中考化学物质推断题常见题型(含答案)

完整)初中化学推断题专题附答案1.化学反应推断题1) A的化学式为未知。

2) 反应②的化学方程式为：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2.C物质固态时的名称为氯化钙，它在实际生活中用作融雪剂。

3) 反应③中生成红色固体的化学方程式为：FeCl3 +3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl。

4) 产生无色气体G的原因是A和G在加热条件下反应生成氯气：2HCl + 2NaCl → 2NaCl + Cl2↑ + H2↑。

2.钠盐混合物实验题1) D的化学式为CO2，E的化学式为Na2CO3，B的化学式为BaCl2.2) 原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为NaCl、Na2CO3和NaHCO3.3.食盐样品除杂题1) 沉淀甲是氢氧化铁(III)，滤液C中的溶质是氯化镁，操作⑤中加入过量盐酸的作用是将滤液C中的氢氧化铁(III)转化为FeCl3.2) 固体丁中NaCl的质量不变，如果在操作②中改为加过量的KOH溶液，则固体丁中可能含有的杂质是氢氧化铜(II)。

4.文章没有问题5.物质化学式推测题1) B的化学式为未知，D的化学式为CuSO4，F的化学式为Fe。

2) C→A转化的化学方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑。

6.无色气体转化关系推断题A为氧气，B为氮气，C为氯气，D为二氧化碳，E为一氧化碳。

7.无色溶液鉴别题A为稀HCl溶液，B为NaOH溶液，C为MgSO4溶液，D为未知溶液。

通过加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则D 为SO4 2-离子的溶液。

1.根据实验结果，可以确定溶液A中的溶质为Cu2+离子，溶质为MgSO4的溶液是C溶液，呈酸性。

在B溶液中滴加硝酸银溶液，可以观察到无明显反应。

2.根据题目所给信息，可以列出以下物质的化学式：A为元素Cu，C为Fe2O3，D为H2，E为氧气。

3.根据转换关系，可以得知A为NaOH，G为Na2CO3.4.原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2.实验①得到的无色溶液B中一定含有Na+离子。

中考化学物质推断题1．已知X 是有毒且不溶于水的气体，Y 是不支持燃烧的气体，Z 是不溶于水的固体，X 、Y 、Z 之间有如下转化关系。

请回答下列问题。

（1）写出X 的化学式___________________________________________；（2）写出Z 和稀盐酸反应生成Y 的化学方程式：___________________________（3）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。

气体X 、Y 都含有________元素和________元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。

请举出X 、Y 性质不同的一个例子________________________________。

2．现有A ～F 六种常见物质，其中B 是食品包装中的常用的干燥剂，A 、B 、C 三种白色固体都含有同种金属元素，E 是固体单质，D 、E 、F 都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图。

请回答：（1）写出下列物质的化学式：C_____________ B_____________ E_______________。

（2）写出下列变化的化学方程式： A C ：___________________________________________；F D ：_______ __________________________________。

3．下图中物质是你在初中化学中见过的物质。

除①外，其他反应的条件均已略去。

⑴写出反应①的化学方程式________________________。

⑵如果E 为单质或者氧化物，D 都是同种物质，则D 的化学式为______；如果E 为单质或者酸，D 都是同种物质，则D 的化学式为____________；如果E 为单质或者酸，F 都是同种物质，则F 的化学式为____________。

⑶当E 为单质时，反应③的化学方程式为_____________________。

中考化学推断题50题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．有一包固体X ，可能由硫酸铵、氧化铁、氢氧化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸钡中的一种或几种物质组成。

为探究其成分，进行如下实验：Ⅰ.取少量固体X 按图甲所示实验。

Ⅱ.取少量白色沉淀B 于烧杯按图乙所示实验。

Ⅲ.取一定量无色溶液A 通入足量二氧化碳有白色沉淀D 产生。

根据以上实验探究，请回答下列问题：（1）操作a 是______（2）原固体一定不含有上述物质中的______（3）白色沉淀D 在物质分类上属于（______）A 化合物B 盐C 碳酸盐D 硫酸盐E 钡盐F 钙盐（4）白色沉淀与稀硝酸反应的化学方程式是______（5）无色溶液A 中一定含有的离子是______【答案】过滤 氧化铁 ABCE 333222CaCO +2HNO =Ca(NO )+CO +H O ↑ 2+Ba 、-3NO 、2-4SO 、+Na 、-OH 、+K【解析】【分析】根据图甲，固体X 加足量的水后，有无色溶液A 和白色沉淀B ，据此可知固体中一定没有氧化铁；根据图乙，加入稀硝酸后，固体质量先减少后不变，说明沉淀B 中一定有3CaCO 和4BaSO ；根据“Ⅲ.取一定量无色溶液A 通入足量二氧化碳有白色沉淀D 产生”，说明无色溶液A 中含有NaOH 。

【详解】（1）将固液混合物分离的操作是过滤，故答案：过滤。

（2）氧化铁是红色固体，因此一定不存在，故答案：氧化铁。

（3）白色沉淀D 是4BaSO ，其物质分类，由多种元素组成，属于化合物；由金属离子和酸根离子构成，属于盐；由其构成的离子，又属于钡盐和硫酸盐，故答案：ABCE 。

