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中考复习考点必杀300题专练03（中等提升选择40题）1．思维模型的建构既方便问题的解决，又能促进深度学习｡某同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型为:构建封闭体系→改变压强→观察现象→得出结论，其中改变封闭体系内气体压强方法较多，如加热法､冷却法､加水压缩法､用注射器压缩法等｡下列装置气密性不好的是A．导气管放入水中，导管内液面低于烧杯内液面，或者手握试管，导管口有气泡B．关闭弹簧夹，从长颈漏斗加水至浸没下端后再加适量水，长颈漏斗内液面与试管内液面相同C．关闭分液漏斗活塞，向右拉动注射器活塞，松手后注射器活塞又弹回D．长颈漏斗加水至浸没下端，从量气管加水，水准管内液面低于量气管内液面2．X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子X m+、Y n+、Z m-、Q n-的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（）A．a-b=n-m B．b-d=2n C．c-d=m+n D．a-c=03．某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比是3:3:1，可推知，溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数比是( )A．3:2:1 B．1:2:3 C．3:1:5 D．3:1:134．已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为A．12 B．16 C．5 D．105．在化学方程式aCu＋bHNO3=cCu（NO3）2＋dNO↑+eH2O中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是A．e＋2d＝b B．2b＝c C．a＋d＝e D．d＋e=a6．分类是研究物质的常用方法。
如图表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（）A．红磷B．空气C．氯化钾D．氧化汞7．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．测定空气中氧气的含量B．加热高锰酸钾制取氧气C．将水通电分解一段时间D ．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气8．在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N 2、NO 2、NH 3、NO 、N 2O 3、N 2O 4、NaNO 2、NH 4NO 3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ） A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种9．下列有关叙述中正确的个数有（ ） ①两个氮分子：2N 2 ②两个铁离子：2Fe 3+③地壳中含量最多的金属元素：O ④2O Mg ：氧化镁中镁元素的化合价为+2 ⑤铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧⑥粒子结构示意图表示的粒子：S⑦为节约用水，农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 ⑧“CO 32﹣”右上角的“2”：每个碳酸根离子带两个单位负电荷 A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个10．下列关于质量相同的 SO 2 和 SO 3 的叙述正确的是（ ） A ．SO 2 和 SO 3 分子个数比是 5：4 B ．氧原子的个数比为 2：3 C ．硫元素的质量比为 1：1 D ．氧元素的质量比为 4：511．以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标，绘制的图像叫价类图。
一、中考初中化学科学探究题1．某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：NaOH猜想二：NaOH，Ca(OH)2猜想三：NaOH，Na2CO3（设计并实验）写出实验二中产生气泡的化学方程式：（拓展延伸）①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是。
②实验室保存电石应注意。
【答案】【设计并实验】无白色沉淀生成三 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【拓展延伸】①有气泡产生，生成蓝色沉淀②密封保存【解析】试题分析：【设计并实验】实验一：根据反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液，若无白色沉淀生成，则猜想二不成立实验二：另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中存在Na2CO3，故猜想三成立；产生气泡的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【拓展延伸】①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，先后发生反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Ca(OH)2+Cu(NO3)2= Ca(NO3)2+ Cu(OH)2↓，故产生的现象是有气泡产生，生成蓝色沉淀②根据上面的探究过程，可知电石能与水反应，故实验室保存电石应注意密封保存考点：Ca(OH)2、Na2CO3的化学性质，反应后溶液中溶质成分的判断2．某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，过程如下：实验操作 实验现象①铝片表面附着一层红色固体②铝片表面意出大量无色气体，放出大量的热 ③袋杯底部出现红色固体和白色沉淀（1）打磨铝片的目的是__________________。
九年级化学实验探究题专题训练1.小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体）用剩的药品。
他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开可如下探究：【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。
【设计与实验】【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。
【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是。
