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第一章氧化还原反应一、化学反应类型（1）氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。
化合价降低 +ne－被还原氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价升高－ne－被氧化（2）氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质；还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质；氧化性：氧化剂具有氧化性，指得电子的性质或能力；还原性：还原剂具有还原性，指失电子的性质或能力；被氧化：还原剂被氧化；被还原：氧化剂被还原；氧化产物：还原剂失电子被氧化后的产物；还原产物：氧化剂得电子被还原后的产物。
联系：氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价降低——被还原——发生还原反应——还原产物还原剂（具有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应——氧化产物2、氧化还原反应的一般规律同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。
②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：（1）连接反应前后不同价态的同一种元素；（2）线桥跨越等号；（3）一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
二、离子反应1.强电解质和弱电解质融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，股显电中性，称电荷守恒。
（2）强电解质和弱电解质（1）离子反应a.定义：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
b.本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。
c.、离子反应分类与发生条件：间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
书写步骤：“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
高中化学教案氧化还原反应高中化学教案氧化还原反应(一)1、有关概念定义：有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移(得失或偏移)氧化剂：得到电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还原：得到电子被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物2、概念间的关系<height=42>3、氧化还原反应的表示(1)双线桥法1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
3、箭头不代表电子转移的方向。
1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。
3、箭头表示电子转移的方向。
4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1)置换反应都是氧化还原反应。
(2)化合反应不都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
<>如：<><colspan=2>(3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
<>如：<><colspan=2>(4)复分解反应都不是氧化还原反应。
<>如：<><>5、常见的氧化剂6、常见的还原剂<>7、氧化性、还原性强弱比较(1)氧化剂2>非金属元素2><width="72%"height=25>非金属活动顺序：f>o>cl>br>i>s<width="72%">同周期从左到右，氧化性增强：cl>s>p<width="13%"rowspan=2>(2)还原性<rowspan=2>金属元素<rowspan=2><height=23>金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au<width="72%">同主族从上往下，还原性增强：mg<ca<ba<colspan=4>(3)氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物<colspan=4height=26>氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性;<colspan=4>还原剂的还原性>还原产物的还原性;<colspan=4>(4)浓度、温度、酸碱性等：<colspan=4height=21>如：浓hno3的氧化性>稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。
氧化还原反应的基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。
2、强弱规律对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3、价态规律当元素具有可变化合价时，一般情况下：例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。
4.先后规律在浓度相差不大的溶液中（1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。
例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。
（2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。
例如在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应5.归中规律例如：守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A. 12.8gB. 19.2gC. 32.0gD. 38.4g通过离子方程式进行计算2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是()A、NH4NO3B、N2OC、N2O3D、NO23、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为___L．②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol•L-1．4、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L5、R2O6n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）6、已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br−往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
