化学反应的先后顺序

酸碱盐相遇反应先后顺序在化学反应中，酸、碱和盐是常见的化学物质。

当酸、碱和盐相互接触时，它们会发生反应，并且有一定的先后顺序。

本文将讨论酸碱盐相遇反应的先后顺序。

一、酸和碱反应当酸和碱相遇时，它们会发生中和反应，生成盐和水。

这是一种常见的酸碱反应，也被称为酸碱中和反应。

酸和碱的反应可以用下式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱发生反应，生成盐和水。

这个反应是可逆的，可以在适当条件下进行反向反应。

但是在大多数情况下，中和反应是趋向完全的。

二、酸和盐反应在某些情况下，酸和盐会发生反应。

这样的反应可以通过酸将盐中的阳离子置换出来来实现。

这类反应被称为酸盐反应。

例如，硫酸和氯化钠反应产生盐酸和硫酸钠：H2SO4 + NaCl → HCl + Na2SO4这个反应中，硫酸和氯化钠发生反应，生成盐酸和硫酸钠。

酸盐反应是一种常见的化学反应，在工业生产中有广泛的应用。

三、碱和盐反应碱和盐也可以发生反应。

这样的反应可以通过碱将盐中的阴离子置换出来来实现。

这类反应被称为碱盐反应。

例如，氢氧化钠和氯化铵反应产生氯化钠和水：NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O这个反应中，氢氧化钠和氯化铵发生反应，生成氯化钠和水。

碱盐反应也是一种常见的化学反应，常见于实验室和工业生产中。

四、酸、碱和盐之间的复合反应除了以上介绍的酸碱、酸盐和碱盐反应外，酸、碱和盐之间还可以发生复合反应。

这种复合反应的先后顺序取决于具体的反应条件和物质浓度。

复合反应往往不是简单的酸碱中和，而是更加复杂的化学过程。

复合反应的机理和结果因具体的反应物而有所不同。

例如，当酸和盐溶液混合时，盐中的阳离子和酸中的氢离子可以互相置换，产生新的化合物。

同样，当碱和盐溶液混合时，盐中的阴离子和碱中的氢离子可以互相置换，产生新的化合物。

总结：酸碱盐相遇反应的先后顺序可以简单归纳为酸碱反应、酸盐反应、碱盐反应和酸碱盐的复合反应。

这些反应在化学领域有着广泛的应用，并且对于理解化学反应的机理和性质非常重要。

化合物之间反应的先后顺序问题
酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：
（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应
水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

可简记为AB+CD→AD+CB。

（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应
（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应。

高中化学之化学反应先后顺序第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH 被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。

因为CO2会被NaOH溶液吸收。

小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。

因为NH3会被HCl溶液吸收。

小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。

因为Cu(OH)2沉淀会被H2S O4溶解。

小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4.向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。

小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类：吸收气体或溶解沉淀时的反应先后5.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等] CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH 发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。

多个化学反应先后顺序的判断在化学学习中，我们常常会遇到一种物质与几种物质发生反应的问题，这时判断反应的先后顺序往往就成了解此类问题的关键。

先后顺序不清，解题就无从下手；先后顺序搞错，就会使简单问题复杂化，甚至还会得出错误的结果。

下面我就中学教学中常出现的需要判断反应顺序的一些问题作以分析。

一、氧化还原反应之间的先后顺序问题由于氧化还原反应的实质是反应物间（氧化剂和还原剂之间）发生电子转移的反应，那么氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，则两强之间更易发生电子转移，该反应优先，这就是我们常说的“强强优先”原则。

例1．向500mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入1 120 mLCl 2（标况），溶液中有2/3Br -被氧化。

求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。

分析：根据反应Br 2+2Fe 2+=2Fe 3+2Br -可判断离子的还原性Fe 2+＞Br -。

据题意，Br -部分被氧化，则Fe 2+全部被氧化，因为通入的氧化剂Cl 2先和Fe 2+发生氧化还原反应，只有将Fe 2+氧化完，才能氧化Br -。

解：设原溶液中含FeBr 2的物质的量为x ，则n （Fe 2+）=x ，n （Br -）=2x被氧化的Br -为34x 2 Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl -x 2x 2Br -+Cl 2==Br 2+2Cl -x 34 3x 2 氯气的物质的量为：mol 4.221011203x 22x 3-⨯=+ 解得，x=0.04 mol∴c(FeBr 2)=L /mol 8.0L05.0mol 04.0= 例2．将单质Fe 、Cu 与FeCl 3、CuCl 2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。

（1）充分反应后，如果Fe 有剩余，则容器内不可能有 。

（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe 3+，则还含有 ，一定没有 。

（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu 2+和相当量的Cu ，则容器内不可能有 。

高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应【例】：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+Al(OH)3 ↓2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O ＝Na2SO4 +2Al (OH)3 ↓Na2S2O3+H2SO4 ＝Na2SO4 + S + SO2 +H2O2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应【例】：将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序Ca(OH)2 + CO2 ＝CaCO3 ↓+ H2O2KOH + CO2 ＝K2CO3 + H2OK2CO3 +CO2 +H2O ＝2KHCO3CaCO3+CO2 + H2O ＝Ca(HCO3)2三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。

四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。

初中化学中涉及反应先后顺序的问题1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。

则先：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O【Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O】后:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑【Fe+2HCl===FeCl2+H2↑】〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。

2、在CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。

则先:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑后：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl原因是：CaCl2和Na2CO3反应生成的CaCO3会溶于稀盐酸，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。

【这是一类问题。

】3、在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。

则先:HCl+NaOH====NaCl+H2O后：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑原因是：Na2CO3和HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。

【这是一类问题。

】4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。

则先：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O后:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O原因是：Ca(OH)2和CO2反应生成的沉淀（CaCO3）溶于稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。

5、金属和盐溶液混合则先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属。

原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子。

6、把Na投入到CuSO4溶液中。

高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应【例】：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+Al(OH)3 ↓2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O ＝Na2SO4 +2Al (OH)3 ↓Na2S2O3+H2SO4 ＝Na2SO4 + S + SO2 +H2O2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应【例】：将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序Ca(OH)2 + CO2 ＝CaCO3 ↓+ H2O2KOH + CO2 ＝K2CO3 + H2OK2CO3 +CO2 +H2O ＝2KHCO3CaCO3+CO2 + H2O ＝Ca(HCO3)2三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。

