元素周期表各原子结构示意图
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《原子结构》原子结构与元素周期表课件 图文
年代 1911年
模型
卢瑟福 原子 模型
观点或理论
在原子的中心有一个带正电 荷的核,它的质量几乎等于 原子的全部质量,电子在它 的周围沿着不同的轨道运转, 就像行星环绕太阳运转一样。
年代 1913年
模型
玻尔原子 模型
1926～ 1935年
电子云 模型
观点或理论
电子在原子核外空间的一定 轨道上绕核做高速圆周运动。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al 。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
【迁移·应用】 1.(2019·南京师大附中高一检测)下列各原子结构示 意图中所表示的核外电子排布正确的是 ( )
【解析】选D。A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B 原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明A、B 为第二、第三周期元素;L层最多排8个电子,B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明B原子的L层 有8个电子,A原子的L层有4个电子,故A是碳原子;A原子 的M层比B原子的M层少3个电子,故B为铝原子。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子 的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
知识点 核外电子的分层排布 【重点释疑】 1.原子核外电子排布规律及其之间的关系
2.原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图。
所有原子结构示意图 号 元素周期表
+101 2 8 18 32 31 8 2 钔 Md +102 2 8 18 32 32 8 2 锘 No +103 2 8 18 32 32 9 2 铹 Lr +104 2 8 18 32 32 10 2 鈩 Rf +105 2 8 18 32 32 11 2 钅杜 Db +106 2 8 18 32 32 12 2 钅喜 Sg +107 2 8 18 32 32 13 2 钅波 Bh +108 2 8 18 32 பைடு நூலகம்2 14 2 钅黑 Hs +109 2 8 18 32 32 15 2 钅麦 Mt +110 2 8 18 32 32 16 2 鐽、Ds +111 2 8 18 32 32 17 2 錀 Rg +112 2 8 18 32 32 18 2 Uub +113 2 8 18 32 32 18 3 Uut +114 2 8 18 32 32 18 4 Uuq +115 2 8 18 32 32 18 5 Uup +116 2 8 18 32 32 18 6 Uuh +117 2 8 18 32 32 18 7 Uus +118 2 8 18 32 32 18 8 Uuo
+67 2 8 18 29 8 2 钬 Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒 Er +69 2 8 18 31 8 2 铥 Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱 Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥 Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪 Hf +73 2 8 18 32 11 2 钽 Ta +74 2 8 18 32 12 2 钨 W +75 2 8 18 32 13 2 铼 Re +76 2 8 18 32 14 2 锇 Os +77 2 8 18 32 15 2 铱 Ir +78 2 8 18 32 17 1 铂 Pt +79 2 8 18 32 18 1 金 Au +80 2 8 18 32 18 2 汞 Hg +81 2 8 18 32 18 3 铊 Tl +82 2 8 18 32 18 4 铅 Pb +83 2 8 18 32 18 5 铋 Bi +84 2 8 18 32 18 6 钋 Po +85 2 8 18 32 18 7 砹 At +86 2 8 18 32 18 8 氡 Rn +87 2 8 18 32 18 8 1 钫 Fr +88 2 8 18 32 18 8 2 镭 Ra +89 2 8 18 32 18 9 2 锕 Ac +90 2 8 18 32 18 10 2 钍 Th +91 2 8 18 32 20 9 2 镤 Pa +92 2 8 18 32 21 9 2 铀 U +93 2 8 18 32 22 9 2 镎 Np +94 2 8 18 32 24 8 2 钚 Pu +95 2 8 18 32 25 8 2 镅 Am +96 2 8 18 32 25 9 2 锔 Cm +97 2 8 18 32 27 8 2 锫 Bk +98 2 8 18 32 28 8 2 锎 Cf +99 2 8 18 32 29 8 2 锿 Es +100 2 8 18 32 30 8 2 镄 Fm
【最新】原子序数123456789
原子半径相比（ A ）
A. 稍大 2021/2/2
B. 稍小
C. 特别大 D. 无法比较 19
4.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ A ）
A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化 幻灯片 21
作 1.细读：第三节 元素周期律
业 2.思考：P132习题1～3 3.预习：第四节 元素周期表
2021/2/2
20
元素周期律的内容：随着元素原
子序数的递增，元素性质呈周期性 变化。
元素周期律的实质：元素性质的
周期性变化是元素原子核外电子排 布周期性变化的必然结果。
2021/2/2
21
谢谢听课
2021/2/2
化合价
-4 -3 -2 -1
原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 主 要 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
化合价
-4 -3 -2 -1
2021/2/2
13
三、元素化合价的周期 性变化
随着元素原子序数的递增，元 素主要化合价呈周期性的变化。
2021/2/2
18
【课堂练习】
1.下列元素的原子半径依次减小的是（ AB ）
A. Na、Mg、Al C. P、Si、Al
B. N、O、F D. C、Si、P
2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（AB ）
A. rCl / rF
第二节 原子结构与元素的性质 元素周期表
问题与思考3：
1 2 3
按电子排布，可把周期表里的元素划分为哪 些区？各区包含哪些元素？
s
d
ⅢB--ⅦB、Ⅷ
p
ds
ⅠB ⅡB
4 ⅠA 5
ⅡA
ⅢA--ⅦA、
6 7
0族
f
镧系、锕系
问题与思考4：
1 2 3
各区元素的价电子构型如何？
s
p
4 ns1-2 5
6
d
(n-1)d1-8ns1-2 (个别例外)
ds
(n-1)d10ns1-2
ns2np1-6
7
f
(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
