江苏省启东市汇龙中学2013届高三高考考前辅导化学试题 Word版含答案

2013年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)【卸识点】橋題可1⅛化学与生活的存关知识・化学与能源的内容 【答案】I) 【斛析】甲醉・天然气.浪化石油气都伶仃ffi>ι2⅛t 燃⅛⅛⅛J y Γ√⅛⅛Jfe 1⅝;氢气燃烧生IS 曲无污組是赧环保的0 2•下列有关化学用语表示正确的是A .丙烯的结构简式： C 3H 6B .氢氧根离子的电子式：D .中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U CfcIiH?-J 的化学川粘 ⅛l ⅛f ⅛A> ⅛ f 式.Ki Γ⅛^^√⅛I ¾W ⅛⅛Γ的・【解折】l ⅛i ⅛!Tj 结构简Λ¾<-H2=C>∣<∣B. IM -轧丫［槪的咆鬥弋为LO'H 】.I lin 盹 中f ⅛ h HS. M Γ S 为9Z 的铀Kl f 的质 ⅛tt ⅛23B. DittiM3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .使甲基橙变红色的溶液： Mg"、KS Sθ42~、NO 3B .使酚酞变红色的溶液： Na ： Cu 2+> HCO 3「、NO 3「 C . 0. 1 mol L -1AgNO 3 溶液：H 、K +、SO 42 、丨D . 0. 1 mol L -1NaAlO 2 溶液:H +、Na +、Cl _、SO 42~【知识点】本题考查离了并存问题。

【答案】A【解析】便甲基橙变纣的諮液是酸杵瘠液.卩q 种离F 能大最共苗 A 正确；⅛^⅛变红色的 化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Ni 59 CU 64Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计1•燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A •甲醇B •天然气C .液化石油气Fe 56 20分。

2013-2014学年江苏省启东市汇龙中学高二（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分．每题只有1个选项是符合要求的）1．（3分）（2013•浙江校级学业考试）生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中正确的4．（3分）（2009•福建校级学业考试）下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（）5．（3分）（2012•无锡学业考试）绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值穆为“幻数”，科学家在人造硅同位素Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关Si的说法不正确的是（）Si原子核内含有14个质子Si的原子序数为14Si的核外电子数为14Si 原子核内含有42个中子的原子结构示意图：氯化氢分子的电子式：分子的比例模型：7．（3分）（2013•如东县校级学业考试）镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：①降温②把镁条粉碎③加入少许铜粉④加入蒸馏水使盐酸变稀⑤升8．（3分）（2013•浙江校级学业考试）已知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）10．（3分）（2012•吴中区校级学业考试）有如图所示装置，下列有关说法正确的是（ ））15．（3分）（2013•浙江校级学业考试）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X（g）17．（3分）（2012秋•长安区校级期中）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成18．（3分）（2012秋•徐州期末）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B19．（3分）（2015•南京校级模拟）实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是21．（3分）（2013•浙江校级学业考试）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在4种不22．（3分）（2014•镇江学业考试）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”23．（3分）（2014春•邗江区校级期中）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是（）二、非选择题24．（6分）（2012•吴中区校级学业考试）A、B、C等九种物质有如下框图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．请回答下列问题：（1）B的电子式为．（2）I的化学式为．（3）写出A和B溶液反应的离子方程式：．（4）写出C和D反应化学方程式：．25．（15分）（2013秋•启东市校级月考）下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的①A E F H I②H的离子结构示意图为，H元素在周期表中位置表示为．③B、Mg、C三种元素的金属性由强到弱顺序为，它们最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序为．④D、E、F三种元素的原子半径从大到小顺序为，元素的非金属性由强到弱顺序为，它们气态氢化物稳定性由强到弱顺序为，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为．⑤用电子式表示MgCl2的形成过程．26．（10分）（2009•江苏校级学业考试）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：2Fe+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了；t1～t2时间段，反应生成的气体是．②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案．（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则的值为．2013-2014学年江苏省启东市汇龙中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分．每题只有1个选项是符合要求的）1．（3分）（2013•浙江校级学业考试）生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中正确的4．（3分）（2009•福建校级学业考试）下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（）5．（3分）（2012•无锡学业考试）绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值穆为“幻数”，科学家在人造硅同位素Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关Si的说法不正确的是（）Si原子核内含有14个质子Si的原子序数为14Si的核外电子数为14Si原子核内含有42个中子：原子组成与结构专题．分析：Si中质子数=原子序数=原子核外电子总数=14，该硅原子的中子数=质量数﹣质子Si．元素符号的左下角表示的是质子数，SiSi元素符号的左上角表示的是质量数，Si氯化氢分子的电子式：的原子结构示意图：分子的比例模型：，氯原子的结构示意图为：正确的氯化氢分子的电子式为：，所以水的比例模型为：7．（3分）（2013•如东县校级学业考试）镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：①降温②把镁条粉碎③加入少许铜粉④加入蒸馏水使盐酸变稀⑤升8．（3分）（2013•浙江校级学业考试）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）10．（3分）（2012•吴中区校级学业考试）有如图所示装置，下列有关说法正确的是（）A）15．（3分）（2013•浙江校级学业考试）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X（g）17．（3分）（2012秋•长安区校级期中）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成18．（3分）（2012秋•徐州期末）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B19．（3分）（2015•南京校级模拟）实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是21．（3分）（2013•浙江校级学业考试）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在4种不=0.25mol/=0.15mol/=0.15mol/=0.1mol/22．（3分）（2014•镇江学业考试）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”23．（3分）（2014春•邗江区校级期中）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是（）二、非选择题24．（6分）（2012•吴中区校级学业考试）A、B、C等九种物质有如下框图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．请回答下列问题：（1）B的电子式为．（2）I的化学式为NH4Cl ．（3）写出A和B溶液反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（4）写出C和D反应化学方程式：N2+3H22NH3．，故答案为：22NH225．（15分）（2013秋•启东市校级月考）下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的①A H E S F Cl H F I Ne②H的离子结构示意图为，H元素在周期表中位置表示为第三周期 VIIA族．③B、Mg、C三种元素的金属性由强到弱顺序为Na＞Mg＞Al ，它们最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．④D、E、F三种元素的原子半径从大到小顺序为P＞S＞Cl ，元素的非金属性由强到弱顺序为Cl＞S＞P ，它们气态氢化物稳定性由强到弱顺序为HCl＞H2S＞PH3，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4．⑤用电子式表示MgCl2的形成过程．子结构示意图为：；由故答案为：；第三周期，故答案为：．26．（10分）（2009•江苏校级学业考试）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：2Fe+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了钝化；t1～t2时间段，反应生成的气体是SO2．②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是溶液中的SCN﹣被氧化；；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）．（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是＜＜；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则的值为．Fe a mol b mol =，a molb mol =的取值范围是＜＜，则生成 a amol amol生成酸根离子；总共失去amolamol，总共须的硝酸根离子为amo+2amol=amolamol+amol==，故答案为：＜＜，；。

