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无机化学药学系知识点总结一、金属离子与药物金属离子在药物中扮演着各种重要的角色，其作用机制包括：影响药物的活性、稳定性、溶解性和生物利用度等。
在合成药物的过程中，金属催化剂广泛应用于化学反应中，从而促进药物的合成。
同时，金属离子还可用于改善药物的稳定性和储存性能，例如利用铁离子来促进氧化还原反应。
此外，一些金属离子也可被用作药物的配位剂，形成金属配合物，以提高药物的药效。
二、药物中的无机化合物一些无机化合物广泛应用于药物生产中，包括金属氧化物、硫酸盐、硝酸盐、硝化铵等。
其中，金属氧化物主要应用于药物的载体材料，用于改善药物的溶解性、稳定性和生物利用度。
硫酸盐主要用于药物的调节剂，包括镁硫酸镁和钙硫酸钙等。
硝酸盐和硝化铵则被广泛应用于药物的合成中，可用作合成原料或催化剂。
三、金属配合物药物金属配合物药物是一类利用金属离子和有机配体形成的化合物，其具有广泛的生物活性和药理作用。
金属配合物药物在药物治疗方面有着广泛的应用，包括抗癌剂、抗病毒剂、抗菌剂等。
其中，铂类化合物是金属配合物药物中较为著名的一类，广泛应用于抗肿瘤治疗领域。
另外，金属配合物药物还可利用其特殊的配位方式和反应活性，用于改善药物的药效和生物利用度。
四、金属螯合剂金属螯合剂是一类利用有机螯合剂与金属离子形成的稳定配合物，其具有良好的生物活性和药理作用。
金属螯合剂可以用于治疗各种金属中毒和重金属污染引起的疾病。
同时，金属螯合剂还可用于治疗一些神经系统疾病，其作用机制主要是通过与金属离子结合而减少其在体内的毒性作用。
五、药物的金属含量测定药物中金属含量的测定是药物分析中的一个重要内容，其主要方法包括原子吸收光谱法、等离子体发射光谱法和原子荧光光谱法等。
通过测定药物中金属含量，可以对药物的质量进行评估，判断其是否符合国家标准和药典要求。
六、金属离子与药物相互作用金属离子与药物之间存在着多种相互作用。
首先，金属离子与药物分子中的配体基团形成络合物，从而改变药物分子的结构和性质。
高校药学类学生无机化学教学分析一、引言无机化学是化学学科中的基础课程之一，也是药学类专业学生必修的课程之一。
无机化学的知识体系为学生打下了扎实的化学基础，对于日后的药学专业深造和工作都有着重要的作用。
由于无机化学的知识内容较为抽象和复杂，传统的无机化学教学方法往往难以引起学生的兴趣和积极性，影响了他们的学习效果和专业发展。
本文旨在对高校药学类学生的无机化学教学进行分析，并提出相应的改进措施，旨在提高学生的学习积极性和学习效果。
二、教学现状分析1. 学生学习动机不足由于无机化学知识内容较为抽象和复杂，许多学生在学习过程中往往感到枯燥和乏味，缺乏学习的动力和积极性。
他们往往认为无机化学与药学专业的实际应用关系不大，因此缺乏对其的学习兴趣和动力，导致学习效果不佳。
2. 教学内容单一在传统的无机化学教学中，教师通常只是简单地传授知识内容，而缺乏针对性的案例分析和实际应用。
学生很难将所学的知识与实际生活和学习中的问题相结合，无法真正理解和掌握知识。
3. 教学方法单一传统的无机化学教学方法往往以讲授为主，缺乏趣味性和实践性。
学生在课堂上长时间地被 passively listening, 缺乏积极性和主动性，难以将所学知识转化为自己的思维资产。
三、改进措施1. 创设趣味性的课堂氛围教师可以通过讲述相关的趣味案例、配合相关图片或视频资料等形式来引入知识点，激发学生的学习兴趣。
也可以通过布置一些有趣的实验或讨论题目，让学生在课堂上参与到活动中来，提高学习的趣味性和互动性。
2. 结合实际案例分析在课堂教学中，可以结合药学专业的实际案例，与无机化学知识相结合，让学生真切感受到无机化学与药学专业的密切关系，激发学生的学习动力。
通过实际案例的分析，使学生更好地掌握知识，提高学习效果。
3. 提倡多元化的教学方法教师可以采用多种教学方法，如讲述、示范、讨论、实验等，以丰富教学形式，提高学生的积极性和主动性。
在教学中，可以引导学生参与到实验中来，让学生在实践中发现问题，培养其实践能力和创新精神。
