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人教版化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素—氯精品课件PPT

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人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)

人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)

Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.

人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共20张PPT)

人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共20张PPT)
2P+3Cl2 点燃 2PCl3 2P+5Cl2 点燃 2PCl5
小结：氯气的化学性质 具有强氧化性：容易得到电子，做氧化剂
金属
非金属 （氢气）
易与有还原性的 物质发生氧化还
原反应
结论：H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸)
（2）H2与Cl2混合后光照（视频）
2、Cl2与氢气反应 实验4-3 Cl2与氢气反应的实验， （1）H2在Cl2中燃烧
现象：H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,
结论：产H2生+白C雾l2。点==燃 2HCl (工业制盐酸)
（2）H2与Cl2混合后光照
生成金属的高价态化合物
三.氯气的化学性质
1、与金属反应
（3）氯气与铜反应（视频） 现象： 结论：
三.氯气的化学性质
1、与金属反应
固体小颗粒
（3）氯气与铜反应
现象：产生棕黄色烟，溶于水溶液呈蓝绿色

结论：Cl2 + Cu
点燃
=== CuCl2
三、 化学性质
• 小结
①氯气具有很强的氧化性，属于氧 化剂，而金属属于还原剂。
富集在海水中的元素 ——氯
海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。
若将海水中的盐结晶后平铺于陆 地上，可使陆地平均升高 150米
氯原子结构
氯原子 得到一个电子 氯离子
+17 2 8 7
得 e－ +17 2 8 8
Cl
易得电子
Cl－
结构决定性质
思考与交流
试比较氯原子、氯分子、氯离子的 活泼性。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时22分21.11.915:22November 9, 2021

人教版化学必修一富集在海水中的中的元素氯PPT(41页)

人教版化学必修一富集在海水中的中的元素氯PPT(41页)

结论：起漂白作用的是HClO
思考
往蓝色石蕊试纸中滴加氯水，会有什么现象？
先变红，后褪色 原因？ 注意：往紫色石蕊中滴加氯水，紫色石 蕊先变红，后褪色。
最初，我们用Cl2作漂白剂，但Cl2的溶 解度不大，且生成的HClO不稳定，难 以保存，使用也不方便，经过多年的 研究，研制出了漂白液和漂白粉。
一起来看看漂白液和漂白粉是怎么制备的？
Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO
思考：新制氯水的主要成分有哪些？含 有什么微粒？
新制氯水中所含有的微粒： 分子：Cl2、H2O、 HClO、 离子：H+、Cl-
思考：如何设计实验检验Cl2与水确 实发生反应？并证明产物有哪些？
H+——酸碱指示剂 Cl-——硝酸银、硝酸
★ 次氯酸（HClO）的性质 ？如何验证？
提出问题：氯水具有漂白性，到底是什么物 质在起漂白作用？ 分析：新制氯水中所含有的微粒：
Cl2、H2O、 HClO 、H+、Cl质疑：Cl2、 HClO 都具有强氧化性，到底是 谁在起漂白作用？ 实验探究：P84页 4-4 4-5
探究步骤
观察现象
探究 结论
分别将有色纸条 放入新制氯水 氯气与水 放入盛有新制氯 中的有色纸条 反应生成 水的广口瓶、盛 褪色，放入盛 了能让有 满干燥氯气的集 干燥氯气的集 色纸条褪 气瓶中，盖上玻 气瓶中的有色 色的物质 璃片，观察现象。 纸条不褪色。
① 弱酸性 酸性：HClO ＜ H2CO3
② 不稳定性
光照
光照易分解 2HClO
2HCl + O2↑
思考与讨论：新制氯水与久置的氯水相比成 分相同吗？
★ 久置氯水相当于稀盐酸。 含有的粒子有哪些？还有漂白性吗？