（4）白色沉淀是3CaCO 和4BaSO 的混合物，硫酸钡不与稀硝酸反应，故答案：333222CaCO +2HNO =Ca(NO )+CO +H O ↑。

（5）由于加稀硝酸后，有部分沉淀不溶解，说明有4BaSO ，2+Ba 的来源是硝酸钡，因此2+Ba 、-3NO 一定存在，2-4SO 可能来自硫酸铵或者硫酸钡，通入足量二氧化碳后，产生白色沉淀，说明通入二氧化碳后产生了2-3CO ，则氢氧化钠一定存在，因此硫酸铵不存在，因为铵盐和碱会反应，故答案：2+Ba 、-3NO 、2-4SO 、+Na 、-OH 、+K 。

中考化学《推断题》专项试题1．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D都是氧化物，A、B是黑色固体，C和D组成元素相同。

它们之间的转化关系如图所示：（“→”表示物质之间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应），据此完成下列各题。

(1)写出C的用途___________。

(2)B和D反应的化学方程式为___________。

(3)写出C→D的化学方程式___________。

(4)C→E的反应可以用于制汽水，E的化学式为___________。

2．A是目前世界年产量最高的金属，根据下图回答下列问题：(1)溶液C中溶质的化学式为___________。

(2)D可用于制___________，(3)③的化学反应方程式为___________，此反应可证明铜的金属活动性比铁___________。

(4)③的化学反应方程式为___________。

3．A~F是初中化学常见的不同物质，它们之间有如图所示的关系（图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。

已知A、B、C在常温下的状态各不相同，B、E为黑色固体D为有毒气体。

请回答：（1）A的化学式：_____；（2）写出D→F反应的化学方程式：_____。

4．A~I为初中化学常见的物质。

A、B为常见金属，其中B为光亮红色，在空气中灼烧生成C。

C、G、H为黑色固体，D、E为无色液体且组成元素相同。

D中加入C后快速反应，产生E和气体F，A在F中剧烈燃烧生成G，H在F中燃烧生成温室气体I。

(1)物质H的化学式为______。

(2)固态I的俗名______。

I与E反应的表达式为______。

(3)A在F中燃烧的反应表达式为______。

B在空气中灼烧生成C的反应表达式为______。

(4)D中加入C后产生气体的反应表达式为______，此反应属于______（填“化合”或“分解”）反应。

5．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。

中考化学《推断题》专项试题1．A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）：⑴写出反应⑴的化学方程式___________________________________________ 。

⑴写出反应⑴的化学方程式___________________________________________ ，该反应属于_______（填写基本反应类型）反应。

⑴含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的__________发生化学反应的过程。

2．由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中A、B、C是单质，甲、乙是化合物。

图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。

(部分反应物、生成物及反应条件略去)。

回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A__________、C_________、甲__________；(2)写出乙→B反应的化学方程式______________________________。

3．A、B、C、D都是初中化学中常见物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体，具有如图所示的转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均略去）：（1）写出⑴反应的化学方程式____________________；（2）D可能是____________（填化学式）；（3）反应⑴的基本反应类型是__________．4．A~G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。

已知：A 是一种最常用的溶剂；常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质。

下列说法错误的是（）A．A~G中共有4种氧化物B．反应⑴中，B一定发生了氧化反应C．反应⑴~⑴中只有2个反应属于置换反应D．E中含有氧元素，且氧元素的质量分数一定为20%5．A～F是初中化学常见物质。

中考化学推断题50题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．已知A﹣F是初中化学中常见的物质。

A常用于建筑业，F为一种无色有刺激性气味的气体。

请回答问题。

（1）写出化学式：A是_____，单质甲是_____；（2）写出C→E的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____反应；（3）化合物乙在农业生产中可促进_____的生长。

【答案】CaCO3 C CaO+H2O＝Ca（OH）2，化合作物茎叶【解析】【分析】已知A﹣F是初中化学中常见的物质。

A常用于建筑业，F为一种无色有刺激性气味的气体，结合图框，则推测A为碳酸钙，C为氧化钙，B为二氧化碳，单质D为碳，E为氢氧化钙，化合物乙为硝酸铵，F为氨气，据此解答。

已知A﹣F是初中化学中常见的物质。

A常用于建筑业，F为一种无色有刺激性气味的气体，结合图框，则推测A为CaCO3，C为CaO，B为CO2，单质D为碳，E为Ca(OH)2，化合物乙为NH4NO3，F为NH3，代入检验，符合题意。

【详解】（1）根据分析，A是CaCO3，单质甲是C；（2）反应C→E，即氧化钙与水反应，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应。

（3）化合物乙为硝酸铵，是一种氮肥，在农业生产中可促进作物茎叶的生长。

故答案为：（1）CaCO3，C，（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2，化合，（3）作物茎叶。

2．甲、乙、丙三种物质均含有氧元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系．则：甲的化学式为_____；乙分解生成丙的化学方程式为_____．从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____．【答案】H 202 22H O 通电 22H ↑+ 2O ↑ 两种物质的分子结构不同【解析】甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，经过验证，推导正确，所以甲分解生成乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同。

中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．除去难溶性杂质后的食盐中往往含有少量的Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质，为了将这些杂质除去，可向食盐溶液中依次加入过量的①NaOH 、②BaCl 2、③Na 2CO 3溶液，然后过滤除去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7，最后蒸发得到精盐．加入NaOH 溶液后发生的化学反应方程式为________，不能将BaCl 2、Na 2CO 3溶液的加入顺序颠倒的原因是_______，证明过滤后加入盐酸前所得的溶液中含有NaOH 溶液的方法是_____。

