化学考前必背化学反应现象(高中版)

高中化学知识点总结1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的；2、Na 与H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）。

4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟；5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟； 12、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→− 20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色） 四、 考试中经常用到的规律：13阴极（夺电子的能力）：Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na + >Ca 2+ >K + 阳极（失电子的能力）：S 2- >I - >Br – >Cl - >OH - >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt 、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H 、O 不平则在那边加水。

高中16种化学反应总结归纳在高中化学研究中，我们研究了许多不同的化学反应。

以下是对高中化学课程中经常遇到的16种化学反应的总结和归纳：1. 电离反应：在溶液中，化合物会分解成离子。

例如，氯化钠（NaCl）在水中电离成钠离子和氯离子。

2. 沉淀反应：两种溶液混合后形成沉淀物的反应。

例如，银硝酸和氯化钠混合生成白色沉淀物银氯化物。

3. 双替反应：两种化合物中的阳离子和阴离子互相交换的反应。

例如，铜(II)硫酸与钠氢氧化反应生成铜(II)氢氧化物和硫酸钠。

4. 氧化还原反应：电子的转移导致化学物质的氧化和还原。

例如，铁和氧气反应生成氧化铁。

5. 酸碱中和反应：酸和碱反应形成盐和水。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

6. 分解反应：化合物分解成更简单的物质。

例如，过氧化氢分解成氧气和水。

7. 合成反应：两种或更多物质反应生成一个新的化合物。

例如，氢气和氧气反应生成水。

8. 燃烧反应：物质与氧气反应产生能量和二氧化碳。

例如，燃烧木材生成二氧化碳和水。

9. 过氧化反应：过氧化物与其他物质反应。

例如，过氧化氢与二氧化锰反应生成氧气和水。

10. 不活泼金属和酸反应：不活泼金属与酸反应会产生氢气和盐。

例如，锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌。

11. 金属与酸的氧化还原反应：活泼金属与酸反应会产生盐和水。

例如，铜与盐酸反应生成氯化铜和水。

12. 金属与盐的置换反应：一个金属置换另一个金属在盐中的位置。

例如，银与铜硫酸反应生成硫酸和铜。

13. 金属与水的置换反应：金属取代水中的氢。

例如，钾与水反应生成氢气和氢氧化钾。

14. 金属与醇的置换反应：金属取代醇中的氢。

例如，钠与醇反应生成氢气和醇盐。

15. 酸与醇的酯化反应：酸与醇反应生成酯和水。

例如，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水。

16. 酸与金属的置换反应：酸与金属反应生成盐和氢气。

例如，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。

以上是高中化学中经常遇到的16种化学反应的总结和归纳，希望对你的学习有所帮助。

高考化学知识点精选：化学方程式反应现象下面是编辑教员整理的2021高考化学知识点化学方程式反响，希望对您提高学习效率有所协助2Mg+O2扑灭或2MgO 猛烈熄灭.耀眼白光.生成白色固体.放热.发生少量白烟白色信号弹2Hg+O2扑灭或2HgO 雪白液体、生成白色固体拉瓦锡实验2Cu+O2扑灭或2CuO 白色金属变为黑色固体4Al+3O2扑灭或2Al2O3 雪白金属变为白色固体3Fe+2O2扑灭Fe3O4 猛烈熄灭、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 扑灭CO2 猛烈熄灭、白光、放热、使石灰水变混浊S+O2 扑灭SO2 猛烈熄灭、放热、抚慰味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 扑灭2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 扑灭2P2O5 猛烈熄灭、少量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2扑灭2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变混浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和自然气的熄灭2C2H2+5O2扑灭2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变混浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2 白色变为雪白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变混浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变混浊气体碳酸氢铵临时暴露空气中会消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有少量气泡发生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有少量气泡发生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有少量气泡发生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有少量气泡发生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 白色逐突变为雪白色、试管壁有液体冶炼金属、应用氢气的恢复性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐突变为雪白色、试管壁有液体冶炼金属、应用氢气的恢复性WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、应用氢气的恢复性MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、应用氢气的恢复性2Na+Cl2或扑灭2NaCl 猛烈熄灭、黄色火焰离子化合物的构成、H2+Cl2 扑灭或光照 2HCl 扑灭惨白色火焰、瓶口白雾共价化合物的构成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为廓清溶液质量守恒定律实验2C +O2扑灭2CO 煤炉中罕见反响、空气污染物之一、煤气中毒缘由希望广阔考生仔细阅读学习2021高考化学知识点化学方程式反响，更多2021高考物理温习相关信息请及时关注查字典化学网高考频道!。

