(苏教版)化学必修一【专题1】1.4《物质的分散系》练习(含答案)

1.1.4《丰富多彩的化学物质分散系及胶体的性质》1．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液 B．溶液C．胶体 D．悬浊液【解析】雾属于气溶胶。

【答案】 C2．关于胶体的叙述中，不正确的是( )A．胶体属于混合物B．一束可见光透过胶体时，出现丁达尔效应C．氢氧化铁胶体不稳定，静置一会儿后就会有沉淀出现D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水【解析】胶体属较为稳定的分散系，静置不会出现沉淀。

【答案】 C3．下列分散系属于胶体的是( )A．石灰水 B．豆浆C．泥水 D．蔗糖水【解析】Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、稳定的水溶液；泥水中夹带泥沙，属浊液；豆浆是一种胶体。

【答案】 B4．下列说法中不正确的是( )A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别蔗糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂【解析】A项，可在暗室里用光照法鉴别；B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液是无色的，CuSO4溶液显蓝色。

【答案】 B5．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )【解析】食盐、蔗糖溶于水得到溶液，分散质(溶质)粒子分别是Na＋、Cl－和蔗糖分子。

泥土加入水中得到悬浊液。

植物油溶于汽油得到溶液。

【答案】 B知识点2 电解质与非电解质6．下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④水⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇⑩固体氯化钠其中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是________；(3)能导电的是________。

【答案】(1)②④⑤⑥⑧⑩(2)③⑨(3)①④⑥⑦知识点3 电解质的电离7．(双选)下列电离方程式错误的是( )A．NaHSO3===Na＋＋SO2－3＋H＋B ．NaHSO 4=====熔融Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4D ．KClO 3===K ＋＋ClO －3【解析】 A 项应为NaHSO 3===Na ＋＋HSO －3，B 项应为NaHSO 4=====熔融Na ＋＋HSO －4。

第四课时物质的分别系基础稳固1.浊液差别于其余分别系最实质的特点是()A.外观污浊不清B.分别质粒子不可以透过半透膜C.不稳固D. 分别质粒子的直径大于10-7 m分析 :依据分别质粒子的直径大小, 分别系往常有三种种类,即浊液 : 分别质粒子的直径大于10-7 m;胶体 :分别质粒子的直径在10-9~10-7 m 之间 ;溶液 :分别质粒子的直径小于10-9 m。

所以浊液差别于其余分别系最实质的特点是分别质粒子直径大于10-7 m。

答案 :D2.对于胶体的表达中,不正确的选项是 ()A.胶体属于混淆物B.一束可见光透过胶体时 ,有丁达尔效应产生C.氢氧化铁胶体不稳固,静置一会儿后就会有积淀出现D. 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并积淀,所以常用于净水分析 :胶体属较稳固的分别系,静置不会出现积淀。

答案 :C3.以下状态的物质,既能导电又属于电解质的是()A.MgCl 2晶体B.NaCl 溶液C.液态氯化氢D.熔融的 NaCl分析 :A 、C、D 都属电解质 ,但 A 、C 不可以导电 ,D 熔融的 NaCl 能电离出自由挪动的离子,能导电。

答案 :D4.以下电离方程式必定错误的选项是()A.HCl+-H +ClB.Ba(OH) 2Ba2++2OH -C.NaHCO 3Na++H ++C++D.NaHSO 4Na +H +S分析 :HC不行拆成离子。

答案 :C5.以下变化或做法主要形成胶体的是()A.暴雨冲洗泥土形成的山洪B.微量二氧化硫气体泄露到空气中C.将纳米碳平均地分别到蒸馏水中D.二氧化碳通入石灰水中答案 :C6.以下说法正确的选项是()A. 某物质不属于电解质,就属于非电解质B.SO 3溶于水可导电,SO3属于电解质C.能导电的物质属于电解质,NaCl 属于电解质 ,NaCl 晶体可导电D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电,则氧化铝在熔融状态下能电离分析 :电解质和非电解质都属于化合物,由物质的分类可知,A不正确 ;SO3溶于水 ,生成了硫酸,,只有在水溶液中或熔融状态下而不是SO3自己电离导电,B 不正确;电解质自己不可以直接导电电离后才能导电,C 不正确 ;电离是电解质导电的前提,D 正确。