《无机化学》教学大纲课程编号：2009031028课程名称：无机化学课程名称：Inorganic Chemistry开课单位：药学院化学学科学分：6 总学时：120理论学时：72 实验学时：48先开课程：无授课对象：药学、药物制剂本科专业考核方式：考试执笔人：杨怀霞编写日期：2009年8月28日前言【开设目的】《无机化学》是药学类专业一门重要的基础课，它对学生的知识结构和能力培训有着及其重要的作用。
基本化学理论知识和基本实验操作技能的学习，不仅能够培养独立思考、独立解决问题的能力，也为后续课程的学习和今后从事专业工作打下基础。
【教学要求】本课程要求学生掌握化学热力学、化学平衡及化学反应速率理论的基本知识，掌握酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡的基本规律，熟悉原子结构和分子结构的基本理论，理解s区、p区、d区、ds区主要元素及其重要化合物的性质与应用。
同时通过实验教学培养学生严谨的科学态度和正确、规范的化学实验基本操作技能。
教学目的要求、内容和方法绪论【目的要求】了解该课程发展史，发展方向，内容安排，与药学的关系。
掌握有效数字的运算规则。
【教学内容】无机化学的发展和研究内容，化学与药学的关系，无机化学的学习方法，有效数字及运算规则。
【教学方式】课堂讲授、自学。
第一章溶液【目的要求】掌握溶液浓度的五种表示法：质量分数，摩尔分数，质量摩尔浓度，质量浓度，物质的量浓度。
熟悉稀溶液的依数性的四个性质，了解离子强度，活度，活度系数的概念。
【教学内容】溶液的浓度，稀溶液的依数性，电解质在水中的存在状态。
【教学方式】课堂讲授、自学。
第二章化学反应的方向【目的要求】掌握状态函数的特点；标准生成焓、标准生成吉布斯能的定义，会用盖斯定律计算化学反应的热效应，吉布斯能变，标准吉布斯能变。
熟悉反应过程的熵变计算，利用吉布斯公式能进行有关计算。
了解热力学常用术语和基本概念。
【教学内容】热力学常用术语：体系、环境、过程、途径、状态函数、热、功。
（药）无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1.NH3分子的空间构型是,中心原子N原子采取杂化。
2.原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
3.BeCb分子为_________________ 型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩P （＞0, =0）。
4.某反应的和ZXS皆为负值，当温度升高时，4G （增大,减小）。
5.具有ns^p1'6电子构型的是 ________ 区元素，具有（n-l）d5ns2电子构型的是族元素。
6 酸碱质子理论认为，是酸，是碱。
7.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3,则其溶解度O8.298K 时，Mg（OH）2 的Kp 为1.2X 10^； Ag2CrO4的K、p 为9X IO*,则溶解度较大的是者。
9.产生渗透现象必须具备两个条件，一是,二是。
10.将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K（Tf=452.8K,K（=39.70）贝U凝固点降低为 , m 为0二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用符号表示。
每小题1分，共20分）1.下列各组物质中，属于等电子体系的是：（）A.NO 和C?TB. CO 和N?C. 。
2 和NOD. NO 和O?2.第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：（A 、B 、C12H22O11V NaCl2C NaCl<Ci 2H 22On<D 、C I 2H 22O H < CaCl 2< 10. ImokL’NHqAc 溶液的 pH (已知：HAc Ka= 1.76X10<NH «H O Kb=1.76X 10-5) A 、5.12 B 、C 、D 、A 、直线型B 、平面三角形C、（正）八D 、平面正方9.现有蔗糖（C12H22O11）、氯化钠、A. MgCO 3B. CaCO 3C. SrCO 3D. BaCO 33. 下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：()A. N0+< NO < NOB. NO < NO < NO +C. NO< NO < NO +D. NO< NO + < NO4. 