山东省济宁市北大培文学校2018_2019学年高一化学上学期期中试题(含解析)

2018—2019学年度第一学期普通高中模块监测高一化学2018.11注意事项1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第I卷（选择题40分）选择题（本题包括16小题，1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。

他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。

下列说法错误的是A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于A．酸B．盐C．氧化物D．碱3．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．外观均一、透明B．能发生丁达尔现象C．具有介稳性D．分散质粒子直径大小4．下列电离方程式中正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．2IO3＝2＋＋2I－＋3O2－D．NH4NO3＝NH4＋＋NO3－5．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是A．Na2O2B．H2O2 C．ClO3 D．HNO36．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．SO42－、Na＋、Cl－、Ba2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、OH－C．H＋、＋、CO32－、HCO3－D．Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－7．下列有关实验的叙述不正确的是A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出8．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液9．通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。

济宁北大培文实验学校2016级高三上期中考试化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

时间90分钟，满分100分。

2.考生须将第Ⅰ卷所有题目的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。

3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Mg 24 Fe 56Cu---64第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

) 1. 化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。

下列有关叙述中，不正确的是( ) A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放D．利用化学反应可实现12C到14C的转化2．等质量的下列物质与足量的稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A、氧化亚铁B、三氧化二铁C、四氧化三铁D、硫酸亚铁3.下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H＋、2H＋、3H＋④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确4、下列说法正确的是（）A．生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂B．雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1～100 nm之间C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂D．煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化5、下列叙述不正确的是( )A．10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

2019-2020学年山东省济宁市高一（上）期中化学试卷一、选择题共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1～10题，每小题2分，11～20题，每小题2分，共50分）1．（2分）（2019秋•兖州区期中）国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加剂，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种（）A．氧化物B．盐C．碱D．酸2．（2分）（2019秋•兖州区期中）符合如图中阴影部分的物质是（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．K2CO3D．Na2SO43．（2分）（2019秋•兖州区期中）下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A．Cu B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的NaOH 4．（2分）（2019秋•兖州区期中）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①Fe（OH）3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A．②④⑤B．③④⑤C．②③④D．①③④5．（2分）（2019秋•兖州区期中）下列变化不涉及氧化还原反应的是（）A．食物的腐败B．金属的冶炼C．铁质菜刀生锈D．钟乳石的形成6．（2分）（2019秋•兖州区期中）下列物质中，不能与CO2发生反应的是（）①Na2O②Na2O2③NaCl④NaOH⑤NaHCO3A．①④B．②③C．③⑤D．④⑤7．（2分）（2019秋•兖州区期中）下列有关说法不正确的是（）A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可形成胶体B．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性C．可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体D．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO38．（2分）（2019秋•兖州区期中）1 mol CaCl2中含有（）A．1 mol Cl2B．1.204×1023个Cl﹣C．1 mol Ca2+D．3.01×1023个Ca2+9．（2分）（2019秋•兖州区期中）下列关于0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液的叙述中，正确的是（）A．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1B．0.5L该溶液中钠离子的物质的量0.1mol•L﹣1C．1L该溶液中含有Na2SO4的质量为142gD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后Na2SO4的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1 10．（2分）（2019秋•兖州区期中）物质X加入试剂Y后，发生反应的离子方程式正确的是（）物质X加入试剂Y离子方程式A Na2SO4溶液Ba（OH）2溶2Na++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2NaOH液B稀盐酸Fe2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C水Na2Na+2H2O＝2Na++H2↑+2OH﹣D AgNO3溶液铜片Cu+Ag+＝Cu2++AgA．A B．B C．C D．D11．（3分）（2019秋•兖州区期中）下列实验过程中，不会产生气体的是（）A．B．C．D．12．（3分）（2019秋•兖州区期中）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Cu2+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣13．（3分）（2019秋•兖州区期中）向同温、同容积的两密闭容器中分别充入CO、CO2，使两容器的压强相等。

北大培文实验学校（济宁市实验中学）高一化学模块测试2018年12月18日注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

时间90分钟，满分100分。

2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

第II卷的答案用黑色笔填写在答题卡的指定位置，铅笔作答无效。

3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24Al:27 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

