高中化学选修3人教版2.1用共价键

电子云重叠
人教版高中化学选修三《价键》课堂 教学课 件
π键的电子云
人教版高中化学选修三《价键》课堂 教学课 件
总结
P-Pπ键特点：以 “肩并肩” 方式 形成化学键，电子云是由 两块 组 成的，分别位于由两原子核构成平 面的 两侧 ，如果以它们之间包含 原子核的平面为镜面，它们互为 镜像， 这种特征称为 镜像对称 。以形 成π键的两原子核的连线为轴，任 意一个原子__不_能__单__独__旋__转_，__若__旋__
(2). s-p σ键的形成
H
H－Cl
H •• C••l••••
Cl
Байду номын сангаас
↑
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S
1S 2S 2P 3S 3P
人教版高中化学选修三《价键》课堂 教学课 件
人教版高中化学选修三《价键》课堂 教学课 件
1. σ键的形成
••••Cl•• • +
③p-p σ键
• C••l••••
元素的原子之间是靠什么作用形成物质？
化学键：使离子相结合或原子相结合的 作用力通称为化学键
a.离子键：阴、阳离子之间通过静电 作用形成的化学键。
b.共价键：原子间通过共用电子对形成 的化学键。
一、共价键
1、共价键的存在: 共价键存在于非金属单质、共价化合
物以及部分离子化合物中，如H2、Cl2、 CO2、H2O、NH4+、OH-等。 2、共价化合物：只含有共价键的化合物。 (含有共价键的化合物不一定是共价化合物)
3、表示方法：电子式、结构式
1.你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子 的形成过程吗？
2.为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的 形成？

精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2．1共价键一、选择题1、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱2、下列说法中正确的是A、含有非极性键的化合物分子一定是非极性分子B、原子晶体中只存在非极性共价键C、冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D、若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q3、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．C60 B．C6H6C．KF D．NaOH4、下列叙述正确的是( )A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中5、由短周期元素构成的某离子化合物的固体中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

下列说法中不正确的是A．固体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．固体中一定有离子键可能有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D．固体中阳离子半径一定大于阴离子半径6、PH3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH3相似，下列判断正确的是A．N－H的键长比P－H的键长短，所以PH3的沸点比NH3低B．PH3分子的立体构型是三角锥形，与NH3互为等电子体C．PH3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键D．NH3比PH3稳定，因为NH3分子间存在氢键7、下列说法正确的是（）A．凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键B．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子C．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键8、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2=CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B． CO2分子中的化学键为非极性键C． HCHO分子中含σ键又含π键D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O29、下列叙述中正确的是（）A． VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．共价键键长越短，键能一定越大10、关于氢键，下列说法正确的是（）A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11、下列说法中，正确的是（）Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键12、PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。

课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2

第一节共价键—————————————————————————————————————[课标要求]1．知道共价键的主要类型，了解σ键和π键的形成特点及其本质。

2．能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质。

1．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，一般不如σ键坚固，比较简洁断裂。

2．共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，一个π键；共价三键中有一个σ键和两个π键。

3．键长越短，键能越大，共价键越坚固，含有该共价键的分子越稳定，键角打算分子的空间构型，共价键具有方向性和饱和性。

4．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相像的化学键特征和相近的化学性质。

共价键1．本质和特征(1)本质：原子之间形成共用电子对。

(2)特征：饱和性——打算分子的组成；方向性——打算分子的立体构型。

2．类型(按成键原子轨道的重叠方式分类)(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型s-s型s-p型p-p型特征①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-p型特征①π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；一般不如σ键坚固，较易断裂现有①N2②CO2③CH2Cl2④C2H4四种分子(1)只存在σ键的分子有哪些？(2)同时存在σ键和π键的分子有哪些？(3)σ键和π键的数目之比为1∶1的是哪种分子？提示：(1)③(2)①②④(3)②分子中σ键和π键的推断方法(1)依据成键原子的价电子数来推断能形成几个共用电子对。

假如只有一个共用电子对，则该共价键肯定是σ键；假如形成多个共用电子对，则先形成1个σ键，另外的原子轨道形成π键。

(2)一般规律：共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另两个是π键。