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课题1 常见的酸和碱第一课时教学目标【知识与能力】1.了解酸碱指示剂及其变色情况。
2.了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。
3.了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。
【过程与方法】1.进一步认识和体验科学探究的过程。
2.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工。
【情感态度价值观】1.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
2.体会化学与人类密切关系，培养学生学习化学的兴趣。
教学重难点【教学重点】1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。
2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
3．通过对比实验，学会酸、碱与其他物质的鉴别。
【教学难点】1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。
2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。
教学过程[复习引入]复习酸碱的定义；我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。
那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？一、酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液）[演示实验10-1]变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
酸红碱蓝无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
酸无碱红二、常见的酸[演示实验10-2]1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、用途2.其他常见酸：硝酸(HNO 3)、醋酸（CH 3COOH ）、磷酸（H 3PO 4 ）、柠檬酸等等。
3.浓硫酸的特性① 吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。
（作干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH 3 ）[演示实验10-3]② 脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。
[演示实验10-4]浓硫酸溶于水会放出大量的热。
故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
人教版九年级化学下册：10.1 常见的酸和碱教学设计一、教学目标1.理解酸和碱的定义和性质；2.掌握常见酸和碱的名称、化学式、性质及其应用；3.能够运用所学知识判断和鉴别常见酸和碱。
二、教学重点1.理解酸和碱的定义和性质；2.掌握常见酸和碱的名称、化学式、性质及其应用。
三、教学难点1.能够运用所学知识判断和鉴别常见酸和碱。
四、教学准备1.教材：人教版九年级化学下册；2.教学工具：黑板、粉笔、投影仪。
五、教学过程导入（10分钟）1.引入话题：请同学们回顾上节课学到的有关物质的分类知识，对于“酸和碱”这一类物质，你们有了解吗？2.引导思考问题：你们平时接触过哪些酸性或碱性物质？它们有什么特点？3.学生回答问题。
4.教师进行点评，概括出酸和碱的一般特点。
新知讲解（15分钟）1.教师给学生展示一些常见的酸和碱物质，例如：盐酸、氢氧化钠等。
2.讲解酸和碱的定义：酸是指能产生氢离子（H+）的化合物；碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
3.引导学生理解酸和碱的性质：酸呈酸性，酸性溶液能使酸性指示剂变红；碱呈碱性，碱性溶液能使酸性指示剂变蓝。
4.教师请学生划分酸和碱两组，归纳总结酸和碱的共同特点。
案例探究（20分钟）1.教师给学生展示两种常见的物质A和物质B，其中A是酸性物质，B是碱性物质。
2.学生分组进行实验，使用酸性指示剂分别测试物质A和物质B的性质。
3.学生观察实验结果并总结，判断物质A和物质B是酸还是碱。
4.学生讨论并解释实验现象，加深对酸和碱的理解。
知识巩固（15分钟）1.教师出示一张表格，包含常见酸和碱的名称、化学式和性质等信息。
2.学生根据所学知识，填写表格中的空白信息。
3.学生互相核对并讨论答案。
拓展延伸（20分钟）1.教师给学生出示一些日常生活中的物质，要求学生判断其是酸性还是碱性。
2.学生根据已掌握的知识，运用酸碱指示剂进行测试并给出答案。
3.学生解释判断的依据，并讨论实验中可能出现的误差和解决方法。
人教版九年级下册化学教案 10.1常见的酸和碱一、教学目标1.了解常见的酸和碱的性质和应用。
2.掌握常见酸和碱的识别方法。
3.能够描述常见酸和碱对指示剂的变化。
