下载文档原格式
课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标：1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
3．正确使用量和单位。
教学重点：有关化学方程式的计算教学难点：化学方程式的计算教学过程：1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
2．根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规X（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
例题：某实验室中需要氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H 2O 通电===2H 2↑+O 2↑36 4 32x yg x 6.13236=，x=；gy 6.1324=，y= 答：电解消耗水，同时生成氢气。
常见题型1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D 中，反应物A 、B 的质量比为3：4。
当反应生成C 和D 的质量共140g 时，B 消耗的质量为_________g 。
分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C 和D 的质量共140g ，所以A 和B 的质量之和也应为140g 。
由于反应物A 、B 的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A 占其中3份，B 占其中4份。
所以消耗B 的质量为140÷7×4＝80g 。
例2 在化学反应3X+4Y=2Z 中，已知X 和Z 的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为_____。
利用化学方程式的简单计算【教学目标】知识与技能：1、掌握有关反应物，生成物的计算。
2、进一步认识化学方程式的含义3、掌握解题格式,培养解题计算能力。
过程与方法：1、通过小组讨论，寻找正确解决问题的方法和正确解题的格式。
2、知道化学方程式所表现的量均为纯净物的质量关系.情感态度与价值观：1、认识定量研究化学的重要作用,感悟化学学习的重要性。
2、在进行计算的过程中，让学生形成辩证的思想.3、认识根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义，会科学的利用能源.【教学重点与难点】教学重点：1、知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据.2、根据化学方程式由一种物质的质量，计算其他物质的教学难点：学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。
【教学过程】尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。
This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy schedule. We proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. I hope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Part of the text by the user's care and support, thank you here! I hope to make progress and grow with you in the future.。
课题3 利用化学方程式的简单计算一、学情分析1.教材分析：本课题的学习中容易出现的问题是书写化学方程式，特别是未将化学方程式最终配平及计算几个分子的相对分子质量之和、列比例式及比例式的求算等计算错误。
另外，学生最容易忽视化学过程，不重化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只重教学运算的结果，将利用化学方程式的简单计算简化为数学比例式的简单计算2.教材分析本节课在学生学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
二、教学目标1.知识与技能（1）通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义。
（2）根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。
（3）根据化学方程式进行体积、密度与质量间换算的有关计算。
2.过程与方法（1）学生以探究的形式寻找正确解决问题的方法并整理出解题的步骤。
（2）利用数学计算方法处理相关物质之间量的关系,培养学科间交融的思维方法。
（3）通过化学方程式的计算，培养分析问题和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观（1）认识通过计算可以加强生产的计划性。
（2）培养学生按照化学学科特点进行思维、计算的能力。
4.教学重点与难点（1）由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)质量。
（2）化学方程式计算的步骤和书写格式。
三、教学方法和教学手段1.教学方法：教学演练法2.教学辅助手段：课件辅助四、教学设计【教学安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
第一课时教学过程：[创设情境]氢气是未来汽车的理想燃料。