物质的分散系1淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。

现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．加入碘水，溶液不变蓝C．加入BaCl2溶液，没有白色沉淀产生D．加入碘水，溶液变蓝解析：选B。

这是一个渗析实验，如果半透膜完好无损，则只有钠离子和硫酸根离子能够透过半透膜，淀粉不能透过半透膜；烧杯中的液体中可以检验出硫酸根离子，检验不出淀粉。

即加入碘水，溶液不变蓝，可以证明半透膜完好无损。

2下列说法正确的是()A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于10－9 mD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液解析：选D。

溶液与浊液不会发生丁达尔效应，A错误；胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在1～100 nm之间，B、C错误。

3下列电离方程式不正确的是()A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－B．KNO3===K＋＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Na2CO3===Na＋2＋CO2－3解析：选D。

D应为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3。

4下列说法正确的是()A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质解析：选D。

铜和石墨都是单质，既不是电解质又不是非电解质，A错误；氨气、二氧化碳水溶液都能导电，但使溶液导电的是一水合氨和碳酸，氨气和二氧化碳是非电解质，B 错误；氯化氢水溶液能导电，氯化氢是电解质，氯化钠水溶液和熔融状态都能导电，氯化钠是电解质，C错误；蔗糖和酒精水溶液和熔融状态都不导电，均是非电解质，D正确。

第三单元物质的分散系基础过关练题组一分散系1.下列物质不属于分散系的是( )A.蒸馏水B.氯化钠溶液C.泥浆水D.淀粉溶液2.(2024江苏淮安期中调研)2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量子点”发现和发展方面做出贡献的科学家。

所谓的“量子点”,属于半导体范畴,在1~10 nm之间。

下列哪种分散系的分散质尺寸更接近“量子点”的尺寸( )A.氯化钠溶液B.碳酸钙悬浊液C.蔗糖溶液D.氢氧化铁胶体3.(2024吉林长春第二实验中学月考)下列分散系中最不稳定的是( )A.向NaOH溶液中通入过量CO2得到的无色溶液B.向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体C.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系D.向Fe(OH)3固体中加入适量盐酸得到的棕黄色液体题组二胶体的性质和应用4.(易错题)(教材习题改编)(2024江苏盐城五校联考)当光束通过下列物质时,不会出现．．．．丁达尔效应的分散系是( )①云、雾、烟②酒精溶液③FeCl3溶液④水⑤稀豆浆A.①③④B.③④C.②③④D.②③5.(2024江苏南京六校联合体联合调研)下列有关胶体的说法不正确．．．的是( )A.胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间B.可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液C.“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料,属于胶体D.明矾可用于净水,因明矾中的Al3+可以和水反应生成Al(OH)3胶体,吸附水中悬浮物6.(2024河北石家庄第四十四中学月考)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学:向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。

乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。

回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是(填“甲”“乙”或“丙”)。

该同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功,他可以利用进行检验。

新编化学精品资料一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．雾属于下列哪种分散系()A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液解析：雾属于气溶胶。

答案：C2．下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，B项错。

氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2等，C 项错。

氢化物有的是电解质，如HCl、HF等；有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。

答案：A3．下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀解析：豆浆属于胶体，加盐卤后与分散剂形成凝胶。

河水中含有泥沙小颗粒形成的胶粒，入海处遇电解质发生聚沉，易形成沙洲。

C选项是胶体的丁达尔效应。

三氯化铁与氨水发生反应而生成Fe(OH)3红褐色沉淀。

答案：D4．下列叙述中正确的是()A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质解析：固体氯化钠在熔融状态或水溶液中能因自身电离出自由移动的离子而导电，所以NaCl是电解质，选项A错误。

铜是单质，不是化合物，选项B错误。

NH3本身不能电离出自由移动的离子，NH3是非电解质，选项D错误。

答案：C5．[双选题]下列电离方程式错误的是()A．Na2CO3===Na＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－解析：A项原子不守恒，D项ClO－3是原子团不能拆开。

答案：AD二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(12分)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：__________________________________________________________；②KHSO4：___________________________________________________________；③HNO3：____________________________________________________________；④Na2CO3：__________________________________________________________。