高中化学方程式和反应现象归纳大全1.2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2.2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3.4Al+3O l O剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰2淡蓝火焰、放热、生成使无水剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量+2O22H蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水MnO22KCl+3OMnO4+MnO2+O紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气12.2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验13.2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水14.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热15.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失16.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气17.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解18.Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解19.2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、2点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属+3C4Fe+3CO3O4+2C高温22CO2O==H2CO碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性30.H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去31.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁32.CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化33.Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成34.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头35.CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰36.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢37.Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理38.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理冶炼金属原理蓝色火产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧==Cu+FeSO白色固体溶解50.NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解51.Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解52.Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解53.Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多54.Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色55.Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O56.HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理57.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58.Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解59.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色60.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O61.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O74.AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成75.MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl76.CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成77.CaO+H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆78.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱79.Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成80.Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成81.CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水82.CuSO4·H2O CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末83.AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子84.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl。

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您的努力学习是为了更美好的未来！化学的实验现象一 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

化学的实验现象二21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

高中化学方程式及现象汇总1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水2.金属与非金属氧化物反应：金属氧化物+非金属氧化物→盐3.金属与非金属元素反应：金属+非金属→盐4.金属与非金属卤素化合物反应：金属卤化物+非金属→盐5.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气6.金属与酸性氧化物反应：金属+酸性氧化物→盐+水7.金属与非金属氧化物反应：金属+非金属氧化物→盐8.金属与非金属碱化物反应：金属+碱→盐+氢气9.金属与非金属氟化物反应：金属+氟化物→氟化金属10.金属与非金属硫化物反应：金属+硫化物→硫化金属11.金属与非金属氯化物反应：金属+氯化物→氯化金属12.金属与非金属溴化物反应：金属+溴化物→溴化金属13.金属与非金属碘化物反应：金属+碘化物→碘化金属14.金属与非金属氧化物反应：金属+非金属氧化物→氧化金属15.金属与酸化物反应：金属+酸化物→盐+氢气16.活性金属与水反应：金属+水→金属氢氧化物+氢气17.非活性金属与水反应：金属+水→金属氧化物+氢气18.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气19.氧化还原反应：金属元素+非金属元素→相应元素的氧化物20.氢氧化物与酸酐反应：氢氧化物+酸酐→盐+水21.碳酸与酸反应：碳酸+酸→盐+二氧化碳+水22.金属氧化物与酸反应：金属氧化物+酸→盐+水23.金属氢氧化物与酸反应：金属氢氧化物+酸→盐+水24.盐酸与碱反应：盐酸+碱→盐+水25.铁与硫反应：铁+硫→硫化铁26.氢氧化钠与硫酸反应：氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水27.氢氧化钠与盐酸反应：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水28.硝酸与铜的反应：硝酸+铜→硝酸铜+氧气29.氯化氢与氢氧化钠反应：氯化氢+氢氧化钠→氯化钠+水30.气体的制备和反应：a)金属与酸反应产生氢气b)金属与氧化物反应产生氧气c)酸与酸碱反应产生氢气d)金属与溶解氯化氧反应产生氯气这些方程式和现象只是化学中的一小部分，但对理解基本化学反应和现象非常重要。

高中常见化学反应及现象化学是一门研究物质变化及性质的科学，它涉及各种化学反应和现象。

在高中化学研究中，我们经常会遇到一些常见的化学反应和现象。

以下是一些常见的高中化学反应和现象的简要介绍：化学反应1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