十二年磨剑今出鞘，高考场上展英豪2012届启东市汇龙中学高三化学考前辅导第一篇考前化学复习策略第一步：心理调整高考的竞争是知识、能力、心理素质的竞争，有时心理素质起关决定性作用。

因此，掌握知识，提高能力和培养心理素质同等重要。

这就是为什么平时水平相差无几的同学，最终的考试成绩会相差很大。

怎样的心理状态是最好的呢？那就是“不问收获，只问耕耘”。

我们只有把所有的用心都放在过程上，最后取得好成绩是自然而然、水到渠成的。

在老师的引领下，认真对待每一天，上好每一节课，做好每一道题……就会走好每一步，取得好成绩。

保持适当的．．．紧张情绪，有利于更好地提高学习的效率。

备考期间出现一些“精神压力”和“紧迫感”是正常的，但是要及时调整，多与同学或老师、家长交流，争取整体上做到保持积极、乐观、自信的心态，始终做到目标明确、思路清晰，始终充满信心的按照计划稳步推进。

做好定时训练是调节高考心理状态的重要途径，我们要求“作业考．．．试化，考试高考化．．．．．．．．”，将平时考试当高考，高考考试自然就相当于平时考试了。

进入冲刺阶段要“拒绝疲劳”，保持良好的睡眠习惯。

保证充沛的精力，注意睡眠和体育锻炼，以积极向上，乐观愉快的情绪调整生理和心理，保持良好状态积极备考。

第二步：整理资料1、二轮专题讲义：审题训练一至三；高三化学专题（专场）训练一至八；高三化学二轮专题复习化学实验、化学方程式的书写、化学计算；2012届高三化学调研测试一至九（其中四是南通卷）；2012届高三模拟考试试卷一至三；2012届高三模拟考试试卷一至八（其中五是南通卷）；南方凤凰台二轮提优导学案；二轮提优导学案配套检测与评估课后限时训练案；2012届高考冲刺押题卷，2012届高三化学综合信息模拟卷。

