2015九年级化学计算题巧解大全

（化学）九年级必备化学化学计算题技巧全解及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。

计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。

Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2．将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（Fe x C与稀硫酸反应不产生H2）。

若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2．试通过计算确定：（1）此粗还原铁粉中单质铁的质量_____（2）此粗还原铁粉中杂质Fe x C的化学式。

_____【答案】13.44g Fe2C【解析】【分析】【详解】若将14.06g还原铁粉（含少量Fe x C）在氧气流中加热，得到0.22gCO2，碳元素的质量=0.22g×1244=0.06g（1）将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH2，设消耗铁的质量为x。

2442Fe+H SO=FeSO+562x0H.48g562=x0.48gx=13.44gFe x C的质量=14.06g﹣13.44g=0.62g；Fe x C的中铁元素的质量=0.62g﹣0.06g=0.56g则：56x0.56g=120.06gx=2所以化学式为Fe2C3．胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。

初中化学几类巧妙计算方法对于不同类型的题目，要尽量避免繁杂的计算过程，巧妙利用简捷的解题方法提高初中化学解题效率. 一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量(或气体体积、物质的量等)的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题.解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质.例题1有NaCl 和NaBr 的混合物16. 14g,溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的3AgNO 溶液，得到33.14g 沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为( ).A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%思路点拨 该反应涉及两个反应:33NaCl+AgNO AgCl +NaNO →↓，33NaBr+AgNO AgBr +NaNO →↓ .即NaCl AgCl →，NaBr AgBr →中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分.设Na 元素的质量为aNa → Ag m V23 108 1082385-=a 33.1416.1417g g g -=238517a =解得 4.6a g = 所以Na% 4.6=100%=28.5%16.14⨯ 答案：A二、极值法(极端分析法)所谓极值法，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法.运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果.例题2 8.1g 碱金属R 及其氧化物2R O 组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到12g 无水晶体，通过计算确定该金属的名称.思路点拨该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍. 设R 的相对原子质量为M ，假设8. l g 全为碱金属或全为氧化物，有如下关系:→+↑222R+2H O 2ROH H →22R O+H O 2ROH2M 2(17)M + 216M + 2(17)M +8.1g 12g 8.1g 12g得35.3M =，10.7M =因为混合物由碱金属和其氧化物组成，故金属的相对原子质量应介于10.7和35.3之间，因此该金属是钠. 三、平均值法平均值法是依据12M M M <<，只要求出(或已知)平均值M ，就可以判断1M 和2M 的取值范围，从而巧妙且快速的解出答案.混合物的计算是化学计算中常见的比较复杂的题型，有些混合物的计算用平均值法，利用相对原子质量或相对原子质量的平均值、体积平均值、组成平均值来确定混合物的组成，则可化难为易、化繁为简.例题3 铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气0. 25g ，则混合物的质量可能为( ).A.2gB.4gC.8.5gD.10g思路点拨 这是典型的平均值法题型，一定要注意方法.分别计算出生成0. 25g 氢气需要单独的铝、锌各多少，最后选两个数值的平均值.3→+↑322Al+6HCl 2AlCl H →+↑222Zn+2HCl ZnCl H54 6 65 2x 0.25g y 0.25g解得 2.25x g =，8.125y g =，则混合物的质量为2.25~8.125g g 四、整体法所谓整体法，是指将化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、形式或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个子因素与整体之间的联系及他们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的.例题4已知酸式盐可以和碱发生化学反应+→↓2332Ca(OH)NaHCO CaCO +NaOH+H O ，由23Na CO 、3NaHCO 、CaO 和NaOH 组成的混合物27.2g ，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中2+Ca 、2-3CO 、-3HCO 均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g ，则原混合物中含23Na CO 的质量是( ).A.10.6gB.5.3gC.15.9gD.无法确定思路点拨 本题涉及的反应多，题目所提供的数据都是混合物的量，如果逐一分析每个反应显得非常复杂，若从整体分析则一目了然.从整个反应的过程看，生成的白色固体质量比反应前的混合物质量多了(2927.2) 1.8g g g -=，多出来的1.8g 物质恰好为参与反应的水的质量.分析3NaHCO 反应的原理:①(+→22CaO H O Ca OH)②+→↓2332Ca(OH)NaHCO CaCO +NaOH+H O把①+②得+→↓33CaO NaHCO CaCO +NaOH ，可知3NaHCO 转化为沉淀最终和1.8g 水无关.同样分析23Na CO 反应的原理:③(+→22CaO H O Ca OH)，④+→↓2233Ca(OH)Na CO CaCO +2NaOH .③+④得→↓2233CaO+H O+Na CO CaCO +2NaOH ，可知23Na CO 转化为沉淀正好消耗1.8g 水.设混合物中含23Na CO 的质量为x2H O ～ 23Na CO18 106 1.8g x106x=181.8，解得10.6x g =。

