ，[Co(CO)4] - 答案：C 5H 5NH +，H PO 24-，OH -，CH CO H 322+，HCo(CO)42、指出下列各式中的Br φnsted 酸及其共轭碱：(1)-4HSO + OH - =-24SO+ H 2O (2)-34PO + H 2O=-24HPO+ OH -(3) H 2Fe(CO)4 + CH 3OH = [FeH(CO)4]-+CH OH 32+答案：酸/共轭碱：(1)HSO 4-/SO 42-，H 2O / OH -(2) H 2O / OH -，HPO 42-/PO 43-(3) H 2Fe(CO)4 / [FeH(CO)4] -，+23OH CH / CH 3OH 3、指出下列各式中的酸、碱、共轭酸和共轭碱： (1) HNO 3 + H 2O= H 3O + +-3NO(2) -23CO + H 2O=-3HCO+ OH -(3) NH 3 +H 2S=+4NH+ HS -答案：酸/共轭碱：(1) HNO 3 /NO 3-，H 3O + / H 2O (2) H 2O / OH -，HCO 3-/CO 32-(3) H 2S / HS -，NH 4+/ NH 34、在酸性溶液中，锰元素的电势图为：(1) 计算电OMnO -4/MnO 2 的ϕ；(2) 锰的哪几种氧化态在酸性溶液中是不稳定的，容易歧化?(3) 在酸性介质中，用KMnO 4氧化Fe 2+ 时，当KMnO 4过量时会发生什么现象?写出有关反应方程式.答案：(1) ϕ(-4MnO / MnO 2) =2126.2256.01+⨯+⨯= 1.69 (V)(2) Mn 3+易歧化为MnO 2和Mn 2+；-24MnO 易歧化为-4MnO 和MnO 2；(3)先发生下列反应：-4MnO + 5Fe 2+ + 8H + =Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O当 KMnO 4过量时还发生下列反应：2-4MnO + 3Mn 2+ + 2H 2O =5MnO 2↓+ 4H + 所以-4MnO 可氧化Mn 2+成为MnO 2沉淀.5、化学反应的级数和反应分子数的区别是什么？ 答案：反应级数是用于宏观化学反应的，它表明了反应速率与浓度的几次方成正比的关系，它既适用于基元反应，也适用于非基元反应，只要化学反应能纳入v = k (A)m (B)n …的形式，这里的m 、n 是由实验测定的；它们可以是零、整数或分数.而反应分子数是为描述基元反应的微观变化提出来的概念.反应分子数就是参加基元反应相碰撞的反应物的微粒数目，它只可能是一、二、三等正整数，不可能是更大的数目或零或分数.6、用价层电子对互斥理论估计 COCl 2分子的构型和键角. 答案：COCl 2分子以C 为中心价层电子对数 = (4 + 0 + 1 ⨯ 2) / a = 3分子构型为平面三角形，如图所示：ClC由于碳氧双键电子云密度较大，使Cl —C —Cl 键角略小于120°，而Cl —C —O 键角略大于120°. 7、(1) 用VSEPR 理论判断IF 6+和IF 7可能的结构； (2) 写出可能用于制备[IF 6][SbF 6]的反应方程式. 答案：(1) 八面体，五角双锥体(2) IF 7 + SbF 5−→−[IF 6][SbF 6] 8、应用价层电子对互斥理论，画出下列化合物的空间构型(标出孤电子对的位置) (1) XeOF 4 (2) -2ClO(3) -56IO(4) -3I (5) PCl 3 答案：(1) XeOF 4(2)-2ClO ClO(3)-56IO(4)-3I三角双锥) (5) PCl 3P ClCl。

北京化工大学Model of Final Examination of 《Inorganic Chemistry》(bi-lingual course)C H M 2 1 7 0 TCourse code课程代码Class No.: Name and ID: Items (题号) 一二三四五六Total score(总分)Score(得分)一、是非题：（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。

不必写在答题纸上。

）（本大题共10小题，每题1分，共10分）1 x;2 x;3 x;4 √;5 √;6 √;7 x;8 x;9 x ; 10 x.二、选择题：（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。

