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初中化学溶液(一章全)课件

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鲁教版初中九年级化学全一册精品课件(五四制)

鲁教版初中九年级化学全一册精品课件(五四制)
溶液稀释前后溶质的质量不变。 设：稀释后溶液的质量为x。 100g×25%=x×10%
100g×25% x=------------ = 250g
10% 需要水的质量为250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为150g。
二、溶液的配制
活动天地
配制150千克质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，需要氯化钠和水各 多少？
三、饱和溶液与不饱和溶液
溶质溶解的质量随溶剂质量变化的情况？
活 动 探 究 一 20ml水
加5g 硝酸钾
搅拌 溶解
再加5g硝酸钾 再加5ml水 部分溶解 又溶解
T ℃定 量的水
饱和溶液
不能再溶解 该溶质
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某 种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该 溶质的饱和溶液。
像洗洁精等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散 在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫 做乳化现象。
溶液、悬浊液、乳浊液的比较
多识一点
洗发液是怎样去污的？ 洗发液中含表面活性剂，其分
子的一端亲近油分子，另一端亲近 水分子。在这种表面活性剂分子的 作用下，油污被慢慢地“拉”入水 中，经多次揉搓、冲洗，头发上的 油污就被逐渐去除了。
现欲配制这种氯化钠溶 液,请思考该如何操作？并请 归纳实验步骤及相应的所用 仪器。
仪器： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
步骤： （1）计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的
量。（固体计算出质量，液体计算出体积）
（3）溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 （4）装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标 签。
“10%”的含义是（ B ）
A.100克醋酸中含醋为10克

初中学生化学课件PPT模板 溶液 (2)

初中学生化学课件PPT模板 溶液 (2)

考点演练
(1)求所加稀硫酸得溶质质量分数。(写出计算过程)
解析：分析表中数据可知： 与70 g稀硫酸完全反应消耗镁得质量为1.8 g， 设与1.8 g Mg反应得稀硫酸得溶质质量为x，则
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 ↑
24
98
＝
1.8g
x
x ＝ 7.35g
稀硫酸得溶质质量分数为 (7.35 g/70 g)×100%＝10.5%
次数 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g
1 70 18.2
(1)合金中铜、镁得质量比为多少？
2 70 16.4
3 70 14.6
解析：根据题意得知：合金中铜得质量为13.2 g，
镁得质量为 20 g－13.2 g＝6.8 g。
故合金中铜、镁得质量比为： 13.2 g∶6.8 g＝33∶17。
4 70 13.2
答：所加稀硫酸得溶质质量分数为10.5%。
考点演练 某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠得硫酸钠样品，进行下图所示得实验：
(1)求反应生成沉淀得质量。 解析：沉淀质量为混合物质量减去过滤后得溶液质量，即 （10g＋87g ＋ 54.65g）－140 g＝11.65 g。 答：反应生成沉淀得质量为11.65 g。
混合物：
多种物质混合而成。
相关概念
溶液组成 溶液是由溶剂和溶质组成。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
能溶解其他物质得物质，
溶剂
溶液里只能有一种溶剂。
被溶解得物质，
溶质
溶液里可有多种溶质。
蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，其中溶质是蔗糖， 溶剂是水。
将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后溶质是NaCl、 蔗糖。
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积（分子间有间隔）

初三化学《溶液》 ppt课件

初三化学《溶液》 ppt课件
ppt课件 21
知识回顾
3、气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa，一定温度时, 溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度与温度和压强有关:
规律
随温度升高而减小，
随压强增大而增大 。
ppt课件 22
影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
ppt课件 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 23
注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶 质含量的多少 。
ppt课件 9
需要注意： 溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。 1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶 液 2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙 溶液 3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液
ppt课件
10
知识回顾
2、相互转化 一般规律： 不饱和溶液
4、溶解度的表示方法 ————溶解度随温 度变化有两种表示方法：
①列表法；②溶解度曲线。
ppt课件
20
(4)表示方法
①列表法
②溶解度曲线
曲线上的点: 该点温度下的溶解度
点
交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等 线: 溶解度随温度变化的情况
面
曲线上面: 表示溶液为不饱和溶液 曲线下面: 表示溶液为饱和溶液(有晶体)
2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有
升 温 加 水 (1)________________________ (2)________________________
无 3. 30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底_______( 有或无)晶体,则该
不饱和 溶液(填饱和.不饱和) 100oc的硝酸钾溶液是________