问题与思考5：
如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中 位置？ 价电子 4s1 3d3 4s2 4d55s1 5d76s2 4s24p5 构型 第四周期 第四周期 第五周期 第六周期 第四周期 ⅦA族 ⅤB族 Ⅷ族 ⅥB族 位置 ⅠA族 位置 第五 第四 第七周 周期 周期 期 ⅡA 族 ⅥA 族 ⅣB 族 5s2 4s2 4p4 6d2 7s2 第六周 第五周 期 期 ⅡB族 ⅠB族 5d10 6s2 4d10 5s1
比较元素金属性强弱的方法
• (1)根据金属活动性顺序表判断。自左至右 金属活动性顺序表 金属性减弱，即失电子能力减弱，如： Zn>Cu。 • (2)根据元素周期表判断。同周期，从左至 比较它们在元素周期表中的位 右金属性减弱。同主族，自上而下金属性增 强。如：Na>Mg>Al ，Na<K。 置
• (3)根据元素的单质与水(或酸)反应置换出 氢的难易程度判断。置换反应越易发生的 单质与水（酸）反应 元素金属性越强。如钾与水比钠与水反应 剧烈，则K>Na(金属性)。 • (4)根据其最高价氧化物对应的水化物—— 氢氧化物碱性强弱的判断。碱性越强，元 最高价氧化物对应的水化物的 素的金属性越强。如： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH) 碱性 3(碱性)，则 Na>Mg>Al(金属性)。
1-1-1原子核外电子排布
原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。 (4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子， 原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。
解析
(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外
电子数，为18号元素氩。 (2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现 浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫 元素。 (3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素 钾。 (4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素 氯。
( A )
C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n 解析 在原子中，核电荷数等于核外电子数；在
阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核 外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带 电荷数等于核外电子数。因为Xm＋和Yn－具有相同 的核外电子排布，所以，Xm＋和Yn－具有相同的核 外电子数，aXm＋的核外电子数等于a－m，bYn－的 核外电子数为：b＋n，则：a－m＝b＋n。
3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是 ( B )
解析
四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原
子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外 电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电 子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数 多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大， 因此氟原子比碳原子更易得电子。
答案
(1)Ar
(2)S2－
(3)K＋
(4)Cl－
8．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素，A、 B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子 数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之 和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计 算确定这三种元素的名称。 解析 设元素A、B原子最外层电子数分别为y和x，
解析
(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外
电子数，为18号元素氩。 (2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现 浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫 元素。 (3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素 钾。 (4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素 氯。
( A )
C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n 解析 在原子中，核电荷数等于核外电子数；在
阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核 外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带 电荷数等于核外电子数。因为Xm＋和Yn－具有相同 的核外电子排布，所以，Xm＋和Yn－具有相同的核 外电子数，aXm＋的核外电子数等于a－m，bYn－的 核外电子数为：b＋n，则：a－m＝b＋n。
3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是 ( B )
解析
四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原
子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外 电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电 子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数 多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大， 因此氟原子比碳原子更易得电子。
答案
(1)Ar
(2)S2－
(3)K＋
(4)Cl－
8．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素，A、 B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子 数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之 和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计 算确定这三种元素的名称。 解析 设元素A、B原子最外层电子数分别为y和x，