）1.进行化学实验必须注意安全和正确操作，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．制蒸馏水时，控制温度所用的温度计的水银球需要插入液面下D．分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出2. 下列关于合金的叙述中不正确的是 ( )A．合金都是由两种或多种金属熔合而成的B．一般地，合金的硬度大于它的纯金属成分，熔点低于它的成分金属C．钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国使用最早的合金D．使用不同的原料，改变原料的配比，变更制造合金的工艺等，可以制得具有不同性能的合金3. 生活中很多问题涉及化学知识。

下列叙述错误的是（）①稀豆浆、墨水、雾、烟都是胶体②不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金③节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是某些金属的焰色反应所致④ Fe3O4常用作红色油漆和涂料⑤在医疗上，NaHCO3和A l(O H)3都可用于治疗胃酸过多⑥二氧化硅可以制成光电池⑦图标所警示的是当心火灾——易燃物质A. ①②B. ③⑤C. ④⑥D. ⑥⑦4.下列实验能够成功的是（）A．用托盘天平量取10.88克碳酸钠B．用在氧气中加热的方法除去过氧化钠中的氧化钠C．用稀盐酸除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠D．用四氯化碳保存金属钠5.下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．NaCl溶液 B．铁丝C．稀硫酸 D．熔融的NaOH6.如果1g液氧中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A ．n/16B ．n C． 16n D． 32n7.关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（）A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．发生化学反应时，越容易失去电子的物质，其还原能力越强C．发生化学反应时，失电子难的原子获得电子的能力一定强D．在化学反应中某元素中由化合态变为游离态，该元素被还原8. 下列关于硅及其化合物的叙述错误．．的是（）A. 生产普通玻璃和水泥都用到石灰石B. 硅是光导纤维的基本原料C. 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D. 硅酸凝胶经干燥脱水可得硅胶，硅胶可作瓶装药品的干燥剂9.在含有大量Fe3+的溶液中下列离子一定可以大量存在的是（）A.I-B.S2-C.Cu2+D.SCN-10.下列药品的保存方法正确的是（）A．金属铁保存在潮湿的环境中 B.NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．氢氟酸保存在塑料瓶中 D.金属镁必须隔绝空气保存11.已知一种不纯的铁粉含有某种杂质，取5.6克该样品与足量稀硫酸充分反应，放出H2在标准状况下的体积为3.36L，则原铁粉含有的杂质为（）A. 碳B. 锌C. 铜D. 镁12.在无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A. K+、H+、SiO32-、NO3- B. Ca2+、Na+、NO3-、Cl-C. Ba2+、Cu2+、OH-、NO3- D. Fe3+、SCN-、SO42-、Cl-13. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 足量锌与200ml 1mol/L的稀盐酸反应生成的H2体积约为2.24LC. 1mol二氧化硅含有SiO2的分子数目为NAD. 17g氨气（NH3）所含电子数目为10NA14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.稀醋酸与苏打溶液： 2H+＋CO32-＝H2O＋CO2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al＋2OH-＝2AlO2-＋3H2↑C.钠跟硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2+＝Cu + 2Na+D.向Na2SiO3溶液中通入少量的CO2气体：SiO32- + CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32-15.下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是( )A．二者等物质的量的固体分别与足量同浓度的盐酸反应，反应的快慢和生成气体的量均不同B．二者等浓度的溶液中分别滴加酚酞都变成红色，且碳酸钠溶液红色深C．二者都易溶于水，但NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度D．二者都能与澄清的石灰水反应，也都能与NaOH溶液反应16．下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（）A． Cl2 + H2O =HCl+HClO B．CaO ＋H2O＝Ca（OH）2C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．C＋H2O＝CO＋H217. NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（）A.标况时22.4L H2、Cl2的混合气体中含有2NA个原子B.标况时22.4L H2O中含有3NA个原子C.27g Al 与足量的NaOH溶液反应生成的气体分子数为1.5NAD.16 g O3中含有氧原子的个数为NA18．同体积同物质的量浓度的KCl 、MgCl2、AlCl3溶液分别用1 mol·L-1的AgNO3溶液与之反应，都能使Cl-恰好完全沉淀。