在这种反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水，并释放出热量。

2. 氧化还原反应氧化还原反应涉及物质的电子转移。

氧化指的是失去电子，还原指的是得到电子。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

3. 气体生成反应气体生成反应是指两种或更多物质反应产生气体的过程。

常见的气体生成反应包括酸和金属反应产生氢气，碳酸氢盐分解产生二氧化碳等。

4. 沉淀反应沉淀反应是指溶液中两种物质发生化学反应后，生成不溶于溶液的固体沉淀物。

这种反应通常涉及离子的交换或结合。

化学现象1. 蒸发蒸发是指液体变为气体的过程，发生在液体表面而不需要加热。

蒸发是由分子在液体表面能量较高而逸出形成气体分子的过程。

2. 溶解溶解是指固体、液体或气体溶于溶剂中形成溶液的过程。

在溶解过程中，溶质的分子或离子与溶剂的分子相互作用，形成一个均匀混合的溶液。

3. 氧气燃烧氧气燃烧是指氧气与可燃物质反应产生热和光的过程。

这种反应需要氧气、可燃物质和足够的活化能。

4. 金属的反应金属的反应包括与酸反应产生氢气，与非金属元素反应产生氧化物等。

金属还可以发生腐蚀、氧化和还原等各种化学反应。

以上是高中常见的化学反应和现象的简要介绍。

通过学习和理解这些反应和现象，我们可以更好地理解化学的基本原理和应用。

高中化学十大必记反应
1.氧化还原反应：涉及电子的转移，常见于金属和非金属之间的化合物形成、电解质的电解以及电池中的化学反应。

2. 酸碱反应：涉及氢离子的转移，常见于酸和碱之间的反应、中和反应以及酸催化反应。

3. 金属活动性反应：涉及金属之间的反应，如单质间的置换反应、金属与酸的反应等。

4. 加成反应：涉及双键和三键的断裂，常见于卤代烃与亲核试剂的反应、酯与醇的反应等。

5. 消除反应：涉及醇和酸的反应，常见于醇与卤代烃的反应、烷基化反应等。

6. 水解反应：涉及水的加入，常见于酯的水解、脂肪酸的水解等。

7. 脱水反应：涉及水的脱除，常见于醇的脱水反应、酸的脱水反应等。

8. 氧化反应：涉及氧的加入，常见于醇的氧化、醛的氧化等。

9. 还原反应：涉及氢的加入，常见于醛的还原、酮的还原等。

10. 氯化反应：涉及氯的加入，常见于脂肪酸的氯化反应、酸的氯化反应等。

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考前必背一、钠及其化合物1.4Na+O2 2Na2O2.2Na+O2 Na2O23.2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑4.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑5.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2二、铝及其化合物1.2Al+6H+ 2Al3++3H2↑2.2Al+2OH-+2H2O 2Al O2-+3H2↑3.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3(铝热反应)4.Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O5.Al2O3+2OH- 2Al O2-+H2O6.Al(OH)3+OH- Al O2-+2H2O7.Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O8.Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+(用于制备)9.(用于鉴别)10.Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-(用于制备)11.(用于鉴别)三、铁及其化合物1.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H22.Fe+4H++N O3-(稀、过量) Fe3++NO↑+2H2O3.3Fe+8H++2N O3-(稀、不足) 3Fe2++2NO↑+4H2O4.Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O5.Fe3O4+8H+(非氧化性酸) Fe2++2Fe3++4H2O6.FeO+2H+(非氧化性酸) Fe2++H2O7.2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+8.2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+9.2Fe3++Fe 3Fe2+10.2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-11.3Fe2++4H++N O3- 3Fe3++NO↑+2H2O12.5Fe2++Mn O4-+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O13.Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+14.Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(红色)(用于鉴别)15.Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N H4+16.Fe2++2OH- Fe(OH)2↓(白色)17.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(红褐色)四、硅及其化合物1.SiO2+4HF SiF4↑+2H2O(氢氟酸腐蚀玻璃)2.SiO2+2C Si(粗硅)+2CO↑(工业制硅原理)3.Si(粗硅)+2Cl2 SiCl44.SiCl4+2H2 Si(纯硅)+4HCl5.SiO2+2OH- Si O32-+H2O(SiO2为酸性氧化物)6.Na2SiO3+H2O+CO2 Na2CO3+H2SiO3↓五、氯及其化合物1.2Na+Cl2 2NaCl2.Cu+Cl2 CuCl23.2Fe+3Cl2 2FeCl34.H2+Cl2 2HCl5.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(实验室制Cl2)6.H2O+Cl2 H++Cl-+HClO7.Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O8.2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O9.Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO10.Cl2+S O32-+H2O 2Cl-+S O42-+2H+11.Cl2+SO2+2H2O 2Cl-+S O42-+4H+12.2Br-+Cl2 2Cl-+Br213.Br2+2I- 2Br-+I214.2Fe3++2I- 2Fe2++I2六、氮及其化合物1.N2+3H2 2NH32.2NO+O2 2NO2(无色变红棕色)3.3NO2+H2O 2HNO3+NO4.4NO2+O2+2H2O 4HNO35.4NO+3O2+2H2O 4HNO36.2NO2 N2O4(无色)7.2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O8.NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O9.4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑10.Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O11.3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O12.C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O13.NH3+H2O NH3·H2O N H4++OH-14.4NH3+5O2 4NO+6H2O15.NH3+HCl NH4Cl(白烟)16.NH4Cl NH3↑+HCl↑17.NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑18.N H4++OH- NH3↑+H2O(用于铵盐的检验)19.2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2七、硫及其化合物1.Fe+S FeS(黑色)2.2Cu+S Cu2S(黑色)3.S+O2 SO24.2SO2+O2 2SO35.FeS+2H+ Fe2++H2S↑6.2H2S+SO23S↓+2H2O7.CuSO4+H2S CuS↓(黑色)+H2SO48.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O9.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O10.3S O32-+2H++2N O3- 3S O42-+2NO↑+H2O。