初中化学《溶液》_PPTPPT课件

初中化学《溶液》_PPTPPT课件
?如何判断一种溶液是否饱和呢？
一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定 温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有， 且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
最新课件
2
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
增加溶质、降低温度
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂、升高温度
3、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液
A．X的溶解度比Y大。 B．Y的溶解度比X大。
溶解度
C．随温度升高，X和Y的溶解度增大的数值一样。 温度
D．在X和Y溶解度曲线中，只有一个温度，X饱和溶液的质 量分数与Y饱和溶液的质量分数相等。
最新课件
25
3、右图分别表示A、B、C三 种物质的溶解度曲线，则t20C 时，其溶解度由大小的顺序是： B
条件： 一定温度
标准： 100g溶剂（一般指水） 状态： 饱和
单位： 克
最新课件
6
讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的 含义
温度
200c
溶质的 质量
31.6g
溶剂的 质量
100g
饱和溶液 的质量
131.6g
最新课件
7
溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶
溶解度 >10 （200c/g）
（1）打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来。这说明气体在 水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
气体的溶解度与温度、压强有关，温度 越高，溶解度越小；压强越大溶解度越 大。
最新课件
12
溶解度/g
氯化钠溶解度曲线

《九年级化学溶液》课件

《九年级化学溶液》课件
溶液的酸碱性质和变化规律。
详细描述
准备实验器材：酸碱指示剂、滴定管 、烧杯、试剂等。
在烧杯中加入待测溶液。
使用酸碱指示剂滴定溶液，观察颜色 变化。
根据指示剂的颜色变化判断溶液的酸 碱性，并记录实验数据。
实验三：观察溶液的颜色和透明度
在此添加您的文本17字
总结词：观察溶液的颜色和透明度是化学实验中直观了解 物质溶解后状态的方法，通过实验可以了解不同物质溶解 后溶液的特点。
习题示例
为什么在化学实验中经常使用溶液作为反应介质？请说明原因。
九年级化学溶液
目录
CONTENTS
• 溶液的简介 • 溶液的制备 • 溶液的性质 • 溶液的应用 • 溶液的实验 • 溶液的习题与解答
01 溶液的简介
溶液的定义
总结词
溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
详细描述
溶液是一种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。其中被分散的物质称为溶质，而分散溶质的物 质称为溶剂。溶液中的溶质和溶剂在一定条件下可达到动态平衡，即溶质在溶剂中的溶解达到饱和状态，此时溶 质和溶剂的浓度不再发生变化。
溶解度和配制溶液是溶液的重要组成部分，也是化学实验中的基本操作。
详细描述
这道题目考查了学生对溶解度和配制溶液的理解和实践。溶解度是指一定温度下，某物质 在一定量溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量或体积。配制溶液是化学实验中的基本操作 ，需要按照一定的比例将溶质和溶剂混合在一起，并确保混合物均匀。
习题示例
酸溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子 浓度，呈酸性；碱溶液中氢氧根离子 浓度大于氢离子浓度，呈碱性。
溶液的颜色和透明度
溶液的颜色取决于溶解在溶液中 的物质的颜色。例如，硫酸铜溶 液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色。

人教版九年级下册化学第九单元溶液单元教学设计课件(32张)

人教版九年级下册化学第九单元溶液单元教学设计课件(32张)