人教版化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素—氯最新课件

人教版化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素—氯最新课件
次氯酸钠
一、活泼的黄绿色气体——氯气
2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O 有效成分 漂白液
2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
石灰乳
漂白粉、漂粉精
Cl2+碱 == 氯化物+次氯酸盐+H2O
一、活泼的黄绿色气体——氯气
漂白原理： (强酸制弱酸）
日常：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 工业：Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作 用都是因为反应生成的HClO
课课堂堂练练习习
1、用自来水养鱼之前，应先将盛有自来 水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目
的是（ A ）
A.除去水中的HClO B.紫外线杀菌消毒
C.增加水中含氧量 D.提高水温
一、活泼的黄绿色气体——氯气
5、用途
二、氯离子的检验
（1）
点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl
白烟
与 金
2Fe + 3Cl2 =点=燃= 2FeCl3 棕红色烟 属
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2 棕黄色烟
多数金属在一定条件下与Cl2生成相应的金 属氯化物(盐)，Cl2作氧化剂，有强氧化性。
注意事项
1、区分烟和雾： 烟－固体小颗粒分散在空气中 雾－小液滴分散在空气中
§4.2 富集在海水中的元素—氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1、Cl的结构及存在
Cl +17 2 8 7
易得到1e-形成Cl-，典型的非金属性 Cl在自然界中以化合态存在，主要 以NaCl的形式存在

人教版化学必修一富集在海水中的元素—氯课件ppt

人教版化学必修一富集在海水中的元素—氯课件ppt

红热的 铜丝可 以在氯 气里燃 烧生成 氯化铜。
点燃
Cu + Cl2
CuCl2
③红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产 生棕黄色的烟。溶于水后溶液呈黄色。
还原剂：Fe 氧化剂：Cl2
在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所 以可用钢瓶盛装和运输液氯。
小结 2Na+Cl2 点燃 2NaCl Cu+Cl2 点燃 CuCl2 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
一种方法：用 Na2CO3 或 NaHCO3 （实验证明） 另一种方法：用酸碱指示剂 检验H+用的是紫色石蕊试液
请用实验证明
氯水
检验H+离子的实验设计：
将氯水加入紫色石蕊试液中，如紫 色石蕊试液变红，则说明氯水中含有H+ 离子。
实验现象中含有H+，后褪色
说明在氯水中存在着具有漂白性 的物质。
氯水
思考：
想一想
该漂白性物质是Cl2本身，还 是Cl2与H2O反应的生成的新 物质？请设计合理的实验方案检验之。
氯水
漂白性实验设计：
1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸条。
2.在干燥的氯气瓶中放入一湿润的有色纸条。
实验现象：
干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色。
第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯
氯元素是最重要的成盐元素， 主要以NaCl的形式存在于海水中。
以NaCl为主要成分的食盐，至今仍 是人类惟一必须的食用盐。
长芦盐场是我国海盐产量最大的盐 场，主要分布于河北省和天津市的渤海 沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产 盐119万吨。
★ 易得电子 → 具有强氧化性 → 氯单质是强氧化剂 ★ 常见化合价：-1，+1，+3，+5，+7

人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共28张PPT)

人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共28张PPT)

现象
结论 H+
Cl2 Cl-
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
①禽流感消毒： 可用５％漂白粉溶液喷洒于动物圈舍、笼架、饲
槽及车辆等进行消毒。 ②非典型肺炎污染对象的消毒方法： 物品、家具可用漂白粉配成溶液进行浸泡、喷洒
或擦洗。 ③洪涝灾害饮水问题： 可用漂白粉或漂粉精对水进行消毒。
问题
①工业上如何制取漂白粉，
2Cl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②漂白粉的有效成分是什么；？
氯水：Cl2、 Cl－ 、H＋、 HClO Cl2：具有氧化性
、H2O
与还原性的物质反应
Cl－：与AgNO3反应 H＋：具有酸的通性
与酸碱指示剂、金属、碱、盐等反应。
HClO：具有强氧化性，可以漂白有色物质
具有弱酸性
不稳定性
★关于次氯酸（HClO）的性质
1.一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 2.强氧化性（杀菌、漂白、消毒） 3.不稳定易分解
B 饱和NaCl溶液 D FeCl2溶液
课题
1、用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢
氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色
突然消失。对产生该实验现象的原因的推测可能：
①（
）
②（
）
请设计一个实验，由实验现象，对你的推测的对