高考化学必备——化学方程式反应现象2023年，高考化学依然是考生们备战的重点之一，其中一个必不可少的内容就是化学方程式反应现象。

所谓化学方程式，就是用化学符号和数字表示化学反应式的一种方法，它可以描述化学反应的物质变化和反应条件。

而反应现象则是指反应过程中可以观察到的物理化学现象。

对于化学方程式的学习，首先要熟悉化学符号和元素周期表。

化学符号是用来代表元素的缩写，例如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。

而元素周期表是元素的分类表，将元素按照化学性质、原子结构等方面排列。

在元素周期表上，每个元素有唯一的符号和原子序数，原子序数也是元素的序号。

在掌握了化学符号和元素周期表的基础上，就可以开始研究化学反应式和方程式。

化学反应式是描述化学反应中反应物和生成物之间的化学变化关系，通常用化学符号和化学式表示。

例如，氢气和氧气在适当条件下发生反应，会生成水分子：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)这个反应式中，2H2和O2代表反应物，2H2O代表生成物，中间的箭头表示化学变化。

而化学方程式则是在化学反应式的基础上，用化学符号和数字装饰来表达反应和生成物的数量比例。

例如上述反应式对应的化学方程式为：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)其中，2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子。

化学方程式中的数字称为化学计量数，它表示反应物或生成物的摩尔比例。

在理解了化学方程式的基本含义后，就需要掌握化学方程式中的各种反应类型和反应机理了。

化学反应可以分为化合反应、分解反应、氧化还原反应和酸碱中和反应等几种类型。

其中，化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质，分解反应则是相反的过程，一种物质分解成两种或两种以上物质。

氧化还原反应是指反应物中有电子转移的过程，它包括氧化和还原两个方面，常见的如金属的腐蚀过程。

酸碱中和反应则是指酸和碱反应生成盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠。

不同的化学反应类型和反应机理对应的反应现象也不同。

高中化学重点知识记忆口诀+实验现象80例高中化学是一个相对来说比较抽象的学科，而且涉及的知识点也比较多。

为了帮助学生能够更好地记忆和理解这些知识，常常会使用口诀和实验现象来进行辅助教学。

下面是一些高中化学重点知识记忆口诀和实验现象的总结，希望对广大学生们有所帮助。

一、重点知识记忆口诀1. 有机化学中，C为主，H为辅；2. 氧化还原式，原子数需相等；3. 活性氧族，强氧化剂；4. 氯离子反应，氯水泛白；5. 盐酸加锌反应，释放氢气；6. NH4OH氨烟方，沉淀颜色有点儿橙；7. 硝酸钾入热水，热化就分解；8. 非金属最爱氧，EA越大越爱加氧；9. 熔点升高需原因，晶体中离子相互结合；10. 热效应加减乘，反应时它自动变。

二、实验现象1. 氢氧化钠试液定盐，由无色到粉红，再到紫色；2. 硝酸银试液检测卤素，氯化物白色沉淀，溴化物黄色沉淀，碘化物深棕色沉淀；3. 阳离子分析反应中，Cu2+试液与NH3试液反应，由蓝色到深蓝色；4. Fe2+试液与KSCN试液反应，由无色到橙红色；5. 过量氨水逆行析出硫化物颜色变化；6. 仪器实验中，气相色谱可用于分离混合物；7. 端点滴定法可用于确定酸碱滴定中的中和点；8. 高温下的物质，如锰矿石、蜡烛等，在氧气中燃烧释放出的能量可以用于加热物体；9. 密闭管内的氢气和氧气经火花着火，爆炸产生水；10. 金属反应中，钠和水反应会剧烈放热并产生氢气，而铜和水反应则不会产生氢气，因为铜不活泼。

三、总结通过上述口诀和实验现象的学习，我们可以更加方便地记忆化学知识点，并能够对一些实验现象有更深入的了解。

同时，这也提醒我们要多注重化学知识的实践应用，通过实验来更好地理解化学知识和规律。

希望这些记忆口诀和实验现象能够帮助大家更好地学习化学，提升自己的成绩和能力。

高中化学方程式大全及现象总结本文介绍了高中化学中常见的化学方程式及其反应所表现出的现象，方便学生们进行研究和记忆。

以下是部分方程式及其反应现象：酸碱中和反应强酸 + 强碱→ 盐 + 水HCl + NaOH → NaCl + H2O现象：放热，溶液温度升高，pH值中和至7。

弱酸 + 强碱→ 盐 + 水CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O现象：放热，溶液温度升高，pH值大于7。

强酸 + 弱碱→ 盐 + 水HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O现象：放热，溶液温度升高，pH值小于7。

弱酸 + 弱碱→ 盐 + 水CH3COOH + NH4OH → CH3COONH4 + H2O现象：放热，溶液温度升高，pH值取决于弱酸和弱碱的量。

氧化还原反应金属 + 非金属氧化物→ 相应的氧化物2Al + 3O2 → 2Al2O3现象：放热，火花，金属被氧化。

非金属 + 氧化物→ 相应的氧化物C + O2 → CO2现象：放热，火焰，非金属被氧化。

金属 + 非金属酸→ 相应的盐 + 氢气Mg + 2HCl → MgCl2 + H2现象：产生气泡，放热，金属被氧化。

非金属氧化物 + 非金属酸→ 相应的盐 + 水NO2 + H2O → HNO3现象：放热，非金属被氧化。

其他反应碳酸氢钠热分解NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O现象：放热，产生气体，产生灰色固体。