他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想三是否正确，理由是。
【归纳总结】1．在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止新的干扰物质。
2.在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被。
2.某化学兴趣小组同学在探究盐的化学性质时，进行了如图所示的实验。
小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。
请你一同参与探究并回答有关问题：【提出问题】反应后的滤液中含有哪些溶质？【査阅资料】氯化钠、氯化钡溶液显中性。
【猜想与假设】明明同学猜想：滤液中溶质是NaCl；亮亮同学猜想：滤液中溶质是NaCl 和（填化学式）的混合物；红红同学猜想：滤液中溶质是NaCl 和Na2CO3 的混合物。
【表达与交流】你认为明明猜想的理由是。
【活动与探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加2﹣3 滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象。
则猜想不成立。
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加硫酸钠溶液，若有现象证明亮亮猜想成立。
【问题讨论】（1）明明同学认为要证明亮亮猜想成立也可以改用碳酸钠溶液。
你认为明明同学（填“能”或“不能”）达到实验目的。
（2）红红同学认为要证明亮亮成立也可以改用硝酸银溶液。
你认为红红同学（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是。
【归纳与总结】在分析溶液中溶质成分，在选择化学试剂时需要考虑的是。
（答出一点即可）3.小红同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，他对该溶液是否变质及变质程度产生了兴趣，于是他和同学一起对其进行探究。
一、中考初中化学科学探究题1．实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示：这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。
化学兴趣小组开展探究：（提出问题）这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？（猜想与假设）该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
（初步分析）（1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是______溶液。
（2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是__________________。
（设计实验）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验：实验操作实验现象①取少重该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸产生白色沉淀产生大量气泡，沉淀全部溶解（实验结论）（3）该瓶无色溶液的溶质是_____（填化学式），生成白色沉淀的化学反应方程式是__________。
（实验反思）（4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。
丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：实验操作实验现象___________________________________________________________________（5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。
她采用______测量溶液的pH值______7（填＞、=、＜），则结论与以上同学一致。
【答案】氯化钠碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1 碳酸钠Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液） pH试纸＞【解析】【分析】【详解】（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液；（2）此标签中钠元素右下角的数字为2，而碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，硝酸钠的化学式为NaNO3，碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1，故不会是碳酸氢钠和硝酸钠；（3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会出现溶解的情况，故不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡湖反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液；反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（4）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶液中加入盐酸，观察是否产生气泡，故填：实验操作实验现象取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）（5）用pH试纸可以测量溶液的pH值，根据pH＞7为碱性。
一、中考初中化学科学探究题1．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。
兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
（提出问题）澄清石灰水为什么没有变浑浊？（查阅资料）(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。
(2)AgCl不溶于稀硝酸。
（提出猜想）Ⅰ.石灰水已完全变质Ⅱ.___________ Ⅲ.CO2中混有HCl（实验方案）兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。
制备CO2的化学方程式为___________。
（实验结论）制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