原子结构与元素周期表ppt课件
二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近
(完整版)元素周期表各原子结构示意图
元素周期表各原子结构示意图第1周期[1] K 氢1[2] He 氦2第2周期[3] Li 锂2 1[4] Be 铍2 2[5] B 硼2 3[6] C 碳2 4[8] O 氧2 6[9] F 氟2 7[10]Ne 氖2 8第3周期[11]Na 钠2 8 1[12]Mg 镁2 8 2[13]Al 铝2 8 3[14]Si 硅2 8 4[15] P 磷2 8 5[16] S 硫2 8 6[17]Cl 氯2 8 7[18]Ar 氩2 8 8第4周期[19]K 钾2 8 8 1[20]Ca 钙2 8 8 2[21]Sc 钪2 8 9 2[22]Ti 钛2 8 10 2[23]V 钒2 8 11 2[24]Cr 铬2 8 13 1[25]Mn 锰2 8 13 2 [26]Fe 铁2 8 14 2[27]Co 钴2 8 15 2[28]Ni 镍2 8 16 2[29]Cu 铜2 8 18 1[30]Zn 锌2 8 18 2[31]Ga 镓2 8 18 3[32]Ge 锗2 8 18 4[33]As 砷2 8 18 5[34]Se 硒2 8 18 6[35]Br 溴2 8 18 7[36]Kr 氪2 8 18 8第5周期[37]Rb 铷2 8 18 8 1[38]Sr 锶2 8 18 8 2[40]Zr 锆2 8 18 10 2[41]Nb 铌2 8 18 12 1[42]Mo 钼2 8 18 13 1[43]Tc 锝2 8 18 13 2[44]Ru 钌2 8 18 15 1[45]Rh 铑2 8 18 16 1[46]Pd 钯2 8 18 18[47]Ag 银2 8 18 18 1[48]Cd 镉2 8 18 18 2[49]In 铟2 8 18 18 3[50]Sn 锡2 8 18 18 4[51]Sb 锑2 8 18 18 5[52]Te 碲2 8 18 18 6[53]I 碘2 8 18 18 7[54]Xe 氙2 8 18 18 8第6周期[55]Cs 铯2 8 18 18 8 1[56]Ba 钡2 8 18 18 8 2[57]La 镧2 8 18 18 9 2[58]Ce 铈2 8 18 19 9 2[59]Pr 镨2 8 18 21 8 2[60]Nd 钕2 8 18 22 8 2[61]Pm 钷2 8 18 23 8 2[62]Sm 钐2 8 18 24 8 2[63]Eu 铕2 8 18 25 8 2[64]Gd 钆2 8 18 25 9 2[65]Tb 铽2 8 18 27 8 2[66]Dy 镝2 8 18 28 8 2[67]Ho 钬2 8 18 29 8 2[68]Er 铒2 8 18 30 8 2[69]Tm 铥2 8 18 31 8 2[70]Yb 镱2 8 18 32 8 2[71]Lu 镥2 8 18 32 9 2[72]Hf 铪2 8 18 32 10 2[73]Ta 钽2 8 18 32 11 2[74]W 钨2 8 18 32 12 2[75]Re 铼2 8 18 32 13 2[76]Os 锇2 8 18 32 14 2[77]Ir 铱2 8 18 32 15 2[78]Pt 铂2 8 18 32 17 1[79]Au 金2 8 18 32 18 1[81]Tl 铊2 8 18 32 18 3[82]Pb 铅2 8 18 32 18 4[83]Bi 铋2 8 18 32 18 5[84]Po 钋2 8 18 32 18 6[85]A 砹2 8 18 32 18 7[86]Rn 氡2 8 18 32 18 8第7周期[87]Pr 钫2 8 18 32 18 8 1[88]Ra 镭2 8 18 32 18 8 2[89]Ac 锕2 8 18 32 18 9 2[90]Th 钍2 8 18 32 18 10 2[91]Pa 镤2 8 18 32 20 9 2[92]U 铀2 8 18 32 21 9 2[93]Np 镎2 8 18 32 22 9 2[94]Pu 钚2 8 18 32 24 8 2[95]Am 镅*2 8 18 32 25 8 2[96]Cm 锔*2 8 18 32 25 9 2[97]Bk 锫*2 8 18 32 27 8 2[98]Cf 锎*2 8 18 32 28 8 2[99]Es 锿*2 8 18 32 29 8 2[100]Fm 镄* 2 8 18 32 30 8 2[101]Md 钔* 2 8 18 32 31 8 2[102]No 锘* 2 8 18 32 32 8 2[103]Lr 铹* 2 8 18 32 32 9 2[104]Rf*[105]Db*[106]Sg*[107]Bh*[108]Hs*[109]Mt*[110]Ds*[111]Rg*[112]Uub*104-112号暂未列出57-71号为镧系元素89-103号为锕系元素红色（深红色）为放射性元素带*号为人造元素。
第一节元素周期表
第一章
物质结构、元素周期律 元素周期表
第一节
门捷列夫与元素周期表
第一张元素周期 表是俄国化学家 门捷列夫于1869 年绘制完成的。 他将元素按相对 原子质量由小到 大排列，化学性 质相似的元素放 在一个纵行。
第一章
物质结构、元素周期律
元素周期表
第一节
一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种 编号叫原子序数。
七个横行为七个周期
周期序数 = 原子电子层数 第1周期 2 种元素 短周期 (3个) （2）周期的分类 第2周期 8 种元素 第3周期 8 种元素 第4周期 18 种元素 第5周期 18 种元素
（若排满也 是32种）
第6周期 32 种元素 不完全周期 第7周期 26 种元素
长周期 (3个)
三长三短一不全
（二）卤族元素
Br2 I2
1、卤素单质的物理性质 递 变 性
颜色
F2 Cl2
状态
熔沸点 密度
相 似 性 都有颜色 熔沸点较低 不易溶于水(除F2) 易溶于有机溶剂
气
浅 → 深 低 →
小 →
→ 液 → 固
Br2
I2
高
大
注意：溴、碘单质在不同溶剂中的颜色 Br2 I2 水溶液 黄（稀）→ 橙色（浓） 深黄（稀）→褐色（浓） 油（CCl4、苯等）溶液 橙红色 紫红色
（2）卤素与水反应
与水反应 F2 Cl2 Br2
剧烈反应，生成氟化氢和氧气 2F2+2H2O＝4HF+O2
与水缓慢反应 Cl2+H2O＝HCl+HClO 与水反应更弱 Br2+H2O＝HBr+HBrO 与水只微弱反应 I2+H2O＝HI+HIO
物质结构、元素周期律 元素周期表
第一节
门捷列夫与元素周期表
第一张元素周期 表是俄国化学家 门捷列夫于1869 年绘制完成的。 他将元素按相对 原子质量由小到 大排列，化学性 质相似的元素放 在一个纵行。
第一章
物质结构、元素周期律
元素周期表
第一节
一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种 编号叫原子序数。
七个横行为七个周期
周期序数 = 原子电子层数 第1周期 2 种元素 短周期 (3个) （2）周期的分类 第2周期 8 种元素 第3周期 8 种元素 第4周期 18 种元素 第5周期 18 种元素
（若排满也 是32种）
第6周期 32 种元素 不完全周期 第7周期 26 种元素
长周期 (3个)
三长三短一不全
（二）卤族元素
Br2 I2
1、卤素单质的物理性质 递 变 性
颜色
F2 Cl2
状态
熔沸点 密度
相 似 性 都有颜色 熔沸点较低 不易溶于水(除F2) 易溶于有机溶剂
气
浅 → 深 低 →
小 →
→ 液 → 固
Br2
I2
高
大