【答案】()22MgCl + 2NaOH= Mg OH + 2NaCl ↓ 碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，加入碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子，所添加223BaCl Na CO 、溶液的顺序不能颠倒 滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠跟氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，过滤后，在剩下的溶液中滴入无色酚酞试液，变红色说明有氢氧化钠溶液存在。

【解析】【分析】氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，碳酸钠反应会除去剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就不能除去，离子沉淀完全过滤，最后加盐酸，除去剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，除去氯化钙用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液必须放在氯化钡之后，过滤后加入盐酸前所得的溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液均显碱性，检验氢氧化钠的存在就应该先排除碳酸钠的的影响，即滴加过量的氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，过滤后，在剩下滴入无色酚酞试液，变红色说明有氢氧化钠溶液存在。

【详解】加入NaOH 溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学反应方程式为()22MgCl + 2NaOH= Mg OH + 2NaCl ↓。

初中化学推断题各种题型答案解析完整版一、单选题1.下列操作可以推断出固体是Na2SO4的物质是？A.滴加过量的NaOH，有白色沉淀产生B.滴加过量的HCl，气体的密度比空气大C.滴加少量的KSCN，有暗红色的溶液产生D.滴加过量的BaCl2，有白色沉淀产生答案:D解析:本题为鉴别Na2SO4和其他助剂的鉴别题。

根据Na2SO4和BaCl2的反应方程式为Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl↓ 可以看出，当Na2SO4遇到BaCl2时会产生BaSO4沉淀，因此，选项D正确。

2.以下哪个化学重要指标与Y金属一元素有关？A.相对原子质量B.原子序数C.电子亲和能D.电负性答案:B解析:Y元素的原子序数是39，相对原子质量为89，电子亲和能为29.6 kJ/mol，电负性为1.22。

其中原子序数是一个区分元素的重要指标，因此选项B正确。

3.以下哪种现象不能证明产生的气体是H2？A.挥动点燃遇火B.碱性溶液变红C.加入铜片发生反应D.柳叶并环型胶管吸气答案:B解析:本题为鉴别H2和其他气体的鉴别题。

其中，挥动点燃遇火和加入铜片发生反应等都是H2气体特有的现象，可以用于鉴别H2气体。

而碱性溶液变红不是与H2气态反应有关的现象，因此选项B错误。

二、填空题1.以下有关酸碱反应的表述，正确的是：一种碱溶液不管用多少都能完全反应一种酸溶液的化学方程式式为____。

答案:HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)解析:一种碱溶液不管用多少都能完全反应一种酸溶液的化学方程式式为HC l(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)。

在该反应中，酸溶液是HCl，而碱溶液是NaOH，在相应的摩尔比下可以完全反应。

2.在化学上，我们可以用方程式式来表示化学反应，例如NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)，其中____是反应物，而AgCl是生成物。

中考化学初中化学推断题(各种题型答案完整版)一、文字叙述型推断题：1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。

答案；（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。

（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。

但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。

所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。

2、某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。

现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。

据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应答案；（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色．可推出混合物中一定没有硫酸铜，可能是沉淀为：碳酸钠和氯化钙、碳酸钠和硝酸钡、硫酸钾和硝酸钡反应都能生成沉淀；（2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出出混合物中一定没有硫酸钾，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸；（3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡．（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，可推出混合物中一定没有硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色），可能的沉淀是由碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，或者是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡或者硫酸钾和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀或者三者两两结合甚至三者兼有．（2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出该沉淀一定不是硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸．则沉淀可能是能够溶解于硝酸的碳酸钡或者碳酸钙，可以判断一定含有碳酸钠；（3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡，而（1）中的沉淀一定有碳酸钡，可能有碳酸钙．故答案为：硝酸钡，碳酸钠；硫酸钾，硫酸铜；氯化钙．二、方程式叙述型推断题：1、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。

中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．有一包固体X ，可能由硫酸铵、氧化铁、氢氧化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸钡中的一种或几种物质组成。

为探究其成分，进行如下实验：Ⅰ.取少量固体X 按图甲所示实验。

Ⅱ.取少量白色沉淀B 于烧杯按图乙所示实验。

Ⅲ.取一定量无色溶液A 通入足量二氧化碳有白色沉淀D 产生。

根据以上实验探究，请回答下列问题：（1）操作a 是______（2）原固体一定不含有上述物质中的______（3）白色沉淀D 在物质分类上属于（______）A 化合物B 盐C 碳酸盐D 硫酸盐E 钡盐F 钙盐（4）白色沉淀与稀硝酸反应的化学方程式是______（5）无色溶液A 中一定含有的离子是______【答案】过滤 氧化铁 ABCE 333222CaCO +2HNO =Ca(NO )+CO +H O ↑ 2+Ba 、-3NO 、2-4SO 、+Na 、-OH 、+K【解析】【分析】根据图甲，固体X 加足量的水后，有无色溶液A 和白色沉淀B ，据此可知固体中一定没有氧化铁；根据图乙，加入稀硝酸后，固体质量先减少后不变，说明沉淀B 中一定有3CaCO 和4BaSO ；根据“Ⅲ.取一定量无色溶液A 通入足量二氧化碳有白色沉淀D 产生”，说明无色溶液A 中含有NaOH 。

【详解】（1）将固液混合物分离的操作是过滤，故答案：过滤。

（2）氧化铁是红色固体，因此一定不存在，故答案：氧化铁。

（3）白色沉淀D 是4BaSO ，其物质分类，由多种元素组成，属于化合物；由金属离子和酸根离子构成，属于盐；由其构成的离子，又属于钡盐和硫酸盐，故答案：ABCE 。