物质的分散系一、选择题1．下列电离方程式书写不正确的是( )A ．Al 2O 3=====熔融2Al 3＋＋3O 2－B ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4C ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 2－4D ．NaOH===Na ＋＋O 2－＋H ＋解析：OH －为原子团，不可再拆。

答案：D2．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是( )A ．溶液是显电中性的，胶体是带电的B ．一般情况下，通电时，溶液中的溶质粒子向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C ．溶液中溶质粒子的运动有规律，而胶体中分散质粒子的运动无规律，即作布朗运动D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有解析：溶液显电中性，胶体的胶粒由于吸附作用而带有电荷，但胶体整体是不带电的，A 项错误；通电时，溶液中溶质产生的阴、阳离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动，B 项错误；溶液中溶质粒子的运动及胶体中分散质粒子的运动都无规律，即作布朗运动，C 项错误；胶体会产生丁达尔效应，而溶液不会，故当一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有，D 项正确。

答案：D3．下列操作不能达到预期目的或解释错误的是( )A ．通过观察分散系是否透明及是否有颜色来区别溶液和胶体B ．将Fe(OH)3或Al(OH)3胶体加入水中，可使浑浊的水变澄清C ．黑夜中用手电筒照向夜空，会产生一条明亮的光柱，这种现象属于丁达尔效应D ．胶体具有丁达尔效应，是胶体中的分散质粒子对光线产生散射作用造成的解析：分散系是否透明和有颜色不能区别溶液和胶体，可通过丁达尔效应进行区分。

答案：A4．下列叙述正确的是( )A ．氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子B ．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质D ．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质解析：A 项电解质不一定在电流作用下才电离，NaCl 在水溶液中本身就能电离出Na ＋与Cl －；B 项溶于水电离出的阳离子必须全部是H ＋才是酸，如NaHSO 4属于盐；D 项CO 2溶于水后生成H 2CO 3，H 2CO 3能够电离，所以CO 2的水溶液导电，但CO 2本身不能电离，故CO 2属于非电解质。

【创新方案】2014年高中化学 1.1.4 物质的分散系随堂练习苏教版必修11．(对应考点一)下列家庭小实验不能制得溶液的是( )解析：食盐、蔗糖易溶于水，植物油易溶于汽油，所以A、C、D可制得溶液，而泥土与水形成浊液。

答案：B2．(对应考点一)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A．分散质粒子直径都在10－9～10－7m之间B．都能产生丁达尔效应C．它们都属于混合物D．颜色相同解析：从分散系角度来分类，氯化铁溶液和氢氧化铁胶体属于不同的分散系，分散质粒子的直径不同，A不正确；氯化铁溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，B不正确；氢氧化铁胶体为红褐色，而氯化铁溶液为黄色，D不正确。

答案：C3．(对应考点二)下列说法正确的是( )A．某物质不属电解质，就属于非电解质B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，NaCl晶体可导电D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离解析：电解质、非电解质都属于化合物，由物质的分类可知，A不正确；SO3溶于水，生成了硫酸，而不是SO3本身电离导电，B不正确；电解质本身不能直接导电，只有在水溶液或熔融状态时，它们电离后才能导电，C不正确；电离是电解质导电的前提，D正确。

答案：D4．(对应考点二)现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③液态醋酸；④汞；⑤BaSO4晶体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO3；⑨O2。

请回答下列问题(用序号填写)。

(1)以上物质能导电的是________。

(2)以上物质属于电解质的是________。

(3)以上物质属于非电解质的是________。

(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是____________。

(5)以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是____________。

解析：化合物中的酸③、盐—①、⑤、⑧属于电解质；其余化合物：②、⑥、⑦为非电解质。

单质：④、⑨既不是电解质，也不是非电解质。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第1单元课时4物质的分散系一、学习目标1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。

2.知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。

3.体会分类研究的方法在分散系、化合物中的运用。

二、教学重点胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式。

三、设计思路溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。

胶体的知识研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。

这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质的新的切入点。

胶体的性质表现在很多方面，教学中可联系生活实际，加深了解有关胶体的性质和重要应用，使学生认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓宽学生的视野。

在溶液导电性实验的基础上引出电解质和非电解质的概念，然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及酸、碱、盐的电离方程式，为后续课程学习离子方程式打下基础。