建议讲义按专题装订好。

．．．．．．．．．．．2、步步高高频考点随身记，（寒假阅读材料）。

第三步：梳理考点下面我们将江苏历年高考中比较频繁出现的知识点罗列出来，作为下一阶段需要复习巩固的重点内容。

5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。

我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。

”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。

”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。

8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。

9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。

遗憾，每个遗憾都有它的青春美。

4.方茴说：“可能人总有点什么事，是想忘也忘不了的。

” 5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。

我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。

” 6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。

” 7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。

8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。

9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。

启东市汇龙中学高三化学练习一、单项选择题（每小题3分，共18分）1、联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开。

中国政府承诺，到2020年，单位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。

有效“减碳”的手段之一是节能。

下列制氢方法最节能的是A 、电解水制氢：2H 2 通直流电2H 2↑＋O 2↑ B 、高温使水分解制氢：2H 2O 高温2H 2↑＋O 2↑C 、太阳光催化分解水制氢：2H 22H 2↑＋O 2↑D 、天然气制氢：CH 4＋H 2O CO ＋3H 2 2、下列说法正确的是A 、在实验室，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液B 、由于2NO+2CO 2CO 2+N 2的△H ＜0，则该反应一定能自发进行C 、给Ca(OH)2溶液加热，则Ca(OH)2的溶解度将增大D 、葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体 3、下列有关化学用语正确的是 A 、Cl －的结构示意图B 、次氯酸分子的电子式：C 、CH 4Si 的结构式：H H C SiHH D 、质量数为137的钡原子 Ba5613745、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A 、在含有大量I －离子的溶液中：Cl¯、Fe 3+、Al 3+、Cu 2+B 、在由水电离出的c(H +)＝10－12 mol·L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl¯、Br¯C 、在使pH 试纸变红的溶液中：Fe 2+、Na +、SO 42－、ClO － D 、在加入Al 能放出大量H 2的溶液中：NH 4+ 、SO 42¯ 、C1¯、HCO 3¯6、香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2(ZWR 4)3T 2，X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X 、Z 位于同主族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数为次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。

2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题参考答案选择题(共40 分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。

1．D 2．B 3．A 4．A 5．B 6．C 7．C 8．D 9．C 10．D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分， 共计20分。

11．AC 12．B 13．D 14．BD 15．CD非选择题(共80 分)16．(12分)（1）MgCO 3+2H ＋===Mg 2＋+CO 2↑+H 2O（2）2FeSO 4+H 2O 2+H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3+2H 2O（3）Fe(OH)3（4）①CO ② d ③3S+6OH－2S 2－+SO 32－+3H 2O 17．(15分)（1） （2）(酚)羟基 酯基 （3）或（4）（5）18．(12分)（1）偏高 （2）湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝（3）n(Ni 2＋)= 0. 04000 mol·L -1×31. 25 mL ×10-3L·mL -1 =1. 250×10-3 mol n(NH 4 +)= 56. 00 mL ×10-3 L·mL -122. 4 L·mol －1=2. 500×10-3 mol n(SO 42－)= 2n(Ni 2＋)+n(NH 4+)2 =2×1. 25×10-3 mol+2. 500×10-3 mol2=2. 500×10-3mol m(Ni 2＋)= 59 g·mol －1×1. 250×10-3 mol=0. 07375 gm(NH 4+)= 18 g·mol －1×2. 500×10-3 mol=0. 04500 gm(SO 42-)= 96 g·mol -1×2. 500×10-3 mol=0. 2400 gn(H 2O)=2. 3350 g ×25. 00 mL 100. 00 mL -0. 07375 g-0. 04500 g-0. 2400 g 18 g·mol -1=1. 250×10-2 molx :y :m:n= n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)= 2:1:2:10硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O19．(15分)（1）c 避免生成Fe(OH)2沉淀（2）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

启东市汇龙中学高三化学练习一、单项选择题（每小题3分，共18分）1、联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开。

中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。

有效“减碳”的手段之一是节能。

下列制氢方法最节能的是A、电解水制氢：2H2O通直流电2H2↑＋O2↑B、高温使水分解制氢：2H2O高温2H2↑＋O2↑C、太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑D、天然气制氢：CH4＋H2O高温CO＋3H22、下列说法正确的是A、在实验室，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液B、由于2NO+2CO 2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行C、给Ca(OH)2溶液加热，则Ca(OH)2的溶解度将增大D、葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体3、下列有关化学用语正确的是A、Cl－的结构示意图B、次氯酸分子的电子式：C、CH4Si的结构式：HHC SiHHD、质量数为137的钡原子Ba561374、下列除杂所用试剂和操作均合理的是选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作A 铁屑（汽油）热纯碱溶液洗涤B BaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C 苯（苯酚）NaOH (aq) 蒸馏D 氯化氢（Cl2）饱和食盐水洗气5、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A、在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+B、在由水电离出的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯C、在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯6、香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