（4）白色沉淀是3CaCO 和4BaSO 的混合物，硫酸钡不与稀硝酸反应，故答案：333222CaCO +2HNO =Ca(NO )+CO +H O ↑。

（5）由于加稀硝酸后，有部分沉淀不溶解，说明有4BaSO ，2+Ba 的来源是硝酸钡，因此2+Ba 、-3NO 一定存在，2-4SO 可能来自硫酸铵或者硫酸钡，通入足量二氧化碳后，产生白色沉淀，说明通入二氧化碳后产生了2-3CO ，则氢氧化钠一定存在，因此硫酸铵不存在，因为铵盐和碱会反应，故答案：2+Ba 、-3NO 、2-4SO 、+Na 、-OH 、+K 。

中考化学推断题100题专题训练(含答案) 一、中考化学推断题1．已知难溶于水的碱受热易分解，如Cu（OH）2ΔCuO+H2O．A，B，C，D，E五种物质之间存在如图所示的转化关系：请填写下列空白：（1）物质A的化学式为_____；（2）A溶液与氢氧化钠溶液反应的基本类型是_____；（3）由C转化为D的化学反应方程式为_____．【答案】FeCl3复分解反应 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2【解析】【分析】红褐色沉淀B为氢氧化铁，则氢氧化铁在加热条件下分解生成对应的金属氧化物，则C为氧化铁；氧化铁再与一氧化碳在高温下发生氧化还原反应，生成金属铁和二氧化碳，则金属单质D为铁；滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E，物质E应为氯化银的沉淀，说明滤液中含有氯离子；结合A溶液与氢氧化钠生成氢氧化铁和钠盐的滤液；综合所述，可判断溶液A中含有氯离子，即氯化物A与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，则物质A含有氯离子和铁离子，因此物质A为氯化铁。

【详解】（1）红褐色沉淀B为氢氧化铁，则氢氧化铁在加热条件下分解生成对应的金属氧化物，则C为氧化铁；氧化铁再与一氧化碳在高温下发生氧化还原反应，生成金属铁和二氧化碳，则金属单质D为铁；滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E，物质E应为氯化银的沉淀，说明滤液中含有氯离子；结合A溶液与氢氧化钠生成氢氧化铁和钠盐的滤液；综合所述，可判断溶液A中含有氯离子，即氯化物A与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，则物质A含有氯离子和铁离子，因此物质A为氯化铁，化学式为3FeCl。

（2）氯化铁和氢氧化钠的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应。

（3）C→D的反应是一氧化碳和氧化铁的反应，产物是铁和二氧化碳，反应的方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；【点睛】红褐色沉淀B 为氢氧化铁，滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E ，物质E 应为氯化银的沉淀。

中考化学推断题50题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。

其相互反应情况如图所示（“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质）。

（1）A的化学式为_____。

（2）写出D的一种用途_____。

（3）A生成B的化学方程式为_____。

【答案】CaO 做建筑材料 CaO+H2O＝Ca（OH）2【解析】【分析】根据A～F均为初中化学常见的物质，A俗称生石灰，所以A是CaO，C是最常用的溶剂，所以C是H2O，C与F元素组成相同，F会转化成C，所以F是H2O2，过氧化氢分解生成水和氧气，所以E是O2，氧气和水可以互相转化，D会转化成水、氧化钙，所以D是CaCO3，氧化钙会转化成的B会转化成水，所以B是Ca(OH)2，经过验证，推导正确。

【详解】（1）根据推断A是CaO；（2）D是CaCO3，它的一种用途是：做建筑材料；（3）A生成B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2。

【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

2．某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。

为了确定该混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验：（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是_____，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____，其中玻璃棒的作用是_____；（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_____；（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方程式为_____；（4）原白色固体中含有的物质是_____。

【答案】过滤漏斗引流 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O） KOH、MgCl2、CaCl2【解析】【分析】根据实验可知：加入足量的水，溶解之后，得到白色沉淀B和无色滤液A，可以推测白色沉淀是两物质反应产生的不溶于水的物质，可能是氢氧化镁或者是碳酸钙；向白色沉淀B 中加入足量的稀盐酸，固体溶解得到无色溶液E，若无其他明显的现象，说明该白色沉淀B 为氢氧化镁；将无色溶液A分别取样滴入酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钾或者是碳酸钠使得酚酞变红，另取样通入二氧化碳，得到白色沉淀D和无色溶液C；可知该白色沉淀D为碳酸钙；因此溶液中存在CaCl2，可得无色溶液A中没有Na2CO3；经过综合分析可得：白色固体混合物含有KOH、MgCl2、CaCl2；而没有Na2CO3；代入验证可得推导正确。

中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。

其中，A、B、D、E是不同类别的物质，B和C含有的元素完全相同，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示。

请你完成以下空白：（1）D的化学式为_____。

（2）请写出B→E反应的化学方程式：_____（3）A→C的反应基本类型是：_____（4）请说出C的一种用途：_____【答案】H2CO3 Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 化合反应作燃料或冶炼金属【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素，B和C含有的元素完全相同，B、C可以相互转化，所以B、C是二氧化碳和一氧化碳，A会转化成二氧化碳和一氧化碳，所以A是碳，E是一种重要建筑材料的主要成分，E和B可以相互转化，所以B 是二氧化碳，C是一氧化碳，E就是碳酸钙，D与其它四种物质属于不同的类别，D和二氧化碳可以相互转化，所以D是碳酸，带入验证，推理正确。

