广东省惠阳市第一中学高考化学一轮复习《氧化还原反应》学案3(无答案)

高中化学一轮复习第二章第4讲氧化还原反应编辑：张宏祎审核：刘艳英学习目标了解氧化还原反应的本质，进行简单方程式的配平和相关计算。

学习重点掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。

学习难点能利用得失电子原理进行相关计算。

【自主归纳】一、氧化还原反应1.本质和特征本质：有电子的_________(得失或偏移) 特征：有元素的___________变化2.有关概念和相互关系氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，____电子的反应物叫做氧化剂；____电子的反应物叫做还原剂氧化产物和还原产物：_____失去电子被_____所得的产物叫氧化产物；____得到电子被______所得的产物叫还原产物电子、化合价、被、发生反应、规律:“升失氧，降得还”，“若问剂，两相反”——还原剂被氧化，氧化剂被还原。

深度思考：氧化还原反应和四种基本反应类型的关系？3．常见的氧化剂和还原剂氧化剂：（1）非金属单质________________等,(2)含有高价元素的化合物_______________等, （3）高价的较不活泼金属阳离子______________等,（4）过氧化物_____________等。

还原剂：（1）活泼或较活泼的金属单质________________等；(2)低价金属阳离子_________等；(3)较不活泼的非金属单质_____________等(4)非金属的阴离子______________等； (5)含较低价态元素的化合物___________等。

注：中间价态既有________性，又有_______性。

例如：_______、_______等。

4.氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法例：MnO2+4HCl(浓) ==== MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）单线桥法例: 3Cu +8HNO3====3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O【当堂检测】讲义80页——深度思考 1、2二、氧化性还原性强弱规律1、氧化性和还原性的判断（1）氧化性和还原性：氧化性是指物质____电子的性质(或能力),还原性是指物质__电子的性质（或能力）注：氧化性和还原性的强弱取决于物质得、失电子的______程度，与得失电子数目的____无关。

广东省惠阳市第一中学高三化学一轮温习氧化还原反映第四讲第3课时导学案【学习目标】熟悉常见氧化剂、还原剂；会应用氧化还原的反映的知识分析物质之间是不是发生氧化还原反映；会比较氧化性、还原性的强弱。

【重点难点】1.会应用氧化还原的反映的知识分析物质之间是不是发生氧化还原反映；2.会比较氧化性、还原性的强弱【利用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探讨案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理1．氧化性、还原性的判定(1)氧化性是指的性质(或能力)；还原性是指的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的程度，与得、失电子数量的无关。

如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但依照金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，因此Na比Al的还原性强。

从元素的价态考虑：最高价态——只有，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有又有，如Fe2＋、S、Cl2等。

2．氧化性、还原性强弱的比较方式氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。

二、基础自测一、以下说法正确的选项是( )A ．强氧化剂与强还原剂不必然能发生氧化还原反映B ．含最高价元素的化合物必然只表现强氧化性C ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D ．发生化学反映时，失电子越多的金属原子，还原能力越强探讨案一、合作探讨[探讨1] 含有最高价元素的化合物是不是必然具有强氧化性？试举例说明。

[探讨2]2Cl 、2Br 、2I 的氧化性强弱 [探讨3如何比较二、总结整理一、元素处于最高价时，只有 性，处于最低价时。

只有 性；既有氧化性又有还原性时，该元素处于 价态。

一样而言，同种元素价态越高，氧化性越 。

二、关于一个氧化还原反映，氧化剂的氧化性 氧化产物；还原剂的还原性 还原产物。

氧化复原反响高三化学第一轮复习教案考点突破1、氧化复原反响概念的理解和判断2、氧化性、复原性的强弱判断3、氧化复原反响的规律4、有关氧化复原反响的计算夯基固本一、氧化复原反响概念：有电子转移〔得失或偏移〕的反响特征：化合价的变化氧化复原反响中的各种关系：失电子，化合价升高，被氧化〔氧化反响〕氧化剂+复原剂复原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被复原〔复原反响〕二、氧化剂和复原剂：1、常见氧化剂是指易得到电子的物质。

主要有：①、活泼的非金属单质〔如 O2、Cl2等〕②、含处于最高价态或较高价态元素的化合物〔如 HNO3、MnO2、HClO3等〕③、高价态的金属阳离子〔如Fe3+、Cu2+等〕2、常见复原剂是指易得到电子的物质。

主要有：①、金属单质〔如 Na、K 等〕②、某些非金属单质〔 C、H2等〕③、含处于较低价或最低价的化合物〔FeCl2、CO 等〕④、非金属阴离子〔 S2-、I-等〕三、电子转移的表示方法双线桥：步骤：标变价联双桥写升降注得失含义 : 双线桥表示元素化合价的变化过程，但不表示电子转移的方向。

考前须知 : 1、线桥应跨越等号2、线桥箭头和箭尾要对准同种元素3、电子用“e-〞表示 ,且得失电子的总数相等 .单线桥：直接标出电子转移的方向和数目注意： 1、单线桥不跨越等号；2、线桥箭头和箭尾分别表示得电子和失电子的元素。

典例分析得 e-，化合价降低Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl 2 + H2O = HCl + HClO 失 e-，化合价升高得 2×5e-，化合价降低2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2↑ + 8H2O失 2×5e-，化合价升高2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2↑ + 8H2O反响练习1、氧化复原反响的实质是〔〕，判断是否是氧化复原反响的方法是〔〕A、元素的原子是否有电子转移B、同一元素的化合反响前后是否有变化C、是否有氧元素参加D、是否是化合反响或分解反响2、以下说法正确的选项是否正确①、阳离子只具有氧化性，阴离子只具有复原性。

【高中化学】一轮复习学案：2.3-氧化还原反应(必修1)(总24页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除第三节氧化还原反应【高考新动向】考点梳理1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

【考纲全景透析】一、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

2.氧化还原反应的实质元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化还原反应的实质。

3.有关概念及相互关系4.电子转移的表示方式（1）单线桥法。

从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。

例：MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O［注意］箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；桥上只标电子数，不写“得”、“失”等。

（2）双线桥法。

得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。

例：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O得2e-—2e--—［注意］桥上标：得（失）电子数，化合价降低（升高），发生还原（氧化）反应化合价升高为失去，发生氧化反应（被氧化）；化合价降低为得到，发生还原反应（被还原）；氧化剂得到电子数＝还原剂失去电子数，又称转移电子数电子数＝化合价发生变化的原子数×化合价变化数二、氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。

(2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。

(3)有单质参加的化合反应都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。

三、氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S等活泼金属单质：Na、Al、Fe等某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3＋不活泼金属离子：Cu2＋、Ag＋其他：[Ag(NH3)2]＋、新制Cu(OH)2等低价金属离子：Fe2＋非金属的阴离子及其化合物：S2－、H2S、I－、HI、Br－、HBr等某些含氧化合物：Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、H2C2O4、含—CHO的有机物等既可作氧化剂又作还原剂的有：S、SO、H2SO3、SO2、NO、Fe2＋及含—CHO的有机物【热点难点全析】一、氧化还原反应中的主要规律1．守恒规律氧化剂获得的电子总数＝还原剂失去的电子总数。