4.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点1.常见的酸和碱的性质和应用。
2.常见酸和碱的识别方法。
三、教学内容本节课将介绍常见的酸和碱的性质、应用以及它们的识别方法。
3.1 酸的性质和应用3.1.1 酸的性质酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有以下性质：1.酸有酸味，可以酸蚀有机物和刺激皮肤。
2.酸可以使蓝色石蕊试纸变红。
3.酸和碱中和后能产生盐和水。
3.1.2 酸的应用酸在日常生活中有许多应用，例如：1.食品加工中的酸味调味剂，如醋、柠檬汁等。
2.制药中的酸性药品，如维生素C等。
3.工业生产中的脱硫剂、防锈剂、染料等。
3.2 碱的性质和应用3.2.1 碱的性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有以下性质：1.碱有碱味，具有苦味。
2.碱可以使红色石蕊试纸变蓝。
3.碱和酸中和后能产生盐和水。
3.2.2 碱的应用碱在日常生活和工业生产中也有多种应用，例如：1.清洁剂中的碱性成分，如肥皂、洗衣粉等。
2.制造玻璃、肥料等工业产品。
3.调节土壤酸碱度，提高农作物产量。
3.3 酸和碱的识别方法为了准确地判断一个物质是酸还是碱，我们可以使用以下识别方法：3.3.1 使用指示剂指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化而显示不同颜色的物质。
常见的指示剂有蓝石蕊、红石蕊等。
当酸和碱发生中和反应时，指示剂会发生颜色变化，我们可以通过观察颜色变化来判断物质的酸碱性。
3.3.2 使用pH试纸pH试纸是一种能够根据溶液的酸碱度来改变颜色的试纸，通常用于快速测定溶液的酸碱性。
使用pH试纸可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性，其中红色表示酸性，绿色表示中性，蓝色表示碱性。
3.4 实际问题解决本节课还将通过实际问题让学生运用所学知识解决一些化学实际问题，培养学生的应用能力和创新思维。
人教版九年级下册第十单元课题1 常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教学目标1.知识目标：了解常见的酸和碱的性质、特点和应用，并能够区分它们。
2.能力目标：培养学生观察、实验和思考的能力，提高学生自主学习和合作学习的能力。
3.情感目标：增强学生对化学实验的兴趣，提高学生的安全意识和环境保护意识。
二、教学内容常见的酸和碱的性质、特点和应用。
三、教学重点1.了解常见的酸和碱的定义和特点。
2.能够通过实验观察和判断某物质是酸还是碱。
四、教学方法1.情境导入法：通过生活中的例子引入酸和碱的概念，激发学生的学习兴趣。
2.实验探究法：通过实验让学生亲自观察和判断酸碱性质。
五、教学过程第一步：情境导入【5分钟】老师引导学生回忆生活中的一些例子，如柠檬汁的酸味，肥皂的碱性等，引出酸和碱的概念。
第二步：知识讲解【10分钟】老师向学生介绍酸和碱的定义，以及它们的性质和特点。
并通过比较酸和碱的区别，让学生能够初步区分它们。
第三步：实验探究【30分钟】1.实验一：酸和碱的颜色变化将红色的花色酸性指示剂滴在苹果汁和洗洁精上，观察颜色的变化，并记录实验结果。
引导学生观察酸和碱的不同反应。
2.实验二：酸碱溶液的导电性分别用硫酸和氢氧化钠溶液接通电灯泡，观察电灯的明暗，进一步验证酸和碱的性质。
同时提醒学生注意安全操作。
第四步：实验总结及讨论【15分钟】1.学生根据实验结果，总结酸和碱的性质和特点，并进行小组讨论。
2.老师指导学生思考：为什么酸能够腐蚀金属，而碱不能？第五步：课堂练习与小结【10分钟】1.老师布置课堂练习，巩固学生对酸碱性质的理解程度。
2.老师进行课堂小结，强调本节课的重点和难点，回答学生提出的问题。
六、教学评价1.学生通过实验观察并判断某物质是酸还是碱的能力是否得到提高。
2.学生能否正确总结和区分酸和碱的性质和特点。
3.学生是否能够正确回答课堂练习中的问题。
七、教学拓展1.学生可通过在日常生活中观察和思考，寻找更多与酸碱相关的例子。
常见的酸和碱第一课时常见的酸【教学目标】1.知识与技能：（1）知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（2）掌握酸的通性。
（3）了解盐酸和硫酸的物理性质和用途，知道浓硫酸如何稀释2.过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3.情感态度与价值观：根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
【教学重点】硫酸和盐酸的性质【教学难点】酸的化学性质【教学过程】〔引入〕生活中我们见过许多酸，如醋酸、柠檬酸等，前面我们也学了盐酸和硫酸，生活中我们也见过许多碱，如石灰水。
这一单元我们主要学习常见的一些酸和碱以及它们的一些性质。
一、酸、碱与指示剂作用【自主学习】阅读教材P50，思考下列问题：（1）二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中有什么现象？（2）常用的酸碱指示剂有哪些？【实验10—1】观察现象，完成教材P51表格。