）（本大题共20题，每题1.5分，共30分）1 B;2 D;3 B;4 A;5 C;6 B;7 D,8 A;9 D; 10 B; 11 B; 12 B; 13 B; 14 C; 15 A; 16 C;17 B; 18 B; 19 B; 20 D.三、Please fill in the blank with correct words, symbol or data according to the requirements (10 questions, 2 score/question, 20 score in total)1．六氟合硅（IV）酸四氨合镍(II)；[Co(H2O)2(NH3)4]Cl3. 2．(a); (b);3．12.39; 0.011. 4．HNO3; He2+; H2+, B4H10; H3PO4. 5．Formation of new matter;break and form of new chemical bonds; change of energy. 6．Same; minium energy principle; Pauling incompatibility principle; and Hund rule. 7．σ1s2σ1s*2σ2s2σ2s*2π2p3；1.5；(a); paramagnetic. 8．4.3x10-6; 8.63. 9．Na2CO3 > CaCO3>MgCO3>CuCO3；Al 2O 3>AlF 3 > AlCl 3. 10．HgO+2e + H 2O →Hg + 2OH -； Zn -2e + 2OH - →Zn(OH)2； NaO; (-) Zn(s)|Zn(OH)2(s)|OH -(aq)|HgO(s)|Hg(s) (+).四、Please balance the following chemical equations (5 equations, 2 points for each one, 10 points in total)1． PbCl 2＋ H 2O Pb(OH)Cl + HCl⎯→⎯2． B 2H 6(g)＋ 6 H 2O(l) 2H ⎯→⎯3BO 3 + 6H 23． 2 Ni(OH)2＋ ClO - 2NiO(OH) + Cl ⎯→⎯- + H 2O 4． 2 KMnO 4＋ 5H 2O 2＋ 3 H 2SO 4 2MnSO ⎯→⎯4 + 5 O 2 + K 2SO 4 +8H 2O 5． Hg 22+ ＋ 4 I -（excess ） ⎯→⎯Hg + HgI 42-五、Simple que stions (two questions, 5 points for each one, 10 points in total)1．Anwser: O, as its valence electron shell is 2s 22p 4. When one e - is removed, more energy is required to remove the second e - when the p orbital is half-filled which is stable in view of energy.2. Answer: Addition of excess NaOH to the solution of Zn 2+，Co 2+ and Al 3+ results in precipitate of Co(OH)2 and formation of soluble Al(OH)4- and Zn(OH)4- complexes. Separate the precipitate Co(OH)2 by centrifugation from the solution, then add HCl, NH3.H 2O, acetone, KSCN subsequently to Co(OH)2, blue color will be observed , indicating the presence of Co 2+. To the solution of Al(OH)4- and Zn(OH)4- complexes is added HCl and NH 3.H 2O, then Al(OH)3 precipitate will form, which is separated and identified by forming red solid after reaction with HAc and Al regeant; the Zn 2+ is identified by formation of white ZnS after reaction of Zn 2+ with Na 2S.六、Answer the following questions according to requests (4 questions, 20 points in total)1．(5 points) (1)Anwser: (1) AgCl Ag + + Cl -At equilibrium x 0.050.05x = K sp(AgCl) = 1.77 x 10-10 , x = 3.54 x 10-9 molL-1Ag++ 2NHAg(NH3)2Initial 0.1y0At equilibria 3.54 x 10-9 y – 2 (0.1 – 3.54 x 10-9) 0.1 – 3.54 x 10-9 (0.1 – 3.54x10-9) /3.54 x 10-9 [y- 2 (0.1 – 3.54 x 10-9)]2 = K f(Ag(NH3)2) = 1.12 x 107 y = 1.79 molL-1the total concentration of NH3 is 1.79molL-1.(2) AgI Ag++ I-3.54x10-9 0.0013.54x10-9 x 0.001 = 3.54 x 10-12 > K sp(AgI) = 8.52 x 10-17, So AgI precipitates. 2．(5 points)Anwser: p(SbCl5)initial = nRT/V = 0.0125mol x8.314J⋅K-1 x 521K/3.50L = 15.47KPa SbCl 5(g)SbCl3 (g) + Cl2 (g)Initial /KPa 15.47 0 0At equilibria 15.47-x x x(X/100)2/[(15.47-x)/100] = K PΘ = 1.07,x = P(SbCl3) = P(Cl2) =13.71Kpa, P(SbCl5) = 15.47-13.71=1.76kpaP total = 1.76 + 13.71 x 2 = 29.17kpa3. (5 points)Anwser: Ag 2SO4(s) 2Ag++ SO42-0.01 x0.012x = K sp(Ag2SO4) = 1.4 x 10-5 X = 0.14CaSO 4(s) Ca2++ SO42-0.01 y0.01y = K sp(CaSO4) = 9.1 x 10-6 y = 9.1 x 10-4So Ca2+ precipitates first.When Ag+ begins to precipitate,CaSO 4(s) Ca2++ SO42-z 0.14z2 x 0.14 = K sp(CaSO4) = 9.1 x 10-6 z = 6.5 x 10-5 M4. (5 points)Anwser: (1) Cu2+(aq)＋2e－=== Cu(s) 1) Δr G mΘ1 = -zFE1= -2F x 0.3394V;Cu+(aq)＋e－===Cu(s) 2) Δr G mΘ1 = -zFE2= -1F x 0.5180V; ____________________________________1) -2) x 2 = 3): Cu2+(aq)＋Cu(s) ===2 Cu+(aq) 3) Δr G mΘ3 = -RTln KΘΔr G mΘ1 -2Δr G mΘ2 =Δr G mΘ3, -2F x 0.3394 + 2 x 1F x 0.5180 = -RTln KΘ,2 x 96485 x 0.3394 + 2 x 96485 x 0.5180 = -8.314 x 298 ln KΘ, KΘ= 9.1 x 10-7 (2) Cu2+(aq)＋2e－===Cu(s) 1) Δr G mΘ1 = -zFE1= -2F x 0.3394V;Cu+(aq)＋e－===Cu(s) 2) Δr G mΘ1 = -zFE2= -1F x 0.5180V;Cu+ + 2Cl- = CuCl2-3) Δr G mΘ3 = -RTln K fΘ1）- 2 x 2) + 2 x 3) = 4):Cu2+(aq)＋Cu(s)＋4Cl- (aq)===2CuCl2- (aq)4) Δr G mΘ4= -RTln KΘΔr G mΘ1 -2Δr G mΘ2 + 2Δr G mΘ3 = Δr G mΘ4,-2F x 0.3394 + 2x 1F x 0.5180 – 2 x 8.314 x 298 ln6.91x104 = -RTln KΘ,KΘ = 4.34 x 103。