最新人教版高一化学必修一课件 4.2 富集在海水中的元素-氯 (共26张PPT)

最新人教版高一化学必修一课件 4.2 富集在海水中的元素-氯 (共26张PPT)

二、氯气的化学性质
4、 Cl2与水的反应： 探究1：氯气与水反应吗？ 探究2：氯水中含有哪些微粒？ ①提出假设：氯水中可能含有分子_C_l2_、_H_2_O_、；HClO 离子_H_+、__C_l-_、_C_l_O_-
Cl-的检验
稀盐酸 NaCl溶 液 Na2CO3 溶液 自来水
蒸馏水
实验现象
加入
对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 是否所有燃烧都要有氧气参加？
燃烧不一定要有O2参加，任何发光发热的 剧烈化学反应都称之为燃烧。燃烧都是氧 化还原反应。
二、氯气的化学性质
2、 Cl2与非金属的反应： 【讨论3】“点燃”和“燃烧”有何区别？ 点燃是一种反应条件（加热亦同）。燃烧 是一种剧烈的化学反应现象，特点是有发光 发热的现象。不要将两者混为一谈。
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
铜在氯气中燃烧的反应现象

产生棕黄色烟
二、氯气的化学性质
1、 Cl2与金属的反应： 【思考】为什么液氯可以保存在钢瓶中？
干燥的氯气在常温下不与铁反应，所以可 用钢瓶储存氯气。
【小结】氯气的化学性质非常__活_泼____， 具有很强的__氧__化_____性，在一定的条件 下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等
纯净的H2在Cl2中燃烧，瞬间只有导管口处 的少量氢分子与氯分子化合，产生的少量 热能及时散发出去，故可安静燃烧。而光 照条件下混合气中大量的氯分子和氢分子 迅速化合，短时间内产生大量的热，无法 及时散去，使气体体积急剧膨胀，产生爆 炸。因而工业上用H 和Cl 合成盐酸应选择
二、氯气的化学性质
2、 Cl2与非金属的反应： 【讨论2】通过H2在Cl2中燃烧的实验，你

人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共25张PPT)

人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共25张PPT)

氯气的化学性质 （氧化剂，强氧化性）
（1）氯气与金属反应
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生 成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它
和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，
如：CuCl2、FeCl3
（2）氯气与某些非金属反应
• 5、用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一
段时间,主要目的是 (
)
• A.起杀菌作用 • C.提高水温
B.使水中的HClO分解 D.增加水中O2的含量
巩固练习
氯气 液氯 新制氯水 久置氯水
物质类别
状态
组成微粒
漂白性
巩固练习
氯气 液氯 新制氯水
久置氯水
物质类别 纯净物 纯净物 混合物
课堂小结
•
作氧化剂 1.金属
• Cl2 •
2.非金属 3.还原性化合物
• 作氧化剂和还原剂 4.水
•
5.碱
课堂小结
一.氯气与水的反应 Cl2 +H2O= HCl+HClO
二.氯气与碱的反应 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O
氯气与水的反应（氯气的漂白性） 氯气与碱的反应
• 学习目标： • 知识与技能：巩固氯气的化学性质 • 过程与方法： 引导学生自主学习、探究氯气
与水的反应，氯水漂白的原理。
• 情感态度与价值观：证明次氯酸漂白性的实验
，培养学生勇于探索的品质；

人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共27张PPT)

人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共27张PPT)