启东中学2013届高三高考考前辅导化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）（谢忠）例1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是① 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ② 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 ③ 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na 3P 5O 10），增强去污效果A ．②③④⑤B ．①②③C ．①②⑤D ．①④【举一反三】：1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104 kPa 时，水与CO 2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重 ④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A ．①②⑤B ．①③④C ．②④⑤D ．①③⑤例2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为21的钾原子：K 4019B ．氯化钡的电子式：Cl [ ]－········2＋Ba 2【举一反三】：2．下列有关化学用语表述错误的是A ．NaClO 的电子式为：B ．乙醇分子的球棍模型：C ．CH 4Si 的结构式：HH C Si H H D ．葡萄糖的最简式：CH 2O例3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【举一反三】：3．下列有关物质的性质和应用均正确的是A ．NH 3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B ．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C ．Fe 在O 2中的燃烧产物可用于制红色涂料D ．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂例4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液：Na ＋、NH 4＋、S 2－、NO 3－B ．c(HSO 4－)＝0.1 mol/L 的溶液：K ＋、Ba 2＋、HCO 3－、Cl －C ．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na ＋、K ＋、I －、SO 42－D ．能溶解碳酸钙的溶液：Na ＋、NH 4＋、Cl －、Br －【举一反三】：4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A ．c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 42－B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－C．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－例5．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2＋CO2＋2H2O＝A1(OH)3↓＋HCO3－B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4＋＋Fe2＋＋4OH－＝Fe(OH)2↓＋2NH3·H2OC．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．用惰性电极电解NaHS溶液：S2－＋2H2O = S↓＋H2↑＋2OH－【举一反三】：5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO—+ H2O2＝O2↑+ Cl—+ H2OB．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2OC．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ +NO3—＝Ag++ NO↑+2H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O → 2 + CO32-例6．下列有关实验原理或操作正确的是A．用10 mL量筒量取5.45 mL氢氧化钠溶液B．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂C．用图1装置制取少量乙酸乙酯D．用图2装置分离苯和溴苯【举一反三】：6．下列实验操作能够达到实验目的的是A．实验室采用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液例7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．pH＝13的氢氧化钠溶液，含Na＋数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L乙醇中含C－H键数目为5N AC．常温下，14 g乙烯与2-丁烯的混合气体，含C－H键数目为2N AD．反应：4Mg＋10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，每生成1 mol N2O，转移电子总数为10N A【举一反三】：7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H +数目为0.2N AB ．7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N AC ．足量的Cu 与含有0.2mol H 2SO 4的浓硫酸共热可生成SO 2 为0.1 N AD ．标准状况下，2.24LCl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2N A例 8． 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A ．取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe 2＋B ．向1 mL 1％的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO 4溶液，振荡后再加入0.5 mL 有机物X ，加热后未出现砖红色沉淀，说明X 中不含有醛基C ．向CuSO 4溶液中加入KI 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID ．向浓度均为0.1 mol·L -1的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀， 说明K sp [Cu(OH)2] ＞K sp [Mg(OH)2]【举一反三】：8．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

启东市汇龙中学2013届物理学科高考考前辅导关于应试技巧，我们在平时也多有阐述，在几次模拟考试前也作了一定的辅导.但面临即将到来的高考，我们还是想多啰嗦几句,主要还是讲讲规范作答问题及各题型应试技巧。