【详解】由分析可知（1）D的化学式为H2CO3；（2）B→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）A→C的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，此反应属于化合反应；（4）C是一氧化碳，可作燃料或冶炼金属。

【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

2．A∼E是初中化学常见的五种不同类别的物质,C常用作建筑材料，E常用作食品干燥剂。

他们之间的关系如图所示,“−”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去).请回答下列问题：（1）E 的化学式是_____。

（2）D 转化为C 的化学方程式_____，反应现象是_____。

中考化学物质推断题带答案1-14．（7分）现有甲、⼄两包⽩⾊固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的⼀种或⼏种，⼄为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证明甲、⼄两包固体的成分，现进⾏如下实验：（1）实验⼀操作步骤实验现象结论①取甲中少量粉末加⾜量⽔充分溶解溶液呈⽆⾊甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的⼀种或⼏种②取①中所得溶液少量，滴加紫⾊⽯蕊试液⽯蕊试液变了蓝⾊溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸⽆明显现象甲中⼀定含有NaOH（填化学式，下同），⼀定不含Na2CO3，可能含有NaCl、NaNO3．（2）实验⼆（部分物质在流程图中未列出）根据以上实验推断，⼄物质为（NH4）2SO4（填写化学式），使⽤该物质时应注意不能与碱性物质混⽤．【解答】解：（1）实验⼀：根据题意，加⼊⽯蕊试液变蓝⾊，说明溶液呈碱性，则pH＞7，⽽Na2CO3、NaOH均呈碱性，加稀盐酸后⽆明显现象，说明混合物中⼀定不含Na2CO3，则⼀定含有NaOH．对于NaCl、NaNO3没有进⾏验证，所以均可能含有．操作步骤实验现象结论①取甲中少量粉末加⾜量⽔充分溶解溶液呈⽆⾊甲中含有NaCl、NaNO3、NaCO3、NaOH中的⼀种或⼏种②取①中所得溶液少量，滴加紫⾊⽯蕊试液⽯蕊试液变了蓝⾊溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸⽆明显现象甲中⼀定含有NaOH（填化学式，下同），⼀定不含Na2CO3，可能含有NaCl、NaNO3．（2）实验⼆：根据图可知，⽓体通⼊澄清酚酞溶液，溶液变红，则可知为碱性⽓体：氨⽓；⽽所得⽆⾊溶液与硝酸钡溶液反应⽣成不溶于硝酸的⽩⾊沉淀，则可推测为硫酸钡沉淀；故根据以上实验推断，⼄物质为（NH4）2SO4（填写化学式），使⽤该物质时应注意不能与碱性物质混⽤．故答为：（1）②＞；③NaOH；Na2CO3；NaCl、NaNO3（2）（NH4）2SO4；不能与碱性物质混⽤（答具体的物质或碱均可）2-13．（6分）某⽆⾊溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的⼀种或⼏种混合⽽成．为探究其组成，⼩华同学进⾏了如下实验：Ⅰ、取适量样品放⼊试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红⾊．再向试管中逐滴加⼊过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产⽣．过滤，所得滤液为红⾊．（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中⼀定含有的物质是Na2CO3（写化学式，下同），⼀定不含有的物质是HCl；为了进⼀步探究样品中可能含有的物质是否存在，⼩华继续进⾏了如下实验：Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红⾊滤液放⼊试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变⽆⾊．再向试管中逐滴加⼊适量的硝酸银溶液⾄恰好完全反应，观察到有⽩⾊沉淀⽣成．过滤，所得滤液为⽆⾊．Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择⼀种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进⾏实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，⼩华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．（2）实验Ⅱ所得⽆⾊滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2；（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是氯化钡溶液，可观察到的现象为产⽣⽩⾊沉淀，溶液仍呈现红⾊．【解答】解：（1）只有碱性溶液才能使酚酞变红，根据题给条件可以知道在混合溶液中不含有盐酸，在滴加氢氧化钙得到⽩⾊沉淀，可知溶液中存在着碳酸钠溶液，（2）向红⾊溶液中加⼊稀硝酸直致红⾊消失后加⼊硝酸银产⽣了⽩⾊沉淀，可以知道在溶液中还含有氯化钠溶液，充分反应后的溶液中的溶质应该含有硝酸钠，同时由于实验I中的过量的氢氧化钙要和加⼊的过量的稀硝酸反应⽽⽣成硝酸钙，所以实验Ⅱ所得⽆⾊滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO3、NaNO3和Ca （NO3）2；（3）根据（1）和（2）的解答可以知道，氢氧化钠是可能存在的物质，要验证氢氧化钠的存在只要排除实验过程中加⼊氢氧根离⼦的⼲扰即可，所以可以⽤氯化钡来代替氢氧化钙，充分反应后，若溶液仍然呈红⾊则说明含有氢氧化钠．故答案为：（1）Na2CO3；HCl；（2）HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2；（3）氯化钡；产⽣⽩⾊沉淀，溶液仍呈现红⾊．3-13．（7分）有⼀包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的⼀种或⼏种组成．为了探究该固体的组成，某化学⼩组设计并开展以下实验：已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝⾊．⽆⽓泡产⽣．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有⽩⾊沉淀⽣成．请回答下列问题：（1）原固体中⼀定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠．（2）原固体中⼀定不含有的物质是碳酸氢钠，证据是向固体中加过量稀盐酸，⽆⽓泡产⽣．（3）步骤II中产⽣⽩⾊沉淀的化学⽅程式是Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓．（4）步骤Ⅲ所得蓝⾊滤液中⼀定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜．【解答】解：（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝⾊，说明固体中⼀定有硝酸铜；步骤Ⅱ加⼊过量硝酸钡产⽣⽩⾊沉淀，说明固体中⼀定含有硫酸钠；（2）固体加过量稀盐酸⽆⽓泡产⽣，所以固体中⼀定不含有碳酸氢钠；（3）硝酸钡和硫酸钠反应⽣成硝酸钠和硫酸钡沉淀，化学⽅程式是Na2SO4+Ba （NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；（4）根据向固体加过量稀硝酸，固体完全溶解且溶液呈蓝⾊，说明固体中⼀定有硝酸铜，所以蓝⾊滤液中⼀定含有硝酸铜和硝酸；加⼊过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝⾊滤液中⼀定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应⽣成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝⾊滤液中⼀定含有硝酸钠；故答案为：（1）硝酸铜、硫酸钠；（2）碳酸氢钠；向固体中加过量稀盐酸，⽆⽓泡产⽣；（3）Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜．4-12．某⽩⾊粉末固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液⼄中可能含有硝酸钡、氯化钠．为探究他们的成分，某化学⼩组开展了如图所⽰的实验．请回答下列问题：（1）溶液A呈碱性（酸性、中性、碱性），步骤II分离混合物的⽅法是过滤．（2）固体甲中⼀定含有的物质是硫酸钠、氢氧化钠，滤液C中除了指⽰剂外还含有的溶质是氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠．（3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质⼀定存在的理由是溶液⼄中也可能含有氯化钠，要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是另取少量固体甲，加过量⽔溶解，加⼊过量硝酸钡和稀硝酸，过滤，往滤液中加⼊硝酸银溶液．【解答】解：（1）根据酚酞试液变红⾊，可以判断溶液显碱性，过滤可以把溶液和沉淀分离．故填：碱性；过滤．（2）溶液A呈碱性，说明氢氧化钠、碳酸钠⾄少含有⼀种，加⼊⼄溶液时有沉淀⽣成，说明⼄中含有硝酸钡，如果甲中含有碳酸钠时，碳酸钠和硝酸钡反应⽣成的碳酸钡能够溶于稀硝酸中，因为沉淀不溶解，说明甲中不含有碳酸钠，则⼀定含有氢氧化钠和硫酸钠，因为沉淀是硫酸钠和硝酸钡反应⽣成的硫酸钡；向滤液C中加⼊稀硝酸和硝酸银溶液时，⽣成的沉淀是氯化银，说明滤液C中含有氯化钠；滤液C中除了指⽰剂外还含有的溶质是：没有反应的氢氧化钠，过量的硝酸钡，反应⽣成的硝酸钠，还有氯化钠．故填：硫酸钠、氢氧化钠；氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠．（3）根据步骤IV不能确定固体甲中是否含有氯化钠，因为溶液⼄中也可能含有氯化钠．故填：溶液⼄中也可能含有氯化钠．要证明甲中氯化钠的存在，需要补充的实验操作是：另取少量固体甲，加过量⽔溶解，加⼊过量硝酸钡和稀硝酸，过滤，往滤液中加⼊硝酸银溶液，如果有⽩⾊沉淀⽣成，说明有氯化钠．故填：另取少量固体甲，加过量⽔溶解，加⼊过量硝酸钡和稀硝酸，过滤，往滤液中加⼊硝酸银溶液．5-11．（7分）某化学兴趣⼩组的同学在⽼师的指导下，开展如下探究活动．探究⼀：A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的⼀种，它们之间的转化关系如图⼀所⽰．（“→”表⽰物质之间的转化关系，“﹣”表⽰物质之间可以发⽣化学反应）OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Mg2+不溶溶溶微（1）四种物质中，属于盐类的物质是Na2SO4、Na2CO3（填化学式，下同）．（2）物质D是NaOH．探究⼆：设计⼀个优化的实验⽅案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图⼆所⽰．（3）药品溶液的pH⼤于7（填“⼤于”、“等于”或“⼩于”），试剂甲是BaCl2溶液．（4）第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是有⽓泡产⽣，上层清液由红⾊变成⽆⾊．（5）证明药品中含有氢氧化钠的证据是第Ⅱ步加⼊过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红⾊；第Ⅳ步所得滤液中除指⽰剂外，还含有的溶质是NaCl、BaCl2、HCl．【解答】解：（1）盐是由⾦属离⼦和酸根离⼦形成的化合物，碳酸钠是由碳酸根离⼦、钠离⼦形成，硫酸钠是由硫酸根离⼦和钠离⼦形成，氢氧化钙是由钙离⼦和氢氧根离⼦形成，氢氧化钠是由钠离⼦和氢氧根离⼦形成，所以四种物质中，属于盐类的物质是：Na2SO4、Na2CO3；（2）A、B、C、D四种物质都溶于⽔，碳酸钠会与氢氧化钙反应，氢氧化钠会转化成碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钙会与碳酸钠反应，氢氧化钙会转化成氢氧化钠，通过分析转化图可以看出D、A，D、C可以相互转化，所以D是氢氧化钠，A、C 是碳酸钠或硫酸钠中的⼀种，A会转化成C，所以A是碳酸钠，C是硫酸钠，B就是氢氧化钙，所以物质D是：NaOH；（3）碱性溶液可以使酚酞变红⾊，取样品滴⼊酚酞试液，溶液变红⾊，所以药品溶液的pH⼤于7，加⼊试剂甲后的溶液仍然显红⾊，说明溶液中仍含有碱性物质，含有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸钠会与甲⽣成⽩⾊沉淀，⼜不会引⼊新的杂质离⼦，所以应该加⼊氯化钡溶液，试剂甲是：BaCl2溶液；（4）沉淀部分溶解，⼜不会引⼊新的杂质，所以加⼊的⼄是盐酸，盐酸可以和氢氧化钠发⽣中和反应，盐酸会与碳酸钡反应⽣成氯化钡、⽔和⼆氧化碳，所以第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是：有⽓泡产⽣，上层清液由红⾊变成⽆⾊；（5）碱可以使酚酞变红⾊，证明药品中含有氢氧化钠的证据是：第Ⅱ步加⼊过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红⾊；根据推导可知加⼊的⼄是盐酸，盐酸会与碳酸钡反应，⽽使碳酸钡溶解⽣成氯化钡、⽔和⼆氧化碳，盐酸会与氢氧化钠反应⽣成氯化钠，盐酸是过量的，所以第Ⅳ步所得滤液中除指⽰剂外，还含有的溶质是：NaCl、BaCl2、HCl．故答案为：（1）Na2SO4、Na2CO3；（2）NaOH；（3）⼤于，BaCl2；（4）有⽓泡产⽣，上层清液由红⾊变成⽆⾊；（5）第Ⅱ步加⼊过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红⾊，NaCl、BaCl2、HCl．6-11．（7分）有⼀包⽩⾊固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的⼀种或⼏种．某化学兴趣⼩组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加⽔并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加⼊⽔的质量的变化如图1所⽰；Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变⾊；Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加⼊稀硝酸的质量的变化如图2所⽰．