D 浓 硫 酸
E
F 氢 氧 化 钠
水
溶
液
检验Cl-时，为什么要加稀硝酸酸化？ 排除SO42- 、 CO32-等离子的干扰。因为AgNO3还可以 与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，当用稀硝酸酸化后，即使 有CO32-的存在，也不会产生Ag2CO3沉淀而造成影响。 不能用盐酸酸化，否则，会引入Cl-（氯离子）。
A 浓盐酸
B
二氧化锰
C 饱 和 食 盐
次氯酸的性质 ①有杀菌消毒作用 ②很弱的酸（酸性比碳酸还弱）
③不稳定，见光或加热分解
④具有强氧化性、漂白性
[实验4-4] 氯水的漂白作用
现象 有色纸条或布条、有色花瓣褪色
结论与解释
氯水具有漂白作用
[实验4-5] 干燥的氯气能否漂白物质
现象 有色纸条或布条、有色花瓣不褪色
结论与解释 干燥的氯气没有漂白作用
请大家根据氯原子的结构来分析和 预测氯气的化学性质。
推测：强氧化性，在一定条件下，氯气能 跟许多金属、非金属及化合物发生反应。
化学性质
(1）与金属反应 ①与钠反应：
现象：
剧烈燃烧， 火焰呈黄色， 生成白色晶体。
点燃
2Na + Cl2 = 2 NaCl
②与铁反应： 铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色烟， 加少量水形成棕黄色溶液。
2、在MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，
被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是
B
A、1∶1 B、1∶2
C、2∶1 D、1∶4
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是
A．FeCl2 C．NaCl
B．FeCl3
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（1）
点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl
白烟
与 金
2Fe + 3Cl2 =点=燃= 2FeCl3 棕红色烟 属
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2 棕黄色烟
多数金属在一定条件下与Cl2生成相应的金 属氯化物(盐)，Cl2作氧化剂，有强氧化性。
注意事项
1、区分烟和雾： 烟－固体小颗粒分散在空气中 雾－小液滴分散在空气中
2、不要把现象和结果混淆（ Cu与Cl2 ） 现象：有棕黄色的烟产生 不要说成：有氯化铜生成 （结果）
一、活泼的黄绿色气体——氯气
【实验4-3】
（2）
与 现象：安静燃烧，苍白色火焰 非
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl (工业制盐酸)
金 属
盐酸：HCl溶于水得到的溶液。
光照
H2 + Cl2 == 2HCl (发生爆炸)
通过H2在Cl2中燃烧的实验， 你对燃烧的条件及其本质有什 么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加 ②燃烧的本质是氧化还原反应 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应
• 你是否试过打开自来水，会闻到一
股刺激性的气味？这是什么原因？
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（3）与H2O
0
-1
+1
Cl2 + H2O === HCl + HClO
• 新华网报道:2005年3月29日，京
沪高速公路淮安路段一辆满载液
氯量的液液氯罐外车泄和。对据颜面目色来 击车 者相 描撞 述
,大 :
气味“光一一样股，黄‘绿唰色’的地气射体向就空像中探，照并灯
有开刺。鼻”的味道，眼睛也熏得溶睁解不性
• 事射发，后但消还防是毒队造性员成不35断0 地人用中水毒枪进喷医
院救治, 28人中毒死亡，附近居 民采取应急措施，疏散到高坡上。
密度
一、活泼的黄绿色气体——氯气
3、物性
黄绿色气体 刺激性气味 可溶于水（1:2） 有毒 ρCl2>ρ空气 易液化
液氯
思考与交流
Cl2有毒，Cl-是否有毒？Cl2是黄绿 色，Cl-是否也是黄绿色？
一、活泼的黄绿色气体——氯气
4、化性
③Na2CO3 白色沉淀沉 有气淀泡消冒失出，2Ag++CO32-==Ag2CO3↓
④自来水 白色沉淀 无变化 Ag++Cl-==AgCl↓
⑤蒸馏水 无现象 无现象
无Cl-
Ag2CO3+2H+==2Ag++H2O+CO2↑
课课堂堂练练习习
