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江西莲花2016届高三实验班第五次理科综合能力测试化学部分试题 Word版含答案.doc

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江西莲花2016届高三第五次理科综合能力模拟冲刺试卷化

江西莲花2016届高三第五次理科综合能力模拟冲刺试卷化

理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉与某酸反应失去的电子数一定为0.3NAB．0.2 mol·L﹣1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为0.4NAC．标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中含有的原子总数为2NAD．常温常压下，等质量的O2和H2S分子个数比为1：12、下列实验设计与结论不相符的是( )A.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再滴加稀盐酸,出现白色沉淀且不溶解,则原溶液中可能含有S错误！未找到引用源。

B.某气体使湿润的蓝色试纸变红,则该气体一定是酸性氧化物C.乙醇中混有乙酸,加入氢氧化钠后蒸馏即得纯净的乙醇D.在分液漏斗中加入溴水,然后加入适量CCl4,振荡后静置,溴可萃取到CCl4中3、下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．四联苯（）的一氯代物有4种4、下列叙述正确的是( )①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解;⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。

A．①② B．③⑤C．④⑥ D．①③⑥5、在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z （g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（）A．Q点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数增大C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大6、原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W 最外层电子数之和为15。

江西莲花2016届高三实验班第四次理科综合能力测试化学部分试题 Word版含答案

江西莲花2016届高三实验班第四次理科综合能力测试化学部分试题 Word版含答案

理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A、标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5NAB、0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NAC、1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NAD、0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA2、实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。

按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是( )A．①②③④ B．②①④③C．②③④① D．②①③④3、下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是( )A．Na+、Al3+、Cl－、OH－(5：2：4：4)B．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－(1：1：1：2)C．Fe3+、Na+、Cl－、S2-(1：2：3：1)D．K+、H+、I－、NO3－(1：1：1：1)4、有机物X 和Y 可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）如图所示．下列叙述错误的是（ ）A ．1 mol X 在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H 2OB ．1 mol Y 发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol XC ．X 与足量HBr 反应，所得有机物的分子式为C 24H 37O 2Br 3D ．Y 和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y 的极性较强5、a ．b ．c ．d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c 。

江西莲花高三第五次理科综合能力测试化学部分试题 word版含答案

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理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、N A 为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ） A.64gSO 2含有硫原子数为2N AB.N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16∶1C.28g 氮气所含的原子数目为N AD.标准状况下，22.4L 的水含有 N A 个水分子2、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．白磷比红磷稳定C ．S （g ）+O 2（g ）═SO 2（g ）△H 1，S （s ）+O 2（g ）═SO 2（g ）△H 2，则△H 1＞△H 2D ．CO （g ）+H 2O （g ）═CO 2（g ）+H 2（g ）△H ＞03、S ﹣诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S ﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质说法正确的是（ ）A．S﹣诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种B．含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键C．1mol S﹣诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5mol H2 D．该化合物不能发生聚合反应4、下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO45、在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+ B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和地Fe3+C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+6、下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）7、已知相同温度下电离常数K i(HF)＞K i(HCN)。

江西芦溪2016届高三第五次周练考试理科综合能力测试化学部分试题Word版含答案

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理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn65(g)RCl(l)+HCl(g)中受到启发,提出的在农1. 化学工作者从有机反应RH+Cl2药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。

试指出从上述反应物中分离得到盐酸的最佳方法是(g表示物质为气态,l表示物质为液态;HCl极易溶于水,得到盐酸;有机物一般难溶于水) ( )A. 蒸馏法B. 水洗分液法C. 升华法D. 有机溶剂萃取法2. 下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是( )A. 在炭粉中加入KClO,点燃时燃烧更为剧烈3的速率加B. 在锌与稀硫酸的反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2快,可迅速放出气体C. 双氧水中加入少量MnO2和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉D. 固体FeCl3淀3.由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是( )A. 若A为单质，B和D的反应一定是OH－＋HCO===CO＋H2OB. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O 2C. 若D为白色沉淀，且与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐D. 若D为红棕色气体，则A可能是Mg3N 24. 在2H++C H2O+CO2↑反应中,C代表的物质可能是( )A. 碳酸钠B. 碳酸钙C. 碳酸D. 碳酸氢钠5. 硝酸发生氧化还原反应的时候,一般硝酸越稀,对应的还原产物中氮的化合价越低。

现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出。

在反应结束后的溶液中,逐滴加入 4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。

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理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A．H2B．O2C．CO2D．Cl22、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是()3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋= SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－＋SO2 ＋H2O = H2SiO3↓＋SO32－C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O=4 Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑4、莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（）A．该物质分子式为C7H10O5B．该物质与乙酸互为同系物C．该物质能与乙醇发生酯化反应D．1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol5、下列有关元素性质比较正确的是（）A．氢化物稳定性：PH3＞H2S＞HClB．沸点：H2O＞HF＞HClC．原子半径：S＞F＞OD．酸性：HClO＞HNO3＞H2CO36、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）7、对于反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）A．B．C．D．8、一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如图。

下列有关该电池说法正确的是()A．B电极发生还原反应B．A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e－＝Li2S8C．每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子D．电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．（1）滴定：①用式滴定管盛装1.00mol/L盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中．滴定管中剩余液体的体积0.10mL（填大于、小于或者等于）．②下表是3种常见指示剂的变色范围：该实验不可选用作指示剂；若使用酚酞做指示剂滴定终点为③有关数据记录如下：（2）根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度mol/L.（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；b．滴定后俯视读数；c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．e．未用标准液润洗酸式滴定管．10、(12分)有A、B、C、D四种元素：A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的可显＋2价的金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24 L；D原子的M层上有7个电子。