碘化钾溶液与淀粉反应KI + Starch → 不定型蓝色复合物现象：发生蓝色变化。

电解水2H2O → 2H2 + O2现象：放热，气泡从负电极上冒，有爆炸声，正电极上面无变化。

以上所列举的反应是高中化学中比较重要和难点的部分，学生们可以根据这些反应进行课前预习或者课后巩固，有助于加深对化学概念的理解和记忆。

高考化学必考反应类型总结化学作为高考的重要科目之一，反应类型是其中的核心知识点。

理解和掌握这些反应类型对于解决化学问题、提高化学成绩至关重要。

以下是对高考化学中必考的反应类型进行的总结。

一、化合反应化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

简单来说，就是多个反应物“合”成一个生成物。

例如，氢气和氧气在点燃的条件下发生化合反应生成水：2H₂＋O₂点燃 2H₂O 。

再比如，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：C ＋O₂点燃CO₂。

化合反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。

比如在炼铁过程中，铁的氧化物与一氧化碳发生化合反应生成铁。

二、分解反应与化合反应相反，分解反应是一种物质分解成两种或两种以上其他物质的反应。

典型的例子是实验室制取氧气的反应。

加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑ 。

还有电解水生成氢气和氧气：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑ 。

分解反应在化工生产中常用于制备某些物质，或者对废弃物进行处理。

三、置换反应置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

金属与酸的反应就是常见的置换反应。

例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 。

金属与盐溶液的反应也属于置换反应。

比如铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。

置换反应在金属的冶炼和提纯方面有着重要的应用。

四、复分解反应复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

酸、碱、盐之间发生的反应大多是复分解反应。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。

碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O 。

要发生复分解反应，通常需要满足一定的条件，比如生成沉淀、气体或水。

2019高三化学重要知识点：现象查字典化学网高中频道整理了高三化学重要知识点：现象，希望大家能牢记这些知识点!1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S 淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象：])([])([32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)高三化学重要知识点：现象就分享到这里了，希望能帮助大家巩固复习高三化学知识点！。