2、用自来水配制下列溶液，对溶质没有
影响的是（ D ）
A.石蕊
B.AgNO3
C.FeCl2
D.AlCl3
3、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试
剂是（ C ）
A.蒸馏水
B.二氧化锰
C.饱和食盐水 D.氢氧化钠溶液
3、某厂不慎将大量氯气逸出到周围
空间，此时可用浸有一定浓度某物质
水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最适宜
采用的物质是( C )
A.NaOH
B.NaCl
四离：H+ 、OH-、Cl-、ClO- 三离：H+ 、OH-、Cl-
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（4）与碱
根据Cl2与水的反应原理,推测Cl2与NaOH 能否发生反应?若反应,其产物是什么?
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO + NaOH = NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
C.Na2CO3
D.KBr
每个人都会有自己的特长。一个人做某些事 其他事做的更好。但许多人从未找到最适合 的事情，其根本原因往往是他们没有进行足 思考。如果你对一切都随遇而安，那总是会 天你会后悔莫及的。心，只有一颗，不要装 多。人，只有一生，不要追逐的太累。心灵 悦，来自精神的富有；简单的快乐，来自心 知足。家，很平淡，只要每天都能看见亲人 脸，就是幸福的展现。爱，很简单，只要每 会彼此挂念，就是踏实的温暖。幸福并不缥 在于心的感受。爱并不遥远，在于两心知的
§4.2 富集在海水中的元素—氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1、Cl的结构及存在
Cl +17 2 8 7
易得到1e-形成Cl-，典型的非金属性 Cl在自然界中以化合态存在，主要 以NaCl的形式存在
• 海水中含盐3%，主要为氯化钠； • 还含有氯化镁、硫酸镁等。
一、活泼的黄绿色气体——氯气
2、Cl2的发现和制备
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作 用都是因为反应生成的HClO
课课堂堂练练习习
1、用自来水养鱼之前，应先将盛有自来 水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目
的是（ A ）
A.除去水中的HClO B.紫外线杀菌消毒
C.增加水中含氧量 D.提高水温
一、活泼的黄绿色气体——氯气
5、用途
二、氯离子的检验
1774年，瑞典化学家， 舍勒，制取了Cl2，该方法至 今还是实验室制Cl2的主要方 法之一。
MnO2＋4HCl(浓)==△==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
一、活泼的黄绿色气体——氯气
固+液-△-→气
Cl2(HCl、H2O) Cl2(H2O) Cl2
发生——净化——收集——尾气处理
一、活泼的黄绿
①一元弱酸(H2CO3 > HClO) ②不稳定：2HClO=光=照=2HCl+O2↑
③强氧化性(消毒、漂白性 )
一、活泼的黄绿色气体——氯气
液氯与氯水？新制氯水与 久置氯水？
液氯：液态的Cl2，纯 氯水：Cl2溶于水，混
新制氯水
久置氯水
三分：Cl2、H2O、HClO
一分：H2O
原理：Ag+ + Cl- == AgCl↓ 试剂：AgNO3溶液、稀硝酸 操作：先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液
或 先加AgNO3溶液，再加稀硝酸
现象：产生白色沉淀
二、氯离子的检验
现象 加AgNO3 加稀硝酸
解释
①稀盐酸 白色沉淀 无变化 Ag++Cl-==AgCl↓
②NaCl 白色沉淀 无变化
次氯酸钠
一、活泼的黄绿色气体——氯气
2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O 有效成分 漂白液
2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
石灰乳
漂白粉、漂粉精
Cl2+碱 == 氯化物+次氯酸盐+H2O
一、活泼的黄绿色气体——氯气
漂白原理： (强酸制弱酸）
日常：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 工业：Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO