九年级化学原子结构示意图怎么画,有什么规律

原子结构示意图课件一、教学内容本节课主要依据教材第2章“原子结构与元素周期律”展开，详细内容为原子结构的基本组成，包括原子核、电子层、电子云等概念，重点讲解原子结构示意图的绘制方法和步骤。

二、教学目标1. 理解原子结构的基本概念，掌握原子核、电子层、电子云之间的关系。

2. 学会绘制原子结构示意图，并能正确表示原子内各部分的相对位置。

3. 能够运用原子结构示意图解释元素周期律的部分现象。

三、教学难点与重点教学难点：原子结构示意图的绘制方法，原子核与电子层之间的相互作用。

教学重点：原子结构基本概念的理解，原子结构示意图的绘制技巧。

四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件、原子结构模型、黑板、粉笔。

五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）通过展示原子结构模型，引导学生思考原子的组成和结构，激发学习兴趣。

2. 理论讲解（15分钟）讲解原子结构的基本概念，包括原子核、电子层、电子云等，阐述它们之间的关系。

3. 例题讲解（10分钟）以钠原子为例，演示如何绘制原子结构示意图，讲解绘制方法和步骤。

4. 随堂练习（10分钟）学生根据所学内容，自主绘制氧原子的结构示意图，教师巡回指导。

六、板书设计1. 原子结构基本概念2. 原子结构示意图绘制方法3. 例题：钠原子结构示意图4. 课堂练习：氧原子结构示意图七、作业设计2. 答案：见附录。

八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对原子结构示意图的绘制掌握情况较好，但部分学生对原子核与电子层之间的相互作用理解不够深入。

2. 拓展延伸：引导学生查阅资料，了解原子结构与元素性质之间的关系，为学习元素周期律打下基础。

附录：碳（C）原子结构示意图：氮（N）原子结构示意图：铝（Al）原子结构示意图：重点和难点解析1. 原子结构示意图的绘制方法2. 原子核与电子层之间的相互作用3. 实践情景引入的设计4. 作业设计的具体题目和答案一、原子结构示意图的绘制方法1. 原子核位于图中心，用一个小圆圈表示，圆圈内写上原子序数（即质子数）。

一、知识点名称——原子结构示意图二、知识点详解原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子的结构，而采用图示的方法，将原子结构直观的表现出来的一种结构示意图。

具体以钠原子为例，介绍如下：离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。

当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。

还是以钠原子所变成的钠离子为例，其结构示意图应该为：具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示：三、强化训练【典型例题】（2018•广州）如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．该粒子有12 个质子B．该粒子有2 个电子层C．该粒子属于非金属元素D．该粒子已达到相对稳定结构【答案】A【解析】A、圆圈内数字表示核内质子数，该粒子有12 个质子，故选项说法正确。

B、弧线表示电子层，该粒子有3 个电子层，故选项说法错误。

C、该粒子的核内质子数为12，为镁元素，属于金属元素，故选项说法错误。

D、该粒子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2 个电子而形成阳离子，没有达到相对稳定结构，故选项说法错误。

故选A。

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识。

然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

同时，还要注意以下几点：1．在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素的化学性质，并且还能用来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价。

2．最外层具有 8 个电子（只有一个电子层的具有 2 个电子）的结构是相对稳定结构。

【同步教育信息】一. 本周教学内容：1. 了解原子的核外电子是分层排布及原子结构示意图的涵义。

2. 了解离子的概念。

3. 了解化合价的实质及正负价的含义并记住常见元素和原子团的化合价。

4. 了解元素化合价和化学式的关系，能根据化学式判断元素的化合价，并能根据元素的化合价写出物质的化学式。

5. 通过元素的性质跟它的原子结构关系的学习，掌握结构、性质之间的辩证关系。

6. 理解化学式的概念及化学式所表示的意义（①表示一种物质②表示组成该物质的元素③表示组成该物质的各元素的原子个数比）。

7. 能正确书写常见单质和两种元素组成并已知各元素原子个数比的化合物的化学式。

8. 理解化学式前和化学式中有关数字的不同的意义。

二. 重点分析和讲解1. 核外电子排布的初步知识（1）电子层及与电子能量关系从原子的结构得知原子核很小，电子也很小，电子在很大的一个区域内高速运动，但电子的运动并不是杂复无章的。

多电子原子中电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。

电子层及与电子能量关系如下：电子层数（n）：1、2、3、4、5、6、7 表示符号：K、L、M、N、O、P、Q离核距离：由近→远能量高低：由低→高（2）原子结构示意图的含义原子结构示意图是用来表示核外电子排布状况的图示，可有助于理解核外电子的分层排布。

例如：用原子结构示意图表示钠原子的核外电子排布。

对于1～18号元素符号，名称要记住并且会画原子结构示意图。

1～18号元素原子核外电子排布有以下规律，掌握住便于记忆。

（3）元素的原子最外层电子的特点从1～18号元素的原子结构示意图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目及性质有如下特点。