下列各组量子数中，不合理的一组是：()A. 3, 0, 0, +1/2B. 3, 2, 3, 1/2C. 2, 1, 0, -1/2D. 4, 2, 0, 1/25. 298K 和101.3kPa 下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于嫡减少的是：()A. C (s) +O 2 (g) = CO 2 (g)B. S (s) +O 2 (g) = SO 2 (g)C. 2Na (s) + C )2(g) = Na 2O 2 (s)D. N 2 (g) + O 2 (g) = 2NO (g)6. 已知 NH 3 (g)的标准生成热冬丑二=—46.2kJ • mol—1，则反应 N 2 (g) +3H 2 (g) =2NH 3(g)的热效应为( )kJ - mol 1: A. -46.2；B. 46.2C. -92.4D. 92.47. a, b, c 三个电子具有的量子数(n, 1, m)为 a ： 3, 2, 0； b ： 3, 1, 0； c ： 3, 1, -1。
《无机化学》专升本考试大纲课程名称：无机化学适应专业：药学、药物制剂、中药学教材：张天蓝无机化学(第7版) 北京:人民卫生出版社，2016一、考试目的：《无机化学》是药学、药物制剂、药物分析专业的一门重要基础课程，选用张天蓝主编的《无机化学》教材（人民卫生出版社，2016年3月第7版）。
根据高等药学、药物制剂、中药学专业本科生的培养目标和要求，本课程重点阐述无机化学的基本概念和基本理论，突出药学等专业的化学特点，为后续课程的学习打下必要和全面的理论基础。
同时密切结合无机化学实验，使学生在动手能力和科学思维能力等方面获得基本的训练和培养。
本门课程考核要求由低到高共分为“了解”、“掌握”、“熟练掌握”三个层次。
其含义：了解，指学生能性得所学知识，能在有关问题中认识或再现它们；掌握，指学生清楚地理解所学知识，并且能在基本运算和简单应用中正确地使用它们；熟练掌握，指学生能较为深刻理解所学知识，在此基础上能够准确、熟练地使用它们进行有关推导和计算，以及分析解决较为简单的实际问题。
二、命题的指导思想和原则命题总的指导思想是：全面考查学生对本课程的基本原理、基本概念、公式和主要知识点学习、理解和掌握的情况。
命题的原则是：题目数量多、份量小、范围广，最基本的知识一般要占70%左右，稍微灵活一点的题目要点20%左右，较难的题目要占10%左右，其中绝大多数是客观题（选择题和填空题），主观题（计算题）较少。
三、考试内容第一章原子结构1．了解微观粒子的波粒二象性2．熟悉元素基本性质的周期性变化规律3．掌握四个量子数物理意义，概率密度和电子云，原子轨道的图形4．掌握原子核外电子排布及其与元素周期表的关系（1）鲍林多电子原子能级和徐光宪公式，核外电子排布的规律（2）核外电子排布与周期表，元素性质的周期变化规律第二章分子结构1．了解分子轨道理论，了解离子极化及晶体结构2．熟悉离子键理论，熟悉分子间作用力（1）离子键的形成、特点（2）分子的极性，范德华力，氢键3．掌握现代价键理论、杂化轨道理论的基本要点及常见共价分子的价键形成和空间结构，共价键的形成、特点，键参数，轨道杂化理论及价层电子对互斥理论应用。
《无机化学》课程标准课程名称:无机化学课程类别:专业基础课教学学时:30（理论）+ 30（实践）课程学分:3先行课程:对于五年制学生，需要先学习基础化学；对于三年制学生，则可直接进行学习适用专业:药学参考教材:1、《无机化学》牛秀明吴瑛主编人民卫生出版社2、《无机化学》主编：孟长功高等教育出版社一、课程性质：无机化学是药学专业专科层次必修的专业基础课。
无机化学是研究物质的组成、结构、性质、变化和应用的科学。
是人类用以认识和改造物质世界的一种主要方法和手段，人类的生活能够不断提高和改善，化学起了很重要的作用。
本课程包括理论讲授和实验操作两部分。
内容包括化学平衡、溶液化学、电化学、化学热力学、化学动力学、原子和分子结构、配位化合物、元素化学等基本理论知识。
本课程的任务是通过理论教学，为学生今后学习相关专业知识和职业技能奠定坚实基础、从而使学生具备从事药学专业的学习和工作所必需的无机化学基本知识和基本技能，解决药学应用中的实际问题；通过实验教学，使学生掌握化学实验基本操作，培养学生实验基本操作技能和良好的科学研究思维方法以及基本素质。