山东省济宁市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列说法正确的是（）A . 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B . 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C . 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的2. （2分）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）A . 仅有Fe2+B . 有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+C . 仅有Cu2+和Fe2+D . 仅有 Fe3+ 和Fe2+3. （2分） (2019高一上·长春期末) 等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A . H2B . CO2C . O2D . NH34. （2分）由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如图，下列说法正确的是（）A . 0 12g纳米碳管中含有6.02x1021个碳原子B . 纳米碳管是一种无机化合物C . 纳米碳管与石墨互为同位素D . 纳米碳管不会与氧气反应5. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（）A . 水碱石灰B . 金刚石干冰C . 液氧氯酸钾D . 汞纯碱6. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（）A . NaHCO3B . MgC . Al（OH）3D . Al7. （2分） (2019高二下·白山期中) 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

山东省济宁市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列说法中有几个是正确的（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；④同位素的性质相同；⑤一种元素只能有一种质量数。

A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个2. （2分）氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为2HR＋M2＋===MR2＋2H＋。

若将100 mL只含Ca2＋的水经过此阳离子交换柱后，流出液用0.1000 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液20.00 mL，则此100 mL水中含Ca2＋（）A . 160.00 mgB . 80.00 mgC . 40.00 mgD . 120.00 mg3. （2分）如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取4. （2分）从溴水中分离溴，下列物质不能作为萃取剂的是（）A . 汽油B . 苯C . 乙醇D . 四氯化碳5. （2分）下列物质中，不属于电解质的是（）A . 硫酸B . 硝酸钾C . 铁D . 氢氧化钠6. （2分）(2018·虹口模拟) 下列各组溶液之间的反应能用离子方程式表示的是（）A . NaOH与B . 与C . 氨水和D . KOH与7. （2分） (2020高一上·大庆期末) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列叙述中不正确的是（）①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA . 4个B . 5个C . 6个D . 7个8. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾9. （2分） (2015高一上·兴国月考) 实验室需配制450mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（）A . 称取4.77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液B . 称取5.3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液C . 称取12.9 g Na2CO3•10H2O 固体溶于水配成450mL溶液D . 量取90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀释10. （2分） (2018高二上·临县期中) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

北大培文实验学校（济宁市实验中学）高一化学模块测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

时间90分钟，满分100分。

2. 请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

第II卷的答案用黑色笔填写在答题卡的指定位置，铅笔作答无效。

3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si: 28S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

）1.进行化学实验必须注意安全和正确操作，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．制蒸馏水时，控制温度所用的温度计的水银球需要插入液面下D．分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出2. 下列关于合金的叙述中不正确的是 ( )A．合金都是由两种或多种金属熔合而成的B．一般地，合金的硬度大于它的纯金属成分，熔点低于它的成分金属C．钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国使用最早的合金D．使用不同的原料，改变原料的配比，变更制造合金的工艺等，可以制得具有不同性能的合金3. 生活中很多问题涉及化学知识。