四、教学过程[导入] 初中我们学过溶液和浊液，它们都是一种或多种物质分散到其它物质中形成的，我们可以将它们称为分散系。

溶液和浊液的性质有哪些差异？它们为什么会有这样的差异？它们的本质区别是什么？溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小：浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。

那么，分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性质呢？我们将分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系称为胶体，胶体有一些特殊的性质。

[实验1] 氢氧化铁胶体对光的作用（丁达尔效应）实验步骤：把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。

第4课时物质的分散糸（时间：30分钟）考查点一溶液、胶体、浊液三种分散系的比较1.食盐分散到乙醇中能形成直径10一9〜l（）Tm之间的超细粒子，该分散系属于（）。

A.悬浊液B.溶液C.胶体D.乳浊液答案C2.纳米材料是由纳米粒子（粒子直径10一9〜10-7 m）所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等性质。

下列分散系中不含纳米粒子的是（）。

A.血液B.无尘无雾含水蒸气的空气C.豆浆D.在沸水屮滴入几滴FeCb溶液解析纳米粒子与胶粒的大小相同，所以此题考查的内容实际上是：这些物质是不是胶体。

答案B3.氯化铁溶液与氮氧化铁胶体具有的共同性质是（）。

A.分散质颗粒直径都在IO"〜10~7m之间B.能透过半透膜C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D.颜色都呈红褐色答案C4.如图所示，下列从属关系中正确的是（）。

X Y ZA电解质非电解质化合物B胶体分散系混合物C非金屈氧化物酸性氧化物氧化物D分解反应氧化还原反应化学反应解析电解质和非电解质是并列关系，不是从属关系，A项错误；非金属氧化物并不都属于酸性氧化物，如CO, C项错误；并不是所有的分解反应都属于氧化还原反应，D项错误。

答案B5.有如下各实验:A.将1 gKCl加入10 g沸腾的水屮B.将1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，搅拌均匀后煮沸C.将lg白磷加入到100gCS2中，充分振荡D.将1 g CaCO3粉末加入100g水中，充分振荡E.将0」g植物油加入到10g水中，充分振荡混匀F.将96 mL乙酸与4 mL水充分混合上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有________ ,属于胶体的是_______ ，属于浊液的是________ O解析KC1溶于水以离子形式存在，白磷易溶于CS2,以分子存在，乙酸与水可以以任意比互溶，以上三组都形成溶液；可溶性淀粉的颗粒直径在10一°〜lO^m 之间，分散在水中形成胶体；CaCO3难溶于水，加入水中形成悬浊液, 植物油不溶于水，加入水中形成乳浊液。

物质的分散系1.概念一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。

2．分类分散系按分散质粒子大小溶液：分散质粒子直径小于10－9 m 浊液：分散质粒子直径大于10－7 m胶体：分散质粒子直径介于10－9～10－7 m 之间 3．胶体的性质(1)丁达尔效应当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到 一条通透明亮光路 的现象。

可用于鉴别胶体和溶液。

(2)胶体的吸附性利用胶体所具有的极强的吸附性，Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体可用于净水。

4．胶体的主要应用(1)用于净水作净水剂。

(2)可以改进材料的机械性能和光学性质。

(3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。

(4)国防工业中有些火药、炸药须制成胶体。

5.三种分散系比较电解质与非电解质1.化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在而不导电的化合物 2．电解质的电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

(2)表示：电离方程式。

H 2SO 4：H 2SO 4=2H ++SO 42-； KOH ：KOH=K ++OH -； NH 4Cl ：。

NH 4Cl=NH 4+ +Cl - 3．电解质溶液导电的原因电解质溶于水――→电离产生能自由移动的离子――→外加电源离子定向移动―→溶液导电4．从电离角度理解酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时产生的阳离子全部是 氢离子 的化合物。

(2)碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根的化合物。

(3)盐：电离时产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。

5．电解质与非电解质的比较1．定义将胶体与溶液的混合液装入半透膜袋，然后浸入蒸馏水中，使溶质微粒分离出去的操作叫渗析。

2．装置如右图所示，将淀粉胶体和食盐溶液组成的混合液装入半透膜袋，然后浸入蒸馏水中。

食盐溶液中的Na＋和Cl－能透过半透膜，而淀粉胶体中的淀粉分子直径较大，不能透过半透膜。