通过理论和实验的综合教学，为学生今后学习相关专业知识和职业技能、增强继续学习和适应职业变化的能力奠定坚实基础。
二、课程目标（一）知识目标（1）准确掌握无机化学术语和一些基本概念；熟练掌握有关基本量和计算。
（2）掌握无机化学相关基础理论。
（二）职业技能目标通过实验，达到加深、巩固并扩大学生对所学基本理论、基本知识的理解，培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面的综合能力，使学生初步掌握科学的工作方法；注重实际应用,实现工学结合。
（三）素质养成目标通过无机化学的学习，增强学生课程的职业认同感；注重理论技能化，原理方法化，强化规范，训练技能以及测定结果的准确性。
四、教学内容要点：第一部分原子与分子结构第一节原子结构(4学时)一、教学目的及要求1．掌握用四个量子数描述核外电子运动状态的方法；掌握核外电子的排布及原子结构与元素周期系的关系；掌握元素某些性质的周期性规律．2．熟悉波函数、电于云的概念；熟悉原子轨道和电子云的角度分布图。
下列电子的量子数（n，l，m和m s）不合理的是收藏A.3，0，0，+1/2B.3，1，0，-1/2C.3，0，0，-1/2D.3，3，0，+1/2回答错误!正确答案：DNaH2PO4的共轭酸是收藏A.Na2HPO4B.Na3PO4C.NaHCO3D.H3PO4回答错误!正确答案：D一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素126C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏A.原子质量B.各核素原子质量的平均质量C.平均质量D.1mol原子平均质量回答错误!正确答案：D下列说法错误的是收藏A.基元反应都是多分子反应。
B.一步完成的反应是基元反应。
C.由一个基元反应构成的化学反应称简单反应D.由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。
需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏A.HAc-NaAc（pKa=4.75）B.NaH2PO4-Na2HPO4（pKa2=7.2）C.Na2CO3-NaHCO3（pKa2=10.25）D.NH3.H2O-NH4Cl（pKb=4.75）回答错误!正确答案：A某元素的电子构型为［Ar］3d64s0的离子是收藏A.Fe3+B.Ni2+C.Mn2+D.Co3+回答错误!正确答案：D配合离子[CuCl5]3-的中心离子收藏A.sp2B.dsp3C.sp3D.dsp2回答错误!正确答案：B以下平衡不属于化学平衡的是收藏A.沉淀溶解平衡和配位平衡B.常温下水的蒸发与凝结平衡C.酸碱电离平衡和氧化还原平衡D.N2 + 3H2＝＝2NH3催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏A.增大平衡常数值B.增大碰撞频率C.降低活化能D.减小速率常数回答错误!正确答案：C在多电子原子中，下列电子具有如下量子数，其中能量最高的电子是收藏A.3，2，-2，-1/2B.2，1，1，-1/2C.3，1，1，+1/2D.2，1，0，-1/2回答错误!正确答案：A下列水溶液酸性最强的是收藏A.0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NaOH混合溶液B.0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NH3混合溶液C.0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NaAc混合溶液D.0.20mol· L－1HAc和等体积的水混合溶液回答错误!正确答案：D溶液、胶体和悬浊液这三种分散质的根本区别是收藏A.是否均匀、稳定透明B.能否透过滤纸或半透膜C.是否为大量分子或离子的集合体D.分散质微粒直径的大小严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