质形成溶液后并不是提问简：单你的对溶液的认识
教 学 环
环认节识二混 生溶合变液，化的而，特征是并有且利一用些性这学 合物生质些，活变会认动化发识：观溶液察的几种特征混 很好的运用到生活、生产中活 动来自去，让学生进一步体会学习
环节三溶液的重要性。
演示实验：从多角
与
对溶液组成的描述
节
度认识溶液组成
素
环节四
课时2溶液组成的定量表示
教学目标
情感态度与价值观
通过大量生活实例，感受化学知识为人类服务的应 用价值，体会人类在不同情境下巧妙运用知识的智慧， 激发学生学习化学的兴趣。
课时2溶液组成的定量表示
教学重点和难点
教学重点
溶质质量分数的概念及简单计算。
教学难点
1.溶液组成的表示是混合物中整体与局部或局部与局 部的相对关系。
环
与
节
素
通过学生观察现象、对比不同
材
对液态混合体系进行分类，并
分析、归纳得出溶液的特征，
进一步认识溶液。
环节一 引入新课
教
环节二 认识溶液的特征
学
环
环节三
对溶液组成的描述
节
图片展示，创设情景
提问：你对溶液的认识
学生活动：观察几种混
活
动 合物，认识溶液的特征
演示实验：从多角
与
度认识溶液组成
素
材
环节一 引入新课
初中化学课件
灿若寒星整理制作
人教版九年级下册（新） 第九单元溶液
《溶液》单元教学设计
静态
• 课时1什么是溶液 • 课时2溶液组成的定量表示 • 课时3溶液的形成和变化 • 课时4溶解度 • 课时5单元复习

初中化学溶液课件

初中化学溶液课件

影响因素
温度、溶质和溶剂的种类。
结晶与重结晶
通过降低温度或蒸发溶剂，饱 和溶液可以析出晶体，而将晶 体溶解后再降低温度，可析出
更多的晶体。
溶液的浓稀与溶液的饱和度
浓度
溶质在溶液中的含量， 常用质量百分比、摩尔
浓度等表示。
稀溶液
低浓度的溶液，如 0.01mol/L的NaCl溶液
。
浓溶液
高浓度的溶液，如30% 的NaOH溶液。
溶液的组成
01
溶质
被溶解的物质。
02
03
04
溶剂
溶解其他物质的物质。
质量分数
溶质质量与溶液质量之比，表 示溶液中溶质含量的多少。
体积分数
溶质的体积与溶液的体积之比 。
溶解度与溶解过程
溶解度
一定温度下，某物质在100g溶剂 中达到饱和状态时所溶解的质量
。
溶解过程
物质从固态变成液态的过程，伴随 着能量的变化。分为溶解和扩散两 个过程。
调味品
食盐、糖、醋等调味品都是以溶 解的形式存在，是溶液。
医疗中的溶液：药物制剂、注射剂等
药物制剂
药物通常以溶解的形式存在，如片剂 在溶解后才能被身体吸收。
注射剂
注射剂如生理盐水、葡萄糖溶液等， 都是溶液。
工业中的溶液：化学反应介质、清洗剂等
化学反应介质
许多化学反应都需要溶液作为介质，如酸碱反应、沉淀反应 等。
中和反应的能量变化
中和反应通常会放出热量，这是因为中和反应是放热反应。
溶液的电离与水解
电离与水解的概念
电离是指电解质在溶液中离解成 自由移动离子的过程，水解是指 弱酸或弱碱离子与水电离出的氢 离子或氢氧根离子结合生成弱电

初中化学课件 饱和溶液与不饱和溶液

初中化学课件 饱和溶液与不饱和溶液
测温度：t1：20mL水 t2 ：加热完全溶解时温度 t3：冷却析出晶体后的温度
讲授新课
操作 5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌
加热 再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
现象 固体溶解 固体部分溶解 固体全部溶解 固体全部溶解 晶体析出
结论
一定量的溶剂 中，硝酸钾的 溶解的量随着 温度的升高而 增大。
讲授新课
讲授新课
4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系食盐的不饱和溶液
熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液
浓度大
浓度小
10毫升水
10毫升水
①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液
也不一定是不饱和溶液。
②对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶 液要浓。
讲授新课
思考1：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食 盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ D ） A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液的质量 D.溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱 和溶液，可采用的方法有哪些？ 加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度 加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
一 饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里， 不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂 里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱 和溶液。
只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和” 和“不饱和”才有意义。
随堂训练
6.在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是 阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观 粒子处于自由移动的状态．当改变条件后，容器内的部 分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这 个过程属于（ B ） A.结晶 B.蒸馏 C.溶解 D.过滤

第九单元 溶液(复习课件)九年级化学下册(人教版)

第九单元 溶液(复习课件)九年级化学下册(人教版)