希望考前的这几句啰嗦能对同学们有所启发和帮助。

一、关于规范作答应注意的几个问题依据高考试题的参考答案和评分标准,我们总结了解题规范化的一般模式,提供给同学们在高考中作参考。

1、规范的作图分析主要是画原理分析图和物理过程示意图，如受力分析图、运动过程示意图、等效电路图等。

目的是有助于解题过程表达的简洁性，有助于分析题意,找出解题方法。

对II 卷,图要画在答题卷上，标必要的字母。

字母的书写要清楚、规范，例“U 、v ；M 、m"要分清，要让阅卷者一看就明了。

2、规范的文字说明文字说明的语言要简洁、明确、规范，主要有下列六个方面:① 说明研究对象。

可采用“对物体A ”、“对A 、B 组成的系统”等简洁的形式.② 指出物理过程和状态。

如“从A →B "、“在t 时刻"等简单明了的说法。

③ 假设所求的物理量或题中没有但解题却需要的中间变量.如“设……”、“令……"等熟知的说法或“各量如图中所示”（在原理图和过程图上表出各量)。

④ 写明解题依据。

如“由……定律，有”、“据……得”等.⑤解题过程中必要的关联词。

如“将……代入”、“由……得出（或求得）”等。

⑥ 对原因、结果的补充说明.3、规范的得分方程式的书写主要是物理公式和解题相关的数学公式。

该步骤要注意以下几点：① 一定要写依据基本公式针再结合试题条件得到的得分方程式。

脱离试题条件写出的基本公式不一定得分，直接写变形式或结果计算式更不能得分。

如:题中给出带电粒子电量q 1、质量为m 1、速度v 0、磁感应强度为B 0,则应写出1211011r v m B v q =，而不能直接写qB mv r =。

用字母表达的方程不能掺入数字,例：F-mg=ma ,不要写成“100—10g =5a ”。

2015-2016学年江苏省南通市启东市汇龙中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B．硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）D．盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）3．有关电解质的说法正确的是（）A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质4．质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（）A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．气体体积5．下列说法正确的是（）A．1molH2O的质量是18gB．氮原子的质量就是氮的相对原子质量C．1molH2SO4中含1molH2D．氢氧化钠的摩尔质量是40g6．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：18．将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．0.1mol/L C．0.001mol/L D．10mol/L9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．32g氧气所含有的原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AC．常温常压下，4g氦气所含原子数目为N AD．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A10．下列反应中能用离子方程式：H++OH﹣=H2O表示的是（）A．氢氧化钠溶液与硫酸反应B．氢氧化铁与盐酸反应C．氢氧化钡溶液与硫酸反应D．石灰浆与硝酸溶液反应二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有1～2个选项符合题意）11．对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是（）A．分子数之比为1：1 B．原子总数之比为11：7C．氧元素的质量比为11：14 D．碳元素的质量比为11：712．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣13．下列反应的离子方程式，书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OB．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：215．实验室欲配制若干体积的1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（假设其余各步操作正确无误）（）A．将10.6g Na2CO3溶于100mL水中B．将57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至200mLC．将20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mLD．将21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中三、解答题（共6小题，满分60分）16．写出下列反应的离子方程式：（1）少量二氧化碳通入澄清的石灰水；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合；（3）铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性．17．现有下列十种物质：①H2②Cu ③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）31（）在水中的电离方程式为．（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．则金属M的摩尔质量为．18．选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）从溴水中提取溴（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾（3）分离水和汽油的混合物（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体．19．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液480mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有．（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．无影响的是（填代号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？．20．标准状况下，将448升HCl（气体）通入1.270升水中，得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液，请计算：（1）所得盐酸的质量分数？（2）所得盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留1位小数，水的密度为1g/mL）21．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl﹣的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为；（2）反应后测得Cl﹣的物质的量浓度为；（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为；（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为．2015-2016学年江苏省南通市启东市汇龙中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质．【分析】A、煮沸的FeCl3溶液冷却后得到的是胶体，能发生丁达尔现象；B、从铝离子水解的生成产物分析判断；C、金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃属于固溶胶；D、发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀．【解答】解：A、煮沸的FeCl3溶液冷却后形成胶体，胶体能发生丁达尔现象，用一束光照射会有一条光亮的通路，与胶体性质有关，故A不选；B、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，故B不选；C、胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是胶体，属于固溶胶具胶体的性质，与胶体性质有关，故C不选；D、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，故D选；故选D．2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B．硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）D．盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；依据概念结合物质的组成进行判断；【解答】解：A、硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）中纯碱是盐，故A错误；B、硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）符合酸碱盐的分类顺序，故B正确；C、醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）中乙醇不是碱，故C错误；D、盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）中苛性钠是碱，故D错误；故选B．3．有关电解质的说法正确的是（）A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B．电解质必须是自身电离的化合物；C．单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．【解答】解：A．水能电离出自由移动的离子而导电，尽管导电性很差，但水仍是电解质，故A错误；B．SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子导电，不是SO3自身电离，属于非电解质，故B错误；C．液态的铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．Na2O是金属氧化物，在熔融状态下能导电，所以是电解质，故D正确．故选D．4．质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（）A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．气体体积【考点】物质的量的相关计算．【分析】N2和CO的摩尔质量都为28g/mol，相同质量的CO和N2具有相同的物质的量，结合物质的构成来解答．【解答】解：A．N2和CO的摩尔质量都为28g/mol，相同质量的CO和N2具有相同的物质的量，故A正确；B．物质的量相同，则分子数相同，故B正确；C．