注意：溴、碘单质在不同溶剂中的颜色 Br2 I2 水溶液 黄（稀）→ 橙色（浓） 深黄（稀）→褐色（浓） 油（CCl4、苯等）溶液 橙红色 紫红色
（2）卤素与水反应
与水反应 F2 Cl2 Br2
剧烈反应，生成氟化氢和氧气 2F2+2H2O＝4HF+O2
与水缓慢反应 Cl2+H2O＝HCl+HClO 与水反应更弱 Br2+H2O＝HBr+HBrO 与水只微弱反应 I2+H2O＝HI+HIO
人教版化学必修第一册4.1第一课时原子结构元素周期表课件
( A) A.第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3 B.第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势不相同 C.第11列中肯定没有非金属元素 D.在18列元素中,第3列的元素种类最多
变式训练2(2020吉林长春高一检测)下列说法正确的是( C ) A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元 素种数 B.11号元素为非金属元素 C.在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82 D.目前使用的元素周期表中,最长的周期含36种元素
提示 核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项。
把不同的区域简化为不连续的壳层,也称为电子层,有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构:
科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学性质,将它命名为“类铅”。
第一节 原子结构与元素周期律 已知R原子有b个中子,R2+核外有a个电子。
变式训练3-2短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。 同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种数
(2)族(纵列) ①个数:元素周期表中有18个纵列,但只有16个族。 ②特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。 ③分类
④常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素。
【情境链接】1869年,俄国化学家门捷列夫给元素设计并建造了个新家— —元素周期表,具有相同电子层数的元素被分在了同一个楼层上(同周期), 具有相似性质的一个家族(同族)的元素被分在了同一个单元。你瞧,元素 们正在忙忙碌碌、高高兴兴地搬进新家呢!
3.原子或离子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图:表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层 排布的图示。 如Na原子的原子结构示意图为
变式训练2(2020吉林长春高一检测)下列说法正确的是( C ) A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元 素种数 B.11号元素为非金属元素 C.在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82 D.目前使用的元素周期表中,最长的周期含36种元素
提示 核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项。
把不同的区域简化为不连续的壳层,也称为电子层,有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构:
科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学性质,将它命名为“类铅”。
第一节 原子结构与元素周期律 已知R原子有b个中子,R2+核外有a个电子。
变式训练3-2短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。 同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种数
(2)族(纵列) ①个数:元素周期表中有18个纵列,但只有16个族。 ②特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。 ③分类
④常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素。
【情境链接】1869年,俄国化学家门捷列夫给元素设计并建造了个新家— —元素周期表,具有相同电子层数的元素被分在了同一个楼层上(同周期), 具有相似性质的一个家族(同族)的元素被分在了同一个单元。你瞧,元素 们正在忙忙碌碌、高高兴兴地搬进新家呢!
3.原子或离子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图:表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层 排布的图示。 如Na原子的原子结构示意图为
《原子结构》原子结构与元素周期表PPT优秀课件
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第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《原 子结构 》原子 结构与 元素周 期表PP T
O Ne H、Be、Al H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca Li、P Be
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微点拨：①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空 间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。②核外电子排布的规律 是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不
超过 8 个的限制。其原子结构示意图为
而不应该是
。
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二、核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简 化为 不连续的壳层 ，称作电子层。
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第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
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O Ne H、Be、Al H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca Li、P Be
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微点拨：①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空 间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。②核外电子排布的规律 是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不