四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。

化学反应中的先后顺序问题一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意： 1如果它们之间有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应2复分解反应,先考虑酸碱中和反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应3能发生多个同类反应的,生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的,先反应例题1：向NaOH 、NaAlO 2、Na 2S 2O 3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH + H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4+AlOH 3 ↓2NaAlO 2 + H 2SO 4 + 2H 2O ＝Na 2SO 4 +2Al OH 3 ↓Na 2S 2O 3+H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4 + S + SO 2 +H 2O2AlOH 3 +3H 2SO 4＝Al 2SO 43 + 6H 2O二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑和溶液的反应,后考虑和体系中固体的反应 例： 将足量CO 2通入KOH 和CaOH 2混合溶液中,判断反应的先后顺序CaOH 2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓+ H 2O2KOH + CO2＝ K2CO3+ H2OK2CO3 +CO2+H2O ＝ 2KHCO3CaCO3+CO2+ H2O ＝ CaHCO32三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应,所以氧化剂得电子的能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,强强优先;四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱,同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液,一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2+ 2H2O ＝4NaOH +O22Na2O2+ 2CO2＝2Na2CO3+O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多,特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题;直接认为先是Na2O2和CO2反应,如果Na2O2有剩余,再考虑和H2O的反应例：将的NaHCO3受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后,充分反应,最后固体质量增加,求密闭容器内所装Na2O2的物质的量;1.将足量的CO2不断通入KOH、BaOH2、KAlO2或KAlOH4的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为C2. 一、酸、碱、盐、氧化物间的非氧化还原反应例1．将足量的CO2不断通入KOH、BaOH2、KA1OH4的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为解析：这是酸性气体CO2分别与一组碱性物质发生的化学反应,碱性强者优先反应,题设所给的三种溶液与反应生成的K2CO3、BaCO3碱性强弱顺序为：BaOH2﹥KOH﹥KA1OH4﹥K2CO3﹥BaCO3,故通入CO2发生反应的先后顺序为：①CO2+BaOH2==BaCO3↓+H2O ②CO2+2KOH==K2CO3+H2O③CO2+2KA1OH4==K2CO3+H2O+2AlOH3↓④CO2+K2CO3+H2O==2KHCO3 ⑤BaCO3+CO2+H2O==BaHCO32结合各反应原理,显然,正确答案为C;例2．1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+ NH4+ Al3+K+可能大量含有的阴离子Cl－Br－I－ClO－AlO2－往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示;则该溶液中确定含有的离子有_______________；不能确定是否含有的阳离子有__________,要确定其存在可补充做的实验是_____;解析：这是NaOH溶液分别与一组呈酸性的离子发生的化学反应,酸性强者优先反应,题设呈酸性的三种阳离子与生成AlOH3的酸性强弱顺序为：H+﹥Al3+﹥NH4+﹥Al OH3,故逐滴加入NaOH溶液发生离子反应的先后顺序为：①OH－+ H+==H2O ②3OH－+Al3+==AlOH3↓③OH－+NH4+ NH3↑+H2O ④OH－+AlOH3==AlOH4－结合四个离子反应分析图像：最初加入NaOH既没有沉淀生成,也没有气体生成,则该溶液中含有H+；曲线上升说明此时加入NaOH生成沉淀,则该溶液中含有Al3+；曲线平坦说明此时加入NaOH没有沉淀生成,但虚线说明生成气体,则该溶液中含有NH4+；曲线下降说明此时加入NaOH,AlOH3沉淀逐渐溶解;说明溶液中含有的阳离子为H+、Al3+、NH4+,阴离子ClO－、AlO2－与H+、Al3+等不共存,说明溶液中不存在ClO－、AlO2－,而Cl－、Br－、I－无法确定,最后可确定溶液中含有的离子为H+、Al3+、NH4+；不能确定的阳离子是K+,要确定可补做焰色反应的实验;例3．已知相同温度下的溶解度：ZnOH2﹥ZnS,MgCO3﹥MgOH2,就溶解或电离出S2－的能力而言：FeS﹥H2S﹥CuS,则下列离子方程式错误的是A．Zn2++S2－+2H2O==ZnOH2↓+H2S↑B．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－==MgOH2↓+2CaCO3↓+2H2OC．FeS+2H+==Fe2++H2S↑D．Cu2++H2S==CuS↓+2H+解析：由于溶解度ZnOH2﹥ZnS,当Zn2+与S2－和OH－相遇时,应先生成溶解度小的沉淀即生成ZnS,而不是发生水解相互促进生成ZnOH2,选项A的离子方程式错;由于溶解度MgCO3﹥MgOH2,当Mg2+与OH－和CO32－相遇时,应先生成溶解度小的沉淀即生成MgOH2,选项B的离子方程式正确;依题意Cu2+、H+、Fe2+等离子结合S2－离子的能力为：CuS﹥H2S﹥FeS ,故选项C、D的离子方程式均正确;正确答案为A;例4．将的NaHCO3 受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后,充分反应,最后固体质量增加,求密闭容器内所装Na2O2的物质的量;解析：本题涉及三个反应：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,可认为CO2的酸性强于H2O,先发生Na2O2和CO2反应,后发生Na2O2和H2O反应;根据反应式①知, 受热分解后产生的气体 H2O蒸气；根据反应式②知, 与Na2O2反应后固体增重相当于CO的质量,即固体质量增加；余下的固体增重是由H2O蒸气与Na2O2反应的结果,即增重相当于H2的质量,根据反应式③知,参加反应的H2O 蒸气只有；故密闭容器内所装Na2O2的物质的量为;感悟：在复杂的非氧化还原反应反应体系中,先考虑酸CO2相当于酸、H+与碱OH－中和反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应；在含有沉淀的悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑和体系中可溶的溶质反应,后考虑和体系中固体的反应；若是生成沉淀反应体系,则沉淀的溶度积或溶解度越小又越容易发生反应生成沉淀；这些均符合强者优先反应的原则,实际上就是化学反应的拔河比赛,谁强势谁胜利,谁强谁先反应;体验：1．