（交流讨论）若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和___________。
（拓展思考）回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。
你认为该实验成功的原因是___________(写一点)。
【答案】CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 氯化镁没有产生白色沉淀硝酸银产生白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3浓硫酸二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分【解析】【详解】[提出猜想]根据题意，石灰水没有变浑浊，可能由于石灰水已完全变质、CO2中混有HCl、也有可能是由于CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2而导致没有变浑浊。
故填：CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2[实验方案]兴趣组用原药品继续制取CO2，并进行探究。
制备CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(1)取少量澄清石灰水于试管中，加入氯化镁溶液。
中考复习考点必杀300题专练07（实验精选20题）1．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①_____________；（2）若选择氯酸钾与二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的O 2，则应选择的装置组合是__________ （填字母），二氧化锰在反应前后的质量和_______________________都没有改变，该反应方程程为：___________；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤: ①蒸发结晶 ②过滤 ③洗涤、烘干 ④溶解，正确的操作顺序是_______________________________填序号)；（3）若用F 装置充满水来收集氧气：氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入；（4）实验室用____________填名称） 来制取氢气，选用的发生装置是________________，反应方程式为：___________________（5）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO 2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是_______(填编号)。
（6）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。
制取甲烷的发生装置应选择____________，若要收集干燥的甲烷气体应选择装置___________。
【答案】（1）分液漏斗（2）AE 化学性质 322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑ ④②①（3）b（4）锌粒和稀硫酸 B 2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑（5）G（6）A D【详解】（1）据图可知仪器①的名称是分液漏斗；（2）氯酸钾与二氧化锰是固体，需要加热，发生装置可以选用装置A ；不易溶于水，可以用排水法收集较纯净的氧气；二氧化锰做催化剂，二氧化锰在反应前后的质量和化学性质都没有改变；该反应方程程为：322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，需要经过溶解、过滤，蒸发结晶，故正确的操作顺序是④②①；（3）氧气密度比水小，若用F 装置充满水来收集氧气：氧气应从b 端通入；（4）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式：2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑；该反应属于固液常温型，选择装置B 来制取；（5）二氧化硫气体能与氢氧化钠溶液反应，故可用装置G 进行吸收；（6）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，发生装置应选A ，要收集干燥的甲烷气体，因甲烷是密度小于空气，应用向下排空气法收集，所以选D 。
中考复习考点必杀300题专练04（分析推理选择25题）1．CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．①可通过物质的还原性实现B．②可通过物质的可燃性实现C．③可通过与澄清石灰水反应实现D．④可通过分解反应实现【答案】B【详解】A、①是由一氧化碳转化为二氧化碳，碳的化合价升高了，碳元素被氧化，说明一氧化碳具有还原性，因此可通过物质的还原性实现，故选项说法正确。
B、②是二氧化碳转化为一氧化碳，可以通过碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，二氧化碳不能燃烧，因此不能通过物质的可燃性实现；故选项说法错误。
C、③是二氧化碳转化为碳酸钙，将二氧化碳通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙和水；故选项说法正确。
D、④是碳酸钙转化为二氧化碳，可通过高温煅烧碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙来实现；故选项说法正确。
故选：B。
2．甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲＋丙高温乙；②乙＋O2点燃丙；③常温下丁能分解生成丙。
则甲、乙、丙、丁分别是（）A．C、CO、CO2、CaCO3B．C、CO、CO2、H2CO3C．C、CO2、CO、CaCO3D．C、CO2、CO、H2CO3【答案】B【详解】根据初中化学知识我们知道C在点燃的条件下可生成CO或CO2，C与CO2在高温的条件下可生成CO，结合题意①甲＋丙高温乙；②乙＋O2点燃丙，可知甲为C，乙为CO，丙为CO2，因为丁为常温下含碳易分解的物质且能生成丙二氧化碳，则丁为碳酸，综上可得甲为C，乙为CO，丙为CO2，丁为H2CO3。
故选B。
3．已知在同温同压下，气体的体积比等于其分子数之比。
室温下，将可能含有CO2、N2、O2的混合气体，先通过炙热的焦炭，反应后恢复至室温气体体积增大；接着通过足量灼热的氧化铜，反应后恢复至室温气体体积无变化，但有红色物质生成；再通入足量氢氧化钠溶液， 最后收集到的剩余气体，可使燃着的木条熄灭。