(1)A、B、C、D的元素名称为________、________、________、________。

(2)B、C、D最高价氧化物的水化物化学式为________、________、________。

(3)D的气态氢化物与H2S和HF稳定性大小顺序为____________。

11、制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算．洗涤沉淀的具体操作是．方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用．图1装置中实验仪器a的名称是．方案三：利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）．（2）装置A中试剂X应选用．（3）E装置的作用是．（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为（结果保留小数点后一位）．12、有机物A～I之间的转化关系如图所示：已知：A有下列性质：①苯环上只有一个取代基．②核磁共振氢谱中有五种峰．③能使Br2的CCl4溶液褪色；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体．（1）A中官能团的名称为；其中最多有个原子共平面．（2）G、I的结构简式为、．（3）①和⑤的反应类型分别为、．（4）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式．（5）符合下列条件的F的同分异构体有种（不考虑立体异构），写出任意一种的结构简式．i．不能发生水解反应．ii．苯环上有两个取代基．iii．1mol F与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag．（6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料，制备聚乙二酸乙二酯的合成路线（无机试剂任选）．参考答案及评分标准1.【答案】A【解析】解：相同温度和相同压强下，气体摩尔体积相同，根据V=知，等质量等温等压的情况下，气体体积与气体摩尔质量成反比，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，氯气的摩尔质量是71g/mol，所以气体体积最大的是氢气，故选A．2.【答案】C【解析】A中不能用向上排空气法收集C2H2；B中Na2CO3与NaHCO3的位置应互换；D中不能用NaOH溶液吸收乙酸乙酯。

3.【答案】D【解析】解：A、硝酸具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，故错误；B、因为通入过量的SO2，因此生成HSO3－，故错误；C、反应前后电荷不守恒，故错误；D、过氧化钠先和水反应生成NaOH和O2，然后NaOH再和CuSO4反应，故正确。

4.【答案】B【解析】解：A．由结构简式可知该有机物的分子式为C7H10O5，故A正确；B．有机物含有碳碳双键和多个羟基，与乙酸结构不同，不是同系物，故B错误；C．含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，故C正确；D．含有3个羟基、1个羧基，都可与钠反应生成氢气，则1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol，故D正确．故选B．5.【答案】B【解析】解：A、非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定是HCl ＞H2S＞PH3，故A错误；B、有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：H2O＞HF＞HCl，故B正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径S＞O＞F，故C错误；D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C，虽然Cl的非金属性较强，但HClO属于弱酸，所以酸性强弱HNO3＞H2CO3＞HClO，故D错误；故选B．6.【答案】B【解析】解：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故A错误；B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，故B正确；C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO2要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，故C错误；D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，故D错误；故选B．7.【答案】D【解析】解：A、升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故A错误；B、升高温度平衡应逆向移动，温度越高AB2的含量越小，不符合勒夏特列原理，故B错误；C、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C错误；D、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正确．故选D．8.【答案】B【解析】解：A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A是正极，发生还原反应，B是负极，发生氧化反应，故A错误；B、A是正极，发生得电子的还原反应：2Li++S8+2e-═Li2S8，故B正确；C、正极反应式：2Li++S8+2e-═Li2S8，每生成1molLi2S8转移2mol电子，故C错误；D、电子从B电极经过外电路流向A电极，但是电子不会经过电解质溶液，故D错误；故选B。

9.【答案】（1）①酸；大于；②石蕊；滴入最后一滴，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复；③24.60；（2）1.23；（3）ce．【解析】解：（1）①盐酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定管的最大刻度下面有一段高度无刻度，所以滴定管中能盛放的液体的体积大于其量程，则滴定管中剩余液体的体积大于0.10mL；故答案为：酸；大于；②石蕊的颜色变化不明显，不能作指示剂，所以中和滴定时不能选用石蕊作指示剂；使用酚酞做指示剂，酸滴碱，溶液由浅红色变无色，则滴入最后一滴，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复即达到滴定终点；故答案为：石蕊；滴入最后一滴，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复；③滴定前读数为0.30mL，滴定后读数为24.90mL，则消耗溶液的体积为24.60mL，故答案为：24.60；（2）由第1组、第2组、第3组消耗的盐酸标准液的体积为：mL=24.60mL，c（待测）==mol/L=1.23mol/L，故答案为：1.23；（3）a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，锥形瓶中待测物的物质的量不变，所以消耗的标准液体积不变，所以测定结果不变，故a错误；b．滴定后俯视读数，则消耗的标准液体积偏小，所以测定结果偏小，故b错误；c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故c正确；d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则标准溶液的用量偏少，即消耗的标准液体积偏小，故d错误；e．未用标准液润洗酸式滴定管，滴定管中有蒸馏水，所以标准溶液的浓度减小，滴定时消耗的标准溶液的体积偏大，则测定结果偏高，故e正确．故答案为：ce．10.【答案】(1)氧钠镁氯(2)NaOH Mg(OH)2HClO4(3)H2S<HCl<HF【解析】A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8，即A原子得2个电子后，核外电子为(2＋8)个，所以A为氧；遇空气能放出氧气的淡黄色固体氧化物为过氧化钠，则B 为钠；C为可显＋2价的金属，根据它与盐酸反应放出氢气的量，列式计算其相对原子质量为24，中子数为12，核电荷数也为12，则C为镁；D原子的M层有7个电子，其核电荷数为17，所以D为氯。