均为双原子构成的分子，物质的量相同，则原子数相同，故C正确；D．气体存在的条件未知，不能确定体积关系，故D错误．故选D．5．下列说法正确的是（）A．1molH2O的质量是18gB．氮原子的质量就是氮的相对原子质量C．1molH2SO4中含1molH2D．氢氧化钠的摩尔质量是40g【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据m=nM计算水质量；B．质量的单位是g，相对原子质量的单位是“1”；C．硫酸分子中不含氢分子，含有氢原子；D．摩尔质量单位是g/mol，质量单位是g，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：A．m=nM=1mol×18g/mol=18g，故A正确；B．质量的单位是g，相对原子质量的单位是“1”，所以氮原子质量不是氮原子相对原子质量，故B错误；C．硫酸分子中不含氢分子，含有氢原子，每个硫酸分子中含有2个H原子，则1molH2SO4中含2molH，故C错误；D．摩尔质量单位是g/mol，质量单位是g，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故D错误；故选A．6．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用N=n×N A，n==来计算，并结合分子的构成即可解答．【解答】解：①0.5molNH3中的原子数为0.5×4×N A=2N A，②标准状况下He的物质的量为=1mol，其原子数为l×1×N A=N A，③水的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为=0.5mol，则原子数为0.5×3×N A=1.5N A，④0.2molH3PO4中的原子数为0.2×8×N A=1.6N A，显然所含的原子数由多到少的顺序①④③②，故选A．7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．【分析】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=计算甲烷、氧气的物质的量，同温同压下，二者体积之比等于物质的量之比，据此计算判断．【解答】解：甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为=mol，4g氧气的物质的量为=mol．同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比为mol：mol=1：2．故选：B．8．将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．0.1mol/L C．0.001mol/L D．10mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算物质的量，根据c=计算浓度，注意溶液为均一稳定的分散系的特点．【解答】解：n（NaOH）==0.1mol，c==0.1mol/L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，故选B．9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．32g氧气所含有的原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AC．常温常压下，4g氦气所含原子数目为N AD．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氧气是由氧原子构成，依据n=计算解答；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．氦气为单原子分子；D.1个氯化氢分子含有2个原子．【解答】解：A.32g氧气所含有的原子数物质的量为=2mol，含有的原子数目为2N A，故A 错误；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.4g氦气的物质的量为1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子，故C 正确；D．标准状况下，22.4L氯化氢物质的量为1mol，所含的原子数为2N A，故D错误；故选：C．10．下列反应中能用离子方程式：H++OH﹣=H2O表示的是（）A．氢氧化钠溶液与硫酸反应B．氢氧化铁与盐酸反应C．氢氧化钡溶液与硫酸反应D．石灰浆与硝酸溶液反应【考点】离子方程式的书写．【分析】根据离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，以此来解答．【解答】解：A、硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硝酸钠为可溶性盐，可用H++OH﹣=H2O 表示，故A正确；B、Fe（OH）3为不溶于水的弱碱，在离子反应中应保留化学式，则氢氧化铁与盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C、硫酸为强酸，与Ba（OH）2为强碱，硫酸钡不溶于水，则氢氧化钡溶液与硫酸反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故C错误；D、石灰浆为微溶于水的氢氧化钙，在离子反应中应保留化学式，则石灰浆与硝酸溶液反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误；故选：A．二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有1～2个选项符合题意）11．对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是（）A．分子数之比为1：1 B．原子总数之比为11：7C．氧元素的质量比为11：14 D．碳元素的质量比为11：7【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用n=来计算物质的量，物质的量之比等于分子数之比，再利用物质的构成来分析原子数，利用组成来分析碳、氧元素的质量之比．【解答】解：设二者的质量均为mg，则CO的物质的量为=mol，CO2的物质的量为=mol，A、分子数之比等于物质的量为mol：mol=11：7，故A错误；B、原子总数之比为11×2：7×3=22：21，故B错误；C、氧元素的质量比为11×1：7×2=11：14，故C正确；D、碳元素的质量比为11×1：7×1=11：7，故D正确；故选CD．12．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液呈酸性，说明溶液中存在大量的H+离子，凡是与H+离子发生反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子一定不存在．【解答】解：A、MnO4﹣离子有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；B、在酸性条件下本选项中四种离子不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，符合题目要求，故B正确；C、Cu2+离子有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；D、OH﹣与H+离子发生反应的离子不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选B．13．下列反应的离子方程式，书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OB．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A、强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应用H++OH﹣=H2O表示；B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应离子反应需要符合化学式组成比；C、氧化镁是氧化物写成化学式，与稀盐酸混合反应生成氯化镁和水；D、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；【解答】解：A、氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2O，故A正确；B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H20+BaSO4↓，故B错误；C、氧化镁是氧化物写成化学式，与稀盐酸混合反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，故C正确；D、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为；Ba2++Cu2++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；故选AC．14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2【考点】物质的量的相关计算．【分析】令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为3mol：4mol=3：4，故选C．15．实验室欲配制若干体积的1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（假设其余各步操作正确无误）（）A．将10.6g Na2CO3溶于100mL水中B．将57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至200mLC．将20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mLD．将21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．n（Na2CO3）==0.1mol，将10.6g Na2CO3溶于100mL水中，溶液体积大于100mL；B．n（Na2CO3•10H2O）==0.2mol，根据c=计算其物质的量浓度；C．稀释后溶液物质的量浓度=；D．n（Na2CO3•10H2O）==0.074mol，溶于200mL水中，溶液体积大于200mL．【解答】解：A．n（Na2CO3）==0.1mol，将10.6g Na2CO3溶于100mL水中，溶液体积大于100mL，所以碳酸钠物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；B．n（Na2CO3•10H2O）==0.2mol，c===1mol/L，故B正确；C．稀释后溶液物质的量浓度==1mol/L，故C正确；D．n（Na2CO3•10H2O）==0.074mol，溶于200mL水中，溶液体积大于200mL，溶液物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选BC．三、解答题（共6小题，满分60分）16．写出下列反应的离子方程式：（1）少量二氧化碳通入澄清的石灰水Ca2+20H﹣+C02=H20+CaC03↓；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Mg+Ba+SO4+2OH=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；（3）铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应Fe2O3+6H═2Fe+3H2O．