关于该混合气体的成分判断，下列说法中正确的是（ ） A ．一定含有O 2和CO 2，可能含有N 2B ．一定含有N 2和CO 2，可能含有O 2C ．一定含有O 2，且至少含有CO 2和N 2中的一种D ．一定含有N 2，且至少含有CO 2和O 2中的一种【答案】D【详解】室温下，将可能含有CO 2、N 2、O 2的混合气体，先通过炙热的焦炭，二氧化碳能与碳反应：2C+CO 2CO 高温，反应后气体体积增大，碳不完全燃烧： 22C+O 2CO 点燃，反应后气体体积增大，反应后恢复至室温气体体积增大，可能是二氧化碳与碳反应生成了一氧化碳，也可能是碳不完全燃烧生成了一氧化碳；接着通过足量灼热的氧化铜：2ΔCO+CuO Cu+CO ，反应后恢复至室温气体体积无变化，但有红色物质生成，进一步说明前面反应生成了一氧化碳，说明气体中含有二氧化碳或氧气；再通入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠能将二氧化碳完全吸收， 最后收集到的剩余气体，可使燃着的木条熄灭，说明含氮气，因为氮气不燃烧，也不支持燃烧，故该气体中一定含氮气，至少含二氧化碳和氧气中的一种。
一、中考初中化学科学探究题1．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：（资料）氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。
（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用_____。
（2）B中没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有_____（填数字序号）①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。
③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。
（3）C中发生反应的化学方程式是_____。
该实验证明碱能与某些盐反应。
（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色。
（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）（作出猜想）经过讨论，大家作出两种合理的猜想：①NaCl；②______（实验验证）将猜想②补充完整并设计实验加以验证。
实验操作实验现象结论取少量上层清液于试管中，滴加____溶_________猜想②正确液老师提醒同学们，实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存，原因是_____（用化学方程式表示）【答案】pH试纸①②③ 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl NaCl和MgCl2氢氧化钠出现白色沉淀 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O【解析】【分析】氢氧化钠溶液显碱性，内能是无色酚酞试液变红，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】（1）A 中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用pH 试纸。
（2）B 中没有明显的现象，加入下列物质：①加入Na 2CO 3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生；②加入CuSO 4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生；③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生；故选①②③ 。
实验探究题类型1物质组成或成分的探究例1有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。
某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验一：探究固体的组成(1)向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是________。
(2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式为____________________________。
(3)原固体中一定不含有的物质是________。
实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠得出结论：原固体中一定含NaCl。
(4)试剂X是________溶液。
(5)滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是________________。
1．(2020锦州中考)有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种或几种。
为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验(微溶性物质按可溶处理)。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。
由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
【讨论交流】有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是(用化学方程式表示)。
实验二：为进一步确定白色粉末的成分，继续进行实验。
【实验结论】综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有种情况。
【反思评价】(1)步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是。
(2)下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是 (填序号)。
①石蕊溶液②氧化铜③二氧化碳④硫酸镁溶液⑤稀盐酸类型2物质性质的探究例2(2020安顺中考)某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
【查阅资料】CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3探究一：探究氢氧化钙的性质20 ℃时，在盛有5 g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40 mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。
