2012年高考化学试题分类汇编——电解质溶液

考点8电解质溶液一、选择题1.(2012·新课标全国卷·11)已知温度T时水的离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+·L-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)【解题指南】解答本题时应注意判断溶液呈中性的惟一依据是c(H+)=c(OH-)。

【解析】选C。

因为一元酸和一元碱的强弱未知,所以不可依据a=b 判断,A错误。

只有25 ℃时中性溶液的pH=7,所以B项错误。

C +)·c(OH-),中性溶液中c(H+)=c(OH-),所以c(H+)=项,Kmol·L-1,C项正确。

D项,无论溶液呈酸性、碱性还是中性,根据电荷守恒都有c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),D 错误。

2. (2012·浙江高考·12)下列说法正确的是( )A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。

若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸C.用0.200 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)弱酸稀释过程中电离程度逐渐变大。

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考点7 电解质溶液一、选择题1.(2012·上海高考·7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A.NaHSO4溶液 B.KF溶液C.KAl(SO4)2I溶液D.NaI溶液【解题指南】解答本题时应该注意以下几点:(1)酸或碱对水的电离起到抑制作用;(2)含“弱”的盐对水的电力平衡起到促进作用。

【解析】选D。

氟离子和铝离子均水解,促进水的电离;硫酸氢钠溶液相当于一元强酸,对水的电离起到抑制作用。

2.(2012·上海高考·10) 用滴定法则定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( )A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接加入待测溶液进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定【解题指南】解答本题按照以下流程【解析】选B。

酚酞变色的pH值是8.2-10.0,用滴定碳酸钠是,当碳酸钠转化成碳酸氢钠时溶液的颜色开始发生改变,此时V(酸)偏低,测定值偏低;滴定管洗涤后未用标准液润洗,则标准液被稀释,V(酸)偏高,测定值偏高;装待测液的锥形瓶不润洗,对测定结果无影响;D项直接将待测液稀释,测得待测液的浓度偏低。

3.(2012·上海高考·17) 将100 ml 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。

两份溶液中c(CO32-)的变化分别是( )A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小【解题指南】解答本题时首先写出碳酸氢钠溶液中存在的平衡,然后根据改变条件时对平衡的影响进行相应的判断。

2009-2012年高考化学试题分类汇编电解质溶液2009—2012年高考化学试题分类汇编—电解质溶液2012年高考化学试题 1((2012上海?7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A( NaHSO溶液 B( KF溶液 4C( KAl(SO)溶液 D(NaI溶液 42答案:D,,112((2012上海?21)常温下a mol?L CHCOOH稀溶液和bmol?LKOH稀溶液等体积混合，3下列判断一定错误的是,，，,A(若c(OH)>c(H)，a=b B(若c(K)>c(CHCOO)，a>b 3,，，,C(若c(OH)=c(H)，a>b D(若c(K)<c(CHCOO)，a<b 3答案:D3((2012安徽?12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25?时———1?HF(aq)+OH(aq),F(aq)+HO(l) ?H,?67.7KJ?mol 2——+1?H(aq)+OH(aq),HO(l) ?H,?57.3KJ?mol 2——11在20mL0.1?molL氢氟酸中加入VmL0.1mol?LNaOH溶液，下列有关说法正确的是A(氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:—+?1HF(aq),H(aq) +F(aq) ?H,+10.4KJ?mol—+B(当V,20时，溶液中:c(OH),c(HF) +c(H)——+1C(当V,20时，溶液中:c(F),c(Na),0.1mol?L——++D(当V,0时，溶液中一定存在:c(Na),c(F),c(OH),c(H) 答案:B-1-14((2012海南?11)25?时，amol.L一元酸HA与bmol.LNaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A(a =b B(a>b,，,，C(c(A) = c(Na) D(c(A)<c(Na)答案:C5((2012四川?10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 +???A(新制氯水中加入固体NaOH:c(Na) = c(Cl) + c(ClO) + c(OH) +?2?B(pH = 8.3的NaHCO 溶液:c(Na) > c(HCO) > c(CO) > c(HCO) 33323??++C(pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl) = c(NH) > c(OH) = c(H) 4D(0.2mol/LCHCOOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合: 3+?? 2c(H) –2c(OH) = c(CHCOO) – c(CHCOOH) 33答案:D ,,16((2012江苏?15)25?，有c(CHCOOH)，c(CHCOO)0.1mol?L的一组醋酸和醋酸钠混合=33 ,溶液，溶液中c(CHCOOH)、c(CHCOO)与pH值的关系如图所示。

2012年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。

内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。

B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。

C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。

2.［2012·江苏化学卷13］下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是D 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。

A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。

B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X中一定含有SO42－是不合理的，若溶液中有SO32－也出现白色沉淀。