超过 8 个的限制。其原子结构示意图为
而不应该是
。
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二、核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简 化为 不连续的壳层 ，称作电子层。
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画出部分金属元素的原子结构示意图课件
02
例如：钠原子的电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^1。
金属元素原子的电子构型
s区元素
包括碱金属和碱土金属，其价电子构 型为ns^1或ns^2。
p区元素
包括过渡金属和部分稀有气体元素， 其价电子构型为(n-2)f^1-14 ns^1-2 或(n-2)f^1-14 nd^1-9。
03 原子结构示意图的绘制方 法
铜（Cu）的原子结构示意图
总结词
铜是一种具有导电性的过渡金属，其原子结构示意图为三层电子排布，最外层有1个电子。
详细描述
铜的原子序数为29，原子核外有3个电子层，最外层有1个电子。这些电子的排布同样遵循泡利不相容原理和洪特 规则。铜的原子结构示意图可以表示为：K:2, L:8, M:18, N:1。
画出部分金属元素的原子结构示意 图课件
contents
目录
• 原子结构概述 • 金属元素的原子结构 • 原子结构示意图的绘制方法 • 金属元素原子结构示意图实例 • 原子结构示意图的应用
01 原子结构概述
原子的基本组成
原子由原子核和核外电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子 和中子组成。
核外电子围绕原子核运动，其数 量与质子数相等，决定了元素的
05 原子结构示意图的应用
在化学领域的应用
帮助理解化学反应机理
原子结构示意图能清晰地展示原子的 电子排布，有助于理解化学键的形成 和断裂，从而深入理解化学反应的机 理。
预测化学性质
原子的电子排布决定了其化学性质， 通过原子结构示意图可以预测元素的 氧化态、还原性等化学性质。
在材料科学中的应用
指导材料合成
通过原子结构示意图可以预测材料的稳定性和性质，从而指导材料合成。
例如：钠原子的电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^1。
金属元素原子的电子构型
s区元素
包括碱金属和碱土金属，其价电子构 型为ns^1或ns^2。
p区元素
包括过渡金属和部分稀有气体元素， 其价电子构型为(n-2)f^1-14 ns^1-2 或(n-2)f^1-14 nd^1-9。
03 原子结构示意图的绘制方 法
铜（Cu）的原子结构示意图
总结词
铜是一种具有导电性的过渡金属，其原子结构示意图为三层电子排布，最外层有1个电子。
详细描述
铜的原子序数为29，原子核外有3个电子层，最外层有1个电子。这些电子的排布同样遵循泡利不相容原理和洪特 规则。铜的原子结构示意图可以表示为：K:2, L:8, M:18, N:1。
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• 原子结构概述 • 金属元素的原子结构 • 原子结构示意图的绘制方法 • 金属元素原子结构示意图实例 • 原子结构示意图的应用
01 原子结构概述
原子的基本组成
原子由原子核和核外电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子 和中子组成。
核外电子围绕原子核运动，其数 量与质子数相等，决定了元素的
05 原子结构示意图的应用
在化学领域的应用
帮助理解化学反应机理
原子结构示意图能清晰地展示原子的 电子排布，有助于理解化学键的形成 和断裂，从而深入理解化学反应的机 理。
预测化学性质
原子的电子排布决定了其化学性质， 通过原子结构示意图可以预测元素的 氧化态、还原性等化学性质。
在材料科学中的应用
指导材料合成
通过原子结构示意图可以预测材料的稳定性和性质，从而指导材料合成。
《元素周期表》课件ppt课件
观察，可得 A是氮元素
B是 氧元素
C是
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号
核电 荷数
最外层电子 电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金 属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
1
外 层 都 有
核电 原 电子 子 荷层 半 数数 径
1
4
个
逐逐 逐
电
渐渐 渐
子
增增 增
1
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课 堂 练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（D ）
习 （A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
18 19
（D） 67
11 12 13
14
24
31 32
课 堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原 练 子失去2个电子后，它们的电子层结构与 习 氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
H、Be 、 Al
。
族序数等于周期序数2倍的元素
有： Ｃ S
。
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
。
课 堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 练 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 习 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数
原子结构和元素周期表ppt课件
（2）最外层电子数是次外层电子数的一半元素：Li、Si （3）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar （4）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C （5）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O （6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne （7）最外层电子数等于电子层数的元素：H、Be、Al 1至20号元素中，
族 序 数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
常见族的别名：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅦA族： 卤族元素 0族：稀有气体元素
（2）族的分类 18个纵行16个族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成（7个）
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
原子结构与元素周期表
原子结构：
质子
电子
中子
质子 带正电荷
{ { 原子