(1)向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是____________________，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为________________________。
中考复习考点必杀300题专练09（经典实验探究20题）1．某化学小组对K2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应后所得滤液中的溶质成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究。
（1）提出问题：滤液中溶质的成分是什么？（2）猜想与假设：猜想一：KOH猜想二：KOH和Ca（OH）2猜想三：______猜想四：KOH、Ca（OH）2和K2CO3（3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想______是错误的，理由是______。
（4）实验探究：（5）交流与反思：同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验二的结论不一定正确，理由是______。
经过讨论，同学们又进行了第三次实验：另取适量滤液于试管中，滴入______溶液（填化学式），观察到有白色沉淀生成，由此得出猜想三正确。
（6）拓展延伸：实验结束后欲使滤液中的溶质只含KOH，则可以加入适量的______溶液（填化学式）。
【答案】（2）KOH和K2CO3（3）四氢氧化钙和碳酸钾不能共存（4）二无明显现象（5）如果几滴稀盐酸不足以和氢氧化钾反应，即使滤液中还原碳酸钾，也不产生气泡CaCl2（6）Ca（OH）2【详解】（2）猜想一：恰好完全反应时的是KOH猜想二：氢氧化钙过量时是KOH和Ca(OH)2猜想三：碳酸钾过量时是KOH和K2CO3猜想四：KOH、Ca(OH)2和K2CO3（3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想四是错误的，理由是氢氧化钙和碳酸钾不能共存。
（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，取适量滤液于试管中，通入足量二氧化碳，无明显现象，则猜想二错误；氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，反应无明显现象，若猜想一正确，取适量滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象，因此：（5）老师认为实验二的结论不一定正确，理由是如果几滴稀盐酸不足以和氢氧化钾反应，即使滤液中还有碳酸钾，也不产生气泡。
经过讨论，同学们又进行了第三次实验：另取适量滤液于试管中，滴入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，是因为碳酸钾和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾，由此得出猜想三正确。
（6）实验结束后欲使滤液中的溶质只含KOH，则可以加入适量的氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾溶液。
2．某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体．他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究。
（提出问题）这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？（1）（猜想假设）猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；猜想三：________，________。
（实验探究）为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有________。
（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确．丙同学认为他的结论不严密，理由是_____________。
（3）为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报告：（4）（拓展迁移）该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质，请你写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式____________。
（5）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足量水溶解，加入适量的________（答案合理即可）溶液后，再过滤、蒸发结晶即可。
【答案】（1）部分变质既有NaOH又有Na2CO3NaOH（2）乙同学的实验只能说明固体中含有碳酸钠，但不能说明不含氢氧化钠（3）CaCl2碳酸钠溶液变红色（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（5）Ca（OH）2【详解】[猜想假设]这包氢氧化钠固体是否变质？猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；猜想三：部分变质，既有NaOH又有Na2CO3；[实验探究]（1）由于氢氧化钠溶于水放热，取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有氢氧化钠；（2）取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，只能说明固体中含有碳酸钠，但不能说明是否含氢氧化钠；（3）由于碳酸钠溶液也显碱性，所以验证氢氧根之前要先将碳酸根除去；可以用加入过量的氯化钙除去；然后滴入酚酞溶液验证氢氧根离子，如果溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，否则没有；[拓展迁移]（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙与盐酸反应产生气泡，变质的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（5）可将固体加足量水溶解，加入适量氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，过滤除去碳酸钙沉淀后，对所得溶液进行蒸发，即可从氢氧化钠溶液中分离得到固体氢氧化钠。
3．草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，在170℃以上易分解，某校化学兴趣小组为确定草酸分解产物，做如下探究。