结论：（1）酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞变色（2）碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞变红色。
二、常见的酸：1、几种常见的酸：（盐酸和硫酸）【实验10—2】观察现象，完成P52表格。
（2）盐酸和硫酸的用途：见教材P52表格。
工业三大酸：盐酸、硫酸、硝酸（HNO3）生活中常见的酸：碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）柠檬酸[HOC(COOH)3 ] 2.浓硫酸的腐蚀性：【实验10—3】观察现象，完成教材P53表格。
（1）浓硫酸有强烈的腐蚀性。
浓硫酸的三大特性：①脱水性②吸水性（常做干燥剂）③强氧化性（2）怎样稀释浓硫酸呢？【实验10—4】观察现象现象：烧杯外壁发热。
稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿着烧杯外壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
注意：稀释浓硫酸时切不可将水倒入浓硫酸中。
3、酸的化学性质：探究：教师演示教材P54实验，引导学生完成教材中表格填写。
【小结】酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色。
人教版初三化学（下）第十单元·课题1《常见的酸和碱》第一部分：酸及其理化性质（序言）首先我不得不吐槽一下教材的编排。
化学作为一门实验理科，所有的一切都必须从定义出发。
但是，教材一上来并未给出酸、碱的精确定义，就直接跳到了酸碱与指示剂的有关实验，然后又交代“常见的酸”等等......一直到这一课题的最后“学完本课题你应该知道”那个地方，才粗略地提及了酸和碱的概念。
我相信，大部分同学学完这一课题以后是多少有些懵圈的，根本原因就是因为教材从头至尾一直没有给出关于酸和碱的精确定义。
好，接下来，我们在讲酸和碱之前，先明确它们的精确定义：请同学们在教材P50页课题的大标题“常见的酸和碱”六个字的下方空白处，根据老师的指示，记录下酸碱的精确定义并打上着重符号，务必理解并记住。
A.酸：在水中能发生电离，且电离出的阳离子有且只有H+一种，这种化合物称为酸。
B.碱：在水中能发生电离，且电离出的阴离子有且只有OH-一种，这种化合物称为碱。
（师生互动）问题：请大家抓定义的关键词：关于上述酸和碱的定义，关键词是哪7个字？（回答）：“有且只有”；“化合物”（进入正题）：第一部分：请大家看到教材P52页，我们先来学习初中阶段要求掌握的几类酸。
1.盐酸:HCl。
盐酸的本质是HCl（氯化氢）气体的水溶液。
（师生互动）问题：既然是溶液，那么请问各位同学，盐酸是纯净物还是混合物？（答：混合物）2.硫酸:H2SO4,这里请同学们注意：硫酸分为两类：稀硫酸和浓硫酸，由于浓度的差异，导致它们的化学性质差异很大。
另外：如果没作特别说明，只是笼统地说“硫酸”，我们一般默认为是稀硫酸。
3.硝酸:HNO34.醋酸（CH3COOH)，（也可简写为HAc，Ac-代表醋酸根），会写其化学式即可，不作重点掌握。
5.浓硫酸（浓H2SO4）第二部分：酸与指示剂的反应及其呈现出的颜色请大家翻回P50页：用笔标记出来：初中阶段要掌握的酸碱指示剂有两种：A.紫色石蕊试液/溶液B.无色酚酞试液/溶液翻到P51页，标记出来有关结论：酸使紫色石蕊溶液变红；不能使酚酞溶液变色。
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
游图”的形
式，它让学生
感到耳目一
新。
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。
下面展示一组学生的“导游图”：。
人教版九年级化学下册教学设计：第十单元课题1 常见的酸和碱一、教学目标1.了解酸和碱的定义、性质和常见的物质。
2.能够判断物质是酸、碱还是中性物质，并能正确命名常见酸和碱的名称。
3.掌握酸碱中和反应的基本原理和过程。
4.培养学生的观察和实验能力，培养学生的创新意识和科学思维。
二、教学重点和难点1.教学重点：酸和碱的定义、性质以及酸碱中和反应的基本原理和过程。
2.教学难点：对酸碱中和反应的基本原理和过程进行深入理解，并能应用到实际生活中，培养学生的创新意识和科学思维。
三、教学准备1.教学课件PPT。
2.实验器材：试管、试管架、试管夹等。
3.实验药品：盐酸溶液、氢氧化钠溶液等。
四、教学过程第一步：导入（5分钟）通过呈现一些示意图和问题，引发学生对酸和碱的认识，并带入本课内容。
示意图1：酸和碱的示意图示意图2：酸和碱的常见物质问题1：你们身边有哪些常见的酸和碱的物质？问题2：你们知道如何判断一种物质是酸、碱还是中性物质吗？第二步：概念的引入（10分钟）1.通过PPT介绍酸和碱的定义，并引导学生讨论酸和碱的性质。
2.分析常见酸和碱的特点，并列举一些常见的酸和碱的名称。
第三步：实验探究（20分钟）1.将课桌上分发的盐酸溶液与氢氧化钠溶液倒入试管中，观察颜色、气味和温度变化。
2.让学生观察实验现象，并记录下实验结果。
3.通过实验结果，引导学生理解中和反应的基本原理和过程。
第四步：知识总结（10分钟）1.引导学生总结酸和碱的定义、性质以及常见的物质。
2.回答学生提出的问题，并进行讨论。
3.通过总结，让学生对本节课所学内容有一个清晰的认识。