；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性2H++2OH+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）反应生成碳酸钙和水；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．【解答】解：（1）反应生成碳酸钙和水，离子方程式：Ca2+20H﹣+C02=H20+CaC03↓；故答案为：Ca2+20H﹣+C02=H20+CaC03↓；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，离子方程式：Mg2++Ba2++SO42﹣+2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；故答案为：Mg2++Ba2++SO42﹣+2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；故答案为：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；17．现有下列十种物质：①H2②Cu ③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）31在水中的电离方程式为Al2（SO4）3═2Al+3SO4．（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl．则金属M的摩尔质量为27g/mol．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电离方程式的书写；物质的量的相关计算．【分析】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，O与其它元素形成的纯净物属于氧化物，溶于水或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质；（2）硫酸铝电解生成铝离子和硫酸根；（3）每个氯化物化学式中含有3个氯离子，氯离子的物质的量是0.600mol，则氯化物的物质的量为0.200mol，氯化物摩尔质量=，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而计算M摩尔质量．【解答】解：（1）①H2②Cu分别属于非金属单质和金属单质；④CO2属于氧化物，不能导电，不是电解质；⑤H2SO4属于酸，是电解质；⑥Ba（OH）2属于碱，是电解质；⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧碘酒、和⑨稀硝酸均四由两种物质组成的混合物；⑩Al2（SO4）3属于盐，是电解质，故答案为：⑦⑧⑨；③④；③⑤⑥⑩；（2）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；（3）每个氯化物化学式中含有3个氯离子，氯离子的物质的量是0.600mol，则氯化物的物质的量为0.200mol，氯化物摩尔质量===133.5g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，M的相对原子质量=133.5﹣35.5×3=27，M摩尔质量为27g/mol，故答案为：27g•mol﹣1．18．选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）从溴水中提取溴A（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾C（3）分离水和汽油的混合物D（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体E．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）二者的溶解度受温度影响不同；（3）水和汽油的混合物，分层；（4）互溶液体，但沸点不同．【解答】解：（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选萃取分液法从溴水中提取溴，故答案为：A；（2）二者的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾，故答案为：C；（3）水和汽油的混合物，分层，则选择分液法分离，故答案为：D；（4）互溶液体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离酒精和甲苯，故答案为：E．19．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液480mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶．（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出20.0g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．无影响的是③（填代号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？实验失败，洗净容量瓶重新配制．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序并选择合适的仪器；（2）托盘天平使用原则：左盘质量=右盘质量+砝码质量；依据m=CVM计算溶质的质量；（3）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；（4）分析不当操作对溶质的物质的量浓度和溶液的体积的影响，依据C=n/V进行误差分析；（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．（5）在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制，故答案为：实验失败，洗净容量瓶重新配制．【解答】解：（1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序；计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量溶质的质量，然后在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶；故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；500mL容量瓶；（2）图中称量方式是左码右物，所称物品质量为砝码﹣游码，再据图读数，砝码20、10共30g，游码2.6g，所以烧杯质量为10+20﹣2.6=27.4g；用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液480mL，应选择500ml容量瓶，需要溶质的质量=1.0mol•L﹣1×0.5L×40g/mol=20.0g；故答案为：27.4；20.0；（3）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；故答案为：查漏；（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的物质的量浓度不变；④定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；所以操作会引起浓度偏高的是：④⑤；无影响的是：③；故答案为：④⑤；③．20．标准状况下，将448升HCl（气体）通入1.270升水中，得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液，请计算：（1）所得盐酸的质量分数？（2）所得盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留1位小数，水的密度为1g/mL）【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）根据n=计算HCl物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=水的质量+HCl的质量，盐酸质量分数=×100%；（2）根据c=计算所得盐酸的物质的量浓度．【解答】解：（1）标况下，448L HCl物质的量为=20mol，HCl的质量为20mol×36.5g/mol=730g，水的质量为1270mL×1g/mL=1270g，溶液质量=1270g+730g=2000g，盐酸质量分数=×100%=36.5%，答：所得盐酸的质量分数为36.5%；（2）盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/mL，根据c=可知，所得盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8mol/L，答：所得盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L．21．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl﹣的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol/L；（2）反应后测得Cl﹣的物质的量浓度为0.2mol/L；（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为0.32g；（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为0.05mol/L．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）原溶液中c（Cu2+）=c（Cl﹣）；（2）反应中氯离子不参加反应，不考虑溶液的体积变化，则氯离子浓度不变；（3）根据n=cV计算n（Fe2+），再根据方程式计算反应生成n（Cu），再根据m=nM计算Cu的质量；（4）根据电荷守恒有：n（Cl﹣）=2n（Fe2+）+2c（Cu2+），据此计算．【解答】解：（1）原溶液中c（Cu2+）=c（Cl﹣）=×0.2mol/L=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；（2）反应中氯离子不参加反应，不考虑溶液的体积变化，则氯离子浓度不变，故反应后测得Cl﹣的物质的量浓度为为0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；（3）n（Fe2+）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，由Cu2++Fe=Fe2++Cu，可知生成Cu为0.005mol，故生成Cu的质量为0.005mol×64g/mol=0.32g，故答案为：0.32g；（4）根据电荷守恒有：n（Cl﹣）=2n（Fe2+）+2c（Cu2+），则：0.2mol/L=2×0.05mol/L+2c （Cu2+），解得：c（Cu2+）=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L．。