原子核
（带正电荷）中子
不带电
（不带电） 核外电子 (带负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成原子 的粒子
质量/kg
电子 9.109×10－31
质子 1.673×10－27
中子 1.675×10－27
相对质量
1/1836 （电子与质子质量之比）
与氩原子电子层结构相同的阳离子是：K+、Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是：S2- 、Cl-
元素周期表：
门捷列夫 相对原子质量
相对原子质量
核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每一横行电子层数相同；每一纵行最外层电子数相同（除稀有气体元素） 编排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排列成一个横行，即周期。 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行， 即族。
族 序 数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
常见族的别名：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅦA族： 卤族元素 0族：稀有气体元素
（2）族的分类 18个纵行16个族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成（7个）
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
原子结构与元素周期表
原子结构：
质子
电子
中子
质子 带正电荷
{ { 原子
原子核
（带正电荷）中子
不带电
（不带电） 核外电子 (带负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成原子 的粒子
质量/kg
电子 9.109×10－31
质子 1.673×10－27
中子 1.675×10－27
相对质量
1/1836 （电子与质子质量之比）
与氩原子电子层结构相同的阳离子是：K+、Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是：S2- 、Cl-
元素周期表：
门捷列夫 相对原子质量
相对原子质量
核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每一横行电子层数相同；每一纵行最外层电子数相同（除稀有气体元素） 编排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排列成一个横行，即周期。 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行， 即族。
元素周期表
第 周期（共 种元素） 第 周期，目前发现 26 种元素 不 完 全 周 期
（ 1) 个 个
个）
2．族
主族（ 个；用
表
族（ 个纵行， 示副族）（ 个；用
表
_个族）
示） 第 族（ 个， 纵 列）
__ _族（ 个， 纵 列）
※元素周期表结构记忆方法：
横行叫周期（现有一至七）：三短三长一未完。
纵列称作族（18 纵行 16 族）：7 主、7 副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10 列占）；
生成的溴化氢不如氯化氢稳定
不断加热才能 缓慢反应， 碘化氢不稳定同时发生分解，是 可逆 反应。
反应化学方程式
H2 ＋F2 错误!未找到引用源。 2HF
光照或点燃
H2＋Cl2 ====== 2HCl
△
H2＋Br2
2HI
△
H2＋I2
2HI
【规律】从上到下： 卤素单质与 H2 的剧烈程度：依次
； 生成的氢化物的稳定性：依次
，原子得到电子的
能力
，所以从上到下非金属性逐渐
。
（2）应用：根据元素的非属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素非金属性的强弱）
氧化性 强
单质
元素的非金属性强
与氢结合能力 增强
气态氢化物的稳定性 增强
化合物
最高价氧化物的水化物的酸性 强
（三）构、位、性之间的关系：
结构
决
决
定 映映 定
反
反
性质
反映
1．69g/l（15℃） -188．1
Cl2
黄绿色气体
3．214g/l（0℃） -34．6
Br2
深红棕色液体
3．119g/cm3（20℃） 58．78
元素周期表各原子结构示意图
第1周期[1] K 氢1[2] He 氦2第2周期[3] Li 锂2 1[4] Be 铍2 2[5] B 硼2 3[6] C 碳2 4[8] O 氧2 6[9] F 氟2 7[10]Ne 氖2 8第3周期[11]Na 钠2 8 1[12]Mg 镁2 8 2[13]Al 铝2 8 3[14]Si 硅2 8 4[15] P 磷2 8 5[16] S 硫2 8 6[17]Cl 氯2 8 7[18]Ar 氩2 8 8第4周期[19]K 钾2 8 8 1[20]Ca 钙2 8 8 2[21]Sc 钪2 8 9 2[22]Ti 钛2 8 10 2[23]V 钒2 8 11 2[24]Cr 铬2 8 13 1[25]Mn 锰2 8 13 2[26]Fe 铁2 8 14 2[27]Co 钴2 8 15 2[28]Ni 镍2 8 16 2[29]Cu 铜2 8 18 1[30]Zn 锌2 8 18 2[31]Ga 镓2 8 18 3[32]Ge 锗2 8 18 4[33]As 砷2 8 18 5[34]Se 硒2 8 18 6[35]Br 溴2 8 18 7[36]Kr 氪2 8 18 8第5周期[37]Rb 铷2 8 18 8 1[38]Sr 锶2 8 18 8 2[40]Zr 锆2 8 18 10 2[41]Nb 铌2 8 18 12 1[42]Mo 钼2 8 18 13 1[43]Tc 锝2 8 18 13 2[44]Ru 钌2 8 18 15 1[45]Rh 铑2 8 18 16 1[46]Pd 钯2 8 18 18[47]Ag 银2 8 18 18 1[48]Cd 镉2 8 18 18 2[49]In 铟2 8 18 18 3[50]Sn 锡2 8 18 18 4[51]Sb 锑2 8 18 18 5[52]Te 碲2 8 18 18 6[53]I 碘2 8 18 18 7[54]Xe 氙2 8 18 18 8第6周期[55]Cs 铯2 8 18 18 8 1[56]Ba 钡2 8 18 18 8 2[57]La 镧2 8 18 18 9 2[58]Ce 铈2 8 18 19 9 2[59]Pr 镨2 8 18 21 8 2[60]Nd 钕2 8 18 22 8 2[61]Pm 钷2 8 18 23 8 2[62]Sm 钐2 8 18 24 8 2[63]Eu 铕2 8 18 25 8 2[64]Gd 钆2 8 18 25 9 2[65]Tb 铽2 8 18 27 8 2[66]Dy 镝2 8 18 28 8 2[67]Ho 钬2 8 18 29 8 2[68]Er 铒2 8 18 30 8 2[69]Tm 铥2 8 18 31 8 2[70]Yb 镱2 8 18 32 8 2[71]Lu 镥2 8 18 32 9 2[72]Hf 铪2 8 18 32 10 2[73]Ta 钽2 8 18 32 11 2[74]W 钨2 8 18 32 12 2[75]Re 铼2 8 18 32 13 2[76]Os 锇2 8 18 32 14 2[77]Ir 铱2 8 18 32 15 2[78]Pt 铂2 8 18 32 17 1[79]Au 