第五步：拓展应用（15分钟）1.给学生展示一些常见的生活场景，让学生判断其中存在的酸、碱还是中性物质，并解释原因。
2.让学生设计一些简单的实验，验证他们对酸碱中和反应的理解。
第六步：课堂小结（5分钟）1.回顾本节课的教学内容。
2.引导学生总结本节课的重点和难点。
五、课后练习1.在课后预习习题中，练习判断物质的酸碱性。
第十单元课题1 常见的酸和碱（参考课时：3课时）1 教学目标1.1 知识与技能：(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
1.2 过程与方法：(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
1.3 情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
2 教学重点/难点/易考点2.1 教学重点(1)运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(2)酸碱各自相似的化学性质。
2.2 教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
3 专家建议本节从学生亲身体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习兴趣，为学好本节打好基础。
本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。
通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。
授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识；用小魔术形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。
从而到出酸碱指示剂，并会用指示剂区分酸碱溶液；通过实验探究和图片的展示，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性，同时在使用浓硫酸时，注意它的强烈的腐蚀性，从而提高学生观察分析，应用知识解决问题的能力，培养了学生辩证思维的方法。
教学效果比较好。
4 教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
5 教学用具教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课题1 常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题 1 常见的酸和碱教学建议1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。
然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。
所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
第十单元课题1 常见的酸和碱（第1课时）教学目标1.知识与技能（1）了解酸和碱是生活中常见的化合物；（2）初步认识酸和碱；（3）知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱；知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色；（4）记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性。
2.过程与方法（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；（2）学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
（3）学会正确稀释浓硫酸的方法。
3.情感态度与价值观（1）进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
（2）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（3）强化实验及生活中的安全意识。
教学重点:（1）运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
（2）浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。
教学难点: 引导学生自主进行探究。
教与学互动设计情景导入[引入]很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？生答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。
从生活中己有的知识和经验出发，引入新课，认定目标。
合作交流解读探究一、预习导学1.食醋有酸味，是因为食醋中含有，柠檬、柑橘等水果中含有，汽车用蓄电池含有，它们都属于。
石灰水中含有，还有氢氧化钾和氨水，它们都属于。
2.石蕊和酚酞溶液都叫做，石蕊遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色，酚酞遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。
