人教版选修三第一章原子结构和性质

回归教材之《物质结构与性质》（人教版+苏教版）第一章：原子结构与性质P1 人类对原子结构的认识发展过程。

P4 能层即电子层。

分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。

每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。

能级数=能层序数。

P7 基态与激发态。

焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。

能量以焰色的形式释放出来。

P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。

ns呈球形，np呈哑铃形。

P14 元素周期表的结构。

周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。

分区（s、p、d、ds、f）。

P20 对角线规则。

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。

Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。

是因为这些元素的电负性相近。

第二章：分子结构与性质P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。

常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。

P36 仔细观察资料卡片的彩图。

P39最上方表格。

区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。

如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。

配合物理论简介。

P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。

P42实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。

化学选修三第一章笔记以下是一份化学选修三第一章的笔记，供您参考：化学选修三第一章：原子结构与元素周期律一、原子结构1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

2. 电子排布：根据能量高低，电子分布在不同的能层上，能层序数即为电子层数。

同一能层中，电子的能量还不同，又可分为不同的能级。

3. 电子排布规律：（1）电子排布顺序：按照能层序数由低到高、能级符号由低到高的顺序。

（2）泡利原理：一个原子轨道上最多只能容纳自旋方向相反的两个电子。

（3）洪特规则：在等价能级上排布的电子将尽可能分占不同的能级，且自旋方向相同。

4. 元素性质与原子结构的关系：原子序数在数值上等于核电荷数，原子核电荷数等于质子数，质子数加中子数等于质量数。

二、元素周期律1. 元素周期表的结构：周期、族、区。

周期序数等于元素原子的电子层数，族序数等于最外层电子数，根据价电子构型将元素分为s区、p区、d区和ds区等区域。

2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。

3. 元素周期表的意义：预测新元素及其性质，指导元素的发现、合成和开发，指导新材料的研发与应用等。

三、化学键与分子间作用力1. 离子键：由阳离子和阴离子通过静电作用形成的化学键。

离子键的强弱与离子半径和离子电荷有关。

2. 共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键。

根据共用电子对的偏移程度，可分为极性共价键和非极性共价键。

3. 金属键：金属原子之间通过自由电子形成的化学键。

金属键的强弱与金属原子的半径和价电子数有关。

4. 分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键等。

范德华力主要与分子之间的距离和分子极性有关，氢键则与分子之间的特殊结构有关。

人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。

铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。

第一章原子结构与性质第一节第一课时☆教师理论备课纲要☆1.能层和能级2.构造原理3.电子排布式☆师生共用载体练习☆第一部分基础夯实( )1. 第三能层含有的轨道数为A.3B. 5C. 7D. 9( )2.下列说法正确的是A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6( )3.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s1D.1s22s22p6( )4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是A.原子的电子排布最外层都是以p6结束；B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式C.化学性质非常不活泼D.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大( )5.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是[来源:学,科,网Z,X,X,K]A. 15B. 33C. 35D. 51( )6．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s 3p ( )7.下列各原子或离子的电子排列式错误的是A.Na+ 1s22s22p6B.F- 1s22s22p6C.N3+ 1s22s22p6D.O2- 1s22s22p6( )8.下列能级轨道数为3的是A.s能级B.p能级C.d 能级D.f能级( )9.下列原子各电子层中电子数不合理的是( )A.21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3)B.24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C .32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D.29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)10.（1）铜原子核外电子排布式为，属于第周期，是族。

（2）某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第周期，是族，最高正化合价为，元素名称是。

第一章原子结构与性质课标要求1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

要点精讲一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。

说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。

也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

（2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。

换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。

比如，p3的轨道式为或，而不是洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

选修3第一章《物质结构与性质》第一节原子结构：(第一课时)教学设计一、教学目标1、知识与技能：（1）进一步认识原子核外电子的分层排布（2）知道原子核外电子的能层分布及其能量关系、能级分布及其能量关系（3）了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布（4）能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布2、方法和过程：复习回顾与知识沿伸、类比和归纳如能层类比楼层，能级类比楼梯。

3、情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。

二、教学重点难点根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式三、教学准备课件准备四、学习方法：预习法、阅读法、归纳法、讨论法五、教学方法：讲解、讨论、归纳、探究法七、教学过程（一）情景引入简介原子结构理论衍变道尔顿原子模型：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。

原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球汤姆生原子模型：电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。

汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。

卢瑟福原子模型：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。

玻尔原子模型：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。

不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。

电子云模型：现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少。

电子在核外空间的概率分布图就像“云雾”笼罩在原子核周围。

因而提出了“电子云模型”。

【板书】第一节原子结构（二）讲授新课一、开天辟地——原子的诞生学生阅读P4页相关内容，总结出宇宙大爆炸——2小时后，诞生物质中最多为氢（88.6%），少量为氦（1/8），极少量为锂——融合形成其他元素。

人教版高中化学选修三知识点有原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质、
原子结构与元素的性质、分子晶体与原子晶体、分子的立体结构等。

人教版选修三化学目录
第一章原子结构与性质
第一节原子结构
第二节原子结构与元素的性质
第二章分子结构与性质
第一节共价键
第二节分子的立体结构
第三节分子的性质
第三章晶体结构与性质
第一节晶体的常识
第二节分子晶体与原子晶体
第三节金属晶体
第四节离子晶体
高中化学怎么学
离子共存、离子排序离子共存其实挺好办的，沉淀、气体、双水解、弱电解质、配合物、
氧化还原、有没有颜色、pH，这几个筛一圈基本就选得出来了，如果不熟练只能说明题刷的
不够（没办法这块就是多刷刷题就熟了），这块真的挺简单的...离子共存简单，但是离子排
序是个大问题，可以说是整个高中最不好理解的知识点之一。

这块我自认讲不明白，至少肯定没有学校老师讲得好。

我只能说大家一定要利用好三个
守恒，这三个守恒练明白了几乎可以解决所有离子浓度排序的问题。

还有就是大家一定要模
糊地有一个大概浓度的概念。

什么意思？假设有0.1mol/L的氨水，pH大概是11，现在让你给溶液中粒子排序，你首先大概要想一想每个物质的浓度。

NH3·H2O弱电解质，所以浓度略小于0.1，pH为11，所以OH-是0.001，两者差了100倍，再利用电荷守恒就能写出NH3·H2O>OH->NH4+>H+。

为什么要建立起一个大概浓度的概念呢？因为当有一些校不准的顺序时，你可以通过这个大致判断。