（提出问题）草酸的分解产物是什么？（猜想与假设）猜想①CO、CO2猜想②CO、H2O猜想③CO2、H2O、H2猜想④CO、CO2、H2O经小组同学分析得出上述猜想_______一定是错误的。
其理由是_______。
（查阅资料）①无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
②氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠(化学式为NaOH)易溶于水。
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成溶于水的碳酸钠。
③浓硫酸能吸收水蒸气。
（实验探究）该小组同学设计了如图的实验过程(部份固定装置已略去)。
实验步骤实验现象实验结论将分解产物从左至右依次通过各装置A中无水硫酸铜变蓝B中澄清石灰水变浑浊猜想②错误F中无水硫酸铜_______G中澄清石灰水_______猜想④正确问题解答(1)装置C的作用_______(2)写出装置E中发生反应的化学方程式_______（交流反思）为防止污染环境，该实验应增加_______装置。
(填一种即可)【答案】（猜想与假设）①在反应物中有氢元素，生成物中也一定有氢元素（实验探究）无明显现象（或不变蓝）变浑浊除去原混合气体中的二氧化碳Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2（交流反思）尾气处理装置【详解】[猜想与假设]据质量守恒定律可知，在反应物中有氢元素，生成物中也一定有氢元素，所以猜想①一定错误；[实验探究]因为猜想④正确，草酸的分解产物中没有氢气，和氧化铁反应的产物中没有水，所以F中无水硫酸铜无变化；草酸的分解产物中有一氧化碳，E中会生成二氧化碳，G中澄清石灰水变浑浊；问题解答：（1）装置C的作用是除去原混合气体中的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验；（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2；[交流反思]为防止污染环境，该实验应增加尾气处理装置，将尾气点燃或收集，防止污染空气4．化学小组将久置的镁条(表面有黑色物质)打磨光亮后，放入装有水的烧杯中。
观察到镁条表面有气泡冒出，同时其表面变暗，一会儿，产生气泡的速率明显变慢。
（资料摘要）镁与水能够反应生成难溶的Mg(OH)2和H2.(1)判断镁与水发生了化学反应的实验现象是_______(写一点)。
(2)写出镁与水反应的化学方程式：_______。
化学小组又进行以下探究活动。
（活动一）验证镁与水反应速率变慢的原因(3)设计实验证明镁与水反应速率变慢的原因是Mg(OH)2覆盖在镁条表面造成的。
实验方案：取出上述实验烧杯中的镁条，_______，观察现象。
（活动二）探究久置的镁条表面形成黑色物质的原因[猜想]黑色物质可能是Mg与O2、H2O和CO2中的一种或几种物质作用形成。
[实验1]按下图所示装置和试剂进行实验，一段时间后观察现象。
现象：I 中镁条表面无明显变黑；II 中镁条表面出现黑色物质。
(4)据上述现象，可得出镁条表面变黑与_______有关。
[实验2]如下图所示装置，用不同试剂进一步实验，一段时间后的现象如下表所示。
III IV V 试剂O 2、H 2O 和CO 2 XH 2O 和O 2镁条表面实验现象 出现黑色物质 无明显变黑 无明显变黑(5)实验IV 中，所用的试剂X 是_______。
(6)据实验1和实验2，镁条表面生成黑色物质的原因是_______。
【答案】(1)镁表面有气泡生成 (2) 222Mg+2H O=Mg(OH)+H ↓↑ (3)用砂纸打磨光亮后，放入烧杯中 (4)水 (5) CO 2和H 2O (6)Mg 与O 2、H 2O 、CO 2共同作用形成 【详解】（1）镁条表面有气泡冒出，同时其表面变暗，（2）镁与水能够反应生成难溶的Mg(OH)2和H 2.，该反应的化学方程式222Mg+2H O=Mg(OH)+H ↓↑；（3）镁与水反应速率变慢的原因是Mg(OH)2覆盖在镁条表面造成的，可以通过用砂纸打磨出去镁表面的氢氧化镁，重新放入烧杯中，观察反应是否变快，所以实验方案：取出上述实验烧杯中的镁条，用砂纸打磨光亮后，放入烧杯中，观察现象；（4）I 中镁条表面无明显变黑；II 中镁条表面出现黑色物质，I 和II 中变量是有无水，据上述现象，可得出镁条表面变黑与水有关；(5)实验I 和II 已经证明镁条表面变黑与水有关，空气中有二氧化碳和氧气，是否还与二氧化碳和氧气有关，实验III 镁表面变黑，实验IV 和V 镁表面没有变黑，同时水是这个实验的常量，所以实验IV 中试剂X 是指二氧化碳和水；(6)据实验1和实验2，镁条表面生成黑色物质的原因是Mg 与O 2、H 2O 、CO 2共同作用形成。
5．某中学化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶标签部分被腐蚀的无色溶液(如图)，实验室现有稀盐酸、碳酸钠溶液、酚酞溶液、氯化铜溶液，同学们利用现有溶液对上述标签受损的溶液的成分进行探究。
（提出猜想）标签上有字母C ，所以可能是钙(Ca)或铜(Cu)的盐或碱。
小芳同学提出不可能是铜的盐或碱，理由是___________；因此，该溶液是钙的盐或碱溶液。
（进行实验）取少量待测溶液，分别加入三支试管中进行如下实验，请完成填空。
试管实验步骤实验现象实验结论a①滴加两滴酚酞溶液②继续滴加稀盐酸 ①溶液变红②无气泡产生，溶液由红色变为无色该待测溶液是___________(填化学式)b 加入氯化铜溶液 产生___________色沉淀 c加入碳酸钠溶液___________（反思与提高）(1)试管c 中发生反应的化学方程式是___________。
(2)反应结束后，试管a 中剩余溶液除了含有酚酞，还含有的溶质是___________(写出所有可能的组合，填化学式)。
【答案】（提出猜想）该溶液是无色溶液（进行实验） ()2Ca OH 蓝 产生白色沉淀（反思与提高）()2332Ca OH +Na CO =CaCO +2NaOH ↓ 2CaCl 或2CaCl 、HCl 【详解】[提出猜想]根据题中的信息，溶液为无色，而铜的盐溶液为蓝色，铜的碱为难溶物，不能形成溶液，故该溶液不可能是铜的盐或碱；[进行实验]根据分析可知该待测溶液是()2Ca OH ；氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，现象为：生成蓝色沉淀；在试管c 中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象为：生成白色沉淀；[反思与提高]（1）试管c 中，氢氧化钙和碳酸钠反应，化学方程式为：()2332Ca OH +Na CO =CaCO +2NaOH ↓；（2）试管a 中发生氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，滴加的酚酞溶液最后变为无色，说明溶液可能呈中性或酸性，故试管a 中剩余溶液除了含有酚酞，还含有的溶质是2CaCl 或2CaCl 、HCl 。