高一化学化学方程式及现象序号反应化学方程式现象1钠与氧气接触4Na+O2=2Na2O有白色物质生成淡黄色固体生成2钠在氧气中燃烧2Na+O2Na2O23钠在氯气中燃烧燃烧放热，产生大量白2Na+Cl22NaCl烟4钠与硫研磨研磨后有爆炸现象2Na+S Na2S5钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮、溶、游、嘶、红6钠与盐酸反应2Na+2HCl===2NaCl+H2↑反应剧烈，有气体放出7钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑反应剧烈，有气体放出并有蓝色沉淀生成8过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应后有气泡产生9过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl++2H2O +O2↑11碳酸钠溶液与二氧化碳反Na2CO3+ H2O+CO2===2NaHCO3应12碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑13碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑14碳酸氢钠溶液与氢氧化钠NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O溶液反应产生使澄清石灰水变15碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑浑浊的气体燃烧放热，火星四溅，16氯气与铜反应Cu+Cl2CuCl2并有黄棕色的烟产生17氯气与铁反应燃烧放热，火星四溅，2Fe+3Cl22FeCl3并有黄褐色的烟产生18 氯气与磷反应2P ＋3Cl 2２PCl 3（液体）PCl 3＋Cl 2====PCl 5燃烧放热，并有白色的烟雾产生19氯气与氢气反应H 2＋Cl 2２HCl H 2＋Cl 2 ======２HCl 点燃：显苍白色火焰 光照：爆炸20 氯气与水反应 Cl 2＋H 2O=====HCl+HClO21次氯酸见光分解2HClO=====HCl+O 2↑光照后有气泡产生22 氯气与氢氧化钠反应 Cl 2＋2NaOH====NaCl ＋NaClO ＋H 2O 23氯气与氢氧化钙反应（制漂白粉）2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O24实验室制氯气（二氧化锰与浓盐酸反应）MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O反应后产生一种有刺激性气味的黄绿色气体25 氟气与水反应 2F 2+4H 2O===4HF+O 2 26溴与水反应Br 2＋H 2O=====HBr +HBrO 序号 反应 化学方程式现象 27 碘与水反应 I 2＋H 2O=====HI +HIO 28 溴与氢气反应 Br 2＋H 2 2HBr29碘与氢气反应I 2＋H 22 HI30氯水（氯气）与溴化钠反应 Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2反应后溶液变为橙红色31 氯水（氯气）与碘化钾反应 Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2 反应后溶液变为紫色 32溴水（溴单质）与碘化钾反应Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2反应后溶液变为紫色33 硝酸银与盐酸反应 AgNO 3+ HCl==== AgCl ↓+ HNO 3 有白色沉淀产生 34硝酸银与溴化钠反应AgNO 3+ NaBr=== AgBr ↓+ NaNO 3有淡黄色沉淀产生光照光照 高温35 硝酸银与碘化钾反应 AgNO 3+ KI === AgI ↓+ KNO 3 有黄色沉淀产生 36溴化银见光分解2AgBr=====2Ag+ Br 237碘化银见光分解2AgI=====2Ag+ I 238硫与氢气反应H 2＋SH 2S有臭鸡蛋气味的气体产生39 硒与氢气反应 H 2＋Se H 2Se 40 硫化氢受热分解 H 2S H 2↑＋S41 硫与铁粉共热 Fe ＋S FeS 有黑色固体产生 42 硫与铜共热 Cu ＋S Cu 2S 有黑色固体产生 43硫在氧气中燃烧S+O 2SO 2有刺激性气味的气体产生44过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气45 硫化氢完全燃烧 2H 2S+3O 2=2H 2O ＋2SO 246硫化氢不完全燃烧2H 2S+O 2=2H 2O ＋2S ↓有水珠和黄色固体产生47硫化亚铁与稀盐酸反应制硫化氢FeS ＋2HCl=FeCl 2＋H 2S ↑有气泡产生，生成臭鸡蛋气味的气体 48硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢FeS ＋H 2SO 4=FeSO 4＋H 2S ↑ 有气泡产生，生成臭鸡蛋气味的气体 49 二氧化硫与水反应 SO 2＋H 2O H 2SO 3 50二氧化硫与氧气反应2SO 2+ O 22SO 351二氧化硫与硫化氢反应SO 2+2H 2S===3S+2H 2O有水珠和黄色固体产生光照光照52三氧化硫与水反应SO3+H2O===H2SO453二氧化硫与溴水反应SO2+Br2+ 2H2O===2HBr＋H2SO4溶液由橙红色变为无色54二氧化硫与碘水反应SO2+I2+ 2H2O===2HI＋H2SO4溶液由棕褐色变为无色序号反应化学方程式现象溶液由无色变为蓝色，55铜和浓硫酸反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O在铜片上有气泡产生，生成有刺激性气味的气体56碳和浓硫酸反应C＋2H有气泡产生，生成有刺2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O激性气味的气体57硫化氢与浓硫酸反应H2S＋2H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O有黄色固体和刺激性气味的气体产生58氢溴酸与浓硫酸反应2HBr＋H2SO4（浓）====Br2+SO2↑+2H2O59硅与氧气加热反应Si+O2SiO260硅与氟气反应Si+2F2==== SiF461硅与氢氟酸反应Si+4HF==== SiF4↑+2H2↑62硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑63二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O64二氧化硅与碳共热SiO2+2C Si+2CO↑65高温下二氧化硅与氧化钙SiO2+CaO CaSiO3反应66二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=== Na2SiO3+H2O67碳酸钠与二氧化硅高温下Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3+ CO2↑反应68碳酸钙与二氧化硅高温下CaCO3+ SiO2 CaSiO3+ CO2↑反应高二化学（上） 化学方程式及现象序号 反应 化学方程式现象及说明1 氮气与氢气反应 ())(322g H g N +()g NH 32 氮气与氧气反应 N 2+O 2 ==== 2NO3一氧化氮与氧气反应2NO +O 2 ==== 2NO 2气体由无色变为红棕色4 二氧化氮与水反应 3 NO 2 +H 2O====2HNO 3+NO 试管内红棕色的气体消失，液面上升，并有无色气体产生5 氨气与氧气反应（氨的催化氧化）4NH 3+5O 2======4NO+6H 2O6 氨气和氯化氢气体反应 NH 3+HCl=== NH 4Cl 有白烟产生放电 △ 催化剂7氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑+HCl↑白色固体消失序号反应化学方程式现象及说明8碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑试管内有水珠，并有刺激性气味的气体，和使澄清石灰变浑浊的气体产生9实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O试管内有水珠，并有刺激性气味使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生10HNO3见光或受热分解4HNO3====== 4NO2↑+O2↑+2H2O 