C.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，结论应为H2CO3的酸性比H2SiO3强。

D.向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。

2012年高考化学试题分类解析汇编：金属及其化合物1. ［2012·江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤2. ［2012·江苏化学卷20］(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H=a kJ·mol－13AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g) △H=b kJ·mol－1①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3是反应过程的中间产物。

Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。

(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。

该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。

得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。

②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。

1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。

③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是(填化学式)。

2012年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（四川卷）一、单选题1. 下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．“血液透析”利用了胶体的性质D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A3. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W34. 下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+Fe3++ 3NO2↑ + 3H2O5. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‐)B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‐) = c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)6. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。

2012年高考化学试题分类解析汇编：化学反应中的能量变化1. ［2012·江苏化学卷4］某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能C 解析：本题属于化学反应与能量的考查范畴，虽然《2012年江苏考试说明》中没有提及“活化能”这一概念，但《选修四》课本第3页的绪言中就有这些内容，新课程标准中也有“活化能”这一概念。

看来高三复习一定注意要抓课本、抓基础，抓《考试说明》的同时，适当兼顾新课程标准，不能急功近利、顾此失彼。

2. ［2012·安徽理综化学卷7］科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：322NaHCO H HCOONa H O ++ 储氢释氢下列有关说法正确的是 A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．3NaHCO 、HCOONa 均句有离子键和共介键C ． 储氢过程中，3NaHCO 被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1mol 2H O 放出2.24L 的2HB 【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生对接受、吸收、整合化学信息的能力。

化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A 项错误；NaHCO 3、HCOONa 均为离子化合物，含有离子键，在HCO －3、HCOO －中均含有共价键，B 项正确；储氢过程中NaHCO 3被还原，C 项错误；D 项没有说明气体所处的状态，错误。

3. ［2012·浙江理综化学卷12］下列说法正确的是：A ．在100 ℃、101 kPa 条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol -1，则H 2O(g)H 2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol -1B ．已知MgCO 3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO 3的溶液中，都有c (Mg 2+) = c (CO 32-)，且c (Mg 2+) · c (CO 32-) = 6.82 × 10-6C ．已知：则可以计算出反应CH 3(g)+3H 2CH 3(g)的ΔH 为－384 kJ·mol -1D ．常温下，在0.10 mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液中加入少量NH 4Cl 晶体，能使NH 3·H 2O 的电离度降低，溶液的pH 减小D 解析：A 选项中，H 2O(g)→H 2O(l)是放出热量，则H 2O(g)H 2O(l) 的ΔH =－40.69kJ·mol -1。

2012年高考化学试题分类解析汇编：氧化还原反应1. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。

铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。

2. ［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2OC 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。

A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。

B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。

C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。

D.得失电子不守恒。

【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。

2012年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是A.CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3. ［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl 、 CuCl 2、 Ba(OH)2B. NaOH 、CuSO 4、 H 2SO 4C. NaOH 、H 2SO 4、 Ba(OH)2D. NaBr 、 H 2SO 4、 Ba(OH)2 4. ［2012·海南化学卷10］下列叙述错误的是A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀5. ［2012·安徽理综化学卷11］某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流发A 指针偏转。

下列有关描述正确的是A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ＋＋2Cl －=====通电Cl 2↑＋H 2↑B ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为： Cl 2＋2e －===2Cl －D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极6. ［2012·福建理综化学卷9］将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （SO 42—）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色7.［2012·浙江理综化学卷10］已知电极上每通过96 500 C 的电量就会有1 mol 电子发生转移。

专题二元素与物质的分类电解质离子反应氧化剂和还原剂【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】2. 下列说法正确的是A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. 要实现Fe2' Fe3+的转化，必须加入氧化剂【答案】D【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】3. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu21 Fe3+、NO-、SQ2-B. 含有大量NO-的溶液中：NH+、I-、SO、H+C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO、NO-、Mc j+D. 在c(H+)=1.0 x 10-13mol - L-1的溶液中：Na+、SO、[Al(OH) 4]-、K【答案】D【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】5.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是A. 根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类【答案】A【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】12.钳的化合物氯化钳可用来检测有毒气体CO常温发生反应的化学方程式为：CO+PdC2+HaO=C(2+Pd$ +2HCl下列说法正确的是A. 氧化性：PdCl2>COB.反应中PdCl2被氧化C.生成22.4LCO2时，转移的电子为2molD.CO气体只有在高温下才能表现还原性【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】15. 下列离子方程式书写不正确的是A. 向HzSO酸化的KI 溶液中滴加H2C2: 2I '+F2C2+2H l=I 2+2H2OB. 小苏打治疗胃酸过多：H++HCO=HzO+COfC. 氯气溶于水：Cl2+HO __ H+Cl'+HClOD. 检验漠乙烷中含有的漠元素：CHCHBr+Ag+=AgBr$ +CHCH+【答案】D【山东省某重点高中2012届高三下学期4月冲刺】8.下列有关物质“量”的说法正确的是( )A. 相同质量的Al和Al 2Q分别与等浓度的NaOHB液反应，至体系中均无固体物质时，Al 2Q消耗碱量多B. 反应N2O4 + N bH^^N 2 + HO中，若有1 mol N 2O参加反应，则有4 mol电子发生转移C. 由N&CO和NaHC别成的混合物中，若n (NsT)：n (C) =7： 5,贝U n ( NaCO): n(NaHCO = 2: 3D. 1 mol Cl 2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是 2 N A【答案】8. C解析：选项A：根据Al、Al 2O3分别与NaOHE应的化学方程式可计算出：n(Al) : m(NaOH)= 27： 40, n^Al 2。

