广东省东莞市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题含解析

广东省2018届普通高校招生全国统一考试模拟试卷（二）化学7．《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。

”其中“入火则汞去”是指A．蒸发 B．升华 C．分液D．分馏8．苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:下列说法错误．．的是A．①分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B．①、②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．②、④互为同分异构体D．③的一氯代物有5种9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01N AB．36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AC．7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2N AD．30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2N A10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依饮增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。

下列说法正确的是A．简单离子的半径: Y>ZB．X的最简单氢化物与乙的单质混合后可产生白烟C．Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的强D．W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性11．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

已知:3CCl 4+2H 2SO 4(浓) 3COCl 2↑+4HCl+ S 2O 5Cl 2。

下列说法正确的是A ．该反应属于氧化还原反应B ．自来水从冷凝管的X 口通入，且被冷凝的物质是CCl 4C ．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH 溶液中进行尾气处理D ．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气12．用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。

东莞市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．仪器名称为“干燥管”的是A．B． C．D．2．某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：(甲)+(乙)一定条件−−−−−−→(丙)下列说法正确的是A．甲与乙生成丙的反应属于加成反应B．甲分子中所有原子共平面C．乙的化学式是C4H718OOD．丙在碱性条件下水解生成和CH318OH3．一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A．钾B．镁C．铁D．铜4．蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。

下列有关说法正确的是A．分子中所有碳原子在同一平面内B．既能发生加成反应，又能发生消去反应C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同D．1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、 NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为l︰25．在指定溶液中下列离子能大量共存的是A．无色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-C ．c(ClO -)=0.1mol •L -1的溶液：K +、Na +、SO 42-、S 2-D ．由水电离产生的c(H +)=1×10-13mol •L -1的溶液：K +、Na +、Cl -、NO 3-6．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述正确的是 A ．简单氢化物的沸点：乙>丙B ．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性C ．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应D ．由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．60g 乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为N A B ．2L0.5mol •L -1磷酸溶液中含有的H +数目为3N A C ．标准状况下，2.24L 己烷中含有的共价键数目为1.9N AD ．50mL12 mol •L -1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数目为0.3N A 8．列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A ．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2A NB ．25℃时，1L pH=9的3CH COONa 溶液中由水电离的的数目为-5A 10NC ．常温常压下，2414gC H 和36C H 混合气体所含的原子数为A 3ND ．500℃时，232gSO 和232gO 在密闭容器中充分反应后生成3SO 的分子数为A 0.5N10．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO 3-的原理如图所示。

广东省东莞市达标名校2018年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低A．A B．B C．C D．D2．以下物质中存在12C、13C、14C原子的是（）①金刚石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A．①②③④B．①②③C．②③④D．②③3．化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（）A．酚酞的分子式为C20H14O4B．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色4．下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )选项实验器材相应实验A 试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备B 分液漏斗、烧杯、铁架台用CCl4萃取溴水中的Br2配制500 mL 1.00 mol/L NaClC 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平溶液D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角从食盐水中得到NaCl晶体A．A B．B C．C D．D5．利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。

其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

下列有关叙述错误的是A．负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+B．电池工作时，H+由M极移向N极C．相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2D．好氧微生物反应器中发生的反应为NH4++2O2==NO3-+2H++H2O6．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO47．下列说法正确的是（）A．强电解质一定易溶于水，弱电解质可能难溶于水B．燃烧一定有发光发热现象产生，但有发光发热现象的变化一定是化学变化C．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色D．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化8．近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。

东莞市达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)。

在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是()A．CO2的平衡转化率α＝2.5%B．用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L－1·min－1C．在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了D．反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变2．(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等B向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL ，前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe3+＞Cu2+C向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再减慢反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)增大D向硼酸(H3BO3 )溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到明显现象．H3BO3的酸性强于H2CO3A．A B．B C．C D．D3．实验室从含碘废液（含有I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：已知：溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。

下列说法不正确的是A ．步骤①中Na 2S 2O 3可用Na 2SO 3代替B ．步骤②可以用倾析法除去上层清液C ．含碘废液中是否含有IO 3-，可用KI-淀粉试纸检验D ．步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe 3++2CuI4Fe 2++2Cu 2++I 24．室温下向110mL 0.1mol L NaOH -⋅溶液中加入10.1mol L -⋅的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。