金2 8 18 32 18 1[81]Tl 铊2 8 18 32 18 3[82]Pb 铅2 8 18 32 18 4[83]Bi 铋2 8 18 32 18 5[84]Po 钋2 8 18 32 18 6[85]A 砹2 8 18 32 18 7[86]Rn 氡2 8 18 32 18 8第7周期[87]Pr 钫2 8 18 32 18 8 1[88]Ra 镭2 8 18 32 18 8 2[89]Ac 锕2 8 18 32 18 9 2[90]Th 钍2 8 18 32 18 10 2[91]Pa 镤2 8 18 32 20 9 2[92]U 铀2 8 18 32 21 9 2[93]Np 镎2 8 18 32 22 9 2[94]Pu 钚2 8 18 32 24 8 2[95]Am 镅*2 8 18 32 25 8 2[96]Cm 锔*2 8 18 32 25 9 2[97]Bk 锫*2 8 18 32 27 8 2[98]Cf 锎*2 8 18 32 28 8 2[99]Es 锿*2 8 18 32 29 8 2[100]Fm 镄* 2 8 18 32 30 8 2[101]Md 钔* 2 8 18 32 31 8 2[102]No 锘* 2 8 18 32 32 8 2[103]Lr 铹* 2 8 18 32 32 9 2[104]Rf*[105]Db*[106]Sg*[107]Bh*[108]Hs*[109]Mt*[110]Ds*[111]Rg*[112]Uub*104-112号暂未列出57-71号为镧系元素89-103号为锕系元素红色（深红色）为放射性元素带*号为人造元素。
所有原子结构示意图 元素周期表
所有原子结构示意图（1-118 号）最新元素周期表
+1 1 氢 H +2 2 氦 He +3 2 1 锂 Li +4 2 2 铍 Be +5 2 3 硼 B +6 2 4 碳 C +7 2 5 氮 N +8 2 6 氧 O +9 2 7 氟 F +10 2 8 氖 Ne +11 2 8 1 钠 Na +12 2 8 2 镁 Mg +13 2 8 3 铝 Al +14 2 8 4 硅 Si +15 2 8 5 磷 P +16 2 8 6 硫 S +17 2 8 7 氯 Cl +18 2 8 8 氩 Ar +19 2 8 8 1 钾 K +20 2 8 8 2 钙 Ca +21 2 8 9 2 钪 Sc +22 2 8 10 2 钛 Ti +23 2 8 11 2 钒 V +24 2 8 13 1 铬 Cr +25 2 8 13 2 锰 Mn +26 2 8 14 2 铁 Fe +27 2 8 15 2 钴 Co +28 2 8 16 2 镍 Ni +29 2 8 18 1 铜 Cu +30 2 8 18 2 锌 Zn +31 2 8 18 3 镓 Ga +32 2 8 18 4 锗 Ge +33 2 8 18 5 砷 As
+34 2 8 18 6 硒 Se +35 2 8 18 7 溴 Br +36 2 8 18 8 氪 Kr +37 2 8 18 8 1 铷 Rb +38 2 8 18 8 2 锶 Sr +39 2 8 18 9 2 钇 Y +40 2 8 18 10 2 锆 Zr +41 2 8 18 12 1 铌 Nb +42 2 8 18 13 1 钼 Mo +43 2 8 18 13 2 锝 Tc +44 2 8 18 15 1 钌 Ru +45 2 8 18 16 1 铑 Rh +46 2 8 18 18 钯 Pd +47 2 8 18 18 1 银 Ag +48 2 8 18 18 2 镉 Cd +49 2 8 18 18 3 铟 In +50 2 8 18 18 4 锡 Sn +51 2 8 18 18 5 锑 Sb +52 2 8 18 18 6 碲 Te +53 2 8 18 18 7 碘 I +54 2 8 18 18 8 氙 Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯 Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡 Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧 La +58 2 8 18 19 9 2 铈 Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨 Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕 Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷 Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐 Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕 Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆 Gd +65 2 8 18 27 8 2 铽 Td +66 2 8 18 28 8 2 镝 Dy
+1 1 氢 H +2 2 氦 He +3 2 1 锂 Li +4 2 2 铍 Be +5 2 3 硼 B +6 2 4 碳 C +7 2 5 氮 N +8 2 6 氧 O +9 2 7 氟 F +10 2 8 氖 Ne +11 2 8 1 钠 Na +12 2 8 2 镁 Mg +13 2 8 3 铝 Al +14 2 8 4 硅 Si +15 2 8 5 磷 P +16 2 8 6 硫 S +17 2 8 7 氯 Cl +18 2 8 8 氩 Ar +19 2 8 8 1 钾 K +20 2 8 8 2 钙 Ca +21 2 8 9 2 钪 Sc +22 2 8 10 2 钛 Ti +23 2 8 11 2 钒 V +24 2 8 13 1 铬 Cr +25 2 8 13 2 锰 Mn +26 2 8 14 2 铁 Fe +27 2 8 15 2 钴 Co +28 2 8 16 2 镍 Ni +29 2 8 18 1 铜 Cu +30 2 8 18 2 锌 Zn +31 2 8 18 3 镓 Ga +32 2 8 18 4 锗 Ge +33 2 8 18 5 砷 As
+34 2 8 18 6 硒 Se +35 2 8 18 7 溴 Br +36 2 8 18 8 氪 Kr +37 2 8 18 8 1 铷 Rb +38 2 8 18 8 2 锶 Sr +39 2 8 18 9 2 钇 Y +40 2 8 18 10 2 锆 Zr +41 2 8 18 12 1 铌 Nb +42 2 8 18 13 1 钼 Mo +43 2 8 18 13 2 锝 Tc +44 2 8 18 15 1 钌 Ru +45 2 8 18 16 1 铑 Rh +46 2 8 18 18 钯 Pd +47 2 8 18 18 1 银 Ag +48 2 8 18 18 2 镉 Cd +49 2 8 18 18 3 铟 In +50 2 8 18 18 4 锡 Sn +51 2 8 18 18 5 锑 Sb +52 2 8 18 18 6 碲 Te +53 2 8 18 18 7 碘 I +54 2 8 18 18 8 氙 Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯 Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡 Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧 La +58 2 8 18 19 9 2 铈 Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨 Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕 Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷 Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐 Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕 Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆 Gd +65 2 8 18 27 8 2 铽 Td +66 2 8 18 28 8 2 镝 Dy