3.盐酸可用于金属表面的，制药物等；人体胃液中含有，可帮助消化。
硫酸用于生产、、火药、燃料以及冶炼金属、精炼和金属等。
4.硫酸具有性，常用作气体干燥剂。
还具有强烈的性，使用时要小心，稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断，切不可将里，这是由于。
通过预习，你对本节课内容有何疑问？。
二、交流探究[过渡]酸和碱对于大家来说并不陌生。
在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使石蕊试液变成红色？学生演示：向试管中的石蕊试液吹气，紫色石蕊溶液变成红色。
问题研究：是什么物质使石蕊试液变红？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
三、精导精讲阅读课本第50页-54页，回答以下问题：1.你知道哪些酸碱指示剂？遇酸碱溶液变色情况。
2.浓硫酸、浓盐酸有什么性质？3.怎样稀释浓硫酸？四、运用提升1.下列各种物质不含有酸的是（）A.胃液B.食醋C.汽水D.石灰水2.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A.制氢气B.除铁锈C.制二氧化碳D.溶解氧化铜3.某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜4.请从H、C、O、K中选择合适的元素，按下列要求写出化学式。
（各写一例）A.非金属氧化物；B.有三种元素组成的酸；C.可溶于水的碱。
5.如将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放在空气中一段时间后，浓硫酸溶液的质量将会（填“增加”、“减少”、“不变”，下同），溶质的质量分数将会，浓盐酸的质量将会，溶质的质量分数将会。
五、课堂小结：六、课后反思：课题1 常见的酸和碱（第2课时）教学目标1.知识与技能（1）了解酸碱盐的概念。
（2）归纳酸的相似化学性质。
（3）了解酸具有相似化学性质的原因。
2.过程与方法（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；（2）引导探究酸的相似化学性质。
3.情感态度与价值观（1）进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
（2）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（3）强化实验及生活中的安全意识。
教学重点：酸的化学性质教学难点:酸具有共同化学性质的原因教与学互动设计创设情境引入新课[导语]用酸碱指示剂可以了解溶液的酸碱性，那么，什么是酸碱盐？酸又具有什么化学性质？合作交流解读探究一、预习导学1.酸具有相似的化学性质，如：①酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊试液变成色，遇无色酚酞变成色，②稀酸能与金属发生反应，产生气，如：Mg+ HCl== ；Fe+H2SO4== ；Zn+2HCl== ；2Al+ H2SO4== 。
③稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和硫酸可分别与铁锈反应，其反应的化学方程式为、。
2.指出下列物质中那些是酸？那些是碱？那些是盐？H2O CaCO3HCl H2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2 H2SO4 NaOH KHSO4通过预习，你对本节课内容有何疑问？。
二、交流探究1.稀硫酸和盐酸分别与石蕊和无色酚酞试剂作用显示什么颜色？2.锌、铁、镁、铜都能与稀硫酸、盐酸反应吗？3.如果我们在实验室里制取少量的氢气，应选哪种金属与稀酸反应？为什么？4.如何将铁锈除去？用化学方法如何除去？5.稀盐酸与石灰石反应吗？有什么现象？三、精导精讲分析稀硫酸、盐酸具有相似的化学性质的原因。
有哪些相似的化学性质？小结：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。
酸的通性：1.酸溶液与酸碱指示剂的反应A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
2.酸溶液与某些金属反应酸溶液 +（氢前）金属→盐溶液+氢气如：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑3.酸溶液与碱溶液反应NaOH+ HCl==Nacl+H2O4.酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液 + 金属氧化物→盐溶液+水如Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3H2O5.酸溶液与某些盐反应酸溶液 + 盐→新酸+新盐如：CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑四、运用提升1.下列物质是金属与酸直接反应制的是（）A.FeCl3B.MgSO4C.AgClD.CuCl22.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A.制氢气B.除铁锈C.制二氧化碳D.溶解氧化铜3.铁锈的主要成分是（填化学式）。