下列叙述错误的是（）①稀豆浆、墨水、雾、烟都是胶体②不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金③节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是某些金属的焰色反应所致④ Fe3O4常用作红色油漆和涂料⑤在医疗上，NaHCO3和A l(O H)3都可用于治疗胃酸过多⑥二氧化硅可以制成光电池⑦图标所警示的是当心火灾——易燃物质A. ①②B. ③⑤C. ④⑥D. ⑥⑦4.下列实验能够成功的是（）A．用托盘天平量取10.88克碳酸钠B．用在氧气中加热的方法除去过氧化钠中的氧化钠C．用稀盐酸除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠D．用四氯化碳保存金属钠5.下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．NaCl溶液 B．铁丝 C．稀硫酸 D．熔融的NaOH6.如果1g液氧中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A ．n/16B ．n C． 16n D． 32n7.关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（）A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．发生化学反应时，越容易失去电子的物质，其还原能力越强C．发生化学反应时，失电子难的原子获得电子的能力一定强D．在化学反应中某元素中由化合态变为游离态，该元素被还原8. 下列关于硅及其化合物的叙述错误．．的是（）A. 生产普通玻璃和水泥都用到石灰石B. 硅是光导纤维的基本原料C. 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D. 硅酸凝胶经干燥脱水可得硅胶，硅胶可作瓶装药品的干燥剂9.在含有大量Fe3+的溶液中下列离子一定可以大量存在的是（）A.I-B.S2-C.Cu2+D.SCN-10.下列药品的保存方法正确的是（）A．金属铁保存在潮湿的环境中 B.NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．氢氟酸保存在塑料瓶中 D.金属镁必须隔绝空气保存11.已知一种不纯的铁粉含有某种杂质，取5.6克该样品与足量稀硫酸充分反应，放出H2在标准状况下的体积为3.36L，则原铁粉含有的杂质为（）A. 碳B. 锌C. 铜D. 镁12.在无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A. K+、H+、SiO32-、NO3-B. Ca2+、Na+、NO3-、Cl-C. Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-D. Fe3+、SCN-、SO42-、Cl-13. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 足量锌与200ml 1mol/L的稀盐酸反应生成的H2体积约为2.24LC. 1mol二氧化硅含有SiO2的分子数目为N AD. 17g氨气（NH3）所含电子数目为10N A14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.稀醋酸与苏打溶液： 2H+＋CO32-＝H2O＋CO2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al＋2OH ＝2AlO2 ＋3H2C.钠跟硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2+＝Cu + 2Na+D.向Na2SiO3溶液中通入少量的CO2气体：SiO32- + CO2 + H2O = H2 SiO3↓+ CO32-15.下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是( )A．二者等物质的量的固体分别与足量同浓度的盐酸反应，反应的快慢和生成气体的量均不同B．二者等浓度的溶液中分别滴加酚酞都变成红色，且碳酸钠溶液红色深C．二者都易溶于水，但NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度D．二者都能与澄清的石灰水反应，也都能与NaOH溶液反应16．下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（）A． Cl2 + H2O =HCl+HClO B．CaO ＋H2O＝Ca（OH）2C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．C＋H2O＝CO＋H217. N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（）A.标况时22.4L H2、Cl2的混合气体中含有2N A个原子B.标况时22.4L H2O中含有3N A个原子C.27g Al 与足量的NaOH溶液反应生成的气体分子数为1.5N AD.16 g O3中含有氧原子的个数为N A18．同体积同物质的量浓度的KCl 、MgCl2、AlCl3 溶液分别用1 mol·L-1的AgNO3溶液与之反应，都能使Cl-恰好完全沉淀。

山东省济宁市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0. l0mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2 ，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mLA . AB . BC . CD . D2. （2分）下列做法错误的是（）A . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B . 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D . 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火3. （2分） (2019高一上·中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（）A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏4. （2分） (2019高一上·张家界期末) 下列气体中，能用排水法收集的是（）A . NH3B . NO2C . NOD . Cl25. （2分） (2019高一上·拉萨期末) 向、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（）A . 加入KSCN溶液不显红色B . 溶液中一定含FeC . 溶液中一定含D . 剩余固体中一定含铜6. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2 ，反应中氧化剂和还原剂的质量比是（）A . 8 ：3B . 213 ：136C . 34 ：213D . 213 ：347. （2分） (2018高一上·吉林期中) 科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C 原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①该原子的相对原子质量为12a/b ②m g该原子的物质的量为 m/aNAmol③该原子的摩尔质量是aNA g ④Wg该原子中含有W/a个该原子⑤由已知信息可得：NA=12/aA . ①②④B . ①③C . ②③D . ③⑤8. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列各组离子一定可以大量共存的是（）A . 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B . 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D . c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-9. （2分）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为 9 NAB . 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子C . NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 gD . 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA10. （2分）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B . 200 mL 1 mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)和100 mL 2 mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−)C . 常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度11. （2分）下列有关物质用途的说法不正确的是（）A . 铝制容器可长期存放碱性食物B . 水玻璃浸泡过的木材能防腐C . 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂D . 氯气用于农药的生产和药物合成12. （2分）常温下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成单质硫，再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。