A．碘酒溶液
B．生理盐水
C．过氧化氢溶液
D．葡萄糖注射液
典例精讲
【答案】A【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂， 故A符合题意；B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B 不符合题意；C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂， 故C不符合题意；D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂， 故D不符合题意；故选A。
新课讲解
溶解度曲线应用2：溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱
和溶液，需溶质质量大小为：A__>__B_>__C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C__>__B_>__A___； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
典例精讲
例2．（2022年湖南省衡阳市中考）下列关于溶液的说法正 确的是（ ） A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体 溶解度减小 D．溶液都是无色透明的液体
典例精讲
【答案】A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳 定的混合物，符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下， 氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常 温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶 盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符 合题意；D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液 是蓝色的，不符合题意。故选A。
典例精讲
【答案】D【解析】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾 和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是 硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；B.t2℃时，硝酸钾的溶 解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说 法不正确；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响 比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说 法不正确；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯 化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确； 故选D。

初中化学《溶液》完整ppt课件

初中化学《溶液》完整ppt课件

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7
2．固体物质的溶解度 (1)抓住的四个要点：
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶 解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解 度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g
3、熟悉解读和利用溶解度曲线。 4、进一步熟悉物质分离的方式及其操作。 5、熟悉溶液组成的定量表示。
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2
知识精要
（一）溶液
1．溶液的概念 （1）悬浊液 (2)乳浊液 （3）溶液 ------溶剂，溶质． 当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯 上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液， 一般是水溶液．
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4
知识精要
（二）饱和溶液 不饱和溶液
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱 和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质 量．
讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质 (2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
玻璃棒轻靠 三层滤纸
滤纸边缘比 漏斗边缘稍低
滤液液面低于 滤纸的边缘
漏斗末端紧 靠烧杯内壁
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滤纸紧贴漏斗 内壁
12
知识精要
4．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移
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13
知识精要
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程．
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5知道影响气体溶解度的因素，能利用有关知识解 释生活中的现象
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24
一、饱和溶液与不饱和溶液
t（时间）
由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液； 由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
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25
练习：1、在谈饱和溶液和不饱和溶液时一定要 指明____________和_________________
❖1、铜等金属导电的原因是什么? 金属内部有大量的自由电荷溶液中存在能够
❖2、溶液能够导电的根据是 自由移. 动的离子
溶液中没有能够 ❖3、溶液不能导电的根据是 自由移动的离子 .
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19
你知道溶液导电的原因吗?
❖物质溶解于水后产生了自由移动的 离子.
❖ 为什么不要用湿布擦拭电器? ❖在电解水的实验中,为什么要在水中
可溶
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3
溶质Байду номын сангаас
溶剂
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溶液
4
溶液是一种混合物，它是由 一种物质分散到另一种物质里 形成的。
它具有均一、稳定的特点。
如：硫酸铜溶液
（俗称胆矾溶液）
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5
