C．0.1 mol/L NaHA 溶液pH=5，则溶液：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D．已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c(HClO)增大
【答案】D
6．下列说法中不正确的是
A．等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)
B．pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液pH 相等，则m>n
C．常温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，则该温度下HA的电离常数为10-7
D．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图。由图可知：Ksp[Fe(OH)3]2]
【答案】B
7．电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温K b[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B．A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]
C．D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）
D．在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点
【答案】B
8．室温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是A．HX为弱酸
B．将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性
C．M 点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
D．向N点溶液中通入HCl至PH = 7：c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)
【答案】B
9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+mol·L-1
B．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合
2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
D．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
【答案】C
10．常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是
A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7
B．在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小
D．将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小【答案】C
11．25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42-）＜c（HF）
B．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大
C．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中
()()
()
32
4
c NH?·
c
H O H
NH
+
+
增大
D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
()
()()
-
3
-
3
c
c
CH COO
CH COOH OH
g
增大
【答案】A
12．室温下，将x mol·L-1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是
A．x=0.1
B．滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂
C．c点对应的溶液中水的电离程度最大
D．b点对应的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3COO-)
【答案】C
13．T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．T℃时，CH3COOH电离平衡常数K a=1.0×10-3
B．M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL
C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q
D．N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
【答案】C
14．溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg
()
()
c H
c OH
+
-
。室温下，某化学兴趣小组的同学用0.01 mol·L-1的氢氧化钠