广东省达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、ClO－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()A．A B．B C．C D．D3．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O4．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。

下列说法不正确的是A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金5．必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A．氢硫酸B．盐酸C．AgNO3溶液D．NaOH溶液6．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。

下列说法错误的是A．普通玻璃含有二氧化硅B．该发电玻璃能将光能不完全转化为电能C．碲化镉是一种有机化合物D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放7．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。

广东省高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2018高一上·宿州期中) 2017年诺贝尔化学奖被瑞典、美国和英国三位化学家获得:表彰他们“将低温电子显微镜技术用于溶液中生物分子结构的高分辨率测定”。

结合以上信息，下列说法错误的是（）A . 化学家已经可以在微观层面上操纵分子、认识分子和制造分子B . 化学与生物学关系密切，化学研究技术促进了生物学发展C . 现在很多新技术已成为化学研究的重要手段D . 化学属于实验科学，分子微观结构的研究不是主流，不需要投入过多精力2. （6分）下列说法中正确的是（）A . 由碳、氢、氧三种元素组成的化合物一定是有机物B . 烃是含有碳元素和氢元素的化合物C . 大多数有机物熔、沸点较低D . 有机物都难溶于水3. （6分） (2016高一上·林芝期中) 某KNO3溶液中含杂质KCl和Ca（NO3）2 ，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（）A . AgNO3、K2CO3B . AgNO3、K2CO3、HNO3C . K2CO3、AgNO3D . K2CO3、AgNO3、HNO34. （6分）下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）A . 白炽灯工作时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能D . 煤燃烧时化学能主要转化为热能5. （6分） (2019高一下·扶余月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素原子量依次递增C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化6. （6分）(2018高二上·滦县期中) 下列说法正确的是（）A . 在原电池中，电子由正极流向负极B . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极7. （6分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同B . 室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等C . 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等D . 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性二、非选择题 (共5题；共73分)8. （15分） (2019高三上·衡阳月考) 二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。

2018 届广州市普通高中毕业班综合测试（二）理科综合——化学相对原子质量：H 1；Li 7 ；B 11 ；C 12 ；N 14 ；O 16 ；P 31；Fe56 ；Ge 73第I 卷一、选择题:本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．（2018 广州二测）化学与生活密切相关。

下列对化学事实的解释错误的是选项事实解释A 粮食酿酒发生淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B 汽车排气管上加装“催化转化器”使NO 和CO 转化为CO2和N2C 水中的钢闸门连接电源的负极利用牺牲阳极的阴极保护法对钢闸门进行防腐D 纯碱溶液清洗油污油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠C8．（2018 广州二测）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.25℃时，pH＝1 的CH3COOH 溶液中含有H＋的数目为0.1N AB.0.1mol H2(g)和0.2mol I2(g)于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3N AC.0.1mol CH3OH 分子中含有C－H 键的数目为0.4N AD. 1.1g 的11B 中含有的中子数0.5N AB9.（2018 广州二测）下列关于化合物的说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面D．Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物A10．（2018 广州二测）实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g) +CO2(g)，在无水无氧下制取TiCl4，实验装置如图所示（CCl4、TiCl4的沸点分别为：76℃、136℃，CCl4 与TiCl4互溶）。

下列说法正确的是A．①、⑤中分别盛装碱石灰、NaOH 溶液B．②热水的作用是使CCl4气化，④冰水的作用是使TiCl4冷凝C．③反应结束，先停止通N2，再停止加热D．分离④的液态混合物，采用的操作是分液B11．（2018 广州二测）W、X、Y、Z 为核电荷数依次增大的前20 号主族元素，W 的原子中只有1 个电子，X 与Y 同族，Y 的一种单质在空气中易自燃，W 与Z 形成的二元化合物和水反应可生成W 的单质。