溶液是由溶剂和溶质组成。
能溶解其它物质的物质叫溶剂
被溶解的物质叫溶质。
如：糖水（溶液）
是由蔗糖（溶质）溶于水（溶剂）
溶解时吸热的是_硝__酸__铵，因为它溶于水温度_降_.低 溶解时放热的是_氢__氧_ 化钠，因为它溶于水温度升__高. 溶解时溶液温度基本不变的是_氯__化__钠__.
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物质溶于水后的温度变化
❖ 有的温度升高（放热反应），有的温度降低 （吸热反应）。这取决于物质的性质。如：
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一定温度下，一定量的溶剂里，有未溶物， 并且未溶物的质量不再减少——饱和溶液
饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液。
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30
饱和溶液
浓溶液
稀溶液
不饱和 溶液
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加入少量的硫酸或氢氧化钠? ❖金属导电与溶液导电有什么不同?
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20
三 、 溶 解 时 的 吸 热 或 放 热 现 象
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21
氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶解时是吸热还是放 热呢?
实际是探究_溶__液__溶__解__时_. 的能量变化
你能设计实验证明吗？需要用哪些仪器呢？
实验证明
23
7.2 物质溶解的量
1了解饱和溶液含义，能通过实验鉴别饱和溶液与 不饱和溶液
2了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
3认识溶解性与溶解度的区别，了解固体溶解度和 气体溶解度的差别
4初步学会查阅溶解度曲线（会查找物质在不同温 度下的溶解度，能比较不同物质在不同温度的溶 解度，直到温度对溶解度的影响不同）
3、你认为“相同温度下，同种溶质的饱和溶 液比不饱和溶液浓”这句话对吗？
4、你认为“浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液 一定是不饱和溶液”这句话对吗？
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28
．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、 稀溶液之间的关系
❖ 蔗糖溶液与熟石灰溶液哪一个浓?
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29
❖ 同种物质饱和溶液和不饱和溶液的判别：
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14
根据实验得出的结论
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15
讨论与交流
❖1、烧杯的体积和形状相同 ❖2、溶剂的体积相同 ❖3、溶质的质量相同 ❖4、搅拌的时间相等
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16
1、日常生活中用热水洗手比冷水洗手效果好， 其原因是（）
A 一般情况下水的温度越高溶质的溶解速度 越快
B 水的温度越低溶解物质越多越快
C．10mL酒精与20mL水混合后，
得到30mL酒精水溶液
D．把碘放到水中充分的搅拌一会，
便得到碘的溶液
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13
二、影响溶解的因素
❖1、同一种物质在不同的溶剂里的溶 解性相同吗?你能举例吗?
❖2、不同的物质在同一溶剂里的溶解 性相同吗?你能举例吗?
影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素是 什么?（根据家庭实验内容回答）
C 水在高温时是溶剂低温就不作溶剂了
D 热水比冷水体积膨胀，所以溶解物质既快
又多
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2、影响溶解的因素有（ ）
①温度②溶质颗粒的大小③搅拌或振荡④容 器的大小⑤玻璃棒的粗细⑥溶质的多少
A ①②⑥
B ①② ③
C ①②③④⑥
D ①②③④⑤⑥
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四、溶液的导电性探究
❖问题：H:\化学视频\水的导电性实验！加盐 会怎样？_高清.mp4
中形成的。
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氯化钠溶于水中形成溶液
溶剂 溶质 a. 溶解前
b. 溶解中
c. 溶解后
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思考，回答对错，错的要举反例
❖ （1）水是唯一的溶剂。 ❖ （2）溶质只能是固体。 ❖ （3）溶液都是无色的。 ❖ （4）硫酸铜溶液中溶质是铜，溶剂是
硫酸。 ❖ （5）二氧化碳溶于水后，二氧化碳是
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2、填出能使饱和溶液和不饱和溶液之间转化 的方法。
增加溶剂、减少溶质、 改变温度
饱和溶液
增加溶质、减少溶剂、 改变温度
不饱和溶液
思考：海水晒盐的原理是什么？
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练 习：
1、室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液,一定能 将其变为饱和溶液的方法是什么?
2、如果是饱和溶液要将其转化为不饱和溶液， 一定可行的方法是什么？
铁与适量硫酸反应后溶液中溶质是（），溶 剂（）
白磷的二硫化碳溶液中溶质是（）。
鱼能在水中生存，说明（）中溶解了（），
其中溶质是（），溶学剂习交流是PPT （）。
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❖2、下列说法，正确的是 (
)
A．1g食盐完全溶解在100g水中，
得到101g食盐水溶液
B．把1g碳酸钙放入100g水里搅拌，
得到101g碳酸钙溶液
第 七 章 溶 液
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教学目标 7.1 溶解现象
1认识溶液的基本特征，建立溶液、溶质 和溶剂的概念
2认识溶解现象（吸热与放热、影响溶解 快慢的因素、有些溶液能导电等）
3了解溶液在生活中的应用
4从微观角度初步认识溶质在溶液里以分 子或离子的形式存在
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一、可溶与不可溶
不可溶
溶质，水是溶剂。
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❖ 溶液的用途
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1、溶液的两个基本特征是_______和 ________。
从物质分类看，溶液属于________。
2、溶液可以分为两部分，分别是_____
和______。
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1、写出名称或化学式
碘酒中的溶质是（），溶剂是（）。
75%的医用消毒酒精中溶质是（），溶剂 （）。