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第1周期各原子核外电子排布情况
[1] K氢核外电子数依次是：1
[2]He氦核外电子数依次是：2
第2周期各原子核外电子排布情况
[3Li锂核外电子数依次是：2 1
[4Be铍核外电子数依次是：2 2
[5] B硼核外电子数依次是：2 3
[6] C碳核外电子数依次是：2 4
[8] O氧核外电子数依次是：2 6
[9] F氟核外电子数依次是：2 7
[10]Ne氖核外电子数依次是：2 8
第3周期各原子核外电子排布情况
[11]Na钠核外电子数依次是：2 8 1
[12]Mg镁核外电子数依次是：2 8 2
[13]Al铝核外电子数依次是：2 8 3
[14]Si硅核外电子数依次是：2 8 4
[15] P磷核外电子数依次是：2 8 5
[16] S硫核外电子数依次是：2 8 6
[17]Cl氯核外电子数依次是：2 8 7
[18]Ar氩核外电子数依次是：2 8 8
第4周期各原子核外电子排布情况
[20]Ca钙核外电子数依次是：2 8 8 2
[21]Sc钪核外电子数依次是：2 8 9 2
[22]Ti钛核外电子数依次是：2 8 10 2
[23]V钒核外电子数依次是：2 8 11 2 *[24]Cr铬核外电子数依次是：2 8 13 1
[25]Mn锰核外电子数依次是：2 8 13 2
[26]Fe铁核外电子数依次是：2 8 14 2
[27]Co钴核外电子数依次是：2 8 15 2
[28]Ni镍核外电子数依次是：2 8 16 2 *[29]Cu铜核外电子数依次是：2 8 18 1
[30]Zn锌核外电子数依次是：2 8 18 2
[31]Ga镓核外电子数依次是：2 8 18 3
[32]Ge锗核外电子数依次是：2 8 18 4
[33]As砷核外电子数依次是：2 8 18 5
[34]Se硒核外电子数依次是：2 8 18 6
[35]Br溴核外电子数依次是：2 8 18 7
[36]Kr氪核外电子数依次是：2 8 18 8 第5周期各原子核外电子排布情况
[37]Rb铷核外电子数依次是：2 8 18 8 1
[38]Sr锶核外电子数依次是：2 8 18 8 2
[40] Zr锆核外电子数依次是：2 8 18 10 2
[41] Nb铌核外电子数依次是：2 8 18 12 1
[42]Mo钼核外电子数依次是：2 8 18 13 1
[43]Tc锝核外电子数依次是：2 8 18 13 2
[44]Ru钌核外电子数依次是：2 8 18 15 1
[45]Rh铑核外电子数依次是：2 8 18 8 16 1
[46]Pd钯核外电子数依次是：2 8 18 18
[47]Ag银核外电子数依次是：2 8 18 18 1
[48]Cd镉核外电子数依次是：2 8 18 18 2
[49]In铟核外电子数依次是：2 8 18 18 3
[50]Sn锡核外电子数依次是：2 8 18 18 4
[51]Sb锑核外电子数依次是：2 8 18 18 5
[52]Te碲核外电子数依次是：2 8 18 18 6
[53]I碘核外电子数依次是：2 8 18 18 7
[54]Xe氙核外电子数依次是：2 8 18 18 8 第6周期各原子核外电子排布情况
[55]铯核外电子数依次是：2 8 18 18 8 1
[56]钡核外电子数依次是：2 8 18 18 8 2
[57]镧核外电子数依次是：2 8 18 18 9 2
[58]铈核外电子数依次是：2 8 18 19 9 2
[60]钕核外电子数依次是：2 8 18 22 8 2
[61]钷核外电子数依次是：2 8 18 23 8 2
[62]钐核外电子数依次是：2 8 18 24 8 2 [63铕核外电子数依次是：2 8 18 25 8 2
[64]钆核外电子数依次是：2 8 18 25 9 2
[65]铽核外电子数依次是：2 8 18 27 8 2
[66]镝核外电子数依次是：2 8 18 28 8 2
[67]钬核外电子数依次是：2 8 18 29 8 2
[68]铒核外电子数依次是：2 8 18 30 8 2
[69]铥核外电子数依次是：2 8 18 31 8 2
[70]镱核外电子数依次是：2 8 18 32 8 2
[71]Lu镥核外电子数依次是：2 8 18 32 9 2
[72]铪核外电子数依次是：2 8 18 32 10 2
[73]钽核外电子数依次是：2 8 18 32 11 2
[74]钨核外电子数依次是：2 8 18 32 12 2
[75]铼核外电子数依次是：2 8 18 32 13 2
[76]锇核外电子数依次是：2 8 18 32 14 2
[77]铱核外电子数依次是：2 8 18 32 15 2
[78]铂核外电子数依次是：2 8 18 32 17 1
[79]金核外电子数依次是：2 8 18 32 18 1
[81]铊核外电子数依次是：2 8 18 32 18 3
[82]铅核外电子数依次是：2 8 18 32 18 4
[83]铋核外电子数依次是：2 8 18 32 18 5
[84]钋核外电子数依次是：2 8 18 3218 6
[85]砹核外电子数依次是：2 8 18 3218 7
[86]Rn氡核外电子数依次是：2 8 18 32 18 8 第7周期各原子核外电子排布情况
[87]钫核外电子数依次是：2 8 18 32 18 8 1
[88]镭核外电子数依次是：2 8 18 32 18 8 2
[89]锕核外电子数依次是：2 8 18 32 18 9 2
[90]钍核外电子数依次是：2 8 18 32 18 10 2
[91]镤核外电子数依次是：2 8 18 32 20 9 2
[92]铀核外电子数依次是：2 8 18 32 21 9 2
[93]镎核外电子数依次是：2 8 18 32 22 9 2
[94]钚核外电子数依次是：2 8 18 32 24 8 2
[95]镅核外电子数依次是：2 8 18 32 25 8 2
[96]锔核外电子数依次是：2 8 18 32 25 9 2
[97]锫核外电子数依次是：2 8 18 32 27 8 2
[98]锎核外电子数依次是：2 8 18 32 28 8 2
[99]锿核外电子数依次是：2 8 18 32 29 8 2
[100]镄核外电子数依次是：2 8 18 32 30 8 2 [101]钔核外电子数依次是：2 8 18 32 31 8 2 [102]锘核外电子数依次是：2 8 18 32 32 8 2 [103]铹核外电子数依次是：2 8 18 32 32 9 2 [104]钅卢核外电子数依次是：2 8 18 32 32 10 2 [105]钅杜核外电子数依次是：2 8 18 32 32 11 2 [106]钅喜核外电子数依次是：
[107]钅波核外电子数依次是：
[108]钅黑核外电子数依次是：
[109]钅麦核外电子数依次是：
[110]核外电子数依次是：
[111]核外电子数依次是：
[112]核外电子数依次是：
[114]核外电子数依次是：。