广东省东莞市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列化学方程式书写正确的是（）A . CH4 + Cl2 CH2Cl2+H2B . CH2=CH2 + Br2 → CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2OD .2. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H键的数目为4NAB . 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NAC . 0.1mol的SO2与ImolO2充分反应，转移的电子数为0.2 NAD . 常温常压下，19g羟基(—18OH)中所含的中子数为9 NA3. （2分）在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（）A . 乙烯B . 苯C . 甲烷D . 乙烷4. （2分） (2018高二上·武汉期末) 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（）A . c(OH－)B . c(NH4＋)C . c(NH3·H2O)D . c(NH4＋)/c(NH3·H2O)5. （2分） (2019高二上·吉林期中) Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是（）A . 石墨电极上产生氢气B . 铜电极发生还原反应C . 铜电极接直流电源的负极D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成6. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列图示中说法正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高二上·太原期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（）A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点B . N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)C . Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7D . Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2019高一上·温州期末) 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：请回答：（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________（2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________（3）装置II的作用是________（4）下列说法正确的是________________A . 反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色B . 试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同C . 取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4D . 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。

东莞市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需要．．．的操作是（）A．溶解B．过滤C．分液D．蒸发2．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。

下列说法正确的是（）A．简单离了半径：X>Y>Z>RB．X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸D．X和R组成的化合物只含一种化学键3．下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( )选项操作现象结论A 向11.0mol L-⋅的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液溶液呈碱性B 向氨水和2Mg(OH)的悬浊液中滴加少量3FeCl溶液得到红褐色悬浊液K sp[Fe(OH)3]<K sp[Mg(OH)2]C使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烃D 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A．A B．B C．C D．D4．温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 250n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆D ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl 3、2.0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80％ 5．丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下： 3CH 3OH +H 3AlO 6 →33CH ++36AlO -+3H 2O 33CH ++36AlO -→H 3AlO 6 + 3C ○↑↓H 2 3C ○↑↓H 2 → CH 2=CHCH 3 下列叙述错误的是A ．甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH 3OH→CH 2=CHCH 3+3H 2OB ．甲醇转化制丙烯反应的过程中H 3AlO 6作催化剂C ．1.4 g C ○↑↓H 2所含的电子的物质的量为1 molD ．甲基碳正离子3CH +的电子式为6．200℃时，11.6g CO 2和水蒸气的混合气体与过量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6g ，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na ＋、HCO 3-、SO 32-、CO 32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是A ．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB ．混合气体与Na 2O 2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC ．溶液中SO 32-的物质的量浓度基本保持不变D ．溶液中HCO 3-的物质的量浓度减小，CO 32-的物质的量浓度增大，但是HCO 3-和CO 32-的物质的量浓度之和基本保持不变7．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（ ） 元素X Y Z单质与H 2反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂 常温下氢化物水溶液的pH 小于7小于7大于7A ．Y 的含氧酸均为强酸B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 与Z 二者氢化物反应的产物含离子键8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成Fe 2O 3·xH 2O ，电极反应转移的电子数为0.5N AB ．标准状况下，11.2LSO 2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N AC ．常温下，0.5LpH=14的Ba (OH )2溶液中Ba 2+的数目为0.5N AD．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5N A9．关于氯化铵的说法错误的是A．氯化铵溶于水放热B．氯化铵受热易分解C．氯化铵固体是离子晶体D．氯化铵是强电解质10．人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。

2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷化学部分含答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷化学部分含答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷化学部分含答案(word版可编辑修改)的全部内容。

9。

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。

W的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气；Y是同周期所有元素中原子半径最小的元素；Z的最外层电子数等于其最内层电子数。

下列说法正确的是A.元素的非金属性：Y〉X>WB.WX与ZX中的化学键类型相同C.简单离子的半径:Z〉Y>XD.Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一种C。

上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯D。

上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂.清华大学首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示。

下列有关说法不正确．．．的是A.X电极连接电源正极B。

M为阳离子交换膜13。

常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中，溶液中H2A、HA-、A2—的物质的量分数（α)随溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是A.常温下,H2A⇌HA—+H+的电离平衡常数K a1=10-3。

30B.当c（Na+）=2c（A2-)+c(HA-）时，溶液呈中性C.pH=6.27时,c(A2-）=c（HA-）〉c(H+)>c（OH—)D.V(NaOH溶液）∶V（H2A溶液)=3∶2时,2c(Na+)+c(OH-）=2c（H2A)+c(HA—)+c(H+）26.(15分）硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在制取药物和染料时也有重要作用,其部分性质如下表所示.物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54。