九年级必备化学化学计算题技巧全解及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。

（1）过程②中产生气体的原因是______。

（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。

______【答案】①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2 106.2g【解析】【分析】【详解】（1）在过程②中加入一定量的Na2CO3固体恰好完全反应，说明过程①加入的稀硫酸是过量，所以过程②中产生气体的原因是：①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2（2）根据化学反应方程式：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系，可求出所加的Na2CO3固体质量，进而算出溶液A的质量设②中加入的碳酸钠的质量为xNa CO+H SO=Na SO+H O+CO2324242210644x 4.4g10644=x 4.4gx =10.6 gm(溶液A) =100g + 10.6 g – 4.4 g =106.2 g答：溶液A的质量为106.2 g。

2．镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手。

实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，将20g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有100g水的烧杯中，然后向其中加入80g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，称量滤液质量为194.2g，请计算：（1）图象中m ＝_____g ；（结果精确到0.1g ）。

（2）滤液中溶质的质量分数是多少？_____（结果精确到0.1%） 【答案】5.8； 11.4% 【解析】 【详解】解：（1）m 为反应结束后生成沉淀的质量，根据质量守恒定律，图象中m=20g+100g+80g-194.2g=5.8g 。

（2）设氯化镁质量为x ，反应生成氯化钠质量为y ，22MgCl +2NaOH =2NaCl +Mg OH 9511758xy 5.8g↓（） 9511758==x y 5.8g解得：x=9.5g ，y=11.7g ， 滤液中溶质的质量分数是：20g-9.5g+11.7g×100%194.2g≈11.4%，答：滤液中溶质的质量分数是11.4%。

【化学】九年级化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。

他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。

(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。

2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g24596=1.92x g ，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96gg×100%=81.7% 点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

2．某纯碱样品中含有少量氯化钠。

现称量该样品15.4g 放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g 时恰好完全反应。

此时烧杯内的物质质量为111g 。

试计算： （1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比) （2）反应后生成的气体质量为_________g ；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。

（计算结果精确到0.1%） 【答案】23:6:24。

4.4； 14.9% 【解析】 【分析】 【详解】（1）碳酸钠化学式为Na2CO3，其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1：16×3＝23:6:24；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝15.4g＋100g－111g＝4.4 g；（3）假设样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有：＝＝解得x=10.6g，y=11.7g故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g，反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量=4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈14.9%。

（化学）九年级化学化学计算题答题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。

(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】(1)8 g (2)6.9%【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%2．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。

实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为。

（2）该合金除铜外，另一种金属是。

（写出过程）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）30% ； （2）另一种金属应该是锌(详见解析过程) （3）28.6% 【解析】 【分析】 【详解】（1）由第一次加入50g 的稀硫酸合金的质量减少了6.5g ，第二次再加50g 稀盐酸时，合金的质量又减少6.5g ，所以得出每加入50g 的稀硫酸合金的质量就会减少6.5g ，说明50g 的稀硫酸和6.5g 的合金恰好完全反应，最后加入50g 稀硫酸时减少的质量只有1.5g ，所以剩余物质的质量即为铜的质量，该合金中铜的质量分数为=9g100%30%30g⨯= （2）由50g 的稀硫酸和6.5g 的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量 设：另一种金属为M ，相对原子质量为x 。

九年级必备化学化学方程式的计算技巧全解及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。

试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。

【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+H SO=FeSO+H562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。

2．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。

（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。

（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。

【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。

（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x8.8g↑100x=448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。

3．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。

反应的化学方程式为2Al2O3通电4Al＋3O2↑。

请计算生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x232 2Al O4Al+3O204108x 1.08t ↑通电204x=108 1.08tx=2.04t答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t。

4．钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。

初中化学常用的化学巧算法【知识梳理】1．守恒法守恒方法就是利用试题中涉及的守恒规律或变化过程中的守恒关系来求解的方法，初中化学中常用的“守恒”包括元素守恒、质量守恒、化合价守恒、溶质守恒、溶质质量分数守恒、关系量守恒和变量守恒等。

把握化学过程或物理过程中的某两个量始终保持相等或几个连续化学反应前后某种微粒的量保持不变或某一温度下溶质的质量分数不变作为依据进行解题的方法，有助于把握化学变化过程的本质，提高解题的准确率。