产生有红棕色的气体，该气体溶于浓硝酸，使浓硝酸呈黄色11铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O铜片上有气泡，溶液由无色变蓝色，并有红棕色气体产生，铜片最后消失12铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O铜片上有气泡，溶液由无色变蓝色，并有无色气体产生，在试管口气体变为红棕色，铜片最后消失13碳与浓硝酸反应C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O有红棕色气体产生14铝在氧气中点燃4Al+3O22Al2O3反应放热，并有耀眼白光产生15铝在氯气中点燃2Al+3Cl22AlCl316铝粉与硫粉混合加热2Al+3S Al2S3光照或△17铝条下稀盐酸反应2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑铝条上有气泡产生18铝条与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑铝条上有气泡产生19铝粉与氧化铁高温下反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe20铝粉与三氧化二铬高温下反应2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr21铝粉与二氧化锰高温下反应4Al+3MnO22Al2O3+3Mn22氧化铝与稀盐酸反应Al2O3+6HCl====2AlCl3+3 H2O23氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+ H2O24氯化铝与氨水反应[Al(OH)3的实验室制法]AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl产生白色胶状物质25氢氧化铝受热分解Al(OH)3Al2O3 +3H2O26氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3+3 HCl ====AlCl3+3 H2O白色胶状物质溶解27氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3+ NaOH ====NaAlO2+ 2H2O白色胶状物质溶解序号反应化学方程式现象及说明28氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应AlCl3+4 NaOH ====NaAlO2+3NaCl+ 2H2O先有白色胶状物质产生，最后白色胶状物质溶解29氢氧化铝的电离H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－30铁在氧气中点燃3Fe+2O2Fe3O4反应放热，火星四溅31铁在氯气中点燃2Fe+3Cl22FeCl3；反应放热，火星四溅，产生大量棕褐色的烟32铁粉与硫粉混合加热Fe+S FeS 反应剧烈，产生黑色固体33铁与水蒸汽在高温下反应3Fe+4H2O（气） Fe3O4+4H234铁与稀盐酸反应Fe+ 2HCl====FeCl2+ H2 ↑铁片上有气泡产生35铁与稀硝酸反应Fe+4HNO3(稀)=== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁片上有气泡产生，溶液由无色变黄色，并有无色气体产生，在试管口气体变为红棕色，铜片最后消失发出淡蓝色火焰，有使36甲烷在空气中点燃CH4+O2CO2+2H2O澄清石灰变浑浊的气体产生火焰明亮并伴有黑烟，37乙烯在空气中点燃C2H4+O22CO2+2H2O有使澄清石灰变浑浊的气体产生火焰明亮并伴有浓烈38乙炔在空气中点燃C2H2+O22CO2+H2O的黑烟，有使澄清石灰变浑浊的气体产生火焰明亮并伴有浓烈39苯在空气中点燃2C6H6+15O212CO2+12H2O的黑烟，有使澄清石灰变浑浊的气体产生40甲烷的高温分解CH4C+2H241甲烷与氯气在光照下反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl42乙烯与溴水反应溴水由橙红色褪为无CH2＝CH2+Br2CH2Br—CH2Br色43 乙烯与氢气在催化剂存在下反应CH 2＝CH 2+H 2CH 3—CH 3序号 反应 化学方程式 现象及说明 44乙烯与水在催化剂存在下反应CH 2＝CH 2+H 2OCH 3—CH 2OH45乙烯与氯化氢在催化剂存在下反应CH 2＝CH 2+HCl CH 3—CH 2Cl46 乙烯的聚合反应 n CH 2＝CH 2[CH 2—CH 2] n47乙炔与溴水反应（加成）CH ≡CH+Br 2CHBr ＝CHBr CHBr ＝CHBrCHBr 2—CHBr 2溴水由橙红色褪为无色48 乙炔与氯化氢反应（加成） CH ≡CH+ HCl CH 2＝CHCl 49氯乙烯制聚氯乙烯（加聚）CH 2＝CHCl[CH 2—CH] nCl50 苯与溴在催化剂下反应（取代）有比水重的无色液体生成51 苯的硝化反应（取代）+HO —NO 2∆浓硫酸—NO 2+H 2O有苦杏仁味无色油状液体（比水重）生成52 苯的磺化反应（取代）+HO —SO 3H∆浓硫酸—SO 3H +H 2O53 苯与氢气的加成反应C H 2CH 2C H 2CH 2CH 2C H 2+3H 2催化剂54 乙醇和浓硫酸反应（乙烯的实验室制法）O H CH CH OH CH CH SO H 2222342+↑=−−−→−浓 溶液变黑并有难溶于水，稍有气味的无色气体产生55 电石与水反应（乙炔的实验室制法）22222)(2OH Ca H C O H CaC +↑→+无色无味的气体产生高二化学（下） 化学方程式及现象序号 反应 化学方程式 现象1乙醇和金属钠反应2C 2H 5OH+2Na2C 2H 5ONa+H 2↑反应剧烈（比水弱），有气泡产生2乙醇在催化剂存在下与氧气反应 2CH 3CH 2OH+ O 22CH 3CHO+2H 2O有刺激性气味的气体产生3苯酚与氢氧化钠溶液反应 ONa OH +H 2O+NaOH4苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体 OH ONa +CO 2+H 2O+NaHCO 3溶液变浑浊5苯酚中加入溴水OHBrBrBrOHBr 2++3HBr有白色沉淀产生6 乙醛与氢气在催化剂存在下加热反应2CH 3CHO+H 22C 2H 5OH7 乙醛与氧气在催化剂存在下加热反应2CH 3CHO+O 22CH 3COOH170ºC8 乙醛与银氨溶液反应2Ag(NH 3)2OH +CH 3CHO → CH 3COONH 4 +2Ag ↓+3NH 3 +H 2O 有银镜现象9 乙醛与新制氢氧化铜反应CH 3CHO CH 3COOH Cu 2O+2Cu(OH)2++2H 2O有红色沉淀产生10 乙酸与碳酸钠溶液反应2CH 3COOH+ Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 211 乙酸与乙醇反应 CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+ H 2O 有果香味，不溶于水的油状液体产生12 酯在酸性条件下水解RCOOR'+H 2ORCOOH+HOR'酯化水解13 酯与氢氧化钠溶液反应RCOOR'+NaOH RCOONa+R'OH14 蔗糖水解 C 12H 22O 11 + H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6（葡萄糖、果糖） 15 麦芽糖水解 C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6（葡萄糖）16 淀粉、纤维素水解 （C 6H 10O 5）n + n H 2On C 6H 12O 617油酸甘油酯的氢化反应C 17H 33COO C 17H 33COO C 17H 33COOCH 2CH 2CH CH 2CH 2CH C 17H 35COO C 17H 35COO C 17H 35COO+3H 2Ni18 硬酯酸甘油酯在酸性条件下水解CH 2CH 2CH C 17H 35COO C 17H 35COO C 17H 35COOC 17H 35COOH CH 2CH 2CHOH OH OH+3H 2O3+H 2SO 419 硬酯酸甘油酯的皂化反应CH 2CH 2CH C 17H 35COO C 17H 35COO C 17H 35COOC 17H 35COONaCH 2CH 2CH OH OH OH+3+3NaOH20 有机物燃烧C x H y O z +2z)-y (2x O 2x CO 2+2y H 2O。