向NaOH、NaA1OH4、Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸时生成沉淀的情况请用化学方程式表示;提示：碱性强弱顺序为：NaOH﹥NaA1OH4﹥Na2CO32NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2NaA1OH4+H2SO4==Na2SO4+2AlOH3↓+2H2ONa2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O2AlOH3+3H2SO4==Al2SO43+6H2O2．向含有Cl－、Br－、I－、S2－的溶液中逐滴滴入硝酸银溶液时生成沉淀的情况请用离子方程式表示;提示：各难溶物的溶度积顺序为：AgCl﹥AgBr﹥AgI﹥Ag2S2Ag++S2－==Ag2S↓ Ag++I－==AgI↓Ag++Br－==AgBr↓ Ag++Cl－==AgCl↓3．在复盐NH4FeSO42溶液中逐滴加入BaOH2溶液,可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+FeOH2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－==2BaSO4↓+FeOH3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－==3BaSO4↓+2FeOH3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－==3BaSO4↓+FeOH3↓+3NH3·H2O提示：在水溶液中Fe3+的酸性强于NH4+;正确答案为BC;4．将HCl和CO2的混合气体通入澄清石灰水中,为什么不能产生沉淀提示：酸性强弱顺序为：HCl﹥CO2,原因是HCl先和CaOH2反应;二、氧化还原反应例1．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－忽略水的电离,其中Cl－、Br －、I－的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为A．7∶1 B．7∶2C．7∶3 D．7∶4解析：此题溶液中Fe2+、Cl－、Br－、I－与Cl2反应的先后顺序应满足还原性强弱顺序：I－﹥Fe2+﹥Br－﹥Cl－,显然反应后溶液中还剩余Fe2+,则Br－还没有反应,I－全部反应;涉及离子反应只有2个且先后顺序为：①Cl2+2I－==I2+2Cl－②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－设Br－的物质的量为3mol,则Cl－与I－的物质的量分别为2 mol、4 mol,根据电荷守恒,原溶液中Fe2+的物质的量为2 mol+3 mol+4 mol/2= mol；依题意反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量之比为3∶1,则Cl－的物质的量为3×3 mol=9 mol;由反应①知：与4mol I－发生反应的Cl2的物质的量为2 mol,生成Cl－的物质的量为4 mol；由反应②知：与Fe2+发生反应后生成的Cl－的物质的量为9 mol－2 mol－4 mol=3 mol,与Fe2+发生反应的Cl2的物质的量为3 mol/2= mol,发生反应的Fe2+的物质的量为3 mol,剩余Fe2+的物质的量为 mol－3 mol= mol,故通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为2 mol＋ mol∶mol=7∶3;正确答案为C;例2．已知Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+,Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+;现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应,反应容器中所得离子除SO42－和Cl－外还含有A．Zn2+、Cu、Fe3+ B．Zn、Cu2+、Fe3+C．Zn2+、Cu2+、Fe2+ D．Zn2+、Cu2+、Fe2+解析：题设离子的氧化性强弱顺序为Fe3+﹥Cu2+﹥Fe2+,与等物质的量Zn发生下列先后顺序的离子反应：①Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+ ②Zn+Cu2+==Zn2+ +Cu ③Zn+Fe2+==Zn2++Fe 设CuSO4、FeCl3和Zn的物质的量均为1mol,则与Fe3+反应的Zn的物质的量为,另 Zn 与 Cu2+反应,余下 Cu2+,故溶液中含有的金属阳离子为Fe2+、Zn2+、Cu2+;正确答案为D;例3．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入 mol CuOH2后恰好恢复到电解前的浓度和pH;则电解过程中转移的电子数为A． mol B． molC． mol D． mol解析：要恢复到电解前浓度的原则是：出什么就加什么；可将CuOH2拆为CuO和H2O,说明电解硫酸铜溶液时,先电解CuSO4溶液,后电解H2O,符合阳离子氧化性强弱顺序：Cu2+﹥H+;根据2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,2H2O2H2↑+O2↑知：是由电解产生和引起的,转移电子数,是由电解产生和引起的,转移电子数也为,因此共转移电子数;正确答案为D;感悟：在氧化还原反应体系中,氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应,氧化剂得电子的能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,符合强强优先反应的原则;电化学中电极上的离子放电先后顺序也符合强者优先反应的原则;体验：1．把足量的铁粉加入稀硝酸、硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中发生反应的情况请用化学方程式表示;提示：氧化性强弱顺序为：HNO3﹥FeNO33﹥CuNO32Fe+4HNO3稀==FeNO33+NO↑+2H2OFe+2FeNO33==3FeNO32Fe+CuNO32==FeNO32+Cu2．把铝、锌、铁三种金属同时放入足量的稀硫酸中发生反应的情况请用化学方程式表示;提示：还原性强弱顺序为：Al﹥Zn﹥Fe2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3．经检测,某溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－,若向该混合溶液中通入—定量的Cl2,溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积标准状况的关系如下表所示,分析后回答下列问题：Cl2的体积标准状况LLnCl－mol2 molnBr－molmolmolnI－a mol①当通入Cl2的体积为 L时,溶液中发生反应的离子方程式为 ;②原溶液中Cl－、Br －、I－的物质的量浓度之比为_____________;答案：①Cl2+2I－==I2+2Cl－②10︰15︰4。