2．差量法差量法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。

利用差量法解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。

（1）适用范围：在一定条件下，某些反应物只发生了一部分反应，并没有完全反应，此类反应称之为“部分反应”。

由于反应物未全部参加反应，所以不能由原反应物的质量直接计算生成物的质量。

或者生成物只是生成一部分，所以不能以反应后残留物质的总质量进行计算。

对部分反应常用差量法计算。

（2）方法：根据化学方程式及题意，分析反应物和生成物的质量变化，然后列比例式求解。

3．讨论法化学计算中有一类计算题目，已知条件略有变化，就会得到多个结果；有的在解题过程中会分化出多个等式；有的题目对得到的结论经过讨论也会得出多个答案。

这种需经讨论而解答计算题的方法叫讨论法。

解答此类题目时须注意讨论的系统性、条理性、全面性。

极限讨论法：所谓极限讨论法是从极端的角度去分析所给的问题，从而使问题得到简化处理，顺利得出结论的一种方法。

（1）用极限法推断混合物的可能组成①金属混合物跟酸反应，根据金属混合物质量及生成氢气的质量，确定金属混合物的组成（定性判断混合物组成）；②碳酸盐混合物跟酸反应，根据混合物的质量及生成CO2的质量，推测混合物的组成；③其它还有：氯化物的混合物，硫酸盐的混合物，铵盐的混合物及氧化物的混合物等等（2）根据混入杂志的总称分的量，用极端假设法推断其与某物质反应后所得产物的量【例题精讲】例1．现将CO、CO2和O2各1mol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为（）A. A．1：1B. B．1：2C. C．2：3D. D．2：5【答案】D【分析】略例2．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO 固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。

九年级必备化学化学计算题技巧全解及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）反应时间0 10 20 30 40 5060（s）溶液温度20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7（℃）（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）【答案】20.936.5%【解析】【分析】根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。

当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。

【详解】(1)因为中和反应是放热反应，所以温度最高时恰好完全反应，所以恰好完全反应时的温度从表上可知为20.9℃(2)设参加反应的盐酸的质量为xx=3.65g36.5%所以参加反应的盐酸的质量是36.5%。

2．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。

请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g（1）表中m的值为_____。

（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【详解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。

人教版九年级化学计算题解题技巧大全示例文章篇一：《人教版九年级化学计算题解题技巧大全》哎呀，同学们，化学计算题是不是有时候让你觉得脑袋都要大啦？别担心，今天我就来给大家分享一下人教版九年级化学计算题的解题技巧，保证让你有种恍然大悟的感觉！先来说说利用化学方程式的计算吧。

这就好比是我们盖房子的蓝图，化学方程式就是那个关键的“图纸”。

我们要根据题目中给出的信息，准确地写出化学方程式，这可是基础中的基础哦！比如说，氢气和氧气反应生成水，这简单吧？但要是题目里给了一堆关于氢气和氧气质量的数据，让你求生成水的质量，你能迅速反应过来吗？再比如有关溶液的计算，这就像是在调配一杯美味的果汁。

溶质就像是果汁粉，溶剂就是水。

我们要搞清楚溶质的质量、溶剂的质量，还有溶液的质量，它们之间的关系就像是好朋友手拉手，可紧密啦！你想想，如果让你配制一定浓度的盐水，你是不是得知道盐有多少，水有多少呀？还有关于化学式的计算，这就好像是在数积木。

每个元素就像是一块独特的积木，我们要数清楚每种积木有多少块，才能知道整个“大积木堆”的组成。

比如说，水的化学式是H₂O，那氢原子和氧原子的个数比不就是2 : 1 嘛！咱们做化学计算题的时候，一定要仔细读题，这就跟你找宝藏一样，题目里藏着好多关键的线索呢！千万别粗心大意，错过了重要信息，那可就像在森林里迷路啦！而且，计算过程要认真，一步一步来，不能像小猴子掰玉米，丢三落四的。

我给大家举个例子哈。

有一道题说：“实验室用10 克碳酸钙与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？”这时候，我们先写出化学方程式：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 。

然后根据碳酸钙的质量去求二氧化碳的质量。

这过程中，可不能算错数哟！同学们，你们说化学计算题是不是很有趣呀？其实只要掌握了这些技巧，就像拥有了一把神奇的钥匙，能轻松打开化学计算的大门！咱们可不能被小小的计算题给难住，要勇敢地去挑战它们！我的观点就是：只要我们用心去学，多练习，化学计算题根本就不在话下！示例文章篇二：哎呀，亲爱的同学们！化学计算题是不是有时候让你们感觉脑袋都要炸啦？别担心，今天我这个小小化学迷就来和你们分享一下人教版九年级化学计算题的解题技巧，保准让你们眼前一亮！先来说说利用化学方程式的计算吧。

（化学）中考化学初中化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求：(1)混合物CaCO3中的质量为_______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物CaCO3中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。

为测定纯碱品中碳酸钠的含量，取23克样品置于大烧杯中，然后在滴加稀盐酸，至两者恰好完全反应共滴加稀盐酸255.8g，生成的气体全部逸出，测得反应后烧杯中的溶液质量为270g，计算：（1）生成二氧化碳的质量为_____。

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_____（计算结果保留0.1%） 【答案】8.8g 92.2% 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少的为二氧化碳的质量。

【详解】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为23g+255.8g 270g 8.8g ﹣＝ 设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x2322Na CO +2HCl 2NaCl H O CO 1064423g +x8g=+8.⨯↑10623g x =448.8g⨯ x 92.2%≈答：生成二氧化碳的质量为8.8g ，纯碱样品中碳酸钠的质量分数是92.2%。