将带铁锈的铁钉投入到过量的盐酸中，首先看到的现象是；反应的化学方程式是；过一会又看到的现象是，反应的化学方程式是。
4.现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请根据学过的物理化学知识，分别用两种方法将它们鉴别出来。
（1）物理方法：①。
②。
（2）化学方法：①。
五、课堂小结：六、课后反思：课题1 常见的酸和碱（第三课时）教学目标1.知识与技能（1）常见碱的特性和用途。
（2）碱具有通性的原因及碱的通性。
（3）溶液的导电性以及具有导电性的原因。
2.过程与方法（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
（2）学会运用实验了解碱的性质。
（3）学会正确的检验溶液导电性的方法。
（4）引导探究碱的相似化学性质。
3.情感态度与价值观（1）进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
（2）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（3）强化实验及生活中的安全意识。
教学重点:碱的特性及性质教学难点:溶液导电性及其原因的探究教与学互动设计创设情境引入新课[导语]生活中常见的碱有哪些？它们又有哪些化学性质？合作交流解读探究一、预习导学1.氢氧化钠的俗名叫做、、或。
氢氧化钙俗称或。
氢氧化钙由和反应的到，化学方程式为。
该反应可将鸡蛋煮熟，是因为反应时。
2.碱具有相似的化学性质，如①碱能与指示剂反应，遇紫色石蕊试液变成色，遇无色酚酞变成色，②碱能与非金属氧化物反应，故氢氧化钠要密封保存，否则会变质的化学方程式为，SO2和SO3分别与氢氧化钠反应的化学方程式为、。
碱具有以上相似的性质的原因是因为它们的溶液中都含有。
由此说明物质的决定性质，性质决定用途。
3.蒸馏水和乙醇电（填“导”或“不导”，下同），酸的溶液和碱的溶液电。
4.氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，（这一现象叫“潮解”）；它还能，这一变化的化学方程式可表示为，所以必须密封保存。
通过预习，你对本节课内容有何疑问？。
二、交流探究1.演示实验：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
思考：（1）NaOH固体表面溶解的原因。
（2）怎样保存NaOH固体？（3）它能做干燥剂吗？2.装石灰水的试剂瓶用久后为什么有瓶壁上有一层白色的膜？怎样除去？3.用石灰浆将墙壁粉刷后为什么会变白变硬呢？三、精导精讲碱的化学性质1.与酸碱指示剂反应：使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。
2.与某些非金属氧化物反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O碱有相似化学性质的原因：都有相同的氢氧根离子四、运用提升1.能用浓硫酸干燥有能用氢氧化钠干燥的气体是（）A.CO2B.O2C.HClD.NH32.氢氧化钙（俗称熟石灰）是一种常见的碱。
（1）写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式：。
（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的发生反应，生成坚硬的碳酸钙。
（3）写出熟石灰在农业上的应用：。
（写一条即可）3.下物质放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④4.化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象，为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应某班同学分两组做如下试验：（1）第一组同学把一支盛满CO2的试管倒立在饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升，这种现象是因为试管内外产生（）A.温度差B.重力差C.压强差D.浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图所示实验装置进行实验探究：A B CA现象为；B现象为；C现象为。
你认为以上设计实验能达到实验要求的是。
（3）同学经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升的原因有两种，一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了二氧化碳；你认为另一种原因是。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，它们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，往里面滴加，现象为，即可证实CO2与NaOH溶液发生了反应。
五、课堂小结：六、课后反思：。