药学基础知识课程——⽆机化学第⼀课溶液第⼀节溶液的浓度⼀、溶液浓度的表⽰⽅法质量浓度：每单位溶液体积含有溶质的质量。
质量分数：溶质的质量与溶液的质量之⽐。
体积分数：在相同温度和压强的条件下，混合⽓体中组分单独占有的体积与混合⽓体总体积之⽐。
⼆、摩尔、物质的量浓度1.买⽶买⽓的故事2.⼀摩尔有多少个东东？摩尔（mol）就是⼀个特定数⽬的数量单位。
1 摩尔某微粒 = 6.02×1023个某微粒6.02×1023，阿伏加德罗常数，⽤N A表⽰。
3.摩尔质量物质的量浓度为什么⼈为规定1摩尔（mol）是6.02×1023个呢？原⼦的质量数 = 中⼦数+质⼦数⽽质⼦和中⼦的质量⼏乎相等，质量特别⼩（1.67×10-24克），⽽⼈们使⽤中往往⽤宏观的量，所以把6.02×1023个×1.67×10-24克/个 = 1克。
1 摩尔碳原⼦ = 6.02×1023个碳原⼦等同于12克碳原⼦1 摩尔⽔分⼦ = 6.02×1023个⽔分⼦等同于18克碳原⼦1 摩尔⽔分⼦含有6.02×1023个氧原⼦，1.204×1024个氢原⼦摩尔质量：1mol该物质的质量，单位是g/mol。
初中学的分⼦量在数值上等于摩尔质量。
物质的量浓度：单位体积含有物质的摩尔数，（mol·L-1）体现的是物质数⽬上的密集程度。
第⼆节溶液的某些物理性质⼀、溶液的蒸⽓压1.溶剂的蒸⽓压在⼀定温度下把纯⽔注⼊⼀空的密闭容器中，与液相处于平衡时的压⼒称为该温度下的饱和蒸⽓压，简称蒸⽓压（vapor pressure），常⽤符号P表⽰，单位Pa。
在⼀定温度下把纯⽔注⼊⼀空的密闭容器中，与液相处于平衡时的压⼒称为该温度下的饱和蒸⽓压，简称蒸⽓压（vapor pressure），常⽤符号P表⽰，单位Pa。
蒸⽓压与溶液的温度有关。
同温度下，蒸⽓压⼤的称为易挥发性物质。
无机化学(药)模拟题1一、选择题（只选择一个正确答案）：1、稀溶液的下列性质中，哪一个性质与溶质的本性有关：A．渗透压B．凝固点降低C．酸碱性D．沸点升高2、在高锰酸根（MnO4- ）离子中，元素锰（Mn）的氧化数为：A．+4 B．+5C．+6 D．+73、根据酸碱质子理论，下列物质属于两性物质的是：A．NH4+B．H2OC．S2-D．Cl-4、改变下列哪一个条件才能使多数反应的速率常数增大：A．降低反应物质的浓度。
B．升高温度。
C．增大压力。
D．增加反应物的浓度。
5、AgNO3能从Ni（H2O）3Cl2中沉淀出½的氯，则该配合物的化学式应是：A．〔Ni（H2O）3Cl2〕B．〔Ni（H2O）2Cl2〕（H2O）C．〔Ni（H2O）3〕Cl2D．〔Ni（H2O）3Cl〕Cl6、在下列物质分子中，存在的化学健既具有方向性又具有饱和性的是：A．MgCI2B．H2OC．NaCI D．KBr7、下列四种配合物离子中，空间构型是四面体结构的为：A．[Ni（NH3）4] B．[Ni（CN）4]2-C．[Pt（NH3）2Cl2] D．[PtCl4]2-8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90 B.M，该配合物离子中的成单电子数为：A．1 B．2C．3 D．49、下列溶液中，不具有缓冲作用的是：A．纯水。
B．0.1mol·L-1HAc溶液和0.1mol·L-1NaAc溶液的等体积混合溶液。
C．新鲜血浆。
D．0.1mol·L-1HAc溶液和0.05mol·L-1NaOH溶液的等体积混合溶液。
10、在同体积等摩尔浓度的下列盐溶液中，使BaSO4的溶解度最大者是：A．KNO3B．Al（NO3）3C．BaCl2 D．Na2SO411、将反应Fe2+（c1）+ Ag +（c3）= Fe3 + （c2）+ Ag 组成电池，下列电池符号书写正确的是：A．（-）Pt│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）B．（-）Fe│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Ag（+）C．（-）Ag│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）D．（-）Pt │Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Pt（+）12、已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2，则该元素的的元素符号为：A．Zn B．MnC．Fe D．Ni13、在NH4+ + OH- = NH3 + H2O 平衡体系中，根据质子理论属于酸的物种为：A．N H4+B．NH3 和H2OC．NH4+和OH- D．NH4+ 和H2O14、配位数为4的内轨型配合物，其空间构型为：A．正四面体B．正八面体C．三角锥形D．平面正方形15、4d5符号表示的意义是：A．第四电子层的d轨道上有五个电子。