元素分类原子最外层电子数结构特征化学性质金属元素1～3个电子不稳定结构在化学变化中，易失去最外层电子非金属元素4～7个电子在化学变化中，易得到电子稀有气体元素8个电子（氦2个电子）稳定结构稳定，一般不参加化学反应金属元素、非金属元素与稳定结构关系如下：由上面的分析和以前学过的知识，我们得到以下结论：a. 原子最外层电子数−−→−决定元素化学性质 b. 质子数（核电荷数）−−→−决定元素种类 c. 质子数与电子数−−→−决定微粒电性 （4）离子离子：带电的原子或原子团叫离子。

原子结构示意图规律(1)原子核带正电，几乎集中了原子的全部质量，所带的电荷量是元电荷的整数倍。

(2)核外电子带负电，每个电子的电荷量都为e： 1．6×10-19C。

(3)整个原子通常呈电中性，原子核的正电荷数与核外电子的负电荷数相等。

(4)原子核对核外电子有束缚作用。

原子定义:原子是化学变化中最小的粒子。

原子结构：卢瑟福在成功地进行了d粒子的散射实验后，提出了原子核式结构模型。

原子的中心有一个原子核，占很小的体积，但其密度很大，几乎集中了原子的全部质量。

带负电的电子在不同的轨道上绕原子核运动，就像地球绕太阳运动一样。

20世纪初，科学家们在探索物质结构的历程中，相继发现了原子核可以释放出质子和中子，质子带正电，中子不带电。

由此知道了原子核是由质子和中子组成的。

而质子和中子是由夸克组成的。

所以原子的组成可表示为：原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量约为质子质量的。

质子的质量为：1.6726×10-27kg中子的质量为：1.6749×10-27kg对原子结构的理解明确：①原子由原子核和核外绕核旋转的电子小成，电子和原子核间存在正、负电荷的吸引力；②原子核是由质子和中子组成的；③原子的核式结构与太阳系类似。

例：下列关于原子结构的说法中正确的是( )原子内的物质分布是均匀的原子结构与太阳系相似，电子绕着原子核运动，就像地球绕着太阳运动一样电子是原子的组成部分，电子在原子内是静止不动的原子核南电子、质子和中子组成解析：原子核占原子的绝大部分质量，似占很小的体积，所以原子内的物质分布足不均匀的，A项错误：原子的核式结构模型与太阳系相似，B项正确；电子在绕原子核高速运动，C项错误；原子核由质子和中子组成，D项错误。

答案：B夸克：现代科学研究发现，质子和中子等微粒也有内部结构，它们是由一种叫做“夸克”的更小的微粒组成的 (见图)。

怎么看原子结构，它有什么规律？
什么是原子结构示意图？原子结构示意图有什么规律？我们应该如何正确画原子结构示意图？
【原子结构示意图定义】
表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，如下图所示
【原子结构图解读】
1. “0”,圆圈。

表示原子核
2. 圈内“+”号, 表示质子所带电荷的性质；
3. 圈内数字“17”,表示核内17个质子；
4. 圈外弧线,表示电子层；
5. 弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目；
6. 氯原子有3条弧线,表示它共有3个电子层。

【原子结构图规律】
1. 各电子层最多容纳的电子数目是2n2。

2. 最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。

3. 次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个。

4. 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。

【思考】钾原子的结构示意图
【解析】因为电子排布是由规则的，遵循2*n平方。

第一层排满，需要两个电子;第二层排满需要八个电子;第三层排满需要十八个电子；但是还有另外的小规则：最外层最多可以排八个电子。

一共十九个，排完了28，还剩下9个，这9个不可能一起排在最外层，所以一定会分开，而如果按照72去排列，在它反应的时候需要失去电子，失去最外层的两个以后，最外层就是七个电子，仍然不稳定，只有八个电子才稳定，所以按照81排，这样失去最外层的一个电子以后，最外层就
是八电子稳定结构了! 【因此】
第一层为2
第二层为2+6=8
第三层为2+6=8
第四层为1。

原子的定义由原子构成的物质：绝大多数的单质是由原子构成的,如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的,碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。

原子的定义：原子是化学变化中最小的粒子。

例如，化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都未发生变化。

对原子的概念可从以下三个方面理解:①原子是构成物质的基本粒子之一o②原了也可以保持物质的化学性质，如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。

③原子在化学变化中不能再分，是"化学变化中最小的粒子"，脱离化学变化这一条件,原子仍可再分。

・原子的性质:①原子的质量、体积都很小；②原子在不停地运动;③原子之间有一定的间隔；④原子可以构成分子,如一个氧分子是由两个氧原子构成的;也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的；⑤化学反应中原子不可再分。

原子的表示方法一元素符号：原子可用元索符号表示:如o既可表示氧元素,也可表示1个氧原子。

•分子和原子的联系与区别：•道尔顿的原子模型:英国自然科学家约翰•道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型。

他的理论主要有以下四点：①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，不同元素的原子，主要表现为质量的不同③原子是微小的、不可再分的实心球体④原子是参加化学变化的最小单位,在化学反应中,原子仅仅是重新排列,而不会被创造或者消失。

虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第—次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为"近代化学之父"。