1 kg的氢气就能供一辆功率为50 kW的汽车跑大约100 km。
教学设计义务教育课程标准实验教科书化学九年级上册（人教版）第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算一、内容与分析（一）内容：利用化学方程式进行的简单计算。
（二）分析：本节课要学的内容是利用化学方程式进行的简单计算。
指的是已知一种物质的质量，通过化学方程式可以求出反应物或生成物中的任何一种物质的质量。
其关键就是分析题目，找出已知条件和未知量，写出正确的化学方程式，再依据反应物和生成物间的质量关系列出比例式并求解就可以了。
学生已经学过质量守恒定律和正确书写化学方程式，本节课的内容“利用化学方程式进行简单的计算”就是在此基础上的发展起来的。
由于它还与第八、九、十单元有直接的联系,所以在本学科有重要的地位，并有承上启下的作用。
本课题的教学重点是解题格式的规X化，解决重点的关键是按“根据化学方程式计算的步骤”进行强化训练。
二、教学目标及分析（一）、目标：会利用化学方程式进行简单的计算。
（二）、分析：“会利用化学方程式进行简单的计算”，就是要在正确理解“化学方程式中，各物质的化学计量数与相对分子质量乘积之比等于相对应的物质质量之比”的基础上，列出比例式，然后正确求解和作答，同时做到解题格式的规X化。
三、问题诊断分析在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的学习中，学生对化学的特点认识不足造成的。
一定要使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解，对有关的化学方程式一定要十分熟悉。
在这里化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
所以教学中教师要给学生作解题格式示X，在练习中应该严格要求学生按照统一的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
四、教学过程设计（一）、教学基本流程：复习提问→导入新课→得出利用方程式计算的一般步骤→练习巩固（二）、教学情境：问题1：写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式，并说出它表示哪些意义？设计意图：复习上节课的内容。
利用化学方程式的简单计算一、教学目标1. 知识与技能：使学生理解利用化学方程式进行计算的原理和方法。
掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤和技巧，能够解决一些实际问题。
2. 过程与方法：培养学生通过观察、归纳和实践的方式学习利用化学方程式进行计算。
提高学生的逻辑思维能力和解决问题的能力。
3. 情感、态度与价值观：激发学生对化学学习的兴趣和好奇心，增强其实践意识。
使学生认识到利用化学方程式进行计算在化学学习和科学研究中的重要作用。
二、教学重难点1. 教学重点：利用化学方程式进行计算的原理和方法。
简单计算的步骤和技巧。
2. 教学难点：理解化学方程式中各物质之间的质量关系。
掌握利用化学方程式进行计算的思维方式。
三、教学准备多媒体课件，包括化学方程式的概念、计算实例和练习题等。
实验器材：天平、烧杯、药匙等。
实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜等。
四、教学过程【导入】（5分钟）展示一些实际生活中的问题，如药物剂量的计算、化学反应中物质的质量变化等，引导学生思考如何利用化学知识来解决这些问题。
引出本节课的主题：“今天，我们就来学习如何利用化学方程式进行简单的计算。
”【新课讲解】（25分钟）1. 化学方程式中的质量关系（5分钟）讲解化学方程式中各物质之间的质量关系，即化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积表示的是物质的质量。
通过实例演示如何计算化学方程式中各物质的质量。
设计意图：帮助学生理解化学方程式中的质量关系，为后续的计算打下基础。
2. 利用化学方程式进行计算的步骤和技巧（10分钟）讲解利用化学方程式进行计算的步骤：写出正确的化学方程式，找出已知量和未知量，列出比例式进行计算，最后写出答案并标明单位。
强调计算过程中的注意事项，如化学方程式的书写要正确、计算过程要清晰、单位要统一等。
通过实例演示如何利用化学方程式进行计算，并引导学生总结归纳计算的技巧和方法。
设计意图：通过步骤讲解和实例演示，帮助学生掌握利用化学方程式进行计算的基本方法和技巧。
利用化学方程式的简单计算课前预习（时段：晚自习时间： 15min ）1.回顾旧知：（1）化学方程式的书写原则；（2）如何配平；2.体验新知：如何利用化学方程式进行物质质量的探究？理论依据是什么？具体方法步骤？授课一、学习目标（2min）1.在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算；2.进一步认识化学方程式的含义；3.掌握解题格式，培养解计算题的能力二、定向导学·互动展示三、课堂反馈（同类演练当堂反馈）时段：晚自习，时间：35min）每日一清巩固达标训练自评 : 组评：O2CO2的反应中，份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质、水通电分解的化学方程式为。
如果电解3.6g水，则生成氢气的质量为，生成氧气的质量为 g。
18g水，则原混合气体中氢气与氧气的）、1:2 C、1:6 D、1:1B＝C＋D的化学反应中，40 g A恰好和36 5 g B完全反应生成18 g D，则C的质量是。
NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O），生成二氧化碳共4.4g，那么同时生成氨气的）P B、H2 C、S D、C四川攀枝花)现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。
10 gA完全反应后生成8 gC4gD，则参加反应的A与B的质量比是 ( )△点燃A.1∶lB.2∶1C.5∶lD.4∶l提高题：8、(08四川乐山)2008年北京奥运会的火炬“祥云”将于8月3日传递到乐山。
团结、互助、友爱、勇敢、坚强！大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。
“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X 3CO2+4H2O。
由此可知，火炬燃料X的化学式为 ( )A.C3H7OHB.CH4C.C2H6D.C3H89、在化学反应A＋2B＝C＋D时，5 .6g A与7 .3g B恰好完全反应，生成12.7gC,先要制得0.4gD，所需A的质量为A. 5.6 gB. 27.3 gC. 11.2 gD. 14.6 g10、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。
课题3 利用化学方程式的简单计算
教学目标
知识与技能
(1)掌握有关反应物、生成物的计算。
(2)进一步认识化学方程式的含义。
(3)掌握解题格式，培养解计算题的能力。
过程与方法
(1)通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。
(2)知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。
情感、态度与价值观
(1)认识定量研究与化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。
(2)在进行计算的过程中，让学生形成一种辩证的思想。
(3)了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。
重点难点
重点由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
难点解题的格式规范化。
教学准备
“教材例题”、“根据化学方程式计算的解题步骤”投影片
教学流程
新课导入—设问导入
↓↓
合作探究—学习并熟悉根据化学方程式计算的步骤和格式
↓↓
课堂小结—讨论并归纳根据化学方程式计算的步骤
↓↓
随堂检测—本课题核心知识的简单练习
教学设计
续表
板书设计
教师随笔
备课资料
1．中考点击
能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。
认识定量研究对于化学发展的重大作用。
主要考查角度有：
①根据化学方程式计算各物质间的质量比；②已知某一反应物的质量或生成物的质量计算生成物或另一反应物的质量；③反应物或生成物不纯的计算；④根据化学反应前后某一成分质量的相等，进行相关物质之间的质量比的无数据或缺数据计算；⑤有关天平平衡的计算；
⑥有关函数图像、数据分析的计算；⑦有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算。
今后中考命题走向是含有杂质的反应物(或生成物)质量的计算和有关天平问题、无数据或少数据、图像题或数据分析题及化学方程式与溶质质量分数的综合计算题。
题型主要有选择题、填空题、计算题及实验计算题等。
此外，将实验探究和化学方程式的计算相结合的综合题也是中考命题的热点之一。
2．思想方法
利用化学方程式计算的过量问题讨论
在现实生活中发生的化学反应，反应物之间往往不是恰好完全反应，而存在某种物质过量的问题，即这个时候，实际使用的各反应物的质量之比，不等于化学方程式中各反应物之间的质量比。
尤其当题目中同时给出了两种或两种以上反应物的质量，题目中又没有说明该反应是恰好完全反应，在这种情况下，我们不能随便使用其中一个数据进行计算，而必须先判断反应物中哪种物质过量，然后以完全反应的物质作为计算的依据。
若无法确定哪种物质过量，就需要进行讨论。
例：将
通过计算回答：
(1)这三次实验是否符合质量守恒定律？________为什么？________________。
(2)第一次实验为什么不生成5.1 g 五氧化二磷？___________________。
(3)第二次实验为什么不生成11.1 g 五氧化二磷？______________________。
解析：任何化学反应都遵守质量守恒定律，在三次实验中，均提供了两种反应物P 和O 2的质量，但它们是否是恰好完全反应，我们先写出该化学方程式，并列出各物质质量比进行判断：4P,124)＋,)5O 2,160)=====点燃
,)2P 2O 5,284)，若恰好完全反应，P 和O 2的质量比应该是124∶160＝31∶40，而这三次实验中P 和O 2的质量比都不等于31∶40，这说明虽然遵守质量守恒定律，但有的反应物过量，没有全部参加反应。
第一次实验的3.1 g P 和2 g O 2，经过计算，2克O 2只需要P 的质量为2 g×31
40＝1.55 g ，说明P 过量，还有1.55 g 未参加反应；
第二次实验的3.1 g P 和8 g O 2，经过计算，3.1 g P 只需O 2质量为3.1 g×40
31＝4 g ，说明
O 2过量。
答案：(1)均符合；反应中有的物质没有全部参加反应。
(2)根据质量守恒定律及化学方程式计算，2克O 2只需1.55克磷，还有1.55克磷没有参加反应。
(3)根据质量守恒定律及化学方程式计算，3.1克红磷只需4克O 2，还有4克O 2没有参加反应。
3．化学趣味资料
化学方程式计算的顺口溜
一解二设最后答，化学方程式不能差； 准确找到质量比，纯量代入不掺假； 所有单位须一致，列式计算解决它。