中考化学试题涉及反应先后顺序及相应图像分析潮州市饶平县上饶中学张世壁纵观广东省近几年压轴题计算题，涉及到一种物质和某混合物中的两种物质都能发生化学反应，而且往往存在反应的先后顺序问题及图像分析，很多学生都感到非常棘手，解题思路混乱。

下面归类分析初中化学反应的先后顺序及相关习题解法。

第一部分：先后反应常见图像类型【起点开始后，连续出现两个转折点】第二部分：先后反应常见反应类型[一]酸，碱，盐发生复分解反应的先后顺序1.酸与（碱，盐）的混合溶液反应【例题】在NaOH ，Na2CO3，的混合溶液中加入稀盐酸【原因】 Na2CO3和 HCl反应生成的气体CO2会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。

【小结】先酸碱中和反应: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O后才酸与盐反应： Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑2.碱与（酸，盐）的混合溶液反应【例题】在稀盐酸，CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液【原因】CuCl2与NaOH生成沉淀的Cu(OH)2又再会能与稀盐酸反应，Cu(OH)2 + 2HCl ==== CuCl2 + 2 H2O所以在HCl稀盐酸存在的前提下，不可能有Cu(0H)2沉淀析出。

只有待稀盐酸反应完，加入CuCl2才与NaOH溶液反应。

【小结】先碱酸中和反应: NaOH + HCl ==== NaCl + H2O后才碱与盐反应： 2NaOH +CuCl2==== 2NaCl +Cu(OH)2↓3. 盐与（酸，盐）的混合溶液反应【例题】向稀盐酸，CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液【原因】CaCl2和Na2CO3反应生成的沉淀CaCO3又会于稀盐酸反应，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生【小结】先盐与酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑后才盐与盐反应： CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl酸碱盐发生复分解反应的先后顺序一般思路：先发生中和反应，其次生成气体反应，再次生成沉淀反应（这里沉淀：指溶于酸的沉淀，如果有不溶酸的沉淀生成，不考虑反应先后次序）【讨论测试】在( NaOH， BaCl2 )的混合溶液中加入稀H2SO4溶液，生成沉淀的图像如何画？[二]酸，金属单质，金属氧化物反应的先后顺序【例题】表面生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中。