化学目录第一部分基本概念专题一化学计量及其应用1专题二物质的分类和分散系2专题三离子反应4专题四氧化还原反应5专题五化学能与热能7第二部分基本理论专题六原子结构化学键16专题七元素周期律和元素周期表18专题八化学反应速率和化学平衡21专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性26 专题十盐类水解和沉淀溶解平衡28专题十一化学能与电能33第三部分元素及其化合物专题十二钠及其化合物41专题十三几种重要的金属41专题十四无机非金属材料的主角——硅44专题十五富集在海水中的元素——氯47专题十六硫的氧化物硫酸50专题十七氮的氧化物氨硝酸53第四部分化学实验专题十八化学实验基本方法56专题十九物质的检验、分离和提纯58专题二十常见气体的实验室制法62专题二十一实验方案的设计与评价64第五部分有机化学专题二十二常见的有机化合物68第六部分化学与可持续发展专题二十三化学与可持续发展71第七部分选修模块专题二十四物质结构与性质73专题二十五有机化学基础78专题二十六化学与技术91参考答案94第一部分基本概念专题一化学计量及其应用1.[2012·课标全国理综，9]用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A2. [2012·江苏化学，8]设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3．[2012·广东理综，11]设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，4 g CH4含有n A个C－H共价键B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子4. [2012·四川理综，7]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A专题二物质的分类和分散系1.[2012·山东理综，7]下列与化学概念有关的说法正确的是()A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物2．[2012·北京理综，6]下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是()A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)4. [2012·重庆理综，10]下列叙述正确的是()A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强5. [2012·江苏化学，2]下列有关化学用语表示正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：H··N··H ··H6．[2012·重庆理综，6]化学工业是国民经济的支柱产业。

2012年高考化学试题分类汇编：离子共存 离子反应一、选择题（每小题有1∽2个正确选项）1.［2012·江苏化学卷3］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A.0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－B.0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －C.0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －D.c(H ＋)/c(OH －)=1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－2.［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH －B.向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋6OH －NH 3↑＋H 2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO ↑＋H 2O3. ［2012·海南化学卷8］两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。

满足上述条件的混合物是 （ ） A ．BaCl 2和(NH 4)2S04 B ． AgNO 3和NH 4ClC ．FeCl 3和NaHCO 3D ．KCl 和Na 2CO 34. ［2012·海南化学卷12］能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH –= CO 32-+ H 2OB ．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2 + ClO - + 2OH –= SO 42-+Cl -+ H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H + = H 2S↑+ Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O5.［2012·安徽理综化学卷8］下列离子或分子在溶液中能大量共存，通2CO 后仍能大量共存的一组是 （ ）A ．23C Cl NO K a ++--、、、B ．23N B K a ++--、、r 、SiOC ．2242H ++-、Fe 、SO 、ClD ．2323NO K ++-、Ag 、NH -H O 、6．已知室温下．Al(OH)3的K sp 或溶解度远大于Fe(OH)3。

2009—2012年高考化学试题分类汇编—电解质溶液2012年高考化学试题1．(2012上海∙7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液答案：D2．(2012上海∙21)常温下a mol∙L－1 CH3COOH稀溶液和bmol∙L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH－)>c(H＋)，a=b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC．若c(OH－)=c(H＋)，a>b D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b答案：D3．(2012安徽∙12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝−67.7KJ∙mol—1②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝−57.3KJ∙mol—1在20mL0.1∙molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol∙L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq) △H＝+10.4KJ∙mol—1B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol∙L—1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)答案：B4．(2012海南∙11)25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a =b B．a>bC．c(A－) = c(Na＋) D．c(A－)<c(Na＋)答案：C5．(2012四川∙10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3)C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) –2c(OH−) = c(CH3COO−) –c(CH3COOH)答案：D6．(2012江苏∙15)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol∙L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。