汇龙中学2013届高三生物考前辅导第一篇高考生物考前辅导及解题策略【主要宗旨】人易我易，我不大意人难我难，我不怕难⑴明确一份试卷并不是每条题目都一定要做到，重要的是把会做的题都做对。

⑵先快后慢、先易后难、先熟悉后陌生，这是每一考生应遵循的考试原则。

⑶答案应简明扼要，规范、准确、精练、专业地表达自己的观点。

⑷尝试猜测，不猜留下空白必然没分，而猜测可能碰上正确答案。

（不留白，不答错线）⑸检查修正，仔细推敲，逆向（通读）验证，珍惜时间，力求不丢每一分。

一、考前知识准备考前回归书本，查漏补缺，力求无知识盲点（一）吃透教材，寻找知识盲点理解着读书，理解着记忆（二）依托主干，突出复习重点加强对三大模块主干知识的梳理（三）立足选修，破解热点信息以下是五本书归类整理的一些内容，请同学们在书本知识梳理一遍的基础上再次回忆下列内容，你能全部掌握了吗？见知识篇（知识尽量互答、互评，对不确定的及时到老师处点评！）二、正确的应试策略----一学会方法，掌握技巧，规范解答，创造最佳成绩1、良好的心理素质----一调适心理，增强信心，最佳临场发挥要保持乐观积极的心态，进行积极的心理暗示。

脑海中先浮现出令你最自豪、最愉快的画面一分钟，并在心中默念：“考试前我一定能复习好”、“考场上我一定能够发挥好”，然后充满信心、精神振奋地投入学习和考试。

2、清醒的应试状态1、提前进入角色：考前要保证充足的睡眠时间。

同学们临进考场前应让大脑进入单一的生物状态，具体做法是：①清点考试用具；②把生物的基本知识“过过电影”；③最后看一眼难记易忘的结论；④与同学互问互答一些不太复杂的问题。

2、首先快速浏览试题:拿到试卷后不要匆忙答题，先将姓名、准考证号等涂在答题纸上后，花2分钟左右浏览整个试卷，了解试卷的题量、题型、难易和各题的比分等大概情况，做到心中有数。

确定答题策略和答题顺序，一般是从前向后，先易后难（选出容易得分的简答填空）。

因为刚答题时难免紧张，随着容易题越做越多，心里越有底，再做难题才能思路开阔、有灵感。