化学反应里的反应顺序是由化学物质的活动性决定的，活动性越强的物质会越先反应。

金属与酸的置换反应：若同时存在酸，那么活动性最强的会首先反应，第二强会在第一强反应完后才会与酸反应。

比如把Al和Fe同时放在盐酸中，则活动性较强的Al先与盐酸反应。

金属与盐溶液发生置换反应：其中混合溶液与一种金属发生置换反应顺序是“先远”、“后近”。

金属混合物与一种盐溶液发生置换反应顺序也是“先远”、“后近”。

例如：硝酸银溶液和硝酸铜溶液中，加入铁，按金属活动性顺序，铁离银的位置远，则铁先与硝酸银反应，只有硝酸银反应完，再与硝酸铜反应。

锌、铁加入硝酸银溶液中，按金属活动性顺序，锌离银远，则锌先与硝酸银反应，只有锌反应完，铁再与硝酸银反应。

盐与盐之间的反应顺序：要看生成的沉淀的溶解度，沉淀越是难溶，就越容易生成。

比如溶液中含有CaCl2 和MgSO4 加入Ca(OH)2 ，Mg(OH)2的溶解度要小于Ca(OH)2。

所以先生成Mg(OH)2，后生成Ca(OH)2。

酸与金属、金属氧化物、碱的反应。

基本顺序是先反应酸碱中和，然后是酸与金属氧化物，最后是与金属单质反应。

比如Fe和Fe2O3一起放进稀硫酸里，则Fe2O3优先与酸反应。

一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物之间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，两强之间容易发生电子转移，强强优先。

四、电解池中电极上放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH-之后的离子放电的情况。

如何判断一种物质与多种物质发生化学反应的先后顺序？化学反应中的“强制弱”规律是普遍存在的，强者优先反应的原则也是必然的。

对于酸、碱、盐、氧化物间的反应必须掌握何者酸性强或何者碱性强，对于氧化还原反应必须掌握何者氧化性强或何者还原性强，对于沉淀反应必须掌握何者溶度积小，等等。

只有注意了反应的先后顺序并依此原则分析，就能正确书写好有关反应的化学方程式。

一、酸、碱、盐、氧化物间的非氧化还原反应例1．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[A1(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）解析：这是酸性气体CO2分别与一组碱性物质发生的化学反应，碱性强者优先反应，题设所给的三种溶液与反应生成的K2CO3、BaCO3碱性强弱顺序为：Ba(OH)2﹥KOH﹥K[A1(OH)4]﹥K2CO3﹥BaCO3，故通入CO2发生反应的先后顺序为：①CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O②CO2+2KOH==K2CO3+H2O③CO2+2K[A1(OH)4]==K2CO3+H2O+2Al(OH)3↓④CO2+K2CO3+H2O==2KHCO3 ⑤BaCO3+CO2+H2O==Ba(HCO3)2结合各反应原理，显然，正确答案为C。

可能大量含有的阳离子 H+ NH4+ Al3+ K+可能大量含有的阴离子 Cl－ Br－ I－ ClO－ AlO2－往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如右图所示。

则该溶液中确定含有的离子有_______________；不能确定是否含有的阳离子有__________，要确定其存在可补充做的实验是_____。

解析：这是NaOH溶液分别与一组呈酸性的离子发生的化学反应，酸性强者优先反应，题设呈酸性的三种阳离子与生成Al(OH)3的酸性强弱顺序为：H+﹥Al3+﹥NH4+﹥Al (OH)3，故逐滴加入NaOH溶液发生离子反应的先后顺序为：①OH－+ H+==H2O ②3OH－+Al3+==Al(OH)3↓③OH－+NH4+ NH3↑+H2O④OH－+Al(OH)3==[Al(OH)4]－结合四个离子反应分析图像：最初加入NaOH既没有沉淀生成，也没有气体生成，则该溶液中含有H+；曲线上升说明此时加入NaOH生成沉淀，则该溶液中含有Al3+；曲线平坦说明此时加入NaOH没有沉淀生成，但虚线说明生成气体，则该溶液中含有NH4+；曲线下降说明此时加入NaOH，Al(OH)3沉淀逐渐溶解。