B．五个d轨道上有四个电子。
C．第四电子层中的五个d轨道。
D．第四电子层中一个d轨道上的5个电子。
二. 填空（在下列划线空格处填入正确的答案）：1、一般来说，缓冲溶液的pH值缓冲范围是。
2、Si原子的价电子层结构是______________________；在SiH4分子中，Si原子的一个电子被激发到空的轨道上，激发态的Si原子的价电子层结构为；在形成SiH4分子时，Si原子中含单电子的一个轨道和三个轨道首先进行杂化，因此，形成的SiH4分子的空间构型为。
3、写出下列元素原子或离子的核外电子排布式：（1）Cu：。
（2）Cl：。
（3）Ne：。
（4）Mg2+：。
4、根据题意，写出下列物质的名称或化学式：（1）[Co（NH3）5 SO4] Br 。
（2）六氟合硅（Ⅳ）酸钾。
（3）[Pt（OH）2（NH3）2Cl2] 。
（4）氯化二氯·二水·二氨合钴（Ⅲ）。
三.判断是非题（对者打√，错者打×）：1、在氧化还原反应过程中，失去电子的过程称为还原，得到电子的过程称为氧化。
2、在任何条件下，均可以通过直接比较Eθ值的大小，来比较不同的氧化剂氧化能力的相对强弱。
3、核外电子绕原子核作旋转运动时，具有形状固定的运动轨道，例如：s 轨道是圆形的，p轨道是哑铃形的。
4、根据量子力学理论，可以用三个确定的量子数n、l、m组成一套参数，来描述核外电子的一种运动状态。
5、因为在形成PH3分子时，P原子采用的是sp2杂化，所以，分子的空间构型为三角锥型。
6、色散力是存在于非极性分子之间的分子间力，而取向力是存在于极性分子之间的分子间力。
四、名词解释（举例说明）：1、溶度积。
2、渗透压。
3、原电池。
4、几率密度。
五、计算题：1、在冬季，为了防止汽车冷却水结冰，常常在其中加入甘油以降低水的凝固点。
问：如果将冷却水的凝固点降至271K，则在1000克水中应加入甘油多少克？（甘油的M = 92）2、在298K时，有如下氧化还原反应发生：Cu2++ Cd = Cd 2++ Cu已知：EθCu2+/Cu = 0.337 V ，EθCd2+/Cd = -0.403 V。
如果利用此氧化还原反应组成原电池，回答：（1）写出标准状态下电池符号及半电池反应式。
（2）判断：在标准状态下，反应能否正向自发进行？（3）当：[Cu2+] = 1.0×10-6 mol.L-1，[Cd2+] = 10.0 mol.L-1时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。
参考答案：1. 解：根据凝固点下降计算公式：∆T = K f×b 有b = ∆T / K f = (273-271) / 1.86 = 1.08设：应加入甘油x克x = 1.08×92 = 97.4 (g)2. 解：（1）（-）Cd(s)| Cd2+(1mol.L-1)‖Cu2+(1mol.L-1) |Cu(s)（+）Cu + 2e = Cu，Cd - 2e = Cd（2）将反应组成原电池，标准状态下电池的电动势为：Eθ = EθCu2+/Cu - EθCd2+/Cd-= 0.337 – (-0.403) = 0.740 ( V ) > 0所以，在标准状态下反应能够自发进行。
（3）在规定条件下，有：E Cu2+/Cu = EθCu2+/Cu + （0.059 / 2）lg[Cu2+]= 0.337 + 0.0295lg(1.0×10-6 )= 0.337 – 0.177 = 0.159 (V)E Cd2+/Cd = EθCd2+/Cd+ (0.059 / 2)lg [Cd2+]= -0.403 + 0.0295lg(10.0)= -0.403 + 0.0295 = -0.373 (V)E = E Cu2+/Cu+- E Cd2+/Cd= 0.159 – (-0.373) = 0.532 ( V ) > 0因此，该氧化还原反应仍能正向进行。