无机化学期末考试试卷B卷答案课程考试试卷答案(B卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分）…一、单项选择题（20小题，共20分）1、在标准状态下, dm3氢气的质量应为A、gB、gC、gD、g答案：A2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是…A、HeB、H2C、CO2D、CH4答案：B3、欲配制pH = 的溶液dm3, 所需NaOH 固体的质量是(相对原子质量: Na 23 )A、40 gB、g-C、×10-11 gD、×10-12 g答案：A4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同%C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化答案：C5、下列说法正确的是A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压:B 、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C 、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D 、蒸气压的大小与容器体积的大小有关 答案：C6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 …2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于A 、(K p 1 / K p 2 )1/2B 、(K p 2·K p 1)1/2C 、K p 2 /K p 1D 、K p 2·K p 1 "答案：B7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 10-7，K 2 = 1 10-13，在 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是A 、10-2B 、 2C 、 3D 、4 答案：D8、用 mol ·dm -3 HAc 和 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制 dm 3 %pH = 的缓冲溶液，需取 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) =A 、 102 cm 3B 、102 cm 3 C 、 102 cm 3 D 、102 cm 3答案：D $9、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = + Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = + V ， ϕ(S/H 2S) = + V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S:答案：A10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ， m r G ∆，K C 都相等 ！B 、两式的 E ，m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等答案：D11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是|A、PbSO4 + H2O = PbO2 + 4H+ + SO-24+ 2eB、Pb + SO-24= PbSO4 + 2eC、PbSO4 + 2e= Pb + SO-24D、PbO2 + 4H+ + SO-2+ 2e= PbSO4 + 2H2O4答案：A~12、已知金属M 的下列标准电极电势数据：(1) M2+ (aq) + e= M+(aq) 1ϕ= V(2) M3+ (aq) + 2e= M+(aq) 2ϕ= V则M3+ (aq) + e= M2+ (aq) 的 ϕ是A、VB、V·C、VD、V答案：D13、对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在s以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在A、s-1以上B、s-1以上C、s-1以上D、s-1以下/答案：A−B为二级反应，若A的起始浓度为mol·dm-3，在开始反应1 h之后减14、反应2A−→少了一半，那么2 h后，A的浓度将为A、B、C、D、答案：B15、在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时…A、3d一定大于4sB、4s一定大于3dC、3d与4s几乎相等D、不同原子中情况可能不同答案：D16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是A、4s电子的屏蔽常数4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小>B、当n和Z相同时，某电子的值愈大，该电子的能量就愈低C、主量子数n相同，角量子数l不同；随l增大，电子的屏蔽作用增大D、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，值也愈大答案：D17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是】A 、HF > NH 3B 、 S 2(g) > O 2C 、NH 3 > PH 3D 、SiH 4 > PH 3 答案：D18、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格 ，则晶胞中碳原子数是 A 、4 B 、8 C 、12 D 、6 答案：B (19、按分子轨道理论，-2O 的键级是A 、1B 、2C 、1D 、2 答案：C20、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是 A 、+4NHB 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2。