绝密★启用前山东省济宁市北大培文学校 2018-2019高一上学期期中考试… … 线 … … … … O … … … :号 … … 线 … … … …O…… … 订 … … … …O … … … … 装 … … … …考: 级 班:名 姓核 订 … … … …O… … … …装…… ……O … … 学O… …… … 外 … … ……O…… … 内 … … … …O…化学试卷试卷副标题考试范围：xxx;考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明、单选题1 .朱自清先生在《荷塘月色》中写道： 薄薄的青雾浮起在荷塘里 …月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影 …”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（）A.夜里的月色本身就很美B .颗粒直径约为1nm 〜100nm 的小水滴分散在空气中 C.光线是一种胶体D.雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 2 .对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列A. AB. BC. CD. D3 .下列实验操作正确的是A .使用容量瓶配制溶液， 移液时应洗涤烧杯 2〜3次B.用100 mL 量筒量取5.5 mL稀盐酸C.用托盘天平称量 11.50 g NaCl 固体D.配制一定浓度的溶液时，固体物质可以 直接在容量瓶中溶解4 .下列物质分类的正确组合是（）A. AB. BC. CD. D5 .下列关于物质属于电解质的是（ ）A.稀硫酸B.酒精C.熔融的氯化钠D.石墨6 .下列说法正确的是（）A .由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C.由于沙子是难溶于水的固体，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物 D,可以用冷却法从热的含少量 KNO 3的NaCl 浓溶液中分离得到纯净的NaCl7 .下列操作中正确的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 8 .蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的底部 C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁 9 .下列叙述正确的是（）A .氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C.二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质 D.硫酸钢难溶于水，但硫酸钢属于电解质 10 下列叙述正确的是（ ）A . ImolOH -的质量为17g B.二氧化碳的摩尔质量为 44g※※题※※答※※内※※线※※订※※装※※在※※要※※不※※请派※• rkr •八 夕 一C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.标准状况下，1mol 任何物质的体积均为 22.4L 10.下列对实验过程的评价正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO 32. B.某溶液中滴加 BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO 42C.常温下，某无色溶液滴入无色酚儆试液显红色，该溶液一定显碱性 D,验证烧碱溶液中是否含有Cl -,先加稀硫酸除去 OH -,再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl -11 .意大利罗马大学的 FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子，下列说法正确的是（）C.标准状况下，等体积的 N 4与N 2所含的原子个数比为1:2D.等质量的N 4与N 2所含的原子个数比为 1:112 .用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.阿伏伽德罗常数是 6.02 1023B.标准状况下，11.2LCC14所含分子数为0.5N AC. 1.8g 的NH 4+中含有的电子数为 N AD. 0.1mol L -1的MgCl 2溶液中，所含 C 「的数目为0.2N ACH 4气体和B 容器中的NH 3气体所含的氢原)C. 4:3 D, 3:4)B. 0.9mol L -1Na 3Po 4溶液 10mL D. 1 mol L -1NaHCO 3溶?夜 100mL16.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有 A ,配制1L 溶液，可将0.1mol 的CaCl 2溶于1L 水B.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液 c（Cl -）=0.1mol L -12+-1C. Ca 2和Cl 的浓度都是1mol L1D,取该溶放的一半，则所取溶放 c （CaCl2）=0.05mol LA. N 4属于一种新型的化合物B. N 4与N 2的摩尔质量相等13.在相同的温度和压强下， A 容器中的子总数相等，则两个容器的体积比为（A. 4:5 B, 1:114.下列溶液中，Na +浓度最大的是（ A. 1molL -1Na 2SO 4 溶液 100mL C. 2.5mol L • NaOH 溶液 50mL15.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（B. CO2fCOC. CuO-^CuD, H 2SO 4-BaSO 4“CaC0.1mol L •-1” 的字样,卜面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）③A. 20 A, B, C. D, 21 B. C.D.溶液完全反应转化为N32SQ4O则R元素在产物中的化合价是（）A, +1 B. +2 C. +3 D. +4第II 卷(非选择题) 请点击修改第II 卷的文字说明25. (1)某化学小组制备氢氧化铁胶体：在洁净的小烧杯中盛适量蒸储水，用酒精灯加 热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，至液体呈红褐色，停止加热。