高三化学重要知识点：现象整理了高三化学重要知识点：现象，希望大家能牢记这些知识点!1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟; 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象：])([])([32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)高三化学重要知识点：现象就分享到这里了，希望能帮助大家巩固复习高三化学知识点！。

优选高三化学知识点现象梳理优选高三化学知识点现象梳理知识点是重点，为了可以使同学们在化学方面有所建树，小编特此整理了高三化学知识点现象梳理，以供大家参照。

三、现象：1、铝片与盐酸反响是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反响是吸热的 ;锦程教育助学中心专用资料142、 Na 与 H2O( 放有酚酞 )反响，融化、浮于水面、转动、有气体放出 ;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反响： Na 黄色、 K 紫色 (透过蓝色的钴玻璃 )、Cu 绿色、Ca 砖红、 Na+( 黄色 )、 K+( 紫色 )。

4、Cu 丝在 Cl2 中焚烧产生棕色的烟 ;5、H2 在 Cl2 中焚烧是苍白色的火焰 ;6、Na 在 Cl2 中焚烧产生大批的白烟 ;7、P 在 Cl2 中焚烧产生大批的白色烟雾 ;8、 SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢还原色;9、NH3 与 HCl 相遇产生大批的白烟; 10、铝箔在氧气中强烈焚烧产生刺目的白光; 11、镁条在空气中焚烧产生刺目白光，在 CO2 中焚烧生成白色粉末 (MgO) ，产生黑烟 ; 12、铁丝在 Cl2 中焚烧，产生棕色的烟 ; 13、HF 腐化玻璃： 4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14 、 Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变成灰绿最后变成红褐色; 15、在常温下： Fe、 Al在浓H2SO4和浓 HNO3 中钝化 ;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色 ;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中焚烧： S 轻微的淡蓝色火焰H2 淡蓝色火焰H2S 淡蓝色火焰CO 蓝色火焰CH4 光亮并呈蓝色的火焰S 在O2 中焚烧光亮的蓝紫色火焰。

19.特点反响现象： ])([])([32OHFeOHFe红褐色白色积淀空气20.浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr21.使品红溶液退色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2( 加热后不恢复红色)22.有色溶液： Fe2+(浅绿色 )、 Fe3+(黄色 )、 Cu2+(蓝色 )、MnO4-( 紫色 ) 有色固体：红色 (Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色 [Fe(OH)3] 黑色 (CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S 、PbS)蓝色[Cu(OH)2] 黄色 (AgI 、Ag3PO4) 白色 [Fe(0H)2 、CaCO3、BaSO4、 AgCl 、 BaSO3]有色气体： Cl2( 黄绿色 )、 NO2( 红棕色 )以上就是高三化学知识点现象梳理，更多出色请进入高中频道。

高中各种化学实验现象大全高中化学实验在考试中也占一定的分值，如何保证化学实验不失分，下面，明师教育广州高考网将为各位同学分享一些高考化学实验题最常考的化学实验现象，记熟这些实验现象，就可以搞定大部分的实验现象题。

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。