即：Cu2++ Cd = Cd 2++ Cu无机化学(药)考试试题1答案一、选择题（只选择一个正确答案）：（20分）C 、D 、B、B 、D 、B 、A 、D 、A 、B 、A 、B 、D 、D 、A 、B 、C 、B 、B 、C二. 填空（在下列划线空格处填入正确的答案）：（21分）1、pH = pKa ± 1 或pH = pKb ± 1 。
2、_3s23p2_；3s ；3p ；3s13p3或3s13px13py13pz1；3s；3p；sp3等性；正四面体型。
3、写出下列元素原子或离子的核外电子排布式：（1）Cu：1s22s22p63s23p64s13d10。
（2）Cl：1s22s22p63s23p5。
（3）Ne：1s22s22p6。
（4）Mg2+：1s22s22p6。
4、根据题意，写出下列物质的名称或化学式：（1）溴化一硫酸五氨合钴（III）。
（2）K2[SiF6] 。
（3）二氯二羟基二氨合铂（IV）。
（4）[Co(H2O)2(NH3)2Cl2]Cl 。
5（1）CH4：正四面体型。
（2）BeH2：直线型。
（3）[FeF6]：正八面体型。
（4）[ZnCl4]2-：平面正方型。
三.判断是非题（对者打√，错者打×）：（14分）1、错误。
2、错误。
3、错误。
4、正确。
5、错误。
6、错误。
7、正确。
四、名词解释（举例说明）：（24分）1、溶度积。
在一定条件下，对于任意一种难溶性电解质A a B b,当达到沉淀溶解平衡时，有：Ksp = [A]a[B]b。
2、渗透压。
为维持渗透平衡而需要的额外压力，Π = CRT。
3、原电池。
将化学能转变为电能的装置。
4、几率密度。
电子在原子核外单位体积中出现的几率，用|Ψ|2表示。
5、氢键。
X•••••H——Y，X、Y分别为电负性强的元素的原子。
6、轨道杂化。
同一原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道，在成键过程中可以重新组合形成数目相同的、新的原子轨道参与成键，称为杂化轨道。
五、计算题：（21）1、在冬季，为了防止汽车冷却水结冰，常常在其中加入甘油以降低水的凝固点。
问：如果将冷却水的凝固点降至271K，则在1000克水中应加入甘油多少克？（甘油的M = 92，水的K f = 1.86）（8分）解：根据凝固点下降计算公式：∆T = K f×b 有b = ∆T / K f = (273-271) / 1.86 = 1.08设：应加入甘油x克x = 1.08×92 = 97.4 (g)2、在298K时，有如下氧化还原反应发生：Cu2++ Cd = Cd 2++ Cu已知：EθCu2+/Cu = 0.337 V ，EθCd2+/Cd = -0.403 V。
如果利用此氧化还原反应组成原电池，回答：（1）写出标准状态下电池符号及半电池反应式。
（3分）（2）判断：在标准状态下，反应能否正向自发进行？（2分）（3）当：[Cu2+] = 1.0×10-6 mol.L-1，[Cd2+] = 10.0 mol.L-1时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。
（8分）解：（1）（-）Cd(s)| Cd2+(1mol.L-1)‖Cu2+(1mol.L-1) |Cu(s)（+）Cu2+ + 2e = Cu，Cd - 2e = Cd2+（2）将反应组成原电池，标准状态下电池的电动势为：Eθ = EθCu2+/Cu - EθCd2+/Cd- = 0.337 – (-0.403) = 0.740 ( V ) > 0所以，在标准状态下反应能够自发进行。
（3）在规定条件下，有：E Cu2+/Cu = EθCu2+/Cu + （0.059 / 2）lg[Cu2+]= 0.337 + 0.0295lg(1.0×10-6 )= 0.337 – 0.177 = 0.159 (V)E Cd2+/Cd = EθCd2+/Cd + (0.059 / 2)lg [Cd2+]= -0.403 + 0.0295lg(10.0)= -0.403 + 0.0295 = -0.373 (V)E = E Cu2+/Cu+ - E Cd2+/Cd= 0.159 – (-0.373) = 0.532 ( V ) > 0因此，该氧化还原反应仍能正向进行。