请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有⽓泡冒出，从C到D液体的pH减⼩（填“增⼤”、“减⼩”或“不变”）；（2）原⽩⾊固体中⼀定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；（3）D点时，溶液中⼀定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；（4）为进⼀步探究该⽩⾊固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加⾜量⽔溶解，加⾜量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象．【解答】解：由图1可知，加⼊⽔，有不溶物，说明了上述物质间发⽣反应⽣成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应⽣成沉淀，由此可知，⼀定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加⼊稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中⼀定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变⾊，说明了不含有氢氧化钠．（1）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有⽓泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减⼩；（2）由上述分析可知，原⽩⾊固体中⼀定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；（3）D点时，溶液中⼀定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；（4）由于氯化钾的存在不能确定，为进⼀步探究该⽩⾊固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加⾜量⽔溶解，加⾜量的稀硝酸和硝酸钡，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象，若有⽩⾊沉淀⽣成则证明含有氯化钾，否则则没有．故答案为：（1）固体部分溶解，有⽓泡冒出，减⼩；（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，氯化钾；（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸；（4）⾜量的稀硝酸和硝酸钡溶液，硝酸银．7-11．（6分）⼀包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的⼀种或⼏种．为探究固体的组成，某化学兴趣⼩组进⾏了如图所⽰实验：请回答下列问题：（1）该实验中⽣成⽩⾊沉淀滤渣⼄的化学⽅程式为KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；（2）原固体中⼀定不含有的物质是氢氧化钠（写名称或化学式均可，下同），证据是滤液A中加⼊过量的硝酸铜溶液，⽆明显现象；（3）原固体中⼀定含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁；（4）实验结束后，该兴趣⼩组将滤液C和滤液D都倒⼊废液缸，有⽩⾊沉淀⽣成，上层清液E为蓝⾊，经检验，E中不含氯离⼦，则E中⼀定含有的溶质是KNO3、HNO3，Cu（NO3）2，Mg（NO3）2．【解答】解：氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于⽔，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会⽣成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会⽣成氯化银沉淀．（1）⽣成⽩⾊沉淀滤渣⼄的反应是氯化钾和硝酸银反应⽣成氯化银沉淀和硝酸钾，化学⽅程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；（2）通过推导可知，原固体中⼀定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液A 中加⼊过量的硝酸铜溶液，⽆明显现象；（3）加⼊⼀定量的硝酸银溶液⽣成⽩⾊沉淀⼄，所以混合物中⼀定含有氯化钾，加⼊过量的稀盐酸，⽣成的滤渣丙在空⽓中灼烧，有固体残留，说明有氧化铜和⾦属镁，氧化铜先和盐酸反应⽣成氯化铜，氯化铜和镁反应⽣成⾦属铜，Cu在空⽓中灼烧⽣成氧化铜，所以原固体中⼀定含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁；（4）滤液C中的溶质有Cu（NO3）2，AgNO3和KNO3，滤液D中的溶质有HCl，CuCl2和MgCl2，⽩⾊沉淀为AgCl，E中不含有氯离⼦，说明HCl，CuCl2，MgCl2已经和AgNO3反应完全，分别⽣成HNO3，Mg（NO3）2和Cu（NO3）2，AgNO3是否剩余未知，因此E中⼀定含有的溶质是KNO3、HNO3，Cu（NO3）2，Mg（NO3）2．故答案为：（1）KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；（2）氢氧化钠，滤液A中加⼊过量的硝酸铜溶液，⽆明显现象；（3）氯化钾、氧化铜、镁；（4）KNO3、HNO3，Cu（NO3）2，Mg（NO3）2．8-12．（7分）某校实验室有⼀⽆⾊澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的⼀种或⼏种．实验活动⼀：探究该废液的组成．取⼀定量的⽆⾊废液，进⾏如图所⽰实验．请回答下列问题：（1）原⽆⾊废液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为过滤．（2）⽣成固体甲的化学⽅程式为CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2．（3）原⽆⾊澄清废液中⼀定没有（写名称或化学式均可，下同）硫酸钠和碳酸钠．实验活动⼆：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液．将溶液A和原⽆⾊废液充分混合，⽆明显现象，接下来进⾏如图2所⽰实验（4）混合后废液中⼀定含有的溶质是（指⽰剂除外）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂①是碳酸钠．【解答】解：（1）原⽆⾊废液滴加酚酞试液后溶液呈红⾊，能使⽆⾊酚酞变红的溶液是碱性溶液；操作Ⅰ是将⽣成的固体甲从溶液中分离出来，操作名称是过滤；故填：碱性；过滤；（2）固体甲不溶于硝酸，因此固体甲是硫酸钡，不是氢氧化铜，因此⽣成固体甲的化学⽅程式为CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2．故填：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2．（3）由实验可知，原⽆⾊澄清废液中含有硝酸钡，硫酸根离⼦和碳酸根离⼦遇钡离⼦会⽣成沉淀，所以原溶液中⼀定没有硫酸钠和碳酸钠，故填：硫酸钠和碳酸钠；（4）因为溶液A中有硝酸铜，和原⽆⾊废液充分混合，⽆明显现象，说明原废液在的氢氧化钠已除去，⾥⾯含有硝酸中和氢氧化钠后⽣成的硝酸钠，由上可知混合液中⼀定含有的物质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；混合废液中加⼊氢氧化钠，把其中的铜离⼦除去，再加⼊碳酸钠，碳酸根离⼦与钡离⼦结合⽣成碳酸钡沉淀，从⽽去除铜离⼦和钡离⼦；故填：硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；碳酸钠；。

中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．如图中的物质均为初中化学常见的物质。

其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体。

常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良酸性土壤（如图中部分反应条件已省略）。

回答下列问题：（1）D为_____；G为_____。

（2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为_____，在电解A实验中，_____极产生物质乙。

（3）H和E反应生成C和戊的化学方程式为_____。

（4）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生置换反应来制取硅单质。

此反应的化学方程式为_____。

【答案】氧化钙氨气 3：1 正极 CuO+CO 加热Cu+CO2 SiCl4+2H2高温Si+4HCl【解析】【分析】由图可知，A是水，通电时生成氢气甲和氧气乙，氢气和空气中含量最多的氮气在一定条件下反应生成氨气G，熟石灰F和硫酸铵在加热条件下反应能生成氨气；B是碳酸钙，在高温条件下分解生成二氧化碳C和氧化钙D，氧化钙和水反应生成氢氧化钙F；二氧化碳C 和木炭丁在高温条件下反应生成一氧化碳E，氧气和铜戊在加热条件下反应生成氧化铜H，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳；氢气和四氯化硅在高温条件下发生置换反应生成硅单质和氯化氢气体。

【详解】（1）由分析可知， D为氧化钙，故填氧化钙；G为氨气，故填氨气。

（2）由分析可知，甲为氢气，丙为氮气，氢气和氮气在高温高压、催化剂存在条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2催化剂高温高压2NH3，由化学方程式可知，反应中甲与丙的分子个数比为3：1，故填3：1；由分析可知，乙为氧气，电解水时，正极产生氧气，故填正极。

（3）由分析可知，H为氧化铜，E为一氧化碳，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的的化学方程式写为：CuO+COΔCu+CO2。

中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．已知A﹣F是初中化学中常见的物质。

A常用于建筑业，F为一种无色有刺激性气味的气体。

请回答问题。

（1）写出化学式：A是_____，单质甲是_____；（2）写出C→E的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____反应；（3）化合物乙在农业生产中可促进_____的生长。

【答案】CaCO3 C CaO+H2O＝Ca（OH）2，化合作物茎叶【解析】【分析】已知A﹣F是初中化学中常见的物质。

A常用于建筑业，F为一种无色有刺激性气味的气体，结合图框，则推测A为碳酸钙，C为氧化钙，B为二氧化碳，单质D为碳，E为氢氧化钙，化合物乙为硝酸铵，F为氨气，据此解答。

已知A﹣F是初中化学中常见的物质。

A常用于建筑业，F为一种无色有刺激性气味的气体，结合图框，则推测A为CaCO3，C为CaO，B为CO2，单质D为碳，E为Ca(OH)2，化合物乙为NH4NO3，F为NH3，代入检验，符合题意。

【详解】（1）根据分析，A是CaCO3，单质甲是C；（2）反应C→E，即氧化钙与水反应，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应。

（3）化合物乙为硝酸铵，是一种氮肥，在农业生产中可促进作物茎叶的生长。

故答案为：（1）CaCO3，C，（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2，化合，（3）作物茎叶。

2．某白色固体可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，为了探究该白色固体的成分，某同学完成探究，探究流程如图：(1)该白色固体中一定没有___，可能有___。

(2)反应①的化学方程式为___。

(3)反应②的化学方程式为___。

【答案】CuSO4、Na2SO4 NaCl BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑【解析】【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成能溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。